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八上科学期末复习专题：溶解度（解答题）
1．（2022八上·杭州期中）你见过冬天能自发热，夏天能自制冷的罐装饮料吗？如图1是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料。根据所给资料，请仔细回答：
（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是 （填固体）。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（2）罐身旋钮开关下方有一个特别提示：“……务必倒置摇晃2分钟”，为什么要“倒置”呢？　 　。
（3）我们在喝饮料（含有CO2气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而　 　（填“增大”或“减小”）。
（4）喝完饮料后。取出罐体底部的水溶液，加热蒸发掉2克水。冷却到20℃，有2克晶体析出， 此时溶液中溶质的质量分数为50%，则20℃时该物质的溶解度为　 　克。（计算结果保留整数）
（5）我市已全面推进生活垃圾分类工作，应将罐体放入　 　收集容器。
2．（2022八上·余杭月考）20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据如下表。
实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g)
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
根据上述数据分析可知：
（1）四个实验得到的溶液属于不饱和溶液的是　 　(填序号)。
（2）实验③所得溶液的溶质质量分数　 　(填大于、小于或等于)实验④所得溶液的溶质的质量分数。
（3）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为　 　克。
3．（2022七下·宁波期中）T℃时，200 克某物质的溶液，蒸发 30 克水或加入 12 克该物质可达到饱和。求：
（1）T℃时，该物质的溶解度是 　 　
（2）T℃时饱和溶液中溶质的质量分数是　 　
（3）原溶液中溶质的质量分数是 　 　
4．（2022七下·鄞州期中）25℃，10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度。
（2）求原不饱和溶液的溶质的质量分数。
（3）25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？
5．（2022七下·宁波竞赛）如图为固体A的溶解度曲线图。
（1）t1℃时，把x克固体A放入　 　克水中，恰好形成t1℃时A的饱和溶液。
（2）t2℃时，在y克A的饱和溶液中含有　 　克水。
（3）向100克含A的溶液中加入5克固体A后恰好形成t2℃时A的饱和溶液，则原溶液中含溶质A为多少克？
6．（2021八上·绍兴期中）图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度 　 　乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（2）t2℃时，100g水中溶解　 　g乙物质恰好达到饱和。
（3）某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是 　 　；在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t1℃，所得溶液的质量为　 　。
7．（2021八上·杭州期中）硝酸钾的溶解度数值如下所示：
温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
硝酸钾 21g 32g 46g 64g 86g 110g 138g
现有a、b、c三个烧杯，分别盛有50g水，在40℃时，向三个烧杯中分别加入55g、43g、32g硝酸钾，充分溶解后，请回答：
（1）求a烧杯中剩余的固体质量；
（2）以上三个烧杯中，属于饱和溶液的有　 　。
8．（2021八上·湖州期中）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为　 　克。
（2）20℃时，将15克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为　 　。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出两种可采用的操作方法。（写出计算过程）
9．（2021八上·乐清月考）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数　 　硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）向200克水中加入74克氯化钠固体全部溶解，且溶液恰好达到饱和状态，此时溶液的温度为　 　℃。
（3）60℃时，向50g水中加入60g 硝酸钾，充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）
10．（2021七下·余姚期中）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据该图回答下列问题：
（1）在t1℃时，在三只烧杯中各装入50g水，分别充分溶解A，B，C三种物质，其中溶解最多的物质是　 　；
（2）t2℃，将A，B，C三种物质的饱和溶液各500g分别蒸发掉100g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是　 　；
（3）t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序为　 　；
（4）若要除去固体A中少量的B物质，应采用的方法是　 　。
11．（2021七下·余姚期中）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/克 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为　 　克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为　 　。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出种可采用的操作方法。（写出计算过程）
12．（2021八下·杭州开学考）现有硝酸钾（KNO3）和氯化钠（NaCl）两种物质的溶解度数据如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 45.8 85.5 110 138
（1）20℃时，能否制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液 请计算后说明。
（2）人们把海水引入盐田，风吹日晒后，食盐就会结晶析出。这种从溶液中得到体的方法叫　 　(填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”)。
（3）有硝酸钾和氯化钠的饱和溶液各一杯，它们的温度、溶质质量分数都相同，则由表可知这两杯溶液的温度的最小范围是　 　。
13．（2020八上·绍兴月考）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是　 　(填序号)；
（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是　 　(填“甲”或“乙”)；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是　 　；
（4）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　 　(填序号)。
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量：甲<乙
C.溶液质量：甲>乙 D.溶质质量分数：甲>乙
14．（2020八上·杭州竞赛）运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高，其主要成分为硫酸镁（MgSO4）和氯化钠（NaCl），两物质的溶解度如表所示。随着温度的变化，该盐湖会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl在0℃时开始析出MgSO4。
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃
MgSO4 22.0 28.2 33.7 38.9
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3
（1）据如表可知，10℃时，MgSO4的溶解度比氯化钠的小，但NaCl先析出的原因是　 　
（2）模拟盐湖结晶的过程如图：
X的质量为　 　，溶液a开始有晶体析出的温度范围是　 　，溶液b中的溶质是　 　。
15．（2020八上·秀洲月考）如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 　 　 　 　 　 　
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是　 　。
（2）60℃时，按图示操作：
A中溶液是　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是　 　克。
（3）50 ℃时，将两种物质的饱和溶液各100克，分别加热蒸发10克水后，再恢复到50 ℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液　 　(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。
（4）10 ℃时，分别将两种物质各40克加入100克水后，求此时NaCl溶液的质量是多少？加热升高20℃后KNO3的溶液的质量溶质分数是多少？
答案解析部分
1．（1）B
（2）利用对流，制冷迅速，效果好
（3）减小
（4）100
（5）可回收
知识点：溶解时的吸热或放热现象；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）根据物质溶于水时吸热还是放热的知识判断；
（2）对于气体和液体来说，温度高的密度小向上运动，温度低的密度大向下运动，这就是对流。利用对流可以加快热量的传递，据此分析解答。
（3）“打嗝”说明饮料内的气体溢出，据此分析气体溶解度随温度的变化规律；
（4）饱和溶液的溶质质量分数=；
（5）①可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。
②厨余垃圾：包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物③有害垃圾：指的是含有对人体健康有害额重金属，有毒的物质或者对环境造成危害的废弃物。
③有害垃圾包括电池、灯泡、水银温度计、油漆桶、过期药品、过期化妆品等；
④其他垃圾：是指除上述外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物，果壳、尘土、食品袋（盒）。
（1）“一摇冰”摇动后饮料可以解渴，说明该物质溶于水时吸热。氢氧化钠溶于水时放热，硝酸铵溶于水时吸热，氯化钠溶于水时不吸热不放热，故选B。
（2）“倒置”的原因：利用对流，制冷迅速，效果好。
（3）我们在喝饮料（含有CO2气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小。
（4）设20℃时该物质的溶解度为x，
；
解得：x=100g。
（5）一摇冰的盒子是纸盒，应该将罐体放入可回收收集容器。
2．（1）①②
（2）等于
（3）36
知识点：饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）如果溶液中存在未溶的固体，那么它是饱和溶液；
（2）根据“溶质质量分数=”分析；
（3）根据表格数据确定20℃时10g水中最多溶解氯化钠的质量，再根据饱和溶液溶质质量分数相等计算该温度下的溶解度。
（1）①中溶质质量：12g-10g=2g，②中溶质质量：13g-10g=3g，二者全部溶解，没有未溶的晶体。③中溶质质量：13.6g-10g=3.6g<4g，④中溶质质量：13.6g-10g=3.6g<5g，二者都存在未溶的晶体，肯定是饱和溶液，而前面的①②肯定是不饱和溶液。
（2）实验③和④中溶质质量都是3.6g，即溶质质量相同，溶剂质量也相同，根据“溶质质量分数=”可知，二者的溶质质量分数相等。
（3）根据表格数据可知，20℃时，10g水中最多溶解氯化钠的质量为3.6g，那么100g水中最多溶解氯化钠的质量：，即20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g。
3．（1）40g
（2）28.6%
（3）24.3%
知识点：固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）同一温度下，同种物质的溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此列出方程计算即可；
（2）饱和溶液的溶质质量分数=；
（3）首先用溶液质量减去30g得到饱和溶液的质量，再乘以溶质质量分数计算出溶质质量，最后再计算原来溶液中的溶质质量分数。
（1）根据题意可知，30g水中加入12g该物质恰好得到该温度下的饱和溶液，
设T℃时，该物质的溶解度为x，
；
解得：x=40g；
即T℃时，该物质的溶解度为40g。
（2）T℃时饱和溶液中溶质的质量分数是：；
（3）原来溶液蒸发30g达到饱和，那么溶质为：（200g-30g）×28.6%=48.62g；
则原来溶液的溶质质量分数：。
4．（1）设25℃时该盐的溶解度为x，
；
解得：x=25g；
（2）原不饱和溶液的质量：；
则原来溶液的质量分数：；
（3）设需要蒸发水的质量为y，
；
解得：x=20g。
知识点：固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）在相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此列出方程计算盐的溶解度。
（2）溶质质量分数=；
（3）根据（1）中的分析列式解答。
5．（1）
（2）
（3）t2℃时，A物质的溶解度是m2g，设原溶液中含溶质A为a
＝ a＝ g
知识点：固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）在相同温度下，物质的溶解度不变，则饱和溶液的溶质质量分数相等，据此分析计算；
（2）首先根据“饱和溶液的溶质质量分数相等”计算y克A的饱和溶液中的溶质质量，再用溶液质量减去溶质质量得到水的质量；
（3）根据（1）中的方法列出方程计算即可。
（1）根据图像可知，t1℃时，固体A的溶解度为m1，
根据“饱和溶液的溶质质量分数相等”得到：；
解得：m=。
（2）根据图像可知，t2℃时，固体A的溶解度为m2，
根据“饱和溶液的溶质质量分数相等”得到：；
解得：。
则y克A的饱和溶液中水的质量为：。
6．（1）等于
（2）15
（3）B；120g
知识点：饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
解析：（1）根据图像比较甲和乙的溶解度的大小关系；
（2）根据溶解度的定义解答；
（3）加入溶质的质量小于溶解度，那么溶液不饱和；如果加入溶质的质量等于或大于溶解度，那么溶液饱和。
（1）根据图像可知，t1℃时，甲和乙的图像相交，则甲的溶解度等于乙的溶解度。
（2）t2℃时，乙的溶解度为15g，即100g水中溶解 15g乙物质恰好达到饱和。
（3）t1℃时，甲的溶解度为20g，A中溶质甲为15g<20g，则A不饱和；B中溶质甲的质量为：15g+5g=20g，则溶液B饱和；t2℃时，甲的溶解度为40g，因为C中溶质甲20g<40g，所以C不饱和。
在溶液C中加入25g甲后，再恢复到t1℃时，其中的溶质质量还是20g，则溶液质量为：100g+20g=120g。
7．（1）根据表格可知，40℃时硝酸钾的溶解度为64g，即100g水中最多溶解硝酸钾64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g。那么a杯中剩余固体的质量为：55g-32g=23g。
（2）abc
知识点：饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
解析：（1）在相同温度下，同种物质的溶解度相同，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出50g水中最多溶解硝酸钾的质量，进而计算出剩余固体的质量。
（2）如果加入物质的质量大于或等于最大溶解量，那么溶液是饱和的。
（1）根据表格可知，40℃时硝酸钾的溶解度为64g，即100g水中最多溶解硝酸钾64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g。那么a杯中剩余固体的质量为：55g-32g=23g。
（2）40℃的水中，最多溶解硝酸钾的质量为32g，a、b两杯中加入硝酸钾的质量大于32g，而c中加入硝酸钾的质量刚好等于32g，因此属于饱和溶液的是abc。
8．（1）20.9
（2）24.0%
（3）解：①蒸发溶剂：m1a1%=m2a2%
100g×10%=m2×25%
m2=40g
m水=100g-40g=60g
②增加溶质x
(10g+x)/(100+x)=25%
X=20g
知识点：固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
解析：(1)根据溶解度定义分析；
(2)根据溶解度判断一定量水中所加物质是否能全部溶解
利用溶质的质量分数=×100%分析。
(3)根据增加溶质质量分数可利用蒸发溶剂或加溶质的方法分析。
(1)10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9克，则100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9g；
(2)20℃时， 将15克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为
9．（1）大于
（2）50
（3）(3)50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，100克水最多溶解85.5克硝酸钾，则 50g水中最多能溶解42.75g，则充分搅拌后所得溶液质量为50g+42.75g=92.75g.
充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数
知识点：固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）根据“溶质质量分数=”可知，物质的溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大；
（2）首先计算出此时氯化钠的溶解度，再根据表格确定溶液的温度；
（3）根据表格确定50℃时硝酸钾的溶解度，然后计算出50g水中最多溶解硝酸钾的质量，二者白酒，从而确定溶液是否饱和，最后根据“溶质质量分数=”计算即可。
（1）根据表格可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，即此时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。根据“溶质质量分数=”可知，此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。
（2）200g水中加入74g氯化钠达到饱和，那么100g水中最多溶解氯化钠的质量为37g，即此时氯化钠的溶解度为37g。根据表格可知，此时溶液温度为50℃。
10．（1）A
（2）C＜B＜A
（3）A＞B＞C
（4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
知识点：固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）当水的质量相同时，溶解度越大，溶解物质的质量越大，根据t1℃时三者溶解度的大小分析即可；
（2）蒸发相同质量的水时，溶解度越大，析出晶体的质量越大，根据t2℃时三者溶解度的大小分析即可；
（3）饱和溶液的溶质质量分数=，因此溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，据此分析比较；
（4）如果物质的溶解度受温度的影响变化明显，那么可以使用降温结晶的方法近处分离提纯。
（1）根据图像可知，t1℃时溶解度的大小：A>B=C，即A的溶解度最大，那么50g水中，溶剂物质最多的是A。
（2）t2℃时，溶解度的大小：C（3）A、B的溶解度随温度的降低而减小，则t2℃时二者的饱和溶液降低到t1℃时仍然饱和，此时的溶解度A>B。C的溶解度随温度的降低而增大，因此C的溶质质量分数保持不变，等于t1℃时饱和溶液的溶质质量分数。因为溶解度A>B>C，所以溶质质量分数A>B>C。
（4）A的溶解度随温度的变化十分明显，因此若要除去固体A中少量的B物质，应采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
11．（1）20.9
（2）20%
（3）解：方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。
100克×10%+x=（100克+x）×25%
x=20克
答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。
方法二：设蒸发水的质量为y。
100克×10%=（100克-y）×25%
y=60克
答：可蒸发60克水。
知识点：固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）根据表格确定10℃时硝酸钾的溶解度，然后根据溶解度的定义解答；
（2）根据表格确定20℃时硝酸钾的溶解度，并计算出40g水中最多溶解硝酸钾的质量，最后根据计算溶质质量分数。
（3）使溶液的溶质质量分数增大，要么增加溶质质量，要么减小溶剂质量。根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数列方程计算即可。
（1）根据表格可知，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，那么：10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为20.9克。
（2）根据表格可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，那么40g水中最多溶解硝酸钾的质量：。因为10g<12.64g，所以溶液不饱和，那么溶质质量分数为：。
12．（1）由表可知，20℃对应的氯化钠溶液溶解度为36.0g，可计算得出该温度下饱和氯化钠溶液的济质质任分数为 所以该温度下不能制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液。
（2）蒸发溶剂
（3）20~30℃
知识点：固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）查表找到20℃时氯化钠的溶解度，然后根据计算出饱和溶液的溶质质量分数，最后与30%进行比较即可。
（2）海水经过风吹日晒后，其中的溶剂水会越来越少，当海水饱和时，其中的氯化钠就会结晶，据此分析结晶的方法；
（3）根据表格数据，分析哪两个温度之间二者的溶解度可能有重叠即可。
（1）由表可知，20℃对应的氯化钠溶液溶解度为36.0g，
该温度下饱和氯化钠溶液的济质质量分数为： ；
所以该温度下不能制得溶质质量分数为30%的氯化钠溶液。
（2）人们把海水引入盐田，风吹日晒后，食盐就会结晶析出。这种从溶液中得到体的方法叫蒸发溶剂；
（3）根据表格可知，当温度低于20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠；当温度高于30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，那么二者溶质质量分数可能相等的温度范围为：20~30℃。
13．（1）B
（2）甲
（3）加溶剂(水) 升高温度
（4）B,D
知识点：饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
解析：（1）如果溶液中出现未溶的固体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的固体，那么无法判断溶液是否饱和；
（2）将B、C两个烧杯进行比较，分析氯化钠的溶解度随温度变化的规律；
（3）要使剩余的固体全部溶解，那么可以增大溶解度，也可以增加溶剂，据此分析解答；
（4）根据图像获取相关信息，对各个选项研究的内容进行判断即可。
（1）根据图一可知，烧杯B中有未溶的氯化钠固体存在，因此一定属于饱和溶液的是B。
（2）C烧杯中溶液的温度比B烧杯中的高，C中氯化钾全部溶解，说明C中氯化钠的溶解度大于B，因此氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故选甲。
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是：加溶剂(水) 升高温度。
（4）根据图像可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，因此甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时会析出晶体，但还是饱和溶液；乙的溶解度随温度的降低而增大，因此乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时会变成不饱和溶液，故A错误；
t2℃时，甲的溶解度>乙的溶解度，而溶液的质量都是100g，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，甲所含溶剂的质量<乙，故B正确；
从t2℃降温到t1℃，由于甲中有溶质析出，因此溶液质量减小；乙没有溶质析出，因此溶液质量不变，因此溶液质量甲<乙，故C错误；
因为降温的过程中，乙没有晶体析出，所以t1℃时乙溶质质量分数与t2℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数相同。因为降温时，乙的溶解度增大，t1℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时的溶质质量分数。t1℃时，甲和乙的溶解度相同，因此此时甲的饱和溶液的溶质质量分数等于t1℃时乙的饱和溶液的溶质质量分数，则溶质质量分数：甲>乙，故D正确。
故选BD。
14．（1）物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关，湖水中氯化钠的浓度较高
（2）8g；10℃-20℃；氯化钠和硫酸镁
知识点：饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念
解析：（1）10℃时MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，只考虑的溶解度，物质结晶还与浓度有关；
（2）根据在30℃和0℃氯化钠和硫酸镁的溶解度考虑。（1）NaCl溶解度大而先析出，是因物质结晶不仅与某温度下物质的溶解度有关，而且还与溶液中该物质的浓度有关，湖水中氯化钠的浓度较高；
（2）①在30℃氯化钠和硫酸镁的溶解度分别是36.3g、38.9g，所以100g水中加入30g的氯化钠、硫酸镁，都能溶解且属于不饱和溶液。降温到0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，仍然是不饱和溶液，不会析出晶体；硫酸镁的溶解度变为22g，所以会析出晶体：30g-22g=8g。
②因为硫酸镁在100g水中溶解了30g，当硫酸镁的溶解度小于30g时才会析出晶体，所以硫酸镁的溶解度小于30g的温度是10℃-20℃；溶液b中的溶质有氯化钠和硫酸镁两种物质。
15．（1）KNO3
（2）不饱和；167.6
（3）大于
（4）10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g<40g，因此溶液是饱和的，此时溶液的质量为：35.8g+100g=135.8g。
加热升高20℃后，即温度为30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g>40g，那么此时溶质的质量就是40g，那么溶质质量分数为：。
知识点：固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）根据表格数据确定哪种物质的溶解度受温度的影响变化较大。
（2）如果加入溶质的质量大于溶解度，那么溶液饱和；否则，溶液不饱和。将两种物质20℃时的溶解度与加入的质量进行比较，确定是否饱和，将两种溶质的质量和100g水的相加得到此时溶液的质量。
（3）将50℃时二者的溶解度比较大小，然后确定蒸发10g水时析出溶质的质量大小，进而判断溶液的质量大小；
（4）将氯化钠40g与10℃时氯化钠的溶解度比较，判断它是否饱和，然后确定溶质质量，从而计算出此时的氯化钠溶液的质量。将20℃时硝酸钾的溶解度与40g进行比较，判断溶液是否饱和，确定溶质质量，今儿计算出硝酸钾溶液的溶质质量分数。
（1）根据表格数据可知，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3；
（2）60℃时硝酸钾的溶解度为110g；因为硝酸钾的质量40g<110g，所以此时A中溶液为不饱和溶液。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g；因为40g>36g，40g>31.6g，所以氯化钠和硝酸钾都达到饱和，此时溶液质量为：36g+31.6g+100g=167.6g。
（3）50℃时，氯化钠的溶解度为37g，硝酸钾的溶解度为85.5g，因此氯化钠的溶解度小于硝酸钾。当都蒸发10g水时，氯化钠析出的晶体质量小于硝酸钾析出的晶体质量，而原来溶液的质量相等，所以氯化钠溶液的质量大于硝酸钾溶液的质量。
（4）10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g<40g，因此溶液是饱和的，此时溶液的质量为：35.8g+100g=135.8g。加热升高20℃后，即温度为30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g>40g，那么此时溶质的质量就是40g，那么溶质质量分数为：。
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