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(共43张PPT)
主题一　第10讲　盐和化肥
1
课程目标
1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2.认识复分解反应，学会运用复分解反应的条件，能用于解释日常生活
中的一些化学现象。
3.知道一些常用化肥的名称和作用，认识合理使用化肥、农药对保护环
境的重要意义。
2
核心知识结构
3
基础过关
1.（2023·广东）为纯碱工业技术的发展作出杰出贡献的中国化学家
是（　B　）
A.张青莲 B.侯德榜 C.屠呦呦 D.袁隆平
2.全国“两会”代表委员们使用的“石头纸”，是以碳酸钙为主要材
料，经特殊工艺处理后制成的。碳酸钙属于（　D　）
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
B
D
3.（2023·扬州）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质
俗名的理解正确的是（　B　）
A.烧碱：NaOH具有可燃性
B.食盐：NaCl可用作食品调味剂
C.水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）
D.干冰：干净无杂质的冰
4.（2023·襄阳）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有
重要意义。下列化肥属于复合肥的是（　C　）
A.CO（NH2）2 B.K2SO4
C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2
B
C
5.下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（ 　）
A.硫酸铵 B.磷矿粉 C.尿素 D.硝酸钾
B
6.（2023·葫芦岛）完成“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，下列
操作正确的是（　B　）
　　　　　　　　　
A.称量 B.溶解 C.过滤 D.蒸发
B
7.（2023·荆州）下表是日常生活中常见的用品及其有效成分：
用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁瓷净
有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸
（1）碳酸氢钠的化学式为 。
（2）氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子：
（填离子符号）。

NaHCO3　
OH－
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋
CO2↑　
4
思维提升
例1：（2023·陕西）如图是初中四种常见物质之间的反应关系图，图中
“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步
反应能转化。下列说法不正确的是（　A　）
A
A.X一定是Ca（OH）2
B.Y可能是钠盐
C.X与Y不可能都是盐
D.X与Y反应能生成NaOH
思路点拨：分析图中的物质关系，X、Y能发生反应，且X、Y均能生成
碱，所以可以推理X、Y是碱和盐的一种，关联所学的纯碱制烧碱反
应：Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH，推理X、Y可以是
Na2CO3、 Ca（OH）2中的一种物质，它们均能与硫酸发生反应，符合
题中图示关系。
【变式练习】
1.（2023·通辽）有A、B、C、D四种溶液，分别是硫酸铜溶液、氢氧化
钠溶液、稀硫酸和氯化钡溶液中的一种。小明为鉴别以上溶液，进行如
下实验：
Ⅰ.观察颜色，发现只有A呈蓝色，其余为无色。
Ⅱ.将A分别与B、C混合，观察到：A＋C→蓝色沉淀，A＋B→无明
显现象。
回答下列问题。
（1）A为 。
（2）铁与A反应的化学方程式为 。
（3）B与D反应的化学方程式为 ，现象为 。
硫酸铜溶液　
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　
BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋ 2HCl
有白色沉淀生成　
2.如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为
初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通
过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（　D　）
选项 甲 乙 丙 丁
A NaOH H2SO4 Zn CuSO4
B Ca（OH）2 HCl NaOH CaCO3
C Na2CO3 Ca（OH）2 H2SO4 BaCl2
D C O2 CO CuO
D
例2：（2023·贵州）某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如
图），请你参与。
（1）探究酸、碱、盐的部分性质
①实验甲中，观察到的现象为 。
有气泡产生　
②实验乙中，反应的化学方程式为
。
③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象
为 。
Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓
＋2NaOH　
气球膨胀　
例2：（2023·贵州）某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如
图），请你参与。
（2）探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干
净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性。
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一：NaCl、CaCl2；猜想二：NaCl、HCl；猜想三：NaCl、HCl、
CaCl2。
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是
。
混合后固体消失，说
明碳酸钙与稀盐酸发生了反应，一定生成了CaCl2　

【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有
。
先有气泡产生，后有白色沉
淀生成　
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O
＋CO2↑、Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl 　
能与盐、
非金属氧化物、酸反应　
思路点拨：本题主要考查了碳酸盐的化学性质。各反应后的溶液混合，
甲试管内生成的NaCl、乙试管生成的CaCO3、NaOH和丙中生成的
Na2CO3均会进入废液缸中，但混合后出现固体消失，废液呈无色的现
象，说明甲试管中的稀盐酸过量，导致CaCO3、NaOH、Na2CO3消失，
进而废液缸出现CaCl2。
【变式练习】
3.（2023·株洲）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨
气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、
硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：
（1）在上述六种化肥中， 呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，
据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
氨水　
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应
的化学方程式：
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是
。
（NH4）2SO4＋Ba（NO3）2BaSO4↓＋
2NH4NO3　
尿素或[CO
（NH2）2]　
【变式练习】
3.（2023·株洲）已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨
气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、
硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：
。
学生必做实验及实践活动
例3：（2023·永州）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除
去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、
CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进
行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
【交流与表达】
（1）本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪
器是 （填仪器名称）。
玻璃棒　
（2）用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水
（密度为1g/cm3）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为
止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如图所示，其质量是
（填选项）。
A.0.2g B.1.2g C.2.8g
B　
（3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止
，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度
的方法来获取食盐晶体，其理由是
。
加
热　
氯化钠的溶解度受温度影响不
大　
【反思与评价】
（5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为 （保留小
数点后一位）。
（6）实验得到的精盐是 （填“纯净物”或“混合物”）。
86.8％　
混合物　
【变式练习】
4.（2023·宜昌）智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。
他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性
杂质（泥沙等）。
（1）除去不溶性杂质：取少量粗盐，加足量水溶解，可通过
方法除去其中不溶性杂质。
过滤　
（2）选择试剂除去可溶性杂质：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，
反应的化学方程式是
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；
。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
Ba（NO3）2＋Na2SO4BaSO4↓＋
2NaNO3　
不能形成
新的杂质　
。
4.（2023·宜昌）智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。
他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。
粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性
杂质（泥沙等）。
（3）实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出
其中一种
（写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化
钠溶液后，发生反应的化学方程式是
。固体D的成分有
。
三（或3）　
NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或
BaCl2、Na2CO3、NaOH） 　
2NaOH＋MgCl2Mg（OH）2↓
＋2NaCl　
Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、
CaCO3　

NaOH＋HClNaCl＋H2O　
Ba（OH）2、Na2CO3　
5
检测评价
1.（3分）下列物质的名称、俗称、用途有错误的是（　B　）
A.二氧化碳—干冰—人工降雨
B.碳酸钠—烧碱—制玻璃
C.氢氧化钠—火碱—制肥皂
D.碳酸氢钠—小苏打—烘焙糕点
2.（2023·本溪模拟，3分）鉴别稀盐酸和氯化钙溶液，所用试剂不正确
的是（　C　）
A.石蕊溶液 B.氢氧化铜
C.硝酸银溶液 D.碳酸钠溶液
B
C
3.（2023·葫芦岛，3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质能用
作钾肥的是（　B　）
A.NH4NO3 B.KCl
C.Ca3（PO4）2 D.（NH4）2HPO4
4.（2023·湘潭，3分）下列有关化肥的说法错误的是（　D　）
A.磷肥一般呈灰白色
B.硫酸钾、氯化钾属于钾肥
C.加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥
D.大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥
B
D
5.（3分）下列物质在水溶液中能大量共存的是（　B　）
A.NaCl、Na2CO3、H2SO4 B.CuSO4、KNO3、Na2SO4
C.BaCl2、NaOH、Na2CO3 D.HCl、Na2SO4、NaOH
B
6.（10分）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不
同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。
请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为 。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 （填序号）。
2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O　
④⑥　
（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为

，该反应属于 反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是
。
Ba（NO3）2＋
CuSO4Cu（NO3）2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2Cu（NO3）2
＋2AgCl↓]　
复分解　
金属氧化物＋酸（或非金属氧化物＋
碱，或金属氧化物＋非金属氧化物）　
6.（10分）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不
同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。
7.（2023·自贡，8分）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我
国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术
的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小
组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl
（1）取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，观察到实验现象：有
产生。
（2）取上述溶液，继续滴加适量AgNO3溶液，观察到实验现象：
有 产生。
气
泡　
白色沉淀　
【结论】样品中含有NaCl。
（3）甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行（1）步实
验，也能确定样品中是否含有NaCl的是 （填“甲”“乙”或
“丙”）。
甲：CaCl2溶液　　乙：稀盐酸　　丙：Ba（NO3）2溶液
丙　
7.（2023·自贡，8分）1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我
国的民族工业毅然回国，其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术
的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，某化学兴趣小
组对工业纯碱样品展开探究。
【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
（4）兴趣小组设计了以下两个测定方案：
方案一：将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、
洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束
后，根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【讨论】①上述两个方案中，你认为方案 更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为
。
一　
Na2CO3＋ 2HCl
2NaCl＋H2O＋CO2↑　
【探究三】确定溶液的酸碱性
（5）向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na2CO3溶液
呈 性。
【知识拓展】
（6）纯碱属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。
碱　
盐　

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