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八上科学期末复习专题：溶质的质量分数期末真题（解答题）
一、解答题
1．（2022八上·临海期末）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 　 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）从上表可知，两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是　 　。
（2）要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用的方法是　 　。
（3）60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为多少？
2．（2022八上·临海期末）在电解水实验中，往往加入少量硫酸以增强水的导电性。某同学分别在等量的蒸馏水中加入不同体积的同种硫酸，利用如图甲所示的装置做了三次实验，测出收集20mL氢气所需的时间，记录的数据如下表：
序号 1 2 3
蒸馏水的体积/mL 200 200 200
加入硫酸的体积/mL 10 5 2
收集20mL氢气所需的时间/s 396 758 1231
（1）图甲中的A端为电源　 　极(填”正”或”负”)。
（2）图乙是每次实验产生气泡的速度随反应时间变化的曲线。请结合实验数据说明曲线变化的原因　 　。
（3）若实验中用4%的硫酸溶液100克，通电一段时间后，硫酸溶液溶质质量分数变为5%，则被分解的水的质量为多少克？(写出计算过程)
3．（2023八上·嘉兴期末）“过氧乙酸”消毒液广泛用于教室、食堂、寝室等场所的卫生消毒。某品牌“过氧乙酸”消毒液标签如下表所示。
过氧乙酸（1L）
溶质质量分数 20%
密度 1.2 g/cm3
强腐蚀性、阴冷处存放
（1）取该消毒液1L，其中含过氧乙酸　 　克。
（2）取12g该溶液配制成溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液用来消毒，请计算需要加入水的质量？
4．（2023八上·椒江期末）不同温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数和密度如表。
温度（℃） 0 20 40 60 80
质量分数 11.7% 24% 39.0% 52.4% 62.8%
密度（g/cm3） 1.03 1.06 1.10 1.12 1.20
（1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水多少克？
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，请计算40℃时，木块受到的浮力大小和木块排开液体的体积。
（3）当温度改变时，图甲中木块排开液体的体积V排随时间变化情况如图乙所示。由此推断温度在 　 　（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
5．（2022八上·定海期末）2022年7月18日，“全球重要农业文化遗产大会”（GIAHS）在浙江青田举办。青田稻鱼共生系统被列为中国第一个、世界第一批全球重要农业文化遗产保护试点。而“稻飞虱”是一种常见的水稻病虫害，为了有效治理“稻飞虱”又不影响药剂对稻鱼的影响，每亩地需要喷洒0.03%的烯啶虫胺溶液30千克。
（1）现有100亩地，需要10%的烯啶虫胺浓缩液多少瓶？加水多少升？（每瓶浓缩液净含量为500克）
（2）若用量筒量取水的体积时，仰视读数，则稀释后所配制的烯啶虫胺溶液的溶质质量分数会 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
6．（2023八上·温州期末）我国的耕地面积中有五分之一左右是盐化土壤，普通水稻栽种在这类土壤中会因土壤溶液浓度过高而无法正常生长。为培育能在盐化土壤中健康生长的耐盐水稻，科研人员常利用一定浓度的食盐溶液对培育的水稻幼苗进行筛选研究，装置如右图。
（1）为完成该研究项目，必须调查的相关数据是　 　。
（2）研究过程中，科研人员需配置3000克质量分数为0.5%的食盐溶液，请通过计算分析需要食盐多少克？
（3）实验人员利用泡沫板固定水稻幼苗，以保证部分根露在空气中。若一泡沫板的质量为5克，体积为2.5×10-4米3，忽略水稻幼苗根排开水的体积，请通过计算说明该泡沫板能否承载总质量为75克的水稻幼苗。(该溶液的密度近似为1.0×103千克/米3)
7．（2023八上·长兴期末）氢氧化钠是生产和生活中的一种重要原料，也是实验室里常见的一种化学药品。如表是某同学在室温时(20℃时 )将氢氧化钠固体溶解于水的实验数据，请回答下列问题：
序号 水的质量(克) 加入氢氧化钠的质量(克) 溶液的质量(克)
1 10 9 19
2 10 10 20
3 10 11 20.9
4 10 12 m
（1）m=　 　；
（2）在这4次实验中，得到的氢氧化钠溶液属于饱和溶液的是　 　(填实验序号)；
（3）将第2次实验所得溶液稀释为5%的稀溶液，用于制作叶脉书签，还需要加入水多少克？(列式计算)
8．（2023八上·台州期末）硫酸是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。
（1）现要配制200克溶质质量分数为3%的硫酸溶液，需要溶质质量分数为30%的硫酸溶液多少克？需要加水多少毫升？
（2）若取36g质量分数为3%的硫酸溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数为是多少？
9．（2023八上·东阳期末）在探究物质溶解能力的实验中，小明将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图。
（1）ABC三点中，一定属于饱和溶液的是　 　。
（2）分析图像，求：t1℃时所得溶液的溶质质量分数为多少(结果保留到0.1%)？
（3）将t3℃时的110g溶液稀释成30%，需加水的质量为多少？
10．（2023八上·杭州期末）氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量(g) 加入氯化钠的质量(g) 溶液的质量(g)
① 20 4 24
② 20 6 26
③ 20 8 27.2
④ 20 10 m
（1）表中m=　 　
（2）在这4次实验中，得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是　 　(填实验序号)。
（3） 20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需加入水多少克？
11．（2023八上·杭州期末）实验室要配制质量分数5%的盐酸400毫升，需要质量分数20%的盐酸多少毫升？（已知质量分数5%盐酸的密度是1.02g/mL，质量分数20%盐酸的密度是1.1g/mL，结果保留一位小数）
12．（2023八上·德清期末）小德在生物实验室观察到很多生物标本浸泡在某种液体中，后来得知该液体为福尔马林。他上网查阅资料发现福尔马林是浓度为35％—40％的甲醛溶液。
（1）实验室中，要配制100克质量分数为40％的福尔马林溶液，需要甲醛的质量为多少？
（2）如果将该溶液稀释为35％的溶液，需要加入多少毫升的水？（结果保留一位小数）
13．（2021八上·淳安期末）农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用 10%-20%的食盐溶 液选种。现需配制 200 千克质量分数为 16%的食盐溶液， 问：
（1）需要食盐　 　千克；
（2）你认为农民伯伯该挑选　 　（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”） 的用作 种子；
（3）取上述配制好的质量分数为 16%的食盐溶液 45 千克， 配制成质量分数变为 9%的食盐 水，则需加多少千克水？
14．（2022八上·江山期末）运动会期间，同学们饮用自己配制的葡萄糖溶液来快速补充能量。
（1）图甲为实验室中使用葡萄糖粉末配制100克5%葡萄糖溶液的操作步骤，正确的操作顺序是：计算　 　(填序号)。
（2）20℃时葡萄糖的溶解度为130克，图乙为高浓度葡萄糖注射液，在20℃时它属于　 　(填“饱和溶液"或"不饱和溶液”)。
（3）如果利用一支图乙的高浓度葡萄糖注射液配制成5%的葡们糖溶液，则每支注射液需要加水多少克？
（4）同学们饮用葡萄糖溶液后，血糖会出现上升但很快又恢复到正常水平，这是因为体内　 　 (填激素名称)的调节作用。
15．（2022八上·武义期末）“新冠”疫情期间，“二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、食堂、寝室等的卫生消毒。某校放学后将对全校教室、食堂、寝室等进行全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：
二氧化氯1000mL
溶质的质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是　 　g，其中含溶质二氧化氯　 　 g；
（2）欲配制48千克质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少毫升这种二氧化氯消毒液和多少千克水？
16．（2022八上·上城期末）某学校实验室欲配置质量分数为2%的稀硫酸。实验室中只有溶质质量分数为40%的浓硫酸，用40%的浓硫酸13克配制2%的稀硫酸，列式计算：
（1）13克浓硫酸的溶质质量
（2）需加水多少毫升？(密度为1.0g/cm3)
17．（2022八上·临海期末）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用。

（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其　 　性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物属于　 　（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。
（3）过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现要配制500克溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需要溶质质量分数为25%的过氧乙酸溶液多少克？需要加水多少克？
18．（2021八上·温州期末）使用一定浓度消毒液对物品和环境进行消毒，可以阻止传染病传播。图甲为某含氯消毒片的相关信息。图乙为不同消毒对象所对应的消毒液含氯浓度。
消毒对象 消毒液含氯浓度
食具果蔬 0.5%
家庭环境 1%
卫生洁具 2%
污染物品 3%
（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变　 　。
（2）小红将10片消毒片加入1L水配制成一定浓度的消毒液，计算分析其所配制消毒液的消毒对象。
19．（2021八上·天台期末）疫情时期广泛使用的二氧化氯是国际上公认的安全、高效消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。现有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的标签如下表。
二氧化氯消毒液 1升
溶质的质量分数 60%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）二氧化氯消毒液的溶剂是　 　。
（2）请算出这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量。
（3）欲配制72千克质量分数为1 %的稀二氧化氯消毒液，需要这种浓二氧化氯消毒液多少毫升？
20．（2022八上·缙云期末）如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签中的部分内容。请回答：
（1）实验室需要配制19.6%的稀硫酸500g，则需用该浓硫酸多少毫升？需加入水的体积多少毫升？（写出计算过程）
（2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸，目的是　 　。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，已知电解前后硫酸溶质质量不变。请计算剩余溶液中溶质的质量分数　 　。（计算结果保留一位小数）
21．（2021八上·吴兴期末）咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：
（1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。分析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为　 　的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。
表一食盐溶液溶质质量分数与密度对照表
溶质质量分数 溶液密度 (g/cm})
2% 1.01
6% 1.03
10% 1.07
15% 1.10
（2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10％-20％的食盐溶液。现配制4000毫升质量分数为15％食盐溶液，需要食盐多少克。
（3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15％食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。图二中鸭蛋A的体积为80cm3，计算鸭蛋A所受的浮力大小。
22．（2021八上·普陀期末）近几年，诺如病毒日趋严重，并出现了许多变种，尤其是教室内空气流通不畅，学生比较容易感染。最有效的预防方法之一就是用消毒液对教室空气消毒。学校采用的二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）。小科同学观察到瓶上的标签如下表所示。
二氧化氯（ ）1000毫升
溶质质量分数 80%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液中含溶质二氧化氯多少克。
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合。所得稀二氧化氯溶质质量分数是多少。（保留小数点后一位）
（3）我校欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液，需要多少千克这样的二氧化氯消毒液和多少千克水？（写出计算过程）
23．（2021八上·椒江期末）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表， 请回答下列问题：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70
氯化钠溶解度（克） 35.8 36.0 36.3 36.4 37.0 37.3 37.8
硝酸钾溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）20℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数　 　硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数（填 “大于”、“等于”或“小于”）。
（2）60℃时， 向 50 克水中加入 60 克硝酸钾， 求充分搅拌溶解后所得溶液溶质的质量分数。（结果精确到 0.1%）
答案解析部分
1．（1）氯化钠
（2）冷却热饱和溶液
（3）解：m液=100g+100g=200g
a%=m质/m液=100g/200g=50%
知识点：溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
解析：根据氯化钠溶解度受温度影响小，硝酸钾溶解度受温度影响大及溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
（1）由表中数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响大，随温度升高而增大， 要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中分离出硝酸钾，应采用冷却热饱和溶液的方法。
故答案为：（1）氯化钠；（2）冷却热饱和溶液；（3）50%。
2．（1）负
（2）随着反应时间的增加，电解消耗的水越多，硫酸浓度越大，水电解的速度就越快
（3）解：设分解的水的质量为x，则
100g×4%= (100g-x) ×5%
x=20g
答：分解的水的质量为20g.
知识点：水的组成和主要性质；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析；
（2）根据水电解的速度随硫酸的浓度增大而加快分析；
（3）根据反应前后硫酸的质量不变分析。
（1） 图甲中的A端产生气体体积大于B端，则为电源负极。
（2）随着反应时间的增加，电解消耗的水越多，硫酸浓度越大，水电解的速度就越快，所以产生气泡速度呈上升趋势。
故答案为：（1）负；（2） 随着反应时间的增加，电解消耗的水越多，硫酸浓度越大，水电解的速度就越快 ；（3） 20g 。
3．（1）240
（2）12g×20%=m稀×0.5%
m=480g
m水=480g-12g=468g
知识点：溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
解析：m液=ρ液×V；m质=m液×A%；溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，m液浓×A%=m液稀×B% ；
（1）1L=1000mL，m液=ρ液×V= 1.2 g/cm3 ×1000mL=1200g；
m质=m液×A%=1200g×20%=240g；
（2）设加水后的稀溶液为m稀，溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，所以
m浓×A%=m稀×B%
12g×20%=m稀×0.5%
m=480g
m水=480g-12g=468g
4．（1）设需加水的质量为m，100cm3×1.10g/cm3×39.0%＝（100cm3×1.10g/cm3+m）×30%，
解得：m＝33g
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，则木块受到的浮力大小为：
F浮＝G木＝2.2N；
根据F浮＝ρ液gV排可知，木块排开液体的体积为：
V排＝ ＝2×10﹣4m3
（3）升高
知识点：阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）首先根据表格确定硝酸钾溶液的密度，再根据公式m=ρV计算出硝酸钾溶液的质量。稀释前后溶质的质量不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算加水的质量即可。
（2）根据漂浮条件计算木块受到的浮力。根据阿基米德原理的变形式 计算木块排开液体的体积。
（3）根据阿基米德原理分析溶液密度变化，确定溶解度的变化，进而判断溶液的温度变化。
（3）根据图像可知，木块排开液体的体积逐渐减小，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，溶液的密度增大。因为硝酸的溶解度随温度的升高而增大，所以此时溶液的温度升高。
5．（1）每亩地需要喷洒0.03%的烯啶虫胺溶液30千克，则100亩地需要100×30kg＝3000kg，溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要浓缩液的质量为 ＝9kg，需要加水质量为3000kg﹣9kg＝2991kg，合2991L，每瓶浓缩液净含量为500克，则需要9000g÷500g/瓶＝18瓶
（2）偏小
知识点：溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
解析：（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据仰视读数会使水的实际体积偏大分析。
（2）量筒仰视读数，所得水实际体积偏大， 则稀释后所配制的烯啶虫胺溶液的溶质质量分数会偏小；
故答案为：（1）18瓶； 2991L ；（2）偏小。
6．（1）盐化土壤溶液的浓度（ 或普通水稻的耐盐度等）
（2）m质=m液×A%=3000g×0.5%=15g
（3）方法一：G=mg=(75g+5g)×10-3×10N/kg=0.8N）
F浮=G=0.8N
V排=F浮/ρ液g=0.8N/(1×103kg/m3×10N/kg)=8×10-5m3=80cm+
小于泡沫的总体积，可以承载的住
方法二：G=mg=(75g+5g)×10-3×10N/kg=0.8N
V排=V物=2.5×10-4m3
F浮=ρ液gV排=1×103kg/m3×10N/kg×2.5×10-4m3=2.5N
大于泡沫和幼苗的总重力，可以承载的住
知识点：阿基米德原理；浮力大小的计算；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
解析： m质=m液×A%；实验人员利用泡沫板固定水稻幼苗，以保证部分根露在空气中。 所以泡沫的最大浮力大于等于水稻和泡沫的总重力；
（1） 为培育能在盐化土壤中健康生长的耐盐水稻，所以我们要调查盐化土壤溶液的浓度（ 或普通水稻的耐盐度等）；
7．（1）20.9
（2）3 4
（3）设需要水的质量为 x
（20g+x）×5%=10g
x=180g
答：还需要加入 180g 水。
知识点：饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）根据表格数据确定10g水中20℃时最多溶解氢氧化钠的质量即可；
（2）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，据此列出方程计算需要加水的质量。
（1）在第3次实验中，加入11g氢氧化钠固体，得到溶液的质量为：20.9g，则其中溶质的质量为：20.9g-10g=10.9g<11g，因此出现未溶的固体，即此时溶液达到饱和。那么在第4次实验中，加入12g氢氧化钠固体时溶质还是10.9g，即溶液质量为：10g+10.9g=20.9g。
（2）溶液3和溶液4中，都有未溶的固体存在，即它们都是饱和溶液。
8．（1）解：设需要过氧化氢浓溶液的质量为m，根据稀释前后溶质质量保持不变
30%×m=3%×200克m=20克
m水=200克-20克=180克
v= = =180cm3
答：需要加入水180毫升。
（2）电解后硫酸溶液中溶质的质量分数为是 .
知识点：溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变，需要加水的质量为两溶液差值分析。
（2）根据电解前后硫酸质量不变，溶液质量减少，减少质量为电解的水的质量分析。
9．（1）A
（2）P%= × 100%= ×100%=28.6%
（3）P%= ×100%= ×100%=30%；m水=90g
知识点：饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
解析：溶液是溶质溶解在溶剂中形成的混合物，因此溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和，即m液=m质+m剂
溶质质量分数P%=
（1）从图中可以看出A点溶液的质量为70g，说明50g的水溶解了20g溶质，还有40g固体未溶解，故A一定是饱和溶液
B和C溶液的质量均为110g，说明50g的水溶解了60g溶质，固体全部溶解，B点的温度比C点的温度低，且该固体的溶解度会随温度的升高而增大，因此B不一定是饱和溶液，C一定不是饱和溶液
（2） t1℃时，50g的水溶解了20g溶质，故m质=20g，m液=20g+50g=70g
根据P%=带入计算即可
（3） t3℃时，50g的水溶解了60g溶质，稀释前m质=60g，m液=110g，加水稀释，溶质质量不变，设加水的质量为m水
列式可得 P%= ×100%= ×100%=30%
故答案为（1）A （2）28.6% （3）90g
10．（1）27.2
（2）③④
（3）解：100g×20%=m液×5%
m液=400g
m水=400g-100g=300g
知识点：溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
解析：溶液稀释时，稀释前后溶质的质量不变；
m液=m质+m剂
（1）通过表格分析①中溶液的质量为24g，说明加入4克的氯化钠全部溶解了，同理②中6克的氯化钠也全部溶解，③中溶液的质量为27.2g，说明加入8g的氯化钠只溶解了7.2g，说明在20℃时，20g的水最多能溶解7.2g的氯化钠，因此④中加入10g的氯化钠也只能溶解7.2g，故m应为27.2
（2）在20℃时，20g的水最多能溶解7.2g的氯化钠，则③和④中有氯化钠剩余，溶液达到饱和，故得到的20℃氯化钠溶液属于饱和溶液的是③④
（3）根据稀释前后溶质的质量不变
列式 100g×20%=m液×5% 即可解出稀释后溶液的质量，加入水的质量则为稀释后溶液的质量减去稀释前溶液的质量
故答案为（1）27.2 （2） ③④ （3）300g
11．解：设需要20%的盐酸的体积为V，则
V稀·ρ稀·a稀%=V·ρ浓·a浓%
400mL×1.02g/mL×5%=V×1.1 g/mL×20%
V=92.7mL
知识点：溶质的质量分数及相关计算
解析：根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
12．（1）解：需要甲醛的质量：
（2）解：能够得到35%的溶液质量为：
则需要加水的质量为：
需要加水的体积：
知识点：溶质的质量分数及相关计算
解析： （1）100克质量分数为40％的福尔马林溶液，已知溶液质量是100g，质量分数是40%，所以根据可得，溶质质量=溶液质量质量分数。
（2）浓溶液稀释成稀溶液，溶质质量不变，溶液质量=，所加水量=稀溶液质量-浓溶液质量，再根据关系式求解。
13．（1）32
（2）沉入盐水中
（3）解：稀释前后溶液中溶质质量不变16%×45kg=9%×m
m=80kg
m水=80kg-45kg=35kg
知识点：物体的浮沉条件及其应用；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）根据浮沉条件分析；
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出16%的食盐溶液的质量，然后前后两种溶液的质量之差就是需要加水的质量。
（1）需要食盐的质量：200kg×16%=32kg；
（2）漂浮在水面上的种子，密度小于盐水；在水里下沉的种子，密度大于盐水，且种子的密度越大，说明种子越饱满，因此：农民伯伯应该挑选沉入盐水中的种子。
14．（1）③①②
（2）不饱和溶液
（3）设每支注射液需要加水的质量为x，由于稀释前后溶质的质量相等，所以10g=(20g+10g+x)×5%，x=170 g
（4）胰岛素
知识点：饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
解析：溶液的配置三步走：计算-称量-溶解；溶液加水稀释，溶质的质量不变，利用m质=m液×A%；m液前×A%=m液后×B%；；胰岛素具有调节血糖的作用；
（1） 图甲为实验室中使用葡萄糖粉末配制100克5%葡萄糖溶液的操作步骤，正确的操作顺序是：计算③①②；
（2）图乙为高浓度葡萄糖注射液，按其规格说明20g水中溶解10g，100g水中溶解50g，20℃时葡萄糖的溶解度为130克，在20℃时它属于不饱和溶液。
（3）溶液加水稀释，溶质的质量不变，利用m质=m液×A%；m液前×A%=m液后×B%；设每支注射液需要加水的质量为x，由于稀释前后溶质的质量相等，所以10g=(20g+10g+x)×5%，x=170 g ；
（4） 同学们饮用葡萄糖溶液后，血糖会出现上升但很快又恢复到正常水平，这是因为体内胰岛素的调节作用。
故答案为：（1） ③①②；（2） 不饱和溶液；（4）胰岛素；
15．（1）1200；960
（2）解： 48kg×10%=m浓×80%
m浓=6kg-
二氧化氯的体积为： V= =5000mL
需要加水的质量为： m水=48kg -6kg=42kg
知识点：密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）根据m=ρV计算消毒液的质量。溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，从而计算出消毒液的质量，再根据密度公式计算出消毒液的体积，而前后两个溶液的质量之差就是需要加水的质量。
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是：m=ρV=1.2g/cm3×1000cm3=1200g；
其中溶质二氧化氯的质量：1200g×80%=960g。
16．（1）解：13克浓硫酸的溶质质量=13g×40%=5.2g
（2）解：设需加水的质量为x。
13g×40%=(13g+x) ×2%
解得：x=247g；
需要加水的体积：。
知识点：溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，从而计算出需要加水的质量，最后根据密度公式计算出需要加水的体积。
17．（1）吸附
（2）悬浊液
（3）解：m质=500g×5%=25g
m液= =100g
m水=500g-100g=400g
答：需要25%的过氧乙酸溶液100克，加水400克。
知识点：悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；溶质的质量分数及相关计算；水的净化
解析：（1）活性炭本身疏松多孔，有很强的吸附性；
（2）溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的液体；
（3）首先用500g×溶液的质量分数得到其中溶质的质量，再根据 计算出需要25%的过氧乙酸的质量，最后两种溶液的质量相减得到加水的质量。
（1）自来水生产过程中用到了活性炭，利用其吸附性，可以除去水中的色素和异味。
（2）流入过滤池中的混合物为不溶性固体颗粒和水的混合物，属于悬浊液。
18．（1）小
（2）解：消毒片含氯量为m质=10×1克×50%=5克
水的质量为m=ρV=1克/厘米3×1000厘米3=1000克
消毒液浓度为P%=m质/m液=5克/（1000克+10克）=0.5%
查图乙，可知该消毒液的消毒对象为食具果蔬。
知识点：溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）消毒液的消毒效果取决于其中氯的浓度，根据氯的挥发性分析；
（2）用每片消毒片的质量×50%× 片数计算出含氯量，根据m=ρV计算出水的质量，根据计算出消毒液的浓度，最后根据表格确定消毒对象。
（1）消毒液需即配即用，因为存放过程中有效成分挥发而导致浓度变小。
19．（1）水
（2）解：
（3）解：
知识点：密度公式的应用；溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）由液体和气体组成的溶液，液体为溶剂，气体为溶剂；
（2）首先根据 计算出消毒液的质量，然后根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出溶质质量。
（3）溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“ ”列出方程计算出浓消毒液的质量，再根据密度公式 计算出它的体积。
20．（1）解：设需要浓硫酸的质量为x，则根据溶液稀释前后溶质的质量保持不变，得98%·x＝500g×19.6%
x＝100g
V浓硫酸= = =54.3mL
m水=500g-100g=400g
V水= = =400mL
答：需用该浓硫酸54.3毫升。需加入水的体积400毫升。
（2）增强水的导电性；
知识点：密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出需要这种浓硫酸的质量，再根据公式 计算出浓硫酸的体积。前后溶液的质量之差就是需要加水的质量，最后根据 = 计算出加水的体积。
（2）水本身为绝缘体，不能导电，平常的水能够导电是因为其中有大量自由移动的离子，且离子浓度越大，导电能力越强。根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出溶质质量，再根据计算即可。
21．（1）10%
（2）解：m=4000mL×1.1g/mL×15%=660g
（3）解：F浮＝ρ液gV排＝1.1×103kg/m3×10N/kg×80×10﹣4m3＝8.8N
知识点：阿基米德原理；溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）根据图一确定新鲜鸡蛋与较新鲜鸡蛋的密度的分界点，然后再根据表格确定对应的溶质质量分数。
（2）根据表格确定溶质质量分数为15%的食盐溶液的密度，再根据m=ρV计算出实验溶液的质量，最后根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算出需要食盐的质量。
（3）根据阿基米德原理 F浮＝ρ液gV排 计算鸭蛋A受到的浮力。
（1）根据图一可知，新鲜鸭蛋的密度较大，而较新鲜和已变质的鸭蛋密度较小，根据浮沉条件可知，如果食盐溶液的密度为1.07g/cm3，那么新鲜鸭蛋在其中下沉，其它的在其中漂浮，这样就能挑选出新鲜鸭蛋，根据表格中数据可知，此时对应的溶液的质量分数为10% ；
（3）鸭蛋A浸没时受到的浮力： F浮＝ρ液gV排=1.1×103kg/m3×10N/kg×80×10-6m3＝0.88N。
22．（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量为：m=ρV=1.2g/cm3×1000mL=1200g；
中含溶质二氧化氯的质量：1200g×80%=960g；
（2）所得稀溶液的质量：1200g+5000g=6200g；
溶质质量分数为：。
（3）解：设需要二氧化氯消毒液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则30kg×20%=x×80%，x=7.5kg，需要水的质量为30kg-7.5kg=22.5kg。
知识点：溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）溶质质量分数=；
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，计算出需要这种消毒液的质量，最后将前后两种消毒液的质量相减得到加水的质量即可。
23．（1）大于
（2））解：60℃时，硝酸钾的的溶解度为110克
则该温度下在50克水中最多可以溶解55克硝酸钾
硝酸钾%= ×100%≈52.4%或硝酸钾%= ×100%≈52.4%
答：所得溶液溶质的质量分数为52.4%
知识点：溶质的质量分数及相关计算
解析：（1）物质的溶解度越大，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数越大；
（2）在相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相同，据此根据60℃时硝酸钾的溶解度计算出50g水中最多溶解硝酸钾的质量，然后与60g进行比较，从而确定溶质的质量，最后根据“溶质质量分数=”计算即可。
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，硝酸钾的溶解度为20.9g，则氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则此时氯化钠饱和溶液溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：193分
分值分布 客观题（占比） 0.0(0.0%)
主观题（占比） 193.0(100.0%)
题量分布 客观题（占比） 0(0.0%)
主观题（占比） 23(100.0%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
解答题 23(100.0%) 193.0(100.0%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (95.7%)
2 困难 (4.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 密度公式的应用 25.0(13.0%) 15,19,20
2 浮力大小的计算 11.0(5.7%) 6
3 固体溶解度的概念 8.0(4.1%) 14
4 结晶的概念与方法 7.0(3.6%) 1
5 溶液的组成及特点 18.0(9.3%) 10,19
6 溶解度的影响因素 13.0(6.7%) 1,3
7 水的组成和主要性质 7.0(3.6%) 2
8 物体的浮沉条件及其应用 18.0(9.3%) 4,13
9 饱和溶液与不饱和溶液 25.0(13.0%) 7,9,10
10 饱和溶液与不饱和溶液相互转变 8.0(4.1%) 14
11 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别 7.0(3.6%) 17
12 水的净化 7.0(3.6%) 17
13 溶质的质量分数及相关计算 193.0(100.0%) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23
14 阿基米德原理 33.0(17.1%) 4,6,21
15 一定溶质质量分数的溶液的配制 31.0(16.1%) 3,5,6,14
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