资源简介 2015年新课标Ⅱ卷理综精准押题（B卷）第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．细胞膜的结构特点是具有一定的流动性，因此细胞才能发生形变和膜的融合。下列生理过程中没有发生膜融合的是 （ ）A．吞噬细胞吞噬抗原 B．消化道上皮细胞吸收氨基酸 C．分泌蛋白的分泌 D．精子和卵细胞结合2．下列关于组成细胞化合物的叙述，不正确的是 （ ）A．蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开时，其特定功能并未发生改变B．RNA与DNA的分子结构相似，由四种核苷酸组成，可以储存遗传信息C．DNA分子碱基的特定排列顺序，构成了DNA分子的特异性D．胆固醇是构成细胞膜的重要成分，在人体内参与血液中脂质的运输3．在某动物种群中，基因型AA、Aa和aa的个体所占比例分别为30%、40%和30%。在长期的选择过程中A基因和a基因之间的比例变化如下图，则各基因型个体在此坏境中竞争能力的大小关系最可能为 （ ）A．AAaa C．AA=Aa4．下列关于变异的叙述中，正确的是（ ）A．在减数分裂间期，染色体上增添了一个碱基对，这种变异属于染色体变异B．基因发生突变后生物性状一定改变C．发生在生物体体细胞内的基因突变一般不能传给子代，属于不可遗传的变异D．基因重组是生物变异的重要来源，一般发生在减数分裂的过程中?5．下图a-b表示不同的生物学含义，M代表相关的高低量，下列说法错误的是（ ）A．若M表示种群密度，a-d表示同种生物的四个种群，则种群b种内斗争最激烈 B．若M表示物种丰富度，a-d表示不同生态系统，则b系统的稳定性最强 C．若M表示生物所含能量，a-d表示同一条食物链中的四个种群，则a是最高营养级 D．若M表示基因多样性，a-d表示不同种类的植物，则在剧烈变化的坏境中最不易被淘汰的是b6．下列对人体内水和无机盐平衡调节的叙述中，正确的是 （ ）A．只依靠神经调节 B．神经和体液调节的共同作用,主要通过肾脏来完成C．只依靠体液调节 D．在神经和体液调节的共同作用下，主要通过循环系统来完成7．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料B．淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物C．从海水中提取物质解决资源短缺问题，都必须通过化学反应才能实现D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉8．近期在一些地区爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，使用酒精、84消毒液等均可以达到消毒的目的，下列关于说法中正确的是( ) A．使用酒精、84消毒液进行消毒的化学原理相同，都是利用了它们的氧化性杀死病毒的B．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，可以通过氯气与NaOH溶液反应得到C．酒精可以通过淀粉发酵的方法获得，其中淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n,二者属于同分异构体D．乙烯在一定条件下也可得到乙醇，该反应的类型为取代反应9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．加入KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、K+、I－、SO42－B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－C．由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、NO3－D．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－10、已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是A．还原产物为NH4+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+11．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列推测或判断不合理的是（ ）A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可知元素的非金属性：Cl>SC．因硅、锗位于金属与非金属的交界处，故都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA，故碱性：CsOH >Ba(OH)212、根据下表提供的数据，下列判断正确的是（ ）A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：;，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）D．常温下，在0．1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=513．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1下列说法正确的是：（ ）A．由①知H2(g)的燃烧热为△H=-571．6 kJ·mol－1B．由①②可知同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．反应③为中和反应的反应热，由此可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJD．利用盖斯定律可得：3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中． 14~18题只有一项符合题目要求． 19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．法拉第心系磁生电，经历十年潜心研究，终于发现了产生感应电流的情况，对于法拉第的探究过程。下列说法中不正确的是A．法拉第是受到奥斯特电流磁效应理论的启发B．一个通电线圈产生的磁场会在另一个线圈中产生感应电流C．法拉第在电磁学方面的成就为麦克斯韦最终完成经典电磁学理论奠定了基础D．法拉第发现的产生感应电流的条件概括为一句话就是“穿过闭合导体回路的磁通量发生变化”这一条件15．如图示，小球经过斜面的A点静止释放，在B点斜面倾角发生变化，但经过B点前后速度大小不变，经过B、C点的速度分布为5m/s和10m/s，，且AB=BC，则前后两端的加速度之比为（ ）A． 1：1B． 1：2C． 1：3D．1：416．人用手托着质量为的物体，从静止开始沿水平方向加速运动（物体与手始终相对静止），物体与手掌之间的动摩擦因数为，则下列说法正确的是（ ）加速度物体受到摩擦力方向与运动方向相同手受到物体的作用力竖直向下运动过程中，速度越大，物体受到摩擦力越大17．如下图所示，长度为L的绝缘轻杆两端固定着电荷量分布为和的点电荷B和C，放置在光滑的绝缘水平面上，该水平面上A点还固定有一个电荷量为的点电荷，绝缘细杆保持静止不动，则下列说法中正确的是（ ）2·1·c·n·j·ywww-2-1-cnjy-comA点固定的点电荷一定是负电荷A点到B点的距离一定小于若Q为负电荷，则轻杆被压缩而发生形变点电荷产生的电场在B点和C点的的电场强度方向相同18．冥王星绕太阳的公转轨道是个椭圆，公转周期为T0，其近日点到太阳的距离为a，远日点到太阳的距离为b，半短轴的长度为c，A、B、C、D分别为长短轴的端点，如图所示．若太阳的质量为M，万有引力常量为G，忽略其他行星对它的影响则 ( ) 21教育网 21*cnjy*com冥王星从A→B→C的过程中，角速度先不断减小由于太阳质量的损失，数百万年后假设冥王星轨道不变的话，周期也不变冥王星运动到B点的加速度为 冥王星从A→B→C的过程中，万有引力先做负功后做正功19．如图所示，固定的光滑绝缘斜面的底端固定着一个带正电的小物块P，将另一个带电小物块Q在斜面的某位置由静止释放，它将沿斜面向上运动．设斜面足够长，则在Q向上运动过程中21教育名师原创作品加速度逐渐减小 Q的机械能逐渐增大C．Q和P的电势能和动能之和逐渐减小D．Q和P的电势能和重力势能之和逐渐减小20．如图所示，在匀强磁场中有一倾斜的平行金属导轨，导轨间距为l，两导轨间连有一电阻R，导轨平面与水平面的夹角为θ，在两虚线间的导轨上涂有薄绝缘涂层．匀强磁场的磁感应强度大小为B，方向与导轨平面垂直．质量为m的导体棒从h高度处由静止释放，在刚要滑到涂层处时恰好匀速运动．导体棒始终与导轨垂直且仅与涂层间有摩擦，动摩擦因数μ=tanθ，其他部分的电阻不计，重力加速度为g，下列说法正确的是A．导体棒到达涂层前做加速度减小的加速运动B．在涂层区导体棒做减速运动C．导体棒到达底端的速度为 D．整个运动过程中产生的焦耳热为21．如下图所示，理想变压器副线圈有两条支路即定值电阻和二极管电容器，两个支路有一个单刀双掷开关控制。已知原副线圈匝数比为2∶1，输入电压为的正弦交流电，定值电阻阻值为，则 A．开关拨到1时，电流表示数为5AB．开关拨到1时，电流表示数为4AC．开关拨到2时，二极管反向耐压值至少为VD．开关拨到2时，二极管反向耐压值至少为V第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~40题为选考题，考生根据要求作答。www.21-cn-jy.com【版权所有：21教育】（一）必考题（129分）22．（6分）研究加速度和力的关系时，同学们设计了如下图所示的实验装置，砂和砂桶的质量为，滑块质量为，动滑轮质量不计。（1）实验时，一定要进行的操作是 。A．用天平测出砂和砂桶的质量． B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力．C．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计的示数．D．改变砂和砂桶的质量，打出几条纸带．E．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M（2）该同学在实验中得到如图所示的一条纸带（两计数点间还有两个点没有画出），已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为 m/s2（结果保留两位有效数字）。（3）以弹簧测力计的示数F为横坐标，加速度为纵坐标，画出的a—F图像是一条直线，图线与横坐标的夹角为θ，求得图线的斜率为k，则小车的质量为 。A． B． C．k D．23． （9分）某物理实验兴趣小组探究测定某品牌矿泉水的电阻率，用一两端开口的玻璃管通过密封塞封住一定量的矿泉水，如图4所示．（1）某同学用如图1所示的游标卡尺的 （选填“A”、“B”或“C”）部位去测玻璃管的内径，测出的读数如图2，则玻璃管的内径d为 cm．21·cn·jy·com（2）该同学用多用电表的电阻档测量玻璃管中矿泉水的电阻，选择开关置于“×100”档，发现指针如图3所示，则该同学接着需要做的实验步骤是：①换选 （填“×10”或“×1k”）档；② ．【出处：21教育名师】（3）该组同学按图4连好电路后，调节滑动变阻器的滑片，从最右端向左端移动的整个过程中，发现电压表有示数但几乎不变，不可能的原因是 ．A．滑动变阻器阻值太小 B．电路中5、6之间断路 C．电路中7、8之间断路（4）该组同学在改进实验后，测出玻璃管中有水部分的长度为L，电压表示数为U，电流表示数为I，改变玻璃管中的水量，测出多组数据，并描绘出相应的图像如图5所示，若图线的斜率为k，则矿泉水的电阻率ρ= （用题中字母表示）．24． （14分）如图所示，一半径为R=0．2m的竖直粗糙圆弧轨道与水平地面相接于B点，C、D两点分别位于轨道的最低点和最高点。距地面高度为h=0．45m的水平台面上有一质量为m=1kg可看作质点的物块，物块在水平向右的恒力F=4N的作用下，由静止开始运动，经过t=2s时间到达平台边缘上的A点，此时撤去恒力F，物块在空中运动至B点时，恰好沿圆弧轨道切线方向滑入轨道，物块运动到圆弧轨道最高点D时对轨道恰好无作用力。物块与平台间的动摩擦因数μ=0．2，空气阻力不计，取g=10m/s2。求（1）物块到达A点时的速度大小vA。（2）物块到达B点时的速度大小vB。（3）物块从B点运动到D点过程中克服摩擦力所做的功。25． （18分）图所示，在坐标系右侧存在一宽度为、垂直纸面向外的有界匀强磁场，磁感应强度的大小为B；在左侧存在与y轴正方向成角的匀强电场。一个粒子源能释放质量为m、电荷量为+q的粒子，粒子的初速度可以忽略。粒子源在点P(，)时发出的粒子恰好垂直磁场边界EF射出；将粒子源沿直线PO移动到Q点时，所发出的粒子恰好不能从EF射出。不计粒子的重力及粒子间相互作用力。求：【来源：21cnj*y.co*m】（1）匀强电场的电场强度；（2）粒子源在Q点时，粒子从发射到第二次进入磁场的时间。26．（16分）I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：（1）若甲、乙均为空气主要成分，则丁与水反应的化学方程式为 。（2）若甲为常见的固体非金属单质，丙可使品红溶液褪色，则丁为____________。（3）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为 。（4）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为 （任写1种）。II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0．5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：[来源:21世纪教育网]时间n(PCl5)/moln(PCl3)/moln(Cl2)/mol00．500t10．45t20．1t30．4（5）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。21*cnjy*com21·cn·jy·com（6）t2时：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。（7）计算该反应的化学平衡常数K=_____________。相同温度下，改为往容器中投入0．2 mol PCl5(g)、0．2 mol PCl3(g)、0．1 mol Cl2(g)，到达平衡前，PCl5的物质的量将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。21·世纪*教育网27．（13分）CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：离子符号Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH2．57．04．7氢氧化物完全沉淀时的pH3．29．76．7（1）第②步反应的离子方程式为 。（2）滤渣A的成分有 （填化学式），检验滤液C中的Fe3+ 离子是否除尽的方法是 。（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、 。需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是 。（4）称取30．250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25．00mL滤液于锥形瓶中，用0． 100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46．00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为 （用小数表示，计算结果保留2位小数）。28．（14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： （1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式： 。（2）取0．5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为___________________________________。（3）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74．481．991．8106．8315．1525．8535．7从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。（4）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10－39）。（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10．00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－））①滴定终点的现象是： 。②样品中氯化铁的质量分数为 （用字母m、c、V来表示）。（6）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。①若用电化学方法使废液再生。阳极反应为：2Fe2+– 2e－= 2Fe3+阴极反应为：___________________②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：______________29．（10分）下图1表示某植物细胞的部分生理过程示意图，①~③代表生理过程。图2表示该植物叶片CO2释放量在其他条件适宜时随光照强度变化的曲线。回答下列问题： (1)图l中，过程①的H2O产生部位是_______________________。(2)干旱时期会导致植物光合作用速率下降，主要原因是______________________________________，此时该植物叶绿体中[H]含量的变化趋势是______。www-2-1-cnjy-com2·1·c·n·j·y(3)当图1中过程③没有发生时，对应图2中的____点。(4)若升高环境温度10℃，图2中B点的变化情况是__________。30．（10分）请分析下面三段材料后回答问题:材料一：发源于中国本土的“中华蜜蜂”(简称“中蜂”)，蜂蜜产量较低但营养均衡。而来源于意大利的蜜蜂(简称“意蜂”)，蜂蜜产量较高但营养和口感较差，蜂农为了获得较高的经济效益选择养殖意蜂。【出处：21教育名师】材料二：意蜂能杀死中蜂蜂王，其原理是意蜂翅膀振动频率与中蜂相仿，导致中蜂中的守卫蜂无法识别，放其进入蜂巢。意蜂还会将对自己不造成严重危害的囊状幼虫病等一些新的传染病带给中蜂，造成中蜂大量死亡。材料三：意蜂要在10℃以上的环境条件下才能工作，其嗅觉灵敏度较低，不易发现那些分散、零星开花的低矮灌木和草本植物，而这些植物只能依赖中蜂授粉。当中蜂被意蜂取代时，会令多种植物授粉受到影响。(1)蜜蜂的集群分布属于种群的 特征；意蜂的“翅膀振动频率”属于 信息。(2)在生态系统的组成成分中，蜜蜂属于 。材料二中所涉及的生物种间关系有 。(3)在60多年前，北京地区的农户们大约拥有4万群中蜂，下图是意蜂引入后，中蜂λ值的变化曲线，则曲线中中蜂种群数量减少的区段是 段，曲线上 点对应的中蜂种群数量最少。(4)若意蜂的引入造成中蜂灭绝，则生态系统的群落发生了演替，该演替的类型是 。31．（9分）内环境稳态是动物机体进行正常生命活动的必要条件，回答下列问题：(1)当人受到惊吓时，内脏神经支配的肾上腺分泌的肾上腺素增加，导致心率加快，这种生理活动的调节方式是_____________调节。2-1-c-n-j-y(2)人感染H7N9病毒后经常出现发热症状，原因之一是淋巴因子刺激了下丘脑中的___________中枢，使机体产热增加。 21*cnjy*com(3)水盐平衡调节中，能引起抗利尿激素分泌量增加的有效刺激是________。[来源:21世纪教育网．Com]21世纪教育网版权所有2-1-c-n-j-y研究发现某病毒的一种表面抗原与细胞膜上抗利尿激素受体结构非常相似，当人体感染该病毒后，肾小管上皮细胞对水的重吸收能力_______(填“增强”或“减弱”)，从而使机体无法维持水平衡，这种免疫系统疾病称之为_______。21世纪教育网版权所有32．（10分）矮牵牛的花瓣中存在着三种色素：红色、黄色和蓝色，红色与蓝色混合呈现紫色，蓝色与黄色混合呈现绿色，缺乏上述色素的花瓣呈白色，各种色素的合成途径如图，控制相关酶合成的基因均为显性。当B基因存在时，黄色素会全部转化为红色素。当E基因存在时，白色物3只转化为白色物4，但E不存在时，白色物3也会在D基因控制下转化为黄色素。请据图回答下列问题：（1）如果只考虑途径一（G、g）和途径二（A、a，B、b），纯种紫色矮牵牛（甲）与另一纯种蓝色矮牵牛（乙）杂交，F1表现为紫色，F2的表现型及比例为9紫色∶3绿色∶4蓝色。亲本基因型分别是________。F2紫色矮牵牛中能稳定遗传的比例占________。 （2）如果只考虑途径一（G、g）和途径三（B、b，D、d，E、e），两株纯合亲本杂交（BBDDeeGG×BBddeegg），F2的表现型及比例为___________。【版权所有：21教育】（3）如果三条途径均考虑，两株纯合亲本杂交，F2的表现型及比例为13紫色∶3蓝色。推知F1的基因型为________（按字母顺序书写），两亲本组合的表现型为_________。?（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，多答则每学科按所答的第一题评分。33．【物理—选修3-3】（15分）（1）下列各种说法中正确的是（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得 4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．人在电风扇下感觉凉快，那时因为风扇能降低温度B．碎玻璃不能拼在一起，是由于分子间存在着斥力C．花香袭人，说明分子永不停息地做无规则运动D．液晶显示器利用了液晶对光具有各向异性的特点 E．某种液体的饱和蒸气压与温度有关（2）（9分） 如图所示，一圆柱形绝热容器竖直放置，通过绝热活塞封闭着摄氏温度为t1的理想气体，活塞的质量为m，横截面积为S，与容器底部相距h1。现通过电热丝给气体加热一段时间，使其温度上升到（摄氏）t2，若这段时间内气体吸收的热量为Q，已知大气压强为p0，重力加速度为g，求：(1)气体的压强．(2)这段时间内活塞上升的距离是多少？(3)这段时间内气体的内能如何变化，变化了多少？34．【物理——选修3-4】（15分）（1）下列说法中正确的是（ ）（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）【来源：21·世纪·教育·网】A．做简谐运动的物体，其振动能量与振幅无关B．全息照相的拍摄利用了光的干涉原理C．真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的，与光源和观察者的运动无关D．医学上用激光做“光刀”来进行手术，主要是利用了激光的亮度高、能量大的特点E．机械波和电磁波都可以在真空中传播（2）（9分）图所示是一列沿轴正方向传播的简谐横波在时刻的波形图，已知波的传播速度，试回答下列问题：【来源：21·世纪·教育·网】（1）求出处的质点在内通过的路程及 时该质点的位移；（2）写出处的质点的振动函数表达式。35．【物理——选修3-5】（15分）（1）下列说法中正确的是（ ）（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）www.21-cn-jy.comA．U衰变成要经过8次β衰变和8次α衰变B．一群氢原子处于某一较高的激发态，它们在向较低激发态或基态跃迁时可能发出一系列频率不同的光子，形成光谱中的若干条明线21*cnjy*comC．当用蓝色光照射某金属表面时有电子逸出，则改用紫光照射也一定会有电子逸出D．比结合能越大，原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定E．黑体辐射电磁波的强度按波长的分布与黑体的温度无关（2）（9分）质量为2kg的平板车B上表面水平，原来静止在光滑水平面上，平板车一端静止着一块质量为2kg的物体A，A和B 之间的动摩擦因数。一颗质量为0．01kg的子弹以600m/s的速度水平瞬间射穿A后，速度变为200m/s。若A不会滑离B，求平板车B的长度至少为多少？；36．【化学——选修2化学与技术】（15分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为 mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/g/L63．728．8144．646．4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。21cnjy.com【来源：21cnj*y.co*m】37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态铜原子的外围电子层排布为__________________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。21·世纪*教育网21教育网（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是______________。（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_______________________；深蓝色透明溶液中的阳离子内存在的化学键类型有 。（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________cm。((用含d和NA的式子表示)。38．【化学——有机化学基础】（共15分）（1）今有如下图所示的三种有机物：①写出丙中含氧官能团的名称 ；②这三种物质中，互为同分异构体的是 ；③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程 。21cnjy.com（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。①A的同分异构体还有 种；②聚合物F的结构简式是 ；③B转化为C的化学方程式是 ；写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式 ；39．【生物—选修1生物技术实践】（15分）（15分）[生物一选修1：生物技术实践1]柑橘浑身是宝，橘肉中富含Vc，橘皮可用于提取芳香油，请回答下列问题：(1)提取橘皮精油常采用_________法，原因是___________________________。(2)为了提高出油率，需要将橘皮用______浸泡，作用是___________________。(3)橘皮经处理可得到乳液状，橘皮精油分布于液体的上层，原因是_________。用__________将精油分离，分离得到的精油常加入__________，其作用是___________。40．【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）人红细胞生成素（htPA）是一种重要的蛋白质，它可以治疗贫血症，可通过转基因技术大量生产。下图是通过转基因羊生产红细胞生成素的过程。请据图回答：（1）若需在短时间内获得较多的红细胞生成素基因，通常采用 技术。将该基因导入受精卵常用的方法是 。21教育名师原创作品（2）红细胞生成素基因与质粒用 限制性核酸内切酶切割后，通过DNA连接酶连接，构建基因表达载体。检测目的基因是否已插入受体细胞的DNA，可采用 技术。（3）为获取更多的卵（母）细胞，要对供体母羊注射促性腺激素，使其 。采集的精子需要经过 处理，才具备受精能力。为了获得多个相同的转基因母羊，常采用 的方法，该方法操作的最佳时期是胚胎发育的 期。2015年新课标Ⅱ卷理综精准押题（B卷）解析卷第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．细胞膜的结构特点是具有一定的流动性，因此细胞才能发生形变和膜的融合。下列生理过程中没有发生膜融合的是 （ ）21*cnjy*comA．吞噬细胞吞噬抗原 B．消化道上皮细胞吸收氨基酸 C．分泌蛋白的分泌 D．精子和卵细胞结合【答案】B【解析】吞噬细胞吞噬抗原、分泌蛋白的分泌、精子和卵细胞结合等膜的融合、伪足、吞噬过程都是反映细胞膜具有流动性的典型例子，ACD项错误。消化道上皮细胞吸收氨基酸方式是主动运输，需要载体与能量，B项正确。【出处：21教育名师】2．下列关于组成细胞化合物的叙述，不正确的是 （ ）A．蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开时，其特定功能并未发生改变B．RNA与DNA的分子结构相似，由四种核苷酸组成，可以储存遗传信息C．DNA分子碱基的特定排列顺序，构成了DNA分子的特异性D．胆固醇是构成细胞膜的重要成分，在人体内参与血液中脂质的运输【答案】A【解析】试题分析：构成蛋白质的氨基酸的种类，数目，排列顺序，以及空间结构不同导致蛋白质结构多样性．蛋白质结构多样性导致蛋白质的功能的多样性，A错误；DNA的基本单位是脱氧核苷酸是由磷酸、脱氧核糖、碱基构成，碱基有4种：A、腺嘌呤、G、鸟嘌呤、C、胞嘧啶T、胸腺嘧啶；RNA的基本单位是核糖核苷酸是由磷酸、核糖、碱基构成，碱基有4种：A、腺嘌呤、U、尿嘧啶C、胞嘧啶G；鸟嘌呤，B正确；脱氧核苷酸的含氮碱基的不同，碱基的数目不同，碱基对的排列顺序不同，构成了DNA分子的特异性，C正确；胆固醇是构成细胞膜的重要成分，在人体内参与血液中脂质的运输，D正确。【版权所有：21教育】3．在某动物种群中，基因型AA、Aa和aa的个体所占比例分别为30%、40%和30%。在长期的选择过程中A基因和a基因之间的比例变化如下图，则各基因型个体在此坏境中竞争能力的大小关系最可能为 （ ）A．AAaa C．AA=Aa【答案】B【解析】由题图可知：A基因频率无限制接近于1，a基因频率无限接近于0，从而说明显性性状是适应环境的个体，隐性性状个体会被环境淘汰，所以各基因型个体在此坏境中竞争能力的大小关系最可能为AA=Aa>aa ，选B。4．下列关于变异的叙述中，正确的是（ ）A．在减数分裂间期，染色体上增添了一个碱基对，这种变异属于染色体变异B．基因发生突变后生物性状一定改变C．发生在生物体体细胞内的基因突变一般不能传给子代，属于不可遗传的变异D．基因重组是生物变异的重要来源，一般发生在减数分裂的过程中【答案】D【解析】试题分析：基因中碱基对的缺失、增添和替换引起基因结构的改变，为基因突变，A错误；基因突变会产生新的基因，但不一定改变生物体的表现型，如隐性突变，B错误；基因突变为可遗传的变异，C错误；基因重组是生物变异的重要来源，一般发生在减数第一次分裂前期和后期，D正确。www-2-1-cnjy-com?5．下图a-b表示不同的生物学含义，M代表相关的高低量，下列说法错误的是（ ）A．若M表示种群密度，a-d表示同种生物的四个种群，则种群b种内斗争最激烈 B．若M表示物种丰富度，a-d表示不同生态系统，则b系统的稳定性最强 C．若M表示生物所含能量，a-d表示同一条食物链中的四个种群，则a是最高营养级 D．若M表示基因多样性，a-d表示不同种类的植物，则在剧烈变化的坏境中最不易被淘汰的是b【答案】B【解析】若M表示种群密度，则b种群密度最多，种内斗争最激烈，A正确；生态系统成分越单纯，营养结构越简单，自我调节能力越小，抵抗力稳定性越低，若M表示物种的丰富度，则b生态系统的抵抗力稳定性最强，但是恢复力稳定性最弱，B错误；若M表示生物所含能量，a能量最少，则a是最高营养级，C正确；若M表示基因多样性，b的多样性程度最高，则在剧烈变化环境中最不易被淘汰的是b，D正确。 21*cnjy*com6．下列对人体内水和无机盐平衡调节的叙述中，正确的是 （ ）A．只依靠神经调节 B．神经和体液调节的共同作用,主要通过肾脏来完成C．只依靠体液调节 D．在神经和体液调节的共同作用下，主要通过循环系统来完成【答案】B【解析】体内水少或吃的食物过咸时→细胞外液渗透压升高→下丘脑渗透压感受器受到刺激→垂体释放抗利尿激素多→肾小管、集合管重吸收水增加→尿量减少；人体内水和无机盐平衡在神经和体液调节的共同作用下，主要通过肾脏来完成；选B。7．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料B．淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物C．从海水中提取物质解决资源短缺问题，都必须通过化学反应才能实现D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉【答案】B【解析】试题分析：A．对“地沟油”进行分馏得到的是油脂，不能获得汽油发动机的燃料，A错误；B．淀粉、纤维素和蛋白质都属于天然有机高分子化合物，正确；C．从海水中提取水、NaCl等物质只需通过物理方法就可以实现， C错误；D．工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，D错误，答案选B。www-2-1-cnjy-com考点：考查化学与生活的判断8．近期在一些地区爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，使用酒精、84消毒液等均可以达到消毒的目的，下列关于说法中正确的是( ) A．使用酒精、84消毒液进行消毒的化学原理相同，都是利用了它们的氧化性杀死病毒的B．84消毒液的主要成分为次氯酸钠，可以通过氯气与NaOH溶液反应得到C．酒精可以通过淀粉发酵的方法获得，其中淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n,二者属于同分异构体D．乙烯在一定条件下也可得到乙醇，该反应的类型为取代反应【答案】B【解析】试题分析：A．酒精消毒是利用了乙醇可使病毒中的蛋白质变性，84消毒液的消毒则是利用了次氯酸钠的强氧化性，A错误；B、Cl2与NaOH溶液反应可得到NaClO和NaCl的混合液，正确；C、淀粉和纤维素均为高分子化合物，n值不确定，二者不是同分异构体，错误；D、乙烯与水的反应为加成反应，D错误；答案选B。考点：漂白液制备及其消毒原理、同分异构体的判断、有机反应类型9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．加入KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、K+、I－、SO42－B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－C．由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、NO3－D．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－【答案】B【解析】试题分析：A、使KSCN溶液变红色说明含有铁离子，I-具有还原性，易被Fe3+氧化而不能大量共存，错误；B、pH＝11的溶液显碱性，则Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－之间不反应，可以大量共存，B正确；C、水电离的氢氧根离子的浓度小于10-7mol/L，则溶液中含有大量的H+或OH-，而HCO3-离子与H+或OH-反应均可发生反应，不能大量共存，错误；D、使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。考点：考查给定条件的离子大量共存的判断10、已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是A．还原产物为NH4+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+【答案】C【解析】试题分析：根据题意知，发生反应的离子方程式为：8Fe2++10H++NO3–=8Fe3++NH4++3H2O，氧化剂为NO3–，还原剂为Fe2+，氧化产物为Fe3+，还原产物为NH4+。A、还原产物为NH4+，正确；B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，正确；C、Fe3+和Fe2+分别属于生成物和反应物，错误；D、若把该反应设计为原电池，则负极发生氧化反应，电极反应为Fe2+－e- = Fe3+，正确。考点：考查氧化还原反应。11．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列推测或判断不合理的是（ ）A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可知元素的非金属性：Cl>S[来源:21世纪教育网]C．因硅、锗位于金属与非金属的交界处，故都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA，故碱性：CsOH >Ba(OH)2【答案】B考点：元素周期律。12、根据下表提供的数据，下列判断正确的是（ ）A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：;，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+）【来源：21cnj*y.co*m】D．常温下，在0．1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5【出处：21教育名师】【答案】D【解析】试题分析：A、根据电荷守恒规律，等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合一定有c(Na+)+ c(H＋)= c（OH－）+c(CH3COO-)+ c(HCO3-)+2 c（CO32－），错误；B、H2A为二元弱酸，则NaHA溶液的酸碱性未知，HA-的水解与电离程度的强弱无法判断，所以NaHA溶液中水的电离程度与纯水中水的电离程度无法比较，错误；C、 根据电离平衡常数可知，醋酸的酸性大于次氯酸，所以同浓度的醋酸钠与次氯酸钠的混合液中次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，则溶液中离子的浓度关系是c（Na+）> c（CH3COO-）> c（ClO-）> c（OH-）>c（H+），错误；D、常温下，在0．1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当 c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，根据醋酸的电离常数K=1．8×10-5= c（CH3COO-）c（H+）/ c（CH3COOH），则c（H+）=1×10-5mol/L，所以溶液的pH=5，正确，答案选D。考点：考查电解质溶液中离子浓度的关系比较，电离常数的应用13．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1下列说法正确的是：（ ）A．由①知H2(g)的燃烧热为△H=-571．6 kJ·mol－1 B．由①②可知同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．反应③为中和反应的反应热，由此可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJD．利用盖斯定律可得：3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1【答案】B【解析】试题分析：A、放出571．6kJ热量是2mol氢气完全燃烧时放出的，所以571．6kJ/mol不是氢气的燃烧热，错误；B、1g氢气完全燃烧放出的热量是571．6kJ/4=142．9kJ，1g甲醇完全燃烧放出的热量是1452kJ/60=24．2kJ<142．9kJ，正确；C、CH3COOH与NaOH反应时，CH3COOH电离要吸热，生成1mol水放出热量为少于57．3 kJ。故C错；D、根据盖斯定律，将第一个热化学方程式乘以3与第二个热化学方程式相减后，再除以2，最终得到3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131．4kJ/mol，错误，答案选B。21世纪教育网考点：考查对热化学方程式的认识二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中． 14~18题只有一项符合题目要求． 19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。www.21-cn-jy.com14．法拉第心系磁生电，经历十年潜心研究，终于发现了产生感应电流的情况，对于法拉第的探究过程。下列说法中不正确的是A．法拉第是受到奥斯特电流磁效应理论的启发B．一个通电线圈产生的磁场会在另一个线圈中产生感应电流C．法拉第在电磁学方面的成就为麦克斯韦最终完成经典电磁学理论奠定了基础D．法拉第发现的产生感应电流的条件概括为一句话就是“穿过闭合导体回路的磁通量发生变化”这一条件【答案】B考点：法拉第的电生磁15．如图示，小球经过斜面的A点静止释放，在B点斜面倾角发生变化，但经过B点前后速度大小不变，经过B、C点的速度分布为5m/s和10m/s，，且AB=BC，则前后两端的加速度之比为（ ）A． 1：1B． 1：2C． 1：3D．1：4【答案】C考点：匀变速直线运动16．人用手托着质量为的物体，从静止开始沿水平方向加速运动（物体与手始终相对静止），物体与手掌之间的动摩擦因数为，则下列说法正确的是（ ）加速度物体受到摩擦力方向与运动方向相同手受到物体的作用力竖直向下运动过程中，速度越大，物体受到摩擦力越大【答案】B【解析】试题分析：物块运动过程，竖直方向受力平衡，水平方向的合力有摩擦力提供，即，摩擦力的大小与加速度有关，与速度无关，选项D错。由于物体与手始终相对静止，所以有，因此有，选项A错。由于摩擦力提供合力，即摩擦力与加速度同向，由于做加速运动，所以摩擦力与速度即运动方向相同，选项B对。手收到物体向下的压力和水平的摩擦力，所以手受到物体作用力的方向斜向下，选项C错。2-1-c-n-j-y【考点】牛顿运动定律 受力分析17．如下图所示，长度为L的绝缘轻杆两端固定着电荷量分布为和的点电荷B和C，放置在光滑的绝缘水平面上，该水平面上A点还固定有一个电荷量为的点电荷，绝缘细杆保持静止不动，则下列说法中正确的是（ ）A点固定的点电荷一定是负电荷A点到B点的距离一定小于若Q为负电荷，则轻杆被压缩而发生形变点电荷产生的电场在B点和C点的的电场强度方向相同【答案】D[ 【解析】试题分析：轻杆之所以处于平衡，说明水平方向受到的两个库伦力大小相等，方向相反，而A对B和C的库伦力分布沿AB方向和AC方向，所以要保持方向相反，就必须保证AB和BC在一条直线上，即ABC在一条直线上，所以点电荷产生的电场在B点和C点的21世纪教育网电场强度方向相同，选项D对。若Q为负电荷，则B点电荷受到吸引力，C点电荷受到排斥力，轻杆被拉伸，选项C错。要保持轻杆静止，就需要满足，即,选项B错。由于BC固定的为异种电荷，所以A点的电荷无论是正电荷还是负电荷，都可以保证轻杆平衡，选项A错。【考点】库仑定律 18．冥王星绕太阳的公转轨道是个椭圆，公转周期为T0，其近日点到太阳的距离为a，远日点到太阳的距离为b，半短轴的长度为c，A、B、C、D分别为长短轴的端点，如图所示．若太阳的质量为M，万有引力常量为G，忽略其他行星对它的影响则 ( ) 冥王星从A→B→C的过程中，角速度先不断减小由于太阳质量的损失，数百万年后假设冥王星轨道不变的话，周期也不变冥王星运动到B点的加速度为 冥王星从A→B→C的过程中，万有引力先做负功后做正功【答案】A【解析】试题分析：根据开普勒第二定律，行星和太阳的连线在相等时间内扫过的的面积都相等，所以近日点的线速度和角速度都大于远日点的线速度角速度，因此冥王星从A→B→C的过程中，角速度不断减小，选项A对。根据开普勒第三定律，行星绕太阳公转周期的二次方和半长轴的三次方的比值都相等，但是当中心天体发生变化时，这个比值也会发生变化，而轨道不变，所以周期发生变化，选项B错。冥王星在B的受到的合力是万有引力，到太阳的距离是，所以在B点的加速度为，选项C错。冥王星从A→B→C的过程中，冥王星和太阳距离逐渐变远，万有引力做负功，选项D错。【考点】万有引力与航天19．如图所示，固定的光滑绝缘斜面的底端固定着一个带正电的小物块P，将另一个带电小物块Q在斜面的某位置由静止释放，它将沿斜面向上运动．设斜面足够长，则在Q向上运动过程中加速度逐渐减小 Q的机械能逐渐增大C．Q和P的电势能和动能之和逐渐减小D．Q和P的电势能和重力势能之和逐渐减小【答案】BC【解析】试题分析：Q垂直斜面方向受力平衡，沿斜面方向受到两个力即和。Q向上运动过程，开始库伦力大于重力下滑分力，随向上运动过程，库伦力逐渐减小，加速度减小，当加速度减小为0时，速度达到最大，此后库伦力继续减小，加速度向下，物块开始减速，加速度逐渐增大。选项A错。向上运动过程，除重力外只有库伦力做功，而且一直做正功，所以机械能逐渐增大，选项B对。整个运动过程只有电场力和重力做功，所以动能和重力势能以及电势能之和保持不变。运动过程Q的重力势能逐渐增大，所以Q和P的电势能和动能之和逐渐减小，选项C对。Q的动能先增大后减小，所以Q和P的电势能和重力势能之和先减小后增大，选项D错。【考点】机械能 电势能20．如图所示，在匀强磁场中有一倾斜的平行金属导轨，导轨间距为l，两导轨间连有一电阻R，导轨平面与水平面的夹角为θ，在两虚线间的导轨上涂有薄绝缘涂层．匀强磁场的磁感应强度大小为B，方向与导轨平面垂直．质量为m的导体棒从h高度处由静止释放，在刚要滑到涂层处时恰好匀速运动．导体棒始终与导轨垂直且仅与涂层间有摩擦，动摩擦因数μ=tanθ，其他部分的电阻不计，重力加速度为g，下列说法正确的是A．导体棒到达涂层前做加速度减小的加速运动B．在涂层区导体棒做减速运动C．导体棒到达底端的速度为 D．整个运动过程中产生的焦耳热为【答案】AC 【解析】试题分析：导体棒到达涂层前随着速度的增加，安培力越来越大，因此合力越来越小，加速度越来越小，因此做加速度减小的加速运动，A正确；由于到达涂层时已匀速运动，而涂层的动摩擦因数μ=tanθ，因此在涂层区导体棒做匀速运动，B错误；穿过涂层后21世纪教育网导体棒仍匀速运动，因此到达底端时，，因此导体棒到达底端的速度为，C正确，由于涂层存在，因此整个运动过程中产生的焦耳热为，其中l为涂层的宽度，D错误。考点：本题考查了电磁感应、功能关系。21．如下图所示，理想变压器副线圈有两条支路即定值电阻和二极管电容器，两个支路有一个单刀双掷开关控制。已知原副线圈匝数比为2∶1，输入电压为的正弦交流电，定值电阻阻值为，则 【版权所有：21教育】21教育网A．开关拨到1时，电流表示数为5AB．开关拨到1时，电流表示数为4AC．开关拨到2时，二极管反向耐压值至少为VD．开关拨到2时，二极管反向耐压值至少为V【答案】BD 【解析】试题分析：当开关拨到1时，电阻接到变压器的副线圈上，因为原线圈上电压的有效值为220V，变压器的原、副线圈的匝数比为2：1，故副线圈上的电压有效值为110V，则副线圈电流，根据可得，选项A错误，B正确；当开关拨到2时，副线圈上的电压的最大值为100V，当二极管正向导通时，给电容器充电，二极管正向的一侧是高电势，电容器上端也是高电势，接着交流电的方向改变，由于二极管反向截止，不能放电，所以电容器的上端电势仍保持原来的高电势不变，而二极管正向的一侧此时却变成了负的最大值，所以此时加在二极管两侧的最大电压正好是2×100V=200V，故需要二极管的反向耐压值至少为200V，选项C错误，D正确。【来源：21·世纪·教育·网】【考点】本题考查了交流电的有效值与最大值、变压器的电压比与匝数比的关系。第Ⅱ卷 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（129分）22．（6分）研究加速度和力的关系时，同学们设计了如下图所示的实验装置，砂和砂桶的质量为，滑块质量为，动滑轮质量不计。（1）实验时，一定要进行的操作是 。A．用天平测出砂和砂桶的质量． B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力．C．小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车，打出一条纸带，同时记录弹簧测力计的示数．D．改变砂和砂桶的质量，打出几条纸带．E．为减小误差，实验中一定要保证砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M（2）该同学在实验中得到如图所示的一条纸带（两计数点间还有两个点没有画出），已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为 m/s2（结果保留两位有效数字）。（3）以弹簧测力计的示数F为横坐标，加速度为纵坐标，画出的a—F图像是一条直线，图线与横坐标的夹角为θ，求得图线的斜率为k，则小车的质量为 。A． B． C．k D．【答案】（1）BCD （2） （3）D 【解析】 试题分析： （1）本题拉力可以由弹簧测力计测出，不需要用天平测出砂和砂桶的质量，也就不需要使小桶（包括砂）的质量远小于车的总质量，故A、E错误; 打点计时器运用时，都是先接通电源，待打点稳定后再释放纸带，该实验探究加速度与力和质量的关系，要记录21世纪教育网弹簧测力计的示数，故C正确；改变砂和砂桶质量，即改变拉力的大小，打出几条纸带，研究加速度随F变化关系，故D正确．（2），可得加速度（3）对a-F图来说，图象的斜率表示小车质量的倒数，由2F=Ma，故=k，选D。 【考点】本题考查了牛顿运动定律。23． （9分）某物理实验兴趣小组探究测定某品牌矿泉水的电阻率，用一两端开口的玻璃管通过密封塞封住一定量的矿泉水，如图4所示．（1）某同学用如图1所示的游标卡尺的 （选填“A”、“B”或“C”）部位去测玻璃管的内径，测出的读数如图2，则玻璃管的内径d为 cm．（2）该同学用多用电表的电阻档测量玻璃管中矿泉水的电阻，选择开关置于“×100”档，发现指针如图3所示，则该同学接着需要做的实验步骤是：①换选 （填“×10”或“×1k”）档；② ．（3）该组同学按图4连好电路后，调节滑动变阻器的滑片，从最右端向左端移动的整个过程中，发现电压表有示数但几乎不变，不可能的原因是 ．A．滑动变阻器阻值太小 B．电路中5、6之间断路 C．电路中7、8之间断路（4）该组同学在改进实验后，测出玻璃管中有水部分的长度为L，电压表示数为U，电流表示数为I，改变玻璃管中的水量，测出多组数据，并描绘出相应的图像如图5所示，若图线的斜率为k，则矿泉水的电阻率ρ= （用题中字母表示）．【答案】（1）A； 2．150(2．155也得分)；（2）①×1k； ②欧姆调零；（3）B；（4） 【解析】试题分析：（1）游标卡尺的A 位置是测量圆筒内径的，故用A部位去测玻璃管的内径；通过读游标卡尺和示数，得玻璃管的内径d为21mm+10×=21．50mm=2．150cm；（2）由于欧姆表的指针偏转较小，说明被测电阻较大，故需要换成更大档位，即×1k档；换了档位后，再测电阻时还需要调零；（3）由于电压表的示数不变，即仍有一定的示数，而将5、6之间断开时，电路中就没有了电流，电压表的示数为零，故它是不可能的，选项B正确；（4）由公式可知矿泉水的电阻率ρ=，因为k=，则。21cnjy.com考点：游标卡尺的使用、多用电表的使用、测电阻率。24． （14分）如图所示，一半径为R=0．2m的竖直粗糙圆弧轨道与水平地面相接于B点，C、D两点分别位于轨道的最低点和最高点。距地面高度为h=0．45m的水平台面上有一质量为m=1kg可看作质点的物块，物块在水平向右的恒力F=4N的作用下，由静止开始运动，经过t=2s时间到达平台边缘上的A点，此时撤去恒力F，物块在空中运动至B点时，恰好沿圆弧轨道切线方向滑入轨道，物块运动到圆弧轨道最高点D时对轨道恰好无作用力。物块与平台间的动摩擦因数μ=0．2，空气阻力不计，取g=10m/s2。求（1）物块到达A点时的速度大小vA。（2）物块到达B点时的速度大小vB。（3）物块从B点运动到D点过程中克服摩擦力所做的功。【答案】：（1）4m/s（2）5m/s（3）7．9J 【解析】 试题分析：（1）物体在平台上运动时，由牛顿第二定律得F-μmg =ma …………（2分）由 vA=at ……………（1分） 得 vA =4m/s ……………（1分）（2）从A点到B点，由动能定理得 mgh =mvB2－mvA2 ……………（2分）得 vB =5m/s……………（1分）（也可列如下方程： h =gt2，给1分; v=gt，1分； vB=,（1分） （3）设OB与OC的夹角为θ，则cosθ＝＝ ……………（1分）轨道最高点D mg……………（2分）从B点到D点，由动能定理得-mvD2－mvB2……………（2分）解得：W=7．9J……………（1分）考点：牛顿运动定律，动能定理，平抛运动 25． （18分）图所示，在坐标系右侧存在一宽度为、垂直纸面向外的有界匀强磁场，磁感应强度的大小为B；在左侧存在与y轴正方向成角的匀强电场。一个粒子源能释放质量为m、电荷量为+q的粒子，粒子的初速度可以忽略。粒子源在点P(，)时发出的粒子恰好垂直磁场边界EF射出；将粒子源沿直线PO移动到Q点时，所发出的粒子恰好不能从EF射出。不计粒子的重力及粒子间相互作用力。求：（1）匀强电场的电场强度；（2）粒子源在Q点时，粒子从发射到第二次进入磁场的时间。【答案】 （1）；（2）【解析】试题分析: （1）粒子源在P点时，粒子在电场中被加速，由动能定理粒子在磁场中做匀速圆周运动，洛仑滋力充当向心力由几何关系知，综上所得：（2）粒子源在Q点时，粒子在磁场中运动轨迹与边界EF相切，由几何关系知 根据牛顿第二定律 有 磁场中运动速度为 粒子在Q点射出，开始的电场中加速运动： 进入磁场后运动四分之三个圆周： 第一次出磁场后进入电场，作类平抛运动： 粒子从发射到第二次进入磁场的时间 考点： 带电粒子在电场中的运动；带电粒子在电磁场中的运动；26．（16分）I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：（1）若甲、乙均为空气主要成分，则丁与水反应的化学方程式为 。（2）若甲为常见的固体非金属单质，丙可使品红溶液褪色，则丁为____________。（3）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为 。（4）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为 （任写1种）。II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0．5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：21教育网21世纪教育网版权所有时间n(PCl5)/moln(PCl3)/moln(Cl2)/mol00．500t10．45t20．1t30．4（5）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。（6）t2时：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。（7）计算该反应的化学平衡常数K=_____________。相同温度下，改为往容器中投入0．2 mol PCl5(g)、0．2 mol PCl3(g)、0．1 mol Cl2(g)，到达平衡前，PCl5的物质的量将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。21·cn·jy·com21·世纪*教育网【答案】（15分）（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）SO3 （3）2Fe3++ Fe = 3Fe2+ （4）Al(OH)3或NaHCO32·1·c·n·j·y【来源：21cnj*y.co*m】（5）PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H = -20akJ/mol（6）= （7） 0．025 、 增大【解析】试题分析：（1）若甲、乙均为空气主要成分，则甲为N2，乙为O2，丙为NO，丁为NO2 ，则NO2与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。【来源：21·世纪·教育·网】21·cn·jy·com（2）若甲为常见的固体非金属单质，丙可使品红溶液褪色，故丙为SO2，则丁为SO3；（3）若乙是生活常见金属单质，则乙是铁，甲为Cl2 ，丙为FeCl3 ,丁为FeCl2 ，丙→丁的离子方程式为2Fe3++ Fe = 3Fe2+。 （4）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙为Al(OH)3 ，则转化流程为AlCl3 –Al(OH)3 –[Al(OH)3]-, ，或NaHCO3 ,转化流程为CO2 –NaHCO3 –Na2CO3 。（5） PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)起始 0．5 0 0变化 0．05 0．05 0．05t1时刻0．45 0．05 0．05t1时刻，反应掉0．05molPCl5 ，测得反应吸收的热量为a kJ，则PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g) △H = -20akJ/mol。（6）PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)起始 0．5 0 0t1时刻0．45 0．05 0．05t2时刻0．4 0．1 0．1t3时刻0．4 0．1 0．1 t2时刻、t3时刻PCl5 的浓度没变，说明平衡处于平衡状态，v正=v逆（7）由（6）中的数据可知K=（0．1×0．1）÷0．4=0．025，根据所给数据可得Q=（0．1×0．2）÷0．2=0．1>K，平衡逆向移动，PCl5的物质的量将增大。考点：考查物质转化的有关判断，热化学方程式的书写，平衡状态的判断等知识。27．（13分）CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂。工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的流程如下：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：离子符号Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH2．57．04．7氢氧化物完全沉淀时的pH3．29．76．7（1）第②步反应的离子方程式为 。（2）滤渣A的成分有 （填化学式），检验滤液C中的Fe3+ 离子是否除尽的方法是 。（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、 。需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是 。（4）称取30．250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25．00mL滤液于锥形瓶中，用0．100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46．00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为 （用小数表示，计算结果保留2位小数）。【答案】（1） 2Fe2++Cl2==2Fe3++2 Cl－（2分） （2） SiO2（2分）取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+ 离子未除尽，反之已除尽（其他合理答案也可）（2分） （3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒（3分）；氯化氢可抑制CuCl2的水解（2分） （4）0．89（2分）【解析】试题分析：（1）粗氧化铜中的氧化铜和氧化亚铁均与盐酸反应生成氯化铜和氯化亚铁，二氧化硅不反应，则滤渣A是二氧化硅。氯气具有强氧化性，能与氯化亚铁反应生成氯化铁，则第②步反应的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－。（2）滤渣A的成分有SiO2。溶液B中还原氯化铁、氯化铜。通过调节pH使溶液中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀而分离，即滤渣C是氢氧化铁。由于铁离子能与KSCN溶液反应显红色，则检验滤液C中的Fe3+ 离子是否除尽的方法是取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+ 离子未除尽，反之已除尽。（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。由于氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，所以需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是氯化氢可抑制CuCl2的水解。（4）设样品中氯化铜与氯化铁的物质的量分别是xmol与ymol，铁与氯化铜在溶液中发生置换反应生成铜和氯化亚铁，氯化铁也能与铁反应生成氯化亚铁，则根据反应式可知生成的氯化亚铁的物质的量是xmol＋1．5ymol。氯化亚铁能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成铁离子，所以根据电子得失守恒可知x＋1．5y＝0．1×0．046×5×10。又因为135x＋162．5y＝30．250，解得x＝0．2mol，所以该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为。考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用28．（14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式： 。（2）取0．5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为___________________________________。（3）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74．481．991．8106．8315．1525．8535．7从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。（4）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10－39）。（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10．00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－））①滴定终点的现象是： 。②样品中氯化铁的质量分数为 （用字母m、c、V来表示）。（6）用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。①若用电化学方法使废液再生。阳极反应为：2Fe2+– 2e－= 2Fe3+阴极反应为：___________________②若用化学方法，回收废液中铜的方法是（用反应式表示并简述操作要点）：______________【答案】（16分）（1）2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－（2分）（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+（2分）（3）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）（4）2．6×10－9 （2分）（5）① 滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分）② 1．625Vc/m×100％（2分）21世纪教育网（6）①?阴极反应：Cu2++2e-= Cu（1分）②向回收废液中加Fe粉，发生反应CuCl2+ Fe = FeCl2?+Cu，分离得到的固体和盐酸反应以溶解残留铁，或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁得到铜。（2分）【解析】试题分析：（1）尾气中含有少量的氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式是2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－；（2）取0．5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，形成氢氧化铁胶体，该过程可用离子方程式为：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+；（3）从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作，加入少量稀盐酸，抑制铁离子的水解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到氯化铁晶体；（4）Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)c(OH-)3=2．6×10－39，pH=4时，c(OH-)=10-10mol/L，所以c(Fe3+)= Ksp[Fe(OH)3]/ c(OH-)3=2．6×10－9 mol/L；（5）①铁离子将KI氧化为碘单质，充分反应后加入淀粉，溶液变蓝色，再用Na2S2O3溶液滴定碘单质，所以滴定终点的现象是滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；②根据2Fe3+ ～2I- ～I2 ～2S2O32－，则消耗VmL的Na2S2O3溶液时，铁离子的物质的量是V×10-3L×cmol/L=Vc/1000mol，则100mL溶液中氯化铁的质量是Vc/1000mol×10×162．5g/mol=1．625Vcg，所以样品中氯化铁的质量分数为1．625Vc/m×100％。（6）①?废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2，溶液中阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+，电解时阴极Cu2+首先放电，电极反应为：Cu2++2e-= Cu；②用化学方法，回收废液中铜可以向废液中加Fe粉，发生反应CuCl2+ Fe = FeCl2?+Cu，然后分离得到的固体和盐酸反应以溶解残留铁，也可过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁得到铜。考点：考查氯气、氯化铁的化学性质，化学实验基本操作，溶度积的应用，物质质量分数的计算，电解原理等29．（10分）下图1表示某植物细胞的部分生理过程示意图，①~③代表生理过程。图2表示该植物叶片CO2释放量在其他条件适宜时随光照强度变化的曲线。回答下列问题：(1)图l中，过程①的H2O产生部位是_______________________。(2)干旱时期会导致植物光合作用速率下降，主要原因是______________________________________，此时该植物叶绿体中[H]含量的变化趋势是______。(3)当图1中过程③没有发生时，对应图2中的____点。(4)若升高环境温度10℃，图2中B点的变化情况是__________。【答案】(1)线粒体内膜?? (2)为了减弱蒸腾作用，植物叶片的气孔关闭，从而影响CO2的进入??? 增多? (3)B? ?(4)向右移30．（10分）请分析下面三段材料后回答问题:材料一：发源于中国本土的“中华蜜蜂”(简称“中蜂”)，蜂蜜产量较低但营养均衡。而来源于意大利的蜜蜂(简称“意蜂”)，蜂蜜产量较高但营养和口感较差，蜂农为了获得较高的经济效益选择养殖意蜂。材料二：意蜂能杀死中蜂蜂王，其原理是意蜂翅膀振动频率与中蜂相仿，导致中蜂中的守卫蜂无法识别，放其进入蜂巢。意蜂还会将对自己不造成严重危害的囊状幼虫病等一些新的传染病带给中蜂，造成中蜂大量死亡。材料三：意蜂要在10℃以上的环境条件下才能工作，其嗅觉灵敏度较低，不易发现那些分散、零星开花的低矮灌木和草本植物，而这些植物只能依赖中蜂授粉。当中蜂被意蜂取代时，会令多种植物授粉受到影响。(1)蜜蜂的集群分布属于种群的 特征；意蜂的“翅膀振动频率”属于 信息。(2)在生态系统的组成成分中，蜜蜂属于 。材料二中所涉及的生物种间关系有 。(3)在60多年前，北京地区的农户们大约拥有4万群中蜂，下图是意蜂引入后，中蜂λ值的变化曲线，则曲线中中蜂种群数量减少的区段是 段，曲线上 点对应的中蜂种群数量最少。21世纪教育网版权所有(4)若意蜂的引入造成中蜂灭绝，则生态系统的群落发生了演替，该演替的类型是 。【答案】（1）空间 物理（2）消费者 竞争和寄生 （3）BD D（4） 次生演替【解析】试题分析：（1）蜜蜂的集群分布属于种群的空间特征；意蜂的“翅膀振动频率”属于物理信息。（2）在生态系统的组成成分中，蜜蜂属于消费者；材料二中，意蜂与中蜂的种间关系是竞争，囊状幼虫与中蜂的种间关系是寄生。21cnjy.com（3）λ＝第二年种群数量/第一年种群数量，λ＜1时，表示种群数量减少，所以曲线中中蜂种群数量减少的区段是BD段；曲线上D点对应的中蜂种群数量最少。21*cnjy*com（4）若意蜂的引入造成中蜂灭绝，则生态系统的群落发生了演替，该演替的类型是次生演替。31．（9分）内环境稳态是动物机体进行正常生命活动的必要条件，回答下列问题：(1)当人受到惊吓时，内脏神经支配的肾上腺分泌的肾上腺素增加，导致心率加快，这种生理活动的调节方式是_____________调节。(2)人感染H7N9病毒后经常出现发热症状，原因之一是淋巴因子刺激了下丘脑中的___________中枢，使机体产热增加。(3)水盐平衡调节中，能引起抗利尿激素分泌量增加的有效刺激是________。 研究发现某病毒的一种表面抗原与细胞膜上抗利尿激素受体结构非常相似，当人体感染该病毒后，肾小管上皮细胞对水的重吸收能力_______(填“增强”或“减弱”)，从而使机体无法维持水平衡，这种免疫系统疾病称之为_______。【答案】(1)神经—体液?? (2)体温调节?? (3)细胞外液渗透压升高?? 减弱?? 自身免疫病【解析】(1)当人受到惊吓时，首先神经系统产生兴奋，然后通过神经调节使肾上腺分泌的肾上腺素增加，导致心率加快。激素调节属于体液调节，整个过程是神经—体液调节。(2)体温调节中枢位于下丘脑，所以病毒感染后的发热现象，原因之一是淋巴因子刺激了下丘脑中的体温调节中枢，使机体产热增加。(3)水盐平衡调节中，细胞外液渗透压升高可以引起抗利尿激素分泌量增加。某病毒的一种表面抗原与细胞膜上抗利尿激素受体结构非常相似，当人体感染该病毒后，抗利尿激素就会有一部分与病毒表面的抗原结合，从而使肾小管上皮细胞接受的抗利尿激素减少，所以对水的重吸收能力减弱，使机体无法维持水平衡，这种免疫系统疾病称之为自身免疫病。32．（10分）矮牵牛的花瓣中存在着三种色素：红色、黄色和蓝色，红色与蓝色混合呈现紫色，蓝色与黄色混合呈现绿色，缺乏上述色素的花瓣呈白色，各种色素的合成途径如图，控制相关酶合成的基因均为显性。当B基因存在时，黄色素会全部转化为红色素。当E基因存在时，白色物3只转化为白色物4，但E不存在时，白色物3也会在D基因控制下转化为黄色素。请据图回答下列问题：（1）如果只考虑途径一（G、g）和途径二（A、a，B、b），纯种紫色矮牵牛（甲）与另一纯种蓝色矮牵牛（乙）杂交，F1表现为紫色，F2的表现型及比例为9紫色∶3绿色∶4蓝色。亲本基因型分别是________。F2紫色矮牵牛中能稳定遗传的比例占________。 （2）如果只考虑途径一（G、g）和途径三（B、b，D、d，E、e），两株纯合亲本杂交（BBDDeeGG×BBddeegg），F2的表现型及比例为___________。（3）如果三条途径均考虑，两株纯合亲本杂交，F2的表现型及比例为13紫色∶3蓝色。推知F1的基因型为________（按字母顺序书写），两亲本组合的表现型为_________。【答案】（1）AABBGG和aabbGG 1/9 （2）紫色∶红色∶蓝色∶白色＝9∶3∶3∶1（3）AaBBDDEeGG 紫色×紫色或紫色×蓝色?（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，多答则每学科按所答的第一题评分。33．【物理—选修3-3】（15分）（1）下列各种说法中正确的是（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得 4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）A．人在电风扇下感觉凉快，那时因为风扇能降低温度B．碎玻璃不能拼在一起，是由于分子间存在着斥力C．花香袭人，说明分子永不停息地做无规则运动D．液晶显示器利用了液晶对光具有各向异性的特点E．某种液体的饱和蒸气压与温度有关【答案】CDE【解析】 试题分析：人在电风扇下面感到凉快，主要是由于空气流动加快了人体表面水分的蒸发，蒸发吸热，选项A错。碎玻璃不能拼在一起，是因为距离还没有到21世纪教育网产生分子力的程度，选项B错。花香袭人，主要是因为分子热运动，选项C对。液晶显示器是利用各向异性显示各种颜色，选项C对。饱和蒸汽压的大小与温度有关，随温度的升高而增大，选项E对。【考点】饱和汽压，蒸发，分子力（2）（9分） 如图所示，一圆柱形绝热容器竖直放置，通过绝热活塞封闭着摄氏温度为t1的理想气体，活塞的质量为m，横截面积为S，与容器底部相距h1。现通过电热丝给气体加热一段时间，使其温度上升到（摄氏）t2，若这段时间内气体吸收的热量为Q，已知大气压强为p0，重力加速度为g，求：2·1·c·n·j·y(1)气体的压强．(2)这段时间内活塞上升的距离是多少？(3)这段时间内气体的内能如何变化，变化了多少？【答案】(1) P=P0+mg/S (2) Δh＝h2－h1＝ (3) ΔU＝Q－W＝Q－(p0S＋mg)【解析】 试题分析：（1）活塞受力分析如图，由平衡条件得P=P0+mg/S(2)设温度为t2时活塞与容器底部相距h2．因为气体做等压变化，由盖—吕萨克定律＝得：＝由此得：h2＝活塞上升了Δh＝h2－h1＝．3)气体对外做功为W＝pS·Δh＝·S·＝(p0S＋mg)由热力学第一定律可知ΔU＝Q－W＝Q－(p0S＋mg)考点：盖-吕萨克定律；热力学第一定律． 34．【物理——选修3-4】（15分）下列说法中正确的是（ ）（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）A．做简谐运动的物体，其振动能量与振幅无关B．全息照相的拍摄利用了光的干涉原理C．真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的，与光源和观察者的运动无关D．医学上用激光做“光刀”来进行手术，主要是利用了激光的亮度高、能量大的特点E．机械波和电磁波都可以在真空中传播【答案】 BCD（6分）【解析】试题分析：做简谐运动的物体，其振动能量与振幅有关，振幅越大，能量越大，故A是不对的；全息照相的拍摄利用了光的干涉原理，故B是正确的；真空中的21世纪教育网光速在不同的惯性参考系中都是相同的，与光源和观察者的运动无关，故C是正确的；医学上用激光做“光刀”来进行手术，主要是利用了激光的亮度高、能量大的特点，故D也是正确的；机械波不能在真空中传播，而电磁波却是可以在真空中传播的，故E是不对的。考点：全息照相，激光，机械波的传播（2）（9分）图所示是一列沿轴正方向传播的简谐横波在时刻的波形图，已知波的传播速度，试回答下列问题：（1）求出处的质点在内通过的路程及 时该质点的位移；（2）写出处的质点的振动函数表达式。【答案】 （1）路程为50cm；位移，（2） 或【解析】试题分析: （1）由图可知：波长λ=2m， 故0~1．25s内的路程为50cm；1．25s时位移（2）振幅A=5cm，周期T=0．5s，则ω==4πrad/s，则处的质点的振动函数表达式 或考点：波长、频率和波速的关系；横波的图象35．【物理——选修3-5】（15分）（1）下列说法中正确的是（ ）（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）A．U衰变成要经过8次β衰变和8次α衰变B．一群氢原子处于某一较高的激发态，它们在向较低激发态或基态跃迁时可能发出一系列频率不同的光子，形成光谱中的若干条明线C．当用蓝色光照射某金属表面时有电子逸出，则改用紫光照射也一定会有电子逸出D．比结合能越大，原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定E．黑体辐射电磁波的强度按波长的分布与黑体的温度无关【答案】BCD【解析】试题分析：U→+x+y，根据质量数守恒和电荷数守恒有238=206+4x，92=82+2x-y，可解得x=8，y=6，所以要经过8次α衰变和6次β衰变，选项A错；因为氢原子的能级是量子化的，氢原子从高能级向低能级跃迁时发出的光子频率也是不连续的，所以光谱中出现的是亮线，选项B对。光的照射下有光电子逸出，是因为入射光的光子能量超过了金属的逸出功。当把蓝光换成紫光时，入射光能量更大，所以一定会有电子逸出，选项C对。比结合能越大，代表原子核越不容易分解，结合越牢固，越稳定，选项D对。黑体辐射电磁波的强度按波长的分布与温度有关，温度越高，辐射的电磁波向波长越短的方向移动，选项E错。【考点】黑体辐射 核反应方程 光电效应（2）（9分）质量为2kg的平板车B上表面水平，原来静止在光滑水平面上，平板车一端静止着一块质量为2kg的物体A，A和B 之间的动摩擦因数。一颗质量为0．01kg的子弹以600m/s的速度水平瞬间射穿A后，速度变为200m/s。若A不会滑离B，求平板车B的长度至少为多少？；【答案】【解析】考点：本题考查动量守恒定律。36．【化学——选修2化学与技术】（15分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为 mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/g/L63．728．8144．646．4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。21·世纪*教育网2-1-c-n-j-y【答案】（1）②③④（3分多选错选不给分，少选的选对一个给1分）（2）5/3 （2分）（3）Ca2++SO42-= CaSO4↓ 或Ba2++SO42-= BaSO4↓（2分） ； Mg(OH)2 （2分）；69．6 （2分）www.21-cn-jy.com21教育名师原创作品(4) MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑（2分） ; Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ （2分）配平化学方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O＝5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收3molBr2反应转移5mol电子，故当吸收1mol Br2时，转移的电子数为5/3mol（3）工艺流程中加入石灰乳，沉降、过滤后的滤液进行脱硫，Ca2+与SO42-生成CaSO4，离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓，产品1为CaSO4；滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，产品2为Mg(OH)2，1L浓海水含m(Mg2+)=1L×28．8g/L=28．8g，由关系式Mg2+～Mg(OH)224g 58g28．8g m[Mg(OH)2]解得：m[Mg(OH)2]=69．6g，（4）电解熔融氯化镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗，反应方程式为：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑．21教育名师原创作品考点：了解海水资源的开发与利用，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。。掌握氧化还原反应的配平和相关计算。 了解电解池的工作原理。37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态铜原子的外围电子层排布为__________________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是________，其立体结构是______________。（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_______________________；深蓝色透明溶液中的阳离子内存在的化学键类型有 。（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为_____________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________cm。((用含d和NA的式子表示)。【答案】（除标记外每空2分，共15分）（1） 3d104s1 O （2）sp2 V形（3） Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O 共价键、配位键（各1分）（4） 面心立方最密堆积（1分） 【解析】21世纪教育网试题分析：（1）Cu原子的外围电子数是11个，根据电子的填充原则，所以外围电子排布式为3d104s1；S与O元素是同主族元素，同主族元素的第一电离能随核电荷数的增多而减小，所以O元素的第一电离能较大；（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子SO2，S原子的价层电子对数是2+1/2(6-4)=3，所以是sp2杂化，有一对孤对电子，所以空间构型是V型；（3）硫酸铜与氨水反应先生成氢氧化铜沉淀，再加入氨水沉淀溶解，是因为氢氧化铜与一水合氨反应生成氢氧化四氨合铜，溶液为深蓝色，氢氧化铜与一水合氨反应的离子方程式是Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O；深蓝色溶液中的阳离子是四氨合铜络离子，NH3分子中存在共价键，NH3与铜离子之间形成配位键；（4）Cu晶体中Cu原子的堆积方式是面心立方最密堆积，8个顶点和6个面心各有1个Cu原子；该铜的氧化物的晶胞内4个Cu原子位于体内，O原子的个数是8×1/8+1=2，Cu原子位于顶点和体心的O原子的中点，设晶胞的边长为x，则晶胞的密度可表示为d g/cm3=(4×64+2×16)/NA/x3=288/NAx3，铜原子与氧原子之间的距离为=。考点：考查物质结构与性质的应用，晶胞的计算38．【化学——有机化学基础】（共15分）（1）今有如下图所示的三种有机物：①写出丙中含氧官能团的名称 ；②这三种物质中，互为同分异构体的是 ；③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程 。（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。①A的同分异构体还有 种；②聚合物F的结构简式是 ；③B转化为C的化学方程式是 ；写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式 ；【答案】（1）①醛基、羟基(1分)；②甲 乙 丙(2分)、③ (3分)（2）①3 (2分)；②(2分)；③CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O、(3分)；HOCH2CH2COOH(2分)【解析】试题分析：（1）①根据丙的结构简式可知丙中含氧官能团的名称是醛基和羟基。②分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则根据有机物的结构简式可判断这三种物质均互为同分异构体。③乙是酚羟基与甲酸形成的酯基，则乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程为。（2）①丙烯与溴发生加成反应生成A，则A的结构简式为CH3CHBrCH2Br，所以与A互为同分异构体的有机物还有CH3CH2CHBr2、CH3CBrCH3、CH2BrCH2CH2Br，共计是4种；②丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则聚合物F的结构简式是；③A水解生成B，则B的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH。B发生催化氧化生成C，则转化为C的化学方程式是CH3CH(OH)CH2OH+O2CH3COCHO+2H2O；C继续被氧化生成D，则D的结构简式为CH3COCOOH。D中的羰基与氢气发生加成反应生成E，则E的结构简式为CH3CHOHCOOH，所以与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式可以是HOCH2CH2COOH。21世纪教育网考点：考查有机物推断、官能团、同分异构体偏低以及方程式书写等39．【生物—选修1生物技术实践】（15分）（15分）[生物一选修1：生物技术实践1]柑橘浑身是宝，橘肉中富含Vc，橘皮可用于提取芳香油，请回答下列问题： 21*cnjy*com(1)提取橘皮精油常采用_________法，原因是___________________________。(2)为了提高出油率，需要将橘皮用______浸泡，作用是___________________。(3)橘皮经处理可得到乳液状，橘皮精油分布于液体的上层，原因是_________。用__________将精油分离，分离得到的精油常加入__________，其作用是___________。【答案】(1)压榨法?? 橘皮精油的有效成分在用水蒸气蒸馏时会发生部分水解，又会产生原料焦糊等问题(2)石灰水??? 破坏细胞结构，分解果胶，防止橘皮压榨时滑脱(3)精油的密度比水小??? 氯化钠?? 无水硫酸钠?? 吸收精油中残留的水分【解析】（1）根据植物原料的特点，植物芳香油的提取方法有蒸馏、压榨、萃取等，由于水蒸气蒸馏时会发生部分水解，又会产生原料焦糊等问题，所以提取橘皮精油常采用压榨法而不采用蒸馏法。(2)为了提高出油率，需要将橘皮用石灰水浸泡，作用是石灰水可以破坏细胞结构，分解果胶，防止橘皮压榨时滑脱。(3)由于精油的密度比水小，所以橘皮经处理后橘皮精油分布于液体的上层，用氯化钠将精油分离，分离得到的精油常加入无水硫酸钠，作用是吸收精油中残留的水分。 40．【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）人红细胞生成素（htPA）是一种重要的蛋白质，它可以治疗贫血症，可通过转基因技术大量生产。下图是通过转基因羊生产红细胞生成素的过程。请据图回答：（1）若需在短时间内获得较多的红细胞生成素基因，通常采用 技术。将该基因导入受精卵常用的方法是 。（2）红细胞生成素基因与质粒用 限制性核酸内切酶切割后，通过DNA连接酶连接，构建基因表达载体。检测目的基因是否已插入受体细胞的DNA，可采用 技术。（3）为获取更多的卵（母）细胞，要对供体母羊注射促性腺激素，使其 。采集的精子需要经过 处理，才具备受精能力。为了获得多个相同的转基因母羊，常采用 的方法，该方法操作的最佳时期是胚胎发育的 期。【答案】（1）PCR 显微注射法 （2）同种 DNA分子杂交（3）超数排卵 获能 （4）胚胎分割 桑葚胚或囊胚【解析】试题分析：（1）扩增目的基因常用PCR技术；将目的基因导入动物细胞一般使用显微注射法，受体细胞为受精卵。（2）构建基因表达载体时需用同种的限制酶及DNA连接酶。检测目的基因是否已插入受体细胞的DNA，可采用DNA分子杂交技术。（3）为获取更多的卵（母）细胞，要对供体母羊注射促性腺激素，使其超数排卵。采集的精子需要经过获能处理，才具备受精能力。（4）为了获得多个相同的转基因母羊，常采用胚胎分割的方法，该方法操作的最佳时期是胚胎发育的桑葚胚或囊胚期，此时细胞的全能性高。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 【高考押题卷】2015年新课标Ⅱ卷理综精准押题（B卷） 原卷.doc 【高考押题卷】2015年新课标Ⅱ卷理综精准押题（B卷） 解析卷.doc
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