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九上科学期末复习专题：第1章 物质及其变化优生突击训练（解答题）1
1．现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。
（1）当加入铁粉的质量为7g时，剩余固体的成分是　 　，剩余固体质m>6.4g时，剩余固体的成分是　 　（填化学式）
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中CuCl2的质量为　 　g。
（3）当加入11.2g铁粉时，求反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数。
2．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是　 　。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是　 　。
（3）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
3．如图所示，托盘天平两盘各放一只质量相等的烧杯，烧杯内均盛有100g等质量分数的稀硫酸，天平平衡。现向左盘烧杯中加入6.5g锌粒，恰好完全反应，向右盘烧杯中加入一定质量的氧化铜粉末，充分反应后，天平仍然保持平衡。求：
（1）右盘烧杯中加入氧化铜的质量；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
4．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中 A 点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积，及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入试剂是　 　。
（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况。
5．小惠对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液 50g，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液， 出现气泡，滴加至 10g 开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5g(如图所示)。
（1）图中的 a 点数值是　 　。
（2）在整个过程中，溶液中的　 　离子（写出离子符号）个数始终不变。
（3）原来废液中含有的溶质是　 　(填化学式)。
（4）通过计算说明，图中b点时充分反应后的溶液质量是多少克？
6．某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为　 　g 。
（2）求样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
7．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量 10g 10g 10g 10g
加入CaCl2溶液的质量 20g 40g 60g 80g
生成沉淀的质量 3g m 8g 8g
（1）m= 　 　g；
（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为　 　g；
（3）该食用碱中Na2CO3 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。
8．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。（不考虑CO2的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
（1）A点对应溶液中溶质有 　 　（填化学式）。
（2）B点横坐标为 　 　（计算结果保留1位小数，下同）
（3）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。
（写出计算过程）
9．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 （精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有　 　（可多选）。
10．实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第　 　组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值　 　。
（4）求表中m的值　 　。
11．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：
　 实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克） 150 150 150
反应前固体样品质量（克） 4 8 12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） m 155.8 158.7
已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：　 　。
（2）表中的m值为　 　。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
12．为了测定实验中所用稀盐酸的溶质质量分数，某同学取10克纯碱加入100克稀盐酸，恰好完全反应后，剩余物质的总质量是107.8克．
求：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）稀盐酸溶液中溶质质量分数；
13．为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下：
（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是　 　；
（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为　 　；
（3）根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量（x）的比例式为　 　；
（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　 　；
（5）D烧杯溶液溶质的化学式为　 　；
（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为　 　。
14．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
a、b、c三溶液，滴入石蕊试液呈红色的是　 　溶液。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是　 　。
（3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%，下同）
（4）求c点溶液中氯化钠的质量分数。
15．往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)
16．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？(写出计算过程)
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g 10 20 30 40 50 60 70
沉淀质量/g 0 1 n 3 4 5 m
则m＝　 　。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是　 　。
（3）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
17．为减少或消除燃煤烟气中二氧化硫的含量，可向原煤中加入石灰石、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等脱硫剂。利用数字化实验测定燃煤烟气中二氧化硫的含量，得到如图所示的二氧化硫含量随时间的变化曲线。
（1）结合图形和所学知识判断，下列说法正确的是　 　(填序号)。
a.碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高
b.将时间由300s变成400s，能提高碱石灰的脱硫效率
c.将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀，能提高脱硫效率
d.燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率没有影响
（2）某火力发电厂产生的燃煤烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，若用碱石灰处理8×104L燃煤烟气，理论上需要碱石灰的质量至少为多少克 (写出计算过程)
已知：①氢氧化钠与二氧化硫反应转化为Na2SO3，氧化钙与二氧化硫反应转化为CaSO3。②假设二氧化硫全部被吸收
18．酸、碱、盐溶液都含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此酸、碱、盐溶液能导电。为了研究溶液的导电能力与什么因素有关，小明同学设计了如图的一个实验方案，并测得如下表的数据：（已知：纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子）
溶质质量分数 溶液 2% 3% 4%
Ca(NO3)2 溶液 0.09 A 0.14 A 0.18 A
Ba(NO3)2 溶液 0.06 A 0.09 A 0.11 A
（1）分析比较表中的实验数据，可得出哪些结论？（写 2 条）
　 　；
　 　。
（2）小明同学取两烧杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液。他发现了非常奇怪的现象：虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊现象，可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零。他百思不得其解，你能帮他解释其中原因吗？
答案解析部分
1．（1）Cu；Fe Cu
（2）13.5
（3）与氯化铁反应的铁粉质量为5.6g，设生成氯化亚铁的质量为y，
2FeCl3+Fe═3FeCl2
56 381
5.6g y
；
解得：y=38.1g；
设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
127 64
z 6.4g
；
解得：z=12.7g
反应后所得溶液中FeCl2的质量分数：。
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
解析：根据图像可知，0～5.6段是铁与氯化铁反应，此时没有固体产生；5.6～11.2段是铁与氯化铜反应，此时会不断有铜单质生成，因此固体的质量不断增大。11.2～16.8段的质量=6.4～12段的质量，说明该段氯化铜已经完全反应，铁粉剩余。
（1）根据图像确定所处的反应进度，从而对剩余固体的成分进行判断；
（2）根据图像确定与氯化铜反应生成铜单质的质量，再根据反应的方程式计算出参加反应的氯化铜的质量；
（3）根据图像确定与氯化铁反应的铁粉的质量，再用同样的方法计算出与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量，二者相加就是氯化亚铁的总质量，接下来用混合溶液质量+铁粉质量-铜粉质量得到溶液质量，最后根据计算氯化亚铁的质量分数。
（1）根据图像可知，当加入铁粉质量为7g时，恰好处于5.6g~11.2g之间，此时铁粉和氯化铁的反应已经结束，而铁和氯化铜的反应正在进行，则剩余固体的成分为反应产物Cu。当剩余固体的质量m>6.4g时，此时铁和氯化铜的反应已经结束，那么剩余固体的成分为反应产物Cu和过量的Fe。
（2）根据图像可知，反应生成铜的质量为6.4g，
设参加反应的氯化铜的质量为x，
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
135 64
x 6.4g；
；
解得：x=13.5g。
2．（1）CaCO3
（2）加快溶解速度
（3）解：设生成CaCO3的质量为x，生成NaOH的质量为y
Na2CO3+ Ca(OH)2= 2NaOH+ CaCO3↓
106 80 100
53×20％ y x
=
y=8g
x=10g
NaOH％= ×100％=13.3％
答：所得NaOH溶液的质量分数为13.3％。
知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：（1）既是反应物又是生成物的物质就是可以循环使用的物质；
（2）反应物的接触面积越大，反应速度越快；
（3）写出碳酸钠和氢氧化钙反应的方程式，利用参加反应的碳酸钠的质量，分别计算出生成氢氧化钠的质量和碳酸钙的质量，接下来用碳酸钠溶液质量+石灰乳的质量-碳酸钙的质量计算出溶液质量，最后用计算即可。
（1）根据图片可知，碳酸钙既是反应物又是生成物，因此可回收利用的是CaCO3；
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是加快溶解速度。
3．（1）解：设6.5g锌粒反应生成氢气的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y
Zn+ H2SO4═ZnSO4+ H2↑
65 98 2
6.5g y x
解得：x＝0.2g ，y＝9.8g
所以右盘烧杯中加入氧化铜的质量为：6.5g﹣0.2g＝6.3g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为：。
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则左盘增加的质量就是锌的质量与氢气的质量之差。氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则右盘增加的质量就是加入氧化铜的质量，即锌和氢气的质量之差等于氧化铜的质量。写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据锌的质量计算出生成氢气的质量和参加反应的稀硫酸的溶质质量，然后用锌的质量减去氢气质量得到氧化铜的质量。
（2）根据“溶质质量分数=”计算即可。
4．（1）盐酸
（2）加入盐酸时，由于盐酸不能和二氧化碳反应，瓶内压强不变，气球体积不变， 再加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应（或书写方程式），瓶内压强仍不变，气球体积也还不变
当盐酸完全反应后氢氧化钠再和二氧化碳反应，导致瓶内气压减小
在大气压的作用下使气球膨胀
知识点：大气压强的存在；酸的化学性质
解析：（1）根据乙图可知，在滴加第一种试剂时，瓶内气压保持不变，这说明二氧化碳和滴入的试剂不能反应。在盐酸和氢氧化钠两种试剂中，只有盐酸不能与二氧化碳反应，据此分析解答。
（2）盐酸不能与二氧化碳反应，不会引起瓶内气压的变化；而氢氧化钠能够和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，会引起瓶内气体压强变小。而对于气球来说，瓶内气压减小，则气球体积变大；瓶内气压增大，则气球体积变小，据此分析解答。
（1）因为盐酸不能与二氧化碳反应，不会引起瓶内气压的变化，所以实验中首先加入的试剂是盐酸。
5．（1）1.1
（2）Cl-
（3）CaCl2、HCl
（4）设与CaCl2反应Na2CO3溶液的质量为y，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
y×26.5% 5g
；
解得：y=20g
所以图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是10g+20g=30g。
那么b点时充分反应后的溶液质量为：50g+30g-1.1g-5g=73.9g。
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
解析：（1）根据图像确定生成与稀盐酸反应生成气体的碳酸钠溶液的质量，然后再根据二者反应的化学方程式计算出生成气体的质量a即可；
（2）分析哪种离子没有生成沉淀或气体即可；
（3）根据反应产物和剩余的物质确定溶质种类；
（4）根据图像确定生成沉淀碳酸钙的质量，然后利用氯化钙与碳酸钠反应的方程式计算出参加反应的碳酸钠溶液质量，再与10g相加得到滴入碳酸钠溶液的总质量，最后将废液质量+碳酸钠溶液质量-气体质量-沉淀质量得到溶液的总质量即可。
（1）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是：10g×26.5%=2.65g；
设2.65g的碳酸钠与稀盐酸反应生成的气体的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
2.65g x
解得：x=1.1g
则图中a点数值为1.1。
（2）在整个过程中，氯离子没有与其它离子结合生成气体或沉淀，因此Cl-的个数保持不变。
（3）由图象可知，向废液中滴加碳酸钠先产生气体，后出现白色沉淀，所以废液中含有的溶质是：CaCl2、HCl；
6．（1）2.2
（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g；
设参加碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质质量分数为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 50gy 2.2g
；
解得：x=5.3g，y=7.3%；
则样品中碳酸钠的质量分数为：.
（3）跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 50g×7.3%
；
解得：z=4g。
知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量；
（2）根据图像计算出与碳酸钠反应的稀盐酸的质量，利用二氧化碳的质量和化学方程式，分别计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸的溶质质量分数，最后计算出碳酸钠的样品含量。（3）根据图像确定与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量，利用反应的方程式计算出参加反应的氢氧化钠的质量即可。
（1）根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。
7．（1）6
（2）32
（3）解：设10克样品中碳酸钠的质量为M
Na2CO3＋CaCl2＝ CaCO3↓＋2NaCl
106 100
M 8克
M＝8.48克
Na2CO3%＝8.48克/10克×100%＝84.8%
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
解析：（1）在食用碱中的碳酸钠完全反应前，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量成正比，根据实验一计算m的值。
（2）当食用碱完全反应时，生成沉淀的质量与碱的质量成正比，根据表格确定10g食用碱反应生成沉淀的质量，然后据此关系计算。
（3）写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，根据生成的碳酸钙沉淀的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算碳酸钠的质量分数。
（1）根据实验一可知，20g氯化钙溶液完全反应生成沉淀3g，则实验二加入40g氯化钙溶液产生沉淀的质量：。
（2）实验三中加入60g氯化钙溶液，实验四中加入80g氯化钙溶液，生成沉淀的质量都是8g，则10g食用碱完全反应生成8g沉淀，则40g食用碱生成沉淀的质量：。
8．（1）Na2CO3、NaCl、NaHCO3
（2）36.5g
（3）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）
设C点对应的二氧化碳质量为y。
NaHCO3+ HCl═NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
（54.75g﹣36.5g）×5% y
解得：y＝1.1g
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据题中所给信息碳酸钠与盐酸反应先生成氯化钠和碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（2）由反应的碳酸钠质量代入方程式中计算盐酸的质量分析；
（3）根据反应的盐酸的质量代入方程式中计算生成二氧化碳质量分析。
（1）A点无二氧化碳产生，说明所加盐酸与部分碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，则A点对应溶液中溶质有生成的氯化钠、碳酸氢钠和剩余的碳酸钠；
（2）B点为碳酸钠与盐酸刚好完全反应生成氯化钠和碳酸氢钠，参加反应的碳酸钠质量为53g×10%=0.053g，设所用5%的稀盐酸质量为x
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106 36.5
0.053g 5%x
106：36.5=0.053g：5%x
x=36.5g
故答案为：（1） Na2CO3、NaCl、NaHCO3 ；（2） 36.5g ；（3） 1.1g 。
9．（1）2.2；NaOH Na2CO3 NaCl
（2）设碳酸钠的质量为x，设稀盐酸的质量分数为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x （200g-150g）y 2.2g
；
解得：x=5.3g，y=7.3%；
设氢氧化钠的质量为z，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
z 150g×7.3%
；
解得：z=12g。
Wg 样品中氢氧化钠的质量分数是。
（3）CD
知识点：碱的化学性质
解析：（1）根据图像确定生成气体的质量。加入的稀盐酸，先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应生成气体，根据图像确定反应进程，从而确定溶质的种类。
（2）根据生成的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸的质量分数，进而根据与氢氧化钠反应的稀盐酸中溶质的质量求算氢氧化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
（3）根据整个实验过程对各个物理量的变化规律分析判断。
（1）由图可知产生气体的质量是 2.2g。P点没有生成气体，且一直到150g稀盐酸时才有气体生成，说明此时氢氧化钠没有完全反应，而碳酸钠尚未开始反应，所以与 P 点对应的溶液溶质是 剩余的NaOH、未参加反应的Na2CO3和生成的NaCl。
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图。
A.图中pH变小，但是稀盐酸过量后pH应该小于7．故A错误；
B.开始没有气体生成，而中间有气体生成，所以溶液的质量变化速率应该是中间那段慢，表现为图象的话就是中间那段更平缓而不是更陡，故B错误；
C.根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成水比与碳酸钠反应生成的水多，所以图象曲线变的平缓，而反应完全后，没有水生成，导致水只是来自溶液本身，所以图象更加平缓，故C正确；
D.根据上面的化学方程式可知，等质量的盐酸反应，与氢氧化钠反应生成氯化钠和与碳酸钠反应生成的氯化钠一样多，故D正确。
故选CD。
10．（1）一、二
（2）解：由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g- 101.9g=1.1g
设3.0g合物中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x=2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g： (3.0g-2.5g) =5： 1
（3）105.5
（4）第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g.m=4.0g-m . 设反应的碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
y 4.0g-m
y= 9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g× =7.5g 所以 =7.5g m=1.25g
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
解析：（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶质质量理论上应该增大：1.9g×3=5.5g，实际上溶液增加质量为5.0g，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应，据此分析解答；
（2）利用第一组数据，根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，及一步计算混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比；
（3）由于第三组时混合物剩余，稀盐酸完全反应；根据（2）中碳酸钙和氯化钙质量之比可知氯化钙的质量，第四组比第三组只是多溶解了氯化钙；
（4）利用第三组数据，根据质量守恒定律求解二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量求解碳酸钙的质量，及一步计算表中m的值。
（1）根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应，则第一、二组稀盐酸还有剩余。
（3）由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应，所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙。3.0g混合物中的氯化钙质量为：，所以a=105.0g+0.5g=105.5g。
11．（1）因为实验三产生的气体质量为150+12-158.7=3.3 (克)，实验二产生的气体质量为150+8-155.8=2.2 (克)，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8克样品已完全反应。(其它合理答案也给分)
（2）152.9
（3）解：设8克样品中含Na2CO3的质量为x
反应生成的二氧化碳质量为： 150+8-155.8=2.2 (克)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 106
x= =5.3克
样品中Na2CO3的质量分数： × 100%= 66.25%
答：该样品中Na2CO3的质量分数为66.25%。
知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：（1）生成气体的质量=稀盐酸和烧杯的总质量+固体样品质量-反应后烧杯内物质和烧杯的总质量，据此分别计算出实验二和实验三中生成气体的质量，然后进行比较。因为生成气体的质量与稀盐酸的质量成正比，所以通过比较二氧化碳的质量可以确定实验二中稀盐酸是否有剩余。
（2）根据实验二计算出加入固体质量与反应后总质量增加量之间的关系，然后据此推算m的值。
（3）根据实验二的数据，计算出产生二氧化碳的质量，写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，据此计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算出样品中碳酸钠的质量分数。
（2）根据实验二可知，加入8g固体反应后总质量增加：155.8g-150g=5.8g。在实验一中，加入4g固体反应后总质量应该增加2.9g，则此时烧杯内剩余物质和烧杯的总质量：m=150g+2.9g152.9g。
12．（1）解：生成二氧化碳质量为：10g+100g-107.8g=2.2g
答：生成了2.2g二氧化碳.
（2）解：设稀盐酸的质量分数为x，
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
　 73 44
　 100g×x 2.2g
X=3.65%
答：稀盐酸溶液中溶质质量分数是3.65%.
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量的差就是生成二氧化碳的质量；
（2）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量，利用质量之间的比例关系计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量分数。
13．（1）50g
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）
（4）7.8%
（5）NaCl、NaOH、Na2CO3
（6）1：1
知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：根据溶液稀释前后溶质质量不变，氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入盐酸，氢氧化钠先反应，然后碳酸钠反应，利用产生二氧化碳的质量计算出碳酸钠质量及与碳酸钠反应的盐酸质量，从而确定混合物中氢氧化钠质量分析。
（1）实验中所用250克7.3%的盐酸，设配制时需36.5%的浓盐酸质量为x
36.5%x＝250g×7.3%
x=50g
（2） B烧杯中加入盐酸，无气泡，说明碳酸钠未与盐酸反应，则发生的反应为氢氧化钠和盐酸，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O ；
（3）c烧杯中恰好完全反应，生成二氧化碳质量为200g+50g-245.6g=4.4g
设碳酸钠质量为x
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
x y 4.4g
（4）氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠中氯元素质量与盐酸中氯元素质量相等，由E溶液中氯化钠质量为200g×7.3%×=23.4g， 向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（5）设与碳酸钠反应的盐酸质量为a
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2
73 44
7.3%a 4.4g
a=100g，D烧杯中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，且氢氧化钠未完全反应，碳酸钠未反应，溶液中溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3 ；
（6）由氢氧化钠和碳酸钠消耗等质量的盐酸可知，变质的氢氧化钠和未变质的氢氧化钠质量比为1：1.
故答案为：（1）50g；（2） NaOH+HCl=NaCl+H2O ；（3）；（4）7.8%；（5）NaCl、NaOH、Na2CO3 ；（6）1：1。
14．（1）NaCl；c
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水
（3）解：设25g稀盐酸中氯化氢质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaOH+ HCl═ NaCl+H2O
40 36.5 58.5
20g×4% x y
= = ，
x=0.73g，y=1.17g，
滴加的稀盐酸中溶质质量分数为： ×100%=2.92%
（4）c点溶液中氯化钠的质量分数为： ×100%=1.95%
知识点：根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：（1）根据氢氧化钠和稀盐酸的反应产物确定溶质的种类。石蕊试液遇到酸变红色，遇到碱变蓝色；
（2）根据酸碱中和反应的本质解答；
（3）根据图像可知，25g稀盐酸与20g氢氧化钠恰好完全反应，写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据氢氧化钠的质量计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量和生成氯化钠的质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数。
（4）将氢氧化钠和稀盐酸的溶液质量相加得到c点的溶液总质量，再根据计算出氯化钠的溶质质量分数。
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，则：当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是NaCl。c点时溶液的pH<7，呈酸性，可以使滴入的石蕊试液变成红色。
（2）从微粒的角度分析，此反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水。
15．（1）硫酸或H2SO4
（2）根据图，可以看出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g－50g＝100g
设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x。
2NaOH＋ CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80 160
8%×100g 100gx
＝
x＝16%
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%
知识点：碱的化学性质
解析：碱可以与酸反应生成盐和水，碱还可以与盐反应生成新的盐和新的碱，向酸和盐中加入碱时，碱优先与酸反应。
(1) 根据溶质的变化可以看出，ab这段是质量增加，是硫酸和氢氧化钠的反应，NaOH +HCl=NaCl+H2O，bc这段硫酸铜和氢氧化钠反应产生沉淀质量大，导致溶液质量减少，2NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；
(2) 由图像可知bc段是硫酸铜的反应，可以看出氢氧化钠反应了150g-50g=100g，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%，则氢氧化钠质量为8g，再设硫酸铜的质量为X，书写出正确的化学方程式，代入数据再根据化学方式中的质量关系比值去求解出硫酸铜的质量为16g，再根据质量分数计算，硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。
故答案为： (1)硫酸或H2SO4；
16．（1）解：设生成的二氧化碳的质量为x
与碳酸钙反应的HCl的质量＝50g×7.3%＝3.65g
CaCO3＋ 2HCl＝CaCl2＋H2O＋ CO2↑
　 73 44
　 3.65g x
＝
x＝2.2g
（2）5；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）
知识点：复分解反应及其应用
解析：根据图示可知与碳酸钙反应的盐酸的质量=50g×7.3%=3.65g，结合化学方程式可以计算二氧化碳，根据表格可知10g碳酸钠溶液加入后没有产生沉淀，是碳酸钠和过量的盐酸反应，之后每消耗10gNa2CO3溶液产生1g沉淀，所以n=2g，再根据碳酸钠溶液的质量分析生成沉淀的最大值，分析m的值。
(2) 根据表格可知，每消耗10gNa2CO3溶液产生1g沉淀，所以n=2g，再根据碳酸钠溶液的质量为60g时质量就不增加了，生成沉淀的最大值为5g，故m=5g；由于加入10g碳酸钠溶液是无沉淀产生，说明碳酸钠只和过量的酸反应了， Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ ；
(3) 横坐标是碳酸钠溶液的质量，纵坐标是代表沉淀的质量，前面10g碳酸钠加入时不产生沉淀，直到60g恰好反应完对应的沉淀质量是5g；
17．（1）a、c
（2）SO2的质量为0.032g/L×8×104L=2.56×103g
假设只是氢氧化钠吸收二氧化硫。设需要氢氧化钠的质量为x。
2NaOH+ SO2= Na2SO3+H2O
80 64
x 2.56×103g
=
x=3.2×103g
假设完全是氧化钙吸收，设需要氧化钙的质量为y。
CaO+ SO2= CaSO3
56 64
y 2.56×103g
=
y=2.24×103g
理论上需要碱石灰的质量介于2.24×103g和3.2×103g之间。
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
解析：（1）根据对应的图分析对应的选项；
（2）用二氧化碳的平均含量×烟气体积计算出二氧化硫的质量。先假设二氧化硫全部被氢氧化钠吸收，写出二者反应的方程式，利用二氧化硫的质量计算出需要氢氧化钠的质量。再假设二氧化硫全部被氧化钙吸收，用同样的方法计算出需要氧化钙的质量。而碱石灰的质量肯定在这两个质量之间，据此分析解答。
（1）a.根据图可以看出，碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高，故a正确；
b.将时间由300s变成400s，不会提高碱石灰的脱硫效率，故b错误；
c.将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀，增加了反应物之间的接触面积，能提高脱硫效率，故c正确；
d.燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率有影响，故d错误。
故选ac。
18．（1）当离子种类相同时，离子浓度越高，导电能力越强；当离子浓度相同时，离子种类不同，导电能力也不同
（2）氢氧化钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡和氢氧化钠，溶液中离子种类发生改变，但离子浓度基本不变，因此导电能力基本不变；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度越来越低，在恰好完全反应时，离子浓度为零，所以导电能力几乎为零。
知识点：盐的性质及用途
解析：（1）分析第一行数据，得到溶液的导电能力与离子浓度的关系；比较第2列数据，得到溶液的导电能力与离子种类的关系；
（2）根据两个反应的产物，分析溶液中离子浓度的变化，进而说明溶液导电能力的变化。
（1）根据第一行数据可知，在硝酸钡溶液中，离子的浓度越大，通过的电流越大，则得到结论：当离子种类相同时，离子浓度越高，导电能力越强。
根据第2列数据可知，当离子浓度相同时，通过硝酸钡的电流与通过硝酸钙的电流大小不同，则得到结论：当离子浓度相同时，离子种类不同，导电能力也不同。
（2）两种溶液中电流示数变化不同的原因为：氢氧化钡与碳酸钠反应，生成碳酸钡和氢氧化钠，溶液中离子种类发生改变，但离子浓度基本不变，因此导电能力基本不变；氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度越来越低，在恰好完全反应时，离子浓度为零，所以导电能力几乎为零。
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