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浙教版科学九上期末测试卷9
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）“灰汁团”是浙江传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁"。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　）
资料卡 传统方法：稻草烧灰→加水溶解→静置沉淀→过滤取汁
现代方法：将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汁
A．大米中含有的淀粉属于中性物质
B．稻草燃烧属于物理变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色
2．（3分）肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（　　）
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.6
A．变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定
3．（3分）如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是（　　）
A．水，氢氧化钠 B．水，硝酸铵
C．过氧化氢溶液，二氧化锰 D．稀盐酸，碳酸钠
4．（3分）创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于（　　）
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．复合材料
5．（3分）服用药物“洛哌丁胺胶囊"可以缓解感染诺如病毒造成的腹泻等肠胃不适症状。其主要成分洛哌丁胺的分子式为C29H33ClN2O2。从物质分类角度分析，洛哌丁胺属于（　　）
A．氧化物 B．盐 C．有机物 D．混合物
6．（3分）下列实验方案或结论错误的是（　　）
A．利用CO2气体能区分NaOH、Ca（OH）2两种溶液
B．只用蒸馏水不能鉴别固体烧碱和熟石灰两种物质
C．装有石灰水的试剂瓶内壁上的白膜可以用稀盐酸除去
D．利用锌粒可以除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸杂质
7．（3分）关于能量的描述不正确的是（　　）
A．挂在墙上的弹弓具有弹性势能 B．声音也具有能量
C．正在行驶的火车具有动能 D．太阳的光具有光能
8．（3分）立定跳远时的动作分解如图所示，在此过程中，运动员（　　）。
A．上升时，动能减小，势能减小 B．上升时，动能增大，势能增大
C．下落时，势能增大，动能减小 D．下落时，势能减小，动能增大
9．（3分）一块磁性黑板擦吸在磁性板墙上，若用拉力F1使它匀速直线向下移动距离S，然后又用F2使它匀速直线向上运动相同距离。则两次拉力做功（　　）
A．F1做功多 B．F2做功多
C．一样多 D．速度未知，无法确定
10．（3分）如图所示，古代护城河上安装的吊桥，可以看成一个以O为支点的杠杆。一个人通过定滑轮，用力将吊桥由图示位置缓慢拉至竖直位置。若绳子对桥板的拉力为F，L表示F的力臂。关于此过程中L及乘积FL的变化情况，下列说法正确的是（　　）
A．L始终在增加，FL始终在增加
B．L始终在增加，FL始终在减小
C．L先增加后减小，FL始终在减小
D．L先减小后增加，FL先减小后增加
11．（3分）一个相对原子质量为2的氢核和一个相对原子质量为3的氢核，在超高温、高压下结合成为一个氦核。这种现象叫做（　　）
A．化合 B．凝结 C．裂变 D．聚变
12．（3分）某同学为了探究温度对唾液淀粉酶催化作用的影响，设计了如右表所示的对比实验。其他同学看了该实验设计后，提出下列修改意见，其中正确的是（　　）。
加入的物质 1号试管 2号试管
稀淀粉糊(毫升) 2 2
新鲜唾液(毫升) —— 2
蒸馏水(毫升) 2 ——
恒温处理(15分钟) 37℃ 0℃
碘液(滴) 2 2
A．1号试管不应加入2毫升蒸馏水，而应该加入2毫升新鲜唾液
B．2号试管不应加入2毫升新鲜唾液，而应该加入2毫升蒸馏水
C．2号试管应该保持在37℃环境中进行恒温处理
D．1号试管应加入2毫升新鲜唾液，并保持在0℃环境中恒温处理
13．（3分）如图为心脏结构示意图，医生给某人右手臂静脉注射--种药物治疗头痛。药物通过心脏的途径是（　　）。
A．IV→Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ B．IV→Ⅱ→Ⅲ→Ⅰ
C．Ⅰ→Ⅲ→IV→Ⅱ D．Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→IV
14．（3分）与有氧呼吸相比， 生物的无氧呼吸特点是（　　)
A．不需要酶的参与 B．一定产生乳酸
C．没有二氧化碳生成 D．产生能量较少
15．（3分）如图为人体的泌尿系统组成示意图，下列相关叙述错误的是（　　）
A．①是肾脏，它是形成尿液的器官
B．尿液排出途径是①→②→③→④
C．每天形成原尿180升，但最终尿液只有1.5升，是因为③的重吸收
D．人体排尿，不仅能排出代谢废物，还能调节体内水和无机盐的平衡
二、填空题(共10题；共40分)
16．（4分）某同学参照生物的二歧分类检索表，对一些化学物质进行区分。现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液中的一种。他制作了如图所示的分类检索表，请帮他将图中“　 　”中的内容补充完整，并指明氢氧化钠所处的位置　 　（选填“2”、“ 3”、“ C”、“ D”）
17．（4分）室温下，将稀盐酸慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，利用温度计测出溶液的温度随加入的稀盐酸质量而发生的变化，如图所示。
（1）（2分）由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是　 　（填“吸热”、“放热”）反应；
（2）（2分）B处溶液的溶质是　 　；
18．（4分）某蔬菜基地在种植蔬菜时，施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。
（1）（2分）下列化肥中，属于氮肥的是____。
A．碳酸氢铵（NH4HCO3）
B．草木灰（主要成分K2CO3）
C．磷矿粉〔Ca3（PO4）2〕
（2）（2分）草木灰呈碱性，你认为它　 　（填“能”或“不能”）与所选的氮肥混合施用。理由是　 　。
19．（4分）为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）（2分）写出实验Ⅲ发生的化学方程式　 　。
（2）（2分）将铁、铜、银三种金属浸入　 　溶液（只填一种）即可验证它们的活动性顺序。
20．（4分）在疫情期间，非接触红外人体测温仪应用十分广泛，能及时检测体温异常情况，其结构如图。
（1）（2分）其中属于有机合成材料的是　 　
（2）（2分）干电池中有金属铜和锌，请写出一个能比较二者金属活动性强弱的化学方程式：　 　。
21．（4分）2021年3月26日，我国首次通过天问一号探测器拍摄到南、北半球火星侧身影像，化学材料在其中起到了重要的作用。
（1）（2分）探测器天线骨架涂有一层聚酯纤维网，聚酯纤维属于　 　（填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”）。
（2）（2分）天问一号在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为： ，Y的化学式为　 　。
22．（4分） 2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭精准发射，该火箭的燃料使用了液态氢，主要是因为氢的热值　 　，燃气对火箭做功，燃气的内能会　 　（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
23．（4分）如图所示的电路，电源电压为4.5V，小灯泡L上标有“3V1.5W”字样（忽略灯丝电阻的变化），滑动变阻器R规格为“30Ω1A”，电流表量程选择“0~0.6A”，电压表量程选择“0~3V”。闭合开关S，在不损坏电路元件情况下，电路的最大功率为　 　，滑动变阻器阻值变化范围为　 　。
24．（4分）阳光给我们送来了光和热，阳光是地球上万物生长之源，没有阳光
（1）（2分）太阳的热是以 　 　方式来到地球的。（选填“热传导”、“热辐射”或“热对流”）
（2）（2分）如图所示为某型号太阳能路灯：其顶层是太阳能电池板，下方是电子节能灯。太阳能电池板在工作时是将太阳能转化为 　 　能。
25．（4分）请你用所学的知识解释以下生活中的问题：
（1）（2分）天然气是一种比较清洁的能源，它的主要成分是甲烷，也是最简单的　 　（选填有机物或无机物）。
（2）（2分）糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物，其中　 　是人体生命活动所需能量的主要来源。
三、实验探究题(共5题；共34分)
26．（8分）专家表示，人在感染新冠病毒时，比较常见的症状是发烧。发烧时，身体中的酶的活性会降低，从而导致食欲不振。为验证该说法，小舟配置乳白色蛋白液和“胃蛋白液”（内含胃蛋白酶）备用。已知乳白色蛋白质液中含有不溶于水的物质，该物质可以被“胃蛋白液”催化分解为可溶性的氨基酸（变澄清）。具体实验方案如下：
① 利用37℃水浴装置完成以下实验：
②分别改变水浴温度为38℃、39℃、40℃、41℃、42℃，重复上述实验，并记录现象。
（1）（2分）结合实验方案分析，本实验研究的问题是　 　。
（2）（2分）本次实验中滴加1滴稀盐酸目的是　 　。
（3）（2分）实验中先将酸化的“胃蛋白液”和乳白色蛋白液水浴加热2分钟，然后将其混合后水浴加热的原因是　 　。
（4）（2分）实验结果显示，所有温度下的乳白色蛋白液都变澄清了。为使不同组的实验结果出现差异，在不改变温度设置的前提下，可调整的措施有　 　。
27．（6分）热机发明后，一直在持续的改进和发展中。
材料一：1769年，法国人居纽制造出蒸汽机推动的三轮汽车(如图甲)，传统蒸汽机的燃料在汽缸外部燃烧(如图乙)，热效率为5%~8%。
材料二：1862年，法国人德罗夏提出内燃机(内燃指燃料在汽缸内燃烧)的四冲程循环理论：①汽缸的向外运动造成的真空将混合气体燃料吸入汽缸；②通过汽缸的向内运动对进入汽缸里的燃料进行压缩；③高压燃烧气体产生巨大爆发力；④将已经燃烧的废气从汽缸中排出。
材料三：1876年，德国人奥托制造出以四冲程为依据的煤气内燃机，利用飞轮的惯性使四冲程自动实现循环往复，内燃机的效率达到14%。
（1）（2分）四冲程循环理论提及的“巨大爆发力”由如图中的 冲程实现。
A． B． C． D．
（2）（2分）德罗夏提到的内燃方式是基于　 　的猜想。
（3）（2分）老师在重复演示“做功改变内能”实验(如图丙)之间，需在拔出活塞后将厚玻璃筒甩几下，其目的是：　 　。
28．（6分）小科在“探究杠杆平衡条件”的实验中，在轻质杠杆后面安装一个以O为圆心、以OB为半径的圆盘(不影响杠杆的平衡)，如图。
步骤一：调节杠杆两端的平衡螺母使杠杆在水平位置静止。如图甲，在杠杆的A点挂上一重物，在B点用弹簧测力计施加竖直向下的力F1使杠杆在水平位置静止。
步骤二：将弹簧测力计从B点移到C点，拉力F2沿DC方向(CD是圆O的切线)，使杠杆再次在水平位置静止。
（1）（2分）在图甲中画出拉力F2的力臂L2
（2）（2分）判断：F1　 　 F2。(选填“>”、“<”或“=”)
（3）（2分）在图乙中的E点施加拉力F3 ， 使杠杆仍然在水平位置静止，且弹簧测力计的示数与F1相同，则施加的作用力的方向可能是　 　 。
A.① B.② C.③ D.④
29．（8分）亚硝酸钠（NaNO2）有咸味，有毒性能致癌﹐不法分于用于制造假盐，但亚硝酸钠的真正用途还是广泛的。实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，可以在催化剂，高温高压的条件下与H2部分化合生成NH3（类似工业制法），装置如图所示（制取H2的装置已略去）。
（1）（2分）请写出图中装有NaNO2溶液的仪器名称：　 　。
（2）（2分）写出装置C中发生反应的化学方程式：　 　。
（3）（2分）结合本实验装置，证明确实有NH3生成的简单方法以及实验现象：　 　。
（4）（2分）根据实验室制取氧气和二氧化碳的知识，结合本实验N2制备的原理，请你归纳实验室制取气体反应的共同点有　 　（填序号）。
①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物
30．（6分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
（1）（2分）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是　 　 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）（2分）反应③可以选用的盐是____。
A．NaNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．KNO3
（3）（2分）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此化学性质差异的微观原因是　 　。
四、解答题(共5题；共41分)
31．（9分）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。
（1）（2分）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是　 　（填化学式）。
（2）（2分）从微粒的角度分析，此反应的实质是　 　。
（3）（5分）求c点溶液中氯化钠的质量分数。
32．（10分）科学小组为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
第一组 第二组 第三组
反应前加入铁粉质量/g 5.6 8.4 11.2
反应后剩余固体的质量/g 3.2 3.2 6.0
反应后产生氢气(H2)的质量 0.1 0.2 0.2
请回答：
（1）（2分）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的　 　(填化学式)已全部参加反应。
（2）（4分）计算50g废液中所含硫酸的质量分数为多大。
（3）（4分）计算第二组反应完全后，所得溶液的溶质质量分数。
33．（11分）如表为电烤箱铭牌的部分参数，其简化电路如图所示。
额定电压 220V
额定功率
高温挡 1100W
低温挡 440W
（1）（2分）当开关S闭合时，电烤箱处于　 　挡。
（2）（4分）结合数据分析计算，R1、R2的阻值是多少？
（3）（5分）当电烤箱处于低温挡工作1分钟，R1消耗的电能是多少？
34．（6分）学习科学时我们经常会用图像来建模：
（1）（2分）如图甲表示食物中的　 　在消化道里被消化的过程。
（2）（2分）如图乙为心脏结构示意图，若静脉注射消炎药，则药物通过心脏四腔的先后顺序是　 　（用符号和箭头表示）
（3）（2分）如图丙是某健康男子在尽量排空膀胱的情况下，喝了2杯蒸馏水，此后不再饮水、进食直至第8小时，在这期间每隔0.5小时收集的尿量的图示。在第3小时至第8小时仍有尿液产生，其原因是　 　
35．（5分）氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体，它溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的一水合氨(NH3.H2O)溶液。魔术表演中常：用氨气做“喷泉实验”。在烧瓶内收集满氨气，按如图装置密闭后，挤压胶头滴管中的水，再打开止水来，即可在烧瓶内看到美丽的“红色喷泉”，请你用所学的科学知识解释上述现象。
答案解析部分
1．B
知识点：化学变化与物理变化的判别
解析：传统做法中稻草烧灰，稻草中的有机物燃烧了剩下无机盐，溶于水形成悬浊液，过滤后剩下溶液。现代方法纯碱和小苏打混合，溶液呈碱性。
A、大米中含有的淀粉是糖类，属于有机物呈中性，A正确。
B、稻草燃烧有新物质生成，是化学变化，B错误。
C、传统方法制得的“灰汁”的主要成分是碳酸钾，还含有其他成分，则“灰汁”是混合物，C正确。
D、现代方法制取的“灰汁”中含有纯碱和小苏打，它们的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色，D正确。故选：B。
2．B
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解析：根据溶液pH小于7时呈酸性，且越小酸性越强分析。
由表中数据可知， 新鲜肉在变质过程中pH逐渐增大，酸性变弱。
故选B。
3．B
知识点：溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
解析：根据若使小气球鼓起 ，需使装置内压强增大，或者温度升高，或者产生气体分析。
若使小气球鼓起 ，需使装置内压强增大，或者温度升高，或者产生气体；
A、氢氧化钠溶解放热，不符合题意；
B、硝酸铵溶解于水吸热，装置内压强减小，不会使气球变大，符合题意；
C、 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下会分解产生氧气 ，不符合题意；
D、稀盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，不符合题意；
故选B。
4．A
知识点：合金与合金的性质
解析：根据合金的定义判断。
合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，因此它属于金属材料，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
5．C
知识点：常见物质的分类
解析：根据氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧化物，盐是金属离子和酸根离子形成化合物，有机物是含碳元素化合物， 混合物是由不同种物质组成分析。
洛哌丁胺由碳、氢、氮三种元素组成，属于有机物。
故选C。
6．B
知识点：物质的鉴别、推断
解析：A.根据二氧化碳和两种物质的反应产物判断；
B.根据蒸馏水和两种物质的反应现象判断；
C.根据碳酸钙与稀盐酸的反应判断；
D.根据锌粒和硫酸的反应判断。
A.二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，可以区分二者，故A不合题意；
B.固体烧碱和熟石灰加水时都会放出大量的热，无法区分二者，故B符合题意；
C.石灰水的试剂瓶内部上的白膜是与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故C不合题意；
D.锌粒和硫酸锌不反应，但是和硫酸反应生成氢气和硫酸锌，故D不合题意。
故选B。
7．A
知识点：能量及其存在的不同形式
解析：根据对能量形式的认识和理解判断。
A.挂在墙上的弹弓，没有发生弹性形变，不具有弹性势能，故A错误符合题意；
B.声音能够将玻璃震碎，因此具有能量，故B正确不合题意；
C.正在行驶的火车，由于运动具有动能，故C正确不合题意；
D.太阳的光具有光能，故D正确不合题意。
故选A。
8．D
知识点：动能的影响因素；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
解析： 动能和势能是能量中的两种分类，其中势能分为弹性势能和重力势能。1、动能：物体因为运动而具有的能量称为动能。物体只要运动就有动能。影响动能的因素有：速度和质量。当物体质量不变时，速度越快，动能越大；当物体速度不变时，物体质量越大，动能越大。2、弹性势能：物体因为发生弹性形变而具有的能量。影响弹性势能的因素有：弹性形变，物体弹性形变越大，弹性势能就越大。3、重力势能：物体因为被举高而具有的能量。只要物体被举高，它就具有重力势能。影响重力势能的因素有：被举高度，质量。当物体质量不变时，被举得越高，重力势能越大；当被举高度不变时，质量越大重力势能越大。
A. 上升时，动能减小，势能增加，A错误；
B. 上升时，动能减小，势能增大，B错误；
C. 下落时，势能减小，动能增大，C错误；
D. 下落时，势能减小，动能增大 ，D正确；
故答案为：D。
9．B
知识点：二力平衡的条件及其应用；功的计算公式的应用
解析：根据W=Fs比较拉力做功大小即可。
当磁性黑板檫向下运动时，受到竖直向下的重力G、拉力F1、竖直向上的摩擦力f，根据平衡力的知识得到：F1+G=f，即F1=f-G；
当磁性黑板檫向上运动时，受到竖直向下的重力G、摩擦力f、竖直向上的拉力拉力F1，根据平衡力的知识得到：F2=G+f，
两种情况下，压力不变、接触面的粗糙程度不变，所以摩擦力f的大小不变，
所以F2大于F1，
由W=Fs可知，移动距离相同，则F2做功多。
故选B。
10．C
知识点：杠杆的动态平衡分析
解析： 杠杆又分成费力杠杆、省力杠杆和等臂杠杆，杠杆原理也称为“杠杆平衡条件”。要使杠杆平衡，作用在杠杆上的两个力矩（力与力臂的乘积）大小必须相等。即：动力×动力臂=阻力×阻力臂，用代数式表示为F1·l1=F2·l2。从上式可看出，要使杠杆达到平衡，动力臂是阻力臂的几倍，阻力就是动力的几倍。
FL=GL1；L1重力到O点的垂直距离；因为往上拉的过程，L1一直变小，G不变，所以GL1一直变小，所以FL始终在减小．又因为L表示F的力臂 ，从图中可以看出是一个先增大后减小的过程，所以C正确；
故答案为：C
11．D
知识点：核裂变与核聚变
解析： 一个相对原子质量为2的氢核和一个相对原子质量为3的氢核，在超高温、高压下结合成为一个氦核。这个反应过程是原子核之间发生的反应，原子的种类发生了变化。
A、化合属于化学变化，化学变化是分子发生变化而原子不变，故A错误；
B、凝结属于物理变化，分子原子都不会发生变化，故B错误；
C、裂变是指由原子序数较大的原子核分裂成两个或多个质量较小的、原子序数较小的原子的一种核反应形式。题中是两个相对原子质量不同的氢核，在超高温、高压下结合成为一个氦核，属于聚合在一起，属于聚变，故C错误；
D，一个相对原子质量为2的氢核和一个相对原子质量为3的氢核，在超高温、高压下结合成为一个氦核，这属于聚合在一起，属于聚变，故D正确。
所以选：D。
12．A
知识点：酶及其催化作用；食物的消化与吸收
解析： 酶是由活细胞产生的、对其底物具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA。 酶具有不同于一般催化剂的显著特点：酶对底物具有高度特异性，高度催化效率。酶具有可调节性及不稳定性。酶具有高效性和专一性；
某同学为了探究温度对唾液淀粉酶催化作用的影响 ，所以温度是唯一的变量，其他的量都要控制相同，所以1号试管不应加入2毫升蒸馏水，而应该加入2毫升新鲜唾液；
故答案为：A.
13．A
知识点：心脏和血管
解析： （1）体循环：血液由 左心室 进入主动脉，再流经全身的各级动脉、 毛细血管网 、各级静脉，最后汇集到 上、下腔静脉 ，流回右心房的循环途径。（2）肺循环：血液由 右心室 进入肺动脉，流经肺部的毛细血管网，再由肺静脉流入 左心房 的循环途径。 体循环和肺循环同时进行，并且在心脏处汇合在一起，组成一条完整的循环途径。
医生给某人右手臂静脉注射一种药物治疗头痛，注入的部位是上腔静脉，药物先从上腔静脉进入有右心房，然后进入右心室，右心室出去是肺动脉到达肺部毛细血管，到肺静脉，然后到左心房，然后到左心室，然后从主动脉出去，达到头部进行物质交换；所以顺序是Ⅳ→Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ；
故答案为：A.
14．D
知识点：细胞呼吸
解析：细胞有氧呼吸在酶的作用下生成了二氧化碳和水和大量的能量；动物的无氧呼吸在酶的作用下产生乳酸和少量能量；植物无氧呼吸在酶的作用下产生了二氧化碳和酒精和少量能量；
A.有氧呼吸和无氧呼吸都需要没得参与，A错误；
B.动物的无氧呼吸产生乳酸，植物的无氧呼吸产生二氧化碳和酒精，没有乳酸，所以B错误；
C.如果是植物的无氧呼吸会产生二氧化碳和酒精，所以C错误；
D.无氧呼吸中物质没有进行完全的分解，所以释放的能量比有氧呼吸少，正确；
故答案为：D.
15．C
知识点：泌尿系统；水盐平衡
解析：①是肾脏，②输尿管，③膀胱，④尿道；肾脏中的肾小球起滤过作用，形成原尿；肾小管起重吸收作用，形成终尿；
A. ①是肾脏，它是形成尿液的器，正确；
B. 尿液排出途径是①→②→③→④ ，正确；
C.每天形成原尿180升，但最终尿液只有1.5升，是因为①肾脏中肾小管的重吸收作用，错误；
D. 人体排尿，不仅能排出代谢废物，还能调节体内水和无机盐的平衡，正确；
故答案为：C.
16．滴加无色酚酞变红色；D
知识点：碱的化学性质
解析：根据检索表中分类标准及氢氧化钠能使酚酞变红，且与盐酸反应无气泡产生分析。
由检索表可知，2b为滴加无色酚酞溶液变红色的物质，氢氧化钠为碱性且与盐酸反应无气泡产生的物质，即对应D位置。
故答案为：滴加无色酚酞变红色；D。
17．（1）放热
（2）NaOH、NaCl
知识点：化学反应中能量的变化；酸与碱的反应及用途
解析：（1）根据图像确定反应时温度升高分析；
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，B处溶液部分氢氧化钠发生反应分析。
（1）由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明该反应是放热反应。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，B处溶液部分氢氧化钠发生反应，溶液中的溶质是NaOH、NaCl。
故答案为：（1）放热；（2）NaOH、NaCl。
18．（1）A
（2）不能；二者混合会生成氨气，降低肥效
知识点：盐与化肥
解析：（1）根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥；
（2）根据铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气分析。
（1）碳酸氢铵含植物所需氮元素，属于氮肥，A正确；草木灰含植物所需钾元素，属于钾肥，B错误；磷矿粉含有植物所需磷元素，属于磷肥，C错误。
（2） 草木灰呈碱性， 能与碳酸氢铵反应产生氨气，使肥效降低，所以不能混合施用。
故答案为：（1）A；（2）不能； 二者混合会生成氨气，降低肥效 。
19．（1）Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
（2）硫酸铜等
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析：（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）在金属活动性顺序表中，排在前后的金属可以将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
（1）铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，则反应的方程式为： Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag 。
（2）将铁放入硫酸铜中后二者发生反应，则活动性铁>铜；将银放入硫酸铜溶液中二者不反应，则活动性铜>铁。综上所述，活动性铁>铜>银。
那么：将铁、铜、银三种金属浸入硫酸铜等溶液即可验证它们的活动性顺序。
20．（1）塑料外壳
（2）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（合理即可）
知识点：金属活动性顺序及其应用；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
解析：（1）根据塑料属于有机合成材料分析；
（2）根据金属能与盐溶液反应可证明金属的活动性顺序强弱分析。
（1）塑料属于有机合成材料；
（2）利用锌与硫酸铜等铜盐的溶液反应可证明锌的活动性大于铜，反应方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；
故答案为：（1）塑料外壳；（2） Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu（合理即可） 。
21．（1）合成材料
（2）CH4
知识点：质量守恒定律及其应用；材料的利用与发展
解析：根据合成纤维为合成材料分析；
（2）根据反应前后原子种类和个数不变分析。
（1） 聚酯纤维属于有机合成材料；
（2）由所给反应方程式可知，反应前原子种类和个数为：碳3、氢12、镓1、砷1，反应后为：镓1、砷1，根据反应前后原子种类和个数不变可知，3Y中含有3个碳原子、12个氢原子，则Y化学式为CH4。
故答案为：（1）合成材料；（2）CH4。
22．大；减小
知识点：物体内能的改变方法；燃料的热值
解析：（1）热值是表示燃料完全燃烧时放热本领的物理量；
（2）物体对外界做功，它的内能会减小；外界对物体做功，它的内能会增大。
（1）该火箭的燃料使用了液态氢，主要是因为氢的热值大；
（2）燃气对火箭做功，将燃气的内能转化为火箭的机械能，则燃气的内能会减小。
23．2.25W；3-30Ω
知识点：串、并联电路的电压特点；欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用
解析：根据电路图分析，灯L与滑动变阻器R串联，电压表测量L的电压，电流表测串联电路中的电流，滑动变阻器的阻值越小，电流表示数越大，电压表示数越大，为了不损坏电路元件，电压表和电流表都不能超过其测量范围。
灯泡L上标有“3V1.5W”字样，根据，灯泡L的电阻
电压表和电流表都不能超过其测量范围，当电流表最大时，电流I=0.6A
电路中最小电阻R最小=，
滑动变阻器的最小电阻为：7.5Ω-6Ω=1.5Ω
当电压表最大时，滑动变阻器的阻值最小，最大电压U最大=3V，
此时电路中最大电流电流I=
滑动变阻器两端的电压U2=4.5V-3V=1.5V
此时滑动变阻器最小阻值
综合上述，滑动变阻器最小电阻应为3Ω，可达到最大电阻30Ω
当滑动变阻器阻值最小时，电路中电流最大，最大电流是0.5A，电路的功率最大，最大功率P=UI=4.5V×0.5A=2.25W
故答案为：2.25W3-30Ω
24．（1）热辐射
（2）电
知识点：能量的相互转化和转移
解析：（1）根据热的传导方式的知识解答；
（2）根据能量转化的知识分析解答。
（1）太阳的热是以热辐射方式来到地球的。
（2）太阳能电池板在工作时是将太阳能转化为电能。
25．（1）有机物
（2）糖类
知识点：食物与营养；有机物与无机物的区别
解析：（1）根据甲烷为有机物分析；
（2）根据糖类是主要供能营养素分析。
（1）甲烷是最简单的有机物；
（2）人体生活活动所需能量主要由糖类提供；
故答案为：（1）有机物；（2）糖类。
26．（1）发高烧会降低人身体中的酶的活性
（2）模拟人体胃中酸性环境
（3）水浴可达到所需温度且不易降低酶的活性
（4）增加乳白色蛋白液
知识点：消化系统的组成；酶及其催化作用；食物的消化与吸收
解析： 酶指的是由活细胞产生的、对其底物具有高度特异性和高度催化效能的蛋白质或RNA。没得活性受温度，pH指的影响；水浴加热的好处是可以使物质受热均匀；
（1）从题干中信息发烧时，身体中的酶的活性会降低，从而导致食欲不振，在结合本实验的方案可以得出本实验研究的问题是发高烧会降低人身体中的酶的活性；
（2）盐酸显酸性，人体的胃中的胃酸主要是盐酸，所以本次实验中滴加1滴稀盐酸目的是模拟人体胃中酸性环境；
（3）先放在37摄氏度的水中水浴加热，可以使物质受热均匀，从而使里面的物质都达到所需的温度且不易降低酶的活性；
（4）所有温度下的乳白色蛋白液都变澄清了 ，说明在所有温度下蛋白质都被酶给催化分解了，可能是 乳白色蛋白液的量太少了，所以应该保持温度不变，增加乳白色蛋白液，从而观察实验现象，得出相应的结论；
故答案为：（1）发高烧会降低人身体中的酶的活性 （2） 模拟人体胃中酸性环境 （3） 水浴可达到所需温度且不易降低酶的活性 （4） 增加乳白色蛋白液
27．（1）C
（2）燃料在汽缸内燃烧，热量损失少，热效率高
（3）排出燃烧后的废气，吸入新鲜空气，为下一次燃烧做好准备
知识点：热机
解析：（1）根据四冲程内燃机的工作过程中的能量转化判断；
（2）根据材料二分析解答；
（3）根据实验过程分析甩几下的目的。
（1）四冲程循环理论提及的“巨大爆发力”来源于做功冲程，根据图片可知，A为吸气冲程，B为压缩冲程，C为做功冲程，D为排气冲程，故选D。
（2）根据材料二可知，德罗夏提到的内燃方式是基于的猜想：燃料在汽缸内燃烧，热量损失少，热效率高。
（3）老师在重复演示“做功改变内能”实验(如图丙)之间，需在拔出活塞后将厚玻璃筒甩几下，其目的是：排出燃烧后的废气，吸入新鲜空气，为下一次燃烧做好准备。
28．（1）
（2）=
（3）A，B
知识点：杠杆的平衡条件
解析：（1）力臂是从支点到力的作用线的垂直距离，据此完成作图；
（2）根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2分析；
（3）根据对力臂的认识分析判断。
（1）通过支点O做F2力的作用线的垂线，从支点到垂足之间的距离就是它的力臂L2，如下图所示：
（2）根据图甲可知，F1和F2的方向都与这个圆相切，则两个力的作用线都与通过切点的半径垂直。根据力臂的定义可知，两个力的力臂都等于半径，即力臂相等。根据杠杆的平衡条件F1L1=F2L2可知，F1=F2；
（3）根据图乙可知，物体的重力竖直向下，要使杠杆保持平衡，拉力的方向必须是向上的，故④错误；
力①和②的作用线都与这个圆相切，则它们的力臂相等，即它们的大小都等于F1，故A、B正确，而C错误。
故选AB。
29．（1）分液漏斗
（2）N2 + 3H2 2NH3
（3）向D试管中滴加酚酞试液，溶液变红
（4）③
知识点：常用仪器的名称；物质的鉴别、推断
解析：（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氮气与氢气在催化剂、高压高温条件下生成氨气分析；
（3）根据氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性分析；
（4）根据实验室制取气体条件不一定相同，可以是纯净物可以是混合物，但都没有气体参加反应分析。
（1） 图中装有NaNO2溶液的仪器名称为分液漏斗。
（2） 装置C中发生的是氮气与氢气在催化剂、高压高温条件下生成氨气的反应，化学方程式为N2 + 3H2 2NH3 。
（3）氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，可采用向D试管中滴加酚酞试液，由溶液变红证明氨气的生成。
（4） ①实验室制取二氧化碳不需要加热，错误；②实验室制二氧化碳不使用催化剂，错误；③为使所得气体纯净，实验室制取气需没有气体参加反应，正确；④实验室制取气体原料不一定为纯净物，错误。
故答案为：（1）分液漏斗；（2）N2 + 3H2 2NH3；（3）向D试管中滴加酚酞试液，溶液变红；（4） ③ 。
30．（1）放热
（2）B
（3）分子构成（结构、种类）不同
知识点：分子的定义与分子的特性；化学反应中能量的变化；碱的化学性质
解析：（1）根据反应时温度升高分析；
（2）根据复分解反应条件分析，复分解反应条件是两化合物在溶液中交换成分，生成物有水或气体或沉淀生成；
（3）根据分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析。
（1）该反应时温度升高，说明反应放热。
（2）硝酸钠、氯化钙、硝酸钾与氢氧化钠交换成分的生成物中无水、气体或沉淀，都不能发生反应，A、C、D错误；硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B正确。
（3）二氧化碳与一氧化碳分子构成不同，所以化学性质不同。
故答案为：（1）放热；（2）B；（3） 分子构成（结构、种类）不同 。
31．（1）NaCl
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水或OH-+H+=H2O
（3）解：设生成氯化钠质量为x，
NaCl+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
=
x=1.17g
c点溶液中氯化钠的质量分数为：×100%=1.95%
知识点：酸与碱的反应及用途
解析：（1）酸和碱反应生成盐和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O。b点恰好完全反应，所以溶质只有NaCl。
（2）氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，盐酸由氯离子和氢离子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水由水分子构成，所以反应的实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
（3）C点时盐酸过量，所以产生氯化钠的质量根据氢氧化钠的质量，结合化学方程式进行计算。整个过程没有气体，沉淀生成，所以溶液的质量就是加入的盐酸和氢氧化钠的总质量。
32．（1）CuSO4
（2）设与铁反应的硫酸的质量为x，同时生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152 2
X y 0.2g
x＝9.8g y＝15.2g
硫酸的质量分数为：(9.8g/50g)100%＝19.6%。
（3）设铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
152 64
Y 3.2g
y＝7.6g(
硫酸亚铁的质量分数为[(15.2g+7.6g)/(50g+8.4g-3.2g-0.2g)]×100%＝41.5%
知识点：溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质
解析：（1）根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，结合表中所给固体质量分析；
（2）根据生成氢气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量及质量分数分析；
（3）根据生成铜、氢气质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算生成硫酸亚铁的质量，由质量守恒定律计算出硫酸亚铁溶液质量，从而计算硫酸亚铁溶液的溶质质量分数分析。
（1）第一组加入5.6克铁，固体剩余3.2克，产生0.1克氢气，第二组加入8.4克铁，反应后剩余固体质量仍为3.2克，氢气质量为0.2克，固体为铁与硫酸铜反应生成的铜的质量，由此可知，第一组实验结束后，废液中CuSO4 已全部参加反应。
故答案为：（1）CuSO4；（2）19.6%；（3） 41.5% 。
33．（1）高温
（2）电阻R1的阻值为：R1= =44Ω，
两个电阻串联的总电阻为：R= =110Ω，
电阻R2的阻值为：R2=R-R1=110Ω-44Ω=66Ω
（3）当电烤箱处于低温档时，电路中的电流为：I= =2A
当电烤箱处于低温档工作1min，R1消耗的电能是：W=I2R1t=（2A）2×44Ω×1×60s＝10560J
知识点：欧姆定律及其应用；电功率计算公式的应用；焦耳定律的计算公式及其应用
解析：（1）根据公式比较开关在不同状态下的电功率大小即可；
（2）当高温档时，只有R1自己工作，可根据 计算它的阻值。当低温档时，两个电阻串联，可根据 计算出总电阻，最后根据 ：R2=R-R1 计算出电阻R2的阻值。
（3）低温档时两个电阻串联，首先根据 计算出通过电路的电流，再根据 W=I2R1t 计算出R1消耗的电能。
（1）根据图片可知，当开关S断开时，两个电阻串联，总电阻为R串；
当开关S闭合时，只有R1自己工作，总电阻为R1；
则R串>R1；
根据公式，则P串那么前者为低温档，后者为高温档。
34．（1）脂肪
（2）Ⅳ→Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ
（3）人体新陈代谢一直在进行，时时刻刻都在产生尿液
知识点：食物的消化与吸收；心脏和血管；泌尿系统
解析：(1)淀粉在口腔内就开始消化，蛋白质在胃内开始消化，脂肪只能在小肠内消化。这三类营养物质在小肠内都消化.淀粉、蛋白质和脂肪消化的最终产物分别是葡萄糖、氨基酸、甘油和脂肪酸。
(2)心脏是一个中空的器官，大小如同本人的拳头，通过间隔使心脏分为左右两半，每一半再进一步分为回收血液的部分称为心房，喷出血液的部分称为心室，所以心脏共有左、右心室和左、右心房四个腔组成。
(3)尿的形成过程是：当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等物质，都可以经过肾小球滤过到肾小蠹内，形成原尿；当原尿流经肾小管时，其中对人体有用的物质，包括大部分水、全部葡萄糖和部分无机盐，被肾小管重新吸收，并且进入包绕在肾小管外面的毛细血管中，重新回到血液里；原尿中剩下的其他废物，如尿素、一部分水和无机盐等由肾小管流出，形成尿液.因此尿的形成包括肾小球的滤过作用和肾小管的重吸收作用两个过程。
(1)淀粉在口腔内就开始消化，蛋白质在胃内开始消化，脂肪只能在小肠内消化。故甲表示食物中的脂肪在消化道里被消化的过程。
(2)如图：Ⅰ左心房，Ⅱ右心室，Ⅲ左心室， Ⅳ 右心房。
若静脉注射消炎药，药物到达病灶要先通过上(下)腔静脉返回右心房，到达心脏，再到达右心室，通过肺循环离开心脏，从肺循环流回心脏的左心房，后再通过体循环，由主动脉送到达病灶。故药物通过心脏四腔的先后顺序是Ⅳ→Ⅱ→Ⅰ→Ⅲ。
(3)在第3小时至第8小时仍有尿液产生，其原因是：人体新陈代谢一直在进行，时时刻刻都在产生尿液。
35．挤压胶头滴管后，水喷入烧瓶，氨气溶于水，使烧瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯内的酚酞溶液喷入烧瓶，且溶于水的同时会与水发生化学反应，生成碱性的溶液，碱性溶液能使酚酞溶液变红，因此出现“红色喷泉”。
知识点：大气压强的存在；酸碱指示剂及其性质
解析：根据氨气的溶解性、气压变化和指示剂颜色变化等知识解答。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：160分
分值分布 客观题（占比） 53.0(33.1%)
主观题（占比） 107.0(66.9%)
题量分布 客观题（占比） 17(48.6%)
主观题（占比） 18(51.4%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 15(42.9%) 45.0(28.1%)
填空题 10(28.6%) 40.0(25.0%)
解答题 5(14.3%) 41.0(25.6%)
实验探究题 5(14.3%) 34.0(21.3%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (80.0%)
2 容易 (14.3%)
3 困难 (5.7%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 材料的利用与发展 4.0(2.5%) 21
2 能量的相互转化和转移 4.0(2.5%) 24
3 消化系统的组成 8.0(5.0%) 26
4 食物的消化与吸收 17.0(10.6%) 12,26,34
5 酸的化学性质 3.0(1.9%) 3
6 常见物质的分类 3.0(1.9%) 5
7 分子的定义与分子的特性 6.0(3.8%) 30
8 欧姆定律及其应用 15.0(9.4%) 23,33
9 化学反应中能量的变化 10.0(6.3%) 17,30
10 合金与合金的性质 3.0(1.9%) 4
11 核裂变与核聚变 3.0(1.9%) 11
12 水盐平衡 3.0(1.9%) 15
13 电功率计算公式的应用 15.0(9.4%) 23,33
14 细胞呼吸 3.0(1.9%) 14
15 二力平衡的条件及其应用 3.0(1.9%) 9
16 溶解时的吸热或放热现象 3.0(1.9%) 3
17 塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点 4.0(2.5%) 20
18 化学变化与物理变化的判别 3.0(1.9%) 1
19 金属的化学性质 10.0(6.3%) 32
20 动能和势能的转化与守恒 3.0(1.9%) 8
21 酶及其催化作用 11.0(6.9%) 12,26
22 热机 6.0(3.8%) 27
23 常用仪器的名称 8.0(5.0%) 29
24 质量守恒定律及其应用 4.0(2.5%) 21
25 能量及其存在的不同形式 3.0(1.9%) 7
26 燃料的热值 4.0(2.5%) 22
27 食物与营养 4.0(2.5%) 25
28 泌尿系统 9.0(5.6%) 15,34
29 动能的影响因素 3.0(1.9%) 8
30 功的计算公式的应用 3.0(1.9%) 9
31 酸与碱的反应及用途 13.0(8.1%) 17,31
32 心脏和血管 9.0(5.6%) 13,34
33 杠杆的动态平衡分析 3.0(1.9%) 10
34 金属活动性顺序及其应用 8.0(5.0%) 19,20
35 大气压强的存在 5.0(3.1%) 35
36 碱的化学性质 10.0(6.3%) 16,30
37 势能的影响因素 3.0(1.9%) 8
38 溶质的质量分数及相关计算 10.0(6.3%) 32
39 溶液的酸碱性与pH值的关系 3.0(1.9%) 2
40 焦耳定律的计算公式及其应用 11.0(6.9%) 33
41 物体内能的改变方法 4.0(2.5%) 22
42 物质的鉴别、推断 11.0(6.9%) 6,29
43 盐与化肥 4.0(2.5%) 18
44 串、并联电路的电压特点 4.0(2.5%) 23
45 有机物与无机物的区别 4.0(2.5%) 25
46 杠杆的平衡条件 6.0(3.8%) 28
47 酸碱指示剂及其性质 5.0(3.1%) 35
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