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第四章 第三节 化学键
第 1 课时 离子键
IA 0
一 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
二 Li Be B C N O F
三 Na Mg Al Si P S Cl
四 K Ca Ga Ge As Se Br
五 Rb Sr In Sn Sb Te I
六 Cs Ba Tl Pb Bi Po At
七 118
元素周期表
118 号元素——目前最重的元素
118号元素被命名为 Oganesson，元素符号为 Og ，其半衰期只有12 毫秒。
该元素是由俄罗斯科学家与美国科学家合作发现，名字是为了纪念核物理学家尤里·奥加涅相教授（Professor Yuri Oganessian） 在发现新元素方面所作出的贡献。
资料卡
尤里·奥加涅相
人类已知物质种数
自 19 世纪以来，人类陆陆续续发现了超过 2.68 亿种化学物质，其中大部分物质都是化合物——超过 1.5 亿种化合物，包括合金、配位化合物、矿物质、混合物、聚合物和盐，并且每天都在增加中，它们的化学信息被详细地记录并储存。
资料卡
天然营养物质
合成药物
元素的原子之间通过什么作用形成丰富的物质
食盐
NaCl
化合物、盐类、电解质
为什么 NaCl 以离子的形式结合呢
知识回顾 氧化还原反应的本质
失去1个e－
得到1个e－
氯化钠中，Na+ 和 Cl－ 只存在吸引作用吗
① Na＋与Cl－正负电荷间的吸引作用
② 电子之间、原子核之间的排斥作用
稳定
静电作用
IA 0
一 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
二 Li Be B C N O F
三 Na Mg VIII IIB Al Si P S Cl
四 K Ca Fe Zn Ga Ge As Se Br
五 Rb Sr In Sn Sb Te I
六 Cs Ba Tl Pb Bi Po At
七
离子键
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。把这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
静电作用包括吸引作用和排斥作用，二者达到平衡。
成键元素 活泼金属与活泼非金属
IA、IIA
VIA、VIIA
像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。例如，KCl、MgCl2、ZnSO4、NaOH、NH4Cl 等均为离子化合物。
成键元素 活泼金属与活泼非金属
常见类别 举例
①盐类 活泼金属阳离子＋活泼非金属阴离子 NaCl、MgCl2、NaBr、KI、Na2S
活泼金属阳离子＋含氧酸根阴离子 Na2CO3、ZnSO4、Fe(NO3)2
铵根离子＋酸根阴离子 NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4
②活泼金属氧化物 Na2O、MgO、CaO、Al2O3
③大多数碱 NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2
离子化合物
一定是离子化合物。
一定含有离子键。
问题1 含有离子键的化合物一定是离子化合物吗
问题2 离子化合物中一定含有离子键吗
问题3 含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗
不一定。如 AlCl3 中含有金属元素，但不属于离子化合物。
问题4 离子化合物一定含有金属元素吗
不一定。如 NH4Cl 不含金属元素，但属于离子化合物。
问题5 所有的盐都是离子化合物吗
不一定。如 AlCl3 属于盐，但不是离子化合物。
如何用化学符号表示离子化合物
电子式的书写——原子
将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，尽可能均匀对称（每个位置不超过 2 个）
H
O
电子式的书写——离子
①简单阳离子
直接用阳离子符号表示
Na+
Mg2+
Al3+
②简单阴离子
[ ]
用 表示
R
n－
［ ］
Cl
－
［ ］
O
2－
最外层电子数为 0 （相对原子而言）
最外层电子数为 8 （稳定结构）
AB 型
AB2 型
A2B 型
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
［ ］
Cl
2
Mg
［ ］
Cl
写出 MgO 的电子式。
写出 Na2S 的电子式。
写出 BaCl2 的电子式。
相同离子不合并、同种电荷不相邻（对称）
电子式的书写——离子化合物
电子式的书写——离子化合物的形成过程
AB 型
AB2 型
A2B 型
Na
Cl
+
［ ］
Cl
Na
［ ］
O
2
Na
Na
Na
O
+
Na
+
Mg
Cl
Cl
+
+
［ ］
Cl
［ ］
Cl
2
Mg
书写要点 左边原子、右边化合物、中间用→连接
弧形箭头标明电子转移方向
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 所有金属元素原子与所有非金属元素原子之间都能形成离子键
C. 在化合物 CaCl2 中，两个氯离子之间也存在离子键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D
2. 下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢
3. 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．HCl　 　B．H2O2 C．K2O D．H2SO4
C
C
练习应用
练习应用
4. 写出下列微粒的电子式。
硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子
·S·
··
··
Br ·
··
··
··
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]－
··
··
：
：
Al3+
5. 下列电子式有误的是 （双选）（ ）
A．氯原子 B.硫离子
C．碘离子 D.钙离子 Ca2+
BC
Cl
S
［ ］
I
2-
6. 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（ ）
K
O
K
]
O
[
K
2
K
A
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
B
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
C
A
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
[
[
]
Mg
F
2
]
F
练习应用
下 课
授课教师：李达

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