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浙教版九年级上册科学期末题型复习-金属活动性应用
题型一：滤液滤渣问题
1．将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中发生反应，溶液的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．a点对应的溶液中含有三种金属阳离子
B．b点处的固体中含有Ag和Zn
C．在b点处的溶液中滴加稀盐酸会有沉淀出现
D．溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色
2．模型能直观反映化学变化的结果。如图，将一定质量的镁条放入某一混合溶液（溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相等），充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是（　　）
A． B． C． D．
（1题图） （2题图）
3．将一定质量的铁粉加入到AgNO3和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B，取部分滤渣B加入盐酸无气泡产生。下列有关说法一定正确的是（　　）
A．滤液A中肯定存在Fe2+
B．得到滤渣B的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣B中一定没有单质铜
D．滤液A的颜色一定为蓝色
4．在2.8g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量小于m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
5．将一定量的铜铝混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（　　）
A．一定有银，可能有铜和铝
B．一定有银，可能有铜，一定没有铝
C．一定有银和铜，可能有铝
D．一定有银和铜，一定没有铝
6．把一些锌粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，根据以上现象，得出正确结论是（　　）
A．滤渣中一定有Zn、Fe、Ag B．滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn
C．滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag D．滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe
7．向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断不正确的是（　　）
A．若固体乙中含有铜、银、锌三种金属，则溶液甲中的溶质是AgNO3
B．若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是Ag和Cu
C．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有Cu
D．若将固体乙加入到Cu(NO3)2溶液中，则有红色物质析出
8．向一定质量的Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。对该反应过程描述下列说法正确的是（　　）
A．a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C．d点，溶液中溶质为Mg（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质
9．向AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（　　）
A．滤液中的溶质至少有两种
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀
C．取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成
D．反应后所得的溶液一定是无色的
10．某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固体乙中滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。上述四种说法正确的个数为（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加入适量的稀盐酸，无沉淀出现，则下列说法中正确的是（　　）
A．滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg+、Zn2+，可能有Fe2+
B．滤渣中一定有银、铁，可能有锌，滤液中一定有Mg2+、Zn2+、Fe2+，可能有Ag+
C．滤渣中一定有银，可能有锌、铁，滤液中一定有Mg2+、Zn2+，可能有Fe2+
D．滤渣中一定有银，可能有锌铁，滤液中一定有Mg2+，可能有Zn2+、Fe2+、Ag+
12．将ag锌粒加入一定质量的MgSO4、CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干后称量质量为bg，向滤液和滤渣中分别加入稀盐酸，下列有关现象和结论，不合理的是（　　）
A．如果滤液中产生白色沉淀，则滤液的颜色为蓝色
B．滤渣的质量可能等于所加锌粒的质量
C．如果滤渣中有气体生成，则滤渣中一定含有4种金属
D．反应后所得滤液中至少含有两种金属离子
13．向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，发现质量仍为a克。
（1）请写出其中一个化学反应方程式 　 　。
（2）反应后的滤液中一定含有的溶质是 　 　。
（3）往反应后的滤渣中加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 　 　。
14．向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为a克。则滤液中一定含有的溶质是　 　；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量　 　 (填“大于”、 “小于”或“等于”)原混合溶液中溶质的质量。
15．向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入6.5克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为6.5克。取反应后的滤液观察，滤液 　 　（填“一定”、“一定不”或“可能”）呈蓝色，滤渣中的物质一定有　 　。
题型二：金属活动性鉴别实验
1．通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是（　　）
A． B． C． D．
2．钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小明想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有实验④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序正确的是（　　）
A．铜>镍>钯 B．铜>钯>镍 C．镍>钯>铜 D．镍>铜>钯
3．某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。其中可以达到实验目的的组合是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
4．数学图像可以表示物质化学变化中的相关性质。根据下列图像得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（　　）
A．铜>钯>镍 B．镍>铜>钯 C．镍>钯>铜 D．钯>铜>镍
5．小明将甲、乙、丙三种金属与两种洛液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（　　）
A．乙>丙>甲 B．甲>乙>丙 C．丙>甲>乙 D．甲>丙>乙
6．资料上说“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”。
小金对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。
【问题及猜想】 会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。
【实验及现象】分别取10mL硫酸铜溶液，然后取5块大小相同的钠投入硫酸铜溶液中，观察现象。
编号 钠块大小 硫酸铜溶液浓度 实验中产生的现象
① 绿豆大小 10% 立即剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。
② 绿豆大小 5% 4-5s后剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。
③ 绿豆大小 2% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声"，偶尔有火光，产生蓝色絮状沉淀。
④ 绿豆大小 1% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声"，产生蓝绿色沉淀。
⑤ 绿豆大小 0.5% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，产生蓝绿色沉淀。
（1）请将【问题及猜想】补充完整　 　。
（2）小金觉得气体可能是①氧气 ②甲烷 ③氢气，从物质组成角度，你觉得哪个不可能，请说说理由　 　。
（3）上述实验中均未观察到　 　色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（4）实验①②中小金观察到钠块不会游动，当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是　 　。
7．学习了金属的性质之后，同学们决定用实验对铁、铝、铜三种金属的活动性顺序进行验证。请回答：
(一)验证实验
（1）将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中，过一会儿取出铁丝，观察到　 　就能得出三种金属的活动性顺序为：铝>铁>铜。
（2）将铁丝插入硫酸铜溶液中时，除了上述观象，同学们还发现容液中有较多气泡放出。为了确定生成了什么气体，同学们决定继续进行探究。
[建立猜想]放出的气体可能是SO2、O2、H2的一种或几种。
[查阅资料]SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，也能使澄清石灰水变浑油，生成CaSO3
[方案设计]依据上述猜想，同学们分别设计了如下方案：
甲同学认为气体是O2，检验方法是　 　，经检验不是O2。对于另两种气体的验证，同学合作设计了如图组合实验方案：
（3）实验开始时，先将收集到的气体从A通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是　 　。
（4）实验过程中根据　 　现象，可以得出结论：铝丝与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气，硫酸铜溶液中可能含有酸。
8．学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。
[学习交流]
（1）实验中观察到，甲、乙实验均有明显的实验现象。你认为通过上述实验　 　 (选填“能”或“不能”)判断出三种金属的活动性强弱。
（2）[拓展探究]
上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液(即废液)澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下：
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取少量废液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 废液中含有未反应完的CuSO4
实验2 取少量废液于试管中，加入A溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3
[反思评价]
讨论后大家一致认为实验1所得结论不合理。其理由应该是　 　；
（3）实验2中所加溶液A可能是　 　。
（4）同学们尝试从废液中回收铜，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，再加入过量铝粉，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是　 　。
9．小黄对Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序进行了如下探究。
（1）取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察到现象如下表：
金属 Ti Mg Cu
实验现象 产生气泡速度慢 产生气泡速度快 无明显现象
结论：Ti、Mg、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
（2）在实验过程中，小黄又发现镁条与稀盐酸反应过程中产生气体体积与反应时间有如上图所示关系，请分析：t2~t3时间内反应速度逐渐减慢的原因是　 　。
（3）你是否还知道其他方法来比较这三种金属的活动性(可供选择的药品：Ti、Mg、Ag、TiCl2溶液、MgCl2溶液、AgNO3溶液)　 　。(写出一种方法即可)
10．学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
（1）【解释与结论】
实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为　 　。
（2）实验Ⅱ中实验现象是　 　。
由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。
（3）【反思与交流】
某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推测：金属M （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
（4）【拓展与延伸】
同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录表：
实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
实验①②对比说明　 　；要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。
由此得出锌的形状和稀硫酸的溶质质量分数都会影响反应快慢。
11．白铜是铜、镍（Ni）合金，为了从废弃的白铜中回收铜、镍两种金属，小乐进行了如下探究。
查阅资料：铜、镍和锌三种金属的活动性顺序为：锌＞镍＞铜；
镍与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni＋H2SO4＝NiSO4＋H2↑。
（1）实验1：验证铜、镍和锌三种金属的活动性顺序
用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是____。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
（2）实验2：从废弃的白铜中回收铜、镍两种金属
回收铜、镍两种金属的实验流程如下，其中固体A是　 　，在溶液B中加适量锌粉，发生反应的化学方程式为　 　（写一个即可）。
13．某科学兴趣小组利用铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等实验药品，来探究铁、铜与银三种金属化学活动性，并设计了如图所示的实验方案：将铁丝与铜丝分别浸入盛有CuSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管中，观察实验现象试回答下列问题：
（1）若得到铁比铜活泼的结论，实验中观察到的现象是　 　。
（2）本实验中取用的CuSO4溶液和AgNO3溶液的质量是否一定要相等？　 　 (选填“是”或“否”)。
（3）请你利用上述实验药品，设计另一种方案，来比较、铁、铜、银三种金属之间的化学活动性，并在答题卷图中标注所选的溶液及金属丝的名称。(标注即可，不用写具体方案)。
答案解析部分
题型一：
1．C
2．C
3．A
4．A
5．B
6．B
7．C
8．B
9．B
10．D
11．C
12．C
13．（1）Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
（2）硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁
（3）铜
14．Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；等于
15．可能；Ag、Cu（写银、铜也可）
题型二：
1．D
2．D
3．A
4．B
5．B
6．（1）硫酸铜溶液浓度
（2）②甲烷不可能；根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，产物不可能有甲烷CH4
（3）红
（4）生成大量沉淀附着在钠表面，阻碍了钠的游动
7．（1）硫酸铝溶液中的铁丝表面无现象；硫酸铜溶液中的铁丝表面有红色固体出现（溶液由蓝色变为浅绿色）
（2）将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察是否复燃
（3）将装置内的空气排尽，防止爆炸
（4）A装置中溶液不变浑浊，C装置中铜网表面的黑色CuO变红
8．（1）能
（2）不管硫酸铜是否完全反应，废液中均有硫酸根离子，会产生硫酸钡沉淀
（3）氯化钠(或盐酸及其他可溶性氯化物，正确化学式也行)
（4）Al3+
9．（1）Mg>Ti>Cu
（2）随着反应的进行，盐酸溶液的浓度降低使反应速率减慢
（3）把金属Mg、Cu分别放入TiCl2溶液中：把金属Ti放入MgCl2溶液和CuCl2溶液中
10．（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；
（3）能
（4）在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；；①③或②④
11．（1）B
（2）Cu或铜；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑或Zn＋NiSO4＝Ni＋ZnSO4
12．（1）铁丝表面附着一层红色固体
（2）否
（3）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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