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葫芦岛市2023-2024学年高二上学期期末模拟化学试题
提升卷
考试范围：选择性必修一和选择性必修二前二章
一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)
1. 已知与足量KOH溶液发生反应。为弱电解质，
表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
A. 基态K原子核外电子有10种空间运动状态
B. 用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理
C. 溶液中存在的电离平衡和水解平衡，以及水的电离平衡
D. 加水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减少
2. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 向含氯化铁的氯化镁溶液中加氧化镁：
B. 稀硫酸逐滴加入溶液中，出现浑浊：
C. 向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
D. 电解水溶液：
3．下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是( )
A．能使pH试纸变橙色的溶液中：CO、K+、Cl－、Na+
B．由水电离产生的c(H+)=1×10 10mol L 1的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO
C．在=1×1010的溶液中：NH、Fe2+、Cl－、NO
D．加水稀释pH增大的溶液：Na+、K+、Cl－、CO
4．常温下，有关下列溶液的说法不正确的是( )
A．加水稀释0. lmol/LNa2S溶液时，溶液中各离子浓度不一定都减小
B．常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同
C．常温下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③
D．将amol/L的氨水与0.mol/L盐酸等体积混合，平衡时c()=c(Cl-)，
NH3·H2O的电离平衡常数可表示为
5. 下列关于物质结构或性质及解释都正确的是( )
物质结构或性质 解释
A 键角： N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力比较大，
B 稳定性：HF>HCl HF分子间可以形成氢键，HCl没有氢键
C 配位键的稳定性： 中O电负性更大，因而形成的配位键更稳定
D 电子云半径：2s<4s。H2O、BF3、CO2的键角 4s电子的能量高，键角依次增大
A B. B C. C D. D
6.在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环说法正确是( )
A. 均有手性碳原子 B. 互为同分异构体
C. N原子杂化方式相同 D. 闭环螺吡喃亲水性更好
7．杂环化合物吡啶( )和吡咯( )的结构与苯类似。下列说法错误的是( )
A．吡啶和吡咯中N原子的价层孤电子对所处轨道类型相同
B．二者中C、N原子的杂化方式均相同
C．吡咯的水溶性弱于吡啶 D．吡啶接受质子能力强于吡咯
8. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原序数依次增大的短周期主族元素，W原子的最外层电子数等于其总电子数的。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：W>Z>Y B. X元素的各种含氧酸盐水溶液均显碱性
C. 与W同周期的元素中，第一电离能小于W的有5种
D. X、W简单氢化物的键角：W>X
9．在下催化和反应时的反应机理如下。
反应①：
反应②： ，下列说法正确的是( )
反应①的
B．在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行
C．
D．使用降低反应的焓变，氯碱工业使用阴离子交换膜可防止与反应
10. 实验小组用双指示剂法准确测定样品(杂质为)的纯度。步骤如下：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为和)，消耗盐酸体积为；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。
下列说法正确的是( )
A. ①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B. ②中溶液恰好褪色时：
C. 样品纯度为
D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高
11．下列实验操作、现象及结论均正确是( )
选项 操作和现象 结论
A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7. 两种中水的电离程度相同
B 向2mLKI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI反应存在限度
C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀,向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色 X有强氧性，
D 向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的：
12．新一代高效、绿色的稀土(REE)开采技术如图a所示，其原理如图b所示。下列说法正确的是( )
A．阴极反应：
B．阳极反应生成标准状况下22.4LO2，理论上外电路需要转移4mol电子
C．为加快开采速率，电源电压越高越好
D．该反应中用浸取剂将稀土元素从黏土中溶浸出来，该分离方法属于过滤
13. 双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH-。以维生素C的钠盐(C6H7O6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6，具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A. a离子是OH-，b离子是H+
B. 生成维生素C的离子方程式为+H+=C6H8O6
C. X极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
D. 将X极区的Na2SO4替换为C6H7O6Na，可以提高维生素C的产率
14. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 曲线Ⅱ表示溶解平衡曲线 B. 点表示的是的不饱和溶液
C. 沉淀废液中的用溶液比等浓度的溶液效果好
D. 的平衡常数为
15．X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，且原子序数递增，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是( )
A．简单离子半径：XB．化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构
C．四氟肼N2F4电子式：，水在结冰时体积膨胀，是水分子间存在氢键D．该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
第II卷（非选择题 共55分）
二、填空题：本大题共3小题
16.（1）属于二元酸，写出它与KOH反应生成酸式盐的化学方程式___________
（2）与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是___________元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为_________,其中磷原子的杂化方式为_________
(3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，若此温度下醋酸的电离常数K＝1×10 5，pH为 ，若升高温度， K将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）已知常温下，；。向1L含和的酸性溶液中加碱至溶液，溶液体积无变化，所得溶液中___________。
(5)“84”消毒液是一种以NaClO为主要成分的高效消毒剂，NaClO溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)，原因可用离子方程式表示为 ；
(6)少量通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式 ；
(7)利用原电池装置证明了反应Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能够发生，其中石墨为 极，负极溶液是 ，证明反应Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能够发生的实验操作及现象是
17．甲酸甲酯(HCOOCH3)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：
反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g) K1，△H1=+51.2kJ mol-1
反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) K2，△H2=+90.1kJ mol-1,回答问题：
(1)反应HCOOCH3(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H3= kJ mol-1，K3= (用K1、K2表示)。
(2)对于反应Ⅰ：增大压强，平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是 、 。
(3)在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH3OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
①随温度升高，CH3OH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是 。
②550K时，反应2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)的平衡常数Kp= kPa，
CH3OH的平衡转化率为 。
③研究表明，在700K以后升高体系温度，HCOOCH3的产率下降，可能的原因是 。
18．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：
物质
回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，中过氧键的数目为_______。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为_______(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、_______(填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为_______时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。

(5)“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为_______。
(6)“沉镁”中为使沉淀完全，需控制不低于_______(精确至0.1)。
三、实验题：本大题共2小题
19．硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液。实验中测得的数据记录如下：
滴定次数 H2C2O4体积 滴定前KMnO4体积 终点时KMnO4体积
1 25.00mL 0.00mL 21.41mL
2 25.00mL 0.02mL 21.44mL
3 25.00mL 1.04mL 22.47mL
4 25.00mL 0.04mL 24.46 mL
回答问题：
(1)配制KMnO4标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的 (填字母代号)。
(2)用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于 滴定管。滴定时，眼睛应注视 。
(3)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是
(4)根据表中数据，计算H2C2O4溶液的浓度 。
(5)下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是_____________________________
A．滴定终点读数时俯视 B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．润洗锥形瓶 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
Ⅱ.氧化还原滴定，可用于粗产品的纯度测定。
称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。
（3）加入KI和稀后发生反应的离子方程式为________
（4）滴定终点的现象为___________，则产品中的质量分数为___________%。
四、物质的结构与性质本大题共2小题
20. A~E是周期表中1~36号的元素，它们的原于序数递增，对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之邻的所有元素；D在周期表中位于C的下一周期，其电负性在同周期主族元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。
（1）基态B原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。中C原子的杂化方式为___________。
（2）已知元素的电负性：C>D，则C与D形成的化合物的空间构型为___________，与水发生水解反应的化学方程式为___________。
（3）E位于元素周期表的___________区。
（4）已知常温下的水解常数。
常温下，含等物质的量浓度的HBC与NaBC的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，___________(填“>”“<”或“=”)c(HBC)。常温下，若将盐酸与溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c=___________(小数点后保留4位数字)。
21.（1）时，与冰反应生成利。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为 ，水解反应的产物为 (填化学式)。
（2）中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式 ；为键角 键角(填“＞”“ ＜”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因 。
（3）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。
A．微粒半径：③>①>② B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D．得电子能力：①>②
参考答案
单项选择题
1A2A3B4B5D，6B 7A8C9C10C，11B12B13D14D15D
部分题解析：6开环螺吡喃中氧原子显负价，电子云密度大，容易与水分子形成分子间氢键，水溶性增大，因此开环螺吡喃亲水性更好，故D错误。
7【解析】A．吡啶和吡咯中N的杂化类型均为sp2，吡啶中N的两个sp2杂化轨道与两个碳原子形成σ键，一个未成对电子在未杂化的p轨道上与其他碳原子p电子形成大π键，剩下一对孤电子对，占据最后一个sp2杂化的轨道，吡咯中N的三个sp2杂化轨道与两个碳原子和一个H原子形成σ键，一对孤对电子在未参与杂化的p轨道上，与4个碳原子形成大π键，故A说法错误；
B．吡啶和吡咯中C和N都是以sp2杂化，故B说法正确；
C．吡啶分子中氮原子上的未共用电子对不参与形成大π键，与水分子的分子间氢键更强，因此吡啶的水溶性强于吡咯，故C说法正确；
D．N-H键中电子对向N原子方向偏移，所以吡咯具有一定酸性，与吡啶相比，不易与质子结合，所以吡啶接受质子能力强于吡咯，故D说法正确
12【分析】由题干信息可知，阳极电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阴极电极反应式为：REE3++3e-=REE，2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Al3+与阴极上产生的OH-生成Al(OH)3沉淀
【解析】A．由分析可知，阴极反应：和2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A错误；B．阳极反应生成标准状况下22.4L即=1molO2，故理论上外电路需要转移4mol电子，B正确；C．电源电压越大，将使阴极副反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，OH-浓度过大，使产生的Al(OH)3沉淀转化为NaAlO2溶液而溶解，是分离不完全，故为了加快开采速率，不是电源电压越高越好，C错误；D．该反应中用浸取剂将稀土元素从黏土中溶浸出来，该分离方法属于萃取分液，而不是过滤，D错误；故答案为：B。
14C．溶度积越小，溶液中离子浓度越小，沉淀越完全，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42-) c2(Ag+)=10-3.92×(10-4)2=10-11.92，Ksp(AgSCN)= c(SCN-) c(Ag+)=10-6×10-6=10-12，Ksp(AgSCN)＜Ksp(Ag2CrO4)，沉淀废液中的Ag+用KSCN溶液比等浓度K2CrO4溶液效果好，故C正确；
D．Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq) 2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常数K= =1012.08，故D错误
15，B．氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确；
C．Si原子半径比C大，电负性小；所以分子中硅氯键的极性比中碳氯键的强；故C错误；
D．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，由青蒿素结构图可知，该分子中包含7个手性碳原子，故D正确；
二、填空题：本大题共3小题
16.；二；
(3)0.1 mol L 1 3 变大
(4) 碱 (6)
(7)(1)负（1分） FeSO4 或FeCl2溶液（2分） 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色加深（2分）
17【答案】(1)+129.0（2分） （2分）
(2)向左（1分） 升高温度（1分） 改良催化剂（1分）
(3)①反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，CH3OH的平衡组成比例下降（2分）
②64（2分） 47.4%（2分） ③反应Ⅰ的选择性下降（2分）
【解析】②在400kPa铜基催化剂存在下，密闭容器中发生反应Ⅰ：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)+2H2(g)和反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)，550K时CH3OH的物质的量分数等于H2的物质的量分数等于0.4，CO的物质的量分数为0.04，则HCOOCH3的物质的量分数等于1-0.4-0.4-0.04=0.16，==0.4×400=160kPa，P(CO)=0.04×400=16 kPa，=0.16×400=64 kPa，Kp==；根据碳原子守恒，CH3OH的平衡转化率=；在700K以后升高体系温度，HCOOCH3的产率下降，可能的原因是反应Ⅰ的选择性下降。
18．(1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积(2)NA
(3) Fe(OH)3
(4) 9.0% SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率
(5)(6)11.1
【分析】在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，用石灰乳调节，被氧化为，发生反应，Fe3+水解同时生成氢氧化铁，“沉钻镍”过程中，Co2+变为Co(OH)2，在空气中可被氧化成。
【详解】（4）根据图示可知体积分数为0.9%时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低的浓度，降低(Ⅱ)氧化速率
（5）“沉钻镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为：；
（6）氢氧化镁的Ksp=10-10.8， 当镁离子完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5mol/L，根据Ksp可计算c(OH-)=10-2.9mol/L，根据Kw=10-14，c(H+)=10-11.1mol/L，所以溶液的pH=11.1；
三、实验题：本大题共2小题
19．(1)ac (2) 甲 锥形瓶中溶液颜色的变化
(3)滴入最后一滴高锰酸钾后，溶液中紫红色不褪去，且半分钟内颜色不褪去
(4)0.2142mol/L (5)BC
Ⅱ（3）①. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②.
【小问6详解】淀粉溶液作指示剂，生成碘单质溶液变蓝色，则滴定终点的现象为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；根据离子方程式、可得关系式~3I2~6，n()=n()=cV×10-3mol，产品中m()=cV×10-3mol××214g/mol=×10-2g，则产品中的质量分数为。
四、物质的结构与性质本大题共2小题
20.①. 1：3或3：1 ②. ①. 三角锥形 ②. 或 d ①. 碱 ②. < ③. 0.6162
21（1） 分子晶体 HF 、和 （2） ＞ 分子中键的键长小于中键的键长，其原因是：分子中既存在σ键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的σ键。
（3）AB

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