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2023-2024学年浙江省温州八中九年级（上）期中科学试卷
一、选择题（共20题，每题3分，共60分，每题只有一个正确选项）
1．“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布
C．在甲骨上刻文字 D．用石块修筑长城
2．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（　　）
A．胶头滴管加液 B．测试溶液pH
C．锌粒放入试管 D．稀释浓硫酸
3．下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（　　）
A．尼龙绳子 B．汽车轮胎 C．金属筷子 D．塑料吸管
4．温州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果，深受市民喜爱。分析下表，酸性最强的水果是（　　）
水果名称 高楼杨梅 三垟瓯柑 陶山甘蔗 永嘉柿子
pH值 2.5～3.5 4.0-5.0 5.5～5.9 7.5～8.5
A．高楼杨梅 B．三垟瓯柑 C．陶山甘蔗 D．永嘉柿子
5．用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（　　）
A．酚酞 B．石蕊试液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠
6．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是（　　）
A．MgO B． C． D．
7．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（ ）
A．有酸味的物质 B．只有氢才是酸不可缺少的元素
C．一切酸中都含有氧 D．与碱作用时失去原有性质的物质
8．科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼（B）和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：，该反应属于（　　）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
9．“摩飞多功能锅”因轻盈易携带、加热快而深受大众喜爱。锅盘是用某种金属经特殊工艺制成，通电后与底座接触，可迅速达到预设温度。据此推断该金属具有的性质是（　　）

A．熔点低 B．易腐蚀 C．导热快 D．密度大
10．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4 C．NaOH→NaCl D．
11．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系中，错误的是（　　）
选项 物质 性质 用途
A 稀盐酸 与金属氧化物反应 除去金属表面的锈
B 生石灰 与水反应 作食品干燥剂
C 氢氧化钠固体 易潮解 干燥二氧化碳气体
D 甲烷 可燃性 作燃料
A．A B．B C．C D．D
12．下列有关如图所示四幅图的观点中(不计摩擦)，分析合理的是（ ）
A．图甲中，起跳后上升到最高点时人的动能为零
B．图乙中，在下降过程中滚摆的动能转化为重力势能
C．图丙中，卫星从近地点到远地点机械能减小
D．图丁中，小球从①到②的过程中重力势能转化为动能
13．为比较金属镓（Ga）、锌（Zn）、铁（Fe）的活动性强弱，做了如图所示的实验，两支试管中均有明显现象产生，则下列金属活动性顺序正确的是（　　）
A．Ga＞Zn＞Fe B．Ga＞Fe＞Zn C．Zn＞Ga＞Fe D．Zn＞Fe＞Ga
14．下列物质质量的变化有一种与其他三种存在着本质区别，这种变化是（　　）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置敞口放置的熟石灰质量增加
D．放置在干燥空气中的碳酸钠晶体质量减少
15．如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　　）
①水和氢氧化钠； ②稀硫酸和锌； ③稀盐酸和石灰石；
④水和硝酸铵固体； ⑤稀盐酸和铜。（加入液体的体积忽略不计）
A．①②③ B．②③ C．①②③④⑤ D．②③⑤
16．实验室通过燃烧法测定有机物的组成。现取3g的某种有机物与足量的氧气在点燃的条件下充分燃烧，生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，则该有机物中（　　）
A．只有C、H两种元素，不含有O元素
B．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
C．一定含有C、H、O三种元素
D．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
17．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若b是Fe2O3，X一定是稀硫酸
C．若X是稀硫酸，c可能是单质
D．若d是CuO，蓝色溶液中可能有氯化铜
18．下列四个图像分别对应化学实验中四个变化过程，其中正确的是（　　）
A．向pH＝3的溶液中加水
B．向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量
C．向相同质量的镁粉和铝粉中，加入过量的稀硫酸
D．向一定质量的铁粉中加入过量的硫酸铜溶液
19．按下图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是
A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液
B．甲：Al、稀H2SO4；乙：Ba (NO3)2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸；乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
20．撑杆跳高时，运动员先加速助跑，起跳后，他的身体不断上升。撑杆剧烈弯曲，促使运动员继续上升，最后，撑杆离手，运动员越过横杆下落。若整个过程中不考虑空气阻力、人和撑杆之间的摩擦产生的能量损耗，从开始助跑到落地前，下列有关能量随时间变化正确的是（　　）

A． B．
C． D．
二、简答题（每空2分，共24分）
21．菜农在种植蔬菜过程中必要时都会购买适量的化肥，从而蔬菜长势得到改善，产量增加，分析回答下列问题：
（1）下列化肥中，属于复合肥的是 。
A.K2CO3
B.KNO3
C.NH4HCO3
D.Ca（H2PO4）2 H2O
（2）若某种植基地内土壤的pH＜7，则表明该土壤呈 性，可在土壤中施加 （选填“熟石灰”、“烧碱”、“汽水”）改良成中性土壤。
22．如图所示，完全相同的两个小球A、B分别与轻质细线和轻质弹簧连接，将两球拉高使细线与弹簧在同一水平方向上，且弹簧长度小于细线长度。由静止释放后，两球运动到最低点时速度分别为VA、VB。且恰好在同一水平面上，不计空气阻力和摩擦。小球B在下落过程中减少的机械能转化为 ，两个小球的速度VA VB。（选填“＞”“＜”或“＝”）。
23．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。
（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式 。
（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“”表示的微粒是 。
24．人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。
材料一：晋朝葛洪《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”
材料二：南北朝的陶弘景说“鸡屎矾投苦酒（醋）中涂铁，皆作铜色”。
材料三：1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”。
材料四：1766年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，燃烧会产生水。
材料五：1865年俄国化学家贝开托夫提出了金属活动性规律。
（1）硫酸铜在物质分类上属于 。（选填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“单质”）
（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有 。
（3）若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是 。（可多选）
（4）
25．下列五种溶液：①Na2SO4溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③Na2CO3溶液 ④混有少量硝酸的K2SO4溶液 ⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出上述溶液中呈碱性的是 （选填序号）；
（2）若将溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的的质量变化符合下列图象的是 （选填序号）。
三、实验探究题（每空3分，共39分）
26．小明利用如图所示的实验装置来探究物体动能大小的影响因素。他同时将两个完全相同的铁球，在相同的倾斜轨道不同高度处静止释放，撞击水平轨道上起始位置相同的塑料瓶。（不计碰撞过程中产生的能量损失）
（1）小明的实验基于的猜想是：探究物体动能大小和 的关系。
（2）图乙是教材中探究物体动能大小的影响因素的装置。相较图乙装置，图甲装置的优势是 。
（3）若水平面绝对光滑，能否达到探究目的，并说明理由。
27．小明将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中（如图甲），无明显现象。为确定反应后溶液的组成，小明进行以下实验探究：
【建立猜想】猜想①：氢氧化钡过量；猜想②：盐酸过量；猜想③：两者恰好完全反应。
【实验设计】
方案一：取少量反应后溶液于试管1中，滴入少量无色酚酞溶液不变色，得出猜想①不成立。
方案二：用下表中步骤进行探究，得出猜想②成立
步骤 实验操作 实验现象
Ⅰ 重新取样，滴加少量紫色石蕊试剂； 变红
Ⅱ 继续滴加过量的Na2CO3溶液。 ？
（1）如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，请从微观角度分析反应的实质是 。
（2）步骤Ⅱ中出现的实验现象有： 。
【拓展探究】
（3）小明在教师引导下用图丙装置进一步探究：已知电源电压恒定不变，弹簧秤下挂着一铁块，烧杯中有磁力搅拌器能使溶液迅速混合均匀。往烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量。
资料1：同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计；
资料2：；
请综合上述信息，判断图丙中弹簧秤示数的变化情况为 。
28．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气（样品中其他成分不与稀硫酸反应）。
（1）小金想用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）来代替B装置中浓硫酸的吸水作用，小科认为不可以，其理由是 ；
（2）根据乙图分析，判断反应生成的二氧化碳已被完全吸收的依据是 ；
（3）下列情况会造成碳酸钠的质量分数偏大的是
A．稀硫酸换为浓盐酸 B．反应结束后忘记通氮气
C．样品中的碳酸钠没有反应完 D．外界空气通过导管进入C装置
29．某兴趣学习小组以“铁锈蚀”为主题展开了项目化学习。
【任务一】定性探究铁锈蚀的因素
【查阅资料】①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，某些物质如碳可加快铁的锈蚀，但其本身不参加反应。
【进行实验】取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
试管 A B C D
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有厚层铁锈
【得出结论】
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生反应；
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与 有关；
【任务二】定量探究铁锈蚀的因素
小组同学按以下步骤进行实验再探究。
步骤1：小组同学设计了图2装置；
步骤2：检查气密性；
步骤3：将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。
据图3，铁锈蚀的过程中放热。
【任务三】拓展延伸
（3）据图4，对比AB段和BC段说明 ，分析t3时刻后压强突然变大的原因是 。
四、解答题（共37分）
30．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案。

请你回答下列问题：
（1）X溶液中与溶液反应的化学方程式是 。
（2）滤液Ⅱ中含有 。（填写化学式）
（3）该实验中盐酸的作用是 。
31．在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的 性。
（2）乙同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。
（3）甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指 的质量。
32．避险车道是与公路主干道相连的一段距离很短的分岔专用车道，供速度失控车辆安全减速．一般设置在长陡坡的拐弯处，保证驾驶员能看到（如图一、二）这种车道很特别，一般长度在50-100米，有一定的坡度，路面上铺着疏松的石子、沙土层，两侧及顶部用废旧轮胎或防撞桶围起来（如图三、四）避险车道很大程度上解决了汽车刹车失灵时的安全隐患请你谈谈避险车道设置所包含的科学知识并作简要解释
33．四位同学国庆去雁荡山风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用浓度相同的稀盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应）测定数据如下：
甲同学 乙同学 丙同学 丁同学
所取石灰石样品的质量（g） 12.0 12.0 12.0 12.0
加入盐酸的质量（g）烧杯中 10.0 20.0 30.0 40.0
剩余物质的总质量（g） 21.0 30.0 39.0 48.7
（1）四位同学里面， 同学的石灰石样品完全反应了；
（2）12.0g石灰石样品与 g稀盐酸恰好完全反应；
（3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
34．普通黄铜是由铜和锌组成的合金。现有一块50克普通黄铜样品，某校课外兴趣小组的同学利用未知溶质质量分数的稀盐酸来测定样品中铜的质量分数。根据下图有关数据，回答下列问题。
（1）该样品中铜的质量分数为 。
（2）该样品完全反应，能产生多少克氢气？
（3）本实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
35．小文同学向一定量的稀盐酸中加入了适量的溶液，如图甲所示；取甲反应后的溶液50.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图乙所示；溶液pH的变化如图丙所示。

（1）根据题中信息判断图甲反应后的溶液中的溶质是 （填化学式）．
（2）请计算图甲反应后的溶液中CaCl2的溶质质量分数。（写出计算过程）．
（3）根据计算，在图丁中画出产生沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量之间的关系图。
参考答案与解析
1．A
【解答】A、粮食酿酒是粮食中的糖类转化为了酒精，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、纺纱织布只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C、在甲骨上刻字，只是甲骨的形状发生了一些变化，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；
D、用石块修筑长城，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。
故选A。
2．D
【解答】A、滴加液体时，滴管不能深入到试管里面，应悬空垂直于试管口上方，错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；
C、向试管中添加固体药品时，应该将试管横放，然后用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再慢慢竖起来，错误；
D、浓硫酸吸水放热，浓硫酸稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁，缓缓注入水中，并且用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸吸水放热，局部温度过高液体飞溅，正确。
故选D。
3．C
【解答】A、尼龙绳子是用尼龙制成的，属于合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误；
B、汽车轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误；
C、金属筷子盆是用金属制成的，属于金属材料，故选项正确；
D、塑料吸管是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。
故选C。
4．A
【解答】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，高楼杨梅的pH最小，酸性最强。
故选A。
5．B
【解答】A、在三种物质中加入酚酞，盐酸和食盐中都不变色，不能鉴别，故A错误；
B、紫色石蕊在盐酸中显红色，在氯化钠中不变色，在氢氧化钠中变蓝色，三种物质中的现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、氯化铁只会与氢氧化钙反应，而与盐酸和氯化钠都不会反应，不能鉴别，故C错误；
D、氢氧化钠和盐酸的中和反应没有现象，和食盐水、氢氧化钙都不会反应，不能鉴别，故D错误。
故选B。
6．A
【分析】由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物称为氧化物。
【解答】A、MgO由镁元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物，故A符合题意。
B、由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故B不符合题意。
C、由钠、氢、碳、氧四种元素组成，不属于氧化物，故C不符合题意。
D、由铝、氧、氢三种元素，不属于氧化物，故D不符合题意。
故选A。
7．B
【解答】酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物．
A、有酸味的物质不一定是酸，该选项不符合题意；
B、只有氢才是酸不可缺少的元素，该选项符合题意；
C、酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中不含有氧元素，该选项不符合题意；
D、与碱作用时失去原有性质的物质种类很多，该选项不符合题意。
故选B。
8．A
【解答】由反应的化学方程式为：可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。故选A。
9．C
【解答】锅盘通电后与底座接触，可迅速达到预设温度，说明该金属导热快，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
10．A
【解答】A、CaCO3是不溶于水的盐，不能与碱、盐、金属反应，只能与盐酸反应生成CaCl2，符合题意；
B、Fe→FeSO4还可以是Fe和硫酸铜溶液反应制得，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，不符合题意；
C、NaOH→NaCl可以是NaOH和氯化铜溶液反应制得，反应的化学方程式为：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl ，不符合题意；
D、Ba(NO3)2→BaSO4可以是Ba(NO3)2和硫酸钠溶液反应制得，反应的化学方程式为：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，不符合题意。
故选A。
11．C
【解答】A、稀盐酸能与金属氧化物反应生成可溶性的盐，能除去金属表面的锈，对应关系正确，不符合题意；
B、生石灰能与水反应生成氢氧化钙可用作食品干燥剂，对应关系正确，不符合题意；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳气体，对应关系不正确，符合题意；
D、甲烷具有可燃性可用作燃料，对应关系正确，不符合题意。
故选C。
12．D
【解答】A．图甲中，起跳后上升到最高点时，人在竖直方向上的速度为0，在水平方向上速度不为0，因此它的动能不为0，故A不符合题意；
B．图乙中，在下降过程中，重力势能减小，动能增大，因此是重力势能转化为动能，故B不符合题意；
C．图丙中，卫星从近地点到远地点的过程中，重力势能增大，而动能减小，但机械能保持不变，故C不符合题意；
D．图丁中，小球从①到②的过程中，高度减小，重力势能减小，速度增大即动能增大，因此是重力势能转化为动能，故D符合题意。
故选D。
13．C
【分析】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
【解答】Zn与Ga2(SO4)3溶液混合有明显现象产生，说明Zn能与Ga2(SO4)3溶液反应，说明Zn的活动性强于Ga；Ga与FeCl2溶液混合有明显现象产生，说明Ga能与FeCl2溶液反应，说明Ga的活动性强于Fe；金属活动性顺序是Zn＞Ga＞Fe。
故选C。
14．B
【解答】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致质量增加，发生了化学变化；
B、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置的浓硫酸质量增加过程中只是吸收了空气中的水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化；
C、熟石灰（氢氧化钙）与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致质量增加，发生了化学变化；
D、放置在空气中的碳酸钠晶体质量减轻，是因为碳酸钠晶体失去结晶水的缘故，有新物质生成，属于化学变化。
物质质量的变化有一种与其他三种存在着本质区别是浓硫酸质量增加，属于物理变化，其余的属于化学变化。
故选B。
15．A
【解答】①固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内的空气受热膨胀，使注射器中的活塞明显向右移动，故正确；
②稀硫酸和锌反应生成氢气，有气体生成，使注射器中的活塞明显向右移动，故正确；
③稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体，有气体生成，使注射器中的活塞明显向右移动，故正确；
④硝酸铵溶于水吸热，会导致瓶中气压减小，使注射器中的活塞明显向左移动，故错误；
⑤铜的金属活动性比氢弱，和稀盐酸不反应，不能使注射器中的活塞明显向右移动，故错误。
故选A。
16．A
【解答】根据“3g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水”，
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为；
5.4g水中氢元素的质量为：。
2.4g+0.6g=3g，根据质量守恒定律可知，说明有机物只有C、H两种元素，不含有O元素。
故选A。
17．B
【解答】A. 稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液，此选项正确；
B. 含铁离子的溶液为黄色，若b是Fe2O3，X可能是稀硫酸，也可能是稀盐酸，此选项错误；
C. 稀硫酸能与铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁，若X是稀硫酸，c可能是铁单质，此选项正确；
D. 含铜离子的溶液为蓝色，若d是CuO，蓝色溶液可能是硫酸铜溶液或氯化铜溶液，所以蓝色溶液中可能有氯化铜，此选项正确。
故选B。
18．C
【解答】A、向pH=3的溶液中加水，pH不会大于7，故错误；
B、向一定量的锌粒中不断加入稀硫酸直至过量，当锌反应完氢气质量不再增加，氢气质量不会无限增大，故错误；
C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应关系为，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应关系为为，由化学方程式可得，等质量的两种金属与酸反应，生成氢气铝比镁多，且镁的金属活动比铝强，因此镁与稀硫酸反应快，故正确；
D、根据，向一定质量的铁粉中加入过量的硫酸铜溶液，固体质量逐渐增加，反应完成后，质量不再改变，故错误。
故选C。
19．B
【分析】导管是伸入液面以下，所以试管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应生成沉淀。
【解答】A、I中NaHCO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中与NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A不正确；
B、I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba (NO3)2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，故B正确；
C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C不正确；
D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D不正确。故选B。
20．C
【解答】运动员先加速助跑，速度变大，质量不变，动能先变大；质量不变，高度不变，重力势能不变；起跳后，他的身体不断上升，质量不变，速度变小，动能变小，高度变大，重力势能变大，杆发生了弹性形变，人的机械能转化为杆的弹性势能，使得人的机械能减小，然后杆的弹性势能转化为人的机械能，人的机械能增大；到达最高点时，重力势能最大，动能最小（但不为0）；下落过程中，质量不变，速度变大，高度变小，动能变大，重力势能变小；不考虑空气阻力、人和撑杆之间的摩擦产生的能量损耗，从开始助跑到落地前，机械能先增大，接着减小再增大，最后不变；根据四个选项可知，C正确。
故选C。
21． B 酸 熟石灰
【解答】（1）A、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故A错；
B、KNO3中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确；
C、NH4HCO3中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故C错；
D、Ca（H2PO4）2 H2O中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故D错；
故选B；
（2）土壤的pH＜7，则表明该土壤呈酸性，熟石灰属于碱，且价格便宜，常用来用来降低土壤的酸性，氢氧化钙与酸性物质反应生成盐。
22． 小球B动能和弹簧的弹性势能 ＞
【解答】[1][2]两个小球质量相同，且开始时处于同一高度，因此它们具有的重力势能相等，也就是机械能相等。由题意可知，两球下降的高度相等，则两球的重力势能减小量相等，即两球损失的重力势能相等。不计空气阻力，当A球摆动到最低点时，它的重力势能全部转化为动能，即动能等于原来的重力势能；B球在下降的过程中，重力势能转化为动能和弹簧的弹性势能，因此A球的动能大，由于A和B的质量相同，所以A的速度大。
23．
【解答】（1）氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式表示为: ；
（2）亚硫酸钠溶液中的溶质是亚硫酸钠，它是亚硫酸根和钠离子构成的，粒子个数比为2:1，由图可知“●”表示的微粒是钠离子，钠离子符号为。
24． 盐 镁 ACE
【解答】（1）
硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，属于盐；
（2）根据排在氢前边的金属能与稀硫酸、盐酸反应，结合题目信息1625年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”，因为镁排在氢的前面，所以用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有镁；
（3）若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，根据金属活动性顺序，位置靠前的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。会发生的反应可能有：假设CuSO4和FeSO4的质量都是160g，根据关系式：
又因为锌先置换出金属活动性的铜，再置换出铁，且全部置换出来的金属的质量铜大于铁，
故选ACE。
25． ②③ D
【解答】（1）Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液显碱性；Na2SO4溶液显中性，混有少量硝酸的K2SO4溶液、混有少量硝酸的MgSO4溶液，显酸性，故填②③；
（2）将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应，沉淀质量不再发生改变，观察图象，故D符合变化过程。
26． 速度 更容易比较铁球下滑高度的关系 不能，水平面绝对光滑，铁球会一直匀速直线运动，无法比较动能的大小
【解答】（1）[1]甲图中质量相同的铁球从相同的倾斜轨道不同高度处静止释放，铁球到达水平面获得的初速度不相同，控制铁球的质量不变，改变铁球的速度，可以探究动能大小跟速度的关系。
（2）[2]图甲与图乙相比，图甲更容易比较铁球下滑高度的关系。
（3）[3]根据牛顿第一定律可知，若水平面绝对光滑，铁球会一直匀速直线运动，这时，无法通过比较铁球撞击水平轨道上起始位置相同的塑料瓶运行的距离来比较动能的大小，所以不能。
27． 氢氧根离子与氢离子结合生成水（或H++OH-=H2O） 先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变蓝色 先变小后变大
【解答】（1）如上图乙描述的是氢氧化钡与盐酸反应的微观过程，微观角度分析反应的实质是氢氧根离子与氢离子结合生成水（或H++OH-=H2O）；
（2）猜想②成立，反应后溶液中含有氢氧化钡与盐酸反应的氯化钡和过量盐酸，过量的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，酸能使紫色石蕊变红，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，步骤Ⅱ中出现的实验现象有先产生气泡，后产生白色沉淀，溶液由红色变蓝色；
（3）同种溶液的导电性随自由离子的数量和浓度增大而增强，且电极材料不参与反应，滴加试剂引起的体积变化可忽略不计，开始滴入稀硫酸，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中离子的自由离子的浓度减小，导电能力变弱，电路中的电流强度变小，磁性变弱，引力变小，弹簧秤示数的变化情况为变小，完全反应后，继续滴入稀硫酸溶液，自由离子的数量和浓度增大，导电能力变强，电路中的电流强度变大，磁性变强，引力变在，弹簧秤示数变大，故图丙中弹簧秤示数的变化情况为先变小后变大。
28． 碱石灰既吸收水又吸收二氧化碳，无法测定二氧化碳的质量 C装置的质量不再增加 AD
【解答】（1）碱石灰既吸收水又吸收二氧化碳，用碱石灰（氢氧化钠固体和生石灰的混合物）来代替B装置中浓硫酸的吸水作用，无法测定二氧化碳的质量；
（2）分析图乙的曲线可知，横坐标为反应时间，纵坐标为C装置的增加量，C装置的增加量即为生成二氧化碳的质量，则根据乙图分析，判断反应生成的二氧化碳已被完全吸收的依据是C装置的质量不再增加；
（4）测定碳酸钠的质量分数的反应原理为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，再依据生成二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量分数。
A、稀硫酸换为浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能被氢氧化钠溶液吸收，使测得二氧化碳质量偏大，会造成碳酸钠的质量分数偏大，正确；
B、反应结束后忘记通氮气，生成的二氧化碳残留在装置内，没被氢氧化钠溶液完全吸收，使测得二氧化碳质量偏小，会造成碳酸钠的质量分数偏小，错误；
C、样品中的碳酸钠没有反应完，生成的二氧化碳偏小，会造成碳酸钠的质量分数偏小，错误；
D、外界空气通过导管进入C装置，空气中的二氧化碳，被氢氧化钠溶液吸收，使测得二氧化碳质量偏大，会造成碳酸钠的质量分数偏大，正确。
故填AD。
29． 水、氧气 氯化钠溶液 氯化钠溶液能够促进铁生锈 稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气
【解答】（1）对比A、B、C试管中实验现象可知，A中铁与水和氧气同时接触，生锈，B中铁与氧气隔绝，不生锈，C中铁与水隔绝，不生锈，说明铁锈蚀主要是与空气中的水、氧气发生反应；
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与氯化钠溶液有关；
（3）据图4，对比AB段和BC段说明氯化钠溶液能够促进铁生锈，t3时刻后压强突然变大的原因是稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
30． Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ KCl、K2CO3、KOH 除去K2CO3、KOH
【解答】（1）X溶液中的硫酸镁能够与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
（2）滤液Ⅰ中含有氯化钾、氯化钙和过量的氢氧化钡，除去氯化钙得到更多的氯化钾，应用碳酸钾溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，滤液Ⅱ中含有氯化钾、碳酸钾（过量的）、氢氧化钾，化学式分别为：KCl、K2CO3、KOH；
（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾，二者都能与盐酸反应生成氯化钾，则加入过量的盐酸的目的是除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3。
31． 还原 根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：54.4g-50g=4.4g，设样品中氧化铜的质量为x，
x=8g，
样品中氧化铜的质量分数×100%=80% 氧化铜中氧元素
【解答】（1）一氧化碳具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属；
（2）见答案；
（3）化学反应前后原子个数不变，所以先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，其中m1-m2的值是指氧化铜中氧元素的质量。
32．见解析
【解答】根据题意知道，避险车道有一定坡度是为了汽车上坡时，动能转化为重力势能，使汽车的速度减小，便于汽车停下来；
铺上疏松的碎石、沙土可增大摩擦阻力，使机械能转化为内能，让汽车的速度减小，便于汽车停下；
废旧轮胎和防撞桶的作用是在撞击的过程中起缓冲作用，而且机械能转化为内能，汽车的速度减小，便于汽车停下。
33． 丁 33.0 设：样品中碳酸钙的质量为x。
x=7.5g。
样品中碳酸钙的质量分数为。
答：样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。
【解答】（1）由表格中数据可知，四位同学所取样品的质量相等，物质的总质量减少的质量为生成二氧化碳的质量，每增加10.0g盐酸，物质的总质量减少1.0g；而丁同学加入 40.0g盐酸与12.0g样品反应，物质的总质量只减少了3.3g，说明40.0g盐酸未完全反应，样品完全反应；
（2）根据表格中数据可知，物质的总质量每减少1g消耗10g盐酸，则物质的总质量减少3.3g（样品与盐酸恰好完全反应），消耗的盐酸质量=；
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳会逸出，物质的总质量减少的量等于生成二氧化碳质量。详见答案。
34． 根据铜不能与盐酸反应，由图1可得黄铜中铜的质量为33.75g，黄铜中Cu的质量分数：×100%=67.5% 黄铜中锌的质量=50.00g-33.75g=16.25g
设完全反应产生的H2的质量为x，设完全反应时消耗盐酸的质量为y，
x=0.5g
y=18.25g 稀盐酸的溶质质量分数：×100%=10%
【解答】见答案。
35． CaCl2和HCl 由图丙可知，与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为70.0g-30.0g=40.0g，所含溶质的质量为40.0g×26.5%=10.6g。设该溶液中氯化钙的质量为x。
x=11.1g。
该溶液中CaCl2的溶质质量分数为。
答：该溶液中CaCl2的溶质质量分数为 22.2%。
【解答】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，根据题目的信息可知，甲反应后的溶液pH <7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl；
（2）甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl，加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液先与盐酸反应，盐酸完全反应后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，详见答案；
（3）设生成沉淀的质量为y,则：
y=10.0g
即当滴加到碳酸钠溶液30.0g时开始生成沉淀，当滴加到70.0g时不再生成沉淀，产生沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量之间的关系图如图： 。

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