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天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习
九年级化学
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
第Ⅰ卷
注意事项：
1．若使用答题卡，作答时请将答案写在答题卡上；若不使用答题卡，作答时请将答案写在试卷上。
2．本卷共15小题，共30分。
3．可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 Mg 24 Ca 40 Cu 64
得 分
评卷人
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题
给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答 案
华夏造物历史悠久，明代宋应星所著《天工开物》中记载的下列造物过程，涉及化学
变化的是
A．钉木舟 B．晒海盐 C．炼生铁 D．织衣布
2．下列物质属于纯净物的是
A．干冰 B．食醋 C． 汽水 D．煤炭
3．地壳中含量最多的元素是
A．铝 B．氧 C．铁 D．硅
4．三氧化二铋（Bi2O3 ）是制作防火纸的材料之一，三氧化二铋中铋元素化合价是
A．＋2 B．－2 C．＋3 D．－3
5．下列图示的实验操作中正确的是
A．点燃酒精灯 B．给液体加热 C．取用固体 D．滴加液体
6．下列生活中的现象，不能说明分子间有间隔的是
A．气体受热体积膨胀 B．6000 L氧气压缩到容积40 L的钢瓶中
C．水烧开沸腾后，壶盖被顶起 D．1 L芝麻和1 L黄豆混合后体积小于2 L
7．下列关于实验现象的描述，正确的是
A．木炭燃烧后，生成黑色固体
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射
D．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰
8．下列有关化学用语的描述，正确的是
A．2H 表示两个氢分子
B．CO2中数字“2”表示两个氧原子
C．Fe2+ 表示铁元素的化合价为＋2价
D．右图粒子结构示意图表示一种阳离子
9．下列叙述不正确的是
A．黄铜的熔点比纯铜低
B．造成酸雨的物质主要是SO2和NO2
C. 木炭具有疏松多孔的结构，可用来吸附色素和异味
D．加入催化剂不能改变生成物的质量，只能加快化学反应速率
10．氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2 g X在氧气中完全燃烧后只生成8.0 g CuO和8.0 g MgO，下列关于X判断正确的是
A．含镁元素2.4 g B．含铜、镁原子个数比为1∶2
C．含铜、镁、氧三种元素 D．含铜、镁元素质量比为1∶1
得 分
评卷人
题 号 11 12 13 14 15
答 案
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．下列有关说法正确的是
A．物质跟氧气的反应就是燃烧
B．图书、档案着火可用二氧化碳灭火器扑灭
C．吹灭蜡烛，是因为吹走了蜡烛周围的空气
D．区分一氧化碳和甲烷，可以通过点燃后分别在火焰上方罩干冷烧杯的方法
12．高纯度单晶硅是制造计算机芯片的材料。工业上制备高纯硅一般先需要制得粗硅，反应原理为：SiO2＋2C＝ Si＋2CO↑，关于该反应说法不正确的是
A．反应前后元素化合价不变 B．属于置换反应
C．二氧化硅属于氧化物 D．该反应利用了碳的还原性
13．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃混合气体
B 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入适量的锌粉，过滤
C 区分硬水和软水 分别向等量样品中加入等量肥皂水
D 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
14．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．原子在化学变化中不能再分，因此原子是化学变化中的最小粒子
C．金刚石和石墨碳原子排列方式不同，因此金刚石和石墨化学性质不同
D．燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，因此温度达到着火点可燃物就可以燃烧
15．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素质量分数为60%，将100 g该混合物煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是
A．煅烧后共得到60 g氧化钙
B．煅烧后共生成16 g二氧化碳
C．煅烧后固体中氧元素的质量不变
D．煅烧后固体中钙元素的质量分数增加
第Ⅱ卷
注意事项：
1．本卷共11小题，共70分。
得 分
评卷人
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55
Fe 56 Cu 64 Zn 65
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．（6分）化学就在我们身边。现有①稀有气体 ②金刚石 ③氮气 ④氧气 ⑤钛合金
⑥二氧化碳。从中选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用来裁玻璃的是_______； （2）用作气体肥料的是_______；
（3）可用做电光源的是________； （4）可用来制造人造骨的是_______；
（5）能供给呼吸的是_______； （6）用于制造硝酸和氮肥的是_______。
17．（8分）在物质的宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）下列物质由原子直接构成的是________（填序号）。
A．C60 B．Hg C. O2
（2）下图是氟元素在元素周期表中的信息和氟原子及A、B两种粒子的结构示意图，根据图示回答下列问题：
① 氟的相对原子质量是__________。
② 氟属于______（填“金属”或“非金属”）元素，氟原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子；由镁元素和氟元素组成化合物的化学式为__________。
③ A、B中与氟元素化学性质相似的是_______（填字母）。
（3）下图是在催化剂和加热条件下，某反应的微观示意图。
结合图示信息写出反应的化学方程式 __________________________________。
18．（6分）每年的 3月22日是“世界水日”，水与人类的生产生活密切相关。
（1）自然界中的河水等都不是纯水，为防止疾病，需对河水处理后方能饮用。常用的措施有：①加热煮沸 ②用消毒剂杀菌消毒 ③过滤 ④自然沉降。合理的处理顺序为______（填序号）。
A．③①②④ B．④①③② C．④③②① D．③①④②
（2）过滤可以除去水中的______性（填“可溶”或“不溶”）杂质。
某学生用如右图所示实验过滤浑浊的河水，实验中还缺少的一种仪器是
________，其作用是________。过滤操作______（填“能”或“不能”）
降低水的硬度。
（3）18世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，才最终认识了水的组成。某学习小组同学在完成电解水实验时，得出以下结论：
A．正、负极产生气体体积比为 2∶1
B．负极产生的气体能被点燃
C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的。
其中正确的是_________（填序号）。
得 分
评卷人
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）镁条在空气中燃烧_________________________________________________；
（2）锌和稀硫酸反应制取氢气___________________________________________；
（3）过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气 __________________________________。
20．（5分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、_________和天然气，它们属于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）为了保护地球生态，我国提出在2060年前实现“碳中和”的目标。下列燃料在氧气中燃烧时，不会产生CO2的是________（填序号）。
A．天然气 B． 氢气 C．酒精
（3）利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一。反应的化学方程式为CO2 + 3H2 = X + H2O，X的化学式为____________。
（4）生活中，良好的生活习惯也有助于完成“碳中和”目标。下列做法不合理的是________（填序号）。
A．不用电器时及时关闭电源
B．产生纸质垃圾时焚烧处理
C．外出时多步行或骑自行车代替开私家车
21．（9分）金属材料对人类的生产生活和社会发展有极其重要的作用。
（1）铜是人类使用较早的金属，通过敲打可以将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属的_________性（填“导电”、“导热”或“延展”）。
（2）我国青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺是利用铁和硫酸铜溶液发生反应制取铜，该反应的化学方程式为________________________。
（3）铁器时代大约在公元前500年，铁至今仍是年产量最高的金属。工业上用含氧化铁480 t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4% 的生铁的质量为________ t。
（4）铝的利用距今100多年，现已得到广泛应用。铝虽然比较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜起到保护作用，其反应的化学方程式为________________________。
（5）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 ______（填序号）。
A．金属活动性：Zn＞R
B．反应结束后过滤，滤渣中一定有铜，可能有Zn和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产
生，则滤液一定为无色。
得 分
评卷人
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22．（9分）结合下列实验装置，回答问题。
（1）仪器a的名称为_____________。
（2）用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置为___________（填字母），该反应的化学方程式为__________________________________________。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为________（填字母），反应的化学方程式为_______________________________。
（4）右图A、B分别是甲、乙两同学各自设计的一套简易装置，
制取并收集一试管氢气，其中设计合理的是_______（填序号）。
（5）下列方法能用来鉴别氧气和二氧化碳的是________（填序号）。
A. 燃着的木条 B. 带火星的木条 C. 紫色石蕊溶液
23．（5 分）实验是学习化学的重要途径，请完成下列实验中的问题。
图一 图二
图一实验：待红磷熄灭并冷却至室温后，瓶内压强___________（填“增大”或“减小”），打开弹簧夹后，进入集气瓶中水的体积约占瓶中空气体积的___________。若实验过程中弹簧夹没夹紧，则测量结果___________（填“偏大”或“偏小”）。
图二实验：一段时间后观察到A烧杯中无色酚酞溶液变红，说明_____________；若向浓氨水中加入生石灰，可快速看到酚酞变红，原因可能是____________________。
（6分）A、E是两种常见的固体单质，其中A为黑色，
E为紫红色；B、D是两种常见的气体，D有毒。几种
物质之间的转化关系如右图所示，试推断：
（1）A的化学式______，甲的名称______。
（2）A→E的化学方程式___________________________________。
（3）检验B的化学方程式___________________________________。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（4分）尿素［CO(NH2)2］是常用的化学肥料，其含氮量高，长期施用对土壤没有不良影响。根据尿素的化学式计算：
（1）尿素由_________种元素组成；
（2）尿素的相对分子质量为_________；
（3）尿素中碳、氢两种元素的质量比为_________（写最简比）；
（4）若尿素中含7 g氮元素，则该尿素的质量为_________ g。
26．（6 分）为了测定氯酸钾样品的纯度，某学习小组取 2.5 g该样品与 0.8 g二氧化锰混合，加热该混合物至充分反应后（杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量为 2.34 g。计算：
（1）反应生成氧气的质量；
（2）该样品中氯酸钾的质量分数。
天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习
九年级化学参考答案
说明（化学方程式评分标准）：
1．每个化学方程式2分；
2．化学式有错，不给分；
3．没配平扣1分；
4．没注明反应条件或生成物的状态，一次性扣1分。
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1．C 2．A 3．B 4．C 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D 10．B
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．BD 12．A 13．C 14．B 15．BD
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．（6分，每空1分）（1）② （2）⑥ （3）① （4）⑤ （5）④ （6）③
17．（8分，化学方程式2分，其余每空1分，错字不给分）
（1）B （2）① 19.00 ②非金属 得到 MgF2 ③ B
（3）5O2 + 4NH3 6H2O + 4NO
18．（6分，每空1分）
（1）C （2）不溶 玻璃棒 引流 不能 （3）B
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．（6分，化学方程式评分标准见上。化学式书写不规范本题一次性扣1分。）
（1）2Mg＋O2 = 2MgO
（2）Zn ＋ H2SO4 = ZnSO4＋ H2↑
（3）2H2O2 2H2O + O2↑
20．（5分，每空1分）
（1）石油 不可再生 （2）B （3） CH3OH （合理即给分） （4）B
21．【9分，第（1）小题1分，其余每空2分】
（1）延展 （2）Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu
（3）350 （4）4Al +3O2 = 2Al2O3 （5）BC
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22．（9分，化学方程式每个2分，其余每空1分）
（1）水槽（错字不给分）
（2）AC或AD 2KMnO4 K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
（3）BD CaCO3 ＋ 2HCl CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
（4）B （5）ABC
23．（5分，其余每空1分）
（1）减小 1/5 偏大
（2）分子在不断地运动
生石灰与水反应放热 氨分子运动速率加快（答案合理即可）
24．（6分，化学方程式2分，其余每空1分）
（1）C 氧气 （2）C ＋2 CuO 2Cu ＋ CO2↑
（3）CO2 ＋ Ca(OH)2 = CaCO3↓＋ H2O
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．【其余每空1分】
（1）4　 （2）60 （3）3∶1　 （4）15
（6分，单位一处都没有写，一次性扣1分）
2.5 g ＋ 0.8 g － 2.34 g = 0.96 g ………………………………1分
解：设KClO3的质量为 x
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
245 96
x 0.96 g ……………………………… 1分
……………………………… 1分
X = 2.45 g ………………………………1分
………………………………2分
答：反应产生氧气0.96 g，样品中氯酸钾的质量分数为 98 %。
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21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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