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第五单元 定量研究化学反应
第二课时：质量守恒定律的应用
学习目标：
1.通过对化学反应的微观分析，了解化学反应中元素的种类、原子的数量和
质量不发生变化，理解质量守恒的含.通过运用质量守恒定律对生活和生产
中化学现象进行解释，提高分析解决实际问题的能力。
2.质量守恒定律的应用，能够完成各种类型的习题。
表述一、______化学反应的各物质__________等于______的各物质__________。
复习默写：
参加
1、质量守恒定律的两种表述：
表述二、化学________的各物质__________等于________的各物质__________。
质量总和
生成
质量总和
反应前
质量总和
反应后
质量总和
2、化学反应符号质量守恒定律的两种解释：
微观解释：反应前后原子的_______、______和______都不变。
宏观解释：反应前后元素的_______和______都不变。
种类
数目
种类
质量
质量
1、质量守恒定律只能用来解释化学变化前后的质量
变化情况(考查适用范围)
例题1．下列现象可以用质量守恒定律解释的是(　　)
A．50 g冰熔化后，变成水的质量还是50 g
B．木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量小
C．5 g食盐晶体溶于95 g水中，溶液的质量为100 g
D．50 mL水和50 mL酒精混合后，溶液的体积小于100 mL
B
2、解释和判断某些反应前后质量增减的情况：
在开放(敞口)体系中，如果只是反应物中有气体则反应后总质量_______，如果只是生成物中有气体或烟雾则反应后总质量_______。
例题2、铁在空气中生锈后质量会比原来铁的质量_______，蜡烛燃烧后质量会_______，磷燃烧后只得到少量白色粉末，比原来磷的质量还小，原因是____________________________。
增大
减小
增大
减小
大部分生成物以烟的形式消散了
3、根据质量守恒定律计算某物质的质量：
则生成氧化镁
的质量为____克
24克镁与16克氧气恰好完全反应，
40
16
(2) 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_____克氧气参加了反应。
例题3、(1)
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
二变
宏观
二可能变
化合价
分子总数
4、判断反应前后的“变”“不变”“可能变”
例题4、下列项目在化学反应中一定没有发生变化的是（ ）
①分子种类 ②分子个数 ③原子种类
④原子个数 ⑤物质总质量 ⑥原子质量 ⑦元素种类
A、①②③④⑤⑥⑦ B、③④⑤⑥⑦
C、②③④⑤⑥⑦ D、③④⑥⑦
B
1．(2023·宜昌)下列现象能用质量守恒定律解释的是(　　)
A．蔗糖溶于水后总质量不变
B．浓硫酸敞口放置后质量增加
C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
D
三、质量守恒定律的应用
类型一　推断物质的化学式
如：已知 X＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl，则X的化学式为__________
依据：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
例1．(2023·扬州)Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y＋3O2=====2CO2＋3H2O。Y的化学式为( )
A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O
D
点燃
类型二　推断物质的组成
【要点精讲】
1．依据
化学反应前后，元素的种类不变。
如某物质在氧气中燃烧后生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
2．步骤(以物质在氧气中燃烧为例)
(1)计算物质燃烧后产物中碳、氢的质量。
(2)碳、氢质量之和等于物质的质量，则物质中不含氧元素；若碳、氢质
量之和小于物质质量，则含有氧元素。
例1：某化工厂通过电解食盐(NaCl)水制取一些化学工业的基本原料，此反应产物中不可能存在的物质是 （ ）
A.NaOH B.H2SO4 C.H2 D.Cl2


B
解析：反应前的物质中含有Na、Cl、O、H等元素，没有S 元素，不可能生成含硫物质
类型二　推断物质的组成
2．(2023·北京)下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，
不会产生CO2的是(　　)
A．CH4 B．NH3 C．木炭 D．CO
B
例2：植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
碳、氢
氧
例3：某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）
Ａ、一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素
Ｂ、一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素
Ｃ、一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素
Ｄ、可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
C
变式练习：3.0g某物质在氧气中燃烧后只生成5.4g水和8.8g二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（ ）
Ａ、一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素
Ｂ、一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素
Ｃ、一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素
Ｄ、可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素
B
类型三　密闭容器中数据分析
1．依据
反应物和生成物的总质量不变。
如在烧杯中加入6 g纯碱样品，再加入61.7 g稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内溶液的质量为65.5 g，则生成二氧化碳的质量为2.2 g。
类型三　密闭容器中数据分析
2．步骤
(1)未知物质质量的计算：根据质量守恒定律列出等式，求未知物质的质量。
(2)反应物、生成物、催化剂的判断。
①反应物的质量减少；②生成物的质量增加；③催化剂或未参加反应的物质反应前后质量不变。
(3)根据反应物、生成物判断反应类型、化合价变化、微粒数目变化、化学计量数之比等。
1．(2023·张家口)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图，下列说法正确的是( )
类型三　密闭容器中数据分析
D
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是高锰酸钾的分解
D．参加反应的甲和乙的质量之比是9∶8
2．(2023·贺州)在密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下使它们充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法不正确的是( )
类型三　密闭容器中数据分析
D
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 20 5
反应后质量/g 待测 10 8 13
A. 反应后X的质量为4 g
B．若X是氧气，该反应为氧化反应
C．参加反应的X、Z的质量比是1∶3
D．Y、Q的相对分子质量之比一定为1∶1
13
可能
1:5:4
甲
+
丁
乙
化合
类型三　密闭容器中数据分析
例4．(2023·烟台)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )
A
A．R＝－48
B．戊一定是该反应的催化剂
C．反应后容器中一定含有5种物质
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27
例题1、某化学反应用化学式可表示为：2XY2＋Y2＝2W，其中，化学式W中含Y原子_______个。
A、1 B、2 C、3 D、4
C
类型四　其他类型
例题2.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所 盛的物质总质量变化的是（ ）
B
类型四　其他类型
小结
小结
质量守恒定律
质量守恒定律
内容
内容
原因
原因
应用
应用
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理
变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它
物理量；
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量
4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的
物质，不能计算在内。

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