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第二课时 共价键
第三节 化学键
化学键:
① 离子键
带相反电荷离子之间的相互作用
a.活泼金属（ⅠA族、ⅡA族）与活泼非金属（ⅥA族、Ⅶ A族）之间
b.活泼金属元素和酸根离子之间
c.铵根离子和酸根离子之间
② 共价键
....
离子化合物
Na+
Cl-
本质：静电作用
(引力与斥力)
成键元素：
为什么1个氢原子和1个氯原子形成氯化氢分子呢？为什么不是2个？
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？
1、从微观角度分析氯气、氯化氢的形成过程
电子式表示其形成过程___________________________________________________。
Cl
【任务一】共价键与共价化合物
+17
+17
+17
+17
Cl
电子式表示其形成过程___________________________________________________。
+17
Cl
+1
H
+17
HCl
+1
Cl2
共用电子对
2、共价键
（1）定义：
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
（2）成键要素
① 成键微粒：原子
② 成键本质：共用电子对
③ 成键元素：同种或不同种非金属元素
【任务一】共价键与共价化合物
形成共价键使原子趋于稳定，体系能量降低
【思考讨论】: 为什么HCl中H显+1价 ，而Cl显-1价
共用电子对不偏向任何一个原子,两个原子均不显电性
非极性共价键
共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，成键的原子呈正电性或负电性
极性共价键
【任务一】共价键与共价化合物
【思考讨论】: 为什么H2中H显0价
H Cl
H
H
【任务一】共价键与共价化合物
2、共价键
（3）分类：
共价键
极性键
A－B
非极性键
A－A
不同种元素
同种元素
电子对偏移
电子对不偏移
类型
构成元素
成键特点
一个显+电
一个显-电
成键原子
呈电中性
成键结果
【思考讨论】:下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？
（1）F2 （2）O2 （3）NH3
（4）CH4 （5）SO2
非极性键
非极性键
极性键
极性键
极性键
【任务一】共价键与共价化合物
极性共价键——不同种非金属元素之间
非极性共价键——同种非金属元素之间
Na2O N2 CO2 HCl NaOH
【任务一】共价键与共价化合物
3、共价化合物
（1）定义：
以共用电子对形成分子的化合物。
仅由共价键构成的化合物。
【思考讨论】:下列哪些物质中存在共价键？哪些物质属于共价化合物？
单质
(1)两个“一定”
①共价化合物中一定只含有共价键
②共价化合物中一定不含有离子键（有离子一定为离子化合物）
(2)两个“不一定”
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质。
如O2、N2、H2、Cl2等
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。
如NaOH、Na2O2、NH4Cl等
【任务一】共价键与共价化合物
【概念辨析】
H原子最外层2电子
（1）共价分子的电子式不标电荷，也不标[ ]
（2）原子最外层电子一般达到稳定结构
Cl原子最外层8电子
如：HCl分子：
【任务二】共价化合物表示方法
H Cl
×
1、电子式
需要几个电子，就拿出几个电子来共用，共用部分放中间。
【任务二】共价化合物表示方法
共价化合物电子式书写步骤：
①先算出每个原子能形成几根共价键（需要几个电子才能稳定）
8-最外层电子数（H只能形成1个共价键）
②先画出共用电子对（共价键）
共用电子对一定画两个元素在中间
③补齐电子（元素周围均为8电子，H为2电子）
O
H
H
N
N
Cl-Cl
电子式
结构式
H-O-H
N≡N
【任务二】共价化合物表示方法
【例题】:
写出下列分子的电子式
Cl2
H2O
N2
HClO
O
Cl
H
H-O-Cl
2、结构式：用一条短线表示一对共用电子，其他电子省略
2、结构式：用一条短线表示一对共用电子，其他电子省略
3、结构模型：见课本108页
以共价键形成的分子及其结构
分子具有一定的空间结构，如CO2 是直线形，H2 O呈V形，CH4 呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。
【任务二】共价化合物表示方法
1、用电子式表示下列共价分子的形成过程
① I2
【课堂练习】
② H2O
③ NH3
④ CO2
＋
→
I
I
I
I
O
2H
＋
→
H
O
H
N
3H
＋
→
N
H
H
H
C
＋
O
2
→
O
C
O
共价键和离子键的比较
成键微粒 相互作用 成键元素 形成过程 举例
离 子 键
共 价 键
阴阳离子
原子
静电作用
共用电子对
活泼金属元素与活泼非金属元素（通常）
同种或不同非金属元素（通常）
发生电子得失
形成共用电子对
【总结】
1、分子间作用力——范德华力
（1） 定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力
（2） 特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质
（3）影响：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高
【任务三】分子间作用力和氢键
2、 氢键
（1）概念：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力
（2）形成条件：通常是 N、O、F 与 H 形成
（3）影响：①氢键会使物质的熔点和沸点升高
②水结成冰，体积增大，跟氢键有关
③DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关
【任务三】分子间作用力和氢键
【补充】
NaOH
Na2O2
NH4Cl
O
H
[ ]－
Na+
O
[ ]2－
Na+
O
Na+
H2O2
O
H
O
H
[ ]+
N
H
H
H
H
Cl
[ ]－
CCl4
几种重要的物质的电子式：

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