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物质的分类及转化
一、物质的分类
1.单质（同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质）例：
2、氧化物
(1)酸性氧化物：和碱反应只能生成盐和水的氧化物，大多数非金属氧化物，如CO2、SO2、SO3、Mn2O7、SiO2等。
①与碱反应生成相应价态的盐和水：
②与水反应生成相应的酸：
③与碱性氧化物反应生成相应的盐：
(2)与酸反应生成相应的盐和水。大多数金属氧化物，如CaO、CuO、Fe2O3、FeO、Na2O等。
①与酸反应生成相应价态的盐和水：
②与水反应生成相应的碱：
③与酸性氧化物反应生成含氧酸盐
两性氧化物 如Al2O3、ZnO等；思考两性氧化物的性质？
不成盐氧化物 如H2O、CO、NO、NO2等。
特殊氧化物：如Na2O2、Fe3O4、H2O2等。
3、酸的分类
碱的分类
5、盐的分类
(1)正盐：如：Na2SO4、NH4NO3、从一元酸推论：
酸式盐：如：NaHSO4、NaHCO》、从二元酸推论：
碱式盐：如：Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)
复盐：两种金属离子/铵根离子与酸根离子组成的盐（溶于水电离时电离出的离子与简单盐电离出的离子相同）
6、金属、氧化物、酸、碱和盐的化学通性
(1)金属的化学通性：以“Fe为例”
反应方程式化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型
①金属＋氧气―→金属氧化物
②金属＋酸―→盐＋氢气
③金属＋盐―→盐＋金属
(2)氧化物的化学通性
反应方程式化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型
①酸性氧化物＋水―→含氧酸
②酸性氧化物＋碱―→盐＋水
③酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐
④碱性氧化物＋水―→碱
⑤碱性氧化物＋酸―→盐＋水
(3)酸的化学通性
反应方程式化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型
①酸遇酸碱指示剂发生显色反应 酸遇紫色石蕊变成红色
②酸＋活泼金属―→盐＋氢气
③酸＋碱―→盐＋水
④酸＋碱性氧化物―→盐＋水
⑤酸＋盐―→新酸＋新盐
(4)碱的化学通性
反应方程式化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型
①碱遇酸碱指示剂发生显色反应 碱遇石蕊变红，遇酚酞变红
②碱＋酸性氧化物―→盐＋水
③碱＋酸―→盐＋水
④碱＋盐―→新碱＋新盐
(5)盐的化学通性
反应方程式化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型
①盐＋酸―→新酸＋新盐
②盐＋碱―→新碱＋新盐
③盐＋盐―→新盐＋新盐
④盐＋金属―→盐＋金属
7、物质的转化：根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化
以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型
化学反应方程式 反应类型
① 2Ca＋O2===2CaO 化合反应
② CaO＋H2O===Ca(OH)2， 化合反应
③ CaO＋CO2===CaCO3 化合反应
④ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应
⑤ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 复分解反应
⑥ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 复分解反应
8、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图
图示解读：
(1)金属单质―→碱性氧化物，如：4Na＋O2===2Na2O
(2)碱性氧化物―→碱，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)金属单质―→盐，如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(4)碱性氧化物―→盐，如：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
(5)碱―→盐，如：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(6)非金属单质―→酸性氧化物，如：S＋O2SO2
(7)酸性氧化物―→酸，如：CO2＋H2O===H2CO3
(8)非金属单质―→盐，如：2Na＋Cl22NaCl
(9)酸性氧化物―→盐，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(10)酸―→盐，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
物质
纯净物
（同种物质）
单质
（同种元素）
金属单质：K、Ca、Na、Fe、Cu…
非金属单质：H2、O2、C、S、P…..
稀有气体：He、Ne、Ar、Kr、Xe
化合物
（不同种元素）
无机化合物
氧化物
酸
碱
盐
氢化物
金属氢化物
非金属氢化物
有机化合物
烃
烃的衍生物
糖类
油脂
蛋白质
有机高分子化合物
混合物
（不同种物质）
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