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化学计算 专项训练答案
1. （1）20
（2）8.8克
（3）18.25%
2. （1）H2SO4
（2）过滤
（3）20%
（4）35.5克
3. （1）16
（2）56%；属于
（3）14.6%
4. （1）5.0
（2）7.3%
（3）10.5%
5. （1）无色酚酞试液
（2）氢离子和氢氧根结合生成水分子
（3）①20；②5.2%
6. （1）不真实，计算出的质量分数为94.6%＜96%
（2）7.3%
（3）11.5%
7. （1）3
（2）70%
（3）7.3%
8. （1）5.8
（2）71.25%
9. （1）H2SO4、FeSO4
（2）14.7%
（3）75.4
10. （1）开始无现象，逐渐有气泡产生，最后无气泡产生
（2）18.25%
（3）48.5%
11. （1）1.1
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；2.65克
12. （1）钾肥
（2）稀盐酸和氢氧化钙溶液
（3）13.8%
13. （1）4.8
（2）Cu：Mg=1:2
14. （1）酸
（2）2.2
（3）53%
（4）用100克15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液
15. （1）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（2）碳酸钠、氢氧化钠
（3）10.9%
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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化学计算 专项训练
一、图像计算题
提示：图像计算题要特别关注的是图像中横坐标和纵坐标所表示的量，要注意起点、拐点和终点所表示的含义。特别要注意参加反应物质的质量并不一定是横坐标中所标的质量。
1. 某化学兴趣小组的同学为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如下图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为___________克；
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为_________克。
（3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
2. 图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B的质量为8克。将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为______________。
（2）操作I的名称是__________。
（3）NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少？
3. 某特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。科学小组的同学们为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行了实验：取20克赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验的相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。
（1）20克赤铁矿石样品中氧化铁的质量为__________克。
（2）该样品中铁元素的质量分数为_______，由此判断出该赤铁矿石________（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
4. 取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0克于烧杯中，将150.0克的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如下图所示，请完成下列问题：
（1）该混合物中硫酸钡的质量为______克；
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数是_________；
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为。（精确到0.1%）
5. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是__________。
（2）酸与碱之间反应的实质是_____________________________________。
（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是____________。
②求反应后溶液中溶质的质量分数。
二、表格型计算题
表格型计算题中，要特别注意减少的质量是什么物质的质量，要明确分析的对象。有的时候考虑的对象是固体，那么减少的是固体质量，并不是跑掉气体的质量。例如在大理石中加入稀盐酸，固体从10克变成8克，那么减少的质量是碳酸钙的质量，并不是生成的二氧化碳的质量。而如果分析对象是整个装置，则减少的质量是气体的质量。同时在计算反应物的质量分数时，特别要考虑这种反应物是否完全反应。
6. 某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100克稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
所称量的物质 实验一 实验二 实验三 实验四
加入纯碱产品质量/克 2.8 5.6 11.2 14
烧杯中剩余物质量/克 101.7 103.4 106.8 109.6
请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
7. 某课外活动小组的同学为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一矿石样品质量为10克，并取稀盐酸100克，分5次加入，加入盐酸质量和剩余固体质量如下表所示。则
实验的次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入盐酸质量 20 20 20 20 20
剩余固体样品的质量/克 8 6 4 3 m
（1）表中m的数值是__________。
（2）试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。
（3）这种盐酸的溶质质量分数是多少？
8. 某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80克固体混合物溶于水配成溶液，平均分成4份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如表所示的实验数据：
实验次序 1 2 3 4
固体混合物的质量/克 20 20 20 20
加入NaOH溶液的质量/克 20 40 60 80
生成沉淀的质量/克 2.9 m 8.7 8.7
（1）表中m的值为_________。
（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？
9. 现有铁粉和铜粉的均匀混合物。甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与溶质质量分数为a的稀硫酸反应，所得数据如表所示。
请回答下列问题：
物质 甲 乙 丙
金属混合物的质量/克 10 10 20
稀硫酸的质量/克 70 100 100
过滤得到反应后剩余溶液的质量/克 m 105.4 108.1
（1）乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是_______________（写化学式）。
（2）根据实验数据求稀硫酸的溶质质量分数。
（3）表格中m=______________。
10. 实验室有一瓶敞口放置的烧碱固体，某兴趣小组的同学们想测定该固体中氢氧化钠的质量分数，取一定量的烧碱样品加水稀释，倒入放在电子秤上的烧杯内，然后将100克稀盐酸分5次加入烧杯中，记录实验数据如表所示：
实验次序 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/克 20 20 20 20 20
充分反应后电子秤的读数/克 220 240 258.9 276.7 295.6
（1）在加入稀盐酸的过程中能观察到的现象是_________________________________。
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（不考虑氢氧化钠吸水潮解，结果精确到0.1%）
三、文字叙述综合计算题
11. 小明称取一定量NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0克然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯1中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0克，此时称得烧杯中溶液的质量为213.9克。请回答：
（1）烧杯中冒出的气体的质量是_______克；
（2）小明根据NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH固体潮解并已变质，NaOH变质的化学方程式为_____________________________________。求变质后的固体中含碳酸钠的质量（写出计算过程）。
12. 草木灰（主要成分是K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统的农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，禁止露天烧制草木灰。
（1）从肥料角度分析，碳酸钾属于___________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。
（2）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是__________________。
（3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中。
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀。
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数。（杂质不参加化学反应）
13. 氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2克X在O2中完全燃烧后只生成8.0克CuO、8.0克MgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为_______克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
14. 实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如图所示的实验：（电子秤示数单位为克）
（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈________性。
（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_________克。
（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。
15. 有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________________________________________。
（2）这包白色粉末的成分为_______________________________。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）
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