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第1讲：物质的变化，物质的酸碱性
物质的变化
物理变化，化学变化 物理变化：没有生成新物质的变化。 冰雪融化 灯发光发热 化学变化：生成了新物质的变化。
物理性质，化学性质 物理性质：不需要在化学变化中就能体现出的性质。 常见的物理性质：色、态、味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电、导热、挥发性、延展性。 化学性质：需要在化学变化中才能体现出的性质。 常见的化学性质：可燃性、助燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性、 热稳定性、腐蚀性。
变化与性质的关系 ①性质是物质本身固有的，性质通过变化表现出来，变化强调的是一个过程。 例如：碳具有可燃性，通过燃烧碳这个化学变化就可以把碳的可燃性表现出来。 ②性质常常用“能”或“可以”，“易”，“会”，“难于”等词语表达
二、物质的酸碱性
生活中常见的酸和碱 常见的含酸物质 食醋 碳酸饮料 柠檬 苹果 酸奶 （醋酸） （碳酸）　（柠檬酸）　 （苹果酸）　 （乳酸） 洁厕灵 　 蚁酸 胃酸 （盐酸）　　　（甲酸）　　　　（盐酸） 常见的含碱物质 炉具清洁剂 茶 刷墙涂料 （氢氧化钠）　　（茶碱）　　　 （氢氧化钙）
水溶液的导电性 溶液的导电性 水溶液导电根本原因：水溶液中存在自由移动的离子。 纯水具有微弱的导电性,因为纯水中只有极少量自由移动的离子 部分物质溶解时,会生成自由移动的离子，并分散到水中,因此溶液才具有导电性。（离子溶度越大，溶液导电性越强） 例： 硫酸溶液：H2SO4 = 2H++SO42- 当物质溶解时,以分子形式分散到水中,所形成的溶液很难导电。 例：酒精，蔗糖等
电离 电离： 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程,叫做电离。 注意：电离时,原子团是一个整体,不能进行拆分。
酸的组成 酸的定义:溶于水后电离出的阳离子全部 是 H+ 的化合物 酸的通式： 无机酸: H+ + 酸根离子 例如：HCl、H2SO4、HNO3、H2S等 有机酸: 酸根离子 + H+ 如：HCOOH(甲酸）、CH3COOH（乙酸）等 常见的酸及其酸根离子： 注意： 酸中一定有氢元素,不一定有氧元素。 例如:HCl是一种酸,但不含氧元素。 酸中不一定存在原子团。 例如:HCl是一种酸,但不含原子团。 在水溶液中能够电离出氢离子的化合物不一定是酸。 例如:NaHS04电离出的阳离子除了H+，还有Na+，故不属于酸，属于盐。
碱的组成 碱的定义:电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物是碱。 碱的通式:金属阳离子 + 0H- 例如:NaOH、 Cu(0H)2、 Mg(0H)2等 。 特例：氨水：NH3·H2O 碱的命名：一般情况下读作“氢氧化某”,但一水合氨是特例。 注意： 1、碱中一定含有非金属元素。√（碱中至少含有氢氧元素） 2、碱中一定有金属元素。×(NH3·H2O不含金属元素) 3、碱中一定有氢氧根,所以含有氢氧根的化合物一定是碱。× （铜绿：Cu2(OH)2CO3，组成中含有氢氧根，但不是碱）
酸碱化学性质相似的原因 酸具有相似化学性质的原因 酸的电离实质:溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子,阴离子是酸根离子。 实例: HCl溶于水后电离产生H+和 Clˉ H2S04溶于水后电离产生H+和 S042ˉ HN03溶于水后电离产生H+和 N03ˉ 3、相同点:不同的酸都能电离出H+ 。 4、不同点:不同的酸电离出的酸根阴离子不同。 5、酸具有相似化学性质的原因:酸在水中都电离出相同的阳离子--- H+。 二、碱 (可溶性碱)具有相似化学性质的原因 1、 碱的电离实质:溶于水后电离出的阴离子全部是氢氧根离子,阳离子是金属离子 (或铵根离子)。 2、 实例: NaOH溶于水后电离产生Na+和0Hˉ Ca(0H)2溶于水后电离产生Ca2+和0Hˉ KOH溶于水后电离产生NH4+和0Hˉ 3、相同点:不同的碱都能电离出0Hˉ 4、不同点:不同的碱电离出的阳离子不同。 5、可溶性碱具有相似化学性质的原因:碱在水中都电离出相同的阴离子— 0Hˉ 。 注意： 具有相似化学性质的碱是可溶性碱 ，不包括难溶性的碱。 例如:氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色 氢氧化铜等难溶性碱不能使无色酚酞变红色。
真题演练 分类法是初中科学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是（　C　） A．氧化物：H2O2 ZnSO4 CO B．碱：Cu(OH)2 Ba(OH)2 Cu2(OH)2CO3 C．酸：H2CO3 H2SO4 H2S D．盐：NH3 H2O Ca3(PO4)2 AlCl3 【解析】A、H2O2、CO均属于氧化物，ZnSO4是由锌、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、Cu（OH）2、Ba（OH）2均属于碱，Na2CO3属于盐，故选项说法错误。
C、H2CO3、H2SO4、H2S均是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项说法正确。
D、NH3 H2O 是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；Ca3（PO4）2、AlCl3均属于盐，故选项说法错误。
故选：C。
酸碱指示剂 指示剂:能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,简称指示剂。 常用的指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 指示剂在不同酸碱性的溶液中的颜色 指示剂酸性中性碱性紫色石蕊红色紫色蓝色无色酚酞无色无色红色
口诀：石蕊→酸红碱蓝 酚酞→酸无碱红 注意： 酸碱指示剂变色是化学变化 变色的物质是指示剂，不是酸或碱 难溶于水的酸或碱不能使指示剂变色 无色酚酞只能检验碱性物质，酸性或中性溶液无颜色变化，无法确定。
溶液酸碱度测定 常用pH试纸 测定溶液的酸碱度,溶液的pH范围通常在 0-14之间。pH与溶液酸碱性的关系为: pH＞7：碱性，pH越大，碱性越强 pH =7：中性 pH＜7：酸性，pH越小，酸性越强 测定溶液 pH的方法： 在洁净干燥的点滴板或玻璃片上放一小片pH试纸 ,用 玻璃棒 蘸取溶液滴到pH试纸上 ,把pH试纸与标准比色卡 比较 ,读出该溶液的pH,此方法测得的 pH为 整数值. 注意： ① pH试纸不能直接浸入待测液中,否则会污染试剂 ② pH试纸不能用水润湿
真题演练 二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。 硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢 硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下 向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式 为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积 的变化曲线示意图正确的是（　B　） A． B． C．
第2讲：常见的酸
盐酸
浓盐酸 颜色状态：无色液体 工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+） 气味：有刺激性气味 特性：挥发性（挥发出氯化氢气体),(打开浓盐酸瓶口有白雾产生) 用途：①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 注意： ①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 ②浓盐酸浓度变小的原因：浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
Cl-的检验 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ 现象：出现白色沉淀
硫酸
浓硫酸 颜色，状态：无色黏稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度1.84g/cm3 气味：无 特性：吸水性、脱水性、腐蚀性 用途：①金属除锈 ②浓硫酸做干燥剂、脱水剂 ③生产化肥、精炼石油
浓硫酸的吸水性 （物理性质） 吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。 碱性气体和还原性气体不宜用浓硫酸干燥，如NH3、H2S 浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气（相当于稀释）。 浓硫酸吸水稀释的原因：浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。 归纳：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅 科普： 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。
特殊化学性质（两点） 脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 （黑面包实验） 腐蚀性（强氧化性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时， 没有H2生成，生成SO2气体。
浓硫酸和稀硫酸鉴别 根据粘稠度：浓硫酸粘稠，稀硫酸不粘稠 根据三性：浓硫酸有三性（吸水性，脱水性，腐蚀性），稀硫酸无三性
SO42-的检验 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 现象：有白色沉淀
盐酸和硫酸对比
酸的通性(指的是和H+反应，显示出的通性）
酸与指示剂 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
酸和金属反应 金属 + 酸 == 盐 + 氢气（置换反应）（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 ↑ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑（含有Fe2+的溶液：浅绿色）
酸和金属氧化物反应 金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（含有Fe3+的溶液：黄色） 现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色。 CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O（含有Cu2+的溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
酸和碱反应 酸 + 碱 = 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O CH3COOH + NaOH = CH3COONa +H2O
酸和某些盐反应 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
第3讲：常见的碱
碱的通性(指的是和OH-反应，显示出的通性）
碱与指示剂 可溶性碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞变红色。
碱与非金属氧化物反应 可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 碱+非金属氧化物→盐+水 化学反应方程式反应现象2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O溶液无明显变化2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2OBa(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O产生白色沉淀Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O
碱与酸的反应 （中和反应） 碱与酸反应生成盐和水（反应放热） 酸 + 碱→ 盐 + 水 化学反应方程式反应现象HCl+NaOH=NaCl+H O有热量放出，溶液无明显变化H SO +2NaOH=Na SO +2H O有热量放出，溶液无明显变化2HCl+Ca(OH) =CaCl +2H O有热量放出，溶液无明显变化H SO +Cu(OH) =CuSO +2H O有热量放出，蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色H SO +Ba(OH) =BaSO ↓+ 2H O有热量放出，产生白色沉淀
注意：酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如2HCl+CuO=CuCl2+H2O不是中和反应。
碱与某些盐的反应 可溶性碱和可溶性盐反应生成新碱和新盐 化学反应方程式反应现象2NaOH+CuSO = Cu(OH) ↓ +Na SO 生成蓝色沉淀6NaOH+Fe (SO4) =2Fe(OH)3↓+3Na SO 生成红褐色沉淀2NaOH+MgCl =Mg(OH )2↓+2NaCl生成白色沉淀Ba(OH) +Na SO =BaSO ↓+2NaOH生成白色沉淀Ba(OH)2+CuSO = BaSO ↓+Cu(OH)2↓既有白色沉淀又
有蓝色沉淀
注意：盐和碱的反应一般要生成沉淀才会发生
氢氧化钠
氢氧化钠 俗名：烧碱，火碱，苛性钠 化学式：NaOH
氢氧化钠的腐蚀性 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。 （错误操作）
氢氧化钠的物理性质 溶解性：氢氧化钠易溶解，溶解放出大量热量。 潮解：暴露在空气中易吸收空气中水分，使表面潮湿逐渐溶解。
氢氧化钠的化学性质 ①与指示剂反应：使石蕊变蓝色，使酚酞变红色 ②与某些非金属氧化物反应： （1）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （亚硫酸钠） ③与酸中和： NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O ④与某些反应： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀，溶液从蓝色变为无色 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：产生红褐色沉淀，溶液从黄色变为无色
氢氧化钠的变质 原因：潮解后的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠（Na2CO3） 反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 杂质：Na2CO3 质量变化：质量变大
氢氧化钠变质的探究 检验是否变质： 方法1：加足量稀盐酸，产生气体，通入澄清石灰水变浑浊。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 方法2：加入氯化钙或氯化钡，有沉淀产生 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ Na2CO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaCO3↓ 检验是否完全变质： 方法：加足量氯化钙（使碳酸钠沉淀），再滴加无色酚酞，看是否变红（检验有无氢氧化钠剩余）。
氢氧化钙
氢氧化钙 俗名：熟石灰，消石灰 化学式：Ca(OH)2 制取：氢氧化钙可由生石灰（CaO)和水反应制得 化学方程式： CaO + H2O = Ca(OH)2。 物理性质：溶解度随温度的升高而减小
氢氧化钙的变质 原因：氢氧化钙会和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钙（CaCO3） 反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 杂质：CaCO3 质量变化：质量变大
氢氧化钙变质的探究 检验是否完全变质： ①未变质（Ca(OH)2） ②部分变质(Ca(OH)2 ,CaCO3) ③完全变质(CaCO3) 方法：滴加无色酚酞，看是否变红（检验有无氢氧化钙剩余）
鉴别氢氧化钠和氢氧化钙 溶解性溶解放热是否潮解通CO2Ca(OH)2微溶放热不明显不潮解浑浊NaOH易溶放热明显潮解不浑浊
第4讲：酸和碱之间发生的反应
一、酸碱中和反应
酸碱中和反应 定义: 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应。 特点：反应放热 注意： ①有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水,但都不是中和反应。 ②中和反应一定属于复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应
中和反应的实质 酸中的H+与碱中的0H-结合生成水分子： H++OH-=H2O
酸碱中和的图像 ①pH变化 类型pH变化过程溶质成分图象碱 入 酸开始时，溶液的pH＜7，溶液呈酸性；随着碱的加入，pH逐渐增大； 当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7，溶液呈中性； 随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性A：HCl B：NaCl C：NaCl、NaOH酸 入 碱开始时，溶液的pH＞7，溶液呈碱性；随着碱的加入，pH逐渐减小； 当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7，溶液呈中性； 随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性A：NaOH B：NaCl C：NaCl、 HCl
②温度变化 ③溶液中水的质量 ④溶液导电性的变化 以硫酸H2SO4和氢氧化钡Ba(OH)2反应为例：
酸碱中和反应的验证 酸碱中和反应有些是没有现象的，可以通过指示剂将pH变化反映出来。
酸反应的先后顺序 ①碱和盐的化合物中，酸优先与碱发生反应。 例、硫酸H2SO4与Na2CO3、NaOH反应，H2SO4先与NaOH反应，再与Na2CO3反应。 分析：若先与碳酸钠反应，生成的CO2会继续和NaOH反应重新生成碳酸钠。 ②酸与可溶性碱和难溶性碱反应时，优先与可溶性碱反应 例、向混有Cu（OH）2的NaOH溶液中加稀硫酸，稀硫酸优先与NaOH反应。 稀硫酸质量/g ③酸与活泼金属和金属氧化物反应时，酸优先与金属氧化物发生反应。 例、向Fe和Fe2O3的混合物中滴加盐酸，盐酸先与Fe2O3反应 *假设HCl先和Fe反应，生成的氢气会继续和Fe2O3反应，生成Fe
二、酸碱中和反应的应用
中和反应在实际中应用 1.改良土壤的酸碱性 ,如用熟石灰改良酸性土壤。 2.处理工厂废水,如用熟石灰处理酸性废水。 3.用于医药 ,如服用碱性物质(如氢氧化铝 )来中和过多胃酸。 4.生活实际,如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。
第5讲：几种重要的盐
什么是盐
盐的组成 盐 :由金属阳离子(或铵根离子)和 酸根阴离子构成的化合物称为盐.盐是酸碱反应的产物之一。 正盐：NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4Cl 酸式盐（带氢离子）： NaHSO4 碱式盐（带氢氧根离子）：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl 注意： 盐中不一定含有金属阳离子 盐中可以含有氢离子或氢氧根离子
结晶水合物 很多盐结晶时会带上结晶水 风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫风化，风化是一个化学反应 用途：使用硫酸铜检验水
酸碱盐组成辨析 名称组成特点举例酸H++酸根离子 或 酸根离子+H+都含有H+HCl
H2S
HCOOH碱金属离子+0H- 或 铵根离子+OH-都含有OH-NaOH
Cu(OH)2
NH3·H2O盐金属离子(或铵根离子)+酸根离子除金属离子(或NH4+)和酸根离子外，还可能含有H+、OH-或结晶水Na2CO3、NH4Cl
NaHSO4
Cu2(OH)2CO3
CuSO4·5H2O
几种盐的性质
氯化钠 氯化钠：食盐的主要成分 物理性质白色晶体 、易溶于水 、有咸味 主要用途生活中： 调味品、食物防腐 医疗上：生理盐水（0.9%） 农业上：选种 工业上：制取碳酸钠，氢氧化钠 ，氯气 、盐酸化学性质NaCl + AgNO3 =AgCl ↓+ NaNO3注意溶解度随温度的变化不大（ 粗盐提纯方法：蒸发结晶 ）
碳酸钠 碳酸钠---俗名:纯碱、苏打 物理性质白色粉末状固体 ,易溶于水 主要用途重要的化工原料 ,用于玻璃， 造纸 、纺织 ，洗涤剂、食品工业等 化学性质碳酸钠的水溶液呈碱性 与酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 与某些碱反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH 与某些盐反应： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + Ca(NO3)2 = BaCO3↓ + 2NaNO3
碳酸钙 碳酸钙：石灰石，大理石的主要成分 物理性质白色固体，难溶于水 主要用途重要的建筑材料 ; 补钙剂 ; 实验室制取二氧化碳原料的主要成分 化学性质实验室制取 CO2∶ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 工业制取 CO2∶ 高温 CaCO3 === CaO + CO2↑
盐的常见用途 碳酸氢钠（小苏打）： ①用于食品膨松剂 △ 原理：2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑ ②用于治疗胃酸过多 原理：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸铜： ①可以用于检验水 原理：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O （无色） （蓝色） ②用于配制农药波尔多液 原理：CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 ③湿法炼铜 原理：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 明矾：有吸附性，用于净水
真题演练
第6讲：复分解反应
盐的制取
盐的溶解性 常见的盐溶解性口诀： 钾钠铵硝都可溶 硫酸盐中钡不溶 氯化盐中银不溶 碳酸盐中多不溶 常见盐的溶解性表（20℃）： 常见的七个沉淀
复分解反应 概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 通式：AB + CD = AD + CB 特点：反应前后化合价均不变 常见复分解反应举例： 注意：非金属氧化物与碱发生的反应不是复分解反应，因为没有互相交换成分。
复分解反应的条件 反应物类别反应物条件生成物条件盐+盐二者都可溶至少具备下列三个条件
中的一个：
①有沉淀生成
②有气体生成
③有水生成盐+碱二者都可溶盐+酸盐可溶或难溶，酸可溶酸+碱至少一种可溶酸+金属氧化物酸可溶
如：KNO3和NaC1不反应，因为生成物没有水，没有沉淀也没有气体生成。如：CaCO3和BaCl2不反应，因为盐与盐如发生复分解反应时，反应物需要均可溶(CaCO3难溶)。
复分解反应的先后顺序 （1）有竞争关系 （2）无竞争关系 HCl Na2CO3 H2SO4 NaOH Na2CO3CaCl2 HClNaOH BaCl2
优先 优先 同时 同时
盐的化学性质
盐和酸反应 碳酸盐与酸： 表达式：碳酸盐 + 酸 → 新盐 + H2O + CO2↑ 例：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 钡盐与酸： 表达式：钡盐 + 稀硫酸 → BaSO4 + 新酸 例：BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl 硝酸银与酸： 例：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
盐和碱反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 碱与盐反应实例： 例：Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaOH
盐和盐反应 特殊： 盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐（生成物至少一种不溶于水） 例：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
真题演练
第7讲：盐与化肥
离子检验与共存
氯离子检验 试剂：AgNO3溶液和稀HNO3 方法：取待测液少许，将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3 现象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 化学方程式：NaCl + AgNO3 =AgCl ↓+ NaNO3 加稀HNO3的目的：硝酸酸化，排除碳酸根离子，氢氧根等离子的干扰。
硫酸根离子检验 试剂：BaCl2溶液和稀HCl 方法：取待测液少许，将BaCl2溶液滴入待测液中，再加稀HCl 现象：生成白色沉淀 化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 加稀HCl的目的：酸化，排除碳酸根离子，氢氧根等离子的干扰。
碳酸根离子检验 气体法： 试剂：稀盐酸和澄清石灰水 方法：取待测液少许，加入足量稀盐酸，若有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中。 现象：澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 沉淀法： 试剂：含Ba2+或含Ca2+的溶液 方法：取待测液少许，加入BaCl2。 现象：有白色沉淀生成 化学方程式：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
铵盐检验 试剂：NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 方法：取待测液少许于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。 现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。 △ 化学方程式：NaOH + NH4Cl == NaCl + NH3↑ + H2O
离子检验先后顺序 检验SO42- ，Cl-，CO32-，OH-
离子共存问题 所谓离子共存 ,实质上就是看离子间是否会发生反应的问题。若在溶液中会发生反应,就不能共存。 溶液中离子不能共存的情况: （1）生成沉淀：如 Ag+和 Clˉ ,Ba2+和 SO42ˉ ,CO32-和 Ca2+ ,Cu2+和 0H-等不能大量共存。 （2）生成气体：如H+和 CO32- ,HCO3-,NH4+和 OH- （3）生成水：如 H+和 0H-不能大量共存 。 （4）可能会有附加条件,如溶液颜色、pH=1(酸性溶液)、pH=14(碱性溶液)等 (5)溶液中的有色离子: Fe3+ (棕黄), Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝)、 MnO4-(紫色)等
化肥
常见化肥 氮肥，磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。 1.氮肥:(白色晶体)含有氮元素的肥料,如尿素【CO(NH2)2】 和硝酸铵【NH4N03】。 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿 (促苗)。 (缺氮的表现:叶黄) 2.磷肥:(灰白色粉末状固体 )含有磷元素的肥料,如磷酸二氢钙 【Ca(H2P04)2】。 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满 (催果)。（缺磷表现：叶紫） 3.钾肥:(白色晶体)含有钾元素的肥料,如草木灰【K2CO3】。 作用:促使作物生长健壮，茎秆粗硬,抗倒伏(壮秆)。(缺钾的表现 :叶尖发黄) 4.复合肥料:有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素,如 KNO3。
化肥的简易鉴别
合理施用化肥、农药 化学营养元素单一，长期使用易导致土壤板结，破坏土壤结构。 改良措施：配合施用农家肥（有机肥），有利于改善土壤结构。
附录
常见固体颜色 1.红色固体：铜，氧化铁； 2.绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3； 3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体； 4.紫黑色固体：高锰酸钾； 5.淡黄色固体：硫磺； 6.无色固体：冰，干冰，金刚石； 7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属； 8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）； 9.红褐色固体：氢氧化铁； 10.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁，碳酸钡，氯化银，氢氧化镁
常见液体颜色 11、无色液体：水、双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液
常见气体颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体
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