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九上科学期末复习专题：第1章 物质及其变化优生突击训练（解答题）3
1．科学实验课上，小敏同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（杂质不和稀盐酸反应），实验后小柯想继续研究废液的成分，于是取过滤后的废液100g，慢慢滴入质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液关系如图甲所示。
（1）小敏用图乙测定A点所对应溶液的pH值，结果会　 　(选“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）实验最终生成沉淀质量为多少克？
（3）当氯化钙溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2．向 25g 的Ba(OH)2 溶液中先后滴加质量分数为 8%的 CuSO4 和质量分数为 9.8%的 H2SO4 溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。
（1）a 点对应溶液 pH　 　7。（填“＞”“＝”或“＜”）
（2）取 c 点对应的溶液滴加 NaOH 溶液时观察到的现象是　 　。
（3）通过计算确定m值。
（4）原 Ba(OH)2 溶液溶质的质量分数为多少？
3．复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠（其他成分不含氯离子，可溶于水但不参与反应），碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2↑
　
　
某科学兴趣小组为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验:先将复方碳酸氢钠片制成粉末， 取 10 克分多次放入盛有 100 克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者质量关系如图所示。
（1）充分反应后生成二氧化碳的质量为　 　；
（2）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到　 　， 说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（3）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。
（4）计算 10 克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到 0.1%）
4．将铁粉（on段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a 点对应的剩余固体是　 　
（2）m=　 　
（3）实验过程中共产生 FeSO4的质量是　 　g。
（4）取 c 点对应的溶液加Zn粉，　 　产生气泡。（填“会”或者“不会”）
5．某化肥厂需大量CO2 生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10
剩余固体的质量(克) 4.0 2.0 0.6 0.6
试回答下列问题：
（1）加入稀盐酸已过量的实验次序有　 　。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数是　 　。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
6．在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质的质量(g) 75 100 a 150 172.8 197.8
请根据有关信息回答问题：
（1）a的数值为　 　。
（2）b的数值为　 　。
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)
（4）氢氧化钙的变质程度（有百分之多少的氢氧化钙变质了）
7．为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液 X 的成分，同学们做了以下实验；取 50 克滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为 6%的硫酸镁溶液 20 克，接着往烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液 X 的 pH　 　7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD 段发生反应的化学方程式为　 　。
（3）滤液 X 中含有的溶质是　 　。
（4）滴加入 30 克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量 m2 的值为多少？（写出计算过程）
8．如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为　 　时，恰好完全反应。
（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阳离子为　 　（写出离子符号）。
（3）试计算该稀盐酸中溶质的质量分数？（请写出计算过程）
（4）氢氧化钠具有很强的吸水性，若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸的溶质质量分数将　 　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
9．含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。
据图回答：
（1）整个反应过程中，　 　离子个数不变。
（2）P点溶液中的溶质是　 　。
（3）m1的值为　 　。
（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
10．将100克不纯的BaCl2粉末（杂质不溶于水且不参与化学反应）加入到一定量的Na2SO4溶液中恰好完全反应，反应生成46.6克白色沉淀（不含原杂质）和溶质质量分数为12%的溶液，请计算：
（1）不纯的BaCl2粉末中BaCl2的质量分数？
（2）原来的Na2SO4溶液中溶质质量分数？
11．某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8吨（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可得到FeSO4多少吨？
12．苗苗妈妈买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清。于是苗苗进行探究实验：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m）与反应时间(t)的关系如图所示．
请你帮助苗苗分析回答：
（1）实验中过程中反应后产生气体的总质量为　 　g。
（2）此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是多少
（3）请你写出计算过程，并在标签的最后一行补充上相应内容。
13．某同学用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该溶液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如下图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有　 　(填化学式)。
（2）Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，溶液pH如何变化？　 　(选填“变大”、“变小”或“不变”)
（3）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(提示：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，计算结果精确到0.1%)
14．氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，生成沉淀随滴入氢氧化钠溶液的变化如图。
（1）OA 段（不含 O、A 两点）溶液中溶质是　 　(填化学式)
（2）AB 段（不含 A、B 两点）发生的化学反应方程式是　 　
（3）OA、AB、BC 段混合溶液的 pH 值，变化趋势分别为　 　（填“变大”，“变小”或“不变”）
15．小惠对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液 50g，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液， 出现气泡，滴加至 10g 开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5g(如图所示)。
（1）10g 碳酸钠溶液中含有的溶质质量是　 　g。
（2）图中的 a 点数值是　 　。
（3）废液中含有的溶质是　 　(填化学式)。
（4）通过计算说明，图中的 b 点表示的溶液的质量是多少克？
16．将体积为V1，质量分数为3.65% 的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
（1）图乙中V1＝0时，图甲中烧杯内溶液的颜色显　 　色。
（2）实验中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝　 　 mL。
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 。
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验中的反应放出热量
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为　 　。
17．为测定某Na2SO4溶液的溶质质量分数，取60g Na2SO4溶液平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。计算：
　 实验1 实验2 实验3
样品质量/g 20 20 20
BaCl2溶液质量/g 30 60 90
电子天平示数/g 42.33 44.66 44.66
（1）20gNa2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为　 　g。
（2）Na2SO4溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
18．某兴趣小组在实验室发现一瓶由铜粉和镁粉混合而成的均匀物质。为测定该混合物中镁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示。请分析数据，回答下列问题：
实验组 第1组 第2组 第3组 第4组
取用金属混合物的质量/g 10 10 20 20
取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 120
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g 8 8 17 m
（1）该混合物中镁的质量分数为　 　。
（2）表中的m=　 　。（填数值）。
（3）计算第3组实验反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1％）
19．在一烧杯中盛有100克BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）图甲中AB、BC、CD具有不同的斜率，请作出解释(可结合化学反应方程式)。
（2）在图乙中画出溶液中钡离子的质量变化曲线，并通过计算标出起点的坐标。(写出计算过程)
20．实验室有一瓶稀硫酸，为了测定其溶质质量分数，某同学进行了如下实验：
①取一空烧杯称得质量为18 克，加入一定量的稀硫酸，重新称质量为58克；
②然后向烧杯中分3批加入等量的铁粉，产生大量的气泡，充分反应，再次称量。数据如下表：
序号 铁粉质量/克 烧杯和反应后剩余物的质量/克
第1次 2.80 60.70
第2次 2.80 63.42
第3次 2.80 66.22
请回答问题：
（1）第一次加入铁粉后，产生氢气质量　 　；
（2）解释表格中第2次硫酸已完全反应的理由　 　；
（3）计算该瓶稀硫酸的溶质质量分数。
21．在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质的质量(g) 75 100 a 150 172.8 197.8
（1）a的数值为　 　，小科同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图象做出你的分析)　 　。
（2）图中b的数值为　 　。
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数 (写出计算过程，结果保留一位小数)
22．某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
（1）当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是　 　。
（2）求出P的值。
（3）当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少
23．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质.某研究性学习小组为了探究变质程度,作出如下猜想:
猜想一：可能部分变质,固体是NaOH和Na2CO3的混合物;
猜想二：可能全部变质,固体是Na2CO3.
（1）首先对固体的成分进行确定.取少量固体于试管中,加水充分溶解,先加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,静置后取上层清液,再加入CuSO4溶液,产生蓝色絮状沉淀.根据实验现象,可确定该固体是　 　。（填写化学式）
（2）称取5.3g该固体样品于锥形瓶中,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量,得到数据如下表:
计算该样品中Na2CO3的质量分数.
样品质量 反应前总质量 反应后总质量
5.3g 74.25g 73.15g
（3）再取固体样品溶于水,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量.测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如右图所示.从图中可以判断:在该样品溶液中加入稀盐酸,首先与之反应的物质是　 　。
（4）请你分析,一定质量的NaOH固体,变质前后都与相同质量分数的稀盐酸恰好完全反应,则变质前消耗盐酸的量　 　变质后消耗盐酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案解析部分
1．（1）偏小
（2）解：设样品中有CaCO3质量为m。
CaCl2+ Na2CO3=2NaCl+ CaCO3↓
　 106 100
　 200g×5.3 % m
=
m=10g
（3）解：设生成NaCl的质量x生成CO2质量为y。
2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+H2O+ CO2↑
　 106 117 44
　 100g×5.3% x y
= =
x=5.85g ,y=2.2g
设生成NaCl的质量z。
CaCl2+ Na2CO3= 2NaCl+CaCO3↓
　 106 117
　 200g×5.3 % z
=
z=11.7g
NaCl%= ×100% = ×100% =4.5%
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）点滴板是润湿的，上面残留部分水，会将滴入的溶液稀释，从而降低碳酸钠溶液的碱性，导致pH减小；
（2）根据图像可知，与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为100g，当沉淀生成完毕后，参加反应的碳酸钠的总质量为300g，那么与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：300g-100g=200g，写出氯化钙与碳酸钠反应的方程式，利用碳酸钠的质量计算出生成碳酸钙的质量即可；
（3）根据碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量；根据氯化钙和碳酸钠反应的方程式，计算出生成氯化钠的质量；将前后两个氯化钠的质量相加得到溶质的总质量，用废液的质量+碳酸钠溶液质量-沉淀质量-二氧化碳质量计算出溶液的质量，最后计算溶质质量分数。
2．（1）＞
（2）先无现象，当NaOH 加到一定量时会有蓝色絮状沉淀生成
（3）氢氧化钡与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀可溶解于硫酸，硫酸钡沉淀不能溶解于硫酸，由图像可知，减少沉淀为氢氧化铜，质量为5.64－4.66＝0.98g，
设生成0.98g氢氧化铜时产生硫酸钡质量为x
Ba(OH)2＋CuSO4═BaSO4↓＋ Cu(OH)2↓
233 98
x 0.98g
X=2.33g
M=2.33-0.98=3.31g
（4）氢氧化钡溶液全部转化为硫酸钡，设产生 4.66g 硫酸钡反应的氢氧化钡质量为 y
Ba(OH)2—— BaSO4
171 233
y 4.66g
Y=3.42g
则氢氧化钡溶液的溶质质量分数为
知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：（1）根据碱过量时溶液pH大于7分析；
（2）根据氢氧化钠加入硫酸和硫酸铜的溶液中先硫酸反应然后硫酸铜反应分析；
（3）根据生成氢氧化铜质量代入方程式中计算硫酸钡的质量分析；
（4）根据生成硫酸钡的质量代入方程式中计算氢氧化钡质量，再计算氢氧化钡质量分数分析。
（1）向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液，二者反应产生氢氧化铜和硫酸钡，再加硫酸，硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡和水，a为部分氢氧化钡与硫酸的反应，溶液仍呈碱性，pH大于7；；
（2） c点对应溶液中含有氢氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜和剩余的硫酸，取 c 点对应的溶液滴加 NaOH 溶液时氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，所以先无明显现象，然后有蓝色沉淀生成；
故答案为：（1） ＞ ；（2） 先无现象，当NaOH 加到一定量时会有蓝色絮状沉淀生成 ；（3） 3.31g ；（4）13.68%。
3．（1）4.4g
（2）有气泡产生
（3）设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 58.5 44
x y 4.4g
；
解得：x=8.4g，y=5.85g，
复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是：。
（4）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是：。
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
解析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后溶液的质量之差就是生成二氧化碳的质量；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此分析解答；
（3）根据反应的化学方程式，利用生成二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，最后计算它的含量；
（4）根据氯化钠的溶质质量分数=计算即可。
（1）反应生成二氧化碳质量：10g+100g-105.6g=4.4g，
（2）实验后，兴趣小组又往烧杯中加入少量粉末，观察到固体继续溶解，有气泡产生，说明上述实验结束时稀盐酸过量。
（2）设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 58.5 44
x y 4.4g
；
解得：x=8.4g，y=5.85g，
复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量是：。
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是：。
4．（1）Fe和Cu
（2）6.4
（3）30.4
（4）会
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
解析：根据图像判断铁与硫酸铜、硫酸反应情况及质量关系，利用方程式计算分析。
（1）铁和硫酸先后加入硫酸铜溶液中，由图像可知，固体质量先增加后减少，说明铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后铁与硫酸又发生反应，所以a点对应的固体有生成的铜和剩余的铁；
（2）m点为铁和硫酸铜反应生成的铜的质量，由方程式
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
56 152 64可知，5.6克铁恰好反应生成铜质量为6.4克；
（3）由方程式可知，实验中铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁质量为15.2克，与硫酸的铁的质量为12－6.4＝5.6克，由方程式
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
56 152
可知，5.6克铁与硫酸反应生成硫酸亚铁质量为15.2克，所以共产生硫酸亚铁质量为30.4克；
（4） c 点对应的溶液中酸过量，加Zn粉， 会产生气泡；
故答案为：（1） Fe和Cu ；（2）6.4；（3）30.4；（4）会。
5．（1）3、4
（2）90%（或0.9）
（3）设10克盐酸中溶质质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
2.0g x
100:73=2.0g:x
x=1.46g
则盐酸的溶质质量分数为.
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据化学反应中各物质质量关系分析；
（2）根据加入过量盐酸剩余固体为石灰石中杂质分析；
（3）根据盐酸完全反应消耗的碳酸钙质量代入方程式计算盐酸的质量分析。
（1）由表中所给数据可知，10克盐酸全部反应会消耗碳酸钙质量为2克，而第三次加入10克盐酸，只消耗1.4克，说明第三次加入盐酸固体中碳酸钙就全部发生了反应，则第四次加入的盐酸不再发生反应，所以加入稀盐酸已过量的实验次序有3、4；
（2） 石灰石样品中杂质质量为0.6克，则CaCO3的质量分数是 ；
（3）设10克盐酸中溶质质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
2.0g x
100:73=2.0g:x
x=1.46g
则盐酸的溶质质量分数为.
6．（1）125
（2）2.2
（3）设碳酸钙质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2g
100:44=x:2.2g
x=5g，则氢氧化钙的质量分数为；
（4）设变质的氢氧化钙质量为y
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 100
y 5g
74:100=y:5g
y=3.7g，则变质氢氧化钙的质量分数为;
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据图像中产生气体与加入盐酸的质量关系分析；
（2）根据有气体生成的反应反应后总质量减少，减少质量即为生成气体质量分析；
（3）根据产生二氧化碳的质量代入方程式中计算碳酸钙的质量，从而计算出混合物中氢氧化钙质量分析；
（4）根据产生碳酸钙质量代入方程式中计算变质的氢氧化钙质量分析。
（1）由表中数据和图像可知，加入100克盐酸时都没有产生气体，说明盐酸与氢氧化钙发生反应，所a=125；
（2）b为反应结束后产生二氧化碳的质量，反应结束共消耗125克盐酸，则b的值为175－172.8＝2.2克；
（3）设碳酸钙质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2g
100:44=x:2.2g
x=5g，则氢氧化钙的质量分数为；
（4）设变质的氢氧化钙质量为y
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 100
y 5g
74:100=y:5g
y=3.7g，则变质氢氧化钙的质量分数为;
故答案为：（1）125；（2）2.2；（3）74.7%；（4）20%。
7．（1）大于
（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
（3）NaOH Ba(OH)2
（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x
Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
120 58
20g×6% x
；
解得：x=0.58g
m2的值为：4.66g+0.58g=5.24g。
知识点：根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
解析：（1）根据氢氧化钡和硫酸钠的反应产物分析即可；
（2）CD段沉淀的质量减小，其实就是氢氧化镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和水，据此写出反应的方程式；
（3）加入硫酸镁有沉淀氢氧化镁生成，而氢氧化镁能够和稀硫酸反应。加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，说明沉淀肯定不全是氢氧化镁，应该还有氢氧化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡，所以滤液X中含有的溶质是 Ba（OH）2、NaOH。
（4）根据氢氧化钡和硫酸镁反应的方程式计算出生成氢氧化镁的质量，而反应结束时剩余沉淀的质量就是生成硫酸钡的质量，二者质量之和就是m2的数值。
（1）氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，所以滤液X的pH 大于7；
（2）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为：
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。
（3）滤液 X 中含有的溶质是：Ba（OH）2、NaOH；
（4）设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x
Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
120 58
20g×6% x
；
解得：x=0.58g
m2的值为：4.66g+0.58g=5.24g。
8.（1）20g
（2）Na+、H+
（3）7.3%
（4）偏大
知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：（1）氢氧化钠和稀硫酸的反应是放热反应，因此溶液的温度会升高，当温度达到最大时，二者正好完全反应；
（2）根据图像确定加入15g氢氧化钠溶液时，是否完全反应，据此确定溶质的种类，得到阳离子的种数；
（3）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式，根据氢氧化钠的质量计算出稀盐酸溶质的质量，进而得到稀盐酸的溶质质量分数；
（4）根据公式溶质质量分数=分析即可。
（1）根据曲线可以看出，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时溶液的温度最高，那么此时二者恰好完全反应；
②加入15g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和稀盐酸没有完全反应，此时有剩余的盐酸．因此溶液中的溶质应该是稀盐酸和氯化钠，那么阳离子应该是Na+、H+ ；
③解：设稀盐酸中溶质质量为x
NaOH + HCl ═ NaCl + H2O
40 36.5
20×8% x
；
解得：x=1.46g；
盐酸的质量分数为；
（4）如果氢氧化钠已经部分吸水，会使测出的质量偏大，而溶剂水的质量不变，根据溶质质量分数=可知，所求得的盐酸的溶质质量分数将偏大。
9．（1）Cl-
（2）NaCl、CuCl2
（3）120
（4）设反应生成的氯化钠质量为x
NaOH + HCl= NaCl + H2O
40 58.5
40×10％ y
40/40×10％=58.5/ y
y=5.85g
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为
11.7g+5.85g= 17.55g
M点溶液的溶质质量分数=
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
解析：（1）根据反应产物分析即可；
（2）P点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，根据反应产物和没有开始反应的物质确定溶质种类；
（3）写出氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，利用沉淀氢氧化铜的质量计算出参加反应的氢氧化钠的溶液质量，然后与40g相加就是m1的值；
（4）M点时沉淀的质量达到最大，此时氯化铜恰好完全反应。首先根据氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，利用氢氧化钠的溶液质量40g计算出生成氯化钠的质量。然后再利用氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，根据沉淀质量计算出生成氯化钠的质量。将两个氯化钠的质量相加得到反应结束后溶质的质量，将混合物质量+氢氧化钠溶液质量-沉淀质量得到反应后溶液的总质量，最后根据计算溶质的质量分数。
（1）在反应过程中，铜离子和氢氧根离子结合成氢氧化铜生成沉淀，氢离子和氢氧根离子结合成水，只有氯离子Cl-的个数不变。
（2）P点时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时的溶质为反应产物NaCl和还没有开始反应的CuCl2；
（3）根据图像可知，与生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g；
设此过程中参加反应的氢氧化钠的溶液质量为x，生成氯化钠的质量为z，
2NaOH +CuCl2 == 2NaCl + Cu(OH)2;
80 117 98
10%x z 9.8g
;
解得：x=80g，z=11.7g；
那么氢氧化钠的溶液总质量：m1=40g+80g=120g。
（4）设与稀盐酸反应生成的氯化钠质量为x
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 58.5
40×10％ y
40/40×10％=58.5/ y；
解得：y=5.85g；
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为：11.7g+5.85g= 17.55g。
M点溶液的溶质质量分数= 。
10．（1）设粉末中含氯化钡的质量为x，参加反应的硫酸钠质量为y，生成的氯化钠质量为z
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
208 142 233 117
x y 46.6g z
x=41.6g
y=28.4g
z=23.4g
BaCl2=
2NaCl溶液的质量为23.4g÷12%=195g
（2）
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
解析：（1）白色沉淀肯定是硫酸钡，写出氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式，利用沉淀质量分别计算出参加反应的氯化钡的质量，参加反应的硫酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，最后根据计算氯化钡的质量分数。
（2）利用生成氯化钠的质量，根据公式计算出加入氯化钠溶液的质量，再用“最终氯化钠溶液质量=原来硫酸钠溶液的质量+氯化钡的质量-沉淀质量”计算出原来硫酸钠溶液质量，最后利用溶质质量分数=计算即可。
11．设生成硫酸亚铁的质量为x，
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；
98 152
9.8t×10% x
；
解得：x=1.52t。
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：写出铁粉和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据硫酸溶质的质量计算出生成硫酸亚铁的质量。
12．（1）1.1
（2）设盐酸的溶质质量分数为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
73 44
50gx 1.1g
；
解得：x=3.65%；
（3）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
100 44
x 1.1g
；
解得：x=2.5g；
那么每片中碳酸钙的含量为：2.5g÷2=1.25g；
其中钙元素的质量为：1.25g×=0.5g。
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差就是生成二氧化碳气体的质量；
（2）写出稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，根据生成二氧化碳的质量计算稀盐酸的溶质质量分数；
（3）写出稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，根据生成二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钙的质量，然后除以钙片的片数计算出碳酸钙的每片含量。用每片碳酸钙的质量×钙元素的质量分数计算出其中钙元素的质量。
（1）根据图像可知，实验过程中生成气体的质量为：54g-52.9g=1.1g；
13．（1）HCl
（2）变大
（3）由图示可知，氯化钙全部反应后生成碳酸钙的质量为5克，与氯化钙恰好反应的碳酸钠溶液质量为20克，设碳酸钠溶液中溶质质量分数为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
20gx 5g
106：100＝20gx：5g
x=26.5%;
知识点：根据化学反应方程式的计算；溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：（1）根据加入碳酸钙后没有立即产生沉淀且有气泡产生，结合盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体分析；
（2）根据酸的溶液中加碳酸钠后酸性变弱，pH变大分析；
（3）根据 产生碳酸钙的质量代入方程式计算出碳酸钠的质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算碳酸钠溶质质量分数分析。
（1） 加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，但却看到溶液有气泡产生，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外， 还有盐酸，化学式为HCl；
（2） Na2CO3溶液从0加到5克的过程中，为盐酸与碳酸钠的反应，溶液由酸性逐渐变为中性，pH变大；
（3）由图示可知，氯化钙全部反应后生成碳酸钙的质量为5克，与氯化钙恰好反应的碳酸钠溶液质量为20克，设碳酸钠溶液中溶质质量分数为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
20gx 5g
106：100＝20gx：5g
x=26.5%;
故答案为：（1）HCl；（2）变大；（3）26.5%。
14．（1）Na2SO4、CuSO4、H2SO4
（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）OA段变大，AB段不变，BC段变大或先变大，后不变，再变大
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
解析：根据氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应及反应过程中溶液pH的变化分析。
（1） OA 段为氢氧化钠与硫酸的反应，至A点硫酸完全反应，硫酸铜未反应，所以OA段溶液中溶质是 Na2SO4、CuSO4、H2SO4 ；
（2） AB 段为硫酸铜与氢氧化钠的反应，方程式为 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；
（3）OA段硫酸与氢氧化钠反应，溶液pH由小于至等于7，AB段硫酸铜与氢氧化钠反应，溶液pH一直保持7不变，BC段氢氧化钠过量，溶液pH大于7，所以反应过程中溶液pH OA段变大，AB段不变，BC段变大或先变大，后不变，再变大 ；
故答案为：（1） Na2SO4、CuSO4、H2SO4 ；（2） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；（3） OA段变大，AB段不变，BC段变大或先变大，后不变，再变大 。
15．（1）2.65
（2）1.1
（3）HCl、CaCl2
（4）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y。
CaCl2＋ Na2CO3=2NaCl＋ CaCO3↓
　 106 100
　 y 5g
y＝5.3g
溶液质量为 ＝20g，则b点表示的溶液的质量为20g＋10g＝30g
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据反应的碳酸钠质量代入方程式中计算出二氧化碳质量分析；
（3）根据加入碳酸钠时酸先与碳酸钠反应产生气体，然后盐再与碳酸钠反应产生沉淀分析；
（4）根据产生沉淀的质量代入方程式中计算出碳酸钠质量，再由溶液质量为溶质质量/溶质质量分数计算溶液质量分析。
（1） 10g 碳酸钠溶液中含有的溶质质量是10g× 26.5% ＝2.65g；
（2） 图中的 a 点数值是产生二氧化碳的质量，设二氧化碳质量为x
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
2.65g x
106：44=2.65g：x
x=1.1g；
（3）由加入碳酸钠先产生气体后产生沉淀可知，废液中含有溶质为 HCl、CaCl2 ；
故答案为：（2）1.1g；（3） HCl、CaCl2 ；（4） 30g 。
16．（1）红
（2）HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
（3）30
（4）B
（5）6.0%
知识点：书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
解析：（1）根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
（2）根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析；
（3）根据图像中确定恰好完全反应时溶液pH＝7，所用盐酸的体积分析；
（4）根据酸碱反应属于放热反应分析；
（5）根据参加反应的盐酸的质量代入方程式中计算出氢氧化钠的溶液溶质质量分数分析。
（1） V1＋V2＝50.0mL ，图乙中V1＝0时，氢氧化钠溶液未反应，溶液呈碱性，图甲中烧杯内溶液的颜色显红色；
（2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O ；
（3） 由丙图可知，图乙中的pH＝7时，恰好完全反应，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝30mL ；
（4） 由丙图像的起点可知，加入5毫升盐酸时溶液温度为22℃，说明进行该实验时环境温度低于22℃，A错误； 该实验中的反应放出热量 ，B正确； 有水生成的反应不一定是放热反应 ，如氢气与氧化铜反应有水生成，属于吸热反应，C错误； 该实验中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强，D错误；
（5）参加反应的盐酸的质量为30g×3.65%＝1.095g，设所用 NaOH溶液的溶质质量分数为x
HCl ＋ NaOH=NaCl＋H2O
36.5 40
1.095g 20gx
x=6.0%。
故答案为：（1）红；（2） HCl＋NaOH=NaCl＋H2O ；（3）30；（4）B；（5）6.0%。
17．（1）4.66
（2）解：设20gNa2SO4溶液中Na2SO4的质量为x
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 4.66g
x=2.84g
Na2SO4溶液的溶质质量分数= =14.2%
答：Na2SO4溶液的溶质质量分数为14.2%。
知识点：根据化学反应方程式的计算；复分解反应及其应用
解析：（1）根据表格可知，当加入60g和90g氯化钡时，电子天平的示数保持不变，那么生成沉淀的质量保持不变，即加入60g氯化钡时，样品中的硫酸钠已经完全反应。而电子天平的示数就是锥形瓶和沉淀的总质量，用它减去空锥形瓶的质量得到的就是沉淀质量；
（2）写出硫酸钠和氯化钡反应的化学方程式，根据沉淀硫酸钡的质量计算出参加反应的硫酸钠的质量，最后根据计算即可。
（1）20gNa2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为：44.66g-40g=4.66g；
（2）设20gNa2SO4溶液中Na2SO4的质量为x，
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
142 233
x 4.66g
；
解得：x=2.84g。
Na2SO4溶液的溶质质量分数= =14.2%。
18．（1）20%
（2）16.4
（3）第3组实验中参加反应的镁的质量为20克－17克=3克设第3组实验反应得到的MgSO4的质量为x，H2的质量为y
Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑
24 120 2
3克 x y
解得：x=15克，y=0.25克
实验所得MgSO4溶液的溶质质量分数为：
答：第3组实验反应后所得溶液的溶质质量分数约为14.6%。
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）比较第1和第2组发现，当金属的质量相同时，稀硫酸的质量增加，氮固体的总质量没有发生改变，这说明混合物中镁已经完全反应。而反应前后固体的质量之差就是镁的质量，最后根据计算即可；
（2）根据前面的计算可知，10g金属混合物中含有镁2g，那么20g镁中就应该含有金属镁4g。在第3次实验中，固体的质量减少了：20g-17g=3g<4g，这说明镁没有完全反应，而稀硫酸完全反应了，即100g稀硫酸与3g镁恰好完全反应。根据“镁和稀硫酸反应的质量成正比”的规律计算120g稀硫酸需要反应的镁的质量，最后用混合物的质量20g减去参加反应的镁的质量即可。
（3）写出镁和稀硫酸反应的方程式，根据参加反应的镁的质量分别计算出生成硫酸镁的质量和氢气的质量，根据镁的质量+稀硫酸的质量-氢气质量计算出反应后溶液的总质量，最后根据计算即可。
（1）该混合物中镁的质量为：10g-8g=2g；
混合物中镁的质量分数为：。
（2）根据前面的计算可知，10g金属混合物中含有镁2g，那么20g镁中就应该含有金属镁4g。
第三组中参加反应的镁的质量为：20g-17g=3g；
根据稀硫酸的质量与镁的质量成正比得到：；
解得：x=3.6g；
那么第4组反应后固体的质量为：20g-3.6g=16.4g。
（3）第3组实验中参加反应的镁的质量为：20g－17g=3g；
设第3组实验反应得到的MgSO4的质量为x，H2的质量为y；
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 120 2
3g x y
；
解得：x=15g，y=0.25g；
实验所得MgSO4溶液的溶质质量分数为： 。
19．（1）AB：碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液质量的增大量等于加入碳酸钠溶液的质量与生成二氧化碳的质量之差；
BC：碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液质量的增大量等于加入碳酸钠溶液的质量与碳酸钡的质量之差；
CD：二者完全反应后，不再有沉淀或气体生成，溶液质量的增大量等于加入碳酸钠的溶液质量。
比较可知，CD段溶液质量增大速度最快，因此斜率最大；BC段溶液质量增大速度最慢，因此斜率最小；AB段溶液质量增大速度居中，因此斜率较大。
（2）根据甲图可知，与氯化钡反应的碳酸钠的质量为：212g-106g=106g；
设参加反应的氯化钡的质量为x，
Na2CO3 + BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
106 208
106g×10% x
；
解得：x=20.8g；
氯化钡中钡元素的质量：；
加入碳酸钠溶液的质量为106g之前，氯化钡没有反应，因此钡离子的质量保持13.7g不变；当加入碳酸钠的质量从106g~212g时，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，钡离子的质量逐渐减小，直到变成零；此后，钡离子的质量保持0不变，如下图所示：
知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
解析：（1）碳酸钠先和稀盐酸反应，再和氯化钡反应，根据反应产物分析混合溶液质量的变化规律；
（2）根据图像确定与氯化钡反应的碳酸钠溶液的质量，然后根据二者反应的方程式计算出参加反应的氯化钡的质量，用氯化钡的质量×钡元素的质量分数计算出钡离子的质量，然后根据实验过程画出钡离子的变化图像。
20．（1）0.1g
（2）如果稀硫酸没有完全反应，那么在第2次实验时应该生成氢气：0.1g+0.1g=0.2g；实际上生成氢气的质量：58g+2.8g×2-63.42g=0.18g。因为0.18g<0.2g，说明参加反应的铁粉的质量小于2.8g，即稀硫酸完全反应。
（3）实验中加入稀硫酸的质量：28g-18g=40g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
98 2
40gx 0.18g
；
解得：x=22.05%。
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯和剩余物质的总质量之差就是生成氢气的质量；
（2）当稀硫酸没有完全反应时，产生氢气的质量与铁粉的质量成正比，据此推算第2次应该生成氢气的质量，然后根据质量守恒定律计算出实际生成氢气的质量，最后二者比较即可。
（3）根据第2组实验确定最终生成氢气的质量，然后根据铁和稀硫酸反应的方程式计算出硫酸的溶质质量分数。
（1）第一次加入铁粉后，生成氢气的质量：28g+2.8g-60.70g=0.1g；
21．（1）25；滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙部分变质。
（2）2.2
（3）74.7%
知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：（1）根据氢氧化钙与盐酸反应容器内质量不变及碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳分析；
（2）根据有气体产生的反应中容器内减少质量为产生二氧化碳质量分析；
（3）根据产生二氧化碳质量代入方程式中利用质量关系计算出碳酸钙质量，再由混合物质量计算出氢氧化钙质量分析。
（1）由表中数据可知，第3次加入25克盐酸，仍为氢氧化钼与盐酸的反应，a的值125，因 滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙部分变质 ；
（2）图中b为产生二氧化碳的质量，锥形瓶中最终减少质量为二氧化碳，所以b为150g+50g-197.8g=2.2g；
（3）设该试剂中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2g
100:44=x:2.2g
x=5g
氢氧化钙的质量分数为；
故答案为：（1）25； 滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙部分变质 ；（2）2.2；（3）74.7%。
22．（1）产生白色沉淀和气泡
（2）由图像可知，P点为完全反应产生氢气的质量，镁消耗硫酸质量为70－20＝50g，参加反应的硫酸质量为50g×49%=24.5g，设产生氢气质量为x
Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
98 2
24.5g x
24:2=24.5g:x
x=0.5g；
（3）根据硫酸镁中硫酸根即为硫酸中硫酸根可知，当稀硫酸质量为70g时，生成硫酸镁的质量为，设镁的质量为a，氧化镁质量为bMg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ MgO＋H2SO4=MgSO4＋H2O24 98 40 98a 20g×49% b 50g×49%24:98=a:20g×49% 40:98=b:50g×49%a=2.4g b=10g则所得溶液中溶质质量分数是；
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
解析：（1）根据碳酸钡与硫酸反应产生二氧化碳和硫酸钡分析；
（2）根据参加反应的硫酸质量代入方程式中计算氢气质量分析；
（3）根据镁和氧化镁都能与硫酸反应产生硫酸镁，计算出溶质质量，再由溶液质量为反应固体质量+稀硫酸质量－氢气质量，计算出溶质质量分数分析。
（1）当稀硫酸质量为90g时，稀硫酸过量，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，碳酸钡与硫酸反应会产生二氧化碳气体和硫酸钡沉淀；
23．（1）NaOH和Na2CO3的混合物
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：74.25g-73.15g=1.1g；
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 1.1g
解得：x=2.65g
该样品中Na2CO3的质量分数为=50%
答：该样品中Na2CO3的质量分数为50%；
（3）NaOH；
（4）变质前后钠元素质量不变，所以与盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量一定相等，而相等的氯化钠中氯离子的质量相同，所以，变质前后所消耗稀盐酸的质量相等．故填：等于．
知识点：根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
解析：（1）碳酸钡为白色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀；
（2）产生二氧化碳的质量等于反应前后物质总质量的差，写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数。
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应没有气体产生，而碳酸钠和稀盐酸反应有气体产生；
（4）变质前后钠元素质量不变，所以与盐酸充分反应后生成的氯化钠的质量一定相等，而相等的氯化钠中氯离子的质量相同，所以，变质前后所消耗稀盐酸的质量相等 。
（1）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此根据实验现象可知，该固体中是NaOH和Na2CO3的混合物；
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：74.25g-73.15g=1.1g；
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 1.1g
；
解得：x=2.65g；
该样品中Na2CO3的质量分数为=；
（3）从图中可以判断:在该样品溶液中加入稀盐酸,首先与之反应的物质是 NaOH；
（4）一定质量的NaOH固体,变质前后都与相同质量分数的稀盐酸恰好完全反应,则变质前消耗盐酸的量等于变质后消耗盐酸的量。
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