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(共82张PPT)
化 学 键
高中化学
离 子 键
PART 01
离 子 键
离子键
(1)NaCl的形成示意图
钠是活泼的金属元素，钠原子在反应中易失去1个电子，达到8电子稳定结构；氯是活泼的非金属元素，氯原子在反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构。
离 子 键
离子键
钠和氯气反应时, 钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层, 形成带正电荷
的Na+和带负电荷的Cl-, 带相反
电荷的Na+与Cl-通过静电作用结
合在一起, 从而形成氯化钠晶体。
用原子结构示意图表示NaCl的形成过程如下：
离 子 键
离子键
(2)定义
带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。
离 子 键
离子键
(3)离子键的形成条件和过程
①形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键，所以活泼的金属单质(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属单质(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合时，一般形成离子键。此外，像K+ 这样，与OH-、NO3-、SO42-、CO32-等之间通过静电作用也可形成离子键。
离 子 键
离子键
(3)离子键的形成条件和过程
②形成过程：
离 子 键
离子键
(4)影响离子键强弱的因素
影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数。离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用越强，离子键就越强。如MgO中的离子键强于NaCl中的离子键。
离 子 键
①离子键一般由金属元素和非金属元素形成的，但非金属元素直接也可以形成离子键，如铵盐；含金属元素的化合物不一定有离子键，如AlCl3。
②成键微粒：阴离子、阳离子。
离 子 键
③成键本质：
静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。
④成键原因：原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥作用处于平衡状态；体系的总能量降低。
⑤存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，离子键一定存在于化合物中。
离 子 键
离子化合物
（1）概念与分类
离 子 键
离子化合物
（2）离子化合物的性质
①离子键一般比较牢固，破坏离子键需要较高的能量，所以离子化合物一般熔点比较高，常温下为固体。
②离子化合物在水溶液中或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，所以离子化合物都是电解质。
离 子 键
离子化合物
(3)常见离子化合物的种类
①由活泼金属元素(第IA族、第ⅡA族)和活泼非金属元素(第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。
②由活泼金属离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如Na2SO 、ZnSO4、K2CO2、NaHSO4、KHCO3等。
离 子 键
离子化合物
(3)常见离子化合物的种类
③由活泼金属离子与OH-形成的强碱，如NaOH、Ca(OH)2等。
④由铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。
⑤金属氢化物，如NaH、CaH2等。
离 子 键
离子化合物的三个“一定”和两个“不一定”
（1）三个“一定”：
①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
②含有离子键的化合物一定是离子化合物；
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
离子化合物的三个“一定”和两个“不一定”
（2）两个“不一定”：
①离子化合物中不一定含有金属元素，
如铵盐；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
离 子 键
[Attention!!!] 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
离 子 键
电子式
(1)概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
离 子 键
电子式
(2)电子式的书写
示例 书写规范
原子 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，满足对称分散
简单阳离子 Na+、Mg2+ 电子式就是其阳离子符号
简单阴离子 在元素符号周围标出电子，用[]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性，中括号内的原子周围满足8电子（或2电子）稳定结果
复杂阴、阳离子 标明电子，要用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性
离子化合物 离子化合物含有阴、阳离子，其电子式由阴、阳离子的电子式构成，且带同类电荷的离子不能相邻
离 子 键
电子式
(3)用电子式表示离子化合物形成过程
方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接。注意用“ ”表示电子的转移。
示例：
离 子 键
易错分析
离子化合物电子式书写的四大错因
(1)阴离子漏标“[ ]”,如将O2-的电子式错写为：
(2)阳离子多标电子或“[ ]”,如将Al3+的电子式错写为 或
(3)漏标或错标离子的电荷，如S2-的电子式错写为 或
(4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为
离 子 键
针对训练
1. 下列关于离子键的说法正确的是（ ）
A．溶于水后所得溶液中含有金属阳离子和酸根阴离子的物质中一定含有离子键
B．形成离子键时离子间的静电作用指的是静电引力
C．形成离子键时，离子半径越大，离子键就越强
D．非金属元素组成的物质也可以含离子键
D
离 子 键
针对训练
2. 下列物质中，只含有离子键的是（ ）
A．NH4Cl B．KOH
C． CaF2 D． Na2O2
C
离 子 键
针对训练
3. 下列有关化学用语的表示方法正确的是（ ）
A. 水的电子式：
B. 用电子式表示MgCl2的形成过程为:
C. M2+核外有a个电子, 核内有b个中子, M的原子符号为：
D. 35Cl-的结构示意图：
C
M
a+b+2
a+2
离 子 键
针对训练
4. 下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）
A．Al2O3 B．CaCl2
C．Na2SO4 D．HCl
D
离 子 键
针对训练
5. 具有下列质子数的原子之间一定能形成离子键的是（ ）
A．11、17 B．14、9
C．11、12 D．9、16
A
离 子 键
针对训练
6. 关于离子化合物NH5，下列说法正确的是（ ）
A．N为-5价
B．阳离子的电子数为11
C．阴离子为8电子稳定结构
D．阴阳离子个数比是1∶1
D
共 价 键
PART 02
共 价 键
共价键
(1)形成过程(以Cl2的形成为例):
氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。
氯分子的形成过程可用电子式表示为:
共 价 键
共价键
(2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
(3)成键微粒：原子。
(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
(5)成键结果：①原子间通过共用电子对相结合，使各原子最外层电子趋于稳定结构；
②原子形成分子后，体系的总能量降低。
共 价 键
共价键
(6)共价键的分类
非极性(共价)键 极性(共价)键
含义 同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移 不同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子的能力 相同 不同
共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子
成键原子是否显电性 否 是
判断依据 由同种元素原子形成 由不同种元素原子形成
示例 H2、Cl2中的共价键 HCl、H2O中的共价键
共 价 键
共价键
(7)强弱影响因素：
主要是原子半径和原子间共用电子对数，即原子半径越小、原子间共用电子对数越多，一般共价键越强。
共 价 键
①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的就是共价键。
共 价 键
②共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化物(如Na2O2等)、有机化合物中。非极性共价键可存在于非金属单质（如H2等）、共价化合物（如H2O等）和离子化合物（如Na2O2等）中；极性共价键可存在于离子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共价化合物（如HCl、H2SO4等）中。
共 价 键
③可利用电子对数目判断化学键，如HClO中H共用一对电子，Cl共用一对电子，O共用两对电子，则其结构式应为H-O-Cl。
共 价 键
共价化合物
(1)概念与分类：
共 价 键
①含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可以是单质，如H2；还可以是离子化合物，如NaOH。
②共价化合物中的化学键一定全部是共价键，不可能含有离子键。
共 价 键
共价化合物
(2)以共价键形成的分子的表示方法
分子 电子式 结构式 分子结构模型
H2 H-H
HCl H-Cl
CO2
H2O
CH4
注：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这种图示叫做结构式。
共 价 键
共价化合物
(3)用电子式表示共价化合物的形成过程：
HCl：
共 价 键
易错分析
(3)用电子式表示共价化合物的形成过程：
①漏写不参与成键的电子。如N2的电子式误写成 ，应为： ，NH3的电子式误写成 ,应为 。
②共用电子对数目写错。如CO2的电子式误写成： ，应为 。
③原子结合的顺序写错。如HCIO的电子式误写成 ，应为 。
共 价 键
易错分析
(3)用电子式表示共价化合物的形成过程：
④错误使用括号。如HCl的电子式误写成 ，应为 。
⑤混淆电子式与化学式的书写。如H2S的电子式误写成 ，应为 。
⑥不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构。如BCl3的电子式误写成 ，应为 。
共 价 键
共价化合物
(4)共价化合物的主要物理性质：
①熔点：部分共价化合物的熔点较高，如SiO2、SiC等，部分共价化合物的熔点较低，如HCl、NH3、CH4、CO2等。
②导电性：共价化合物本身不导电(无论是固态、液态还是气态)，但部分共价化合物的水溶液能导电，这类共价化合物属于电解质，它们在水分子作用下，发生了电离，产生自由移动的阴、阳离子，如HCl、H2SO4等。
共 价 键
共价化合物
(5)含共价键的物质中元素的化合价：
①首先判断共价键是否具有极性
一般来说，同种元素的原子间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。如H2O2中的O—H键是极性键，而O—O键是非极性键。
共 价 键
共价化合物
(5)含共价键的物质中元素的化合价：
②形成极性键的物质中元素的正、负化合价的判断
形成极性键的原子的正、负化合价可依据非金属性的相对强弱进行判断，非金属性强的原子对形成的共用电子对的吸引作用较强，呈现负电性，化合价为负价；非金属性弱的原子对形成的共用电子对的吸引作用较弱，呈现正电性，化合价为正价。正、负化合价的数值可根据偏向或偏离的电子对数目来确定。
重 难 点 理 解
离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
1.离子键和共价键的比较：
离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子
成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失形成 同种非金属元素原子 不同种非金属元素原子
形成的物质 离子化合物 非金属单质，如O2；某些共价化合物，如H2O2；某些离子化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH
重 难 点 理 解
离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
2.离子化合物和共价化合物的比较：
离子化合物 共价化合物
化学键 离子键或离子键与共价键 共价键
概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物
达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
粒子间的作用 离子键（或离子键和共价键） 共价键
熔沸点 较高 一般较低，少数很高(如SiO2)
导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
受热时破坏的作用力 一定破坏离子键, 也可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力
构成微粒 阴、阳离子 原子
构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素
常见类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S
②非金属氧化物，如：CO、CO2
③酸，如：H2SO4、HNO3
④大多数有机化合物，如：CH4
共 价 键
针对训练
7.前四周期主族元素的单质及其
化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．用电子式表示Na2O的形成过程：
C．用电子式表示MgF2的形成过程：
D．用电子式表示H2O的形成过程：
D
共 价 键
针对训练
8.已知：侯氏制碱法的原理为NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列化学用语表示正确的是（ ）
A．CO2与H2O中均含有非极性共价键
B．中子数为8的氮原子：
C．Cl-的结构示意图：
D．由Na和Cl形成离子键的过程：
D
N
8
7
共 价 键
针对训练
9.下列有关电子式表示正确的是（ ）
①次氯酸的电子式：
②甲醛的电子式：
③HCl的电子式：
④由Na和Cl形成离子键的过程：
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
C
共 价 键
针对训练
10. 汽车安全气囊使用时发生反10NaN3 + 2KNO3= K2O + 5Na2O + 16N2↑，下列说法正确的是（ ）
A．NaN3 只含离子键
B．18O的质子数为10
C．K+结构示意图为
D．Na2O的电子式为
D
共 价 键
针对训练
11. 下列化学用语中，正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：
C．CO2分子的电子式：O=C=O
D．用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
A
共 价 键
针对训练
12. 下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A．MgCl2 B．CO2
C．石墨 D．KOH
D
共 价 键
针对训练
13. 下列说法中正确的是（ ）
A． 分子中既含极性键，又含非极性键
B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C．非金属元素组成的化合物只含共价键
D．钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
B
共 价 键
针对训练
14. 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X＜Y＜Z
B．X的氧化物一定属于酸性氧化物
C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
D
共 价 键
针对训练
15.以下物质，按要求填序号。
①MgCl2 ②NH4Cl ③Na2O2 ④N2
⑤H2S ⑥H2O2 ⑦CO2 ⑧CaO
只含有极性键的物质是 ；只含有非极性键的物质是 ；既含有极性键又含有非极性键的物质是 ；既含有共价键又含有离子键的物质是 ；只含有离子键的离子化合物的是 。
⑤ ⑦
④
⑥
② ③
① ⑧
共 价 键
针对训练
16. 根据下列提供的物质回答问题：(用序号表示)
①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO
⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧CH4 ⑨NH3 ⑩CO2
(1)仅含共价键的是 ；既有离子键又有共价键的是 。
(2)离子化合物是 ；共价化合物是 。
(3)NH4Cl的电子式： ；Na2O2的电子式： ；H2S的电子式： 。
③⑥⑧⑨⑩
①④⑦
①②④⑦
③⑧⑨⑩
化 学 键
PART 03
化 学 键
化学键
1.概念：
相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
化 学 键
①“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。
②“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子中的原子。
③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。
化 学 键
④“强烈的相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。
⑤稀有气体分子由单原子构成，其中不含化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。
化 学 键
化学键
2.化学键类型与物质类别关系：
化 学 键
分子间作用力—范德华力和氢键
3.化学反应的本质：
(1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
(2)本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
重 难 点 理 解
分子间作用力—范德华力和氢键
1.分子间作用力（比化学键弱得多）
(1)概念：
分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。
重 难 点 理 解
分子间作用力—范德华力和氢键
1.分子间作用力（比化学键弱得多） (2)范德华力的特征：
①范德华力只存在于分子之间，如某些共价化合物、非金属单质之间。
②范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。而化学键则主要影响物质的化学性质。
③一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔点、沸点也越高，如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
重 难 点 理 解
分子间作用力—范德华力和氢键
2.氢键(不是化学键, 氢键比化学键弱得多但比范德华力强)
(1)概念
像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比范德华力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
重 难 点 理 解
分子间作用力—范德华力和氢键
2.氢键(不是化学键, 氢键比化学键弱得多但比范德华力强)
(2)表示方法
氢键也是一种分子间作用力，
比化学键弱，但比范德华力强。
为了与化学键相区别，氢键的表示方法如图所示。
重 难 点 理 解
分子间作用力—范德华力和氢键
2.氢键(不是化学键, 氢键比化学键弱得多但比范德华力强)
(3)形成条件
通常N、O、F这三种元素的氢化物间H2O易形成氢键，常见易形成氢键的化合物有H、HF、NH3、CH3OH(甲醇)等。
重 难 点 理 解
分子间作用力—范德华力和氢键
2.氢键(不是化学键, 氢键比化学键弱得多但比范德华力强)
(4)对物质性质的影响
①分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点都升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。如H2O的熔、沸点高于H2S。
②分子间形成氢键对物质的水溶性也有影响，如NH3极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。
重 难 点 理 解
物质变化过程中化学键的变化
1.化学反应过程
化学反应过程中一定有反应物旧化学键被破坏和产物中新化学键形成。如H2+Br2 △ 2HBr，H—H键、Br—Br键均被破坏，形成H—Br键。
重 难 点 理 解
物质变化过程中化学键的变化
2.离子化合物的溶解或熔化过程
重 难 点 理 解
物质变化过程中化学键的变化
3.共价化合物的溶解或熔化过程
（1）溶解过程
重 难 点 理 解
物质变化过程中化学键的变化
3.共价化合物的溶解或熔化过程
（2）熔化
重 难 点 理 解
物质变化过程中化学键的变化
4.非金属单质(稀有气体除外)的熔化或溶解过程
单质的特点 化学键变化 示例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化，I2的升华
由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等
化 学 键
针对训练
17.甲到丁均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丙的单质是空气中主要组成成分之一，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：甲>乙
B．丁的氢化物水溶液可能与SiO2反应，用于雕刻玻璃
C．丙的简单液态氢化物之间一定存在氢键
D．甲的最高价氧化物一定可以与水反应生成对应的酸
D
化 学 键
针对训练
18.下列过程中化学键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水
④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水
A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤
C
化 学 键
针对训练
19. 下列说法不正确的是（ ）
A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
A
化 学 键
针对训练
20.下列说法正确的是（ ）
A．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间有氢键
B．键的极性：O-HC．Na2O与水反应过程中，有共价键的断裂和生成
D．干冰是共价分子，其升华破坏了共价键
C
化 学 键
针对训练
21.下列叙述正确的有（ ）
①氢键是共价键的一种
②某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物
③单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
④离子化合物中一定含有离子键, 共价化合物中一定没有离子键
⑤H、D、T互为同位素，H2、D2、T2互为同素异形体
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
B
化 学 键
针对训练
22.下列关于化学键说法正确的是（ ）
A．CO2既有离子键又有共价键
B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
C．含离子键的化合物一定是离子化合物
D．干冰升华过程中破坏了共价键
C
化 学 键
针对训练
23.下列变化：①烧碱熔化；②I2升华；③HCl溶于水；④NaCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解为NH3、CO2和H2O。其中仅离子键被破坏的
是 (填序号，下同)仅共价键被破坏的是 ；
① ④
③
化 学 键
针对训练
24.如图是元素周期表的一部分，A～J代表对应的元素，回答下列问题：
(1)F的元素符号为 ，元素C在周期表中的位置为 。
(2)A、D和E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3)图中对应元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
(4)A、B和J三种元素形成常见化合物所含化学键的类型是 。
(5)下列说法错误的是 (填标号)。
a．单质的熔点：G＞E
b．简单氢化物的沸点：B＞H
c．氧化物对应水化物的酸性：J＞I
(6)元素F的单质与元素E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
Al
第二周期，第ⅥA族
F-＞Na+＞H+
NaOH
共价键(极性共价键)、离子键
c
2Al+6H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-+3H2↑
化 学 键
针对训练
25.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
(1)y在元素周期表中的位置位于 。
(2)x与e形成的化合物是 (填“离子”或“共价”)化合物。
(3)实验室制备h单质的化学方程式是 。
(4)元素d与g的氢化物组成和结构相似，二者相同条件下沸点较高的是 ，原因是 。
(5)z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是 (填离子符号)。
(6)x2d2形成的化合物的电子式为 。
(7)元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是 。
A．将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生
B．g和h两元素的最简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
C．g与Fe化合时产物中Fe为+2价，h与Fe化合时产物中Fe为+3价
D．h的氢化物可以制出g的氢化物
E．化合物gh2中，h的化合价为-1价
第二周期第IVA族
离子
MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
H2O
H2O分子间存在氢键,使其熔沸点升高
Al3+
D
下 课 啦
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