资源简介 九年级上册科学期末难点大闯关 鉴别、除杂、共存和干燥一、单选题1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）物质 杂质 除杂所用试剂和方法A H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C 某气体 CO2气体 通入过量的氧气燃烧D 铁粉 氧化铁 先加入适量稀盐酸，再过滤2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂错误的是（ ）选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法A CuO（C） 过量稀盐酸 过滤，洗涤，干燥B NaCl（Na2CO3） 过量稀盐酸 蒸发，结晶C Cu（FeSO4） 足量水 溶解，过滤，洗涤，干燥D O2（H2O） 浓硫酸 通过盛有浓硫酸的洗气瓶3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）选项 物质 杂质 试剂 操作方法A FeCl3溶液 CuCl2溶液 过量铁粉 过滤B CuO C 足量氧气 充分灼烧C CuSO4 Fe 水 溶解、过滤D CaO 大理石 无 高温煅烧4．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 实验操作A 除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸 加入适量的氯化钡溶液，过滤B 鉴别化肥KC1和NH4Cl 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味C 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞，依然保持红色，不变质D 除去氢气中混有的少量水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法A 氧化铜 铜 在空气中充分加热B 氧化钙 碳酸钙 充分高温锻烧C 氮气 二氧化碳 先通过足量的氢氧化钠溶液，后通过足量浓硫酸D 硫酸钠溶液 碳酸钠 加入适量的稀硫酸、蒸发结晶6．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（ ）选项 物质 目的 主要实验操作A CO、H2气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象B 氯化钙溶液和蒸馏水 检验 加肥皂水，观察浮渣的多少C CO2（CO） 除杂 通过灼热的氧化铜D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干7．下列实验方法错误的是（ ）选项 实验目的 实验方法A 除去CO2中CO 通入适量氧气，点燃B 除去CuO中的C 在氧气流中灼烧C 鉴别CO2和O2 伸入带火星的木条D 鉴别硬水与软水 加入适量肥皂水，振荡8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的方法A CO气体 CO2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥B Na2CO3溶液 NaOH 加入足量稀盐酸至不再产生气泡C CaO固体 CaCO3 加水溶解，过滤D CuO Cu 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干9．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项 物质(括号内为杂质) 选用的试剂或操作方法A KNO3溶液(KOH) 加入适量氯化铁溶液，并过滤B NaCl(Na2CO3) 加入过量的稀盐酸C CO2(CO) 在O2流中点燃D Cu(CuO) 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥10．在下列各组物质的溶液中，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是（ ）A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3C．Na2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3D．Na2CO3、H2SO4、HCl、Ba(NO3)211．下列实验方案或措施不合理的是（ ）A．用水鉴别氯化钠和氢氧化钠B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质12．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）选项 需要区分的物质 方法一 方法二A 二氧化锰和氧化铜 加水 用一氧化碳还原B 木炭粉和铁粉 看状态 加稀盐酸C 饱和硝酸钾溶液和饱和氢氧化钙溶液 升温观察 通入二氧化碳D 氢气和氧气 点燃 闻气味13．除杂和鉴别是研究物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）实验目的 实验操作A 鉴别氢气和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯B 区分硬水和软水 加入肥皂水，振荡C 比较呼吸前后水蒸气含量的变化 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气D 除去氧化铜中的碳粉 在空气中灼烧至质量不变14．区分下列各组物质，两种操作方法均不正确的是（ ）选项 需区分的物质 操作方法① 操作方法②A 蒸馏水和醋酸 闻气味 滴加紫色石蕊试液观察现象B 碳酸氢铵和磷酸钙 观察颜色 加入氢氧化钠溶液观察现象C 氢氧化钙和氧化钙 观察颜色 品尝D 稀硫酸和稀盐酸 加入氢氧化钠溶液 加入氯化钡溶液观察现象15．区分下列各组物质的两种方法均正确的是（ ）选项 待区分物质 方法一 方法二A 水和氯化钠溶液（实验室） 分别加入硝酸银溶液观察 尝味道B 磷矿粉和硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味 加入水观察是否溶解C 羊毛纤维和涤纶线 点燃，闻气味 观察颜色D 氮气和氧气 伸入带火星的木条，观察 通入水中观察二、填空题16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：(1)t2℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质最少的是_______。(2)将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为_______；(3)若乙中混有少量甲，要得到较纯净的乙，常用的提纯方法是_______。(填降温或蒸发)(4)往图2所示的烧杯里加入较多的氢氧化钠，试管中可能看到的现象是_______。17．小亮同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用下图所示装置进行过滤。请回答下列问题。（1）图中还缺少的一种仪器是______，漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁的原因是______。（2）实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是______。（3）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。可能的原因有：①______；②______。（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此，你有无不同看法？______。（填“同意”还是“不同意”）理由是______。（5）若要制得纯水，需要采用的净化方法是______。18．实验室可以通过加热高锰酸钾制取氧气，反应结束后冷却，然后对制取氧气后的固体残渣（假定已完全反应）进行如下回收处理，回答下列问题：（查资料知：锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水）（1）实验室用高锰酸钾制取氧气化学反应方程式：______；（2）反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣，通过以下四步实验操作，可以回收得到二氧化锰。正确操作的先后顺序是______（填写序号）。A．烘干 B．溶解 C．过滤 D．洗涤（3）过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯、______。（4）过滤时需将圆形滤纸折叠。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是______（选填“甲”或“乙” ）。（5）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。请你利用右上图中装置I和装置II，设计收集一瓶较纯净的NO的操作方法：______。19．（2021·上海·九年级专题练习）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、C1-、OH-和SO离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验:①经测定，溶液的pH=1；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。分析实验可以得出该溶液中一定含有的离子:_______________；一定不含的离子:____________________；可能含有的离子____________________。20．实验室失去标签的三瓶无色溶液：H2SO4溶液，Na0H溶液和KNO3溶液，要求只用无色酚酞一种试剂鉴别它们．请完成如下实验．（1）取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加1～2滴无色酚酞试液，观察A试管中的溶液变成红色．则A试管中的是___________溶液．（2）任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液_______________，则滴入的是___________溶液．三、简答题21．已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na2SO4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量），请回答下列问题：（提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物）（1）写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式______。（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？______。（3）小山同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案______。22．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、Na2CO3、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）气体B是______（写化学式）。（2）滤液C中，一定存在的金属阳离子是______（写离子符号）。（3）写出步骤③中所发生反应的化学方程式：______。（4）某同学想进一步探究固体混合物A中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤：①取适量的固体混合物A放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤液M：②向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到溶液N；③向溶液N中滴加少量______（写化学式）溶液，若观察到有白色沉淀生成，证明这种物质存在。23．为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验，观察到以下现象：（1）试剂①的名称_____。（2）溶液A是_____。（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能否达到实验的目的？_____。2．（2021·浙江·杭州市三墩中学二模）有一包红色粉末，可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们利用下图进行了探究。[提出猜想]甲：可能是铜粉；乙：可能是氧化铁粉末；丙：可能是铜粉和氧化铁粉末。[设计实验]方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀硫酸，充分反应。如观察到实验现象为___________时，则乙猜想正确。方案2：取m克红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，再用酒精喷灯加热（图所示），完全反应后，停止加热并继续通入CO至装置冷却，称得剩余固体质量为n克。实验时要先通CO再加热的目的是___________。[数据处理]若丙猜想正确，则根据方案2所测数据，红色粉末中氧化铁的质量分数是___________。[实验反思]图虚线框内的装置是用于吸收CO2并收集CO，请从图（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置___________（填序号）。3．（2020·浙江·九年级期中）某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸汽经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。（夹持仪器已省略，假设每个步骤中气体均吸收完全）查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水。（1）请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式____。（2）实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是____。（3）实验结束后，测得装置A、C、D的质量均增加，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g。假设加热时“合成气”在装置B中反应完全，则可推断出该“合成气”的组成物质为____。（4）装置E在实验过程中的作用是____。4．（2021·浙江浙江·九年级专题练习）还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。（1）某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是______（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_________。①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水（2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的______，防止加热时发生爆炸；（4）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为，同时测得装置B增重，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为______。5．（2021·浙江浙江·九年级专题练习）某科学拓展课堂的主题是：探究氯化钠样品中杂质的成分并测定样品中氯化钠的质量分数。已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：根据以上实验信息，甲同学得出了结论。（1）步骤①加入适量，无明显现象，可排除杂质中___________的存在。（2）步骤③中先加入足量稀盐酸的目的是___________。（3）确定了氯化钠样品中杂质的成分后，乙同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为。求该样品中氯化钠的质量分数___________。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）6．（2021·浙江浙江·九年级专题练习）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，其中玻璃棒的作用是___________。（2）滤渣a的成分是___________，滤液中溶质的成分除氯化钠还有___________，白色沉淀b的成分是___________。（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是___________。7．（2021·浙江·二模）某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag+、Cu2+、Cl 、NO3 ，已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3。①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是________。②兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示。操作I的名称是________，单质A是________。8．（2021·浙江台州·八年级专题练习）有一包粉末，已知由，，、、NaOH、中的几种组成，为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。①取一定质量的粉末，加足量的水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液A；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验请回答下列问题：（1）分析①步得到的沉淀成分_____________（2）生成白色沉淀D的化学方程式是_____________（3）这包粉末中一定含有物质的化学式是_____________9．（2020·浙江·杭州观成实验学校二模）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。某兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。回答下列问题：（1）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式________；（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a________b（填＞、=或＜）；（3）D处为收集尾气的装置，应选择________装置（填甲、乙或丙）10．（2020·全国·九年级专题练习）某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为____________；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为____________(填接口处字母标号)；仪器①的名称是____________；(2)利用如图装置测定水的组成(尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出)；①下列操作的正确顺序为____________(填字母序号)；a．点燃酒精灯 b．通入H2 c．停止通入H2 d．熄灭酒精灯②装置C的作用是____________；(3)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，则水中H、O元素的质量比为____________(用含m1、m2的代数式表示)。11．如图甲、乙是初中化学中两个重要实验，请根据所学知识作答。（1）图甲、乙实验过程中，观察到相同的实验现象是____________；（2）如图甲实验，加热前进行的是操作是先通入一段时间一氧化碳气体，目的是____________；（3）对图甲、乙实验的分析正确的是____________（填编号）。a．图乙C中的试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流b．图甲、乙实验结束时为防止液体倒流，都要先将导管移出石灰水，再熄灭酒精灯或喷灯c．图甲、乙实验分别生成44g二氧化碳，实验需要的一氧化碳和碳的质量分别是28g和12g12．（2018·浙江·温州市南浦实验中学九年级期中）在学习“金属的冶炼”时，小南用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数（1）实验利用了一氧化碳还原氧化铜，实验过程中观察到的现象是________。（2）为了测出氧化铜样品中氧化铜的质量分数，小南先称出样品的总质量为M1,待反应完全后再次称出剩余固体的质量为M2,利用M1-M2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，则M1-M2的值是表示________。（3）小南完成试验后，觉得实验装置还有缺陷，你认为可以如何改进 ________。13．（2019·全国·九年级单元测试）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成， 为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）滤渣a的成分是__________。（2）若现象①滤渣“全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。14．（2021·浙江·诸暨市浣纱初级中学九年级月考）现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：（1）由实验①可确定原粉末中一定没有______，由实验②可确定原粉末中一定没有______。（2）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按如图所示进行实验：（每步所加试剂均不同）原粉末的成分是______，X是__，写出无色溶液与X反应生成白色沉淀的化学方程式：________。15．（2020·浙江·九年级月考）A、B、C、D、E、F、G七种物质都是日常生活和生产中常见的物质，各物质间存在如下转化关系（反应的条件已省略）：已知：B、C两种物质在不同情况下可分别发生①和②两个反应；七种物质都是由非金属元素组成的，其中只有一种物质是盐，一种物质是单质；且B的相对分子质量大于C。（1）请写出下列物质的化学式：A________；G________。（2）请写出的化学方程式：________________________。（3）D是一种刺激性气味的气体，将其通入B、C的混合物中可以转化为A，写出反应的化学方程式________________________。16．（2020·全国·九年级专题练习）某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图处理方案，请回答有关问题。(1)废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的不溶性杂质除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有_______(3种)；(2)金属X是铁(或Fe)，其加入废液后发生反应的化学方程式为_______；溶液Y是稀硫酸(或稀H2SO4)，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_______。17．（2020·浙江杭州·模拟预测）Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：（1）写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：____________；（2）试剂Y为____________。18．（2020·浙江·九年级期末）利用下图的实验装置，测定某氧化铜试样中氧化铜的质量分数。（1）装置B的作用是________，装置F的作用是________。（2）装置C中盛放的试剂是_______。（3）假设试样中的杂质不反应，且B、C、E装置吸收均完全。取20克试样，若实验前称得U型管E和其中的氯化钙质量为100.8克，充分反应后称得U型管E总质量为104.4克，则试样中氧化铜的质量分数为________。计算20.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品 22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸岀，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成CO2的质量为________g。（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？________（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。________23.烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示.（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式 ；（2）图中bc段溶液增加的质量为 克（3）求图中c点对应溶液的溶质质量分数.（4）图中d点对应溶液中的溶质是 .24.现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：（1）产生二氧化碳气体的质量为 克。（2）所用稀盐酸溶质质量分数为 。（3）求样品中氢氧化钠的质量分数为 。(精确到0.1%)25.为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下：（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ；（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为 ；（3）根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量（x）的比例式为 ；（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；（5）D烧杯溶液溶质的化学式为 ；（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 。2021-2022学年九年级上册科学期末难点大闯关第7关 鉴别、除杂、共存和干燥知识点一：物质的鉴别带颜色的固体颜色 物质黑色 FeS、C、CuO、FeO、Fe3O4、Fe（铁粉）、MnO2红色 Cu、Fe2O3、P红褐色 Fe(OH)3黄色 S绿色 Cu(OH)2CO3蓝色 Cu(OH)2、CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）白色 NaCl、Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3 CaO、CuSO4、P2O5、MgO无色 冰、干冰、金刚石带颜色的溶液颜色 物质蓝色 Cu2+的溶液，如CuCl2等浅绿色 Fe2+的溶液，如FeCl2等黄色 Fe3+的溶液，如FeCl3等紫红色 高锰酸钾溶液紫色 紫色石蕊试剂带颜色的气体颜色 物质红棕色 NO2黄绿色 Cl2有特殊气味的物质类型 味道 物质固体 氨臭味 带NH4+的铵盐气体 刺激性气味 NH3、SO2、HCl液体 刺激性气味 盐酸、硝酸、醋酸、酒精八大沉淀特点 物质不溶于酸 BaSO4、AgCl溶于酸 BaCO3、CaCO3蓝色絮状 Cu(OH)2红褐色 Fe(OH)3白色 Mg(OH)2、Al(OH)3常见的燃烧物质 在空气中燃烧 在氧气中燃烧H2 产生淡蓝色火焰，若有烧杯罩在上方则会有水珠凝结在杯壁，同时会放出大量的热。 产生淡蓝色火焰，若有烧杯罩在上方则会有水珠凝结在杯壁，同时会放出大量的热。CO 产生淡蓝色的火焰，也会释放出大量的热量，若有带澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清的石灰水变浑浊 产生蓝色的火焰，也会释放出大量的热量，若有带澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清的石灰水变浑浊C 发出红光、放出热量，若有带澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清的石灰水变浑浊 燃烧的比较剧烈，也会发出比较耀眼的白光，也会释放出大量的热量，若有带澄清石灰水的烧杯罩在上方，澄清的石灰水变浑浊S 持续燃烧,放热,有淡蓝色火焰,生成一种无色有刺激性气味的气体 明亮蓝紫色火焰,且放出大量热,生成一种无色有刺激性气味的气体P 黄白色火焰，放热，有大量白烟。 剧烈燃烧,并发出白光,放出热量,生成大量白烟Fe 持续红热、不能燃烧 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热CH4 剧烈燃烧，产生较明亮的淡蓝色火焰，并有水珠产生。 明亮的蓝色火焰，火焰上方的烧杯中有水珠出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体离子的检验离子 现象H+ ①紫色石蕊试剂变红 ②活泼金属表面出现气泡 ③PH<7Ag+ 加入盐酸或可溶性氯化物，再加入稀硝酸，生成白色沉淀Ba2+ 加入硫酸或可溶性硫酸盐，再加入稀硝酸，生成白色沉淀Fe3+ ①加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 ②加入KSCN溶液，呈血红色Cu2+ 加入NaOH溶液，产生蓝色絮状沉淀加入浓NaOH溶液，并加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝OH- ①紫色石蕊试剂变蓝 ②无色酚酞变红 ③PH>7Cl- 先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，此沉淀不溶解先加入稀硝酸，再加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，此沉淀不溶解先加入稀盐酸，产生气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊常见物质的检验物质 试剂/方法 现象CO2 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊O2 带火星木条 带火星木条复燃H2O 无水CuSO4 无水CuSO4变蓝SO2 扇闻法 有刺激性气味NH3 扇闻法 有刺激性气味、氨臭法常考点1：物质的鉴别【例1】下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）A.除去铜粉中混有的少量炭粉：在空气中充分灼烧B.制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤C.处理实验室制取CO2的酸性废液：向废液中加入足量的大理石，充分反应后过滤D.检验氢氧化钠溶液与盐酸反应后溶液中的成分：加入无色酚酞溶液【答案】C【解答】A：除去铜粉中混有的少量炭粉：在空气中充分灼烧。铜粉会变成氧化铜。故A错误。B：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤，得到的氢氧化铜，硫酸钡都是沉淀，二者无法分开。故B错误。C：处理实验室制取CO2的酸性废液：向废液中加入足量的大理石，充分反应后过滤，得到的滤液是氯化钙溶液，显中性。故选择C。D：检验氢氧化钠溶液与盐酸反应后溶液中的成分：加入无色酚酞溶液，若恰好完全反应或者剩余盐酸，无色酚酞都不会变色。故D错误。综上所述：选择C。【例2】1.在下列各组物质的溶液中，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是A. NaOH、 NaCl、 KNO3、MgCl2 B. NaOH、 NaCl、 MgCl2、 FeCl3C. Na2SO4、 BaCl2、 HC1, K2CO3 D. Na2CO3、 H2SO4、 HC1、 Ba(NO3)2【答案】A【解答】A、只有NaOH能与MgCl反应生成白色沉淀，故需要加入其他试剂才能鉴别出来，符合题意；B、首先根据溶液颜色，判断出FeCl3（黄色溶液），然后在利用FeCl2与其它的三种溶液反应，能形成红褐色沉淀的为NaOH；能与氢氧化钠生成白色沉淀的为氯化镁；均不反应的为氯化钠，故可以鉴别出来，不符合题意；C、BaCl,能与Na,SOa、K,CO3反应会相互反应生成白色沉淀，而K,CO3会与HCl反应产生气体，故可以鉴别出来，不符合题意；D、Na2CO3能与H2SO4、HCI反应产生气体，Na2CO3、H2SO4均会和Ba(NO3)2反应生成沉淀，故可以鉴别出来，不符合题意；故选A知识点二：除杂物理方法：过滤、结晶、蒸馏过滤（1）定义：是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法（2）原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上（3）范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，除去混合物中不溶性杂质（4）操作时注意“一贴二低三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。【注意】①滤纸紧贴漏斗内壁-----为了加快过滤速度。②滤纸边缘要低于漏斗的边缘------防止滤纸被水润湿后破损③液体面要低于滤纸的边缘------防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分④倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒------防止液体溅出⑤玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-------防止玻璃棒戳穿滤纸（玻璃棒的作用是引流）⑥漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-------防止液体溅出⑦过滤后仍然浑浊的原因：A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘承接滤液的烧杯水不干净⑧除杂后，滤液需要结晶；滤渣要洗涤和干燥过滤装置图2.结晶（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液从不饱和溶液转化为饱和溶液，继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出的方法。【注意】①蒸发皿中出现较多量固体时停止加热②加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止溶液溅出③蒸发皿中的溶液不超过容积的2/3蒸发结晶图（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用于溶解度随温度变化大的物质，如Ca（OH）2，KNO3等3.蒸馏（1）原理：利用组成各物质的沸点不同，进行分离的方法（2）仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网等。（3）装置图【注意】①要用酒精灯对烧瓶进行预热处理②烧瓶等仪器不能直接加热，需垫石棉网③烧瓶中的液体体积在烧瓶体积的1/3-2/3④蒸馏烧瓶的支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质⑤冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸汽充分冷却。⑥部分需要控制温度的需要温度计常考点2：过滤【例3】某自来水厂净水过程如下图所示，有关说法正确的是A．明矾是一种常用的絮凝剂 B．过滤可以除去水中的杂质离子C．活性炭可长期使用无须更换 D．配水泵出来的水是纯净物【答案】A【解答】A. 明矾是一种常用的絮凝剂，明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，选项说法正确；B. 过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶的杂质离子，选项说法错误；C. 活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，长期使用活性炭的吸附作用会减弱或消失，所以活性炭要定期更换，选项说法错误；D. 图示中天然水经过净化后得到的配水泵出来的水仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯水，选项说法错误。故选：A。常考点3：结晶【例4】除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是A．除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉——加水、过滤B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠——蒸发结晶C．除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠——加氯化钡溶液、过滤D．除去CO2中混有少量的O2——通过灼热的铜网【答案】D【解答】A、二氧化锰、碳都不溶于水，加水过滤不能除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉，故选项错误；B、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，用降温结晶的方法，故选项错误；C、氯化钡能和硫酸钠以及碳酸钠反应，不符合除杂原则，故选项错误；D、将混合气通过灼热的铜网，二氧化碳与铜不反应，而氧气会与铜反应生成氧化铜而被除去，符合除杂原则，故选项正确。（2）化学方法1.气化法：加入某种药剂或加热，使杂质变成气体的方法2.沉淀法：加入某种药剂，使杂质变成沉淀的方法3.溶解法：用酸或碱将杂质溶解的方法4.置换法：用活泼金属置换出所需物质的方法5.吸收法：常用来除去装置中的气体的方法6.转化法：将杂质转化为所需物质的方法7.加热法：通过加热将杂质分离的方法【注意】常见物质的分类方法物质 杂质 方法CuO Cu 空气中高温灼烧CO2 O2 灼烧铜网CO2 H2/CO 灼烧氧化铜O2/CO2/H2 H20 通过浓硫酸O2/CO/H2 CO2/SO2 通过NaOH溶液Fe Cu 磁铁Cu CuO H2/COFe Fe2O3 H2/COFeSO4 H2SO4 FeNaCl Na2CO3 通过盐酸Na2SO4 CuSO4 加入NaOHCaO CaCO3 高温煅烧CaCO3 CaO 加水Ca(OH)2 CaO 加水Cl2 HCl 通过饱和食盐水知识点三：共存类型物质 不共存H+、Ca2+、Ba2+Ca2+、Ba2+Cl- Ag+OH- Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+知识点四：干燥剂酸性干燥剂：浓硫酸、固体P2O5等，可用来干燥酸性和中性气体中性干燥剂：无水CaCl2、无水MgCl2等，可干燥除NH3之外的其他气体碱性干燥剂：NaOH固体、生石灰、碱石灰(NaOH、CaO)，可干燥H2、O2、CH4、NH3等【注意】①化学实验中，干燥部分经常放在实验的最后一步②在化学实验中，不可忽略实验试剂产生的水参考答案1．A【解答】A、将混合气体先通过NaOH溶液，HCl气体和NaOH反应被除去，再通过浓硫酸将H2干燥，选项正确，符合题意；B、在混合溶液中加入过量的Na2CO3溶液，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，再过滤除去碳酸钙沉淀，但过量的Na2CO3无法除去，选项错误，不符合题意；C、在混合气体中通入过量的氧气点燃，燃烧的是其它可燃性气体，二氧化碳不燃烧，无法除去，且可能引进新的杂质，选项不符合题意；D、铁粉和氧化铁都可与稀盐酸反应，最后得不到铁粉，选项不符合题意。故选A。2．A【解答】A、稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，除去原物质，该选项选择试剂不正确；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项选择试剂正确；C、硫酸亚铁易溶于水，铜不溶于水，通过溶解，过滤，洗涤，干燥得到铜，该选项选择试剂正确；D、浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项选择试剂正确。故选：A。3．B【解答】A、铁能与氯化铁反应，杂质和主要成分都被除去，错误。B、碳与氧气充分灼烧可生成二氧化碳气体，不引入新杂质，正确。C、硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液与铁反应生产硫酸亚铁，错误。D、大理石中除了碳酸钙还含有其他杂质，高温煅烧不能除去其他杂质，错误。故选B。4．C【解答】A、硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不符合题意；B、氯化钾与熟石灰不反应，而氯化铵能与熟石灰反应释放出有刺激性气味的气体，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意；C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也可以使酚酞变红，不能用酚酞检验氢氧化钠是否变质，故C符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，氢气不会与稀硫酸发生反应，可以用稀硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气，故D不符合题意。故选C。5．D【解答】A、铜在空气中充分加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氮气不与氢氧化钠溶液反应，后通过足量浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发结晶，错误。故选：D。6．D【解答】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，若观察到烧杯内有小液滴生成，则证明该气体是氢气，此方案能达到目的；C、加肥皂水则氯化钙与肥皂水混合会产生浮渣，蒸馏水与肥皂水混合产生泡沫，此方案能达到目的；C、CO能与灼热的氧化铜，反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，此方案能达到目的；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，固体混合物经过溶解、过滤、洗涤、烘干可以得到二氧化锰，无法得到氯化钾，不能达到分离的目的，此方案不能达到目的。故选D。7．A【解答】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳不能燃烧，故选项实验方法错误；B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，混合物在氧气流中灼烧，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法正确；C、将带火星的木条，分别伸入CO2和O2中时，熄灭的是二氧化碳，复燃的是氧气，可以鉴别，故选项实验方法正确；D、加入适量肥皂水，振荡并观察泡沫情况，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项实验方法正确。故选：A。8．A【解答】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、NaOH和Na2CO3溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：A。9．D【解答】A、KOH能与适量氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选A项所采取的方法错误。B、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸(过量的)，不符合除杂原则，故选项B所采取的方法错误。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项C所采取的方法错误。D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项D所采取的方法正确。故选D。10．A【解答】A、只有NaOH能与MgCl2反应生成白色沉淀，故需要加入其他试剂才能鉴别出来，符合题意；B、首先根据溶液颜色，判断出FeCl3（黄色溶液），然后在利用FeCl3与其它的三种溶液反应，能形成红褐色沉淀的为NaOH；能与氢氧化钠生成白色沉淀的为氯化镁；均不反应的为氯化钠，故可以鉴别出来，不符合题意；C、BaCl2能与Na2SO4、K2CO3反应会相互反应生成白色沉淀，而K2CO3会与HCl反应产生气体，故可以鉴别出来，不符合题意；D、Na2CO3能与H2SO4、HCl反应产生气体，Na2CO3、H2SO4均会和Ba(NO3) 2反应生成沉淀，故可以鉴别出来，不符合题意；故选A11．D【解答】A、氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，而氯化钠溶于水时温度变化不大，故A正确；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钡和盐酸不反应，故B正确；C、二氧化碳可和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应无现象，故C正确；D、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都显碱性，加入酚酞试液后都变红，故D错误；故选D。12．C【解答】A、二氧化锰和氧化铜都不溶于水，加水不能鉴别，氧化铜用一氧化碳还原成铜，能析出红色物质，二氧化锰不和一氧化碳反应，可以鉴别，但不符合题意，故选项错误；B、木炭粉和铁粉都是黑色，因此观察颜色不能鉴别；铁能和稀盐酸反应产生氢气，而木炭不能，可以鉴别，但不符合题意，故选项错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此升高温度，氢氧化钙的饱和溶液会有晶体析出，可以鉴别；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而和硝酸钾混合无明显现象，可以鉴别，故选项正确；D、氢气由可燃性，可以燃烧，氧气有助燃性，不可以燃烧，可以鉴别，氢气和氧气都是无色、无味的气体，所以不能通过闻气味区分，但不符合题意，故选项错误。故选：C。13．A【解答】A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的；B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的；C、取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气，玻璃片上出现水珠，说明呼出气体中的水蒸气含量较高，该选项能够达到实验目的；D、高温条件下碳和氧气反应生成二氧化碳，该选项能够达到实验目的。故选：A。14．C【解答】A、醋酸具有酸味，蒸馏水没有气味，用闻气味的方法可以鉴别；滴加石蕊试液，蒸馏水和醋酸分别能使石蕊溶液显紫色、红色，可以鉴别；两种操作方法方法均正确。B、磷酸钙为灰白色固体，碳酸氢铵为白色固体，用观察颜色的方法可以鉴别；碳酸氢铵与氢氧化钠溶液混合，产生有刺激性气味的气体，磷酸钙不能，可以鉴别；两种操作方法方法均正确。C、氢氧化钙和氧化钙均为白色固体，用观察颜色的方法不能鉴别；不能用品尝的方法鉴别氢氧化钙和氧化钙，实验室的药品均不能品尝；两种操作方法均不正确。D、稀硫酸和稀盐酸与氢氧化钠溶液反应均无明显变化，不能鉴别；加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀的原溶液为稀硫酸，无明显变化的原溶液是稀盐酸，可以鉴别；一种操作方法方法正确。故选：C。15．B【解答】A、氯化钠和硝酸银反应能生成氯化银沉淀，水不能生成沉淀，可以区分；实验室中，水和氯化钠溶液，不能尝味道区分，故选项错误；B、加熟石灰研磨，硝酸铵有铵根离子与熟石灰研磨会产生氨气，磷矿粉没有气味，可以区分，硝酸铵是白色晶体，溶于水；磷矿粉为褐色或者灰色粉末，不溶于水可以区分，故选项正确；C、羊毛纤维点燃有烧焦蛋白质的味道，涤纶线有刺激性气味，可以区分，羊毛纤维和涤纶线观察颜色不能区分，故选项错误；D、氮气不能燃烧也不支持燃烧，氧气具有助燃性，因此将燃着的木条分别伸入两瓶无色气体中时，看到木条熄灭的是氮气，而木条燃烧更旺的是氧气，可以区分，氧气、氮气均难溶于水，无法鉴别，故选项错误。故选：B。16．甲 乙>甲>丙 蒸发 有晶体析出【解答】（1）等质量的饱和溶液中，溶解度越大所需水越少，所以溶剂质最少的是甲；（2）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，甲、乙物质的溶液度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍然乙大于甲；丙物质的溶解度减小，应该按照t2℃时的溶解度计算，t1℃时甲的溶解度大于 t2℃时丙的溶解度，所以溶液中溶质质量分数大小为：乙>甲>丙；（3）乙溶解度受温度变化影响小，所以常用的提纯方法是蒸发；（4）氢氧化钠溶于水，温度升高，有丙析出，所以试管中可能看到的现象是有晶体析出。17．玻璃棒 防止液体溅出 滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（或滤纸的规格不对等） 滤纸破损 过滤液液面高于滤纸边缘（或接滤液的烧杯不干净） 不同意 水中含有可溶性的杂质 蒸馏【解答】（1）图中无玻璃棒引流，如不使用玻璃棒引流，会造成过滤时液体洒出，甚至会损坏滤纸；漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁的原因是防止液体溅出；（2）实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡或者滤纸的规格不对等；（3）滤纸破损，则混合物就会不经过滤直接进入滤液；过滤液液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊；（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，还含有可溶性的杂质，属于混合物，而不是纯水；（5）若要制取纯水，还需要采取的净化方法是蒸馏。故答案为：①玻璃棒；②防止液体溅出；③滤纸没紧贴漏斗内壁，中间留有气泡（或滤纸的规格不对等）；④滤纸破损；⑤过滤液液面高于滤纸边缘（或接滤液的烧杯不干净）；⑥不同意；⑦水中含有可溶性的杂质；⑧蒸馏。18． BCDA 漏斗（带滤纸） 甲 I中装满水，导管连接a，再b接II中的c【解答】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：。（2）高锰酸钾制取氧气后的固体残渣中二氧化锰不溶于水、锰酸钾溶于水；可以先加水B溶解锰酸钾，C过滤分离出二氧化锰，然后D洗涤、A烘干得到纯净二氧化锰；正确操作的先后顺序是BCDA。（3）过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯、漏斗（带滤纸）。（4）过滤时需将圆形滤纸折叠，首先对折、再对折、然后展开后有一层和三层一侧；故正确的是甲。（5）NO密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。故需要用排水法收集一氧化氮，I中装满水，气体短进长出，，导管连接a，再b接II中的c。19．H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣ OH﹣、SO Na+【解答】①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH－；②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3+，铁离子能和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，钡离子能和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，则一定不含有SO42－，根据溶液中阴阳离子平衡，则一定含有Cl－。综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有Na+。20．NaOH 红色消失（或红色无变化） H2SO4（KNO3）【解答】（1）能使无色酚酞试液变成红色的溶液显碱性，由题意可知，三瓶无色溶液中只有Na0H溶液显碱性，故A试管中的是Na0H溶液；（2）由酸与碱发生中和反应可知，任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液红色消失，说明加入的溶液是一种酸，与碱发生了中和反应，则滴入的是 H2SO4溶液；若观察到A试管中的溶液红色无变化，说明加入的溶液不是酸，由题意可知，则滴入的是KNO3溶液．21．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 除去过量的氯化钡 向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，然后用加入过量的碳酸钠，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子，进行分析解答。【解答】（1）硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。（2）碳酸钠能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入Na2CO3溶液的目的除去过量的氯化钡。（3）碳酸钠溶液是过量的，滤液中含有过量的碳酸钠，可向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发。22．CO2 Na+、Cu2+ CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl AgNO3【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，氢氧根离子和铜离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于硝酸等知识进行分析。【解答】碳酸钠和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，氢氧根离子和铜离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，固体混合物中加入适量的稀盐酸，生成的气体B能使澄清石灰水变浑浊，所以B是二氧化碳，A中含有碳酸钠；溶液C和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，C中含有氯化铜，A中含有氧化铜；沉淀D不溶于硝酸，所以D中含有硫酸钡，固体A中含有硫酸钡。（1）气体B是CO2，故填：CO2；（2）溶液C中，一定存在的金属阳离子是Na+、Cu2+，故填：Na+、Cu2+；（3）步骤③中所发生的反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，故填：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；（4）向滤液N中滴加少量AgNO3溶液，若观察到有白色沉淀生成，证明这种物质存在，故填：AgNO3。23．酚酞试液 稀硫酸 能【解答】（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，试剂①是酚酞试液；（2）分别加入酚酞试液时，B能使酚酞试液变红色，说明B的溶液显碱性，B为氢氧化钙，AC中无明显现象，说明AC显酸性，是盐酸与硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，无明显现象的是盐酸，故A是硫酸；（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；如果将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，分别滴加氯化钡溶液时，能够生成白色沉淀的是硫酸，其它两种是氢氧化钙和盐酸，再滴加酚酞，溶液变成红色的是氢氧化钙，不变的是盐酸。2．红色粉末完全消失，溶液由无色变为黄色 排尽管内的空气，防止发生爆炸 ；铜不与一氧化碳反应，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应后固体减少的质量等于氧化铁中氧元素的质量，设红色粉末中氧化铁的质量为x。，x=红色粉末中氧化铁的质量分数为：。 ③【解答】方案1：氧化铁能与稀硫酸反应，生成黄色的硫酸铁溶液和氢气，而铜不与稀硫酸反应。取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀硫酸，充分反应。如观察到实验现象为红色粉末完全消失，溶液由无色变为黄色时，则乙猜想正确。方案2： 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火会发生爆炸。实验时要先通CO再加热的目的是排尽管内的空气，防止发生爆炸。[数据处理]见答案。[实验反思]吸收二氧化碳需要导管通入氢氧化钠溶液中，收集一氧化碳需要用排水法收集，则导气管要插入集气瓶底部，故选③。3．CH4+H2O3H2+CO 排净玻璃管中的空气，防止高温时引起爆炸 CO、H2O、CH4、H2 收集尾气，防止污染空气【解答】（1）由题意可知，甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O3H2+CO；（2）由于合成气是可燃性的气体，实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是：排净玻璃管中的空气，防止高温时引起爆炸；（3）由A的质量增加，说明了混合气体中含有水蒸气；C装置增加的质量是生成的水的质量，原气体中含有氢元素，且含氢元素质量=3.6g×=0.4g；D装置增加的质量是反应生成的二氧化碳的质量，且含碳元素质量=3.3g××100%=0.9g；甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，而混合气体中C、H元素质量比=0.9g：0.4g=9：4，根据CH4+H2O3H2+CO可知，生成的CO和H2中，碳元素与氢元素的质量比为 2：1，因此可判断混合气体中含有甲烷同时含有CO、H2气体，所以，则可推断出该“合成气”的组成物质为：CO、H2O、CH4、H2；（4）由E装置的特点可知，E的作用是：收集尾气，防止污染空气。4．② CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 空气 测得装置B增重m3g ，说明有m3g二氧化碳产生，设生成m3g二氧化碳所需氧化铁的质量为x故铁粉样品中氧化铁的质量分数为【解答】（1）该反应的产物为铁单质和二氧化碳，若要通过B装置反应前后的质量变化，则B装置中可装入氢氧化钠溶液，用于吸收反应生成的二氧化碳，从而求出该样品中氧化铁的质量分数，故选②；氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（2）一氧化碳是可燃性气体，气体不纯的情况下加热会发生爆炸，所以实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。（3）解析见答案。5． 排除对实验的干扰 解：设样品中硫酸钠的质量为x=x=1.42g样品中氯化钠的质量=100g 1.42g=98.58g样品中氯化钠的质量分数=×100%≈98.6%答：样品中氯化钠的质量分数为98.6%。【解答】（1）氢氧化钠能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，步骤①加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，可排除杂质中氯化镁的存在，故填MgCl2。（2）步骤2中加入碳酸钠溶液，如果步骤③中不加入足量稀盐酸的，田溯宁能够与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，会对实验产生干扰，所以步骤③中先加入足量稀盐酸能够与碳酸钠反应，排除对实验的干扰，故填排除对实验的干扰。（3）见答案6．漏斗 引流 碳酸钙和氢氧化镁 氢氧化钠、氯化钡 碳酸钡 氯化镁【解答】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；（2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出含有碳酸钙沉淀，设产生0.44g二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量是x，x=1g，而滤渣的质量是1.5g，故滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生的；向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3；（3）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中含有碳酸钙、硫酸钡，不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。7．Ag+、Cu2+ 过滤 Fe。【解答】①银离子能够氯离子结合生成不溶于酸的氯化银的白色沉淀，取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，则该白色沉淀是氯化银，证明原废水中含有Ag+，加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，铜离子能够与氢氧根离子结合生成氢氧化铜的蓝色沉淀，证明原废水中含有Cu2+，故填Ag+、Cu2+。②操作I将固体与液体进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤；由图可知，溶液乙与氢氧化钠反应生成白色沉淀，该白色沉淀在空气中逐渐变为红褐色沉淀，则白色沉淀是氢氧化亚铁，则溶液乙中含有亚铁离子，单质A是铁，故填Fe。8．一定存在碳酸钙、氢氧化铁，可能存在氢氧化镁 NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH【解答】由分析可知：（1）①步得到的沉淀成分是一定存在碳酸钙、氢氧化铁，可能存在氢氧化镁；（2）生成白色沉淀D的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式是：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；（3）通过推导可知，这包粉末中一定含有的物质的化学式是CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH。9． (或) ＜ 乙【解答】（1）在装置A中，碳酸亚铁在高温的条件下分解为氧化亚铁和二氧化碳，氧化亚铁再和一氧化碳反应生成铁单质和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式: (或)；（2）装置A中固体最终只有铁单质，因此质量减小的量等于其中碳元素和氧元素的质量；而B中吸收的二氧化碳，即包括碳酸亚铁分解得到的，也包括和一氧化碳反应得到的，由于一氧化碳的加入，所以b的质量增大量肯定大于a；（3）尾气一氧化碳有毒，由于它不溶于水，因此应该从短管进入集气瓶，将水从长管压出瓶外，从而将它收集起来，应选择乙装置。10．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ cdeh 长颈漏斗 badc ；吸收空气中的二氧化碳、水蒸气，防止干扰实验结果 (m2﹣m1)：m1【解答】(1)锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，那么应先制取，再干燥，后收集。多孔塑料隔板与长颈漏斗和活塞的组合可以达到“随时控制反应的发生与停止”的目的，浓硫酸可以起到干燥的作用，收集干燥的氢气应采用向下排空气法收集（若有万能瓶收集则应采用“短进长出”的方式进行收集），故装置的连接顺序为cdehg；仪器①的名称是：长颈漏斗；(2) ①由于氢气属于可燃性气体，与空气混合加热有可能方式爆炸，故反应前应先通入氢气，待空气排尽后再点燃酒精灯，反应结束后，为防止刚生成的铜被重新氧化，故应先熄灭酒精灯，然后继续通入氢气直至装置冷却到室温，故操作的正确顺序为：badc；②装置C的作用是：吸收空气中的水分，防止干扰实验；(3) 装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，即为氧化铜中氧元素的质量。装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，即为反应生成水的质量。故氢元素的质量为(m2- m1)。那么水中H、O元素的质量比为：。11．黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊 排尽装置内的空气，防止爆炸 a【解答】（1）甲实验中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到的现象是A中的固体由黑变红，B中的澄清石灰水变浑浊，乙实验中碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到的现象是C中的固体由黑变红，D中的澄清石灰水变浑浊，所以甲、乙实验过程中，观察到相同的实验现象是黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊。（2）一氧化碳是一种可燃性气体，与空气混合后加热易发生爆炸，所以在加热前先向玻璃管中通入一氧化碳排尽玻璃管中的空气在加热，可以防止发生爆炸，故填排尽装置内的空气，防止爆炸。（3）a 给试管中的固体加热时，为防止加热时冷凝水倒流引起试管炸裂，试管口应略向下倾斜，选项正确；b 甲实验中应该先熄灭酒精灯，再继续通入一氧化碳一段时间，直至装置冷却至室温，同时在B装置后还要加装尾气收集装置，即熄灭酒精灯前不需将导管移出石灰水，乙实验中为防止液体倒流，要先将导管移出石灰水，再酒精喷灯，选项错误；c 设生成44g二氧化碳时与氧化铜反应的一氧化碳的质量为x28：44=x：44g x=28g但实验前还需通入一氧化碳气体排尽玻璃管内的空气，所以甲实验中需要一氧化碳的质量大于28g，选项错误，故填a。12．黑色固体消失，出现红色固体，澄清石灰水变浑浊 氧化铜中氧元素的质量 在澄清石灰水后接一个尾气处理装置（如酒精灯）【解答】（1）实验利用了一氧化碳还原氧化铜，实验过程中观察到的现象是：黑色固体消失，出现红色固体，澄清石灰水变浑浊。（2）为了测出氧化铜样品中氧化铜的质量分数，小南先称出样品的总质量为M1 ， 待反应完全后再次称出剩余固体的质量为M2 ， 利用M1-M2的值，求出样品中氧化铜的质量分数，则M1-M2的值是表示：氧化铜中氧元素的质量。（3）小南完成试验后，觉得实验装置还有缺陷，改进措施为： 在澄清石灰水后接一个尾气处理装置（如酒精灯）。13．Mg(OH)2、CaCO3 MgCl2【解答】（1）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x 。x=1g<1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；故填：Mg(OH)2、CaCO3（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在。故填：MgCl214．硫酸铜 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钡溶液 Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3【解答】（1）由题可知，取少量粉末，加水溶解得无色溶液，一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的；另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象，一定没有碳酸钠；因此原粉末中可能含有的物质是NaCl、Na2SO4。（2）另取少量粉末加水得到无色溶液，再加入过量的X和稀硝酸，得到白色沉淀；滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象，说明原粉末的成分是硫酸钠，一定没有氯化钠，X是硝酸钡溶液，硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。15．NH4HCO3 H2CO3 CO2+H2O+NH3=NH4HCO3【解答】（1）由以上分析可得，A为碳酸氢铵。故填：NH4HCO3。（2）由以上分析可得，E、F分别为葡萄糖和氧气，它们通过呼吸作用在一定条件下可以生成二氧化碳和水，的化学方程式： 。故填：。（3）由以上分析可知，D是一种刺激性气味的气体氨气，将氨气通入B二氧化碳、C水的混合物中可以转化为A碳酸氢铵，所以反应的化学方程式为CO2+H2O+NH3=NH4HCO3。故填：CO2+H2O+NH3=NH4HCO3。16．漏斗、烧杯、玻璃棒 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑【解答】(1)过滤是将不溶性杂质除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)金属X是铁(或Fe)，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故其加入废液后发生反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；溶液Y是稀硫酸(或稀H2SO4)，利用其除去铜中杂质，反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑。17．Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O Ba(OH)2【解答】（1）Fe2O3与稀HNO3反应生成硝酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O。（2）氢氧化钡和硝酸铁反应生成氢氧化铁和硝酸钡，氢氧化钡和硝酸钡不反应，故试剂Y为Ba(OH)2。18．吸收氯化氢气体 吸收空气中的水蒸气 浓硫酸 80% 偏大【解答】（1）由图可知，装置B的作用是吸收氯化氢气体，装置F的作用是吸收空气中的水蒸气。（2）装置C作用是除去氢气中水蒸气，或者说干燥，盛放的液体试剂是浓硫酸。（3）E装置增加的质量为水的质量，水的质量为设参加反应的氧化铜的质量为x则试样中氧化铜的质量分数为。（4）如不加F装置会使得空气中水蒸气进入使得水的质量增加，那么计算出的氧化铜的质量也随着增加，所以会使实验结果偏大。19．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O B Ca(OH)2 Fe(OH)3、Mg(OH)2【解答】（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（2）加入试剂1是为了除去SO42-，由于溶液中含有氯离子，应选择适合合题意的试剂1是氯化钡溶液，故选B。（3）由流程如图可知，溶液中含有铁离子和镁离子，溶液中含有钙离子，可以加入试剂2是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。（4）溶液中含有铁离子和镁离子，溶液中含有钙离子，加入了氢氧化钙生成氢氧化镁和氢氧化铁，滤渣的主要成份是Fe(OH)3、Mg(OH)2。计算：20.【答案】 （1）8.8（2）21.2g（3）12.5%【解答】（1）由图象和质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：208.8g-200.0g=8.8g；（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，106 117 44 x y 8.8g，解得：x=21.2g，y=23.4g，即22.8g样品中碳酸钠的质量为21.2g；（3）所得溶液中溶质的质量分数是：。21.【答案】 （1）700：9（2）由表中数据可知，硫酸完全反应产生氢气质量为0.25g设硫酸的质量分数为xFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 98 2 50gx 0.25g98:2=50gx:0.25gx=24.5%（3）当m＞1.418 g，所剩余固体质量为（m-1.328）g，当m≤1.418 g，所剩余固体质量为（5.672+m）×9/709g【解答】（1）钢样品燃烧产生二氧化碳气体，通入澄清石灰水中得到3克沉淀，即为碳酸钙，碳酸钙中碳元素即为钢样品中碳元素，则碳的质量为3g×=0.36g，则铁和碳的质量比为（28.36g-0.36g）:0.36g=700:9.（2）由表中数据可知，硫酸完全反应产生氢气质量为0.25g设硫酸的质量分数为xFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 98 2 50gx 0.25g98:2=50gx:0.25gx=24.5%（3） 实验Ⅱ中剩余酸能产生0.05克氢气，设0.05克氢气需铁的质量为yFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑56 2y 0.05g56:2=y:0.05gy=1.4g，则钢的质量为1.4g+1.4×=1.418g，则当m＞1.418 g，所剩余固体质量为m中去掉反应的铁的质量和II中剩余固体质量总和，即（m-1.328）g ， 当m≤1.418 g，所剩余固体只有碳，质量为（5.672+m）×9/709g 。故答案为：（1）700：9；（2）24.5%；（3） 当m＞1.418 g，所剩余固体质量为（m-1.4）g，当m≤1.418 g，所剩余固体质量为（5.672+m）×9/709g。22.【答案】 （1）X3Y4（2）-a/3（3）22g【解答】（1）设化合物的化学式为XaYb，根据“元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比”得到，则它们的质量之比：7a：2b=21：8；解得：a：b=3：4.那么该化合物的化学式为：X3Y4。（2）设化合物的化学式为XnYm，根据“元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比”得到，则它们的质量之比：2n：1m=2：3；解得：n：m=1：3.那么该化合物的化学式为：XY3。X的化合价为+a，根据正负化合价代数和为零得到：（+a）+3x=0；解得：Y的化合价为。（3）根据化学式可知，钠原子和硫原子的个数之比为2：1；那么钠和硫元素质量之比：（23×2）：（32×1）=23：16；则钠和硫的质量分数之比为：23：16；钠元素的质量分数为：；则氧元素的质量分数为：1-32%-46%=22%；那么氧元素的质量：100g×22%=22g。23.【答案】 （1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）74.2（3）HCl+ NaOH= NaCl+H2O40 58.580g×10% xX=11.7g2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 11780g×10% yy=11.7mNaCl%= ≈9.2%（4）NaCl NaOH【解答】（1）氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，再和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则ab段为氢氧化钠和稀盐酸的反应，则方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O 。（2）bc段为氢氧化钠和氯化镁的反应，参加反应的氢氧化钠的质量为：160g-80g=80g；设反应生成的氢氧化镁的质量为x，2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58 80g×10% x ;解：x=5.8g；则bc段溶液增加的质量为：80g-5.8g=74.2g。（4）图中d点时加入的氢氧化钠过量，此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，即NaCl和NaOH.24.【答案】 （1）2.2（2）7.3%（3）43.0%【解答】（1）根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g；设所用稀盐酸溶质质量分数为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 73 44 50gx 2.2g；解得：x=7.3%（3）跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是：100g-50g=50g；设样品中氢氧化钠的质量分数为y，NaOH+HCl=NaCl+H2O；40 36.59.3gy 50g×7.3%；解得：y≈43.0%.25.【答案】 （1）50g（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）（4）7.8%（5）NaCl、NaOH、Na2CO3（6）1:1【解答】（1）实验中所用250克7.3%的盐酸，设配制时需36.5%的浓盐酸质量为x36.5%x＝250g×7.3%x=50g（2） B烧杯中加入盐酸，无气泡，说明碳酸钠未与盐酸反应，则发生的反应为氢氧化钠和盐酸，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O ；（3）c烧杯中恰好完全反应，生成二氧化碳质量为200g+50g-245.6g=4.4g设碳酸钠质量为xNa2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44x y 4.4g （4）氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠中氯元素质量与盐酸中氯元素质量相等，由E溶液中氯化钠质量为200g×7.3%×=23.4g， 向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ;（5）设与碳酸钠反应的盐酸质量为aNa2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 44 7.3%a 4.4ga=100g，D烧杯中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，且氢氧化钠未完全反应，碳酸钠未反应，溶液中溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3 ；（6）由氢氧化钠和碳酸钠消耗等质量的盐酸可知，变质的氢氧化钠和未变质的氢氧化钠质量比为1:1.故答案为：（1）50g；（2） NaOH+HCl=NaCl+H2O ；（3）；（4）7.8%；（5）NaCl、NaOH、Na2CO3 ；（6）1：1。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 转化、鉴别、除杂、共存、干燥和计算(原卷版).docx 转化鉴别、除杂、共存、干燥和计算(解析版).docx
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