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化学键——复习
第四章 物质结构 元素周期律
学习目标
1.复习巩固化学键、离子键、共价键的含义。
2.会判断常见离子化合物、共价化合物。
3.能用电子式表示离子化合物、共价化合物及其形成过程。
从视频中你获得了哪些信息？
任务一、简单构建化学键思维导图。
提示：以化学键分类为模型
1. 化学键概念:
相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用
2. 离子键 概念:
带相反电荷离子之间的相互作用。
3. 共价键概念:
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用。
4. 离子化合物概念：
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
5. 共价化合物概念:
以共用电子对形成分子的化合物。
任务二：完成离子键共价键、离子化合物共价化合物的比较表格
要求：先独立完成，然后组内讨论完善， 最后代表汇报
1、离子键与共价键比较
键型 离子键 共价键 非极性键 极性键
概念 特点
成键粒子 成键元素
存在范围
带相反电荷离子之间的相互作用
阴、阳离子间的静电作用
阴、阳离子
活泼金属和活泼非金属
离子化合物
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
共用电子对不发生偏移
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
原子
同种非金属元素原子
不同种非金属元素的原子
非金属单质，如O2；某些离子化合物，如Na2O2
共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH
离子化合物 共价化合物
概念
构成粒子
物质分类
由离子键构成的化合物
以共用电子对形成分子的化合物
阴、阳离子
原子
强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
含氧酸、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物
2、离子化合物与共价化合物比较
归纳提升
一定含有 离子键，可能含有共价键，如NaOH等
一定是离子化合物
一定只含共价键，一定不含有离子键，如HCl等。
①离子化合物中一定含有什么化学键，可能含有什么化学键？
②共价化合物中一定含有什么化学键，一定不含什么化学键？
③含有离子键化合物的一定是什么化合物？
归纳提升
④含有共价键的化合物是什么化合物？
⑥完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物吗？
⑤金属与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物吗？
不一定，可能是共价化合物，如AlCl3。
不一定，可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3
可能是离子化合物也可能是共价化合物，如HCl、Na2O2、
典例训练
1下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物 不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由金属元素与非金属元素组成的一定是离子化合物⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥
D
典例训练
2下列物质中全部是共价化合物的一组是( )
A.NaCl、HCl、H O、NaOH B.Cl2、NaCI、HCI、SO2
C.HBr、CO2、H2O、HCl D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
C
典例训练
3下列物质中既含有离子键又含有共价键的是
A.KBr B.HClO
C.NaOH D.NH
C
1. 定义：在元素符号周围用“ ”或“×”来表示原子的最外层电子
的式子。（“ ”或“×”表示的意义相同，但同一原子要统一）
1.写出下列微粒的电子式
氢原子、镁原子、氧原子、镁离子、氯离子、氯化钠、氯化氢
任务三、 回顾电子式的书写
2.用电子式表示氯化钠、氯化氢的形成过程
注意事项：
（1）原子
电子均匀分布上、下、左、右四个位置，不多写，不漏写。
任务三、 回顾电子式的书写
（4）复杂阴、阳离子
需要加〔 〕，右上角注明所带电荷数及电性
［ ］
H
H
H
N
H
+
（3）简单阴离子：
需要加〔 〕，右上角注明所带电荷数及电性
（2）简单阳离子：直接用阳离子符号
［ ］
O
-
H
（5）离子化合物
（6）共价化合物：
带同类电荷的离子不能相邻，交替出现
共用电子对数目要写对，不漏写
2-
O
Na+
Na+
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
任务三、 回顾电子式的书写
①相同原子、离子不能写在一起
②用弧形箭头表示电子转移的方向
Mg
Cl
+
Mg2+
-
Cl
Cl
+
-
Cl
（1）离子化合物行形成过程注意事项
任务三、 回顾电子式的书写
CO2
→
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
··
··
· O ·
＋
··
＋
.
C
.
· O ·
··
.
.
没有电子得失，即没有弧形箭头
（7）共价化合物的形成过程注意事项
1．下列电子式书写正确的是(　　)
C
典例训练
2．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是　(　　)
C
典例训练
原子
分子
离子
宏观
物质
范德华力
得失电子
范德华力
氢键
共价键
离子键
离子晶体
分子晶体
原子晶体
金属晶体
小结：
达标检测
1.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是:(　 　)
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．离子化合物都易溶于水
C．离子化合物不一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
C
2．下列物质中含有离子键的是(　　)
A．H2O B．HCl
C．N2 D．MgCl2
【解析】离子键是带相反电荷离子之间的相互作用，活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，D符合题意。
D
达标检测
3．下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目之比为1∶2的是(　　)
A．CaO B．Na2O2 C．KF D．NaHCO3
B
达标检测
1
4．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。其相关叙述中不正确的是(　　)
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得
到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
B
【解析】钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故两者化学性质不相似。
5．下列离子化合物的电子式书写正确的是(　　)
D
6．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是　(　　)
C
7．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。
(1)X元素的单质的分子式是_______。
(2)Y与钠形成的化合物的电子式为______________________，
Z与钾形成的化合物的电子式为___________________。
【解析】依据题意知X处于第一周期，故为氦元素，其为单原子分子，无化学键；Y处于第二周期第ⅦA族，为氟元素，与钠形成的化合物为NaF；Z处于第三周期第ⅥA族，为硫元素，与钾形成的化合物为K2S。
He
达标检测
8．下列原子之间易形成离子键的一组是(　　)
A．a和c B．a和f
C．d和g D．c和g
【解析】由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。

原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
B
9．下列物质属于共价化合物的是(　　)
A．KOH B．MgO
C．H2O2 D．NH4Cl
【解析】KOH、MgO属于含有活泼金属元素的离子化合物；NH4Cl为铵盐，也属于离子化合物；H2O2属于共价化合物。
C
达标检测
10．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是(　　)
A． NaCl B． MgCl2
C． H2O D． Ca(OH)2
D
达标检测
11．下列电子式书写正确的是(　　)
C
12．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是(　　)
A．Na2O2 B．NH4Cl
C．CH4 D．H2O2
【解析】H2O2中H和O之间形成极性共价键，O和O之间形成非极性共价键，故选D。
D
13．写出下列化合物的电子式。
(1)Na2S：_______________。 (2)CaCl2：_______________。
(3)NH3：_________。 (4)CO2：___________。
(5)H2S：__________。 (6)MgF2：________________。
14． 现有以下物质：
①N2　②KBr　③MgCl2　④H2O　⑤CaF2
⑥NH4Cl　⑦NaOH　⑧CO2　⑨HClO
(1)既含有共价键又含有离子键的化合物是________；属于共价化合物
的是_____________；属于离子化合物的是________________。
(2)将物质②溶于水，破坏了②中的___________(填化学键类型)，物质②熔融状态______(填“能”或“不能”)导电。
⑥⑦
④⑧⑨
②③⑤⑥⑦
能
离子键
能力提升
(3)请写出①和⑤的电子式：①_____________，
⑤___________________________________。
(4)请用电子式表示④的形成过程：
________________________________________。
【解析】①N2只含有共价键，②KBr只含有离子键，③MgCl2只含有离子键，④H2O 只含有共价键，⑤CaF2只含有离子键，⑥NH4Cl含有离子键和共价键，⑦NaOH含有离子键和共价键，⑧CO2只含有共价键，⑨HClO只含有共价键。
∶N N∶

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