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浙教版科学九上期末测试卷5
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是（　　）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠溶液质量增加
B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C．久置在空气中的生石灰质量增加
D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
2．（3分）小乐在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测，得结果可能是（　　）
A．pH=6 B．pH=7 C．pH=8 D．pH=9
3．（3分）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则有关的下列叙述中错误的是（　　）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH＝Cs＋＋OH﹣
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
4．（3分）如图是中国人民银行发行的冬奥会纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（　　）
A．金属的硬度 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的导电性 D．金属的延展性
5．（3分）分类是科学学习中常用方法，下列有关物质分类正确的是（　　）
A．绝缘体：塑料、橡胶、合成纤维
B．碱：烧碱、纯碱、碱石灰
C．单质：硫磺、水银、钢
D．化肥：碳酸氢铵、硝酸钾、氯化钠
6．（3分）下表所列各组物质中，物质之间按箭头所示方向的转化通过一步反应就能实现的是（　　）
选项 物质
甲 乙 丙 丁
A CO2 CaCO3 H2O O2
B NaOH NaCl CO2 Na2CO3
C H2O2 H2O O2 MgO
D CaO Ca(OH)2 H2O CaCl2
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，力争物尽其用。下列垃圾分类合理的是（　　)
A．可回收垃圾：旧报纸、矿泉水瓶
B．厨余垃圾：菜根烂叶、饮料包装盒
C．有害垃圾：破碎玻璃、废铜烂铁
D．其他垃圾：废旧电池、卫生间废纸
8．（3分）维持人体生命活动需要能量，人们从事生产活动也需要能量，这些能量最终主要来自 （　　）
A．流水和风 B．太阳辐射能
C．绿色植物的能量 D．深埋在地下的煤和石油
9．（3分）质量分布均匀、重为G的直杆AB置于水平面上(忽略杆的直径大小)，小科同学现在A端施加外力F，匀速缓慢抬起直杆至如图位置(杆与水平面成60角)，此时杆A端距地面高度为h，杆的B端始终和地面之间保持相对静止，F的方向始终和直杆垂直，则下列说法中正确的是（　　）
A．抬起过程中，此杠杆先省力后费力
B．抬起过程中，力F所做的功为Fh
C．抬起过程中，杆克服重力做功为
D．抬起过程中，若不计摩擦损失能量，则杆的机械能守恒
10．（3分）如图是内燃机的压缩冲程，该过程将机械能转化为内能，下图改变内能方式与之不同的是（　　）
A． B． C． D．
11．（3分）如果加在某定值电阻两端的电压从6V升高到10V，通过该电阻的电流变化了0.1A，那么该电阻的电功率变化了（　　）
A．1.6W B．4.0W C．0.4W D．3.4W
12．（3分）自然界中能量的形式多种多样。下列物体所具有能量的形式表述正确的是（　　）
A．米饭中储存着化学能
B．被拉弯的弓具有电磁能
C．遥控器发出的电磁辐射具有声能
D．强度很大的爆炸声能将玻璃震碎，因为爆炸声具有光能
13．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”了解了《中国居民膳食指南（2022）》，通过平衡膳食餐盘（如图）宣传平衡膳食的理念。下列相关叙述正确的是（　　）
A．鱼肉是人体能量的主要来源 B．水果、蔬菜都可提供维生素
C．摄入食物的要以牛奶为主食 D．谷薯类食物中只含膳食纤维
14．（3分）嘉兴五芳斋驰名全国，其中的大肉粽营养丰富，尤其被大众所喜爱，其配料有：糯米、猪腿肉、猪油膘、白酒、白糖、食盐、酱油等等，下列有关说法错误的是（　　）
A．食盐是调味剂，虽不为人体提供能量但也会被人体吸收利用
B．瘦肉的主要成分是蛋白质，有助于体内细胞的生长和修复
C．肥肉的消化需要胆汁、胰液和肠液三种消化液中的酶的作用
D．糯米的主要成分是淀粉，其最终消化产物在小肠中被吸收
15．（3分）冬天，青蛙进入冬眠，其体内酶的活性与耗氧量与冬眠前相比，变化是（　　）
A．酶活性减弱，耗氧量减少 B．酶活性减弱，耗氧量增加
C．酶活性增强，耗氧量增加 D．酶活性增强，耗氧量减少
二、填空题(共10题；共40分)
16．（4分）如图是某科技小组设计制作的一只喷气船。船浮在水面上，打开漏斗的活塞，流下的液体与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，塑料罐内气压迅速增大，气体从左边罐底小孔喷出。此时你将看到：喷气船飞快地向前行驶。
（1）（2分）漏斗中的液体可以是　 　（写一种即可）。
（2）（2分）气体从左边罐底小孔喷出使船向右前进，这是由于　 　（请说明一个相关的科学原理）
17．（4分）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。
（1）（2分）某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入澄清石灰水中发现　 　，因此确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。
（2）（2分）当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，观察到　 　。
18．（4分）科学兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如上图所示。
（1）（2分）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是　 　（填写溶液名称）。
（2）（2分）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有　 　。
19．（4分）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并将铁粉与硫黄固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。
（1）（2分）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了　 　(填化学式)气体的生成，更加环保；
（2）（2分）反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有　 　剩余。
20．（4分）
（1）（2分）药品利巴韦林是治疗新冠病毒的药物之一，其分子式C8H12N405属于　 　(选填“有机物” 或“无机物”）
（2）（2分）常用燃烧法测定有机物的组成，现使10g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成22gCO2和7.2gH2O，则该有机物中一定有的元素是　 　.
21．（4分）2022年6月5日，神舟十四号载人飞船成功发射。.图为起飞阶段加速上升的火箭，该过程中，内部的新型返回舱的动能　 　（选填＂增大”“减小”或“不变”），火箭整体的机械能　 　（选填“增大”“减小”或“不变”）。
22．（4分）我国“长剑10”是一种国产新型隐身巡航导弹，主要以巡航状态在稠密的大气层内飞行。下图是“长剑10”的飞行路线图。
导弹速度v（米／秒） 50 100 150 200
导弹受到的阻力f（牛） 50 200 450 800
（1）（2分）俯冲加速阶段：导弹升空后，发动机处于关闭状态，导弹向下俯冲，速度越来越快。这是因为　 　。
（2）（2分）巡航飞行阶段：当“巡航状态”时，主发动机的推力与阻力平衡，弹翼的升力与重力平衡后，可以实现远距离发射，超低空高速飞行，精确打击目标，已知该导弹的速度和阻力测试数据如上表。若该导弹在末端巡航飞行过程中以200米／秒的速度匀速直线飞行60秒，求该过程内发动机的推力做功为　 　。
23．（4分）如图所示，分别用定滑轮、动滑轮把重力相同的甲、乙两物体在相同时间内匀速提升相同的高度（不计机械自重和摩擦），则所用拉力F甲　 　F乙（选填“＞”、“＜”或“＝”），拉力做功的功率P甲　 　P乙（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
24．（4分）如图是中国自主设计的“人造太阳”实验装置——东方超环，它在1亿度超高温度下运行了近10秒。
（1）（2分）其反应原理与太阳类似，通过核 　 　，释放巨大的核能，从而获得高温。
（2）（2分）“人造太阳”加热功率超过1×1012瓦，若利用“人造太阳”发电，发电效率为60%，则每小时发电量达 　 　。
25．（4分）人体的血液循环系统是由心脏和血管组成的一个封闭式的循环运输管道。
（1）（2分）人体的血液循环系统的房室瓣、动脉瓣和静脉瓣，保证了　 　。
（2）（2分）毛细血管是连通于最小的动脉与静脉之间的血管，其特点：只能允许红细胞单行通过；管壁只由一层扁平上皮细胞构成；管内血流速度很慢。当血液流经大脑毛细血管时血液的变化是　 　。
三、实验探究题(共5题；共40分)
26．（12分）在淀粉一琼脂块上的5个圆点位置，分别用不同的方法处理，如下图所示：将该实验装置放入37℃恒问箱中，保温处理24h后，用碘液冲洗淀粉一琼脂块，其结果记录于下表。
已知：面包霉常取自霉变的面包，当室温低于23℃时不易繁殖，当温度高于32℃时极易繁殖。请你仔细分析后回答下面的问题：
（1）（2分）霉菌的营养方式是：　 　
（2）（2分）圆点D的颜色变化与圆点C一致，你的解释是　 　
（3）（4分）圆点E应该呈现　 　色，理由是　 　
（4）（4分）上述实验装置需要放入37℃恒温箱中进行保温处理，请你提出两个理由加以解释：
①　 　；②　 　。
27．（8分）在“测量小灯泡的电功率”实验中，实验器材有：两节新干电池、电流表、电压表、额定电压2.5V的小灯泡、滑动变阻器、开关、导线若干，部分实物电路如图甲所示。
（1）（2分）请用笔画线代替导线，将图甲中的实物电路连接完整（要求：滑片P向右移动时小灯泡变亮）。
（2）（2分）移动滑动变阻器的滑片到某一位置，电压表的示数如图乙所示；若要测量小灯泡的额定功率　 　（选填“A”或“B”）端移动。
（3）（2分）图丙是由实验数据描出的小灯泡的I﹣U图像，若将该实验中的两个相同的小灯泡串联在3V的电源上，则电路消耗的总功率为　 　W。
（4）（2分）若用第（2）题中所测得数据算出灯泡的电阻RL，再根据P＝U2/RL计算灯泡的额定功率。按此方法算出灯泡的额定功率比真实值　 　（选填“偏大”或“偏小”）。
28．（6分）小科利用如图所示装置，在杠杆支点的两边分别挂上钩码来探究杠杆的平衡条件。
（1）（2分）如图甲，杠杆在倾斜位置静止）此时杠杆属于　 　状态（选填“平衡”或“非平衡”）
（2）（2分）小科将杠杆调整到水平位置平衡（如图乙），通过改变钩码个数和移动钩码的位置使杠杆在水平位置平衡，获得四组动力、动力臂、阻力、阻力臂相关数据，从而得出杠杆平衡条件。在该实验中，多次测量的目的是　 　。
（3）（2分）小科分析数据时发现，由于杠杆在水平位置平衡，力臂和支点到力的作用点相等，杠杆的平衡条件也可以表达为：“动力×支点到动力作用点的距离=阻力×支点到阻力作用点的距离”。为了证明该结论错误，小科用弹簧测力计代替右边的钩码进行实验。请写出弹簧测力计的具体操作　 　。
29．（8分）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）（2分）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　（填化学式，下同）；
（2）（2分）白色沉淀A为　 　；
（3）（2分）无色溶液D一定含有的溶质是　 　；
（4）（2分）结论：固体粉末中一定含有____。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
30．（6分）化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。
（1）（2分）该废液的组成为　 　。
（2）（2分）b点可以观察到的实验现象是　 　。
（3）（2分）甲组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，乙组同学认为此方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂____。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
四、解答题(共5题；共35分)
31．（10分）小科在某次家庭劳动实践时发现，厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。
查阅资料可知洁厕灵的有效成分是HCl，HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑。洁厕灵其他成分均不参加反应。
向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入一定质量分数的NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表：
第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的质量/克 100 100 100
反应后溶液的总质量/克 197.8 295.6 395.6
（1）（2分）该洁厕灵呈　 　（填“酸性”或“碱性”）。
（2）（2分）第一次实验产生的气体质量为　 　克。
（3）（4分）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。
（4）（2分）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有____。
A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作
B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验
C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验
32．（8分）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
（1）（2分）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是　 　。
（2）（2分）下列金属制品中，利用了金属导热性的是____(填字母)。
A．后周铁狮子 B．铸铁井盖
C．不锈钢蒸锅 D．铝导线
（3）（4分）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程)。
33．（6分）如图甲为一款太阳能汽车的概念车，它通过安装在车顶和前端的硅太阳能电池将太阳能转化为电能并驱动汽车前进；玻璃采用防太阳辐射的层压玻璃制作而成。
（1）（2分）若该车身的材料要求强度高且轻便，则表中最理想的材料是　 　；
材料 锰钢 铝合金 钛合金 碳纤维
性能（强度） 强 较弱 较强 强
密度（kg/m3） 7.9×103 3.0×103 4.5×103 1.6×103
（2）（4分）若该汽车保持一定的输出功率在水平路面上行驶，牵引力-速度关系图象如图乙所示，则汽车以60千米/时的速度匀速行驶30分钟，发动机所做的功为多少？功率是多少？
34．（6分）“海水稻”是一种可在海边、滩涂等盐碱地生长的特殊水稻，目前已在我国开始推广种植。这是“杂交水稻之父”袁隆平院士留给世界的巨大遗产。
（1）（2分）水稻经加工后即成大米，大米中富含的营养素是　 　
（2）（2分）盐碱地土壤溶液的pH　 　7。 (填“>”“=”或“<")
（3）（2分）“海水稻”生长过程中需要施加化肥。下列属于复合肥料的是 。
A．CO(NH2)2 B．Cas(PO4)2 C．KNO3
35．（5分）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。
答案解析部分
1．D
知识点：化学变化与物理变化的判别
解析：物理变化和化学变化的本质不同：有无新物质生成。
A.长期放置在空气中的氢氧化钠溶液质量增加，即氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生化学变化；
B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加，即铁和空气中的水和氧气反应，生成铁锈，发生化学变化；
C.久置在空气中的生石灰质量增加，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生化学变化；
D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加，即浓硫酸吸收空气中的水蒸气，发生物理变化。
故D符合题意，而A、B、C错误。
故选D。
2．A
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
A、溶液pH小于7时呈酸性， 测得土壤样品呈酸性， 则其pH一定小于7；
故选A。
3．C
知识点：复分解反应及其应用；碱的化学性质
解析：（1）根据碱在水中的存在状态判断；
（2）无色酚酞试液遇到碱变红色；
（3）（4）根据复分解反应发生的条件判断。
A.CsOH在水溶液中的电离方程式为CsOH＝Cs＋＋OH﹣ ， 故A正确不合题意；
B.CsOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故B正确不合题意；
C.CsOH溶液与稀盐酸反应，生成氯化铯和水，即发生复分解反应，故C错误符合题意；
D.CsOH溶液与MgCl2溶液发生反应，生成氯化铯和氢氧化镁沉淀，为复分解反应，故D正确不合题意。
故选C。
4．C
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途
解析：根据铸造纪念币的材料不需考虑导电性分析。
选择铸造纪念币的材料时，需考虑硬度、耐腐蚀性、延展性等，但不需考虑导电性。
故选C。
5．A
知识点：常见物质的分类
解析：A、根据塑料、橡胶、合成纤维都属于绝缘体分析；
B、根据纯碱是盐分析；
C、根据钢属于混合物分析；
D、根据氯化钠不是化肥分析。
A、 塑料、橡胶、合成纤维都属于绝缘体，符合题意；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不是碱，不符合题意；
C、钢为铁的合金，属于混合物，不符合题意；
D、氯化钠不含植物所需营养元素，不是化肥，不符合题意；
故选A。
6．A
知识点：化合物之间的相互转化
解析：根据各项中所给物质的性质分析，由各物质的性质判断转化是否能实现。
A、二氧化碳与氢氧化钙反应可生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应可生成水，水分解可生成氧气，氧气与碳反应生成二氧化碳，符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠无法一步转化为二氧化碳，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水，水分解生成氧气，氧气与镁反应生成氧化镁，氧化镁不能一步转化为过氧化氢，不符合题意；
D、氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应可生成水，水不能一步转化为氯化钙，不符合题意；
故选A。
7．A
知识点：常见物质的分类；材料的利用与发展
解析：此题考查的是垃圾分类。 生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。 可回收垃圾包括：纸类、金属、塑料、玻璃等。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水应温度计等；
A.可回收垃圾是指可以回收再利用的，所以旧报纸和矿泉水瓶都属于可回收垃圾，正确；
B.菜根烂叶属于厨房垃圾，饮料包装盒可以回收再利用，属于可回收垃圾，错误；
C. 破碎玻璃、废铜烂铁都属于可回收圾，错误；
D. 废旧电池属于有害垃圾，卫生间废纸属于其他垃圾，错误；
故答案为：A.
8．B
知识点：能量及其存在的不同形式
解析：植物光合作用所固定的太阳能是生态系统中最初的能量来源；
植物利用太阳能进行光合作用，制造处有机物，有机物中储存着化学能，有机物中的能量通过细胞的呼吸作用重新释放出来，维持生命活动所需的能量，所以维持人体生命活动需要能量，人们从事生产活动也需要能量，这些能量最终主要来自太阳能；
故答案为：B.
9．C
知识点：功的计算公式的应用；杠杆的平衡条件
解析：（1）分析动力臂和阻力臂的变化，从而确定省力或费力；
（2）（3）抬起的过程中，力F做的功等于克服重力做的功；
（4）机械能=动能+重力势能。
A.根据图片可知，B点为支点，杆的重力相当于阻力，F为动力。在抬起的过程中，阻力臂不断减小，而动力臂保持不变。根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，越来越省力，故A错误；
BC.在抬起的过程中，力F做的功等于克服杠杆重力做的功。由于杆的重心升高，所以力F做的功为：W=Gh'=，故B错误，C正确；
D.在抬起的过程中，杆的高度不断增大，则它的重力势能不断增大。速度不变，则动能不变。根据”机械能=动能+重力势能“可知，杆的机械能增大，故D错误。
故选C。
10．A
知识点：物体内能的改变方法
解析：改变物体内能的方法：①做功，本质是能量的转化；②热传递，本质是能量的转移，据此分析判断。
A.当水蒸气将塞子推出时，水蒸气的内能转化为塞子的机械能，即通过做功的方式减小内能，故A符合题意；
BC.向下按下活塞时，活塞压缩气体做功，将机械能转化为内能，故B、C不合题意；
D.左右摇动试管时，试管内的细沙与试管摩擦，通过做功的方式将机械能转化为内能，故D不合题意。
故选A。
11．A
知识点：欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
解析：首先根据计算出电阻的阻值，再根据分别计算出两种情况下电功率，然后相减即可。
根据题意可知，该电阻的阻值：；
根据可知，电阻的电功率变化了：△P=。
故选A。
12．A
知识点：能量的相互转化和转移
解析：根据能量定义和存在形式分析判断。
A.米饭中储存着化学能，故A正确；
B.被拉弯的弓具有弹性势能，故B错误；
C.遥控器发出的电磁辐射具有电磁能，故C错误；
D.强度很大的爆炸声能将玻璃震碎，因为爆炸声具有声能，故D错误。
故选A。
13．B
知识点：食物与营养
解析：人体所必需的营养素有蛋白质、脂肪、糖、无机盐（矿物质）、维生素、水和纤维素7类，蔬菜水果中主要含维生素和膳食纤维，鱼蛋豆类主要含蛋白质，谷薯类主要含淀粉等糖类；
A. 鱼肉的主要成分是蛋白质，是细胞生长和组织修复的重要物质，糖类是人体能量的主要来源，错误；
B.水果、蔬菜都可提供维生素，正确；
C.摄入食物的要以谷薯类为主食，因为糖类是人体能量的主要来源，错误；
D.谷薯类食物中含膳食纤维，含大量的糖类，错误；
故答案为：B.
14．C
知识点：消化系统的组成；食物的消化与吸收
解析：人体所需的七大类营养素是糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素和膳食纤维；其中糖类，脂肪和蛋白质是功能物质；膳食纤维既不能被消化也不能被吸收，只能帮助肠道蠕动；
A. 食盐属于无机盐，无机盐虽不为人体提供能量但也会被人体吸收利用，所以A正确；
B. 瘦肉的主要成分是蛋白质，有助于体内细胞的生长和修复，正确；
C. 肥肉属于脂肪，胆汁对脂肪起乳化分解的作用，除此之外肥肉的消化需要胰液和肠液三种消化液中的酶的作用，D错误；
D.
故答案为：C.
15．A
知识点：酶及其催化作用；细胞呼吸
解析：有氧呼吸的表达式： 葡萄糖+氧气+(水)=(酶)=二氧化碳+水+能量；无氧呼吸的表达式：葡萄糖=(酶)=乙醇+二氧化碳；
生物进行呼吸作用需要酶的参与，温度越低，酶的活性也相应的降低，呼吸作用减弱，减少有机物的消耗，所以青蛙进入冬眠状态时，其酶活性减弱，耗氧量减少；
故答案为：A.
16．（1）稀盐酸或稀硫酸等
（2）物体间力的作用是相互的
知识点：酸的化学性质
解析：（1）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳分析；
（2）根据物体间力的作用是相互的分析。
（1） 碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，打开漏斗的活塞，流下的液体与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，则漏斗中液体为稀盐酸或稀硫酸。
（2） 气体从左边罐底小孔喷出使船向右前进，是由于物体间力的作用是相互的。
故答案为：（1）稀盐酸或稀硫酸等；（2）物体间力的作用是相互的。
17．（1）溶液变红色
（2）澄清石灰水变浑浊，溶液红色褪去
知识点：酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
解析：（1）根据酚酞遇碱性物质变成红色分析；
（2）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析。
（1）酚酞遇碱性物质变成红色，将“果导片” 作为酚酞指示剂的替代品， 则加入澄清石灰水，溶液会变红色。
（2）当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，观察到澄清石灰水变浑浊，溶液红色褪去 。
故答案为：（1） 溶液变红色 ；（2） 澄清石灰水变浑浊，溶液红色褪去 。
18．（1）稀硫酸
（2）Na2SO4、H2SO4
知识点：酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
解析：（1）根据氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝，硫酸能使石蕊变红及图乙中溶液颜色的变化分析；
（2）根据反应后溶液中溶质一定有生成物，若反应物过量，则有反应物剩余分析。
（1）由乙图可知，随B溶液的加入，溶液由蓝色变成红色，氢氧化钠溶液能使石蕊变蓝，硫酸能使石蕊变红，则B溶液为稀硫酸。
（2）M点时溶液呈红色，说明硫酸过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则M点时溶液除紫色石蕊外还存在的溶质有Na2SO4、H2SO4 。
故答案为：（1）稀硫酸；（2） Na2SO4、H2SO4 。
19．（1）SO2
（2）Fe
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属活动性顺序及其应用
解析：（1）根据硫燃烧生成污染空气的二氧化硫分析；
（2）根据铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析。
（1） 铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了硫与氧气反应生成的二氧化硫气体的生成，更加环保。
（2） 反应后的黑色固体加入CuSO4溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有铁，铁与硫酸铜反应生成红色的铜单质。
20．（1）有机物
（2）C、H、O
知识点：有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；有机物与无机物的区别
解析：（1）根据除碳酸钠、二氧化碳等之外的含碳化合物为有机物分析；
（2）根据反应前后元素种类和质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数确定有机物组成分析。
（1）利巴韦林是含碳的化合物，属于有机物；
（2）10g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成22gCO2和7.2gH2O，由反应前后元素种类和质量不变可知，有机物中碳元素为=6g，氢元素质量为=0.8g，6g+0.8g<10g，说明该有机物由碳、氢、氧元素组成；
故答案为：（1）有机物；（2）C、H、O 。
21．增大；增大
知识点：动能和势能的大小变化
解析：动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能。
在火箭加速升空时，它的重力不变，速度增大，则动能增大；质量不变，高度增大，则重力势能增大。根据“机械能=动能+重力势能”可知，火箭整体的机械能增大。
22．（1）重力势能减小，动能增大
（2）
知识点：功的计算公式的应用；动能和势能的大小变化
解析：（1）动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，根据重力势能和动能的相互转化解答；
（2）首先根据二力平衡的知识计算出导弹飞行受到推力，再根据s=vt计算导弹飞行的距离，最后根据W=Fs计算推力做功。
（1）导弹向下俯冲，速度越来越快，此时质量不变高度减小，则重力势能减小；重力不变，速度增大，则动能增大，那么原因为：重力势能减小，动能增大。
（2）根据表格可知，当导弹的速度为200m/s时，受到的阻力为800N，
根据二力平衡的知识可知，导弹受到的推力F=f=800N；
导弹飞行的距离s=vt=200m/s×60s=12000m；
那么发动机推力做功：W=Fs=800N×12000m=9.6×106J。
23．＞；=
知识点：定滑轮及其工作特点；动滑轮及其工作特点；机械效率的计算
解析：（1）定滑轮不能省力，但可以改变力的方向，动滑轮可以省一半的力，但不可以改变力的方向。
（2）根据功的原理结合功率的概念进行判断。（1）由图知，甲是定滑轮，所以不能省力，即F甲=G；
乙是动滑轮，可以省一半的力，所以F乙=；
比较可知，F甲＞F乙。
（2）因为不计机械自重和摩擦，所以拉力做的功等于不用机械直接用手做的功，所以在相同的时间内F甲和F乙做的功相同，根据公式可知，功率P甲=P乙相同。
24．（1）聚变
（2）2.16×1015J
知识点：核裂变与核聚变；电功计算公式的应用
解析：（1）根据太阳的发光原理解答；
（2）根据W=Pt计算即可。
（1）其反应原理与太阳类似，通过核聚变，释放巨大的核能，从而获得高温。
（2）“人造太阳”每小时的发电量为：W=Pt=1×1012W×60%×3600s=2.16×1015J。
25．（1）血液向一个方向流动，不倒流
（2）动脉血变成了静脉血
知识点：血液；血液循环
解析：人体的血液循环系统的房室瓣、动脉瓣和静脉瓣，保证了血液像一个一个方向流动，不倒流；血液中含氧量高为动脉血，为鲜红色；血液中含氧量低为静脉血，为暗红色；当血液经过除肺部以外的全身毛细血管时，血液由动脉血变成静脉血；当血液经过肺部毛细血管时，血液由静脉血变为动脉血；
(1)、人体的血液循环系统的房室瓣、动脉瓣和静脉瓣，保证了血液像一个方向流动，不倒流；
(2)、因为血液把氧气和营养物质给了大脑中的组织细胞，大脑把二氧化碳和代谢废物给了血液，当血液流经大脑毛细血管时血液的变化是动脉血变成了静脉血。
故答案为： （1）血液向一个方向流动，不倒流； （2） 动脉血变成了静脉血；
26．（1）异养
（2）酶在高于37℃时易繁殖，摄取淀粉将其分解完全，遇碘液不变蓝
（3）蓝黑色；蔗糖酶不能消化淀粉
（4）37℃时唾液淀粉酶的活性最高；37 ℃也有利于面包酶的生长和繁殖
知识点：酶及其催化作用；代谢的多样性；真菌
解析：C中的淀粉酶能将淀粉水解；面包霉能够分泌淀粉酶，将淀粉水解。而E点的淀粉酶能将淀粉水解，蔗糖酶不能水解淀粉，说明酶具有专一性。A点的pH过低使淀粉酶失活，淀粉不会被水解，碘液处理后的颜色反应为蓝黑色。
（1）霉菌体内没有叶绿体，不能进行光合作用自己制造有机物，只能利用现成的有机物作为营养，营养方式是异养（寄生、腐生），它们是生物圈中的分解者。
（2）C中的淀粉酶能将淀粉水解，圆点D的颜色变化和圆点C一致，说明面包霉能够分泌淀粉酶，将淀粉水解。
（3）圆点E应该呈现蓝黑色，理由是蔗糖酶只能消化蔗糖，而不能消化淀粉，淀粉遇碘液呈蓝黑色。
（4）上述实验装置要放入37 ℃恒温箱中进行保温处理，原因是：37℃时唾液淀粉酶的活性最高，37 ℃也有利于面包酶的生长和繁殖。
故答案为：（1）异养（2）酶在高于37℃时易繁殖，摄取淀粉将其分解完全，遇碘液不变蓝（3）蓝黑色；蔗糖酶不能消化淀粉（4）37℃时唾液淀粉酶的活性最高，37 ℃也有利于面包酶的生长和繁殖。
27．（1）
（2）B
（3）0.6
（4）偏大
知识点：测定小灯泡的功率
解析：（1）根据灯泡亮度变化确定变阻器的阻值变化，再结合滑片移动方向确定变阻器接线柱的选择方式即可。
（2）首先根据乙图确定电压表的示数，再与灯泡的额定电压进行比较，从而确定电压表的示数变化方向，接下来根据U=IR分析电路总电阻的变化，最终确定滑片的移动方向。
（3）在串联电路中，电压的分配与电阻成正比，据此计算出每个灯泡两端的电压，再根据丙图确定此时通过灯泡的电流，最后根据P=UI计算电路的总功率。
（4）注意分析灯丝电阻随温度的升高而增大对电功率的影响。
（1）滑动变阻器应该与开关串联。小灯泡变亮则电流增大，那么总电阻减小，即滑动变阻器的阻值减小。根据甲图可知，当滑片向右移动时，滑片右边的电阻丝阻值减小，那么应该将右边接入电路，即选择右下角的B接线柱，如下图所示：
（2）根据乙图可知，电压表的量程为0~3V，分度值为0.1V，则示数为2V。由于2V＜2.5V，所以电压表的示数要增大。根据U=IR可知，此时的总电流要减小，而总电阻要减小，即滑动变阻器的阻值要减小，因此滑片向B端移动。
（3）两个完全相同的小灯泡串联在3V电源上，根据串联电路的分压规律可知，此时每个小灯泡两端的电压都是1.5V。根据丙图可知，此时通过灯泡的电流为0.2A，此时电路的总功率为：P=UI=3V×0.2A=0.6W。
（4）第（2）题中灯泡的电压低于额定电压，此时灯丝温度低，因此此时灯泡的电阻偏小。根据公式可知，按此方法计算出的灯泡的额定功率比真实值偏大。
28．（1）平衡状态
（2）避免偶然性的发生，使结论具有普遍性
（3）将弹簧测力计的挂钩钩住杠杆右侧，向右倾斜拉，多次改变力的角度，每次使杠杆都在水平位置平衡，分别记录每组数据。
知识点：杠杆的平衡条件
解析：（1）当杠杆处于静止或匀速转动状态时，它处于平衡状态；
（2）根据科学探究中多次测量的目的分析；
（3）根据乙图可知，杠杆两边钩码的重力都是竖直向下的，则对杠杆产生的拉力方向都与杠杆垂直，那么此时从支点到力的作用点的距离恰好等于力臂的长度，因此会出现错误的结论。此时只要改变拉力的方向，则力臂和支点到力的作用点的距离不相等，再次统计数据会发现上面的结论是错误的，据此分析解答。
（1）图甲，杠杆在倾斜位置静止，此时杠杆属于平衡状态；
（2）在该实验中，多次测量的目的是：避免偶然性的发生，使结论具有普遍性；
（3）为了证明该结论错误，小科用弹簧测力计代替右边的钩码进行实验。弹簧测力计的具体操作：将弹簧测力计的挂钩钩住杠杆右侧，向右倾斜拉，多次改变力的角度，每次使杠杆都在水平位置平衡，分别记录每组数据。
29．（1）BaCO3、CuSO4
（2）硫酸钡
（3）NaOH、NaCl、BaCl2
（4）A；B
知识点：物质的鉴别、推断；碱的化学性质
解析：（1）根据 碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色及加水后的现象分析；
（2）根据碳酸钡与硫酸反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀分析；
（3）根据所加物质的用量，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀分析；
（4）根据流程中各步现象推导所含物质分析。
（1） 碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，由步骤Ⅰ加足量水，得无色溶液，可知，固体粉末中不可能含有的物质是 BaCO3、CuSO4 。
（2）无色溶液加过量氯化钡溶液得白色沉淀E，白色沉淀A为白色沉淀E与硫酸反应生成，则E为碳酸钡，A为碳酸钡与硫酸反应生成的硫酸钡。
（3） 无色溶液D通入二氧化碳得白色沉淀C，无色溶液D中含有氯化钠和氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，由此可知无色溶液D一定含有的溶质是 NaOH、NaCl、BaCl2 。
（4）由上述推断可知，固体粉末一定含有碳酸钠、氢氧化钠，可能有氯化钠，故选AB。
故答案为：（1） BaCO3、CuSO4 ；（2）硫酸钡；（3） NaOH、NaCl、BaCl2 ；（4）AB。
30．（1）CaCl2 、HCl
（2）有白色沉淀产生
（3）C
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
解析：（1）根据原溶液pH小于7说明盐酸过量分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；
（3）根据氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，碳酸钙与盐酸反应产生气泡分析。
（1）将碳酸钠滴入废液中，溶液pH从小于7上升，然后保持等于7不变一段时间，再继续增加，说明废液中除含氯化钙外还含有盐酸，加入碳酸钠，先盐酸反应，然后再氯化钙反应。
（2）b点为氯化钙与碳酸钠的反应，反应现象为有白色沉淀产生。
（3）废液中含有盐酸，蒸发会以氯化氢气体逸出污染空气，氧化钙、氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，不借助其它试剂和仪器的情况下， 不能恰好将其除去，碳酸钙与盐酸反应产生气体，不借助其它试剂和仪器的情况下，可将盐酸完全除去，故选C。
故答案为：（1）CaCl2 、HCl；（2）有白色沉淀产生；（3）C。
31．（1）酸性
（2）2.2
（3）根据题意可知，100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为：100g+200g-295.6g=4.4g。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
x 4.4g
；
解得：x=3.65g；
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为。
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%
（4）A
知识点：复分解反应及其应用
解析：（1）根据“洁厕灵的有效成分是HCl”进行分析；
（2）根据质量守恒定律可知，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量；
（3）第三次加入碳酸氢钠溶液，产生二氧化碳的质量为295.6g+100g-395.6g=0，说明第三次加入的碳酸氢钠没有参加反应，即100g该品牌洁厕灵中的稀盐酸能与200g碳酸氢钠溶液恰好完全反应，产生4.4g二氧化碳气体，据此列出方程式计算即可。
（4）根据关于家庭小实验活动的常识分析。（1）由题意可知，洁厕灵的有效成分是HCl，则该洁厕灵显酸性。
（2）第一次实验产生的气体质量为：100g+100g-197.8g=2.2g。
（4）A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作，以防止发生实验事故，故A正确；
B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验，故B正确；
C.并不是只要网上能买到的，就可随意购买药品或器材进行各类实验，以防止发生燃烧、爆炸等意外事故，故C错误。
故选AB。
32．（1）铜的金属活动性比铁的弱（铁的金属活动性比铜的强）
（2）C
（3）解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为X
12 44
X 0.11g
X=0.03g
合金中碳元素的质量分数=0.03g/1g×100%=3%
所以合金属于生铁
知识点：根据化学反应方程式的计算；常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
解析：（1）根据铜的活动性小于铁分析；
（2）根据所给各金属的应用分析；
（3）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算出碳的质量，从而计算合金中碳的质量分数，由此判断合金种类分析。
（1） 历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多 ，是由于铜的金属活动性比铁的弱，铁易锈蚀。
（2） 后周铁狮子是利用金属的硬度、延展性等，A错误； 铸铁井盖是利用金属的硬度，B错误； 不锈钢蒸锅是利用金属的导热性，C正确；铝导线是利用金属的导电性，D错误。
故答案为：（1） 铜的金属活动性比铁的弱（铁的金属活动性比铜的强） ；（2）C；（3） 合金属于生铁 。
33．（1）碳纤维
（2）根据图乙可知，当车速为60km/h时，牵引力为300N。
则汽车经过的路程s=vt=60km/h×0.5h=30km=3×104m；
发动机做的功：W=Fs=300N×3×104m=9×106J；
发动机的功率：。
知识点：功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
解析：（1）从强度和密度两个方面选择理想的材料；
（2）根据图乙确定60km/h时的牵引力，根据s=vt计算路程，根据W=Fs计算发动机做的功，根据计算做功的功率即可。
（1）根据表格可知，强度最大的就是锰钢和碳纤维，而碳纤维的密度小，根据m=ρV可知，车身的质量更小，故选碳纤维。
34．（1）糖类
（2）>
（3）C
知识点：食物与营养；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐与化肥
解析：人体所需的七大类营养素是：糖类、脂肪、蛋白质、水、维生素、无机盐和膳食纤维；pH＞7为碱性；pH＝7为中性；pH＜7为酸性；含有N、P、K三种元素中的两种及两种以上的元素成为复合肥；
（1）水稻经加工后即成大米，大米中富含的营养素是糖类；
（2） 盐碱地土壤溶液的pH大于7。
（3）含有N、P、K三种元素中的两种及两种以上的元素成为复合肥，所以符合复合肥是C。
故答案为：（1）糖类（2）＞（3）C
35．甲曲线表示滴加的是稀硫酸，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，M点时两者恰好完全反应，此时溶液中无自由移动离子，导电率为零。乙曲线表示滴加的是硫酸钠，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，使得溶液中自由移动离子浓度降低，导电率下降，N点时两者恰好完全反应，此时溶液中自由移动离子只剩钠离子和氢氧根离子，导电率下降到最低点。氢氧化钡反应完全后，自由移动离子浓度随滴加溶液质量的增加而增加，溶液导电率重新增大。
知识点：酸的化学性质；碱的化学性质
解析：首先确定氢氧化钡和稀硫酸，氢氧化钡和硫酸钠的反应产物，然后确定反应过程中溶液中离子的种类和浓度变化，从而对电导率的变化做出判断即可。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：160分
分值分布 客观题（占比） 53.0(33.1%)
主观题（占比） 107.0(66.9%)
题量分布 客观题（占比） 17(48.6%)
主观题（占比） 18(51.4%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(42.9%) 45.0(28.1%)
填空题 10(28.6%) 40.0(25.0%)
解答题 5(14.3%) 35.0(21.9%)
实验探究题 5(14.3%) 40.0(25.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (82.9%)
2 容易 (11.4%)
3 困难 (5.7%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 材料的利用与发展 3.0(1.9%) 7
2 能量的相互转化和转移 3.0(1.9%) 12
3 消化系统的组成 3.0(1.9%) 14
4 食物的消化与吸收 3.0(1.9%) 14
5 真菌 12.0(7.5%) 26
6 酸的化学性质 15.0(9.4%) 16,30,35
7 常见物质的分类 6.0(3.8%) 5,7
8 测定小灯泡的功率 8.0(5.0%) 27
9 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 4.0(2.5%) 19
10 常见金属与金属的物理性质及用途 11.0(6.9%) 4,32
11 动能和势能的大小变化 8.0(5.0%) 21,22
12 欧姆定律及其应用 3.0(1.9%) 11
13 电功计算公式的应用 4.0(2.5%) 24
14 核裂变与核聚变 4.0(2.5%) 24
15 电功率计算公式的应用 3.0(1.9%) 11
16 代谢的多样性 12.0(7.5%) 26
17 动滑轮及其工作特点 4.0(2.5%) 23
18 有关化学式的计算和推断 4.0(2.5%) 20
19 细胞呼吸 3.0(1.9%) 15
20 化学变化与物理变化的判别 3.0(1.9%) 1
21 血液循环 4.0(2.5%) 25
22 机械效率的计算 4.0(2.5%) 23
23 酶及其催化作用 15.0(9.4%) 15,26
24 血液 4.0(2.5%) 25
25 根据化学反应方程式的计算 8.0(5.0%) 32
26 质量守恒定律及其应用 4.0(2.5%) 20
27 能量及其存在的不同形式 3.0(1.9%) 8
28 食物与营养 9.0(5.6%) 13,34
29 功的计算公式的应用 13.0(8.1%) 9,22,33
30 酸与碱的反应及用途 4.0(2.5%) 18
31 复分解反应及其应用 13.0(8.1%) 3,31
32 金属活动性顺序及其应用 12.0(7.5%) 19,32
33 碱的化学性质 20.0(12.5%) 3,17,29,35
34 定滑轮及其工作特点 4.0(2.5%) 23
35 溶液的酸碱性与pH值的关系 15.0(9.4%) 2,30,34
36 化合物之间的相互转化 3.0(1.9%) 6
37 物体内能的改变方法 3.0(1.9%) 10
38 功率计算公式的应用 6.0(3.8%) 33
39 物质的鉴别、推断 8.0(5.0%) 29
40 盐与化肥 6.0(3.8%) 34
41 有机物与无机物的区别 4.0(2.5%) 20
42 杠杆的平衡条件 9.0(5.6%) 9,28
43 酸碱指示剂及其性质 8.0(5.0%) 17,18
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