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(共107张PPT)
钠及其化合物
Na Na+
课时一
钠单质
PART ONE 钠单质
1.钠单质性质概述：
①物理性质：常温常压下，钠是银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为883℃， 密度为0.971 g·cm-3。
PART ONE 钠单质
1.钠单质性质概述：
②化学性质：
（1）从宏观理论的角度分析
①从物质分类的角度分析∶ 钠属于金属单质;
②从氧化还原的角度分析∶ 钠具有还原性;
③根据金属活动性分析∶ 钠是很活泼的金属。
【结论】
钠是一种具有强还原性的金属单质。
PART ONE 钠单质
②化学性质：
（2）从微观结构的角度分析
钠原子的最外电子层上只有1个电子，容易失去，最外电子层达到8电子稳定结构，形成可以稳定存在的钠离子。
PART ONE 钠单质
（1）钠的制备
钠元素在自然界中以化合物的形式存在，工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠单质：
NaCI(熔融) 通电 2Na+Cl2↑
PART ONE 钠单质
【拓展】（2）钠的用途
钠
钠、钾合金可用作原子反应堆的导热剂
制取Na2O2等化合物
用作电光源，制作高压钠灯
作强还原剂，如4Na+TiCl4 熔融 4NaCl+Ti
钠Na与氧气O2
的反应
PART TWO 钠与氧气的反应
钠Na与氧气O2的反应：
①常温下 ②常温下 ③加热或点燃
实验装置及仪器
实验①操作
用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油
现象
钠块表面呈灰色
实验②操作
在玻璃片上用小刀切去一端的外皮，观察金属钠表面的变化
现象
新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗
①钠质软，能用小刀切割
②钠常温下极易与氧气反应，反应的化学方程式为分析4Na+O2=2Na2O
实验③操作
把钠块放在坩埚中加热
现象
钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
③钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na+O2 △ Na2O2
PART TWO 钠与氧气的反应
①金属钠的取用：取用时应用镊子将钠从煤油中取出，不能直接用手接触，用滤纸吸干钠块表面的煤油后，一般用小刀切取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。
实验室中，药品从试剂瓶中取出后，为防止污染试剂，一般不能将未用完的药品放回原瓶，但取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶中，不能乱扔，类似的物质还有钾、白磷等。
PART TWO 钠与氧气的反应
钠是非常活泼的金属, 与O2反应条件不同时, 反应现象不同, 产物也不同, 常温时生成Na2O, 加热或点燃条件下生成Na2O2。
钠与其他非金属的反应：
2Na+Cl2 △ 2NaCl;
2Na＋S = Na2S
PART TWO 钠与氧气的反应
钠露置在空气中的变化过程
银白色金属钠(Na)
O2
表面变暗(生成Na2O)
H2O
出现白色固体(生成NaOH)
H2O
表面变成液体(NaOH潮解)
CO2
白色块状物质(生成Na2CO3·10H2O)
风化
白色粉末状物质(生成Na2CO3)
发生的反应依次为：
4Na＋O2=2Na2O
Na2O＋H2O=2NaOH
2NaOH＋CO2＋9H2O
=Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O 风化
Na2CO3+10H2O
PART TWO 钠与氧气的反应
要点2：钠与氧气反应的有关判断
①反应产物的判断：
钠与氧气的反应产物只受反应条件的影响，而不受氧气量的影响。即钠不论是与少量氧气反应还是与足量氧气反应，只要是在常温下反应均生成Na2O，点燃或加热的条件下反应生成Na2O2。
PART TWO 钠与氧气的反应
要点2：钠与氧气反应的有关判断
2.转移电子数目的判断：
钠与氧气反应，不论生成Na2O还是Na2O2，均属于氧化还原反应，在反应过程中都是Na失电子被氧化为Na+，即转移电子数由钠的量决定，故等质量的钠与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，反应转移的电子数都相等。
PART TWO 钠与氧气的反应
1.下列关于钠的叙述中，错误的是（ ）
A．钠的焰色为黄色
B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠具有很强的还原性
D．可用小刀切割金属钠
B
PART TWO 钠与氧气的反应
2. 观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变暗 变白色 出现液滴 白色固体粉末。下列说法正确的是（ ）
A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠
B．过程④只发生了物理变化
C．最后得到的白色固体是NaOH
D．出现液滴是因为NaOH易潮解
①
②
③
④
D
PART TWO 钠与氧气的反应
3.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．钠为银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．大量的钠着火时可以用沙土扑灭，少量的钠应保存在煤油中
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到金属钠熔化，燃烧后得到白色固体
D
PART TWO 钠与氧气的反应
4.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应)：

(1)装置Ⅳ中盛放的药品是 (填物质名称)，其作用是 。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为 (按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)，各仪器接口的连接顺序是空气进入____，____接____，____接____，____接____(填字母) 。
(3)装置Ⅱ的作用为 。
(4)操作中通空气和加热的顺序为 。
氢氧化钠溶液
吸收通入的空气中的二氧化碳
Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ
h
g
f
e
a
b
c
防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ
钠Na与水H2O
的反应
PART THREE 钠与水的反应
钠Na与水H2O的反应：
实验操作
实验现象
结论或解释
浮--钠浮在水面上
熔--钠熔化成光亮的小球
游--小球在水面上迅速游动
响--发出"嘶嘶"的响声，且钠很快消失
红--加入酚酞的溶液颜色变红
钠的密度比水的小
钠与水反应放出热量，钠的熔点低
反应产生的气体推动钠球在水面上游动
钠与水剧烈反应
反应生成的产物呈碱性
常温下, 钠与水剧烈反应, 生成NaOH和H2, 化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
PART THREE 钠与水的反应
巧记1：钠的性质
银白轻低软，传导热和电;
遇氧产物变，遇氯生白烟;
遇水记五点，浮熔游响红;
遇酸酸优先，遇盐水在前。
【注意】若钠与水反应前水中未滴加酚酞，则无"红"这一现象。
钠与酸、碱或盐的水溶液反应的规律
PART FOUR 钠与酸、碱或盐的水溶液反应的规律
要点3：钠与酸、碱或盐的水溶液反应的规律
①钠与酸溶液的反应：
（1）钠与酸溶液反应时先与酸反应，即反应顺序遵循"先酸后水"的原则，
如∶2Na＋2HCI=2NaCl＋H2↑。
PART FOUR 钠与酸、碱或盐的水溶液反应的规律
要点3：钠与酸、碱或盐的水溶液反应的规律
①钠与酸溶液的反应：
（2）如果钠相对酸过量，待酸耗尽后，钠再与水发生反应至钠完全反应，因其反应本质都是与H+反应，酸中H+的浓度越大，反应越剧烈。即钠投入酸溶液中，钠完全反应，放出H2的多少只与钠的量有关。
PART FOUR 钠与酸、碱或盐的水溶液反应的规律
要点3：钠与酸、碱或盐的水溶液反应的规律
②钠与碱溶液的反应：
钠与碱溶液反应的实质就是钠与水的反应
PART FOUR 钠与酸、碱或盐的水溶液反应的规律
要点3：钠与酸、碱或盐的水溶液反应的规律
③钠与盐溶液的反应：钠与盐（强酸的酸式盐除外）溶液反应时，首先与水反应，然后分两种情况∶
(1)盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应。
(2)盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，如钠与硫酸铜溶液的反应∶
2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑,
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，
总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4+H2↑。
类似的还有钠与FeCl3溶液、MgSO4溶液的反应。
PART FOUR 钠与酸、碱或盐的水溶液反应的规律
要点3：钠与酸、碱或盐的水溶液反应的规律
④钠与强酸的酸式盐溶液的反应：
钠与强酸的酸式盐溶液的反应为钠直接与盐反应。例如NaHSO4溶液，因HSO4-在溶液中完全电离
（HSO4-=H+＋SO42-）而使溶液显酸性，即盐电离出的H+浓度远大于水电离产生的H+浓度，故反应的化学方程式为2Na＋2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑，离子方程式为2Na＋2H+=2Na++H2↑。
PART FOUR 钠与酸、碱或盐的水溶液反应的规律
①钠与熔融盐反应可置换出较不活泼的金属，
如：4Na+TiCl4 熔融 4NaCl+Ti
②K、Ca、Na不能从盐溶液中置换出金属单质。
PART FOUR 钠与酸、碱或盐的水溶液反应的规律
金属钠与溶液反应的现象
（1）共性∶因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液反应有共同的现象产生。①浮∶钠浮在液面上;
②熔∶钠熔化成光亮的小球;
③游∶钠在液面上不停地游动直至反应完;
④响∶反应中不停地发出"嘶嘶"的响声。
PART FOUR 钠与酸、碱或盐的水溶液反应的规律
金属钠与溶液反应的现象
（2）差异性∶与酸反应时，由于溶液中H+浓度较大，反应程度比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液面上燃烧;与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀（如难溶性碱）、其他气体（NH3）等。
针对训练
Training
针对训练 Training
5. 下列关于钠的说法中正确的是（ ）
A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上
B．金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu
C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度
D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠
A
针对训练 Training
6. 在隔绝空气的条件下让钠与FeSO4溶液反应, 实验时, 往100mL大试管中先加40mL煤油, 取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞, 通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡皮塞, 并夹紧弹簧夹(如图)。下列叙述错误的是（ ）
A．剩余的钠放回原试剂瓶
B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀
C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降
D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na+FeSO4+2H2O=Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
C
针对训练 Training
7. 下列说法正确的是（ ）
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离
C．将一小块钠投入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到原温度后溶液溶质质量分数增加
D．将一小块钠投入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀析出
D
针对训练 Training
8. 某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是（ ）
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是
钠在b处液面以下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升进入
长颈漏斗，b处有无色气体产生
D．若用CCl4(已知密度比H2O大)来代替煤油，可观察到相同的实验现象
C
针对训练 Training
9. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述中不合理的是（ ）
A．溶液的质量减小，有H2放出
B．溶液的浓度增大并放出氢气
C．有晶体析出，剩余溶液的浓度不变
D．钠浮于表面，到处游动，发出嘶嘶响声
B
针对训练 Training
10. （多选）为探究钠的部分性质，设计实验操作如图：
①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm-3，苯不溶于水)；
②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；
③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm-3)。
下列说法中正确的是（ ）
A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在下层
B．钠一直停留在苯层不发生反应
C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动
直至消失，下层有白色沉淀产生
D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生
A C
编号 现象 原因分析
① 钠浮在水面
② 钠熔化成闪亮的小球
③ 钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声
④ 钠逐渐变小，最后完全消失
⑤ 滴加酚酞试液后溶液变红
针对训练 Training
11.观察钠与水反应的实验，简述产生下列现象的原因。
钠的密度小于水的密度
钠的熔点低且钠
与水反应是放热反应
钠与水反应是剧烈反应，产生气体
钠与水彻底反应完
钠与水反应生成了碱，酚酞溶液遇碱变红
针对训练 Training
12. 某课外活动小组为了探究钠与MgSO4溶液
的反应，设计如图装置(夹持装置省略)。首先
在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从
U形管左端加入MgSO4溶液，一段时间后加热铜丝。回答下列问题：
(1)实验室的钠保存在 中，从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？ (填“能”或“否”)。
(2)U形管中出现的现象是________(填字母)。
A．有气泡生成，钠熔化成小球 B．钠在煤油面上四处游动
C．溶液中有银白色金属生成 D．溶液变浑浊
(3)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式： (可分步写)。
(4)铜丝的变化现象是 ，写出该化学反应方程式 。
煤油(或石蜡油)
能
A D
2Na＋2H2O＋MgSO4 =Mg(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
黑色变为红色
H2＋CuO △ Cu＋H2O
钠的几种化合物
Na Na+
树礼教育
课时二
氧化钠和过氧化钠
PART ONE 氧化钠和过氧化钠
1.Na2O与H2O、CO2的反应：
Na2O是一种白色固体，属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，
可与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH；
可与酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCI+H2O;
可与CO2反应：Na2O＋CO2=Na2CO3。
PART ONE 氧化钠和过氧化钠
2.Na2O2与H2O的反应（实验探究）：
实验①操作
实验现场
现场解释
实验结论
有大量气泡
过氧化钠与水剧烈反应，有气体产生
带火星的木条复燃
有氧气产生
试管外壁温度升高
反应放热
溶液先变红后褪色
有碱生成，反应过程中有强氧化性物质生成
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为
2Na2O2＋2H2O
=
4NaOH+O2↑
PART ONE 氧化钠和过氧化钠
①Na2O2与H2O的反应
(2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑)，
实质上可以分成两个过程∶
Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，2H2O2=2H2O＋O2↑。该反应中生成了NaOH，可使酚酞溶液变红，又因为反应过程中有H2O2生成，H2O2具有很强的氧化性，能使溶液褪色，因此溶液先变红后褪色。
PART ONE 氧化钠和过氧化钠
②Na2O2与水反应时，只有Na2O2中氧元素的价态发生了变化，
电子转移情况可表示为
2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑。由此可知, 氧化剂、还原剂均Na2O2, 氧化产物是O2, 还原产物是NaOH。
得2e-，被还原
失2e-，被氧化
PART ONE 氧化钠和过氧化钠
3.Na2O2与CO2的反应：
Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。利用该反应，Na2O2可作为呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
PART ONE 氧化钠和过氧化钠
4.Na2O2与Na2O的比较比较内容：
Na2O2
过氧化物（不是碱性氧化物）
Na2O
氧化物类型
碱性氧化物
-1价(中间价, 可表现出氧化性、还原性)
氧的价态与特点
-2价 (最低价）
N(O22-):N(Na+)=1:2
阴阳离子个数比
N(O2-):N(Na+)=1:2
淡黄色
颜色
白色
2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑
与水反应
Na2O＋H2O=2NaOH
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与CO2反应
Na2O＋CO2=Na2CO3
Na2O2＋4HCl=4NaCI+2H2O+O2↑
与酸反应
Na2O＋2HCl=2NaCI+H2O
供氧剂、漂白剂、氧化剂
主要用途
------
隔绝空气，密封存放（Na2O2应远离易燃物）
存放
2Na2O +O2 △ 2Na2O2
转化关系
PART ONE 氧化钠和过氧化钠
①Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有
氧气生成，故Na2O2不属于碱性氧化物。
②Na2O2中阴、阳离子的个数比不是1∶1，而是1:2。
③Na2O在空气中加热会转化为Na2O2，所以Na2O2的热稳定性比Na2O强。
④Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂与还原剂均是Na2O2。
PART ONE 氧化钠和过氧化钠
⑦Na2O2与紫色石蕊溶液作用
溶液先变蓝色后褪色。原理是Na2O2先与水反应生成NaOH而使紫色石蕊溶液变蓝色，反应中生成的H2O2具有强氧化性，使溶液褪色。
⑥氧元素的价态与过氧根离子(O22-)的性质
氧元素的化合价主要有0价、-1价、-2价，过氧根离子中氧元素显-1价，故过氧根离子既有氧化性又有还原性。
PART ONE 氧化钠和过氧化钠
【拓展1】化学氧自救呼吸器
化学氧自救呼吸器的工作原理是佩戴者
呼出气体中的水蒸气和二氧化碳与生氧
剂(KO2)发生化学反应, 生成氧气供佩戴
者呼吸使用，化学方程式为
4KO2＋2H2O(g)=4KOH＋3O2，
4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2。其优点是呼吸系统与外界环境隔绝，不受外界任何有毒、有害气体及烟雾的危害，因此适用于含各种有毒、有害气体及缺氧环境。
PART ONE 氧化钠和过氧化钠
【拓展2】"苏打三兄弟"
①大苏打∶硫代硫酸钠（Na2S2O3），又叫海波。
②苏打饼干和苏打水中的"苏打"均是指小苏打碳酸氢钠而不是碳酸钠。
③苏打∶碳酸钠，
又叫纯碱。
苏打饼干
苏打水
针对训练
Training
针对训练 Training
13. 下列判断正确的是（ ）
A．可用水和带火星的木条来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
A
针对训练 Training
14. 下列叙述错误的是（ ）
A．大量的钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油中
B．将一小块钠投入CuSO4溶液中可置换出红色的固体
C．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，水既不作氧化剂也不作还原剂
D．Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比均为2:1
B
针对训练 Training
15. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是（ ）
A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化
C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
D．向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+的数目不变
C
针对训练 Training
16. 超氧化钾(KO2)与Na2O2性质相似，是广泛应用航天和潜水的供氧剂，我国研制的一种可连续制备超氧化钾的装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应的化学方程式为K+O2=KO2
B．KO2中O元素的化合价为-1/2
C．当KO2与H2O反应时，KO2既是氧化剂又是还原剂
D．相同个数的KO2与Na2O2分别与足量CO2反应，生成O2个数相同
D
针对训练 Training
17. 下列说法错误的是（ ）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．高压钠灯可用于道路照明
C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O＋O2↑
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O
C
针对训练 Training
18.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊
B．Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气
D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
C
针对训练 Training
19. 已知：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3+O2，在密闭容器中，将6.6g CO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法错误的是（ ）
A．反应后的固体是纯净物
B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C．3.8g气体是CO2液和O2的混合物
D．生成Na2CO3的质量为15.9g
D
针对训练 Training
20. 21.2g H2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加（ ）
A．21.2g B．14g C．6.78g D．不能确定
A
针对训练 Training
21. （多选）过氧化钠是一种强氧化剂，活跃在多种化学反应中，如能与很多氧化物发生反应得到相关的钠盐(下列化学方程式未配平)：
①Na2O2 + CO2 → Na2CO3 + O2
②Na2O2 + SO2 → Na2SO4
③Na2O2 + Cr2O3 → Na2CrO4 + Na2O
下列说法正确的是（ ）
A．三个反应中，Na2O2均既是氧化剂又是还原剂
B．反应②中的SO2和反应③中的Cr2O3均是还原剂
C．转移相等的电子时，反应①与反应②消耗的Na2O2的质量比为2∶1
D．三个反应中得到的钠盐生成物均是氧化产物
B C
针对训练 Training
22. 下列对于Na2O、Na2O2的表述正确的有（ ）
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，其中Na2O是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂
A C
针对训练 Training
23. 常温常压下，CO2和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中消耗的CO2的质量是 g，生成的碳酸钠的质量是 g。
44
106
针对训练 Training
24. 现有mg含有Na2O杂质的Na2O2样品，
某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器
已省略)测定其杂质含量，回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为 。
(2)图中有一处明显错误，请指出并改正： 。
(3)装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；若无装置D，样品中杂质的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)写出装置C中Na2O2和CO2反应的化学方程式： 。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为1.43g·L-1，样品的质量分数为 (用含m、V的代数式表示，列出计算式即可)。
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
装置B中左边导管口应浸没在液面以下，右边导管口稍稍伸出橡胶塞即可
除去挥发出的HCl
吸收未反应的CO2
偏低
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
x100%
碳酸钠
和
碳酸氢钠
PART TWO 碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠：
碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，
也叫苏打，是重要的化工原料
在制玻璃、肥皂、合成洗涤
剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用;
碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，可以用作治疗胃酸过多的药剂。
PART TWO 碳酸钠和碳酸氢钠
1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸碱性比较：
Na2CO3
(1g)
NaHCO3
(1g)
滴入几滴水
加入5mL水
滴入1-2滴酚酞溶液
白色粉末, 加水后结块,变成晶体;伴随着放热现象
白色细小晶体, 加水后能溶解;伴随着放热现象
Na2CO3
完全溶解；
NaHCO3
部分溶解，
固体质量
减少
Na2CO3
溶液呈红色(较深)；
NaHCO3
溶液呈
浅红色
①Na2CO3加少量水后变成碳酸钠晶体;
②Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，
Na2CO3溶解度较大;
③Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，Na2CO3溶液碱性稍强
初步结论
PART TWO 碳酸钠和碳酸氢钠
2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较：
碳酸钠和碳酸氢钠性质实验
Na2CO3
NaHCO3
实验现象
实验操作
澄清石灰水不变浑浊
澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3 △ Na2CO3 +H2O+CO2↑
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
实验结论
Na2CO3很稳定，受热不易发生分解
NaHCO3不稳定，受热易发生分解
PART TWO 碳酸钠和碳酸氢钠
3.Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应：
Na2CO3
NaHCO3
实验现象
实验操作
实验结论
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
①两组化学试剂分别混合后都产生无色气体，气球膨胀;
②等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸混合时，碳酸氢钠中气球膨胀的速度快且气体量多
PART TWO 碳酸钠和碳酸氢钠
若是将少量盐酸、硫酸、硝酸分别滴加到Na2CO3溶液中，均不会有CO2放出;将Na2CO3滴加到盐酸中会立即产生气泡;NaHCO3溶液与强酸溶液无论以何种顺序滴加，均会立即产生气泡。
PART TWO 碳酸钠和碳酸氢钠
CO32-结合H+放出CO2的化学反应分两步进行∶CO32-＋H+=HCO3-; HCO3-+H+=CO2↑+H2O，而 HCO3- 直接结合H+放出CO2; 且Na2CO3的相对分子质量大于NaHCO3的。因此，相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应时，后者放出CO2的速度快且量多。
PART TWO 碳酸钠和碳酸氢钠
4.Na2CO3和NaHCO3与与碱或盐溶液反应：
Na2CO3
NaHCO3
与NaOH溶液
与澄清石灰水
与CaCl2溶液
不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=
CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2(少量) =CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+Ca(OH)2(过量)=
CaCO3↓+NaOH+H2O
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
不反应
PART TWO 碳酸钠和碳酸氢钠
①NaHCO3与 NaOH不仅能在溶液中发生反应，当二者都是固态时也能发生反应：
NaHCO3＋NaOH △ Na2CO3+H2O。
PART TWO 碳酸钠和碳酸氢钠
②NaHCO3溶液分别与Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液反应时，若碱少量，则碱电离出的两种离子均反应完全，因此在离子方程式中Ca2+与OH-或Ba2+与OH-的化学计量数之比与组成比相同（即为1∶2）;若碱过量，则相应的比值为1∶1，抓住此特点就易写出相应的离子方程式。如少量Ba(OH)2 溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：
Ba2+＋2OH-＋2HCO3-=BaCO3↓＋CO32-+2H2O。
碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化
PART FOUR 重难点
要点1：碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别、除杂与转化 ①鉴别
加热法
沉淀法
与盐酸反应的剧烈程度
盐酸逐滴加入
原理
结论
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
Na2CO3受热不易分解
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
HCO3-与CaCl2，BaCl2不反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CO32-＋H+=HCO3-
HCO3+H+=CO2↑+H2O
加热时有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3
有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3
与相同浓度的盐酸反应，反应剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3
逐滴加入盐酸，立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一段时间才产生气体的是Na2CO3
PART FOUR 重难点
沉淀法鉴别Na2CO3和NaHCO3时，可以用BaCl2 或CaCl2，不能用 Ba(OH)2或Ca(OH)2鉴别。因为向Na2CO3和NaHCO3，溶液中分别加入 Ba(OH)2或Ca(OH)2时，两者都产生白色沉淀。
PART FOUR 重难点
要点2：除杂
混合物（括号内为杂质） 除杂方法或试剂
Na2CO3固体（NaHCO3） 加热
NaHCO3溶液（Na2CO3） 通入足量CO2气体
Na2CO3溶液（NaHCO3） 加入适量NaOH溶液
PART FOUR 重难点
要点3：转化
Na2CO3 NaHCO3
CO2+H2O
若为固体则直接加热，若为液体则加入NaOH溶液
相关反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
针对训练
Training
针对训练 Training
25. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+ =2Na++Cu
B．NaHCO3和盐酸反应：CO32-+2H+ =H2O+CO2↑
C．往NaOH溶液中通入足量CO2 ：OH-+CO2=HCO3-
D．Na2O2固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C
针对训练 Training
26. 下列有关物质的化学式、名称、俗名完全对应的是（ ）
A．Ca(OH)2、氢氧化钙、石灰石
B．Na2CO3、碳酸钠、苛性钠
C．Cu(OH)2CO3、碱式碳酸铜、铜绿
D．NaOH、氢氧化钠、纯碱
C
针对训练 Training
27. 鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行的是（ ）
A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色
B．分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生
C．分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生
D．分别配成稀溶液，滴入少量稀盐酸，观察有无气泡产生
C
针对训练 Training
28. 下列离子方程式中正确的是（ ）
A．向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B
针对训练 Training
29. 向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ）
A.a点对应溶液中: Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
B.b点对应溶液中: Al3+、H+、MnO4-、NO3-
C.c点对应溶液中: Na+、 Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应溶液中: F-、NO3-、 Fe2+、 Ag+
C
针对训练 Training
30. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（ ）
A．可用碳酸钠做糕点的膨松剂
B．可用碳酸氢钠溶液来除油渍
C．可通过加热法除去碳酸氢钠中的碳酸钠
D．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠与碳酸氢钠
B
针对训练 Training
31. 向含有a份NaOH的溶液中通入b份CO2，下列说法错误
的是（ ）
A．当a>2b 时，发生的反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B．当aC．当2a=3b时，发生的反应为：3NaOH+2CO2= Na2CO3+NaHCO3+H2O
D．当0.5aD
针对训练 Training
32. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba（OH）2溶液，过滤
D．CO2中(HCl)，将气体通入饱和的NaHCO3溶液
C
针对训练 Training
33. 下列叙述中正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈酸性
B．Na2O、Na2O2均是碱性氧化物
C．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
D．Na2CO3和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2：1
D
针对训练 Training
34. 某化学兴趣小组设计如下装置
(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)进行实验，
证明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强，
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度
B．加热一段时间后，棉花球处变蓝色
C．实验结束时，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯
D．烧杯A、B中均盛放NaOH溶液
D
针对训练 Training
35. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定
浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加
盐酸体积之间关系如图所示。下列
判断正确的是（ ）
A．所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3
B．所得溶液的溶质成分为Na2CO3
C．所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3
D．所得溶液的溶质成分为NaHCO3
C
针对训练 Training
36. 下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：
Ba2++CO32-=BaCO3↓
C．碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：
Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D
针对训练 Training
37. Na2CO3纯度的分析: 实验装置如图
所示, 装置B中盛有10.0 g的Na2CO3样
品[假设杂质不参加反应, 原容器中CO2
含量可忽略不计，各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和药品还有锌粒、稀硫酸、CaCO3(s)、蒸馏水]。
(1)装置A锥形瓶内盛有 ，
装置A的作用是 。
装置B分液漏斗中装有 。
(2)若无装置C，实验结果将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是 。
(3)若实验后，
装置D的质量增加3.96 g，则该Na2CO3样品的纯度为 。
锌粒
装置A中生成的H2把装置B中产生的CO2气体都赶到装置D中，使装置B中的CO2气体全部被装置D中的碱石灰吸收
稀硫酸
偏高
防止空气中的水蒸气、CO2等进入装置D中，使装置D中碱石灰的质量增加，对实验造成误差
95.4%
焰色反应
PART THREE 焰色反应
1.概念：
很多金属或它们的化
合物在灼烧时都会使
火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
PART THREE 焰色反应
2.实验步骤：
洗
将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净
烧
将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同
蘸
蘸取试样
烧
在外焰上灼烧，并观察火焰的颜色
洗
用盐酸洗净铂丝(或铁丝)
烧
在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同
PART THREE 焰色反应
3.几种常见金属元素的焰色金属元素焰色：
金属元素 锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜
焰色 紫红色 黄色 紫色 (透过蓝色 钴玻璃) 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
焰色 示意图
PART THREE 焰色反应
4.应用：
（1）检验金属元素的存在，
如鉴别NaCl和KCl溶液。
（2）利用焰色试验制节日烟花。
PART THREE 焰色反应
（1）焰色试验所用火焰本身的颜色要浅，否则会影响实验现象的观察，最好使用煤气灯，若用酒精灯，则要用外焰。
（2）蘸取待测物的金属丝最好用铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替，每次使用金属丝时必须在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，以免对实验造成干扰。
PART THREE 焰色反应
（3）金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面杂质洗净，然后在火焰上灼烧，这是因为金属氯化物灼烧时易挥发，若用H2SO4溶液洗涤金属丝，由于硫酸盐的熔沸点较高而难以挥发，会对实验造成干扰。
（4）观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃，蓝色钴玻璃可以滤去黄色的光。
PART THREE 焰色反应
①焰色试验是元素的性质，而不仅仅是单质或某种化合物的性质。
②若某样品焰色为黄色，可以判断其中一定有钠元素，但不能说明一定无钾元素。因为钠产生的黄色能掩盖钾产生的紫色。
③焰色试验中试剂可以是单质或化合物，可以是固体也可以是溶液。
④焰色试验是物理变化。
针对训练
Training
针对训练 Training
38. 利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是（ ）
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
B
针对训练 Training
39. 下列说法中正确的是（ ）
A．焰色试验是化学变化
B．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体
D
针对训练 Training
40. 下列有关焰色试验叙述不正确的是（ ）
A．氯化钠在火焰上灼烧时，火焰呈黄色
B．焰色试验是金属单质的特性
C．连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧至无色
D．可用洁净的铁丝代替铂丝做焰色试验
B
针对训练 Training
41. 五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是（ ）
A．焰色试验一定发生化学变化
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色试验来区别NaCl和KCl
D．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
A
针对训练 Training
42. 下列有关焰色试验操作的描述正确的是（ ）
A．取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验
B．在观测焰色试验时均要透过蓝色钴玻璃片，以便隔绝钠元素的黄光的干扰
C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验
D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+
A

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