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浙教版九年级上册科学期末题型复习-金属冶炼
题型一：混合气体成分确定
1．某气体由H2、CO、CH4中的两种或三种组成，在氧气中充分燃烧后得到132g二氧化碳和108g水。下列关于原混合气体的推断不合理的是（　　）
A．含有CO则必然含有H2 B．混合气体中一定含有CH4
C．可能含有CH4、CO和H2 D．CO与H2的分子个数比为1：2
2．某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应或吸收），结果装置A中的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8g；装置E增重2.4g，下列分析正确的是（　　）
A．装置A中石灰水不变浑浊，所以气体中一定不含二氧化碳
B．装置C对实验结果不产生影响，所以可以去掉装置C以简化实验方案
C．后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中，干扰CO的检验
D．该混合气体成分可能是CH4和CO
3．某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；③再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重4.4克。下列推断不正确的是（　　）
A．该气体可能是一氧化碳、氢气 B．该气体可能是甲烷
C．该气体可能是甲烷、一氧化碳和氢气 D．该气体可能是甲烷、氢气
4．混合气体通过足量澄清石灰水后，经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，若每个环节均有明显现象，则符合条件的气体组合是（　　）
A．O2、CO2、N2 B．H2、CO、CO2 C．N2、H2、CO2 D．CO2、Ar、CO
5．某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种。进行如下实验，下列推断正确的是（　　）
A．一定无二氧化碳 B．可能含有氯化氢
C．一定有氢气 D．一定有一氧化碳
6．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）
A．一定没有二氧化碳 B．可能含有甲烷和氢气
C．可能只有甲烷 D．可能含有氢气和一氧化碳
7．某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，小金同学查阅资料，①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：
下列说法错误的是（　　）
A．装置A的作用是检验并吸收二氧化硫
B．能证明气体中含有CO2的现象是B中品红不褪色，C中溶液变浑浊
C．若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是CO2
D．原装置中省略D装置也能达到实验目的
8．H2、CO、CO2和CH4都是初中科学常见的气体。某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，从下列所给的装置中，选择最合适的装置进行连接，合理的实验顺序是（　　）（小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH）
A．AEDCB B．BECDA C．CEBAD D．ABEDC
9．某无色气体可能含有CO2、CO、H2、N2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：
①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色；
③通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；
④通过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色晶体。
下列判断正确的是（　　）
A．原混合气体中一定含有CO2、CO，可能含有H2
B．原混合气体中一定含有H2和CO，无法确定是否含有CO2、N2
C．原混合气体一定含有H2、CO和CO2，可能含有N2
D．若实验④后还有气体剩余，则原混合气体一定含有N2、CO
10．某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成。将些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的可能组成是（　　）
A．H2、CH4 B．H2、CO
C．H2、CH4、CO D．CH4、CO、CO2
11．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2、水蒸气中两种或几种，依次通过碱石灰（含CaO、NaOH）时气体体积减小，通过炽热CuO时，固体由黑变红，通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色，通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊．则原混合气体是（假定每步实验反应均完全）（　　）
A．一定有CO2、水蒸气，可能有H2和CO中的一种或两种
B．一定有CO、水蒸气，可能有H2和CO2中的一种或两种
C．一定有CO、CO2，可能有H2和水蒸气中的一种或两种
D．一定有CO和H2，可能有水蒸气和CO2中的一种或两种
题型二：金属冶炼实验
1． 如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（　　）
A．实验中所需CO可现制现用
B．“微型”装置可节约用品，污染小，现象明显
C．“微型”装置内空间较小，空气易排空，危险系数小
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
2．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是()
A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都需尾气回收
3．小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（　　）
A．装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气
B．反应过程中，CuO变为Cu
C．反应过程中，体现出炭粉具有还原性
D．装置中发生的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑
4．小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行实验（操作规范）来测定水的组成。（假设生成的水完全被丁中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。下列说法错误的是（　　）
A．洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气
B．丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果
C．该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
D．实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的
5．某同学利用如图装置测定 CuO样品中氧化铜的质量分数，已知实验中 CuO样品的质量为 15g，样品中 CuO反应完全，杂质不参与反应，U形管中干燥剂足量且吸收完全，该小组经过规范的实验操作后得到了如表所示的实验数据：
有关该实验的说法中正确的是（　　）
反应前 反应后
①B 装置的质量/g 45.5 43.9
②C 装置的质量/g 100.5 103.2
A．实验时应先点燃酒精灯，再通入H2
B．该实验缺少尾气处理装置
C．完全反应后 B 中减少的质量等于反应生成水的质量
D．选用第①组数据计算氧化铜的质量分数得到的结果更准确
6．科学兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物）按如图所示的装置进行检验。
【实验研究】
拉动注射器，让废气依次通过装置。
（1）【实验分析】
能证明废气中有水蒸气存在的现象是　 　。
（2）F处的大号注射器，除了可以引导气体流向外，其另一个主要作用是　 　。
（3）【反思评价】
小科认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是　 　。
（4）小科根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，为排除氢气的干扰还应添加的一个实验装置及其位置　 　。
【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
7．某小组采用图甲所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
大家对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
（1）该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe。检验的操作和现象是：取样于试管中，　 　。
（2）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图乙。
①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于　 　℃。(填“400”“600”或“800”)
②该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：　 　=Fe3O4+Fe。
③在适合的条件下，Fe2O3全部被还原成Fe，则图中：x＝　 　。
8．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习，小科同学在研究了气体检验专题内容后，在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如图所示思维模型：
[模型应用]有一瓶气体，可能由02、CO、CO2中的一种或几种组成。为确定其组成，小科在老师的指导下对该瓶气体进行了如下探究：
[查阅资料]吸氧剂能吸收氧气而变色。
[实验设计]用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。
[实验步骤]①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。
[实验现象]步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。
[实验结论]该气体由　 　组成。
[实验反思]装置C和D归属于上述思维模型中的　 　环节。
[实验改进]小江同学认为，原气体中的CO2对CO的检验不会产生干扰；于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，去掉B、C、D装置，其余装置顺序不变，也能达到检验CO2的目的，你认为小江的具体做法是　 　。
9．思维模型的建构既方便于问题的解火，又能促进深度学习。小明在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下列解决气体检验"类问题建构了如下思维模型：
气体检验→气体净化→机体转化→气体检验→尾气处理
[模型应用]同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图实验方案(固定装置末画出)，将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过A→G进行实验。
实验过程中观察到A装置的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊。
（1）实验方案中，装置F归属上述思维模型中的　 　环节。
（2）[改进创新]小科同学认为原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是对装置进行改进，去掉B、C、D装置，用H．I替换F、G装置，先通一段时间气体再进行加热，如右边所示的装置对该气体成分进行探究。
在E装置中，能确定气体产物中含有CO的实验现象是　 　
（3）G装置中尾气处理的具体操作是　 　
（4）实验中，装置H的作用有____（可多选 ）
A．检验原气体产物中是否有CO B．检验原气体产物中是否有CO2
C．吸收一定量的CO2 D．收集CO，防止CO污染空气
10．小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：
实验前 实验后
硬质玻璃管及其内药品的质量/克 75.6 69.2
U形管及其内药品的质量/克 110.8 118.2
（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是　 　。
（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为　 　。
（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为　 　（用m1、m2等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因　 　（写出1点）。
11．如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置（部分夹持仪器略去）；
实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却：
回答下列问题：
（1）实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为Fe，该反应的化学方程式为　 　；
（2）步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是　 　；
（3）盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有下列说法：
①收集多余的CO ②检验并吸收反应生成的CO2
上述说法中正确的（ ）。
A．只有① B．只有② C．是①和②
12．已知某气体可能是氢气或一氧化碳气体，或者是氢气和一氧化碳的混合物。为验证该气体的成分，小科设计了下图所示的实验，实验中小科观察到玻璃管中黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊的现象。请回答下列问题：
（1）实验开始时，应先打开　 　（选填“a”或“b”）通气体；
（2）根据装置中出现的实验现象，还无法确定气体的成分，还需要添加一组实验装置，请你写出该装置的位置和所需的药品　 　。
（3）小科实验中若要对尾气中的可燃性气体进行回收再利用，C处酒精灯可换下列　 　装置最为合理。
13．两千多年前，我们的祖先经过长期实践，摸索出一套火法炼铜工艺，如图所示：
（1）其中碳还原氧化铜的原理可以用实验装置如图甲、乙表示。
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO2；猜想③：CO和CO2。
[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断猜想①成立的实验现象是　 　
方案二： 从定量计算角度判断　 　。
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量 反应后的质量
A(玻璃管+固体) m1 m2
B+C(广口瓶+混合液) m3 m4
（2）若猜想②成立，则理论上(m4－m3)　 　(填“<”“=” 或“>”)(m1－m2)。
（3）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是 g。
（4）火法炼铜技术虽然在当时处于领先地位，但容易产生CO和SO2等污染性气体， 西汉时期人们又发现湿法炼铜工艺。 请用化学方程式表示湿法炼铜的原理：　 　
一般情况来看， 金属的冶炼与金属的性质有关， 如图是铁、 铜、 铝三种金属冶炼的先后顺序， 则这三种金属的活泼由强到弱是：　 　。
14．某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的质量。已知在加热条件下，氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：
（1）X 是常见还原性气体 CO、H2 中的一种，请根据该组合装置判断 X 的化学式为 　 　。
（2）若缺少 B 装置，将直接导致反应后 D 装置内的物质的质量 　 　（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
（3）E 装置的作用是　 　。
（4）已知反应前 CuO 和Cu2O 的总质量为 m1g，完全反应后 D 中 U 型管内物质的质量增加了 m2g(损失忽略不计)，则原混合物中 Cu2O 的质量为　 　g。
15．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史．某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a．气体产物可能是二氧化碳；
b．气体产物可能是一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体。
（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应后的产物　 　。
（2）同学们设计了如图所示装置(铁架台已略去)，通过实验探究气体产物的成分。
实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为　 　。
（3）有同学提出：从简约装置、节约实验药品的角度出发，上图装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用如图所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分。请你写出其实验操作过程(写出操作步骤，不需要写出现象和结论)　 　 。
16．小乐查阅资料发现：氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。于是她对反应产物的变化情况进行了如下探究：利用图甲所示实验装置，称取若干份质量均为0.6000g的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间并检测固体中氧化亚铜的质量。
（1）实验装置中通入氢气的导管末端应位于试管　 　（选填“①”“②”或“③”）处；在加热氧化铜前，需要先通一段时间的氢气，其目的是　 　。
（2）在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中氧化亚铜的质量（m），结果如图乙所示。为确保反应所得固体中氧化亚铜尽可能少，可采取的措施是　 　。
（3）小乐对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：经历2CuO+H2 Cu2O+H2O，H2+Cu2O==2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。试根据图乙所示的探究结果计算分析，假设中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据　 　。
题型三：金属冶炼相关计算
1．工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁来冶炼铁，某炼铁厂购进1000t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。请计算：
（1）1000t矿石中含氧化铁的质量。
（2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？
2．联盟兴趣小组开展一氧化碳还原氧化铜的实验，用如图的实验装置，先通入一氧化碳气体，然后点燃酒精灯开始实验，结束后发现氧化铜并未完全反应
（1）实验中在A玻璃管中可观察到的现象为　 　；
（2）为了测定实验生成铜单质的质量，两位同学进行了如下操作：
①小明取实验后剩余的混合固体，加入足量的稀硫酸溶液充分反应后，过滤干燥，得到4克固体，小明认为该固体质量就是生成铜的质量。
②小红测量了试管B中氢氧化钠溶液的质量比反应前增大了2.2克。小红认为通过这个条件也能计算出生成铜的质量。
请通过计算证明，若用小红的方法，其结果与小明的测量结果是否相同？
如果不相同，其原因可能是什么（写出一种可能）？
3．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应)，得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则求：
（1）样品中氧化铁的质量分数。
（2）反应后剩余固体的质量。
4．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是　 　。
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入氧气的目的是　 　。
（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。（写出计算过程，否则不得分）。
5．如图是张老师设计的一氧化碳与氧化铁反应的实验装置。请分析：
（1）实验时先要通入一氧化碳气体，当B装置(原充满澄清石灰水)中的液面下降到安全线以下，再开始加热。先通气后加热的目的　 　。
（2）此反应用含杂质为2%的氧化铁样品50克，其中杂质不参与反应，则通过方程式计算实验结束后可得含纯铁的质量。
（3）反应结束后停止加热，继续通CO，此时B装置的作用是　 　。
6．为测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数，现称取10g赤铁矿样品进行了如图所示实验。
装置 反应前 反应后
A 10克 7.6克
B 50克 56.6克
已知赤铁矿主要成分Fe2O3，其它成分不参加反应。
（1）加热前，通入一段时间CO的目的是　 　；
（2）充分反应后，A、B装置前后质量如表所示。请选用合适的数据计算该赤铁矿样品
中Fe2O3的质量分数。
（3）如果利用B装置的数据测得Fe2O3的质量分数偏小，原因是　 　（填写序号）。
①实验前装置中有空气
②装置B中部分水被尾气带出
③反应后未继续通入一会儿CO
7．某科学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了 13.6g 固体样品，用图 a 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 b 所示。
（1）请写出玻璃管内发生的化学方程式　 　。
（2）固体样品中氧化铁的质量是　 　克。
参考答案
题型一：
1．B
2．C
3．D
4．B
5．D
6．B
7．C
8．D
9．D
10．D
11．D
题型二：
1．D
2．C
3．D
4．B
5．D
6．（1）A中的固体由白色变蓝色
（2）收集尾气
（3）CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置没有除尽
（4）在DE之间连接盛有无水硫酸铜的U型管
7．（1）取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成，有黑色固体不溶解（黑色固体部分溶解）
（2）800；4FeO；33.6
8．CO、CO2；气体净化；先通入气体，观察到A无现象，F石灰水变浑浊，再点燃E处酒精灯，E处黑色固体变成红色
9．（1）气体检验
（2）黑色固体变成红色
（3）赶尽玻璃管中原有的空气：检验混合气体中是否有CO2
（4）B；C；D
10．（1）通一段时间的氢气
（2）CuO+H2=Cu+H2O
（3）（m2-m1)：m1；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳
11．（1）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
（2）防止生成的铁被空气中的氧气再次被氧化
（3）C
12．（1）a
（2）①位置放在AB之间，药品用无水硫酸铜（或浓硫酸）；
（3）c
13．（1）B不变浑浊，D处气体燃烧；A中质量减少，B中质量不增加
（2）=
（3）0.3~0.6(0.3m>0.3)
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Al>Fe>Cu
14．（1）H2
（2）偏大
（3）吸收空气中的水蒸气（或防止空气中的水蒸气进入 D 装置）
（4）（2.25m 1 -10m 2 ） g
15．（1）CaCO3
（2）二氧化碳和一氧化碳的混合气体
（3）开始时缓缓通入气体产物，观察现象；过一段时间后再加热，观察黑色粉末CuO是否变红(确定CO是否存在)
16．（1）①；除去试管内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）加热条件下通入氢气足够长时间（合理即可）
（3）如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g（合理即可）。
题型三：
1．（1）1000t矿石中含氧化铁的质量：1000t×80%=800t；
（2）解：设理论上可以炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160 112
800t x
解得：x=560t。
2．（1）黑丝固体部分变成红色
（2）设生成CO22.2g时，产生Cu的质量为x
CuO+COCu+CO2
64 44
X 2.2g
X=3.2g，不等于4g
所以小红计算的结果与小明测量不相同
①可能A中加的氧化铜粉末中存在不反应的杂质，导致小明测量的铜单质质量偏大②可能B中氢氧化钠含量不足，不能完全吸收产生的CO2气体（答案合理即可）
3．（1）设 Fe2O3 质量为x，
Fe2O3～3CO2～3CaCO3
，x=16g，质量分数=
（2）16g氧化铁中氧元素的质量为 ，反应后剩余固体的质量为20-4.8g=15.2g。
4．（1）铁的活动性比铜强
（2）除去生铁中过量的碳
（3）解：由碳元素质量守恒可知，合金中碳的质量为，则 该铁合金中碳含量为，所以该铁合金为生铁。
5．（1）排净管内空气，防止加热时发生爆炸
（2）解：设生成铁的质量为 x 克
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 　 112
50克×98% 　 x
解得：x=34.3 克
（3）贮存CO气体，防止污染空气
6．（1）排尽装置内空气，以免加热时发生爆炸
（2）法1 解：设10g赤铁矿样品中Fe2O3的质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2
160 　 　 3×44
x 　 　 6.6g
解得
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%
法2 解：设已知Fe2O3中氧元素的质量mO=10g-7.6g=2.4g
氧元素在Fe2O3中的质量分数O%=
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为80%
（3）②③
7．（1）3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
（2）8
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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