资源简介

2023-2024学年辽宁省五校协作体九年级（上）期末化学模拟试卷
一．选择题（共10小题，满分10分，每小题1分）
1．（1分）空气中有多种成分，下列符号能用来表示空气中某种成分的是（　　）
A．N B．O2 C．S D．He2
2．（1分）2019年3月22日为第二十七届“世界水日”，经研究确定，我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。兰州市将黄河水处理成饮用水可通过：①加热煮沸；②消毒；③过滤；④自然沉降。较合理的顺序为（　　）
A．③①②④ B．④①③② C．④③②① D．③①④②
3．（1分）下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是（　　）
A．试管：加热时所盛溶液体积不超过试管容积的
B．胶头滴管：向试管中滴加溶液时应将胶头滴管伸入试管内
C．酒精灯：熄灭酒精灯时可用嘴吹灭
D．玻璃棒：常用于搅拌、过滤或转移液体
4．（1分）绿水青山就是金山银山。下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．加强空气质量监测
B．生活污水未经处理直接排放
C．废旧金属回收再利用
D．提倡用布袋代替塑料袋购物
5．（1分）如图是“空气中氧气含量的测定”实验，说法错误的是（　　）
A．装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性
B．实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气
C．冷却后水倒流瓶内，可测定空气中氧气的含量
D．可用木炭、铁丝代替红磷，测定空气中氧气的含量
6．（1分）大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指（　　）
A．分子 B．都不是 C．原子 D．元素
7．（1分）三星堆遗址考古发现了大量的黄金面具残片。结合图判断，下列说法中正确的是（　　）
A．金原子中的质子个数是79
B．金的相对原子质量是197.0g
C．金原子核外有118个电子
D．金原子在化学反应中易失去电子
8．（1分）微型化录音录像机的高性能磁头具有磁性，其主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钻（Co）和铁都有可能是十2、+3价，且在上述化合物中每种元素只有一种化合价，那么此化合物中的Co和Fe的化合
价应分别是（　　）
A．+2、+3 B．+2、+2 C．+3、+3 D．+3、+2
9．（1分）酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是（　　）
A．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．乳酸中氧元素的质量分数最大
C．乳酸是由碳、氢、氧三种原子构成的
D．乳酸分子中质子数与电子数之比为1：1
10．（1分）如图是探究铁锈蚀条件的装置，调节L端与R端的液面高度一致，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列推断错误的是（　　）
A．b管中铁钉无明显变化
B．R端液面比L端高
C．植物油起液封作用，防止水蒸气进入b管
D．该对比实验说明铁锈蚀与水有关
二．实验题（共4小题）
11．请根据下列初中化学常见的实验装置图回答问题。
（1）B装置中a的仪器名称 　 　。
（2）A装置中产生气体的化学式为 　 　；实验室还可以用A装置来制取的某气体是 　 　，制取这种某气体的化学方程式为 　 　。
（3）B装置内发生的反应的化学方程式为 　 　。
（4）用C装置做的实验，如果实验成功，那么进入集气瓶中的水，约为集气瓶内空气体积的 　 　。
（5）D中，铁在氧气中反应的化学方程式为 　 　。
（6）按D装置实验时，如果集气瓶壁炸裂了，原因可能是 　 　。
12．阅读下面的科普短文，回答问题：
2023年1月北京大学的研究团队在《自然》杂志上发表动力电池的最新研究成果：仅需18秒，就可充满电。根据研究成果，这种双向、快充铝﹣硫属元素电池的成本，是目前锂离子电池成本的12%﹣16%。这种新型电池正极是硫属元素，比如硫和硒。负极是铝，电解质是由NaCl﹣KCl﹣AlCl3组成的熔融物。即使使用类似食品包装铝箔等劣质铝制作负极，也不会影响电池性能。作为电解液的碱金属氯铝酸盐熔体比一般熔盐系统共晶点低得多，约为93℃。这保证电池在类似110℃的低温情况下也能运行，这意味着不需要主动冷却系统。而由于热效应，一般的锂离子电池都需要冷却系统，让电池保持在最佳运行温度，提高效率。同时，即使温度超过500℃，熔盐电解质仍然具有热稳定性和非挥发性，不会在高温下汽化导致电池爆炸、起火。并且熔盐电解质除了熔点低还有另外一个好处：防止电池短路。这是因为电解质中的Al3+具有去溶剂化的特点，可以防止铝枝晶生成。
（1）文中提出电池的部分材料，其中Al是地壳中排名第 　 　的元素，工业上可用电解熔融氧化铝得到单质铝，此反应的基本反应类型是 　 　。
（2）从物质的分类角度看，新型电池的电解质是 　 　。
（3）从能量的角度看，新型电池和锂电池都是将 　 　能转化成电能。
（4）下列说法正确的是 　 　。
A．该动力电池的成本低、充电快，是未来电池发展的方向
B．回收的铝制易拉罐用作该电池的负极，会影响电池性能
C．新型电池和锂离子电池都需要冷却系统
D．电解液的熔点低，可以防止电池短路
13．使燃料充分燃烧是实现“节能减排，低碳生活”的一种重要方法。小组同学探究不同条件下蜡烛燃烧的情况：
【查阅资料】蜡烛燃烧时，生成的CO2与CO的浓度比越大，蜡烛燃烧越充分。
【进行实验】利用如图所示装置完成实验（所用传感器分别为O2、CO2、CO浓度传感器）。
实验 序号 容器情况 蜡烛位置 O2起始浓度 CO2与CO的 浓度比 熄灭时O2浓度
1 敞口 （模拟通风环境） 如图1 21% 1205.1 持续稳定燃烧，保持 在20.4%左右不变
2 半敞口 （模拟有烟囱的环境） 如图1 21% 1202.2 持续稳定燃烧，保持 在20.3%左右不变
3 密闭 如图1 21% 223.7 约16%
4 密闭 如图2 21% 255.6 约16%
5 密闭 如图3 21% 270.6 约16%
6 密闭 如图3 22% 344.9 约16%
7 密闭 如图3 23% X 约16%
【解释与结论】
（1）蜡烛燃烧时会生成CO2和CO，说明蜡烛中一定含有 　 　元素；
（2）检验蜡烛燃烧有CO2生成，可在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有饱和石灰水的烧杯，但乙同学认为此时石灰水浑浊不一定能证明有CO2产生，其理由是 　 　；
（3）对比实验2和3，蜡烛在 　 　条件下燃烧更充分（填“半敞口”或“密闭”）；
（4）对比 　 　（填实验序号），可得出“其他条件相同时，蜡烛的位置越分散，燃烧越充分”；
（5）实验5、6、7的目的是 　 　；
（6）X 　 　344.9（填“＞”、“＝”或“＜”）；
【反思与评价】
（7）综合以上实验分析，下列说法正确的是 　 　（填字母序号）。
A．蜡烛燃烧可以消耗尽密闭容器内氧气
B．蜡烛充分燃烧，可减少污染
C．实验1中氧气浓度基本不变，是因为分子在不断运动
D．燃料在氧气浓度较高的富氧空气中燃烧，能起到节能减排的作用
14．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能由铜粉和氧化铁中的一种或两种组成。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
（1）同学们利用如图所示的实验装置进行了实验：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应。观察到红色粉末部分变为黑色，氢氧化钠溶液质量增加，则可得出结论：红色粉末的成分应该是　 　。
（2）实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是　 　。
（3）【拓展探究】为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，除了铁和铜外你认为还可选用下列试剂中的　 　（填序号）。
A．硝酸镉溶液
B．稀盐酸
C．氯化亚铁溶液
2023-2024学年辽宁省五校协作体九年级（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题，满分10分，每小题1分）
1．【解答】解：A、N不能表示氮气，故错误；
B、O2表示氧气，故正确；
C、S能表示硫，不是空气成分，故错误；
D、氦气的化学式是He，故错误。
故选：B。
2．【解答】解：由净化水的常用方法及净化水的原理可知，在净化黄河水时，应先将黄河水自然沉降，通过静置的方法使水中固体杂质沉至水底部；再过滤，把水中不溶性固体杂质从水中除去，通过消毒，加入消毒剂，杀灭水的病毒，最后通过加热煮沸，除去水残留的消毒剂并降低水的硬度，这样得到水就可以饮用了，综上所述，合理的顺序是④③②①。
故选：C。
3．【解答】解：A、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，故A错；
B、向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故B错；
C、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，否则引起火灾，故C错；
D、在物质溶解时用玻璃棒搅拌加速物质溶解，过滤时用玻璃棒引流，转移液体，故D正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、加强空气质量监测有利于保护空气质量，故A不符合题意；
B、生活污水中含有有害物质，未经处理直接排放会造成水体污染，故B符合题意；
C、废旧金属回收再利用既能节约金属资源，又能减少环境污染，故C不符合题意；
D、提倡用布袋代替塑料袋购物既能节约化石资源，又能缓解白色污染，故D不合题意。
故选：B。
5．【解答】解：A、装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性，正确；
B、实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气，正确；
C、反应中氧气被消耗，冷却后压强减小，水倒流瓶内，可测定空气中氧气的含量，正确；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，铁丝在空气中不能燃烧，说明不能用木炭、铁丝代替红磷来测定空气中氧气的含量，错误；
故选：D。
6．【解答】解：元素是指含有相同的核电荷数的一类原子的总称，一些食品或药品上的营养素一般是指元素，如大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指元素。
故选：D。
7．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则金原子中的质子个数是79，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为197.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为79；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则金原子核外有79个电子，故选项说法错误。
D、三星堆遗址考古发现了大量的黄金面具残片，其化学性质稳定，在化学反应中不易失去电子，故选项说法错误。
故选：A。
8．【解答】解：因为化合物中各元素的化合价代数和为0，而且氧元素的化合价为﹣2价；
所以该化合物中钴和铁的化合价的和为+8；
若钴和铁元素的化合价相同时，即都为+2价时，则钴和铁的化合价的和为：+2+（+2）×2＝+6；都为+3价时，钴和铁的化合价的和为：+3+（+2）×3＝+9；则都不符合要求；故化合物中Co和Fe的化合价不同；
因此Co、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价；
若Co的化合价为+3，Fe的化合价为+2时，钴和铁的化合价的和为：+3+（+2）×2＝+7，不符合要求；
若Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，钴和铁的化合价的和为：+2+（+3）×2＝+8，符合要求；
故选：A。
9．【解答】解：由乳酸的结构式可知，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，其化学式为：C3H6O3。
A.乳酸的化学式为C3H6O3，所以乳酸是由C、H、O三种元素组成的，故正确；
B.根据乳酸的化学式为C3H6O3，所以碳、氢、氧的元素质量比是（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8，因此氧的质量分数在乳酸中最大，故正确；
C.乳酸是由乳酸分子构成的，乳酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故错误；
D.乳酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，在原子中质子数等于核外电子数，所以乳酸分子中质子数与电子数相等，所以乳酸分子中质子数与电子数之比为1：1，故正确；
故选：C。
10．【解答】解：A、b管中铁钉只能与干燥的空气接触，不会锈蚀，故选项说法正确。
B、a试管中铁锈蚀时消耗了装置中的氧气，使试管内压强减小，b试管内气体体积几乎无变化，则L端液面上升，R端液面比L端低，故选项说法错误。
C、植物油起液封作用，可隔绝水，能防止水蒸气进入b管，故选项说法正确。
D、a试管中铁钉生锈，b试管中铁钉不生锈，该实验说明铁锈蚀与水有关，故选项说法正确。
故选：B。
二．实验题（共4小题）
11．【解答】解：（1）仪器a的名称是试管，故答案为：试管；
（2）石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳，A装置不需要加热，因此还可以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：CO2；氧气；2H2O22H2O+O2↑；
（3）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
（4）氧气约占空气总体积的，红磷燃烧消耗氧气，因此实验成功，进入集气瓶中的水，约为集气瓶内空气体积的，故答案为：；
（5）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；
（6）按D装置实验时，如果集气瓶壁炸裂了，原因可能是集气瓶底部没有放少量的水等，故答案为：集气瓶底部没有放少量的水（合理即可）。
12．【解答】解：（1）根据地壳中元素含量依次排序为：氧、硅、铝、铁可知，Al是地壳中排名第三的元素；工业上可用电解熔融氧化铝得到单质铝的反应为一种反应物生成多种物质，属于“一变多”类型，基本类型属于分解反应；
（2）根据题意可知电解质是由NaCl﹣KCl﹣AlCl3等多种物质组成，属于混合物；
（3）新型电池和锂电池放电是通过化学反应将化学能转化为电能；
（4）A、根据题意可知该动力电池的成本低、充电快，是未来电池发展的方向，说法正确，故符合题意；
B、根据题意可知即使使用类似食品包装铝箔等劣质铝制作负极，也不会影响电池性能，所以使用回收的铝制易拉罐用作该电池的负极，也不会影响电池性能，说法不正确，故不符合题意；
C、根据题意可知新型电池不需要主动冷却系统，而锂离子电池需要冷却系统，说法不正确，故不符合题意；
D、根据题意可知电解液的熔点低，可以防止电池短路，说法正确，故符合题意。
故选AD。
故答案为：（1）三；分解反应；
（2）混合物；
（3）化学；
（4）AD。
13．【解答】解：（1）蜡烛和氧气作为反应物，生成物为二氧化碳和一氧化碳，元素为碳元素和氧元素，而氧气含有氧元素，因此碳元素来自于蜡烛；
（2）在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有饱和石灰水的烧杯，石灰水浑浊不一定能证明有CO2产生，其理由是还可能是饱和石灰水受热，氢氧化钙溶解度减小，析出了氢氧化钙固体。
（3）燃烧越充分则二氧化碳越多，二氧化碳与一氧化碳的浓度比越大，因此可以看出浓度比大的是半敞口；
（4）探究燃烧位置的影响，因此选择燃烧位置不同的实验组进行验证，符合此条件的为3、4、5三组实验；
（5）实验5、6、7氧气浓度不同，所以变量为氧气浓度，因此是探究氧气浓度对蜡烛燃烧的影响；
（6）x此时对于的氧气浓度高，燃烧更充分一些，二氧化碳生成的多一些，因此x＞344.9；
（7）A、根据实验数据可知，蜡烛熄灭后，密闭容器内氧气浓度不为零，选项A错误；
B、蜡烛充分燃烧，降低一氧化碳排放，减少污染，选项B正确；
C、氧气分子是不断运动的，保持内部氧气浓度基本不变，选项C正确；
D、富氧燃烧放出的热量更多，利用效率变高，减少了燃料的使用，起到节能减排的作用，选项D正确；
故选BCD。
故答案为：
（1）碳；
（2）还可能是饱和石灰水受热，氢氧化钙溶解度减小，析出了氢氧化钙固体；
（3）半敞口；
（4）3、4、5；
（5）探究氧气浓度对蜡烛燃烧的影响；
（6）＞；
（7）BCD。
14．【解答】解：（1）铜为红色固体，氧化铁也是红色固体，铁为黑色固体，粉末出现红色与黑色的混合物，说明反应后有铁生成，铜不参与反应，所以原红色粉末为铜和氧化铁；
故答案为：铜粉和氧化铁。
（2）试管内一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（3）A、硝酸镉与铁和铜都不反应，无法验证金属活动性，选项A不符合题意；
B、铁可与盐酸反应生成氢气，而铜不能反应，因此证明铁金属活动性强于氢，氢又强于铜，从而说明铁的金属活动性强于铜，选项B符合题意；
C、铁和氯化亚铁不反应，铜与氯化亚铁不反应，无法验证金属活动性，选项C不符合题意；
故答案为：B。
第1页（共1页）

展开更多......

收起↑