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第1讲：金属材料
金属与非金属
金属的分类 分类1：有色金属和黑色金属 有色金属：金，银，铜，铝等 黑色金属：铁、铬、锰等为黑色金属 分类2：重金属和轻金属 重金属：金，银，铜，铁，钡等（指密度大于4.5g/cm3的金属，即相对原子质量＞55的金属，重金属本身没有毒，有毒的是重金属离子） 轻金属：钠，铝等 分类3：导电，导热性 导电，导热佳：银，铜，铁等 导电，导热不佳：Cr（铬） 、Mn（锰）等
金属的共性 金属的物理性质 (1)颜色:大多数金属呈银白色 (特例:金呈黄色;铜呈紫红色 ); (2)状态:常温下，大多数金属为固体 (特例:汞为液体); (3)具有金属光泽; (4)具有良好的延展性 (金的延展性最好); (5)具有导电性 (银的导电性最强); (6)具有导热性 (银的导热性最强)。
金属在自然界的存在 以单质形式（游离态）存在的金属：金，银 以化合物（化合态）形式存在的金属：铁：赤铁矿，磁铁矿
二、金属材料
合金 金属材料包括：纯金属和合金，大部分金属材料都是合金 合金：把一种金属跟其它一种金属或多种金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物。 合金特点合金的性能①合金是混合物； ②合金中至少含有一种金属； ③合金中也可以含有非金属； ④合金一定具有金属特性。 ① 硬度会增大★ ② 熔点会降低 ③ 抗腐蚀性更好
二、金属资源的保护
铁生锈条件的探究 1.铁的锈蚀 ①实质:与 氧气 、 水 发生的 缓慢 氧化作用。 ②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。 铁生锈的化学方程式是：4Fe+3O2+XH2O=2Fe2O3·XH2O 金属的防锈方法 1.保持铁制品表面的 干燥 方法 2.在金属制品表面涂保护膜，如刷油漆、涂油、电镀等 3.改变金属的内部组织结构，制成耐腐蚀的合金
金属资源保护 保护金属资源的有效途径 ①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理有效的开采矿物 ④寻找金属的代用品
第2讲：金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属与氧气反应 常温下可以和氧气反应： ①镁和氧气反应 2Mg + O2 2MgO ②铝和氧气反应 4Al＋3O22Al2O3（金属铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，可以防止金属铝进一步与氧气反应，因此铝具有良好的抗腐蚀性能，常用来做铝锅） 高温下和氧气反应： ①铁和氧气反应： 3Fe＋2O2Fe3O4（生成的产物是四氧化三铁，也是一种黑色固体） ②铜和氧气反应： 2Cu＋O22CuO（生成的氧化铜是一种黑色固体） 不和氧气发生反应： 金不和氧气发生反应
金属与酸反应
金属与酸反应 反应物现象反应速率反应方程式镁剧烈反应， 产生大量气泡Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑铝剧烈反应， 产生大量气泡2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑锌反应比较剧烈， 产生大量气泡Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铜不反应
★在金属活动性顺序表中： ①位于氢前的金属可以和酸反应生成氢气，氢后的金属不能和酸反应生成氢气。 ②越靠前的金属与酸反应，速率越快。 ③浓硫酸和硝酸有强氧化性，不与金属反应产生氢气。 比如：3Fe + 8HNO3=3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O（Fe过量时） ④铁和盐酸或硫酸反应，生成的是二价的硫酸亚铁或氯化亚铁。 ⑤我们可以通过金属与酸反应的剧烈程度（生成的气泡快慢），来判断金属活动性强弱，反应越剧烈，活动性越强。
置换反应 置换反应：—种单质与—种化合物反应,生成了另—种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 置换反应的通式： 单质1+化合物1→单质2+化合物2，可表示为A＋BC→B＋AC。 可以看出，组成中有两种单质和两种化合物。 其它的置换反应： H2 + CuO Cu + H2O C + H2O CO + H2（工业制备水煤气） 注意：看是否是置换反应，要看反应和生成物中是否都有单质和化合物，化合物和化合物反应，肯定不是置换反应。
金属活动性顺序 记忆口诀： 钾钙钠镁铝；锌铁锡铅氢；铜汞银铂金。 嫁给那美女；身体细纤轻；统共一百斤。 常考金属活动性排序： 镁铝锌铁（氢）铜银 口诀：美女心铁亲铜银 金属活动性与利用早晚： 金属活动性越强，越易与其它物质发生反应，发现和使用越困难，发现和使用的就越晚，金属的利用早晚和金属的活动性是相反的。
金属与酸反应的图像 ① 等量金属与足量酸的反应图像： （1）判断反应速率关系：曲线越陡,反应速率越快 (可根据曲线判断金属的活动性:曲线越陡,金属活动性越强 ) （2）判断产生氢气多少：质大价低气少。 即：比较质价比=相对原子质量÷化合价，在酸足量的情况下，等质量的金属，金属相对原子质量与金属化合价的比值越小,生成的氢气质量越多 ② 足量金属与等量酸的反应图像： （1）判断反应速率关系：曲线越陡,反应速率越快。 （2）判断产生氢气多少：一样多。（酸不足，氢气多少由酸决定） ③ 等质量的金属中滴加足量稀酸 反应速率：该图中看不出速率关系 产生氢气多少：质大价低气少（比较质价比：Fe==28，Zn==32.5）
金属与盐反应
金属与盐反应 把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉表面上会有紫红色的铜生成，溶液由蓝色变为浅绿色。这说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来： Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu 【金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）】 Zn + FeSO4 = ZnSO4+ Fe（锌表面有黑色固体（Fe）产生，溶液由浅绿色变为无色） （2）2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu （铝表面有红色固体（Cu）产生，溶液由蓝色变为无色） （3）Cu+ 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag（铜表面附着银白色固体(Ag)，溶液由蓝色变无色） （4）Fe+AgCl（难溶于水）=×× 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（弱肉强食） 注意：在金属与盐反应过程中，盐与金属Fe反应时生成的是亚铁盐，铁呈+2价。
金属活动性探究 比较两种金属的活动性强弱（通过反应能否发生来判断强弱） 验证项目实验方案判定理由 比较两种金属活动性强弱（以Zn,Cu为例）方案一 :将金属锌放入铜的盐溶液中置换反应能发生,则活动性顺序为锌＞铜方案二:将金属铜放入锌的盐溶液中置换反应不能发生,则活动性顺序为铜＜锌方案三 :将金属锌、铜分别放入稀盐酸中 能否与酸反应
比较三种金属的活动性强弱 验证项目实验方案判定理由 比较三种金属的活动性强弱（以Al,Fe,Cu为例）“两盐夹—金”(将两片形状大小相同的金属铁分别放入铝和铜的盐溶液中)铝的盐溶液中铁片表面无明显现象,铜的盐溶液中,铁片表面有红色固体附着,溶液由蓝色变为浅绿色。则 金属活动性由弱到强顺序为铝＞铁＞铜“两金夹一盐”(取等量FeSO4 溶液两份,向其中分别插入形状、大小相同的铝片、铜片)加入铝片表面有固体析出,溶液由浅绿色变成无色,而加入铜片的溶液 无明显现象。则金属的活动性由弱到强的顺序为铝＞铁＞铜
金属反应的顺序 金属与混合盐溶液的反应举例 :将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。 优先反应原则 (“远距离先发生”规律:金属先和最不活泼的金属盐溶液反应) 先: Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag 后：Fe + Cu(NO3) 2= Fe(NO3)2 + Cu 金属混合物与盐溶液的反应举例：将硝酸银溶液加入到铁粉和铜粉的混合物中。 优先反应原则 (金属活动性强的金属先和最不活泼金属盐溶液反应) 先: Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag 后: Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
滤液滤渣问题 金属与混合盐溶液的反应：将一定量的锌粉加入到氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中。 反应阶段加入Zn的质量滤液滤渣a点之前与部分CuCl2反应ZnCl2、FeCl2、CuCl2Cua点恰好与CuCl2 完全反应 ZnCl2、FeCl2 Cua～b段与部分FeCl2反应ZnCl2、FeCl2 Cu、Feb点恰好与FeCl2完全反应 ZnCl2 Cu、Feb点之后Zn过量ZnCl2Cu、Fe、Zn
（2）金属混合物与盐溶液的反应举例：将硝酸银溶液加入到铁粉和铜粉的混合物中。 反应阶段加入Zn的质量滤液滤渣c点之前与部分Fe反应Fe(NO3)2Fe、Ag、Cuc点Fe恰好完全反应Ag、Cuc～d段部分Cu反应Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cud点Cu恰好完全反应 Agd点之后AgNO3溶液剩余Ag
注意： (1)向滤渣中加入稀酸有气泡产生,说明滤渣中含有位于 H 前的金属。 溶液的特殊颜色： 浅绿色 →含有Fe2+, 蓝色 → 含有Cu2+; (3)滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀,说明溶液中含有 Ag+ (4)试题中物质的含量 :“一定量”(包括少量、适量 、过量)。
金属除杂问题 物理性质除杂 Fe（Cu）：用磁铁吸引 金属单质除杂 Cu(Mg):① 加足量硫酸或盐酸溶解Mg;② 加足量硫酸铜除去镁，过滤 化合物除杂 Fe（NO3）2中含Cu(NO3)2：加入足量铁粉置换出铜，过滤
金属与溶液反应后的质量变化问题 （1）金属与酸反应后金属质量减小,溶液质量增加。 对于在盐中呈相同价态的两种金属.金属与另一种金属的盐溶液反应后的质量变化分两种情况: ① 溶液质量减少(盐中金属的相对原子质量＜盐中金属的相对原子质量） ② 溶液质量增加（单质金属的相对原子质量＞盐中金属的相对原子质量）
第3讲：有机物和有机合成材料
简单的有机物
有机物 有机物:含有碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外)称为有机物 ,大多含有碳、氢、氧、氮等元素。 有机物分类：有机小分子（简单有机物）；有机高分子 有机物特性： （1）大部分有机物熔点较低 ,易挥发，不易导电、易燃烧等。 （2）许多有机物 ,酒精、乙醚、苯等都是很好的有机溶剂。
甲烷 甲烷 :俗名沼气 ,化学式为CH4，是最简单的一种有机物。稻草及动物粪便经过发酵会产生大量的沼气 ,常做燃料供热。沼气、天然气主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷 。 物理性质：无色，无味的气体，密度大于空气，难溶于水 化学性质：可燃，燃烧有蓝色火焰，有水和二氧化碳生成 甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
丁烷 丁烷 :打火机中液体的主要成分一丁烷(C4H10)。 丁烷容易被液化、具有可燃性。
乙炔 乙炔 :乙炔(C2H2)，具有可燃性 ,燃烧时能产生3000℃以上的高温 ,可以用于焊接和切割金属。
乙醇 乙醇：乙醇（C2H5OH）,俗称酒精，是无色透明，带有特殊香味的液体，能与水以任意比例混溶，有可燃性性，可以作为燃料。
常见有机物的用途
生物体中的有机物
人类必需的营养物质
蛋白质 蛋白质是构成生物体的基本物质 ,蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。燃烧指甲、头发或羊毛 ,能闻到烧焦的羽毛气味，可以作为鉴别蛋白质的方法。
糖类 糖类是人体消耗能量的主要来源(供能物质),也是合成人体中许多重要化台物的原料。常见的糖类有葡萄糖(单糖)，果糖，蔗糖，麦芽糖、乳糖 ,最简单的糖类是葡萄糖(C6H1206)。 植物纤维也属于糖类，植物纤维燃烧有烧焦纸片的气味。
有机物的检验 物质燃烧现象颜色透明度质量聚氯乙烯不易燃烧，燃烧有烟，有刺激性气味一般有色一般较差较重聚乙烯易燃烧，不冒烟，有蜡烛燃烧的气味一般无色一般半透明较轻
有机合成材料
有机合成材料
新型材料 材料的发展史：石器→陶器→青铜器→铁器→合成材料→新型材料
合理使用有机合成材料 白色污染：白色污染是指 塑料制品 随意丢弃造成的环境问题。 防治措施: 减少使用不必要的塑料制品; 重复使用某些塑料制品; 使用—些新型的、可降解的塑料 ; 回收各种废弃塑料。
第4讲：物质的转化
非金属及其化合物之间的转化
非金属及其化合物转化关系 （1）某些非金属在一定条件下可以转化为非金属氧化物 S+O2SO2 C+O2CO2 （2）某些非金属氧化物可以和水反应生成相应的酸 CO2＋H2O=H2CO3 SO2＋H2O=H2SO3 SO3＋H2O=H2SO4 （3）不稳定的酸受热分解后生成相应的非金属氧化物 H2CO3H2O + CO2↑ （4）一般规律 非金属单质非金属氧化物酸
金属及其化合物之间的转化
金属及其化合物的转化 （1）某些金属在一定条件下可以转化为金属氧化物 3Fe＋2O2Fe3O4 4Al＋3O2=2Al2O3 （2）某些金属和非金属可以在一定条件下可以反应生成盐 Fe＋SFeS 2Fe＋3Cl22FeCl3 （3）某些金属氧化物可以和水反应生成相应的可溶性碱 CaO＋H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 注意： ① 生石灰（CaO）与水反应放出大量的热。 ② 可溶性碱对应的金属氧化物能和水直接化合生成碱，如Na2O、CaO、K2O、BaO；不溶性碱对应的金属氧化物不能和水直接化合，如CuO、Fe2O3等。 （4）难溶性碱受热分解后生成相应的金属氧化物 Cu(OH)2CuO＋H2O 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O （5）一般规律 金属单质金属氧化物碱 注意： 金属氧化物和还原剂在一定条件下反应，生成金属和非金属氧化物（金属的冶炼）。如H2＋CuOCu＋H2O，3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑。
真题演练 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（　D　） A．FeFe2O3Fe(OH)3 B．CuOCuSO4CuCl2 C．SSO2H2SO4 D．CO2Na2CO3NaOH 【解析】A、铁和氧气能反应生成氧化铁，氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁，错误；
B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜不能与盐酸反应生成氯化铜，错误；
C、硫能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸，错误；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，正确；
故选：D。
三、化合物与化合物的相互转化
八圈图
八圈图结构 两条纵线： a.金属→金属氧化物→碱→盐 金属+氧气→金属氧化物, 金属氧化物+水→碱 , 碱+酸→盐 +水 b.非金属→非金属氧化物→酸→盐 非金属+氧气→非金属氧化物, 非金属氧化物+水→酸 , 酸+碱→盐+水 两条折线（外围）： a.金属+酸→盐+氢气 b.金1+盐l→金属2+盐2 四条横线： a.金属+非金属→无氧酸盐 b.金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐 c.碱+酸→盐+水 d.盐1+盐2→盐3+盐4 四条交叉线： a.金属氧化物+酸→盐+水 b.非金属氧化物+碱→盐+水 c.碱1+盐1→碱2+盐2 d.酸1+盐1→酸2+盐2
真题演练 如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　C　） A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 【解析】①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下均能一步实现。
②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；由NaNO3转化为碳酸钠，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，在一定条件下不能均一步实现。
③硝酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，在一定条件下均能一步实现。
故①③在一定条件下均能一步实现。
故选：C。
四、物质的鉴别
根据物理性质鉴别 （1）指示剂的变色情况 指示剂酸性中性碱性石蕊试液红色紫色蓝色酚酞试液无色无色红色
（2）常见固体的颜色 黑色四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰、碳粉、铁粉红色铜、三氧化二铁（红棕色）、红磷白色氯酸钾、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙绿色铜绿[Cu2(OH)2CO3]黄色硫
（3）常见溶液的颜色 蓝色CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色FeSO4、Fe(NO3)2、FeCl2等含Fe2+的溶液黄色Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、FeCl3等含Fe3+的溶液紫色KMnO4溶液
（4）常见沉淀的颜色及在酸中是否溶解 颜色化学式是否溶于稀硝酸白色沉淀BaSO4、AgCl不溶白色沉淀CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2溶蓝色沉淀Cu(OH)2溶红褐色沉淀Fe(OH)3溶
注意： ①“加酸全部溶解”——沉淀不含BaSO4和AgCl； ②“加酸完全不溶解”——沉淀是BaSO4，或AgCl，或BaSO4和AgCl； ③“加酸部分溶解”——沉淀一般为BaSO4和不溶性碳酸盐或不溶性碱的 混合物。 （5）刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3。
根据化学性质鉴别 ① 加试剂鉴别: 选择一种或多种试剂,分别加人到待测物质中,根据不同的现象鉴别。如用紫色石蕊溶液鉴别 HCl、CaC12和 NaOH溶液或醋酸和硝酸钾溶液。 ② 无试剂鉴别： 特征现象法:利用物质的物理性质(如颜色等)不同,以此为突破口,用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质依次鉴别出。 【举例】鉴别NaOH、Na2S04、CuS04、 NH4Cl四 种溶液。 【分析】观察发现, CuSO4 溶液为蓝色,其余均为无色,以CuSO4溶液为已知试剂鉴别其他三种物质 ,鉴别顺序为 CuSO4 → NaOH → NH4Cl → Na2S04 。 两两混合法 :当无法通过物理性质入手时.可采用两两混合的方法 ,若各自能产生不同现象，便可加以区别。 【举例】鉴别 Na2SO4、Na2C03、BaC12、HCl四种溶液,用两两混合反应的方法分析,通常采用列表的方法统计现象,见下表:
常见气体的鉴别 气体检测方法现象 氧气将带火星的本条伸入集气瓶中 木条复燃 水蒸气通过无水硫酸铜粉末白色粉末变蓝浓硫酸质量增加二氧化碳通入澄清石灰水石灰水变浑浊 一氧化碳通过灼热的氧化铜 ,再通入澄清石灰水氧化铜变红 ,澄清石灰水变浑浊 氢气通过灼热的氧化铜 ,再通入无水硫酸铜氧化铜变红 ,无水硫酸铜变蓝 甲烷 点燃 ,火焰上方放—干燥的烧杯 ,倒置加入澄清石灰水 干燥的烧杯上方有小水珠生成 , 澄清石灰水变浑浊 氨气湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 氯化氢通入硝酸银溶液中,加入稀硝酸 有白色沉淀生成
注意：多种气体的检测 ,若检测水蒸气,需要先检测 ,防止检测其他气体时引入水（有水先验水）
五、物质的除杂
除杂原则 除杂三要素: ① 不增：不增加新的杂质 ② 不减：不减少所要物质 ③ 易分离：易于分离 除杂方法： 置换法:把不需要的物质通过较活泼金属置换出来 沉淀法:使杂质转化为沉淀过滤除去 化气法 :使杂质生成气体除去 溶解法:混合物中加入某种溶液将杂质溶解 加热法:通过加热使杂质变成气体除去
常见气体除杂 气体杂志吸收剂HCl,NH3水H2O无水硫酸铜，浓硫酸O2灼热的铜网CO2、 H2O 、HCl碱石灰CO2、 HCl氢氧化钠溶液H2、 CO灼热的氧化铜
注意：多种气体除杂时，水蒸气最后除.防止除其他气体时，再引入水蒸气
粗盐提纯除杂 粗盐中含有大量的 CaC12、 MgC12、 Na2S04 杂质选择试剂化学方程式CaC12碳酸钠溶液CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaClMgC12氢氧化钠溶液MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaClNa2S04氯化钡溶液Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaClBaCl2（引入)碳酸钠溶液BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaClNa2CO3(引入)盐酸2HCl +Na2CO3 = CO2↑ +2NaCl + H2O
固体除杂 主物质杂质方法不活泼金属（Cu）活泼金属（Fe）加入足量的稀盐酸 活泼金属（Fe） 活泼金属（Zn）加入足量的 FeCl2 溶液，过滤 金属氧化物（CuO） 金属单质（Cu）在空气中(或氧气流中)灼烧混合物金属氧化物（CuO）碳单质（C）在氧气流中灼烧不溶于水(MnO2)能溶于水(KCl)溶解 、过滤 、干燥能溶于水(NaCl)不溶于水 (泥沙)溶解、过滤 、蒸发结晶
液体除杂 第一步:对比,找出杂质离子和非杂质离子 第二步:找出与杂质离子不共存且不引入新杂质离子,确定除杂试剂 如:除去NaC1中的Na2CO3，如图所示:
第5讲：物质的推断
解题思路 阅读题干，标出关键信息→寻找突破口，如物质的颜色和用途、特殊现象、化学反应类型、化学反应条件等→根据物质间的转化关系确定其他物质→检查最终结果。
必备知识 （1）几种重要的三角转化关系 （2）元素之最 ① 人体中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Ca。 ② 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。 ③ 海洋中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Na。 ④ 空气中含量最多的元素是N。 ⑤ 形成化合物最多的元素是C。 （3）物质之最 ① 相对分子质量最小、密度最小的气体是氢气。 ② 相对分子质量最小的氧化物、最常见的溶剂是H2O。 ③ 空气中含量最多的气体是氮气。 ④ 最简单的有机物是甲烷。 ⑤ 世界上产量最高的金属是铁。 ⑥ 自然界最硬的物质是金刚石。 （4）元素组成相同的物质 ① 气态物质：CO和CO2，O2和O3。 ② 液态物质：H2O和H2O2。 ③ 固态物质：FeCl2和FeCl3，FeSO4和Fe2(SO4)3，FeO、Fe2O3和Fe3O4，KMnO4和K2MnO4。 （5）物质的用途 ① 用于人工降雨，造成温室效应的物质：CO2。 ② 供给呼吸、支持燃烧的物质：O2。 ③ 配制生理盐水、常用调味品：NaCl。 ④ 常用于金属除锈的物质：稀盐酸、稀硫酸。 ⑤ 人体中胃酸的主要成分：稀盐酸。 ⑥ 改良酸性土壤：Ca(OH)2。 ⑦ 常用建筑材料的主要成分：CaCO3。 ⑧ 常用的干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。 ⑨ 焙制糕点、发酵粉的主要成分：NaHCO3。 （6）特征反应条件 ① 点燃：一般有O2参加的反应。 ② 通电：电解H2O。 ③ 催化剂：KClO3和H2O2分解制O2。 ④ 加热：KClO3和KMnO4分解制O2，H2还原CuO。 ⑤ 高温：高温煅烧石灰石、C和CO2反应、CO和Fe2O3高温炼铁。
经典题型一 （文字叙述类推断题） 例题： 练习：
经典题型二 （流程类推断题） 例题： 练习一： 练习二：
第6讲：金属的冶炼
游离态与化合态 游离态：以单质形式存在的金属为游离态 化合态：以化合物形式存在的金属为化合态 金属的冶炼：将金属从它的化合态变成游离态的过程
氧化还原反应 （狭义上） 氧化反应:物质与氧发生的反应。 还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应 氧化性:在反应中,物质供给氧的性质,如CuO具有氧性。 还原性:物质夺取氧的性质,如木炭具有还原性 氧化剂:在反应中提供氧的物质,如氧气在氧化反应中提供氧,是一种常用的氧化剂。 还原剂:在反应中得到氧的物质
氢气还原氧化铜 实验装置 试管口略向下倾斜,通H2的导管紧贴试管上壁至药品上方 实验步骤通H2→ 加热→停止加热→停止通H2。 （酒精灯“迟到早退”，氢气“早出晚归”）实验现象黑色固体变红 ,管口有水珠 化学方程式 注意事项① 试管口应略向下倾斜，且试管口不能塞塞子 目的：避免反应中生成的水倒流而炸裂试管。 ② 氧化铜要铺在试管底部 目的：增大反应物的受热面积，加快反应速率。 ③ 通氢气的导管应插到试管底部的氧化铜上方 目的：一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管口，二是易把试管里的空气排净，加热后不易发生危险。 ④ 实验前先通氢气后加热 目的：排出试管内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸；实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却为止，目的：防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败。 ⑤ ★因为实验前要先通氢气，实验结束后还要通氢气，所以实际所用氢气的量要远大于理论用量。
还原氧化铜或氧化铁产物的检验 还原氧化铜：固体产物：CuO→Cu(有红色固体生成) 水：用无水硫酸铜检验：无色→蓝色 还原氧化铁： 固体产物：Fe2O3→Fe(红棕色粉末变黑色) 二氧化碳：用澄清石灰水检验：澄清石灰水变浑浊
一氧化碳还原氧化铁 实验装置实验步骤通CO→ 加热→停止加热→停止通CO。 （酒精灯“迟到早退”，氢气“早出晚归”）实验现象①硬质玻璃管里的红棕色粉末变为黑色 ; ②试管内的澄清石灰水变浑浊: ③黑色粉末被磁铁吸起结论及化学方程式 3CO＋Fe2O32Fe+3CO2
黑色粉末推断 常见的黑色粉末有：Fe粉，CuO,Fe3O4,MnO2,C。 Fe粉用磁铁吸引（物理性质）MnO2放入H2O2中，能催化分解产生氧气C点燃，发出红光Fe3O4CO还原，颜色不变，产生气体使澄清石灰水变浑浊。CuO用H2还原，黑色固体变红色
真题演练
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