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九上科学期末复习专题：第1章 物质及其变化优生突击训练（解答题）
1．12 克大理石（杂质不与酸反应也不溶于水）与稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图。
（1）当加入 73 克 10%稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，求：
①反应生成的气体的质量是多少？
②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留为 0.1%）
（2）当加入 120 克稀盐酸时，溶液中溶质是　 　(填化学式)
2．向10g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）计算所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
3．某兴趣小组实验后得到了盐酸和氯化钙的混合溶液，为了解其组成成分的含量，取100g盐酸和氯化钙的混合溶液盛于烧杯中，向其中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是　 　。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是　 　。
（3）根据如图，试计算100克原混合溶液中氯化钙的质量分数？
4．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图所示，据图回答：
（1）在滴加NaOH溶液过程中，原溶液中个数不变的离子是　 　。（填离子符号）
（2）P点溶液中的溶质是　 　。（填化学式）
（3）试通过计算确定m1的值。
（4）M 点溶液的溶质质量分数约是多少？（计算结果精确至 0.1%）
5．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式）；
（2）图3中V的数值最接近　 　（填“6”、“12”或“16”）；
（3）下列说法正确的是　 　。
A、图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钾和氢氧化钾
B、图2中c→d所示溶液中硫酸钾的质量不断增加
C、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
D、整个过程烧杯中水的质量一直增加且快慢一样
6．有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。
【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。
【活动与探究】去一定量上述固体粉末，加足量水溶解。
（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有　 　（填化学式）。
（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：
①计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量。
②通过计算确定46.2g固体粉末的组成。（回答出物质名称和其质量）
7．诸暨市某中学的初三科学课堂上，老师布置了一道计算题，题目如下：取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：
请你分析并回答：
结果编号 ① ②
计算结果 14.2% 7.1%
（1）你赞同的计算结果是　 　（填结果编号）。
（2）反应结束后剩余溶液中的溶质是　 　
（3）请写出该题正确计算的详细过程
8．Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验　 　(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量分数。(写出计算过程)。
9．工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。如图，称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。
该方法中试剂X可选用　 　。
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如下表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
　 烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液(克) 10 20 30
氯化钙溶液(克) 30 30 30
沉淀质量(克) 2 4 5
10．某兴趣小组用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理10.22克含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液。他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示。当废液中的溶质恰好反应完全时，溶液总质量为20克。
（1）当反应进行至图中P点时，溶液中的溶质有　 　。(填写化学式)
（2）整个过程共生成的二氧化碳质量为　 　克。
（3）通过计算确定图中m的值。
11．科学兴趣小组的同学取硫酸铁和硫酸的混合溶液200g装入烧杯中，每次滴加40g氢氧化钠溶液，充分反应。测得部分数据如下：
次序 1 2 3 4 5
加入氢氧化钠的质量/g 40 40 40 40 40
烧杯中溶液的质量/g 240 280 314.65 349.3 389.3
（1）写出第1次加入40g氢氧化钠后，溶液中存在溶质的化学式　 　。
（2）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
12．实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放 8 克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：
（1）写出用 pH 试纸测定滤液 pH 的方法：　 　。
（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是　 　 。
（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请
判断其结论是否正确并说明理由　 　。
13．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次
加入，充分反应，测量所得数据如下表所示：
次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入氯化钙溶液的质量/克 40 40 40 30
所得溶液的总质量/克 134 168 202 232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为　 　克。
（2）第4次实验结束后，所得溶液中的溶质有　 　(填化学式)。
（3）求氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
14．科学实验课上，小柯同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳(杂质不和稀盐酸反应)，实验后小柯想继续研究废液的成分，于是取过滤后的废液100g，慢慢滴入质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液关系如图甲所示。
（1）小柯用图乙测定A点所对应溶液的pH值，结果会　 　(选“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）实验最终生成沉淀质量为多少克？
（3）废液中盐酸的质量分数是多少？
15．实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。
实验数据记录如下：
　 实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸＋烧杯质量(克) 150 150 150
反应前固体样品质量(克) 4 8 12
反应后烧杯内物质＋烧杯质量(克) m 155.8 158.7
已知实验中发生的化学反应：
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）表中的m值为　 　。
（2）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
16．科学兴趣小组的同学在老师的指导下，对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。他们将几枚校徽样品进行粉碎处理，四组同学各取6.0克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同体积的稀硫酸，完全反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。相关的实验数据记录如下：
组别 样品质量(克) 加入稀硫酸体积(毫升) 剩余固体质量(克)
1 6.0 20.0 3.2
2 6.0 30.0 1.8
3 6.0 40.0 0.4
4 6.0 50.0 0.4
（1）判断第3次加入的稀硫酸有没有完全反应，并说明理由。
（2）6.0克样品与稀硫酸完全反应能产生氢气多少克？
17．某小组同学用质量分数为10%的稀盐酸和20%的氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验(如图一)，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象(如图二)，同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象(如图三)，实验过程中保温良好，忽略热量散失。
（1）A点溶液的溶质　 　(填化学式)
（2）计算所用的稀盐酸溶液的质量 (保留小数点后一位)
18．听说墨鱼骨能治疗胃酸过多,好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料,墨鱼骨含碳酸钙80% 85%以上,还含有多种氨基酸。
（1）墨鱼骨能治疗胃酸过多的原因是：　 　(用化学方程式表示).
（2）为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。
小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克。处理如下：
CO2质量=10克 5.4克=4.6克
设碳酸钙质量为M
CaCO3 CO2↑+CaO
100 　 44
M 　 4.6克
所以M=10.5克
CaCO3%=10.5克10克×100%=105%
小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：　 　.
（3）小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是　 　.
（4）小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时,读出水的体积,结果见下表。已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升,求：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数。
　 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的体积(毫升) 10 10 10
进入量筒内水的体积(毫升) 220 220 110
19．氢化钙（CaH2）是白色颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应化学方程式为：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的 CaH2 加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。
（1）【提出猜想】 猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH 和 Na2CO3；
猜想三：NaOH、Ca（OH）2； 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过分析，大家一致认为上述猜想　 　不需要验证，肯定是错误的，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）【实验探究】
方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。
方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。
【讨论交流】根据实验现象，得出猜想　 　是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是　 　。
（3）【拓展探究】上述小组同学将 5g 氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到 50g 碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为 0.4g。计算：
样品中 CaH2 的质量分数为　 　
（4）原碳酸钠溶液中溶质的质量为　 　g
（5）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
20．现有16克Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到100克足量的硫酸溶液中，完全溶解后，滴加溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）当a等于25时，求CuO的质量。
（2）求所用硫酸溶液溶质的质量分数。
（3）求a的取值范围。
21．同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。
（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是　 　（选填“A”、“B”或“A和B”）
（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是 ▲ （选填序号）
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数
请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？
22．将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示(不考虑反应过程中热量损失)。试分析：
（1）图乙从A到B过程中，溶液pH逐渐　 　(选填“增大”或“减小”)。
（2）图乙表示酸碱恰好完全反应的点是　 　。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
23．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2 质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验　 　（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算 100g 混合溶液中含 MgSO4的质量？（写出计算过程）
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH 溶液质量 0﹣30.0g过程中，产生 Mg（OH） 2 沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。（写出计算过程）
24．往 200 克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）a→b 段发生反应的化学方程式为　 　；
（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到 0.1%）
（3）c→d 段溶液的 pH 大于 7 的原因是　 　。
答案解析部分
1．（1）①设碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，生成二氧化碳质量为z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 111 44
x 73g×10% y z
；
解得：x=10g，y=11.1g，z=4.4g。
答：反应生成的气体的质量是4.4g。
②反应后溶液中溶质的质量分数是：。
（2）CaCl2、HCl
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式分别计算出参加反应的碳酸钙、生成的氯化钙和二氧化碳的质量；
②反应结束后溶液的质量=参加反应的碳酸钙质量+稀盐酸溶液质量-二氧化碳质量，最后根据计算溶质的质量分数。
（2）根据反应产物和剩余的物质确定反应产物。
（2）当加入 120g稀盐酸时，加入的稀盐酸过量，则溶液中溶质是反应生成的氯化钙和过量的氯化氢。
2．（1）解：由分析可知，第一次加入的50g稀盐酸完全反应，且生成二氧化碳的质量为2.2g
设第一次的50g稀盐酸中氯化氢的质量为y
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
　 73 44
　 y 2.2g
=
y=3.65g
所用稀盐酸的溶质质量分数= ×100%=7.3%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（2）解：反应生成二氧化碳的质量=10g+50g+50g 106.7g=3.3g
设大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 3.3g
=
x=7.5g
大理石样品中碳酸钙的质量分数= ×100%=75%
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）第一次加入稀盐酸后，根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量，写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量，最后根据计算出稀盐酸的溶质质量分数。
（2）第二次加入稀盐酸后，根据质量守恒定律计算出最终生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出碳酸钙的质量分数即可。
3．（1）溶液中有气泡产生
（2）氯化钠和碳酸钠（或NaCl和Na2CO3）
（3）解：由图可知，沉淀一共产生了10g，设氯化钙质量为x。
Na CO + CaCl =2NaCl+ CaCO ↓
　 111 100
　 x 10g
解得x=11.1g
所以氯化钙的质量分数= 。
答：100克原混合溶液中氯化钙的质量分数为11.1%。
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（2）根据a点确定此时的反应进度，根据反应产物和剩余的物质确定溶质种类；
（3）根据图像确定生成沉淀碳酸钙的质量，再根据碳酸钠和氯化钙反应的方程式，计算出参加反应的氯化钙的质量，最后根据计算出氯化钙的质量分数。
（1）在混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，反应开始阶段能观察到的现象是：溶液中有气泡产生。
（2）图中a点时，加入的碳酸钠过量，则烧杯中的溶质为反应产物氯化钠和剩余的碳酸钠。
4．（1）Cl－
（2）CuCl2、NaCl
（3）解：设生成 9.8g 氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y
CuCl2+ 2NaOH= Cu(OH)2↓+ 2NaCl
　 80 98 117
　 x×10% 9.8g y
X=80g
Y=11.7g
氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，
所以m1=40+80=120
（4）解：设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为 z
NaOH+HCl= NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% z
z=5.85g
M 点溶液中的溶质氯化钠的质量为 11.7g+5.85g=17.55g
M点溶液的溶质质量分数为
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
解析：（1）根据氢氧化钠与两种物质的反应产物分析即可；
（2）根据图像确定P点时的反应进度，从而确定溶质种类；
（3）根据图像可知，反应生成氢氧化铜沉淀9.8g，写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程式，利用质量之间的比例关系，分别计算出与氯化铜反应的氢氧化钠的溶液质量以及生成氯化钠的质量，最后将这个氢氧化钠溶液质量与40g相加即可。
（4）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，根据氢氧化钠的溶液质量计算出生成氯化钠的质量，再与前面计算出的氯化钠的质量相加得到溶质质量，接下来用混合溶液质量+氢氧化钠溶液质量-沉淀质量得到最终的溶液质量，最后计算出溶质质量分数即可。
（1）氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，再和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。其中只由氯离子没有与其它离子生成水、气体或沉淀，即个数不变的离子是Cl-；
（2）P点时开始有沉淀生成，即此时稀盐酸恰好完全反应，而氯化铜没有开始反应，那么此时的溶质为 未反应的CuCl2和反应产物NaCl 。
5．（1）H2SO4
（2）12
（3）A C
知识点：观察结果的记录与分析；酸的化学性质；碱的化学性质
解析：（1）首先根据图2确定滴入前烧杯中溶于的pH值，从而确定烧杯中的溶液名称，进而推测A中的溶液名称。
（2）酸碱中和反应为放热反应，因此随着反应的进行，温度越来越高。当反应结束后，不再有热量放出，因此温度开始下降，据此结合图3和图2确定V的数值。
（3）根据图像分析整个实验过程，并对各个选项进行判断。
（1）根据图2可知，在滴入溶液前，烧杯中溶液的pH>7，则烧杯中为氢氧化钾，那么A中就是稀硫酸。
（2）根据图3可知，当滴入的稀硫酸体积为V时，烧杯中溶液的温度达到最大，即此时稀硫酸和氢氧化钾恰好完全中和，此时溶液的pH=7。根据图2可知，当pH=7时，此时滴入稀硫酸的体积V=12mL。
（3）A.图2中b点，此时氢氧化钾和稀盐酸正在反应，则此时所示溶液中的溶质是反应产物硫酸钾和剩余的氢氧化钾，故A正确；
B.图2中c点时，稀盐酸和氢氧化钾恰好完全反应，而c→d所示溶液中由于没有氢氧化钾，因此不会有硫酸钾继续生成，故B错误；
C.图3中e→f段，溶液的温度不断升高，可说明该反应是放热反应，故C正确；
D.在氢氧化钾完全反应前，烧杯中水的增大量等于稀盐酸中水的质量与生成水的质量之和，而完全反应后，水的增大量就只等于加入的稀盐酸中水的质量，故D错误。
故选AC。
6．（1）CaCO3、Na2CO3
（2）200g 硫酸铜32g、硫酸钠14.2g
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
解析： （1）碳酸钙为不溶于水的白色沉淀，而硫酸铜溶液为蓝色透明溶液，结合“资料查阅”的知识分析解答；
（2）①写出硫酸铜和氢氧化钠反应的方程式，根据沉淀氢氧化铜的质量计算出参加反应的硫酸铜和氢氧化钠的溶质质量。然后利用计算出加入氢氧化钠的溶液质量。
②蓝色溶液中肯定存在硫酸铜，可能存在硫酸钠。将固体粉末的质量与计算出的硫酸铜的质量比较，从而确定粉末的组成和质量。
(1)取一定量上述固体粉末，加足量水溶解，得到蓝色澄清溶液，根据碳酸钙不溶于水，硫酸铜是白色固体，但溶于水后得到的是蓝色溶液，因此原固体粉末中一定有硫酸铜，一定没有碳酸钙和碳酸钠，可能含有硫酸钠；
(2) 解：设生成19.6g氢氧化铜沉淀需要NaOH溶液的质量为x， 需要硫酸铜的质量为y
CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu（OH）2↓
160 80 98
y x 19.6g
x=16.0g
NaOH溶液的质量= =200.0g
y=32.0g
固体粉末的组成和量分别为：Na2SO4：46.2-32=14.2g
CuSO4为32.0g
7．（1）②
（2）H2SO4、Na2SO4
（3）(1)由2NaOH+H2 SO 4=Na2SO4+2H2O可知， 氢氧化钠与硫酸的反应的质量为80：98， 当100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氢氧化钠与硫酸的质量为：(100gx8%)：(100g×19.6%)=80：196，所以，硫酸有剩余，应根据氢氧化钠的质量计算。
设生成生的硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2 SO 4=Na2SO4+2H2O
80 142
8 g X
解得：x=14.2g
所得溶液中硫酸钠的质量分数：
由以上计算可知，赞同的计算结果是②。
(2)反应结束后溶液中的溶质为硫酸钠和过量的硫酸。
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
解析：氢氧化钠与硫酸的反应：化学式2NaOH+H2 SO 4=Na2S04+2H2O。据此计算。
8．（1）③④
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：。
知识点：碱的化学性质
解析：（1）比较①②组数据，确定10g氢氧化钠加入后生成沉淀的质量，然后将后面的沉淀质量与它比较，如果沉淀质量减小，那么说明硫酸镁完全反应了；（2）根据生成的氢氧化镁的质量，结合反应的方程式计算出参加反应的硫酸镁的质量，最后根据计算即可。
（1）由实验②可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g<0.29g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，所以实验③④中硫酸镁完全反应。
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：。
9．（1）氢氧化钠溶液
（2）解：分析表中数据可知，15 克样品完全反应生成沉淀的量： 2克×60/10=12克
设纯碱中的碳酸钠质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 12克
x=12.72克
Na2CO3%= 12.72克/15克×100%=84.8%
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
解析：（1）根据二氧化碳可用氢氧化钠溶液吸收分析；
（2）根据生成碳酸钙沉淀质量利用方程式中物质的质量关系计算反应的碳酸钠的质量，从而计算碳酸钠质量分数分析。
（1）要通过样品与盐酸反应生成的二氧化碳来计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数，则乙中为吸收二氧化碳的装置，试剂X可选择氢氧化钠溶液；
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）84.8% 。
10．（1）Na2SO4、Na2CO3
（2）0.22
（3）解：解：设与Na2CO3反应的稀硫酸的质量为x。
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
98 44
19.6%x 0.22克
98/19.6%x==44/0.22克，x=2.5克
m=10克-2.5克=7.5克
答：图中m的值为7.5。
知识点：复分解反应及其应用
解析：（1）根据P点的pH确定反应进度，从而确定溶质种类；
（2）根据质量守恒定律可知，溶液质量的减小量等于生成二氧化碳的质量；
（3）写出碳酸钠和稀硫酸反应的方程式，根据生成二氧化碳的质量计算出与碳酸钠参加反应的稀硫酸的质量，再用加入稀硫酸的总质量减去与碳酸钠反应的稀硫酸质量得到与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量m。
（1）根据图像可知，稀硫酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。P点时氢氧化钠已经完全反应，此时碳酸钠正在反应，则溶质为反应产物硫酸钠和剩余的碳酸钠，即 Na2SO4、Na2CO3 。
（2） 整个过程共生成的二氧化碳质量为：10g+10.22g-20g=0.22g。
11．（1）Na2SO4、H2SO4、Fe2(SO4)3
（2）解：解：设与Fe2(SO4)3 反应的NaOH的质量为x
6NaOH+Fe2(SO4)3= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
240 214
x 10.7g
x=12g
NaOH%=12g/(40+40)g=15%
知识点：复分解反应及其应用
解析：（1）根据表格数据分析反应进度，进而确定反应产物，确定此时的溶质类型；
（2）反应前后烧杯中溶液质量的减小量其实就是生成氢氧化铁沉淀的质量，写出氢氧化钠和硫酸铁反应的方程式，利用氢氧化铁沉淀的质量计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量，最后与加入氢氧化钠溶液总质量作比得到溶质的质量分数。
（1）根据表格数据可知，第1次加入40g氢氧化钠后，溶液质量直接增加40g，那么氢氧化钠肯定没有与硫酸铁反应，只与硫酸反应，那么此时的溶质为反应产物 Na2SO4 ，和剩余的 H2SO4 ，以及还未开始反应的 Fe2(SO4)3 。
12．（1）用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值
（2）检验并除去溶液中的碳酸钠（或碳酸根离子）
（3）不正确，8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样。（无论是否变质，钠离子数量不变，生成氯化钠质量不变，所以消耗的盐酸质量都一样）（其他合理答案也给）
知识点：pH值的测量及方法；盐的性质及用途；碱的化学性质
解析：（1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据氯化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀及碳酸钠溶液呈碱性分析；
（3）根据变质生成的碳酸钠和原氢氧化钠消耗等质量的盐酸分析。
（1） 测定滤液 pH方法是用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值 ；
（2）碳酸钠溶液能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，因碳酸钠溶液也呈碱性，干扰氢氧化钠的验证，所以加过量氯化钡是为了检验并除去溶液中的碳酸钠 ；
（3） 8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样，所以通过计算不能证明氢氧化钠是否变质；
故答案为：（1） 用洁净的玻璃棒蘸取滤液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定滤液的pH值 ；（2） 检验并除去溶液中的碳酸钠 ；（3） 8克的氢氧化钠完全变质生成10.6克碳酸钠，完全反应消耗7.3%盐酸也是100克，因此完全变质或者部分变质和没有变质消耗盐酸质量一样或无论是否变质，钠离子数量不变，生成氯化钠质量不变，所以消耗的盐酸质量都一样 。
13．（1）18
（2）NaCl、CaCl2
（3）解：设40g CaCl2溶液中含CaCl2质量为 x
Na2CO3+ CaCl2=2 NaCl+ CaCO3↓
　 111 100
　 x （40+100-134）g
x=6.66g
CaCl2%= =16.65%
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
解析：（1）根据第一组数据可知，加入40g氯化钙生成沉淀的质量为：100g+40g-134g=6g，然后根据“沉淀质量与加入氯化钙溶液质量成正比”计算出加入120g氯化钙时生成沉淀的质量，并计算出此时溶液的质量，最后将第4次生成沉淀的质量与第3次比较即可。
（2）第4次实验结束时，氯化钙过量，据此结合反应产物确定此时溶液的溶质种类；
（3）根据第1组实验数据中生成沉淀的质量，利用碳酸钠和氯化钙反应的方程式计算出40g氯化钙溶液中溶质的质量，最后根据溶质质量分数=计算即可。
（1）根据第一组数据可知，加入40g氯化钙生成沉淀的质量为：100g+40g-134g=6g，
然后根据“沉淀质量与加入氯化钙溶液质量成正比”可知，
第3次时加入120g氯化钙时应该生成沉淀：6g×3=18g；
第4次生成的沉淀为：100g+150g-232g=18g；
可见，氯化钙的溶液质量增大，但是沉淀质量没有变化，
这说明恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为18g。
（2）第4次实验结束时，氯化钙过量，且碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此此时溶质为：NaCl、CaCl2。
（3）根据第1组数据，设40g CaCl2溶液中含CaCl2质量为 x
Na2CO3+CaCl2=2 NaCl+CaCO3↓
111 100
x （40+100-134）g
；
解得： x=6.66g；
那么氯化钙溶液的溶质质量分数CaCl2%= =16.65% 。
14．（1）偏小
（2）设：实验生成沉淀的质量为x
Na2CO3＋ CaCl2═ CaCO3↓＋2NaCl
106 100
200g×5.3% x
x＝10g
（3）设：废液中盐酸的质量分数为y
Na2CO3＋ 2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73
100g×5.3% 100g·y
y＝3.65%
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据图像可知，A点时加入的碳酸钠过量，那么此时溶液成碱性，pH>7。点滴板是湿润的，会将玻璃棒蘸取的溶液稀释，从而时碱性变弱，即pH变小。
（2）根据甲图可知，与溶液中的氯化钙反应生成沉淀的碳酸钠溶液的质量为：300g-100g=200g，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出溶质碳酸钠的质量，接下来利用碳酸钠和氯化钙反应的方程式计算出生成沉淀碳酸钙的质量。
（3）根据图像可知，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为100g，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算出溶质碳酸钠的质量，利用碳酸钠和稀盐酸反应的方程式计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
15．（1）152.9
（2）设：样品中碳酸钠的质量分数为x
实验二产生的二氧化碳的质量：150g＋8g-155.8g＝2.2g
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋ CO2↑
106 44
8g·x 2.2g
x＝66.25％
知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：（1）首先根据实验二反应前后总质量的差，计算出8g样品完全反应生成二氧化碳的质量，然后根据“样品质量与二氧化碳质量成正比”的规律计算出实验一中加入4g样品时生成二氧化碳的质量，最后用反应前后质量之差计算m的值即可；
（2）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，然后根据实验二中生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量分数即可。
（1）实验二中，生成二氧化碳的质量为：150g+8g-155.8g=2.2g；
那么实验一中加入4g样品时，生成二氧化碳的质量为：；
因此实验一中剩余总质量为：150g+4g-1.1g=152.9g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数为x，
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
8g·x 2.2g
；
解得：x＝66.25％。
16．（1）解：每用10毫升稀硫酸就能消耗掉1.4克铁，第3次再多加10毫升稀硫酸时，剩余固体从1.8克减少到0.4克，恰好消耗1.4克铁。
（2）解：解设：6克样品与稀硫酸完全反应生成氢气的质量为x
6克样品中含铁的质量：6g-0.4g＝5.6g
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋ H2↑
56 2
5.6g x
x＝0.2克
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）第1次时，加入6g样品，剩余3.2g，说明有：6g-3.2g=2.8g铁参加反应，即20mL稀硫酸恰好和2.8g铁完全反应，然后根据“完全反应时，稀硫酸的体积与铁的质量成正比”的规律计算出第3次时应该剩余的固体质量，最后与实际质量进行比较即可。
（2）根据第3组数据，用反应前后固体的质量之差计算出铁的质量，利用铁和稀硫酸反应的方程式计算出生成氢气的质量即可。
17．（1）HCl，NaOH
（2）根据右图可知，氢氧化钠和稀盐酸恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量为：30g×20%=6g；
设所用的稀盐酸溶液的质量是x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40　 　36.5
6g　 　x×10%
解得：x≈54.8g。
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
解析：（1）根据生成物和剩余的反应物分析溶质的种类。
（2）根据右图确定恰好反应时氢氧化钠的质量，然后根据氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式计算出稀盐酸溶液的质量。
（1）根据左图可知，反应过程中溶液的pH一直增大，那么该实验是向稀盐酸中加入氢氧化钠，图三中A点对应溶液中氢氧化钠过量，溶质是反应产物NaCl和剩余的NaOH。
（2）根据右图可知，氢氧化钠和稀盐酸恰好反应时，消耗氢氧化钠的质量为：30g×20%=6g；
设所用的稀盐酸溶液的质量是x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40　 　36.5
6g　 　x×10%
解得：x≈54.8g。
18．（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
（2）墨鱼骨还含有多种氨基酸，高温灼烧时导致氨基酸受热分解碳化
（3）除去二氧化碳中混有的水蒸气，从而减少测量误差
（4）前两次实验得到的气体为220mL，而第三次只得到110mL，说明此时碳酸钙已经完全反应，得到550mL即0.55L的二氧化碳，其质量为0.55L×2.0g/L=1.1g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 1.1g
x=2.5g
该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数为 ×100%≈83.3%
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
解析：胃酸的主要成分为稀盐酸，而墨鱼骨的主要成分是碳酸钙，那么碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出方程式即可；
（1）在墨鱼骨中，除了碳酸钙会高温分解外，其中的氨基酸也会受热发生分解，因此反应前后固体质量之差就是生成二氧化碳和其它气体的和，即二氧化碳质量偏大，自然计算出的碳酸钙的质量就会偏大。
（2）浓硫酸具有吸水性，可以出去生成气体中的水蒸气，从而增大测量的准确程度；
（3）将三次量筒内水的体积相加，得到最终生成二氧化碳的体积，根据m=ρV计算出二氧化碳的质量，接下来根据稀盐酸和碳酸钙反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算碳酸钙的质量分数。
19．（1）四；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
（2）二；原因是：稀盐酸的量很少，不足以或恰好和氢氧化钠反应。
（3）84%
（4）10.6g
（5）解：设碳酸钠质量为m，反应生成氢氧化钠质量为n，生成碳酸钙质量为z，
Na2CO3+ Ca（OH）2═ 2NaOH+ CaCO3↓
106 74 80 100
m 7.4g n z
m＝10.6g ， n＝8g， z＝10g
反应后溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝18.3%
知识点：溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（2）根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀及氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应分析；
（3）根据产生氢气质量利用方程式中物质间质量关系计算氢化钙质量分析；
（4）根据生成氢氧化钙质量利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析；
（5）根据生成氢氧化钙质量利用方程式计算反应后生成氢氧化钠质量，再利用质量守恒定律计算溶液质量，从而计算反应后溶液溶质质量分数分析。
（1）碳酸钠和氢氧化钙能发生反应，不能共存，所以猜想四错误，方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ ；
（2）碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，由此可得出碳酸钠的存在，证明猜想二正确，因溶液中有氢氧化钠，方案一中加入稀盐酸量少，氢氧化钠先与盐酸反应，将盐酸消耗，所以含有碳酸钠也没有产生气泡；
（3）设样品中 CaH2 的质量分数为x，生成氢氧化钙为y
CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑
42 74 4
5gx y 0.4g
42：4=5gx：0.4g 74：4=y：0.4g
x=84% y=7.4g
（4）设碳酸钠溶液中溶质质量为z
Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓
106 74
z 7.4g
106：74=z：7.4g
z=10.6g
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓ ；（2）二；稀盐酸的量很少，不足以或恰好和氢氧化钠反应；（3）84%；（4）10.6；（5）18.3%。
20．（1）设氧化铜的质量为y，氧化铁的质量为16-y；
CuO-----CuSO4---2NaOH
80 80
y y
Fe2O3----Fe2（SO4）3---6NaOH
160 240
16-y
；
解得：y=8g；
（2）设硫酸的质量分数为x，
2NaOH-----Na2SO4-----H2SO4
80 98
150g×16% 100g×x
解得：x=29.4%。
（3）若16克固体全部为Fe2O3，则将铁元素全部转化为沉淀所需氢氧化钠溶液的质量为（z）
Fe2O3----2Fe（OH）3----6NaOH
160 240
16g z×16%
解得：z=150g
所以：a=150g-150g=0g；
同理可得，当16克固体全部为CuO时，k=100g
所以a=150g-100g=50g；
所以a的取值范围：0＜a＜50。
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质；碱的化学性质
解析：（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，依据混合物和氢氧化钠的质量计算进行分析；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，依据氢氧化钠的质量计算参加反应的硫酸的质量。
（3）根据a的质量和氢氧化钠与硫酸反应的关系式，进行计算和分析。
21．（1）B
（2）②④；
设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x y 0.22g
106:44-x:0.22g 117:44=y:0.22g
x=0.53g y=0.585g
则碳酸钠溶液溶质质量分数为0.53g/5g=10.6%
生成氯化钠溶液溶质质量分数为;
知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：（1）根据白磷燃烧放热、锌与盐酸反应产生氢气分析；
（2）根据试管内碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠增重质量即为二氧化碳质量、盐酸过量及方程式计算步骤分析。
（1）A中白磷燃烧放热使气球胀大，当温度降低后气球会缩小，B中锌与盐酸反应产生氢气使气球胀大，且冷却至室温仍胀大；
（2） NaOH浓溶液质量增加0.22克， 即碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳质量为0.22克， 试管中滴入紫色石蕊试液变红 ，说明盐酸过量，没有恰好完全反应原稀盐酸的溶质质量分数无法计算，碳酸钠完全反应，可利用二氧化碳质量计算出碳酸钠质量，所以原Na2CO3溶液的溶质质量分数可以确定；氢氧化钠溶液足量，不能确定是否恰好完全反应，无法计算原NaOH溶液的溶质质量分数；可通过碳酸钠质量计算出生成的氯化钠，从而计算反应后试管中NaCl的溶质质量分数 ；
设碳酸钠质量为x，生成氯化钠质量为y
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x y 0.22g
106:44-x:0.22g 117:44=y:0.22g
x=0.53g y=0.585g
则碳酸钠溶液溶质质量分数为0.53g/5g=10.6%
生成氯化钠溶液溶质质量分数为;
故答案为：（1）B；（2） ②④；10.6% 。
22．（1）减小
（2）B
（3）设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
HCl＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
20g×x 20g×4%
＝ ，
x＝3.65%，
即稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
知识点：根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：（1）稀盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，且不断的向外放热，因此温度不断升高。根据乙图可知，从A到B的过程中，溶液温度升高，说明二者正在发生反应。由于氢氧化钠的含量越来越少，因此溶液的碱性越来越弱，则pH逐渐减小。
（2）当反应结束后，由于没有热量的产生，那么溶液的温度会下降，那么溶液温度的最高点，就是二者恰好完全反应的点。
（3）根据甲图可知，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗稀盐酸20g。写出稀盐酸和氢氧化钠反应的方程式，利用氢氧化钠的质量计算出稀盐酸的溶质质量分数即可。
（1）图乙从A到B过程中，溶液pH逐渐减小。
（2）图乙中B点的溶液温度最高，因此表示酸碱恰好完全反应的点是B。
（3）根据甲图可知，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7，此时消耗稀盐酸20g。
设稀盐酸中溶质的质量分数为x，
HCl ＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
20g×x 20g×4%
解得：x＝3.65%，
即稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
23．（1）③④
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g。
（3）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，
则第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液质量为：；
即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为：10.0g-8.0g=2.0g，
与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为：；
所以加入4% NaOH溶液质量0-30.0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图为

知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：（1）MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。将实验①②比较，计算出每消耗10g氢氧化钠溶液生成氢氧化镁的质量；再将实验②③比较，确定再加入10g氢氧化钠产生氢氧化镁的质量，前后比较从而确定硫酸镁是否完全反应。
（2）根据表格可知，100g混合溶液中最终产生氢氧化镁沉淀0.58g，根据氢氧化钠和硫酸镁反应的方程式计算出参加反应的硫酸镁的质量即可。
（3）生成氢氧化镁的质量与氢氧化钠的质量成正比，据此计算出第①次与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量，再用10g减去这个质量就是与稀硫酸反应的质量，这也是开始产生沉淀时氢氧化钠的质量。根据这个比例关系再次计算出生成0.58g氢氧化镁需要的氢氧化钠的质量，最后完成作图即可。
（1）由实验②可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为：0.58g-0.522g=0.058g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，则实验③④中硫酸镁完全反应。
24．（1）2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3+ CO2↑+ H2O
（2）依据图示信息，与稀硝酸反应的碳酸钠的质量=50g×21.2%=10.6g ，与硝酸钙反应的碳酸钠的质量=100g×21.2%=21.2g
解：设稀硝酸与碳酸钠反应时，生成硝酸钠的质量为 x，生成 CO2 的质量为 y
2HNO3+ Na2CO3= 2NaNO3+ CO2↑+ H2O
　 106 170 44
　 10.6 x y
解得x=17g，y=4.4g
设硝酸钙与碳酸钠反应时，生成硝酸钠的质量为 m，生成碳酸钙的质量为n。
Ca(NO3)2 + Na2CO3= 2NaNO3 + CaCO3↓
　 106 170 100
　 21.2g m n
解得m=34g，n=20g
c 点所得溶液的溶质质量分数为=
答：c 点所得溶液的溶质质量分数为 15.7%。
（3）c 点之后反应已经完成，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠不会参与反应，而碳酸钠溶液显碱性，所以 c 点后溶液呈碱性。pH 大于 7。
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据向含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与硝酸反应，然后再与硝酸钙反应分析；
（2）根据反应的碳酸钠质量代入方程式中计算出生成的硝酸钠质量分析；
（3）根据碳酸钠溶液呈碱性分析。
（1） 往含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液， 碳酸钠先与硝酸反应，然后再与硝酸钙反应，所以 a→b 段发生反应的化学方程式为 2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3+ CO2↑+ H2O ；
故答案为：（1） 2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3+ CO2↑+ H2O ；（2） 15.7% ；（3） c 点之后反应已经完成，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠不会参与反应，而碳酸钠溶液显碱性，所以 c 点后溶液呈碱性。pH 大于 7。
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