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浙教版科学九上期末测试卷7
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）杭州全城旅游经久不衰，游客在豆腐工坊、绿茶工坊、红糖工坊、白酒工坊游玩。下列过程主要发生化学变化的是（　　）
A．磨碎豆子 B．采摘茶叶 C．压榨甘蔗 D．酿制米酒
2．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”观看了《氯化铁、氯化铜分别与氢氧化钠反应》，对相关的知识有了深刻的理解。某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
3．（3分）下列实验能达到预期目的的是（　　）
A．实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2气体
B．将紫色石蕊试液滴入pH小于7的溶液中，溶液显蓝色
C．二氧化碳气体中混有少量杂质氯化氢，将其通入氢氧化钠溶液中除去杂质
D．在氢氧化钠溶液和稀盐酸混合液中滴入酚酞，观察到不变色，证明进行了化学反应
4．（3分）氨水被称为“气肥”，因为它能与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），氨水属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
5．（3分）防控新冠肺炎疫情仍不能松懈，戴口罩是有效防护措施之一。如图是某品牌口罩的外观及剖面图，表示的部件所使用的材料属于金属的是（　　）
A．聚丙烯无纺布 B．合成纤维耳绳
C．铝制鼻梁 D．聚丙烯纤维熔喷布
6．（3分）央视二套《这是真的吗》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事。原来这种无色的液体是被称作“绝缘液”的一氟二氯乙烷(化学式为CCl2FCH3)。这种液体可为手机、电脑“洗澡”，完成对电子产品的清洗。从物质分类的角度分析，一氟二氯乙烷应属于（　　）
A．无机物 B．酸 C．盐 D．有机物
7．（3分）科学概念在逻辑上存在如图所示关系。下列概念间的关系说法正确的是（　　）
A．动能和势能属于交叉关系 B．化合物和氧化物属于并列关系
C．酸和碱属于包含关系 D．单质和金属属于包含关系
8．（3分）现代科技的发展，促使新型材料研究日益向微观层次深人，产生了纳米材料。纳米材料与普通料相比，在机械强度磁、光、声、热等方面都有很大的不同。下列关于纳米材料 的叙述，错误的是（　　）。
A．纳米材料是指其基本颗粒在 0.01~1 纳米范围内的材料
B．纳米陶瓷比普通陶瓷具有更好的韧性
C．用纳米油墨书写的字迹色泽更好
D．添加了纳米铅粉末的固体燃料会使火箭推进器的速度加快
9．（3分）下列关于能的叙述不正确的是（　　）
A．伽利略的斜面实验中，小球从斜面滚下后能滚上另一个斜面是因为小球具有“能”
B．挂在树枝上的苹果没有运动，所以苹果不具有“能”
C．人在跑步时要消耗体内的“能”
D．向日葵在太阳下不断生长时将太阳光中的“能”储存到体内
10．（3分）在无人机匀速上升过程中，对其分析正确的是（　　）
A．质量增加 B．动能增加
C．重力势能增加 D．机械能不变
11．（3分）图甲~丁为汽油机的四冲程示意图，图①②为实验演示图，则下列说法正确的是（　　）
A．汽油机四冲程的工作过程为：丙→甲→丁→乙
B．四冲程中依靠飞轮惯性带动的冲程是甲、乙、丙
C．甲、丁冲程实质相同且均为机械能与内能之间的相互转化
D．①演示实验可模拟丁冲程，②演示实验可模拟甲冲程
12．（3分）如图为探究“焦耳定律"的实验装置，将容器中的5Ω和10Ω电阻丝串联在电路中，两个透明容器中密封着等量的空气，初始时甲、乙U形管中液面高度相同。下列说法正确的是（　　）
A．闭合开关，一段时间后，比较U形管中液面高度差，甲的比乙小
B．闭合开关后，通过5Ω电阻丝的电流大于通过10Ω电阻丝的电流
C．闭合开关后，要使液面上升更快，应将滑动变阻器滑片P向左移动
D．该实验装置用于探究“通电导体产生的电热与电流的关系”
13．（3分）2020年9月国务院批准建设苍南三澳核电站，该电站发电原理如图，下列关于核电站的说法正确的是（　　）
A．核电站中的核能释放是不可控制的
B．当前的核电站是利用核聚变原理工作的
C．核泄漏释放的放射性物质对人体是无害的
D．核电站中能的转化过程是：核能→内能→机械能→电能
14．（3分）如图为人体部分消化系统的示意图，下列相关叙述正确的是（　　）
A．①是人体最大的消化腺，其消化液含有对脂肪起消化作用的消化酶
B．③分泌的胰岛素具有调节血糖浓度和消化糖类、脂肪、蛋白质的作用
C．②④既具有消化功能，又具有吸收功能，故是食物消化、吸收的主要场所
D．④若作为消化器官，则其内消化液所含的消化酶种类最多
15．（3分）下列关于人体血管的叙述，错误的是（　　）
A．动脉管壁厚，血流速度快
B．静脉有的分布较浅，如手臂上的“青筋”
C．毛细血管中，红细胞呈单行通过
D．血液在血管中流动方向是：动脉→静脉→毛细血管
二、填空题(共10题；共40分)
16．（4分）化学与生活密切相关。
（1）（2分）我国科学家____（填字母序号）利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱，发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
A．侯德榜 B．张青莲 C．屠呦呦
（2）（2分）厨房常用调味品食醋呈　 　。（填“酸性”或“碱性”）
17．（4分）小乐在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。
（1）（2分）废液呈红色，说明废液呈　 　性；
（2）（2分）写出废液中所含溶质的化学式　 　。
18．（4分）小宁同学发现校园中的玫瑰花茎叶生长不茂盛，易倒伏。
（1）（2分）对此需要施加下列复合肥____（填字母）。
A．KNO3 B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2
（2）（2分）农业上可施加　 　（填化学式）来降低土壤酸性。
19．（4分）下图所示实验可用于研究金属的性质。
（1）（2分）①中有气体生成，生成的气体为　 　。
（2）（2分）下列实验组合中，能验证铁、铜和银的金属活动性顺序的有____。
A．①④ B．③④ C．①②④
20．（4分）化学实验室有失去标签的4瓶无色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液、酚酞试液。现将其任意编号：A、B、C、D，然后两两组合进行实验。其部分现象如表（碳酸钠溶液显碱性）。请回答：
实验 A+B A+C B+C B+D
现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
（1）（2分）酚酞试液是　 　。
（2）（2分）B与C反应的化学方程式为　 　。
21．（4分）某同学用已调好的弹簧测力计测量一个放在水平桌面上的钩码的重力。他从图甲所示位置(此时指针指在零刻度线)开始将测力计缓慢竖直向上提起，记下测力计移动的距离 h 和对应的示数 F，并描出 F－h 图像如图乙所示。
（1）（2分）当h＝15 厘米时，弹簧测力计对钩码所做的功为　 　 焦。
（2）（2分）一人从15m深的井中用一质量为1kg的桶盛10kg的水匀速向上提(不计绳子的重力)，由于水桶不断地漏水，每升高1m漏掉0.2kg的水，则把水提到水平地面上，需要做的功为　 　。
22．（4分）如图所示为家庭电路常用的两种墙壁开关。
（1）（2分）按动开关时，开关会绕面板内的轴转动，所以开关属于　 　（填简单机械的名称）；
（2）（2分）较易损坏的开关是甲，这是因为按动这种开关时，　 　较小，按动需用的力较大。
23．（4分）某知名品牌手机充电宝，上面标有输出电压为5V，容量为20000mA·h，给充电宝充电过程中，电能转化为　 　能储存起来，它充满电后，大约储存了　 　J的电能。
24．（4分）科学与人类生产、生活息息相关，阅读并回答下列问顺；
（1）（2分）2022年，中国科学家不利用光合作用，直接以二氧化碳和氢气为原料，经过一系列反应成功 合成了淀粉。淀粉属于七大营养素中的　 　
（2）（2分）小金同学帮妈妈做饭，刮山药皮时手上皮肤奇痒难忍(山药中含有的碱性皂角素所致)。可以 用厨房中的 　 　 (填调味品名称)来止痒。
25．（4分）在马拉松比赛中，运动员体内分解有机物所释放的能量　 　（填“大于”、“小于”或“等于”）肌肉运动所需要的能量；此时储存在肝脏内的糖原含量会　 　（填“增加”、“减少”或“不变”）。
三、实验探究题(共5题；共34分)
26．（8分）人体内的尿素、多余的水分和无机盐等废物主要是以尿液的形式通过泌尿系统排出体外的。观察如图，回答下列问题(注意：“[　　]”中填数字，横线上填名称)：
（1）（2分）肾脏是形成尿液的器官，其结构和功能的基本单位是　 　，包括肾小体和肾小管两部分。
（2）（4分）当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质以外，血浆中的一部分水分、无机盐、葡萄糖和尿素等物质都可以经过肾小球的　 　作用到达肾小囊腔内，形成原尿。原尿中的大部分水、全部葡萄糖和部分无机盐被[⑤]　 　重新吸收，经毛细血管送回血液。
（3）（2分）若某人尿液中葡萄糖含量超标，则此人可能患有　 　病。
27．（6分）热机发明后，一直在持续的改进和发展中。
材料一：1769年，法国人居纽制造出蒸汽机推动的三轮汽车(图甲)，传统蒸汽机的燃料在气缸外部燃烧(图乙)，热效率为5%-8%之间。
材料二：1862年，法国人德罗夏提出内燃机(内燃指燃料在气缸内燃烧)的四冲程循环理论：①气缸的向外运动造成的真空将混合气体燃料吸入气缸；②通过气缸的向内运动对进入气缸里的燃料进行压缩；③高压燃烧气体产生巨大爆发力；④将已经燃烧的废气从气缸中排出。
材料三：1876年，德国人奥托制造出以四冲程为依据的煤气内燃机，利用飞轮的惯性使四冲程自动实现循环往复，内燃机的效率达到14%。
（1）（2分）四冲程循环理论提及的“巨大爆发力”由下图中的__________冲程实现。
A． B． C． D．
（2）（2分）德罗夏提到的内燃方式是基于　 　的猜想。
（3）（2分）老师在重复演示“做功改变内能“实验(图丙)之间，需在拔出活塞后将厚玻璃筒甩几下，其目的与内燃机的　 　(选填“吸气“、“压缩”、“做功”或“排气”)冲程的原理相似。
28．（6分）在“探究杠杆平衡条件”实验中：
（1）（2分）杠杆的位置如图甲保持静止时，处于　 　（选填“平衡”或“不平衡”）状态。
（2）（2分）实验中如图乙，改变支点两侧的钩码位置和个数，一般要做三次实验，得到三组数据并进行分析，这样做的目的是　 　。
（3）（2分）利用如图丙所示装置进行实验，如果保持弹簧测力计拉力作用点的位置不变，把弹簧测力计沿虚线方向拉，为了保证杠杆在水平位置平衡，其示数将　 　（选填“变大”、“不变”或“变小”）。
29．（8分）化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入到废液中，测得数据如图2。
（1）（2分）该废液中的溶质的组成为　 　。
（2）（2分）b点发生反应的化学方程式为：　 　。
（3）（2分）c点对应溶液中溶质的化学式为：　 　。
（4）（2分）甲组同学提出直接蒸发溶剂从剩余废液中回收纯净CaCl2，乙组同学认为此方法会对空
气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面(填选项序号)试剂____。
A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3
30．（6分）酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题
（1）（2分）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的　 　（填“①”或“②”）图所示进行。
（2）（2分）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将　 　（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）（2分）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是____（填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
四、解答题(共5题；共41分)
31．（10分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：(提示：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl)
（1）（2分）完全反应后生成BaSO4沉淀　 　g。
（2）（4分）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
（3）（4分）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？
32．（8分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某科学兴趣小组按以下操作检测其成分：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）（6分）图2中BC段可观察到的现象是　 　；
从C到D的过程中，液体的pH将逐渐　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)；
到达D点时，溶液中含有的溶质有　 　种(填“—”、“二”或“三”)。
（2）（2分）原白色固体中一定含有的物质是：　 　
33．（10分）如图是一村民建在房顶上的分布式光伏电站(利用太阳能发电)，该电站发的电除了提供自家使用外，还能将多余的电能并入电网，所以称之为并网发电的光伏电站。下表是该电站的有关数据：
电站发电功率(千瓦) 平均每天有效光照时间(小时) 平均每天消耗电能(千瓦时)
5 4 6
（1）（2分）该光伏电站每天发电　 　千瓦时。
（2）（4分）如果每盏路灯的电阻为484欧，额定电压为220伏，那么该电站每天多余的电可供多少盏路灯正常工作10小时？
（3）（4分）该村民建光伏电站所用的安装费加上利息，估计8年就能收回成本，而光伏组件使用寿命超过25年。为推广个人建造可以并网发电的光伏电站，请你写出一条理由。
34．（6分）分析下列生活现象，并回答下列问题。
（1）（4分）在保健类药品中，针对儿童的补钙、补铁、补锌等药品种类繁多，而且销量不错。吃这些补钙、补铁、补锌等药品能补充体内哪种营养素？　 　。这些药品是否吃得越多越好？请简要谈谈你的看法：　 　。
（2）（2分）有人经常便秘，医生检查后认为是食物中缺乏一类营养素，你知道是什么营养素吗？　 　。
35．（7分）图甲是目前流行的某品牌“自热火锅”，图乙是自热火锅结构示意图。某兴趣小组对这种不用火不用电，只要加水就能食用的火锅产生了兴趣。于是他们查阅了相关资料如下：
自热火锅使用方法 1.下层底盒中倒入适量冷水，打开加热包塑料膜，将加热包放入凉水中。 2.放上上层食材盒，倒入一定食用冷水，盖上盖子，15分钟后，即可开盖食用。
①材料：外盒是采用具有良好耐热性、保温性能的聚丙烯材料制成，餐盒为航空铝箔材料，无污染可再生。带有小孔的盒盖内扣设计，具有良好的密闭功能。
②栅格设计：内外盒之间采用栅格设计，有利于空气流动。
③加热包内含有铁粉、铝粉、焦炭粉、生石灰等物质，其中的金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热。
请结合上述材料和学过的科学知识解释：
（1）（5分）“自热火锅”能快速加热食材并保温的工作原理。
（2）（2分）为什么要设置带小孔的盒盖？
答案解析部分
1．D
知识点：化学变化与物理变化的判别
解析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
A、磨碎豆子，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误。
B、采摘茶叶，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误。
C、压榨甘蔗，只是甘蔗中分离出甘蔗汁，从没有新物质生成，属于物理变化，故C错误。
D、酿制米酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，故D正确。
故选：D 。
2．D
知识点：碱的化学性质
解析：根据某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，结合各点对应的反应进程及质量守恒定律，确定反应出与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量和与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量，由反应方程式中物质间质量关系计算生成氯化钠质量分析。
A、 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液， 氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，反应至A点时，盐酸恰好完全反应，溶液质量为140克，由质量守恒定律可知，所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、 反应至A点时，氯化铜未开始反应，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl ，不符合题意；
C、 反应至B点时，氯化铜刚好完全反应，设生成氢氧化铜沉淀质量为x
CuCl2 +2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
80 98
160g×10% x
80：98=（160g×10%）：x
x=19.6g，锥形瓶内溶液的质量为200g+100g-19.6g=280.4g ，不符合题意；
D、 反应至B点时，设锥形瓶内溶液中NaCl的质量为y
2NaOH－－ 2NaCl
80 117
200g×10% y
80：117=(200g×10%)：y
y=29.25g，符合题意；
故选D.
3．A
知识点：制取二氧化碳的原理；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
解析：大理石与稀盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳。pH小于7的溶液显酸性，酸能使石蕊试液变红，酚酞不变色。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
A、实验室制取二氧化碳用稀盐酸和碳酸钙，故A正确；
B、pH小于7的溶液显酸性，将紫色石蕊试液遇酸显红色，故B错误；
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液都不变色，在氢氧化钠溶液和稀盐酸混合液中滴入酚酞，观察到不变色，不能证明进行了化学反应，故D错误。
故选：A。
4．A
知识点：盐与化肥
解析：氮磷钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的为氮肥，只含有磷元素的为磷肥，只含有钾元素的为钾肥。同时含有多种营养素的为复合肥，据此分析判断。
根据碳酸氢铵的化学式 NH4HCO3 可知，氨水只含有氮元素，为氮肥，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
5．C
知识点：常见金属与金属的物理性质及用途
解析：金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料。
标识的部件所使用的材料有：铝制鼻梁条使用的是金属材料，聚丙烯无纺布、合成纤维耳绳、聚丙烯纤维熔喷布等使用的都是合成材料。
故选C。
6．D
知识点：有机物与无机物的区别
解析：根据含碳元素的化合物为有机化合物分析。
一氟二氯乙烷是含碳元素的化合物， 从物质分类的角度分析，一氟二氯乙烷应属于有机物；
故选D。
7．D
知识点：常见物质的分类
解析：A、根据动能和势能属于并列关系分析；
B、根据化合物包含氧化物分析；
C、根据酸和碱的并列关系分析；
D、根据单质包含金属分析。
A、动能和势能属于并列关系 ，不符合题意；
B、 化合物包含氧化物，二者属于包含关系，不符合题意；
C、 酸和碱属于并列关系 ，不符合题意；
D、 单质包含金属，二者属于包含关系 ，符合题意；
故选D。
8．A
知识点：材料的利用与发展
解析：根据纳米材料定义及特性分析。
A、 纳米材料是指其基本颗粒在1~1 00纳米范围内的材料 ，符合题意；
B、 纳米陶瓷比普通陶瓷具有更好的韧性 ，不符合题意；
C、 纳米材料光、声、热等方面与决不能材料不同，用纳米油墨书写的字迹色泽更好 ，不符合题意；
D、 添加了纳米铅粉末的固体燃料燃烧效率会提高，从而使火箭推进器的速度加快 ，不符合题意；
故选A。
9．B
知识点：能量及其存在的不同形式
解析：（1）（3）（4）根据能量转化的知识判断的；
（2）物体由于被举高而具有的能量叫重力势能。
A.小球滚动时具有动能，爬上斜面时具有重力势能，即将动能转化为重力势能，故A正确不合题意；
B.挂在树枝上的苹果具有重力势能，故B错误符合题意；
C.人在跑步时，将化学能转化为内能，再将内能转化为机械能，故C正确不合题意；
D.向日葵生长时，将太阳能转化为化学能储存在体内，故D正确不合题意。
故选B。
10．C
知识点：动能和势能的大小变化
解析：动能与质量和速度有关，重力势能与质量和高度有关，而机械能=动能+重力势能，据此分析判断。
在无人机匀速上升过程中，它的质量不变，速度不变，则动能不变；质量不变，高度增大，则重力势能增大。根据“机械能=动能+重力势能”可知，它的机械能增大，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
11．C
知识点：物体内能的改变方法；热机
解析：（1）四冲程内燃机的工作过程为：吸气、压缩、做功和排气；
（2）根据热机的工作过程判断；
（3）热机的压缩冲程将机械能转化为内能，做功冲程将内能转化为机械能；
（4）根据能量转化的过程判断。
A.甲中火花塞点火为做功冲程，乙中排气门打开为排气冲程，丙中进气门打开为吸气冲程，而丁为压缩冲程，则汽油机的工作过程为：丙→丁→甲→乙，故A错误；
B.获得动力的是甲做功冲程，依靠惯性完成的是乙、丙和丁，故B错误；
C.甲做功冲程将内能转化为机械能，丁压缩冲程将机械能转化为内能，故C正确；
D.①水蒸气推动瓶塞，即内能转化为机械能，可以模拟甲。②中活塞的机械能转化为空气的内能，可以模拟丁，故D错误。
故选C。
12．A
知识点：影响电流热效应的因素（焦耳定律）
解析：（1）根据Q=I2Rt比较二者产生的热量，哪个产生的热量多，哪侧液面就高；
（2）根据串联电路的电流规律判断；
（3）根据变阻器的使用方法判断；
（4）根据控制变量法的要求判断。
AB.根据图片可知，5Ω和10Ω的电阻丝串联，则通过它们的电流相等。根据Q=I2Rt可知，10Ω的电阻丝产生的热量多，则乙的U型管两侧液面高度差更大，故A正确，B错误；
C.要使液面升高更快，就要增大通过电阻丝的电流，即减小变阻器的阻值，那么滑片应该向右移动，故C错误；
D.探究通电导体产生的热量与电流的关系时，必须控制电阻相同而改变电流，而题目中两个电阻阻值不同，故D错误。
故选A。
13．D
知识点：核电站及其工作原理
解析：根据对核电站工作原理和过程的认识判断。
A.核电站中的核能释放是可控制的，故A错误；
B.当前的核电站是利用核裂变原理工作的，故B错误；
C.核泄漏释放的放射性物质对人体有严重危害，故C错误；
D.核电站中能的转化过程是：核能→内能→机械能→电能，故D正确。
故选D。
14．D
知识点：消化系统的组成；食物的消化与吸收
解析：①是肝脏，②是胃，③是胰脏，④是小肠；小肠是消化和吸收的主要场所；肝脏会分泌胆汁，会脂肪起乳化作用；胃对蛋白质起初步消化作用；胰脏分泌的胰液起消化糖类、脂肪、蛋白质的作用；
A. ①是人体最大的消化腺，其消化液含有对脂肪起乳化作用的消化酶，错误；
B. ③分泌的胰岛素具有调节血糖浓度的作用，错误；
C. ④既具有消化功能，又具有吸收功能，故是食物消化、吸收的主要场所，错误；
D.④若作为消化器官，则其内消化液所含的消化酶种类最多，正确；
故答案为：D.
15．D
知识点：心脏和血管
解析：】三种血管的结构特点、功能如下表：
血管类型 功能 分布 管壁特点 管腔特点 血流速度
动脉 把心脏中的血液输送到全身各处 大多分布在身体较深的部位 较厚、弹性大 较小 快
毛细血管 进行物质交换 数量多，分布广 非常薄，只有一层上皮细胞构成 很小，只允许红细胞呈单行通过 最慢
静脉 把血液从全身各处送回心脏 有的分布较深，有的分布较浅 较薄，弹性小 较大 慢
A、动脉管壁厚，血流速度快，A不符合题意；
B、静脉有的分布较浅，如手臂上的“青筋”属于静脉，B不符合题意；
C、毛细血管官腔极细，红细胞呈单行通过，C不符合题意；
D、血液在血管中流动方向是：动脉→毛细血管→静脉，D符合题意。
故答案为：D
16．（1）A
（2）酸性
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：（1）根据侯德榜发明联合制碱法分析；
（2）根据食醋中含有醋酸，呈酸性分析。
（1） 我国科学家侯德榜发明联合制碱法。
（2）厨房常用调味品食醋中含有醋酸，呈酸性。
故答案为：（1）A；（2）酸性。
17．（1）酸
（2）CaCl2、NaCl、HCl
知识点：酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
解析：（1）根据石蕊遇酸性溶液变红分析；
（2）根据反应后溶液中溶质成分一定有生成物，由溶液颜色确定反应物盐酸过量分析。
（1）废液中含有石蕊溶液，呈红色，说明废液呈酸性。
（2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终盐酸过量，则废液中溶质成分为 CaCl2、NaCl、HCl 。
故答案为：（1）酸；（2） CaCl2、NaCl、HCl 。
18．（1）A
（2）Ca（OH）2
知识点：碱的物理性质及用途；盐与化肥
解析：（1）根据作物补充氮元素可使叶色浓绿，补充钾元素可增强抗倒伏能力分析；
（2）根据氢氧化钙的碱性及用途分析。
（1） 校园中的玫瑰花茎叶生长不茂盛，易倒伏 ，需补充氮元素和钾元素， KNO3 中含有钾元素和氮元素，A正确； NH4Cl中只含氮元素，B错误； Ca（H2PO4）2 不含钾元素和氮元素，C错误。
（2）氢氧化钙呈碱性，能与酸性物质反应，农业上可用氢氧化钙来降低土壤的酸碱性。
故答案为：（1）A；（2） Ca（OH）2 。
19．（1）氢气
（2）B；C
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析：金属活动性排在氢前面的能将氢从酸中置换出来，排在前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。实验①能说明铁的活动性大于氢，实验②能说明铜的活动性小于氢，实验③能说明铁的活动性大于铜，实验④能说明铜的活动性大于银。
（1）铁丝与稀硫酸反应生成了氢气和硫酸亚铁，故产生的气体为氢气。
（2）A、实验①④证明活动性：①铁大于氢，④铜大于银，没有比较铁和铜，A不符合题意；
B、③④证明活动性：③铁大于铜，④铜大于银，因此铁>铜>银，B符合题意；
C、实验①②④证明活动性：①铁>氢，②铜<氢，故铁>铜，④铜>银，得铁>铜>银，C符合题意。故选BC
20．（1）A
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
知识点：酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
解析：（1）根据石灰水、碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红分析；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析。
（1）A和B、C反应溶液都变红色，所给4瓶溶液中石灰水、碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，则酚酞试液为A。
（2） B与C为氢氧化钙和碳酸钠的一种，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
故答案为：（1）A；（2） Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
21．（1）0.45
（2）1500J
知识点：功的计算公式的应用
解析：（1）根据公式W=Gh计算；
（2）桶里的水与提升高度是线性关系，据此求出水上升高度为0和10m时，水和桶的总重力，并进一步求出水和桶总重力的平均值，再根据W=Gh求出把这桶水提上来需要做的功。
（1）根据图乙可知，当弹簧测力计的示数增大到4.5N时，它的示数不再增大，
那么此时测力计的拉力等于物体重力，并且物体随测力计位置的升高而升高。
则钩码上升的高度为：h=15cm-5cm=10cm；
那么弹簧测力计对钩码做的功为：W=Gh=4.5N×0.1m=0.45J。
（2）根据题意可知，桶里的水与提升高度是线性关系，
所以当上升高度为0时，水和桶的总重力：G1=m1g=（10kg+1kg）×10N/kg=110N；
当上升高度为15m时，水和桶的总重力：G2=m2g=（10kg+1kg-0.2kg×）×10N/kg=90N；
因此整个过程中水和桶总重力的平均值：；
则把这桶水提上来需要做的功：W=G平h=100N×15m=1500J。
22．（1）杠杆
（2）力臂
知识点：杠杆的平衡条件；杠杆的分类
解析：（1）一根硬棒在力的作用下绕固定点转动，这根硬棒就是一个杠杆；
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析。
（1）按动开关时，开关会绕面板内的轴转动，这个轴相当于支点，所以开关属于杠杆；
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，当其它条件不变时，动力臂越小，所需力越大，那么：较易损坏的开关是甲，这是因为按动这种开关时，力臂较小，按动需用的力较大。
23．化学；3.6×105
知识点：能量的相互转化和转移；电功计算公式的应用
解析：（1）根据能量转化的知识分析解答；
（2）根据W=UIt计算电池充满点后储存的电能。
（1）给充电宝充电过程中，电能转化为化学能储存起来。
（2）充满电后，充电宝储存的电能：W=UIt=5V×20A×3600s=3.6×105J。
24．（1）糖类
（2）食醋
知识点：食物与营养；酸与碱的反应及用途
解析： 人体所必需的营养素有蛋白质、脂肪、糖、无机盐（矿物质）、维生素、水和纤维素7类。酸性物质和碱性物质会发生反应；
（1）淀粉属于七大营养素中的糖类；
（2） 山药中含有的碱性皂角素所致 ，所以需要用酸性物质来中和，厨房中的食醋可以用来止痒；
故答案为：（1） 糖类 （2） 食醋
25．大于；减少
知识点：细胞呼吸
解析： 短时间内高效快速的剧烈运动是无氧呼吸，会产生乳酸等物质，就是肌肉酸痛的原因。当剧烈运动时，由于体内分解有机物所释放的能量小于肌肉运动所需要的能量，所以储存在肝脏中的肝糖原会分解产生葡萄糖用来分解供能；除此之外，机体也会消耗脂肪来供能；
在马拉松比赛中，运动员需要大量的能量，体内分解有机物所释放的能量小于肌肉运动所需要的能量；此时储存在肝脏内的糖原含量会减少，分解成葡萄糖，参与呼吸作用分解更多的能量。
故答案为：大于；减少
26．（1）肾单位
（2）滤过；肾小管
（3）糖尿
知识点：泌尿系统
解析：根据尿液的形成过程知识解题，据图可知，①是入球小动脉、②出球小动脉、③是肾小囊、④是肾小球、⑤是肾小管、⑥是肾小管周围的毛细血管。
解：(1)肾脏是形成尿液的器官，其结构和功能的基本单位是肾单位，包括肾小体和肾小管两部分；
(2)尿液的形成过程包括肾小球的滤过作用和肾小管的重吸收作用；当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质以外，血浆中的一部分水分、无机盐、葡萄糖和尿素等物质都可以经过肾小球的滤过作用到达肾小囊腔内，形成原尿。原尿中的大部分水、全部葡萄糖和部分无机盐被[⑤]肾小管重新吸收，经毛细血管送回血液；
(3)若某人尿液中葡萄糖含量超标，则此人可能患有糖尿病。
故答案为：（1）肾单位；（2）滤过、肾小管；（3）糖尿。
27．（1）C
（2）燃料在气缸内燃烧，热量散失少，热效率高
（3）排气
知识点：热机
解析：（1）在四冲程内燃机中，只有两个冲程有能量转化，即压缩冲程，将机械能转化为内能；做功冲程，将内能转化为机械能；
（2）如果燃料在机器内部燃烧，由于缸体被机器的外壁包裹，因此热量的散失肯定会减小，效率肯定会提高，据此分析；
（3）在内燃机的排气冲程中，打开排气门，将做功完成后剩余的废气排出气缸，为吸取冲程做好准备。
（1）A：进气门打开为吸气冲程；B：两个气门关闭，活塞向上运动，为压缩冲程；C：两个气门关闭，火花塞大火，为做功冲程；D：排气门打开，为排气冲程。
四冲程循环理论提及的“巨大爆发力”来自与做功冲程，故选C。
（2）德罗夏提到的内燃方式是基于燃料在气缸内燃烧，热量散失少，热效率高的猜想。
（3）老师在重复演示“做功改变内能“实验(图丙)之间，需在拔出活塞后将厚玻璃筒甩几下，排出燃烧后的废气，其目的与内燃机的排气冲程的原理相似。
28．（1）平衡
（2）多次实验，找普遍规律
（3）变大
知识点：探究杠杆的平衡条件实验
解析：（1）当杠杆处于静止或匀速直线运动时，它就处于平衡状态；
（2）在科学探究中，往往需要换用不同的实验器材，多次进行实验，从而收集多组数据，这样得到的结论会更加客观，具有普遍意义。
（3）注意分析动力臂的大小变化，根据杠杆的平衡条件确定测力计的示数变化。
（1）杠杆的位置如图甲保持静止时，处于平衡状态。
（2）实验中如图乙，改变支点两侧的钩码位置和个数，一般要做三次实验，得到三组数据并进行分析，这样做的目的是：多次实验，找普遍规律。
（3）根据丙图可知，当沿虚线方向拉时，动力臂变短，根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，动力变大，即弹簧测力计的示数变大。
29．（1）CaCl2和HCl
（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）NaCl、Na2CO3
（4）C
知识点：物质的鉴别、推断
解析：（1）根据图2确定滴加开始前废液的酸碱性，据此结合反应产物确定溶质组成；
（2）根据图像确定溶液的pH值，进而确定反应进度，根据b点是碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来分析解答；
（3）根根据图2确定C点废液的酸碱性，据此结合反应产物确定溶质组成；；
（4）A.根据过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性来分析解答；
B.根据氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应来分析解答；
C.根据用碳酸钙能除去杂质且没有引入新的杂质，溶液呈中性来分析解答。（1）根据图2可知，滴加开始前溶液的pH=3.5，说明溶液中含有盐酸，则实验室制取二氧化碳后的废液中含有CaCl2和过量的HCl；
（2）b点的pH=7，溶液呈中性，是碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）c点的pH＞7，溶液呈碱性，说明碳酸钠溶液过量，溶液中还含有反应生成的氯化钠，故c点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、Na2CO3；
（4）A.氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，故A不符合题意；
B.氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，故B不符合题意；
C.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，溶液呈中性，故C符合题意.
故选C。
30．（1）②
（2）偏小
（3）A
知识点：误差分析；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
解析：（1）根据反应过程中溶液pH的变化分析；
（2）根据测碱性溶液pH时玻璃棒用水润湿会使结果偏小分析；
（3）根据碱的化学性质及所给物质与氢氧化钠反应的现象分析。
（1）由图1反应时pH从大于7下降可知，该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，即按图2中 ② 操作进行。
（2） A点pH大于7，若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，会使溶液碱性变弱，测量结果将偏小。
（3） 硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，溶液颜色始终为无色，A正确；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会使溶液颜色由蓝色变成无色，B错误；氯化钙与氢氧化钠不反应，C错误；氧化铁与氢氧化钠不反应，D错误；
故答案为：（1） ② ；（2）偏小；（3）A。
31．（1）23.3
（2）解： 恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是x
Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
142 233
10%x 23.3g
142：233=10%x：23.3g
x=142g
答： 恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。
（3）解：设氯化钡质量为y，生成氯化钠质量为z
Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
y 23.3g z
208：233=y：23.3g 233：117=23.3g：z
y=20.8g z=11.7g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是11.7g+32.5g-20.8g=23.4g
答： 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是 23.4g。
知识点：复分解反应及其应用
解析：（1）根据图像确定生成硫酸钡沉淀质量分析；
（2）根据生成硫酸钡沉淀质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算硫酸钠的质量，再由溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数计算分析；
（3）根据生成硫酸钡沉淀质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算生成的氯化钠质量和原混合物中氯化钡质量，再由反应后溶液中溶质质量为原氯化钠和生成氯化钠之和计算分析。
（1）由图示可知， 反应产生硫酸钡质量为23.3克。
故答案为：（1）23.3；（2）142g；（3）23.4g。
32．（1）固体部分溶解，有气泡冒出；减小；三
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡（写化学式也给分）
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
解析：根据所给物质中碳酸钠与硝酸钡反应产生能溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，结合固体质量的变化情况分析。
（1） 图2中BC段固体减少，为碳酸钡与硝酸的反应，由CD段可知，固体部分溶解于硝酸，BC段观察到的现象是固体部溶解，有气泡产生； 从C到D的过程中，硝酸过量，酸性增加，液体的pH将逐渐减小。 由沉淀部分溶解于硝酸可知，白色固体中一定有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，碳酸钠与硝酸钡反应产生能溶于硝酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，反应后溶液中一定有硝酸钠，加入硝酸到达D点时，溶液中含有的溶质有碳酸钡与硝酸反应生成的硝酸钡、未反应的硝酸钠和剩余的硝酸三种溶质。
（2） 由（1）中分析可知，原白色固体中一定含有的物质是碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。
故答案为：（1） 固体部分溶解，有气泡冒出；减小；三；（2） 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 。
33．（1）20
（2）每盏路灯的额定功率为：
每盏灯正常工作10h消耗的电能：W'=P't'=0.1kW×10h=1kW·h；
每天多余的电功为：ΔW=20kW h-6kW h=14kW h，
每天可多供的路灯盏数为：；
（3）光能发电，节能环保。
知识点：电功率计算公式的应用
解析：（1）根据公式W=Pt计算该光伏电站每天的发电量；
（2）首先根据计算每盏路灯的电功率，再根据计算每盏灯10h消耗的电能。接下来用光伏电站发出的电能减去每天消耗电能得到多余的电能，最后根据计算可以工作的路灯盏数。
（3）可从节能环保的角度分析解答。
（1）该光伏电站每天的发电量：W=Pt=5kW×4h=20kW h；
（3）为推广个人建造可以并网发电的光伏电站，理由是： 光能发电，节能环保 。
34．（1）无机盐；不是，因为每一种营养物质在人体中的需求量都是一定的，而无机盐尽管对人体很重要，但需求量一般很小
（2）膳食纤维
知识点：食物与营养
解析： 人体所需的营养素不下百种，但可以概括为7大类：水、蛋白质、脂肪、碳水化合物（糖类）、矿物质（无机盐）、多种维生素和膳食纤维（纤维素）。
（1） 在保健类药品中，针对儿童的补钙、补铁、补锌等药品种类繁多，而且销量不错。吃这些补钙、补铁、补锌等药品能补充体内的无机盐；这些产品不是吃的越多越好，因为每一种营养物质在人体中的需求量都是一定的，而无机盐尽管对人体很重要，但需求量一般很小；
（2） 有人经常便秘，医生检查后认为是食物中缺乏一类营养素，我知道是膳食纤维，因为膳食纤维有促进肠道蠕动的作用；
故答案为：（1）无机盐； 不是，因为每一种营养物质在人体中的需求量都是一定的，而无机盐尽管对人体很重要，但需求量一般很小 （2） 膳食纤维
35．（1）生石灰与水反应会放出大量的热，所以“自热火锅”能快速加热食材；用具有良好保温性能的聚丙烯材料制成，且金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热，所以“自热火锅”能保温。
（2）物质反应放热，盒内空气、水蒸气等气体受热膨胀，盒内气压变大，盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。
知识点：溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
解析：(1)生石灰与水反应会放出大量的热，金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热。
(2)物质反应放热，盒内空气、水蒸气等气体受热膨胀，盒内气压变大。据此分析解答。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：160分
分值分布 客观题（占比） 49.0(30.6%)
主观题（占比） 111.0(69.4%)
题量分布 客观题（占比） 16(45.7%)
主观题（占比） 19(54.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(42.9%) 45.0(28.1%)
填空题 10(28.6%) 40.0(25.0%)
解答题 5(14.3%) 41.0(25.6%)
实验探究题 5(14.3%) 34.0(21.3%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (85.7%)
2 容易 (14.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 材料的利用与发展 3.0(1.9%) 8
2 消化系统的组成 3.0(1.9%) 14
3 能量的相互转化和转移 4.0(2.5%) 23
4 食物的消化与吸收 3.0(1.9%) 14
5 酸的化学性质 16.0(10.0%) 17,20,32
6 常见物质的分类 3.0(1.9%) 7
7 碱的物理性质及用途 4.0(2.5%) 18
8 常见金属与金属的物理性质及用途 3.0(1.9%) 5
9 动能和势能的大小变化 3.0(1.9%) 10
10 影响电流热效应的因素（焦耳定律） 3.0(1.9%) 12
11 电功计算公式的应用 4.0(2.5%) 23
12 核电站及其工作原理 3.0(1.9%) 13
13 电功率计算公式的应用 10.0(6.3%) 33
14 制取二氧化碳的原理 3.0(1.9%) 3
15 探究杠杆的平衡条件实验 6.0(3.8%) 28
16 细胞呼吸 4.0(2.5%) 25
17 溶解时的吸热或放热现象 7.0(4.4%) 35
18 化学变化与物理变化的判别 3.0(1.9%) 1
19 热机 9.0(5.6%) 11,27
20 杠杆的分类 4.0(2.5%) 22
21 能量及其存在的不同形式 3.0(1.9%) 9
22 食物与营养 10.0(6.3%) 24,34
23 泌尿系统 8.0(5.0%) 26
24 酸与碱的反应及用途 13.0(8.1%) 3,24,30
25 功的计算公式的应用 4.0(2.5%) 21
26 心脏和血管 3.0(1.9%) 15
27 金属活动性顺序及其应用 4.0(2.5%) 19
28 复分解反应及其应用 10.0(6.3%) 31
29 误差分析 6.0(3.8%) 30
30 碱的化学性质 19.0(11.9%) 2,3,30,35
31 溶液的酸碱性与pH值的关系 15.0(9.4%) 3,16,32
32 物体内能的改变方法 3.0(1.9%) 11
33 物质的鉴别、推断 20.0(12.5%) 20,29,32
34 盐与化肥 7.0(4.4%) 4,18
35 有机物与无机物的区别 3.0(1.9%) 6
36 酸碱指示剂及其性质 8.0(5.0%) 17,20
37 杠杆的平衡条件 4.0(2.5%) 22
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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