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第一课时 离子键
第三节 化学键
118种元素
上亿种物质
基本微粒
原子、离子、分子
“缘”何而“聚”？
说明：在O原子和H原子间存在着强烈的相互作用
2H2O == 2H2↑ + O2↑
通电
+
通电
3000 oC
NaCl
+
-
800 oC
熔融
==
+
Na+
-
Cl-
+
+
说明：在Na+与Cl-间也存在着强烈的相互作用
两种作用力不同
物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
【任务一】化学键
１．化学键
（1）定义：
（2）分类：
注意：① 指原子、离子间作用力
③ 强烈的相互作用：包括吸引和排斥
离子键
共价键
② 指直接相邻的原子
...
微观探析，认识离子键的形成
【思考讨论】氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
【任务二】离子键与离子化合物
两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起
离子键
静电作用包括静电引力和静电斥力
不稳定
稳定
+11
8
2
Na+
+17
8
8
2
Cl-
１．离子键
【任务二】离子键与离子化合物
（1）定义：
带相反电荷离子之间的相互作用
Na+
Cl-
（2）成键要素
① 成键微粒：阳离子和阴离子
② 成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)
③ 成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属
(3)哪些元素的原子之间可能形成离子键？
(2)离子间有哪些作用
(1)形成离子键的微粒是什么？
阴、阳离子
静电引力和静电斥力(统称静电作用)
a.活泼金属（ⅠA族、ⅡA族）与活泼非金属（ⅥA族、Ⅶ A族）之间
b.活泼金属元素和酸根离子之间
c.铵根离子和酸根离子之间
【任务二】离子键与离子化合物
【思考讨论】
强碱：NaOH、KOH等
大多数盐：NaCl、K2SO4、NH4Cl等
活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
（1）定义：由离子键构成的化合物
【思考讨论】判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”)
①KBr______； ②HCl______； ③NH4Cl ______；
④NaOH______；⑤KNO3______； ⑥Na2O______。
是
不是
是
是
是
是
（2）与物质类别的关系
【任务二】离子键与离子化合物
2．离子化合物
【任务二】离子键与离子化合物
【归纳总结】
（1）并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键。
如：AlCl3中无离子键
（2）非金属元素间也能形成离子键。
如：NH4Cl中NH4+和Cl-之间形成离子键
（3）离子化合物中一定含有离子键；含离子键的化学物一定是离子化合物。
【任务三】电子式
(1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式
1、电子式
【活动】观察以下示例，归纳电子式的书写规则
最外层电子(价电子)
原子 离子 离子化合物
Cl
F
Na
Mg
Na
Mg
2
Cl
F
Mg
2
Na
Cl
F
F
(2) 电子式的书写：
① 原子：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子
③ 阴离子：要加方括号,并注明所带电荷数。
② 简单阳离子：电子式就是其离子符号。
④ 离子化合物：相同离子不能合并,一般分布在两侧。
Mg2+
[ Cl ]-
··
··
：
：
Mg2+
[ Cl ]-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
【任务三】电子式
F
Mg
原子
阳离子
阴离子
化合物
常见粒子的电子式
Na
Mg
N
O
F
Al
C
Na+
Mg2+
Ca2+
H+
[ Cl ]-
[ S ]2-
[ Br ]-
[ O ]2-
[H N H]+
H
H
[ O H]-
[ O
O ]2-
Na+
[ Cl ]-
[ Cl ]-
Mg2+
[ Cl ]-
Mg2+
[ O ]2-
Na+
[ O H]-
注意电子平均分布
简单阳离子即离子符号
注意离子不可合并
【任务三】电子式
2、离子化合物的电子式
由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
AB2型
A2B型
【任务三】电子式
3、用电子式表示离子化合物的形成过程
【思考讨论】有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为
2Na＋S == ，这样书写是否正确并说明原因？
应书写为 ，且形成过程不用“===”，应用“ ”
【任务三】电子式
1、离子须注明电荷数；
2 、相同的原子可以合并写，相同的离子要分开写；
3、阴离子要用方括号括起；
4、不能把 “→”写成 “ =”
5、用箭头表明电子转移方向
注意：用电子式表示离子化合物的形成过程
【任务三】电子式
1、判断正误
(1) 阴、阳离子之间的静电吸引形成离子键
(2) 金属元素与非金属元素形成的化合物一定为离子化合物
(3) 离子化合物中一定含有金属元素
(4) 所有氧化物均为离子化合物
(5) 第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物
(6) 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电
×
×
×
×
×
×
【课堂练习】
2、判断正误
(1) O：
(2) Al3＋：
(3) Na2O：
(4) KCl的形成过程：
【课堂练习】
×
×
×
×
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1) BaCl2：________________________________________；
(2) MgS：________________________；
(3) K2O：__________________________。
【课堂练习】
【总结】
NaCl
H2O分子
说明：在Na+与Cl-间、O原子和H原子间都存在着强烈的相互作用；且这两种作用力有很大差异。
水分解：约 3000 oC
氯化钠熔融：801 oC

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