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第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第一课时 离子键
1．以氯化钠的形成过程为例，认识离子键的概念。
2. 从宏观上分析形成离子键的元素特点，从而建立离子化合物的概念，认识常见的离子化合物，发展“宏观辨识与微观探析”化学学科核心素养。
3. 掌握原子、阴阳离子、离子化合物的电子式书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
核心素养
情境导学
1、原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
2、水加热至100℃时，会沸腾变成水蒸气，加热至2200℃以上时，才会分解。为什么水沸腾和水分解的温度差距如此大？
化学键——相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
包括：离子键、共价键、金属键（暂不要求）
任务一：离子键
从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
思考1：在氯化钠晶体中，Na+ 和 Cl- 之间存在哪些作用力？
1.Na+离子和Cl-离子间的吸引作用。
2.电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。
3.原子核与核外电子之间的吸引作用。
阴阳离子间吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用
Na+
Cl-
(2)成键微粒
阳离子：
阴离子：
(3)成键条件
任务一：离子键
K+、Na+、Mg2+、Ca2+、NH4+等
Cl-、O2-、 O22- 、OH-、CO32-等
活泼金属元素原子（第IA，IIA族）
活泼非金属元素原子（第VIA，VIIA族）
(4)成键本质
静电作用
思考2：静电作用就是阴阳离子之间的相互吸引作用？
思考3：由金属元素和非金属元素组成的化合物中一定有离子键？
思考4：仅由非金属元素组成的化合物中一定没有离子键？
AlCl3中没有离子键
NH4Cl中有离子键
思考5：哪些物质中含有离子键？
离子化合物
任务二：离子化合物
(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)常见分类：
① 强碱，如NaOH、KOH等；
② 活泼金属氧化物，如Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3等；
③ 绝大多数盐类，如MgCl2、NH4Cl、BaSO4等。AlCl3中没有离子键
(3)性质
①离子化合物中一定含有离子键。熔、沸点较高，硬度较大；
②通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。
Na+
Cl-
练习1.下列物质中含有离子键的是( )
1、H2O 2、CaCl2
3、NaOH 4、H2SO4
5、Na2O 6、CO2
7、Na2O2 8、NH4Cl
9、NH3 10、BF3
2、3、5、7、8
任务三：电子式
(1)概念：
在元素符号周围用小黑点 （或×）来表示原子的最外层电子的式子。
(2)电子式的书写：
（1）原子
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的
上、下、左、右四个位置上。
H
O
Cl
Mg
Na
同一原子的电子式要统一，不能既用×又用·
×Mg·
×
（2）简单阳离子
复杂阳离子
Na+
Mg 2+
Al 3+
直接用阳离子符号
（3）简单阴离子
复杂阴离子
［ ］
H
H
H
N
H
+
［ ］
一般用 表示,
R
n-
［ ］
Cl
-
［ ］
O
2-
［ ］
O
-
H
［ ］
O
2-
O
注意：必须用【】括上，并在【】右上角表明电荷数
练习2. 写出下列微粒的电子式：
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
·S·
··
··
Br ·
· ·
· ·
··
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]-
· ·
· ·
：
：
Al3+
(4)离子化合物的电子式
由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成.
AB型
AB2型
A2B型
注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列。
Mg
2
Br
2
×
练习3. 写出CaCl2、K2O的电子式
Ca2+
[ Cl ]-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
K+
[ O ]2-
··
··
：
：
K+
左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接
（5）用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl：____________________________________________________________________
(2)MgBr2 ：__________________________________________________________________
箭头表示电子得失，由失电子原子指向得电子原子
练习4、用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)BaCl2：_____________________________________；
(2)NaF：________________________；
(3)MgS：__________________________；
(4)K2O：_____________________________。
课后作业
1. 写出电子式
KCl、Mg(OH)2、NaOH、KBr、NaF、CaO
2. 用电子式表示下列物质的形成过程
NaCl、Na2S、CaCl2

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