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第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
课标解读 重点难点
1.知道同周期元素的核外电子排布、原子半径、化合价等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。 2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素的金属性、非金属性等随元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。 1.微粒半径大小比较方法
2.最高价氧化物的水化物的化学式书写、气态氢化物的化学式书写
3.金属性、非金属性的判据
教学目标及重难点分析
金属性（碱金属）
逐渐增大
逐渐增强
逐渐增强
逐渐增强
逐渐增强
Li
Na
K
Rb
Cs
碱金属
原子
半径
原子失电
子能力
单质的
还原性
置换氢
的能力
最高价氢氧化物
的碱性
离子的
氧化性
逐渐减弱
复习：同主族元素结构和性质递变规律
非金属性（卤素）
逐渐增大
逐渐减弱
逐渐减弱
逐渐减弱
逐渐减弱
卤素
原子
半径
原子得电
子能力
单质的
氧化性
与H2反应的难易程度
最高价氧化
物的水化物
的酸性
F
Cl
Br
I
离子的
还原性
逐渐减弱
逐渐增强
同一周期元素的性质又有什么变化规律？
元素的金属性
逐渐增强
非金
属性
逐渐减弱
气态氢化物的稳定性
环节一 1～18号元素原子结构的分析
阅读课本P101表4-5，填写P102表格。
思考并讨论：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价呈现什么规律性的变化？
原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化（不考虑稀有气体元素） 最高或最低化合价的变化
1～2 1 ———
3～10
11～18
结论 随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价呈现什么规律性的变化？
O无+6价
F无正价
周期性
氢原子是所有原子中半径最小的
2
3
1
2
1
8
1
8
0.152nm →0.071nm
大→小
+1→ +5
- 4→ - 1 → 0
+1 →0
+1→ +7
- 4→ - 1→ 0
随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价呈现 的变化。
0.186nm →0.099nm
大→小
以1-18号元素为例，以原子序数为横坐标，分别以最外层电子数、化合价和原子半径为纵坐标，绘制柱状图或折线图。
随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价呈现 的变化。
周期性
为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的增加而逐渐变小呢？
思考与讨论
在电子层数相同的情况下，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的电性作用 ，使得最外层电子与原子核之间的距离 ，从而使得原子半径减小。
增强
缩小
影响微粒半径大小的因素有哪些？
电子层数、核电荷数、核外电子数
思考与讨论
元素最高正价、最低负价的数值与原子最外层电子数之间有何关系？
①最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数
②最低负价
=最外层电子数–8
③金属元素只有正价，无负价，稀有气体元素0价
（注意：氟无正价，氧无最高正价）
Li Be B C N O F
最高价氧化物的水化物
气态氢化物
Na Mg Al Si P S Cl
最高价氧化物的水化物
气态氢化物
问题讨论：根据第三周期元素原子核外电子排布规律，你能推测该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗？
环节二 第三周期元素金属性和非金属性变化规律的探究
Na Mg Al Si P S Cl
电子层数相同，核电荷数增大，
失电子能力减弱，得电子能力增强　
原子半径逐渐减小
元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
原子核对最外层电子的引力逐渐增强
如何设计实验判断钠镁铝三种金属的金属性强弱
实验·探究
方案一：钠、镁、铝与水的反应，对比反应的难易程度。
方案二：镁、铝与盐酸反应，对比反应的剧烈程度。
方案三：分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液，对比碱性强弱。
【实验比较1】
观察镁与水的反应，分析比较现象，得出结论。
实验内容 实验现象 反应方程式 实验
结论
Na 与冷水 （酚酞）
Mg 与冷水 （酚酞） 与热水 （酚酞） 常温下钠与水反应剧烈，放出氢气，溶液变红。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
常温下镁与水的反应较缓慢，镁条表面有微量气泡产生，溶液微微变红。
Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2↑
加热后反应剧烈，镁条表面有大量气泡产生，镁条附近溶液变为红色。
Mg+2H2O Mg(OH)2 + H2↑
钠的金属性强于镁
AlCl3溶液
少量NaOH溶液
白色沉淀溶解
Al(OH)3+ OH- =Al(OH)4-
过量NaOH溶液
MgCl2溶液
少量NaOH溶液
过量NaOH溶液
白色沉淀不溶解
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
两性氢氧化物
【实验比较2】
金属性：是指在化学反应中原子失电子的能力。
1. 与水或酸反应难易程度
2. 最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
3. 通过金属活动性顺序表判断。
4. 同主族元素从上到下金属性增强。
5. 同周期元素从左到右，金属性减弱。
通过哪些事实可以证明Si、P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强？
1. 与氢气反应难易程度
2.气态氢化物的稳定性
3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
4.单质间的置换反应
非金属性：原子得电子的能力
1. 与氢气反应难易程度，以及生成氢化物的稳定性。
2. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱。
3. 通过非金属单质间的置换反应判断。
4. 同主族元素从上到下非金属性减弱。
5. 同周期元素从左到右非金属性增强。
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Ga Ge As Se Br
Rb Sr In Sn Sb Te I
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
元素的金属性和非金属性递变小结
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
4
5
6
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。
元素周期律——
环节三 课堂小结
随着原子序数的递增：
1.元素原子的核外电子排布、原子半径、化合价呈现周期性变化。
结构决定性质 性质反映结构
2.同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。

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