资源简介 九上科学化学部分 培优练习一、选择题1．下列有关化学知识的描述合理的是（ ）A．催化剂能改变化学反应速率，但没有参加化学反应B．电解水时阳极产生氧气，阴极产生氢气，其体积比为2：1C．NH4NO3是一种复合肥料，溶解时吸热D．酸溶液加水稀释，溶液的pH会变大2．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）A．向二氧化锰中加入一定量的双氧水B．向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸3．某锥形瓶中含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，瓶中溶液质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。 下列说法错误的是（ ）A．反应至B点时，锥形瓶中溶液质量为100gB．反应至C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为14.2gC．若向D点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色D．整个过程溶液中氢元素质量的变化大致与溶液质量变化一致4．下列化学方程式及其反应类型都正确的是（ ）选项 化学方程式 反应类型 选项 化学方程式 反应类型A Mg+O2 点燃MgO2 化合反应 C Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应B H2O2 MnO2 H2O+O↑ 分解反应 D 2KNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2KOH 复分解反应5．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）实验方案 使用的试剂 判断的方法A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量6．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 （ ）A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀7．利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度—质量图像。下列说法正确的是（ ）A．X溶液为稀盐酸B．B点对应的溶液中，溶质为NaClC．加入30gX溶液时，两者恰好完全反应D．从A点到B点温度下降，说明该反应吸热8．某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在9． 向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．a点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4B．b点时溶液的pH=7C．原溶液中MgSO4的质量分数为7.5%D．a点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数约为12.4%10．下列有关氢氧化钠溶液的配制和酸碱度测定的操作中，正确的是（ ）A．取出固体 B．称量固体C．溶解固体 D．检测溶液的pH11．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热12． 下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（ ）序号 实验目的 实验方案A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸浸入待测液体C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液D 区分盐酸和食盐 用酚酞A．A B．B C．C D．D13．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油14．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲，乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（ ）A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸15．能将 NaCl、BaCl2、Na2CO3 三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（ ）A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．石蕊试液16．椒江正全面推进“撤桶并点、两定四分” 模式， 提倡垃圾分类。喝完饮料的铝制易拉罐，应投放到印有以下哪种标志的垃圾桶？（ ）A．B．C． D．二、填空题17．四年一度的世界杯足球赛于2022年11月在卡塔尔举行。足球迷小彬同学设计了以“足球小子”为轮廓的物质反应关系图，其中A～G分别为氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙、碳酸钙、硝酸银、氯化钡和铁粉中的一种。已知：相邻的两种物质能发生反应，A、D均是黑色固体，B在水中溶解度很小，E的水溶液呈蓝色。（1）B在生活或生产中的一种用途是 。（2）A与稀盐酸完全反应的现象为 。（3）E与F反应的化学方程式为 。18．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba(OH)2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是 ，涉及的化学反应有 和 （用化学方程式表示）。19． 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，它是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，被投入到杭州亚运会电动车鲤电池的生产中。（1）从物质分类角度判断，草酸亚铁晶体是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）草酸亚铁晶体中，碳、氧元素的质量比为 （3）草酸亚铁晶体受热易分解，这属于草酸亚铁晶体的 （填“化学性质”或“物理性质”）。20．有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、NaOH中的一种或几种。联盟兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如甲图所示；Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如乙图所示。（1）BC段可观察到的现象是 ；（2）白色固体中一定有 ；（3）为进一步确定该白色固体的成分，该组同学接下来应 。21． 现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量氯化钙、氯化镁等可溶性杂质的粗盐样品，实验室提纯流程如图，请分析各步骤的信息作答：（1）过滤得到的固体有 ；（2）试剂X溶液的名称是 （3）加入过量X溶液的目的是什么？ 22．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题。（1）加入稀盐酸后出现的现象是 。（2）bc段发生反应的化学方程式有 。（3）c点时，溶液中含有的溶质是 。（4）通过计算得出d点坐标 。23．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变 色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl ，请写出实验方法： 。（3）小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以 。（4）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是 。A.NaOH溶液B.浓H2SO4C.NaHCO3饱和溶液D.酸化的硝酸银溶液24．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、NaCl中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。三、实验探究题25．小明设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答：（1）小明对两次实验进行分析，下列说法中正确的是____。A．实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸B．两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生C．甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同（2）实验甲中的实验现象是 。（3）从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足： 。（4）对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。【进行实验】：小明根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有 的试管中，振荡，若出现 的现象，则说明还含有Cu2O。26．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回同答下列问题：（1）根据以上实验现象可判断该样品已经发生变质。氢氧化钠在空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。（2）探究二：氢氧化钠固体变质程度【查阅资料】：①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳②标准状况下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)【交流讨论】乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因： (写一点)。（3）【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：“操作I”的名称是 ；（4）在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为 ；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。27．为了探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计的实验如图所示，请回答下列问题：（1）实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是 。（2）图1②实验试管中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是 。（3）通常实验室做此实验都会用比较长的时间，如何快速得出铁生锈的条件，兴趣小组同学做了如图改进实验。对比图1中的①和④，发现试管④中铁钉较①中锈蚀明显，小科利用这个性质改进实验。a．事先在硬质玻璃管中充满食盐水，检查装置气密性。b．实验时，只需打开两端的止水夹，排净食盐水，夹住上端的止水夹，然后把连接有硬质玻璃管的导管伸入烧杯中的红墨水液面以下。大约5分钟可以看到红墨水开始缓慢上升，40 分钟左右就能明显观察到铁丝表面有铁锈，最终烧杯中的红墨水约进入硬质玻璃管刻度 处。四、解答题28．人类的生产生活离不开金属。某兴趣小组为了测定铜钱(铜锌合金)中铜的质量分数，取多枚铜钱放入烧杯中，另取80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验数据记录如下表。实验次数 1 2 3 4稀硫酸的用量/克 20 20 20 20剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.8分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。（2）计算铜钱中铜的质量分数(计算结果精确到0.1%)。（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。29．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；（2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。（3）若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？30．已知金属和酸反应受温度和溶液的溶质质量分数影响。现将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示,试分析曲线AB、BC和CD变化的原因。1 / 1九上科学化学部分 培优练习一、选择题1．下列有关化学知识的描述合理的是（ ）A．催化剂能改变化学反应速率，但没有参加化学反应B．电解水时阳极产生氧气，阴极产生氢气，其体积比为2：1C．NH4NO3是一种复合肥料，溶解时吸热D．酸溶液加水稀释，溶液的pH会变大【答案】D【解析】【分析】（1）根据催化剂的性质判断；（2）根据电解水的实验现象和结论分析；（3）氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有多种营养素的肥料称为复合肥；（4）根据酸溶液的特点判断。【解答】A.催化剂能改变化学反应速率，同时参加化学反应，故A错误；B.电解水时阳极产生氧气，阴极产生氢气，其体积比为1：2，故B错误；C.NH4NO3只含有氮元素，为氮肥，而不是复合肥；溶解时吸收热量，故C错误；D.酸溶液加水稀释，其酸性减小，则溶液的pH会变大，故D正确。故选D。2．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）A．向二氧化锰中加入一定量的双氧水B．向一定量的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸【答案】B【解析】【分析】将每个选项描述的实验与图像比照，分析能否正确反应实验过程即可。【解答】A.向二氧化锰中加入一定量的双氧水，双氧水分解生成水和氧气，而二氧化锰为催化剂，它的质量保持不变，故A正确不合题意；B.氢氧化钠溶液中存在溶剂水，因此只要加入氢氧化钠溶液，溶剂的质量就会增大，故B错误符合题意；C.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，原来的溶液呈酸性，pH<7。随着碳酸钠的加入，它先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，则酸性不断减小，即pH不断增大；当二者完全反应时，溶液的pH=7。此后，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH=7保持不变。当氯化钙完全反应后，由于碳酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大，故C正确不合题意；D.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量等质量分数的稀硫酸，由于镁的金属活动性大于铝，所以镁生成氢气的速度较快。由于酸过量，所以生成氢气的质量由金属质量决定。根据反应的化学方程式可知，镁和铝的质量相同，铝生成氢气的质量大于镁，故D正确不合题意。故选B。3．某锥形瓶中含有碳酸钠和氢氧化钠的混合液50g，向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，瓶中溶液质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。 下列说法错误的是（ ）A．反应至B点时，锥形瓶中溶液质量为100gB．反应至C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为14.2gC．若向D点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色D．整个过程溶液中氢元素质量的变化大致与溶液质量变化一致【答案】D【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠的混合液中加入稀硫酸，硫酸优先与氢氧化钠反应，而后与碳酸钠反应进行解答。【解答】A.反应至B点时，氢氧化钠与硫酸恰好反应，生成硫酸钠和水，没有质量的损失，所以锥形瓶中溶液质量为50g+50g=100g，故A正确不合题意；B.由方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑可得关系式：H2SO4~Na2SO4；设C点时，锥形瓶内溶液中硫酸钠的质量为x，H2SO4 ~ Na2SO4；98 142100g×9.8% x；解得：x=14.2g，故B正确不合题意；C.D点表示硫酸过量，溶液显酸性，若向对应的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，故C正确不合题意；D.过程中溶液中增加的氢元素质量，全部来自稀硫酸，所以整个过程溶液中氢元素质量的变化不会有折点，故D错误符合题意。故选D。4．下列化学方程式及其反应类型都正确的是（ ）选项 化学方程式 反应类型A Mg+O2 MgO2 化合反应B H2O2 H2O+O↑ 分解反应C Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置换反应D 2KNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2KOH 复分解反应A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】根据方程式的书写方法及基本反应类型的判断方法分析，化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”；【解答】Ａ、生成物氧化镁化学式书写错误；不符合题意；Ｂ、方程式没有配平，不符合题意；Ｃ、方程式及反应类型均正确，符合题意；Ｄ、硝酸钾和氢氧化钡不能发生复分解反应，不符合题意；故选Ｃ。5．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（ ）实验方案 使用的试剂 判断的方法A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】（1）铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（2）酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7；（3）前面反应生成的氯化钠和稀盐酸中都含有氯离子；（4）紫色的石蕊试剂遇酸变红色，遇碱变蓝色。【解答】A.加入铁粉后，如果有气泡产生，说明铁粉和稀盐酸生成了氢气，表明盐酸已经过量，故A正确不合题意；B.使用试纸测试，如果pH<7，那么溶液呈酸性，则表明盐酸已经过量，故B正确不合题意；C.加入硝酸银溶液后，如果有白色沉淀产生，那么说明溶液中含有氯离子。由于氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠中也含有氯离子，所以无法表明盐酸已经过量，故C错误符合题意；D.加入紫色石蕊试剂后，如果溶液变成红色，那么溶液呈酸性，即表明盐酸已经过量，故D正确不合题意。故选C。6．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 （ ）A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀【答案】C【解析】【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析。【解答】A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成．如果盐酸过量也不会有沉淀的生成．故A错误；B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色．酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确；D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀．只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误。故答案为：C7．利用pH传感器和温度传感器对稀盐酸与氢氧化钠的反应进行探究，获得pH—质量图像和温度—质量图像。下列说法正确的是（ ）A．X溶液为稀盐酸B．B点对应的溶液中，溶质为NaClC．加入30gX溶液时，两者恰好完全反应D．从A点到B点温度下降，说明该反应吸热【答案】C【解析】【分析】A.根据实验开始时溶液的pH和后面的变化规律分析；B.根据温度变化分析反应进度，进而确定溶质种类；C.pH=7时恰好完全反应；D.根据温度变化分析反应进度即可。【解答】A.根据图片可知，开始时溶液的pH值小于7，即溶液为酸性。随着X的加入，溶液pH变大，所以X为氢氧化钠溶液，故A错误；B.B点时溶液温度开始降低，即反应已经结束，且氢氧化钠溶液过量，所以溶质为氢氧化钠、氯化钠，故B错误；C.pH=7时说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时X的质量为30g，故C正确；D.从A点到B点温度下降，说明反应结束，此时逐渐接近室温，故D错误。故选C。8．某溶液中的溶质有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．HCl和H2SO4一定存在B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在C．HCl和MgCl2一定存在D．HCl一定存在NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在【答案】C【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，据此分析判断。【解答】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，故A错误；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存，故D错误；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故B错误、C正确。故选C。9． 向MgSO4溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，溶液总质量与滴入NaOH溶液质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．a点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4B．b点时溶液的pH=7C．原溶液中MgSO4的质量分数为7.5%D．a点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数约为12.4%【答案】D【解析】【分析】A.反应时，由于生成沉淀，因此溶液质量增加速度较慢；当反应结束后，溶液质量等于加入氢氧化钠溶液质量，即增大速度加快；B.当二者完全反应时pH=7；C.写出反应的化学方程式，根据加入氢氧化钠的溶质质量计算即可；D.根据溶质质量分数=计算。【解答】A.滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，溶液总质量的增大速度变大，说明此时硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，故A错误；B.当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，即此时溶液的pH=7。继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，则溶液的pH＞7，故B错误；C.设原溶液中硫酸镁的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓80 120 142 5840g×20% 80gx y z；解得：x=15%，y=14.2g，z=5.8g，故C错误；D.A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为，故D正确。故选D。10．下列有关氢氧化钠溶液的配制和酸碱度测定的操作中，正确的是（ ）A．取出固体 B．称量固体C．溶解固体 D．检测溶液的pH【答案】D【解析】【分析】A、根据取用药品时瓶塞要倒放分析；B、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；C、根据量筒的用途分析；D、根据pH试纸的使用方法分析。【解答】A、取用固体药品时瓶塞要倒放，不符合题意；B、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时不能放纸上称量，不符合题意；C、量筒只能用于量取液体体积，物质溶解不能在量筒中进行，不符合题意；D、 检测溶液的pH，用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，再与标准比色卡对比读值，符合题意；故选D。11．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）A．d点时H2SO4反应完，且温度高于a点B．整个反应过程，溶液中SO42-逐渐减少C．当压强为115千帕时，溶液中的溶质只有FeSO4D．cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热【答案】D【解析】【分析】根据表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应，结合图像中压强的变化确定反应进程分析。【解答】A. 表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中， 先氧化铁与硫酸反应，然后铁再与硫酸反应， d点时反应结束，可能H2SO4反应完，也可能铁钉反应完或二者恰好完全反应，不符合题意；B. 整个反应过程，溶液中SO2-不变，不符合题意；C. 当压强为115千帕时，溶液中的溶质有FeSO4 、硫酸铁、硫酸，不符合题意；D. cd段压强减小是因为铁和稀硫酸反应结束，不再放热 ，且温度慢慢恢复，符合题意；故答案为：D。12． 下列实验设计或操作正确，且能达到实验目的的是（ ）序号 实验目的 实验方案A 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液B 用pH试纸测定溶液的酸碱性 将pH试纸浸入待测液体C 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 向反应后溶液中加入硝酸银溶液D 区分盐酸和食盐 用酚酞A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】A、根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠与碳酸钠不反应分析；B、根据pH试纸的使用方法分析；C、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析；D、根据盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色分析。【解答】A、 取样品，加入碳酸钠溶液 ，有白色沉淀生成的为氢氧化钙，无明显现象的为氢氧化钠，可以区分，符合题意；B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；C、 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，向反应后溶液中加入硝酸银溶液，无法探究盐酸和氢氧化钠是否完全反应 ，不符合题意；D、盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞变色，用酚酞不能区分盐酸和食盐，不符合题意；故选A。13．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油【答案】C【解析】【分析】根据题中所给信息，花青素遇酸性溶液变红分析。【解答】因紫甘蓝中花青素遇酸性溶液变红，菜丝变红，则说明加入了酸性溶液，食醋中含有醋酸呈酸性；故答案为：C。14．实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了鉴别它们，将上述溶液分别标记为甲，乙、丙、丁，做如下实验：各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象。据此可判断甲是（ ）A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸钠溶液 D．稀盐酸【答案】B【解析】【分析】根据所给各溶液两两反应的对应现象及所给现象分析。【解答】 所给各溶液两两反应，对应的现象为：碳酸钠沉淀、无现象、气体，氯化钡沉淀、沉淀、无现象，盐酸气体、无现象、无现象，各取少许，将甲分别滴加到另外三种溶液中，观察到乙和丁中产生白色沉淀，丙中无明显现象，说明甲为氯化钡溶液；故选B。15．能将 NaCl、BaCl2、Na2CO3 三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（ ）A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．石蕊试液【答案】C【解析】【分析】区别三种物质，那么至少要有两种物质出现明显不同的现象才行。【解答】A.氯化钠和氯化钡，和稀盐酸都不反应，故A不合题意；B.氯化钠、氯化钡和碳酸钠，三者和氢氧化钠都不反应，故B不合题意；C.稀硫酸与氯化钠不反应，与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故C符合题意；D.氯化钠和氯化钡都不能使石蕊试液变色，故D不合题意。故选C。16．椒江正全面推进“撤桶并点、两定四分” 模式， 提倡垃圾分类。喝完饮料的铝制易拉罐，应投放到印有以下哪种标志的垃圾桶？（ ）A．B．C． D．【答案】C【解析】【分析】根据铝制易拉罐 属于废旧金属材料可回收利用分析。【解答】 喝完饮料的铝制易拉罐， 属于废旧金属材料，可回收再利用，应投放到可回收物垃圾桶内；故选C。二、填空题17．四年一度的世界杯足球赛于2022年11月在卡塔尔举行。足球迷小彬同学设计了以“足球小子”为轮廓的物质反应关系图，其中A～G分别为氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙、碳酸钙、硝酸银、氯化钡和铁粉中的一种。已知：相邻的两种物质能发生反应，A、D均是黑色固体，B在水中溶解度很小，E的水溶液呈蓝色。（1）B在生活或生产中的一种用途是 。（2）A与稀盐酸完全反应的现象为 。（3）E与F反应的化学方程式为 。【答案】（1）建筑材料（2）黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓+CuCl2【解析】【分析】根据常见物质的颜色和性质，结合它们之间的反应关系推测各种物质的名称即可。【解答】 （1）A～G分别为氧化铜、硫酸铜、氢氧化钙、碳酸钙、硝酸银、氯化钡和铁中的一种，A、D是黑色固体，所以A 是氧化铜；B是难溶于水的盐，所以B是碳酸钙，E的水溶液呈蓝色，所以E是硫酸铜，D会与盐酸、硫酸铜反应，所以D是铁，G会与二氧化碳、稀盐酸反应，所以G是氢氧化钙，硫酸铜会与F反应，所以F是氯化钡。所以B是碳酸钙，在生活或生产中的一种用途是建筑材料；（2）A是氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，完全反应的现象为黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色；（3）E是硫酸铜，F是氯化钡，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓+CuCl2。18．有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①Ba(OH)2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是 ，涉及的化学反应有 和 （用化学方程式表示）。【答案】④①②③；2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2；Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH【解析】【分析】 （1）首先观察有无有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。（2）根据反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）根据题意可知，呈黄色的溶液是 FeCl3，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是HNO3，则鉴别出来的先后顺序是④①②③。（2）氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，则方程式为：2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2；氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方 程式分别为：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH。19． 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，它是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，被投入到杭州亚运会电动车鲤电池的生产中。（1）从物质分类角度判断，草酸亚铁晶体是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）草酸亚铁晶体中，碳、氧元素的质量比为 （3）草酸亚铁晶体受热易分解，这属于草酸亚铁晶体的 （填“化学性质”或“物理性质”）。【答案】（1）纯净物 （2）1：4 （3）化学性质【解析】【分析】（1）只由一种物质组成纯净物，而多种物质组成混合物；（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；（3）不需要发生化学变化就能表现出来的性质为物理性质；否则，为化学性质。【解答】（1）草酸亚铁晶体具有唯一的化学式，即只有一种物质，因此为纯净物；（2）根据化学式 FeC2O4·2H2O 可知，草酸亚铁晶体中碳、氧元素的质量之比为：（12×2）：（16×6）=1：4；（3）草酸亚铁晶体受热易分解，此时发生化学变化，这属于草酸亚铁晶体的化学性质。20．有一包白色固体可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、NaOH中的一种或几种。联盟兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如甲图所示；Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如乙图所示。请回答下列问题：（1）BC段可观察到的现象是 ；（2）白色固体中一定有 ；（3）为进一步确定该白色固体的成分，该组同学接下来应 。【答案】（1）沉淀部分溶解，产生气泡（2）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2（3）向溶液中加入过量稀 HNO3（或取实验Ⅲ中的溶液），再加入硝酸银溶液【解析】【分析】根据白色固体加水溶解时产生白色沉淀，沉淀加入硝酸部分溶解，碳酸钠与硝酸钡反应产生可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，由此推断出固体一定存在碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀分析。【解答】取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的增加先减少再保持不变，所给各物质均溶于水，由此说明加水后有难溶物生成；Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明溶液中不含呈碱性物质；Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸增加先减少，再保持一定质量不变，说明固体既有能溶于硝酸的物质又有不能溶于硝酸的物质，碳酸钠与硝酸钡反应产生可溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，由此可知，固体中事定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氢氧化钠，可能含氯化钠。（1） BC段为碳酸钡与硝酸的反应，可观察到的现象是沉淀部分溶解，产生气泡 。（2） 白色固体中一定有 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 。（3） 为进一步确定该白色固体的成分， 即需验证是否含氯化钠，可利用氯化钠与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀检验，具体操作为向溶液中加入过量稀 HNO3（或取实验Ⅲ中的溶液），再加入硝酸银溶液 。21． 现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量氯化钙、氯化镁等可溶性杂质的粗盐样品，实验室提纯流程如图，请分析各步骤的信息作答：（1）过滤得到的固体有 ；（2）试剂X溶液的名称是 （3）加入过量X溶液的目的是什么？ 【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2 （2）稀盐酸 （3）除去过量的NaOH和Na2CO3【解析】【分析】（1）根据氯化镁和氢氧化钠，氯化钙与碳酸钠的反应产物解答；（2）根据反应的最终产生氯化钠和两种反应物，确定试剂X的种类；（3）在化学反应中，只有一种反应物过量，才能保证另一种反应物完全反应。【解答】（1）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则过滤得到的固体为： CaCO3、Mg(OH)2 。（2）氢氧化钠和碳酸钠过量，且二者都能与稀盐酸反应生成氯化钠，因此试剂X为稀盐酸；（3）加入过量X溶液的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3。22．在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题。（1）加入稀盐酸后出现的现象是 。（2）bc段发生反应的化学方程式有 。（3）c点时，溶液中含有的溶质是 。（4）通过计算得出d点坐标 。【答案】（1）黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）氯化钠、氯化铜或NaCl、CuCl2（4）（300，14.7）【解析】【分析】（1）根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；（2）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化铜和水分析；（3）根据图像变化趋势确定加入物质的反应过程分析；（4）根据氧化铜质量及方程式中物质质量关系计算出与氧化铜反应的盐酸质量，由铜元素守恒计算氢氧化铜质量，再由总盐酸、氢氧化铜质量计算出氢氧化钠质量，从而计算d点坐标分析。【解答】（1）加入稀盐酸，氧化铜与盐酸反应，观察到黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色。（2）bc段是氢氧化钠与盐酸的反应，方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。（3）c点是氢氧化钠刚好与盐酸反应完全，氯化铜未反应，溶液中溶质为氯化钠、氯化铜。（4）由铜元素质量守恒可知，d点纵坐标为生成氢氧化铜质量，则值为，d点横坐标为加入盐酸和氢氧化钠质量和，设与氧化铜反应的盐酸质量为xCuO+2HCl=CuCl2+H2O80 7312g 7.3%xx=150g设与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量为yNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.516%y 50g×7.3%y=25g设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为zCuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2+2NaCl80 9816%z 14.7gz= 75gd点坐标为（300，14.7）.故答案为：（1）黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）氯化钠、氯化铜或NaCl、CuCl2；（4）（300，14.7）.23．我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。小柯对制作“灰水粽”的草木灰展开了如下探究：【查阅资料】①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用；②草木灰中富含钾盐，主要成分是K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。【实验探究】检验草木灰的成分，并测定草木灰中K2CO3的质量分数。（1）取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察到酚酞试液变 色，则说明草木灰的浸出液呈碱性。（2）为了检验草木灰的浸出液中存在Cl ，请写出实验方法： 。（3）小柯用图示装置测定草木灰中K2CO3的质量分数，通过测定丙装置质量的增加量来计算K2CO3的质量(草木灰中其他成分遇稀盐酸不产生气体)，实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除搅拌乙、丙中的反应物外，还可以 。（4）有同学认为通过丙装置质量增加量来计算K2CO3的质量结果会偏大，为了更精确的测量，该同学建议在乙丙之间增加两个吸收装置，你认为装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是 。A.NaOH溶液B.浓H2SO4C.NaHCO3饱和溶液D.酸化的硝酸银溶液【答案】（1）红（2）向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子（3）使反应产生的二氧化碳被全部吸收（4）DB【解析】【分析】氯离子与银离子结合会产生不溶于酸的白色沉淀，故检验氯离子的方法是加入硝酸酸化的硝酸银，加入硝酸的目的是为了排除CO32-的干扰（Ag2CO3也是白色沉淀，但它可以溶于酸）；气体除杂时，如果用溶液除杂，气体通过溶液后会带出水蒸气，故如果杂质中有水蒸气，那么水蒸气需要放到最后除去【解答】（1）酚酞遇酸性和中性时呈无色，遇碱性变红色，故观察到酚酞试液变红色，则说明草木灰的浸出液呈碱性（2）由于草木灰中含有少量的K2SO4 ，Ag2SO4微溶于水，可能也会产生沉淀，为了排除SO42-和CO32-的干扰，故应先加入硝酸酸化的硝酸钡，过滤后再在滤液中加入硝酸银，如果出现沉淀，则说明有氯离子（3）乙中产生的二氧化碳可能会残留在装置中，没有被丙中的氢氧化钠溶液吸收，故持续缓缓通入空气可以使反应产生的二氧化碳被全部吸收。（4）由于盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，且产生的二氧化碳从溶液中出来会带出部分水蒸气，故产生的二氧化碳中会含有水蒸气和HCl气体杂质，除HCl气体如果用NaOH溶液，会将产生的二氧化碳也吸收了，A错误；如果用NaHCO3饱和溶液，NaHCO3会与HCl反应产生二氧化碳，对测量二氧化碳的质量产生干扰，C错误，酸化的硝酸银可以将HCl吸收，水蒸气可以通过浓H2SO4吸收，故装置中从左到右按顺序应盛放的两种试剂是DB故答案为（1）红 （2）向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子（3） 使反应产生的二氧化碳被全部吸收 （4）DB24．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH、NaCl中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。【答案】Na2CO3、BaCl2；Na2SO4、NaOH；NaCl【解析】【分析】根据氯化钡与硫酸钠、碳酸钠分别反应产生硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不与盐酸反应分析。【解答】 取样溶于水，有白色沉淀产生，氯化钡与硫酸钠、碳酸钠分别反应产生硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀；过滤后向沉淀中滴加盐酸，由图示可知，沉淀全部溶解，且有气体产生，且加入盐酸即开始产生气体，说明沉淀只有碳酸钡，没有硫酸钡，且溶液中不含能先与盐酸反应的氢氧化钠，即白色固体中一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸钠、氢氧化钠，可能含有氯化钠。故答案为：Na2CO3、BaCl2；Na2SO4、NaOH；NaCl。三、实验探究题25．小明设计了如图所示的实验装置，分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验。（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。请回答：（1）小明对两次实验进行分析，下列说法中正确的是____。A．实验时都应该先通入气体后加热，防止因气体不纯而发生爆炸B．两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生C．甲图试管略向下倾斜，乙图玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同（2）实验甲中的实验现象是 。（3）从环境保护、安全的角度，请指出乙实验装置存在的不足： 。（4）对乙装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜全部反应完），小明又进行了以下探究：【查阅资料】：①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜（Cu2O）；②Cu2O是不溶于水的红色固体，能与酸发生反应，生成Cu2＋和Cu。【提出猜想】：氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。【进行实验】：小明根据所查阅的资料，设计了一个最简单的实验方案：取少量该红色固体放入盛有 的试管中，振荡，若出现 的现象，则说明还含有Cu2O。【答案】（1）A（2）黑色固体变亮红色，试管口有水雾生成（3）没有尾气处理装置（4）稀硫酸（或稀盐酸）；溶液变蓝色的现象【解析】【分析】（1）A.可燃性气体一旦混入空气遇到明火可能发生爆炸；B.氧化铜为黑色，而铜单质为红色，据此分析解答；C.注意甲图中试管口略微下垂的原因。（2）氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水；（3）一氧化碳有毒，扩散到空气中会污染环境；（4）根据氧化亚铜与铜的性质差别进行确定是否含有氧化亚铜解答。【解答】（1）A.实验时都应该先通入气体后加热，排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故A正确不合题意；B.氢气和一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，分别生成铜和水、铜和二氧化碳，两者都可以通过观察固体颜色的变化判断反应是否发生，故B正确不合题意；C.甲中试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；乙中玻璃管保持水平，是因为反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关，故C错误不合题意。故选AB。（2）氢气具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，甲实验试管内通氢气反应时发生的现象是：黑色固体变亮红色，试管口有水雾生成。（3）由于尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒能污染空气，所以乙实验装置的不足是：没有尾气处理装置。（4）氧化亚铜能与酸反应生成蓝色的铜盐溶液，而铜不与硫酸反应，所以取少量该红色固体放入盛有稀硫酸（或稀盐酸）的试管中，振荡，若出现溶液变蓝色的现象，则说明还含有Cu2O。26．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶解，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回同答下列问题：（1）根据以上实验现象可判断该样品已经发生变质。氢氧化钠在空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。（2）探究二：氢氧化钠固体变质程度【查阅资料】：①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳②标准状况下，二氧化碳的密度ρ=1.977g/L③碳酸钠溶液与氯化钙溶液能发生反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发)【交流讨论】乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水，由此提出了方案二，但甲小组同学认为方案二的装置也存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因： (写一点)。（3）【拓展探究】：经过交流讨论，甲、乙两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：“操作I”的名称是 ；（4）在获得以上数据后，小金经过计算得到固体样品中氢氧化钠的质量分数为 ；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）D装置产生CO2带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收（3）过滤（4）47%；偏小【解析】【分析】（1）根据 氢氧化钠在空气中变质是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；（2）根据产生二氧化碳中含有水影响结果分析；（3）根据过滤原理分析；（4）根据产生碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算氢氧化钠质量分数，若碳酸钙质量偏大，则氢氧化钠质量偏小分析。【解答】（1） 氢氧化钠在空气中变质是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）方案二D装置产生CO2带出的水蒸气也会被E装置的碱石灰吸收，影响实验结果；（3）“操作I”为固体和溶液的分离操作，名称是过滤；（4）由实验可知，加入氯化钙后产生碳酸钙质量为1克，设碳酸钠质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 100x 1g106：100=x：1gx=1.06g则氢氧化钠质量分数为；如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，f会使沉淀附带溶液中成分而偏大，导致测得的样品中碳酸钠质量偏大，氢氧化钠的质量分数偏小。故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（2） D装置产生CO2带出的水蒸气被E装置的碱石灰吸收 ；（3）过滤；（4）47%；偏小。27．为了探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计的实验如图所示，请回答下列问题：（1）实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是 。（2）图1②实验试管中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是 。（3）通常实验室做此实验都会用比较长的时间，如何快速得出铁生锈的条件，兴趣小组同学做了如图改进实验。对比图1中的①和④，发现试管④中铁钉较①中锈蚀明显，小科利用这个性质改进实验。a．事先在硬质玻璃管中充满食盐水，检查装置气密性。b．实验时，只需打开两端的止水夹，排净食盐水，夹住上端的止水夹，然后把连接有硬质玻璃管的导管伸入烧杯中的红墨水液面以下。大约5分钟可以看到红墨水开始缓慢上升，40 分钟左右就能明显观察到铁丝表面有铁锈，最终烧杯中的红墨水约进入硬质玻璃管刻度 处。【答案】（1）除去铁钉表面的污物或氧化物（2）除去溶解在蒸馏水中的氧气（3）1【解析】【分析】（1）根据金属表面有氧化物、污物等分析；（2）根据气体的溶解度随温度升高而减小分析；（3）根据铁生锈消耗装置内氧气，氧气约占空气体积的五分之一分析。【解答】（1）铁表面有氧化物，为防止干扰实验，实验时需打磨铁钉以除去铁钉表面的污物或氧化物；（2）气体的溶解度随温度升高而减小， 图1②实验试管中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用， 是为了除去溶解在蒸馏水中的氧气；（3）铁生锈消耗装置内氧气，氧气约占空气体积的五分之一，实验后水会补充减少氧气的体积，所以最终烧杯中的红墨水约进入硬质玻璃管刻度1处。故答案为：（1） 除去铁钉表面的污物或氧化物 ；（2） 除去溶解在蒸馏水中的氧气 ；（3）1。四、解答题28．人类的生产生活离不开金属。某兴趣小组为了测定铜钱(铜锌合金)中铜的质量分数，取多枚铜钱放入烧杯中，另取80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验数据记录如下表。实验次数 1 2 3 4稀硫酸的用量/克 20 20 20 20剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.8分析上述数据，请回答下列问题：（1）第4次实验结束后溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。（2）计算铜钱中铜的质量分数(计算结果精确到0.1%)。（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。【答案】（1）<（2）根据第1次和第2次数据可知，第一次固体也应是减少了2.6g，所以铜钱的质量为：20g+2.6g=22.6g，铜不能与稀硫酸反应，因此固体质量的剩余量就是铜的质量；铜钱中铜的质量分数为： 。（3）根据题意可知，20g稀盐酸恰好和2.6锌完全反应，设20g的稀硫酸中的溶质质量为x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 982.6g x；解得：x=3.92g；参加反应的稀硫酸中的溶质质量分数：。【解析】【分析】（1）将相邻剩余固体质量相减，找到稀硫酸和固体质量减小量之间的数量关系，进而判断第4次实验中的反应进度，进而确定溶液的pH值；（2）根据表格数据1和2推算每加入20g稀盐酸完全反应时固体质量的减小量，据此推算原来铜钱的总质量，而反应接触后剩余固体的质量就是铜的质量，最后二者做比计算铜的质量分数；（3）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据参加反应的锌的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量，最后将溶质质量与稀硫酸质量做比得到稀硫酸的溶质质量分数。【解答】（1）根据表格数据可知，第二次和第三次固体的质量都是减少了2.6g，而第四次只减少了1g，所以此时锌已经完全反应，而硫酸过量，则第4次实验结束后溶液的pH＜7。29．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；（2）该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。（3）若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？【答案】（1）16（2）56%；属于（3）解：600t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为600t×80%＝480t。设理论上可炼出含杂质4%的生铁质量为x。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2160 112480t （1﹣4%）x解得：x＝350t答：可以炼出含杂质5%的生铁的质量为350t。【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差就是样品中氧化铁的质量；（2）首先用氧化铁的质量×铁元素的质量分数计算出铁元素的质量，再根据计算出样品中铁元素的质量分数，并与富铁矿石的标准进行比较即可。（3）用铁矿石的质量×氧化铁的质量分数计算出其中氧化铁的质量，写出氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式，然后利用质量之间的比例关系计算出可炼出杂质为4%的生铁的质量。【解答】（1）根据图片可知，20g铁矿石中氧化铁的质量为：20g-4g=16g；（2）铁元素的质量：16g×=11.2g；样品中铁元素的质量分数：；因为56%>50%，所以该赤铁矿石属于富铁矿石。30．已知金属和酸反应受温度和溶液的溶质质量分数影响。现将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示,试分析曲线AB、BC和CD变化的原因。【答案】AB段：铝表面的氧化铝和酸反应，没有氢气产生，气压变化不大，BC段：铝和酸反应产生氢气气压增大，虽然随着反应的进行，酸溶液溶质质量分数在减少，但由于反应放出热量，温度升高，同时由于温度对反应的影响大于酸溶液溶质质量分数对反应的影响，加快了产生氢气的速度，所以气压先缓慢增大，后迅速增大，CD段：铝和酸反应停止，没有氢气产生，温度下降恢复室温，气压减小，但反应产生了氢气，最终气压会比原始气压大（合理即可）【解析】【分析】（1）金属铝的表面有一层氧化铝的薄膜，根据氧化铝与稀盐酸的反应判断有无气体生成，并分析气压变化不大的原因；（2）氧化铝反应完毕后，金属铝与稀盐酸反应，不但产生气体还放出热量，从这两个方面分析气压迅速升高的原因；（3）金属铝完全反应后，气体不再产生，温度下降，据此分析气压减小的原因；（4）根据反应产物分析最终气压大于开始气压的原因。【解答】 AB段：铝表面的氧化铝和酸反应，没有氢气产生，气压变化不大，BC段：铝和酸反应产生氢气气压增大，虽然随着反应的进行，酸溶液溶质质量分数在减少，但由于反应放出热量，温度升高，同时由于温度对反应的影响大于酸溶液溶质质量分数对反应的影响，加快了产生氢气的速度，所以气压先缓慢增大，后迅速增大，CD段：铝和酸反应停止，没有氢气产生，温度下降恢复室温，气压减小，但反应产生了氢气，最终气压会比原始气压大。1 / 1 展开更多...... 收起↑ 资源列表 九上科学化学部分 培优练习 学生卷.docx 九上科学化学部分 培优练习.教师卷docx.docx
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