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2023初三《科学》期末“精品”复习系列测试卷
（第一章 物质及其变化4～6）
一、常见的碱
1、下列物质敞口露置于空气中，质量不变的是（　　）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸
2、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
3、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（　　）
①氢氧化钠有毒 ②氢氧化钠有腐蚀性 ③氢氧化钠易吸收水分而潮解
④氢氧化钠有挥发性 ⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应．
A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤
4、已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是（　　）
A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B．小玻璃瓶中有NaOH固体析出
C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，
无固体剩余
5、小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化
B．0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩
C．t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分
D．对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好
6、实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（　　）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性 B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
7、往硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
①a点溶液中含有两种溶质；②c点发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；③d点溶液的pH=7；④c点溶液中只有一种溶质；⑤滴加NaOH溶液的过程中，SO42-的质量分数一直在减少
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．②③⑤
8、向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．乙代表溶质质量 B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
9、物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba（OH）2═BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（　　）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸 C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
10、常温下，通过下列实验探究Ca（OH）2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2g Ca（OH）2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是（　　）
A．步骤一说明常温下Ca（OH）2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca（OH）2在水溶液中解离出Ca2+
C．步骤三中消失的Ca（OH）2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
11、欲通过实验证明CO2能与KOH发生反应，某兴趣小组利用如图所示装置进行探究实验（实验装置中的夹持仪器已略去）。先挤压胶头滴管，将KOH溶液滴入到充满CO2的试管中，再打开止水夹，可观察到烧杯中的水发生倒吸。
（1）甲同学得出二者能发生反应的结论，但乙同学认为上述实验
不足以证明CO2与KOH发生了反应，理由是____________________。
已知K2CO3溶液呈碱性。为进一步证明CO2与KOH发生了反应，
下列实验设计可行的是________（填数字序号）。
①利用原装置，将KOH溶液换成水做对比实验，观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液，观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液，观察现象
12、化学课堂上学生探究了如图所示的几个实验：
（1）图1实验中，蜡烛熄灭的原因是_________________。
（2）图2实验中，使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红的物质是________（填化学式）。
（3）图3实验中，滴入氢氧化钠浓溶液后，可观察到的实验现象是______________，发生反应的化学方程式是__________________________________。
13、二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如右图所示的实验装置（A、B是气球）．
（1）若该装置气密性良好，则将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可
观察到什么现象？试解释产生此现象的原因．
_____________________________________________________。
（2）氯气（Cl2）是一种有刺激性气味，有毒的气体，氯气可
与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．若将锥形瓶中的CO2气体
换成氯气，也可产生上述现象．试写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式
__________________________________________．
（3）若想使装置中产生的现象与（1）中的现象相反，则胶头滴管和锥形瓶中应分别装入什么药品（写出一组即可）____________________________________．
二、酸和碱发生的反应
1、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应过程中有热量放出 B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
2、化学观念和科学思维是化学学料核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（　　）
A．分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物
B．守恒思想；某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
3、向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中
溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．N点时的溶液一定呈红色
B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
4、在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，无明显现象。下列实验能证明两者发生化学反应的是（　　）
A B C D
5、小西同学在化学实验课上进行了如图所示两个实验，分别将胶头滴管中的液体挤入容器内，下列说法正确的是（　　）
A．图1中，容器内的温度会降低，白磷不燃烧
B．图1实验可验证可燃物燃烧需要接触氧气
C．图2中，饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠反应放热
D．向图2反应后的试管中滴加AgNO3溶液，可检验稀盐酸是否过量
如图是以物质的类别为横坐标，以铁元素的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是（　　）
A．分类观：X对应的物质类别为单质
B．转化观：D→E的反应为中和反应
C．能量观：A→C过程放出热量
D．微粒观：E、F点对应的物质的阳离子的质子数不同
7、下列有关物质性质的实验探究，其实验现象描述正确的是（　　）
A．实验①；紫色石蕊小花变红 B．实验②：蜡烛自上而下熄灭
C．实验③：铁丝燃烧火星四射 D．实验④：溶液由无色变红色
8、取一滤纸条，等间距10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是
A．氨水的pH大于7 （　　）
B．酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色
C．该实验可证明分子在不断运动
D．氯化氢分子的运动速率比氨分子快
9、某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应
后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据如图，回答下列问题：
（1）依据图A、图B可知，该实验是将________滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质是_______________________。
（3）向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为__________________________。
（4）写出图C中方框内乙粒子的符号__________。
10、甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。
（1）乙中溶液_______（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为________（结果保留一位小数）。
三、几种重要的盐
1、已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（　　）
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象
A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液
C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀盐酸
2、学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。
实验Ⅰ：把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质。实验Ⅱ：向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是（　　）
A．实验Ⅰ中溶液颜色不变 B．实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强
C．实验Ⅱ中只发生物理变化 D．实验Ⅱ中沉淀为CuO
3、通过一年的学习，你认为下列学习化学的思路和方法不正确的是（　　）
A．从化合与分解的角度认识水的组成
B．从物质分类的角度学习酸碱盐的性质
C．从物质的存在、性质、用途及制备的角度学习氧气
D．从气体体积变化的角度来判定二氧化碳与水反应的发生
4、下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（　　）
A．Na2CO3——配制生理盐水 B．NaCl——用作调味品
C．CaCO3——用作补钙剂 D．NaHCO3——焙制糕点
5、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强 B．b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
6、如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（　　）
A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH
7、学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成，如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．①中发生的反应为中和反应 B．通过置换反应来生成盐的途径只有⑥
C．若生成的盐是氯化银，由⑦来实现的反应物可以是氯化钠和硝酸银溶液
D．图中⑤和⑧处应补充的文字可以是“金属氧化物+酸”或“非金属氧化物+碱”
8、小亮同学在实验室制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．0～b段发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．b点所得溶液中的溶质为氯化钙、氯化钠
C．b～c段溶液的pH逐渐变大 D．d点所得溶液的pH大于7
9、碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于生活洗涤、食品加工等。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色
实验二：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴于pH试纸，测定碳酸钠溶液的pH
实验三：向碳酸钠溶液中滴入足量稀盐酸，产生大量气泡
实验四：向碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀产生
下列说法正确的是（　　）
A．实验一说明碳酸钠属于碱
B．实验二测得碳酸钠溶液的pH约为7
C．实验三生成的气体可用如图装置干燥
D．实验四反应后所得溶液中一定含有氢氧化钠
10、实验室有一包含有杂质Na2SO4和CaCl2的粗盐，某化学小组的同学为了除去杂质得到纯净的NaCl,加水溶解后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀后，再加入适量盐酸，并蒸发结晶。下列说法正确的是（　　）
A．该除杂过程中生成的沉淀有2种
B．加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4
C．可将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液
D．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒
11、红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题：
（1）从物质分类的角度分析，盐水属于________（填“纯净物”或“混合物”）；从物质变化的角度分析，食盐溶成水属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）；
（2）从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和________；
（3）氯化钠的溶解度如表。假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10℃时完全溶解所需水的质量至少为________；
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
（4）氯化钠在生活中的用途：_____________（合理即可）（任写一点即可）。
12、如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸
（含盐酸）作用的化学方程式为
____________________________________________；
如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，
则每次用药量应_______（填“增加”“减少”或“不变”）。
13、家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂
（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作
的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是____________（填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种_________性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是_____________（用化学方程式解释）。
14、化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有_____个，写出其中有气泡产生的化学方程式_________________________________________。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是________（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是___________________（填离子符号）。
15、除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案
（1）操作①、操作②指的是__________；
（2）滤液B中的溶质是___________________________；
（3）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的__________（填序号）；
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
16、粗盐中常含有CaCl2、Na2SO4杂质，某同学为除去杂质，将粗盐溶解，依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液；过滤后向滤液中加入适量盐酸；蒸发、结晶。
（1）请指出操作中的错误之处，并说明原因______________________________________。
（2）蒸发操作过程中需要注意的事项有哪些_____________________________________？
一、常见的碱
1、B 2、B 3、D 4、B 5、C 6、B 7、D 8、D 9、D 10、D
11、（1）二氧化碳能够溶于水。（2）①②。
12、（1）氧气被耗尽；（2）H2CO3；（3）气球变大；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
13、（1）现象；A气球逐渐缩小，B气球逐渐胀大，原因：CO2气体与NaOH溶液发生反应被吸收，使锥形瓶内气压减小，外界气体进入气球B；
（2）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
（3）过氧化氢溶液和二氧化锰
二、酸和碱发生的反应
1、D 2、C 3、B 4、A 5、C 6、D 7、C 8、D
9、（1）硫酸；（2）NaOH、Na2SO4；（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）SO42 。
10、（1）不是；（2）23.8%
三、几种重要的盐
1、A 2、B 3、D 4、A 5、B 6、C 7、B 8、C 9、D 10、B
11、（1）混合物；物理变化；（2）漏斗；（3）500g；（4）作调味品（合理即可）。
12、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；减少。
13、（1）NaHCO3；（2）可溶；（3）2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
14、（1）4；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）BaSO4；H+、Na+、Cl-。
15、（1）过滤；（2）氯化钠、氢氧化钠、氯化钙；（3）①②。
16、（1）错误之处在于先加入过量的Na2CO3溶液，再加入过量的BaCl2溶液，这样会导致过量的Ba2+无法除去；
（2）蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止受热不均导致液滴飞溅（合理即可）。

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