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2023学年第一学期九年级期中考试科学试题卷
考生须知：
1.试卷满分为160分，考试时长为120分钟。
2. 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
1．下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（　　）
A．制取氧气 B．排水法收集氧气
C．检验氧气 D．硫在氧气中燃烧
2．“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　）

A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
3．下列各物质的名称（或俗称）、化学式和类别，三者都正确的是（　　）
A．烧碱、Na2CO3、盐 B．小苏打、NaHCO3、酸
C．生石灰、CaO、盐 D．消石灰、Ca（OH）2、碱
4．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
5．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该反应的化学方程式是
B．该反应前后分子数目不变
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．反应物CO和都是氧化物
6．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（　　）
物质 M N Q P
反应前质量（g） X 26 2 12
反应后质量（g） 18 1 2 32
A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应前物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为4：5 D．物质Q可能是该反应的催化剂
7．下列化学反应属于置换反应的是（　　）
A．H2O+CaO═Ca（OH）2 B．Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
C．H2+CuOCu+H2O D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
8．有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验：

根据实验现象，下列判断错误的是（　　）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
9．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
10．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，某科学兴趣小组设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（　　）
A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强
B．实验③中溶液的质量变大
C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁
D．只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序
11．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B．B点时加入无色酚酞溶液，溶液显红色
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D．B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
12．下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（　　）
A．在稀盐酸中：Ca2+、、K+ B．在氢氧化钠溶液中：K+、Ba2+、Cl-
C．在氯化钠溶液中：H+、Ag+、 D．在硫酸铜溶液中：Ba2+、Na+、OH-
13．将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液；②Na2CO3溶液；③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（　　）
A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②
14．我国著名的化学家侯德榜发明的“候式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“候式制碱法”说法错误的是（　　）
A．“候式制碱法”制的是纯碱，不是碱
B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水
C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出
15．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（　　）
甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体
B 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸
C 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
D Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
16．将锌粉持续加入100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共36分）
17．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
（1）金属锆熔化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为 。
（3）在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为： 。
18．2020年6月23日9时43分，我国长征三号乙运载火箭北斗系统第55颗导航卫星成功送入预定轨道，标志着我国北斗卫星导航系统正式建成。长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭，它的第一、二级使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，其反应原理为：C2H8N2 +2N2O4=2CO2+3X+4H2O，反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂。请根据以上信息回答下列问题：
（1）四氧化二氮中氮元素的化合价为 ，物质X的化学式为
（2）火箭第三级中发生反应的化学方程式为 。
19．室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。

（1）装置A中生石灰的作用是 。
（2）装置B、C中的实验现象说明与 接触是铁生锈的条件之一。
20．化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。请回答：
（1）用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是 （选填“a”或“b”）。
（2）打开装置C中的止水夹，挤压胶头滴管，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是 ，涉及的化学性质请用方程式表示： 。
21．一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝,并使玻璃棒保持水平（如图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟,停止加热后冷却,发现玻璃棒左端下降．
（1）用化学方程式表示左端下降的原因: 。
（2）将玻璃棒连同细绳取下,铜丝端浸入稀硫酸,充分反应后取出,洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变）,玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持水平。
22．某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：
（1）白色沉淀G的化学式为 。
（2）白色固体M的成分是 。
23．如图，某固体氧化物X，经过如图①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐，试回答：
（1）固体氧化物X的化学式是
（2）第①步加的盐酸是否过量 （填“是”或“否”）
（3）图示过程中，总共发生了几个化学反应
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共42分）
24．如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
（1）仪器a的名称是 ；
（2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是 ；
（3）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是 。（填序号）
①H2 ②O2 ③CO2
25．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
（1）实验后液体颜色变红的试管是 ；
（2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 ；
（3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 。
A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量　　B.试管D中稀盐酸可能过量
C.试管E中碳酸钠一定过量　　D.试管E中稀盐酸一定过量
26．沼气是指在缺氧条件下有机物经微生物发酵所产生的气体，主成分为甲烷（不溶于水）、二氧化碳气体（其他气体忽略）。小宁想探究不同温度对沼气产量的影响。
步骤一：从池塘中挖取含有微生物的污泥，并去除杂质。
步骤二：将适量的有机厨余、水、污泥均匀混合后，分成三等份，分别置于三个发酵瓶中，再将发酵瓶分别放入三个不同温度的恒温水浴锅中。每隔24小时测量集气瓶中的排开水量并记录。
步骤三：每次检测后，将集气瓶重新装满水再放回水槽中，继续收集气体，实验结果如表所示。
水浴温度/℃ 排开水量/g
第一天 第二天 第三天 第四天 第五天
24 30 110 160 182 172
28 55 175 278 212 181
34 107 501 431 170 153
（1）从收集沼气来看，下列装置合理的是 。
A.B。
C.D。
（2）分析表中数据，排开水量越大则当天该条件下发酵的速率越 。该反应过程中作为催化剂的是 （填“有机厨余”或“污泥"）。
（3）继续收集沼气直至每个温度下排开水量为零。不考虑沼气溢出，每个温度下的总排开水量相等是因为 。
27．化学药品在实验室中若保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：
猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案 实验现象 结论
将固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 猜想一不成立
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个实验方案。经过实验测定，上述实验探究后的溶液的pH>7，得出结论：猜想 成立。
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是 （用化学方程式表示），因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。
四、解答题（本题共5小题，第28、31小题各6分，第29、30小题7分，第32小题8分，共34分）
28．中医药连花清瘟颗粒中有金银花的成分，金银花的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为。已知绿原酸的式量为354，请你计算：
（1）按照物质的分类，连花清瘟颗粒属于 。（选填“混合物”或“化合物”）
（2）中x= 。
（3）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。
29．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2．5g该样品与0．8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表。请仔细分析实验数据，回答下列问题：
加热时间 t1 t2 t3 t4
剩余固体质量/g 2．48 2．41 2．34 2．34
（1）在 时间后，该品中的氯钾已经反应完全；
（2）求完全反应后产生氧气的质量 ；
（3）求该样品中氯酸钾的质量分数 。
30．某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为________g。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
31．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小科用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数。
（3）在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。
32．为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
所取药品 第一次 第二次 第三次 第四次
黄铜样品质量 100g 100g 100g 100g
烧杯＋盐酸质量 140g 150g 160g 170g
充分反应后，烧杯＋剩余物质质量 239.6g 249.5g 259.4g 269.4g
（1）第 次实验中，盐酸和样品恰好完全反应；
（2）第一次产生氢气的质量 克；
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？
（4）请计算稀盐酸的质量分数？
参考答案与解析
1．A
【解答】A、该装置中的长颈漏斗没有伸入液面以下，会导致生成的氧气由长颈漏斗逸出，图示操作错误。需要纠正，符合题意；
B、氧气不易溶于水，可采用排水法来收集氧气，图示操作正确，不需要纠正，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此可用带火星的木条检验氧气，图示操作正确，不需要纠正，不符合题意；
D、水能吸收二氧化硫，在做硫在氧气中燃烧实验时，为防止生成的二氧化硫逸散到空气造成污染，可在实验前加入少量水，用于吸收有毒的二氧化硫气体，图示操作正确，不需要纠正，不符合题意。
故选A。
2．B
【解答】A、大米中含有的淀粉是含有化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机物，说法正确；
B、稻草燃烧过程中有二氧化碳、水等生成，属于化学变化，说法错误；
C、根据“资料卡”可知，传统方法制得的“灰汁”是由多种物质组成，是混合物，说法正确；
D、根据“资料卡”可知，“灰汁”含有纯碱（碳酸钠），其溶液显碱性，现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色，说法正确。
故选B。
3．D
【解答】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，属于碱，故选项说法错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，属于盐，故选项说法错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，属于氧化物，故选项说法错误；
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，属于碱，故选项说法正确。
故选D。
4．B
【解答】A、有机物的特征是它由碳元素组成的化合物，但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物，故选项错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质正确；故选项正确；
C、置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如，故选项错误；
D、燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电也会发光、放热，故选项错误；
故选B。
5．C
【分析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。
【解答】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为。
A．该反应的化学方程式是，正确不符合题意。
B．由化学方程式可知，该反应反应前后都是2个分子，反应前后分子数目不变，正确不符合题意。
C．在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，因此反应前后氢元素的化合价发生了改变，错误符合题意。
D．氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，正确不符合题意。
故选C。
【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
6．C
【分析】由表中数据分析可知，反应前后，N的质量减少了26g-1g=25g,故N是反应物，参加反应的N的质量为25g；Q的质量反应前后不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定P是生成物，参加反应的P的质量为32g-12g=20g.根据质量守恒定律，可知X+26g+2g+12g=18g+1g+2g+32g，则X=13g，则MP是生成物，N为反应物。
【解答】A、由分析可知，该反应的反应物为N，生成物是M和P，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确；
B、由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法正确；
C、反应中参加反应N、P的质量比为25：20=5：4，故选项说法不正确；
D、Q的质量反应前后不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
故选C。
7．C
【分析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。
【解答】A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；
B、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
8．C
【分析】氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，硫酸钡不能溶于稀盐酸酸，含有铁离子的溶液呈黄色，固体样品加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，说明沉淀乙中存在氢氧化铁和硫酸钡沉淀，从而说明原混合物中存在一定存在氯化铁、硫酸钠，氢氧化钡、氢氧化钠至少存在一种；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，说明原混合物中一定存在氢氧化钡。综上所述，原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。
【解答】A、含有铁离子的溶液呈黄色，滤液丙中含有氯化铁，说法正确；
B、根据分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，说法正确；
C、根据分析可知，滤液甲存在氢氧化钠，不影响实验现象，其中可能存在氢氧化钠，说法错误；
D、根据分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，说法正确。
故选C。
9．A
【解答】A、碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反应，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反应，故不能体现出来碱的通性，错误；
B、氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反应，属于碱的通性，正确；
C、可溶性碱的溶液都能使酚酞变红，属于碱的通性，正确；
D、可溶性碱都能与二氧化碳反应，属于碱的通性，正确。
故选A。
10．C
【解答】A、通过实验①②验证锌、铜的金属活动性顺序为Zn＞（H）＞Cu，实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，所以通过实验①②③不能验证锌的金属活动性比铁的强，错误；
B、实验③中的各物质的质量关系为： ，由此知，每56份的质量铁和160份质量的硫酸铜反应生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁，则反应后溶液的质量变小，错误；
C、实验④中，要证明Zn＞Fe，则X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁，锌置换出硫酸亚铁溶液中的铁可以说明锌比铁活泼，正确；
D、实验③验证铁、铜的金属活动性顺序为Fe＞Cu，若实验④中X为锌，Y为硫酸亚铁，则证明Zn＞Fe，所以通过实验③和④，可以验证锌、铁、铜的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，错误。
故选C。
11．C
【解答】A、根据图像可知，反应开始时溶液的pH>7，呈碱性，则烧杯中为氢氧化钠，滴入的是稀盐酸，故A错误。
B、B点时溶液的pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，加入酚酞试液不变色，故B错误。
C、A点时反应正在进行，则溶质为反应产物NaCl与剩余的NaOH，故C正确。
D、由于不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸和氢氧化钠溶液的质量，故D错误。
故选C。
12．B
【解答】A、稀盐酸中的氢离子和碳酸根离子结合，会生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故A错误。
B、几种离子不能结合生成水、气体或沉淀，因此能够共存，故B正确。
C、氯化钠溶液中的氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，则不能共存，故C错误。
D、硫酸铜中的硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，则不能共存，故D错误。
故选B。
13．C
【解答】将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4 沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物经过滤后得到NaOH、Na2CO3、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可。注意①一定在②的前面，因为碳酸钠既可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡。故顺序为①②③或①③②或③①②。
故选C。
14．B
【解答】A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故选项说法正确；
B、在流程中能循环利用的物质不是只有饱和食盐水，还有二氧化碳，故选项说法错误；
C、氨气均易溶于水，制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，故选项说法正确；
D、由NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出，故选项说法正确。
故选B。
15．C
【解答】A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误；
B、氢氧化钠固体溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变大，乙中硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀，导致容器内压强变化不大，所以气球不变，故错误；
C、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠和水，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确；
D、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中浓硫酸溶于水放热，导致容器内的压强大于大气压，所以气球变小，故错误。
故选C。
16．C
【分析】将锌粉持续加入100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应；
、。
【解答】A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；
B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；
C、由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g＝28.0g，故C正确。
D、当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为 ≈22.3%，当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为 ≈20.5%，故D错误。
故选C。
17． 物理 40
【解答】（1）金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，属于物理变化；
（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锆原子中的核外电子数为40；
（3）镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）在850℃条件下生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：。
18． +4 N2
【解答】（1）四氧化二氮中氧呈-2价，根据化合价规则计算，氮呈+4价；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子，反应后2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，还差6个氮原子，X的系数为3，所以X为N2；
（2）火箭第三级中发生反应为氢气和氧气反应生成水，化学方程式为。
19． 吸收瓶内空气中的水蒸气 空气或者氧气
【解答】（1）根据“室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈”可知铁生锈可能与空气中水蒸气有关，B装置中的铁只与水接触，C装置中的铁与水和空气接触，根据控制变量法原则，A装置中的铁只与氧气接触，要除去空气中的水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，能吸收空气中的水蒸气，装置A中生石灰的作用是吸收瓶内空气中的水蒸气；
（2）B装置中的铁只与水接触，不能生锈，C装置中的铁与水和空气接触，能生锈，装置B、C中的实验现象说明与空气接触是铁生锈的条件之一。
20． b 极易溶于水 NH3+H2O═NH3 H2O
【解答】（1）氨气的密度比空气小，所以用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是b；
（2）打开装置C中的止水夹，挤压胶头滴管，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气具有的物理性质是：极易溶于水，氨气和水反应生成氨水，反应的化学方程式为：NH3+H2O═NH3 H2O。
21．（1）（2）不能
【分析】（1）用酒精灯给铜丝加热数分钟，铜会和空气中的氧气发生化学反应。
（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，固体减少。
【解答】（1）用酒精灯给铜丝加热数分钟，铜会和空气中的氧气发生化学反应生成氧化铜。左端的质量多出了参加反应的氧气的质量，左端下降，化学方程式为。
(2)浸入稀硫酸，生成的氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。取出、洗涤、干燥，左端质量比用酒精灯加热前减少，右端下降，所以不能再次保持水平。
22． AgCl 、、
【分析】氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。
【解答】（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；
（2）根据上述分析可知：白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。
23． CuO 是 3个
【解答】（1）如图，某固体氧化物X，经过如图①②两步反应后，得到红色固体单质C，因此C是铜；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液B只含一种溶质，且是盐，因此X是氧化铜，溶液A有氯化铜和氯化氢两种溶质，溶液B是氯化亚铁溶液；D是氢气；故答案为CuO；
（2）第①步加的是过量的盐酸，因为有氢气生成；故答案为是；
（3）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一共发生3个化学反应；故答案为3个。
24． 锥形瓶 防止冷凝水倒流，炸裂试管 ②
【解答】（1）据图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
（2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，使试管炸裂；
（3）既能用C装置收集又能用D装置收集，说明该气体不易（或难）溶于水，不能与水反应，气体的密度比空气大；
①H2密度比空气小，故①错误；
②O2密度比空气大，不能与水反应，不易溶于水，故②正确；
③CO2密度比空气大，能与水反应，故③错误。
故选②。
25． A Fe3+ C
【解答】（1）紫色石蕊试液遇到酸变成红色，实验后液体颜色变红的试管是A。
（2）在试管C中，氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则溶液中一定存在的大量阳离子为：Fe3+。
（3）AC、白色沉淀为碳酸钙，它可能是碳酸钠和氯化钙反应生成，也可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成，因此试管D中的氢氧化钙不一定过量，故A错误，C正确；
BD、实验中只看到白色沉淀，没有看到气泡生成，那么稀盐酸肯定没有剩余，故B、D错误。
故选C。
26． A 快 污泥 三个发酵瓶中的有机厨余和污泥的数量基本一致，它们产生的甲烷总量是一样的
【分析】（1）根据排水法的特点，以及实验装置进行分析。
（2）根据题目信息及催化剂的特点进行分析。
（3）根据催化剂只能改变化学反应速率不能改变生成物的质量进行分析。
【解答】（1）该实验的目的是通过发酵瓶发酵产生甲烷气体，甲烷不溶于水，利用排水法收集甲烷气体，所排出水的体积便是收集到的甲烷的体积，B、C装置均将导气管插到了液面以下，甲烷气体无法顺利排出，故错误；C、D装置中集气瓶均用橡皮塞塞住，集气瓶内的水无法顺利排出，故错误；A装置正确。
故选A。
（2）根据实验目的可知，排开水量越大，说明当天条件下产生的甲烷气体越多，故发酵的速率越快；该反应过程中有机厨余是在微生物的的催化下发酵产生甲烷，因此该反应中作为催化剂的是含有微生物的污泥。
（3）由于催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，因此三个发酵瓶中有机厨余的量相同，在完全发酵时，产生的甲烷气体也相同，因此每个温度下的总排开水量相等，故答案为：三个发酵瓶中有机厨余的量相同，经完全发酵后产生的沼气的量相同，因此每个温度下的总排开水量相等。
27． 碳酸钠和氢氧化钠 产生白色沉淀 二 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【解答】[猜想与假设]
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：不变质：只有氢氧化钠；部分变质：碳酸钠和氢氧化钠；全部变质：只有碳酸钠；
[实验探究]
猜想一不成立,说明含有碳酸钠，还可能有氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，所以将固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液，会出现白色沉淀；经过实验测定，上述实验探究后的溶液的pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠，得出结论：猜想二成立；
[反思与交流]
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
28． 混合物 18 4：3
【解答】（1）根据“中医药连花清瘟颗粒中有金银花的成分，金银花的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用”可知，连花清瘟颗粒是由多种物质组成的，属于混合物；
（2）绿原酸的式量为354，C16HxO9中的x=354-16×12-9×16=18；
（3）“绿原酸”的化学式为C16H18O9，绿原酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×16）：（16×9）=4：3。
29． t3 0.96g 解：设参加反应的氯酸钾的质量为x
=
x=2.45g
该样品中氯酸钾的质量分数=×100%=98%
答：该样品中氯酸钾的质量分数为98%。
【解答】（1）由图可知，当时间为t3后，固体的质量保持不变，即在时间为t3时氯酸钾完全反应了，故填t3。
（2）由质量守恒定律可知，反应中生成的氧气的质量=2.5g+0.8g 2.34g=0.96g，故填0.96g。
（3）见答案。
30．（1）2.2；（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g；
设参加碳酸钠的质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为y，
，
解得：x=5.3g，y=9.8%；
则样品中碳酸钠的质量分数为：；
（3）跟氢氧化钠反应的稀硫酸的质量也是50g，
设样品中氢氧化钠的质量为y
解得：z=4g。
9.8g样品中氢氧化钠固体的质量为4g。
【解答】（1）稀硫酸先和氢氧化钠反应，之后再和碳酸钠反应生成气体。根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。
（2）解析见答案。
（3）解析见答案。
31． 铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应 生成氢气的质量：1.9g+50g-51.7g=0.2g；设生成0.2g氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x，
x=1.8g
样品中单质铝的质量分数：×100%≈94.7%
答：样品中单质铝的质量分数为94.7% 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
【解答】（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是：铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，氧化铝与稀盐酸反应；
（2）见答案；
（3）t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。
32． 三 0.4 设锌的质量为x，60g的稀盐酸中溶质的质量为y，
x=19.5g
y=21.9g
黄铜样品中铜的质量分数是：×100g=80.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数是80.5% 稀盐酸的质量分数为：×100%=36.5%；
答：稀盐酸的质量分数为36.5%
【解答】（1）由表中的数据可知，每10g的稀盐酸完全反应生成氢气的质量为：（100g+150g-249.5g）-（100g+140g-239.6g）=0.1g；由此可知，第四次加入盐酸60g产生0.6g的氢气，再增加盐酸的量时生成的氢气不再增加，说明了第三次实验中盐酸和样品恰好完全反应；
（2）第一次产生氢气的质量100g+140g-239.6g=0.4g；
（3）见答案；
（4）见答案。

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