资源简介

人教版?化学
化学方程式
2024中考化学一轮复习
第五单元
02
01
考情分析
知识导图
03
知识梳理
04
题型归纳
01
考情分析
1.质量守恒定律的理解应用是中考的必考点；
2.根据已学知识和题目提供信息书写化学方程式是中考的必考点；
3.根据化学方程式的计算是中考的必考点。
化学方程式
质量守恒定律
利用化学方程式计算

目录
CONTENTS
law of conservation of mass.
质量守恒定律
01
一、质量守恒定律
1.内容：_________________的各物质的_____________，等于反应后生成的各物质的_____________。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为
　参加化学反应　
　质量总和　
　质量总和　
知识梳理
【点拨】(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
(2)定律只适用于“质量守恒”，不适用于物质的体积、分子的个数等其他方面的守恒。
(3)如果有气体参加或生成，则必须在密闭容器中进行。
2.微观解释
(1)化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的__________________的原子重新组合生成____________________的过程。
(2)微观解释。
在化学反应中，反应前后原子的_________没有改变，_________没有增减，原子的_________也没有改变。
　各物质(反应物)　
　其他物质(生成物)　
　种类　
　数目　
　质量　
知识梳理
3．质量守恒定律中的六个“不变”
六个“不变”
两个“一定变”
三个“可能变”
宏观
① ；
② ；
③ ；
；
元素的 。
微观
① ；
② ；
③ ；
种类
.
元素的种类
元素的质量
物质的总质量
物质的种类
化合价
原子的种类
原子的数目
原子的质量
分子
分子的数目
知识梳理
4.质量守恒定律的应用：
应用
依据
确定物质的组成元素
化学反应前后_________的种类不变
推断反应物或生成物的化学式
化学反应前后______的种类和数目不变
推断反应中物质的化学计量数
化学反应前后原子的种类和数目不变
解释反应前后物质的质量变化以及根据质量差确定某一物质的质量
a.化学反应前后各物质 ___________不变；b.化学反应前后原子的_________和_________不变
　元素　
原子
质量总和
　种类　
　质量　
5.质量守恒定律的实验探究
(1)理论依据：质量守恒定律应用于_____________，不能用于_____________，因此所选择的实验原理必须是化学反应。
(2)实验过程：选择反应现象明显且能通过肉眼观察到的反应，物质发生反应后，通过托盘天平称量反应前后的质量无变化，得出质量守恒的结论。
　化学变化　
　物理变化　
(3)装置要求：若整个反应过程中_______________，装置不需要为密闭容器；
若反应中_____________________，则应在密闭容器中进行。常见装置如下：
　无气体生成　
　有气体参加或生成　
(4)实验现象分析：
可从以下三个方面分析
①发生化学反应的现象(说明肯定发生了化学反应)。
②天平的平衡状况(说明反应前后的质量关系)。
③对天平不平衡的解释(反应中是否有气体逸散；外界物质是否进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等)。
(4)红磷燃烧实验注意事项：
①锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热_________。
②实验时气球形状变化的原因：由于红磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，所以气球_________；又因为红磷燃烧消耗_________，使瓶内气体减少，瓶内压强减小；所以气球又会变小；冷却后，瓶内压强_______大气压强，所以气球变得比红磷燃烧前更瘪。
③气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。
④在称量反应后的质量时，必须等锥形瓶冷却至室温后再称量，以免因称量前后温度不同而对反应结果产生影响。
炸裂　
胀大　
氧气　
小于
1.（2023湖北宜昌中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是
A. 蔗糖溶于水后总质量不变
B. 浓硫酸敞口放置质量增加
C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
题型归纳
考向1 利用质量守恒定律解释现象
D
题型归纳
【答案】D
【详解】A.蔗糖溶于水，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，A错误；
B.浓硫酸敞口放置质量增加是浓硫酸具有吸水性，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，B错误；
C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液的状态会从饱和变成不饱和，此过程中没有新物质生成，虽然溶液质量不变，但不能用质量守恒定律来解释，C错误；
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合会反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液质量减小，但反应前后物质的总质量不变，可用质量守恒定律来解释，D正确。
故选D。
考向1 利用质量守恒定律解释现象
2.（2023·四川成都·统考二模）下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．水结成冰，质量不变
B．镁带燃烧，固体质量增加
C．蜡烛燃烧，最终消失
D．煅烧石灰石，固体质量减少
题型归纳
考向1 利用质量守恒定律解释现象
A
题型归纳
【答案】A
【分析】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律用于解释化学反应中各物质之间的质量关系，不适用于物理变化。
【详解】A、水结成冰，质量不变，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
B、镁带燃烧，固体质量增加，增加的质量是参加反应的氧气的质量，能用质量守恒定律解释，符合题意；
C、蜡烛燃烧，最终消失，蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡与氧气反应生成水蒸气和二氧化碳，逸散到空气中，能用质量守恒定律解释，符合题意；
D、煅烧石灰石，固体质量减少，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，固体质量减少，能用质量守恒定律解释，符合题意；故选A。
考向1 利用质量守恒定律解释现象
3.（2023·辽宁沈阳·统考一模）下列事实能用质量守恒定律解释的是
A．10mL酒精与10mL水混合，溶液体积小于20mL
B．10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液
C．镁条在空气中燃烧后，固体质量变大
D．酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精的量变少
题型归纳
考向1 利用质量守恒定律解释现象
C
题型归纳
【答案】C
【详解】A、10mL酒精与10mL水混合，溶液体积小于20mL是因为分子之间有间隔，酒精分子有一部分进入到了水分子的间隔中去，故体积小于20mL，该事实与质量守恒定律无关，故A不符合题意；
B、10g蔗糖溶解在90g水中，形成100g蔗糖溶液该过程为溶解，无新物质产生，故为物理变化，而质量守恒定律是在化学变化中，反应物的总质量等于生成物的总质量，故物理变化无法用质量守恒定律解释，故B选项不符合题意；
C、镁条在空气中燃烧后，镁和氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律：在化学变化中，反应物的总质量等于生成物的总质量，镁消耗的质量加上消耗氧气的质量等于生成的氧化镁的质量，故固体质量变大，故C能用质量守恒定律解释，符合题意；
D、酒精灯长时间不盖灯帽后，酒精会挥发，故酒精的量变少，挥发无新物质产生，故为物理变化，而质量守恒定律是在化学变化中，反应物的总质量等于生成物的总质量，故物理变化无法用质量守恒定律解释，故D选项不符合题意。
故选：C。
考向1 利用质量守恒定律解释现象
1.（2023山东滨州中考）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是??
A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14:3
D．物质丁一定是该反应的催化剂
题型归纳
考向2 根据质量守恒定律计算
C
题型归纳
【答案】C
【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；
B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合题意；
D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。
考向2 根据质量守恒定律计算
题型归纳
考向2 根据质量守恒定律计算
2.（2023年湖南省怀化市中考）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表：
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
5
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
根据上表信息判断，下列说法中不正确的是A．a=10B．该反应属于置换反应C．Z为化合物D．反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为22：9
B
题型归纳
【答案】B
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g，a=10，不符合题意；
B、反应后，X的质量增加，X是生成物，Y的质量增加，Y是生成物，Z的质量减小，Z是反应物，W的质量增加，W是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
C、该反应中，Z是反应物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合题意；
D、反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为：（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22:9，不符合题意。
故选B。
考向2 根据质量守恒定律计算
3．（2023湖南衡阳中考）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
??
A．x=14
B．乙一定是催化剂
C．甲可能是单质
D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8
题型归纳
考向2 根据质量守恒定律计算
A
题型归纳
【答案】A
【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。
【详解】A、由分析可知，x=14，故A说法正确；
B、根据反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误；
C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故C说法错误；
D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D说法错误；故选A。
考向2 根据质量守恒定律计算
4.（2023·黑龙江绥化·中考）在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（ ）
A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9
题型归纳
考向2 根据质量守恒定律计算
C
题型归纳
【答案】C
【详解】设生成3.6g D 时，同时C的质量为x

x=4.4g
参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11；
答案：C。
考向2 根据质量守恒定律计算
1.（2023·上海徐汇·统考三模）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得质量为m1，引燃白磷，冷却后称得质量为m2。下列说法正确的是
A．实验中白磷一定要过量
B．实验过程中气球膨胀会影响实验结果
C．若装置气密性良好，则 m1=m2
D．反应生成P2O5的质量一定等于装置中
白磷和氧气的质量和磷和氧气的质量和??
题型归纳
考向3 探究质量守恒定律
C
题型归纳
【答案】C
【详解】A、该实验只要发生化学反应即可，实验中白磷不一定要过量，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、气球作用是平衡气压，由于验证质量守恒定律中称量的质量是实验前和实验结束冷却后，所以实验过程中气球膨胀不会影响实验结果，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、由质量守恒定律可知，化学反应前后参加反应的各物质的质量总和相等，所以若装置气密性良好，则 m1=m2，故C选项说法正确，符合题意；
D、由质量守恒定律可知，反应生成P2O5的质量一定等于装置中参加反应的白磷和氧气的质量和，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选C。
【点睛】验证质量守恒定律的实验注意一定能够发生化学反应，若有气体参与应选择在密闭容器中进行。
考向3 探究质量守恒定律
2.（2023·河南濮阳·统考三模）为验证质量守恒定律，如图是小明同学设计的两个实验，其中能达到实验目的的是实验__________ ；另一个实验不能达到实验目的的理由是__________ 。
??
题型归纳
考向3 探究质量守恒定律
题型归纳
【答案】 B 生成的二氧化碳气体逸出
【详解】验证质量守恒定律，如果有气体参加或生成时，要在密闭容器中进行。实验A有气体生成，实验B无气体生成，所以其中能达到实验目的的是实验B，实验A不能达到实验目的的理由是生成的二氧化碳气体由烧杯逸散到空气中去了。
考向3 探究质量守恒定律
4.（2023·河北廊坊·统考二模）结合下列教材实验图，请回答下列问题。?
(1)甲是铁丝在氧气中燃烧的实验，仪器a的名称是：__________，集气瓶底部放少量水的作用_______________。
题型归纳
考向3 探究质量守恒定律
(2)乙为验证质量守恒定律的实验，若液体、固体药品分别为稀盐酸和碳酸钠粉末，则天平_______（填“仍”、“不”）平衡，原因是________。
这个化学反应遵守质量守恒定律，质量守恒的微观原因：在化学反应中，反应前后 ______ 的种类、数目、质量都没改变。
题型归纳
考向3 探究质量守恒定律
题型归纳
【答案】(1) 集气瓶 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底
(2) 不 化学反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中，未称量 原子
【详解】（1）仪器a的名称为集气瓶；甲是铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部少量水的作用是：防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；
（2）由于该反应敞口，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体逸出装置，未称量，所以天平不平衡；
化学反应遵守质量守恒定律，质量守恒的微观原因：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都没改变。
考向3 探究质量守恒定律
5.（2023·江苏淮安·统考一模）质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。请根据相关知识完成下列问题：
??
(1)上述方案C，不能用于验证质量守恒定律，其原因是_______。
(2)从燃烧所需条件的角度分析，A图中，红热玻璃管的作用是_______ ，装置中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止________ 。
题型归纳
考向3 探究质量守恒定律
(3)铁和硫酸铜溶液反应的实验现象是________ ，两者反应的微观示意图如下，反应过程中真正参加反应的微粒是 ________（填微粒符号）。
??
题型归纳
考向3 探究质量守恒定律
题型归纳
【答案】(1)碳酸钠和盐酸反应生成的气体会逸散到空气中，使天平不平衡
(2) 加热红磷，使红磷温度达到着火点以上 气压过大而引起瓶塞蹦出
(3) 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe、Cu2+
【详解】（1）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳会逸散到空气中，则无法验证质量守恒定律。
（2）A装置中，用红热的玻璃管加热红磷，使其温度达到着火点以上，从而引燃红磷；
由于红磷燃烧放热，则气球的作用除了使装置密闭外，还可以缓解压强，防止气压过大引起瓶塞蹦出。
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象为铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
由图可知，反应前后铜离子不变，则真正参加反应的微粒为Fe和Cu2+。
考向3 探究质量守恒定律
1.（2023·广东·中考）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
????
A．反应前后元素种类不变
B．反应前后分子个数不变
C．a分子中C、H原子个数比为1:4
D．反应生成c、d的质量比为 22:9
题型归纳
考向4 从微观角度认识质量守恒定律
D
题型归纳
【答案】D
【详解】A、化学反应前后，元素种类不变，故选项说法正确；
B、由a完全燃烧的反应微观示意图，该反应是甲烷分子和氧分子在点燃条件下反应生成二氧化碳分子和水分子，反应的化学方程式为
反应前3个分子，反应后4个分子，反应前后分子个数不变，故选项说法正确；
C、1个a分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则a分子中C、H原子个数比为1:4，故选项说法正确；
D、根据化学方程式可知，反应生成c、d的质量比为44 :(18×2)=11:9，故选项说法错误。
故选D。
考向4 从微观角度认识质量守恒定律
2.（2023四川眉山中考）科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH)，其微观示意图如下(图中的分子恰好完全反应)。下列说法错误的是
??
A．生成物丙中碳元素的质量分数为37.5%
B．该反应的化学方程式为
C．生成物丙和丁的质量比为1：1
D．该反应有助于实现“碳中和”
题型归纳
考向4 从微观角度认识质量守恒定律
C
题型归纳
【答案】C
【详解】A、生成物丙是甲醇，甲醇中碳元素质量分数=
说法正确；
B、由微观示意图可知，该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的催化下生成甲醇和物质丁，根据质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子，所以物质丁是水，化学方程式为：
说法正确；
C、生成物丙和丁的质量比=(12+16+1×4):(16+1×2)=16:9，说法错误；
D、该反应可以吸收二氧化碳，有助于实现“碳中和”，说法正确。
故选C。
考向4 从微观角度认识质量守恒定律
3.（2023山东临沂中考化学）甲醚 被誉为“21世纪的新型消洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。
??
(1)该化学反应前后没有发生变化的粒子是 (填“分子”或“原子”)。
(2)甲、乙、丙、丁四种物质中属于有机物的是 (填序号)。
(3)写出该反应的化学方程式 。
题型归纳
考向4 从微观角度认识质量守恒定律
题型归纳
【答案】(1)原子；(2)甲；(3)
【解析】（1）化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则化学反应前后没有发生变化的粒子是原子。（2）由图可知，甲、丙都为含碳元素的化合物，但甲为CH3OCH3，属于有机物，丙为CO2，不属于有机物，故填A。（3）由图可知，乙为O2、丁为H2O，则结合前面分析可知，该反应的化学方程式为。
考向4 从微观角度认识质量守恒定律
Chemical equation.
化学方程式
02
②从量的角度：
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
③从微观角度：
每一个碳原子恰好和1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子
1.化学方程式：用 表示 的式子叫做化学方程式。
化学反应
化学式
2.化学方程式的意义
②表示反应物、生成物之间微粒个数比。
③表示反应物和生成物质量比。
定性方面：
①表示反应物、生成物和反应条件。
定量方面：
3.化学方程式的读法：
C + O2 ==== CO2
点燃
①从物质角度：
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
知识梳理
②配平化学方程式
──
最小公倍数法
奇数配偶数法
③标明反应条件和生成物的状态。
④检查化学方程式中的化学式是否正确、有没有配平、反应条件是否遗漏、有没有漏标“↑”或“↓”。
4.化学方程式的书写
①必须以____________为基础；
（1）应遵循的原则：
②遵守_________________
（2）化学方程式的书写步骤
客观事实
质量守恒定律
知识梳理
1.（2023湖南邵阳中考）下列化学方程式书写正确的是
A．

B．
C．

D．
题型归纳
考向1 化学方程式的书写
D
题型归纳
【答案】D
【详解】A.硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，化学方程式为：
选项中化学方程式由于反应物中有气体，生成气体不用标气体符号，故选项书写错误，不符合题意；
B.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：
选项中化学方程式没有配平，故选项书写错误，不符合题意；
C.氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：
，选项中化学方程式没有反应条件，生成物化学式书写错误，故选项书写错误，不符合题意；
D.氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
，故选项中化学方程式书写正确，符合题意；故选D。
考向1 化学方程式的书写
2.（2023天津中考）写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧_____；
(2)铜与硝酸银溶液反应_____；
(3)大理石与稀盐酸反应_____。
题型归纳
考向1 化学方程式的书写
题型归纳
【答案】(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为
（2）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为；
（3）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为
考向1 化学方程式的书写
3.（2023·山东济宁·中考）常温下，X和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．1个X分子中含有3个原子
C．4种物质中，属于化合物的有3种
D．该反应化学方程式为
题型归纳
考向1 化学方程式的书写
A
题型归纳
【答案】A
【详解】由微观示意图可知：该反应化学方程式：
A、一种单质和一种化学反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的基本反应类型为置换反应，说法正确；
B、由微观示意图可知：X的化学式为NH3，1个X分子中含有4个原子，说法错误；
C、由两种或者两种以上元素组成纯净物叫做化合物，4种物质中，属于化合物的有2种，说法错误；
D、由微观示意图可知：该反应化学方程式：
，说法错误；
答案：A。
考向1 化学方程式的书写
1.下列关于化学方程式4P+5O2 2P2O5的读法，错误的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
题型归纳
考向2 化学方程式的意义
B
题型归纳
【答案】B
【详解】A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，正确；
B、化学式前的计量数表示参加反应的微粒个数比，错误；
C、在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子，正确；
D、在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷，正确。
故选B。
考向2 化学方程式的意义
2.（2023湖南郴州中考）郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关：
，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
题型归纳
考向2 化学方程式的意义
B
题型归纳
【答案】B
【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，化合反应符合多变一的特点，该反应不属于化合反应，不符合题意；
B、分解反应是由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应，该反应是由一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，符合题意；
C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，不符合题意；
D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，不符合题意；
故选B。
考向2 化学方程式的意义
3.（2023·内蒙古包头·中考）卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为
关于该反应叙述正确的是（ ）
A．2C表示2个碳元素
B．该反应属于置换反应
C．反应前后硅元素的化合价不变
D．参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1
题型归纳
考向2 化学方程式的意义
B
题型归纳
【答案】B
【详解】A. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2C表示2个碳原子，此选项错误；????
B. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应。该反应属于置换反应，此选项正确；
C. 反应前硅元素的化合价为+4，反应后硅元素的化合价为0，反应前后硅元素的化合价发生了改变，此选项错误；????
D. 参加反应的C和SiO2的质量比为（2×12）：60=2：5，此选项错误。
故选B。
考向2 化学方程式的意义
1.（2023·黑龙江齐齐哈尔·中考）石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为：

其中X的化学式为（ ）
A．CaO B．Ca（OH）2 C．H2CO3 D．CO2
题型归纳
考向3 化学方程式的应用
D
题型归纳
【答案】D
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ca、1个C、2个H、4个O，反应后有1个Ca、2个C、2个H、6个O，故X中含有1个C和2个O，即为CO2，故选D。
考向3 化学方程式的应用
2.（2023湖南益阳中考 ）近年，我国科研团队首次在实验室无需任何植物，实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微观示意图如下，请根据该图回答：
??
(1)生成物丙、丁中属于氧化物的是 (填化学式)；
(2)参与反应的甲、乙分子个数比为 (填最简整数比)。
题型归纳
考向3 化学方程式的应用
题型归纳
【答案】(1)H2O；(2)1：3
【解析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。
（1）由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，生成物丙是由碳、氢和氧三种元素组成的化合物，生成物丁是由氢、氧两种元素组成的氧化物，生成物丙、丁中属于氧化物的是H2O；（2）由化学方程式可知：
，参与反应的甲、乙分子个数比=1:3。
考向3 化学方程式的应用
3.（2023湖北荆州中考）下表是日常生活中常见的用品及其有效成分：
（1）碳酸氢钠的化学式为______。
（2）氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子：______（填离子符号）。
（3）洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，请用化学方程式解释该现象______。
题型归纳
考向3 化学方程式的应用
题型归纳
【答案】（1）NaHCO3
（2） OH?（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
【解析】
（1）碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
（2）氢氧化钠在水溶液中能解离出钠离子和氢氧根离子，故氢氧化钠属于碱，碱在水溶液中能解离出相同的阴离子为氢氧根离子，故填：OH?。
（3）由题意可知，洁瓷净有效成分为盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑。
考向3 化学方程式的应用
Using chemical equations to calculate.
利用化学方程式计算
03
根据化学方程式计算：
步骤：
（1）设未知量
（2）写方程式
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答问题
（3）找相关量
知识梳理
基本题型
(1)纯净物的化学方程式的计算。
(2)含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算。
(3)溶液中的有关物质化学方程式的计算。
(4)利用图像或表格中的数据进行的化学方程式的计算。
知识梳理
【点拨】①各物质的质量比不用化简约分；
②设未知量x已包含单位；
③一定要代入纯净物的质量进行计算，若是气体体积，需换算成质量，若为不纯物质，应先换算成纯净物的质量。
1．（2023·黑龙江龙东·中考）碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为（ ）
A．12g B．18g C．24g D．36g
题型归纳
考向01 铁的冶炼
考向01 选填型计算
B
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。
??
回答下列问题。
(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。
(2)中铁元素化合价为_____。
(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
题型归纳
【答案】B
【详解】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳。氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水。则恰好完全反应所得的不饱和溶液的溶质为硫酸镁，蒸干后得到的固体为硫酸镁。
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则硫酸镁中的镁元素的质量与混合物中镁元素的质量相同。
则将溶液蒸干后得到的固体质量为。
故选B。
考向01 选填型计算
2．（2023·湖北潜江等·中考）氯化铵（NH4Cl）是一种常见的氮肥，能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数，取20.0g该混合肥料样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应（其它成分和杂质不参与反应），产生氨气的质量为3.4g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
题型归纳
考向01 铁的冶炼
考向02 纯文字类计算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。
??
回答下列问题。
(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。
(2)中铁元素化合价为_____。
(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
题型归纳
【答案】解：设该混合肥料中氯化铵的质量为x，
则该混合肥料中氯化铵的质量分数为：
答：该混合肥料中氯化氨的质量分数为53.5%。
【详解】见答案。
考向02 纯文字类计算
3．（2023·广西·中考）将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。
(1)生成沉淀的质量为_______g；
(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数
（写出计算过程）。
题型归纳
考向01 铁的冶炼
考向03 坐标曲线型计算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。
??
回答下列问题。
(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。
(2)中铁元素化合价为_____。
(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
题型归纳
【答案】(1)28.7
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x= 10%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）由图可知，生成沉淀的质量为28.7g；
（2）见答案。
考向03 坐标曲线型计算
4．（2023·山东聊城·中考）已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
(1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_____g。
(2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得
溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
题型归纳
考向03 坐标曲线型计算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。
??
回答下列问题。
(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。
(2)中铁元素化合价为_____。
(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
题型归纳
【答案】(1)16
(2)设生成氯化铁的质量为x，
x=32.5g，
加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：
【详解】（1）根据题意可得，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：
18g-2g=16g；
（2）见答案。
考向03 坐标曲线型计算
5．（2023·黑龙江绥化·中考）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：
题型归纳
考向01 铁的冶炼
考向04 表格型计算
请分析计算。
(1)表中m的值是_____。
(2)所用KOH溶液中溶质的质量分数是_____。
(3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。
题型归纳
考向04 表格型计算
【详解】（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次为恰好完全反应；
(2)解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为x
所用KOH溶液中溶质的质量分数=
答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%；
考向04 表格型计算
题型归纳
(3)解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgCl2的质量为y，生成KCl的质量为z
所得溶液是氯化钾溶液，质量分数=
答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。
题型归纳
考向04 表格型计算
6．（2023·甘肃金昌·中考）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
题型归纳
考向05 流程、实物图类计算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。
??
回答下列问题。
(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。
(2)中铁元素化合价为_____。
(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
题型归纳
【答案】（1）0.2g；（2）9.8%
【详解】（1）由图可知，先加入8g粗锌，反应后，天平显示的质量是213.4g，再加入2g粗锌，天平显示的质量是215.4g，故第一次加入8g粗锌，已经完全反应。生成氢气的总质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g；
（2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
加入稀硫酸的质量为：205.6g-105.6g=100g；

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
x=9.8%
考向05 流程、实物图类计算
7．（2023·山东济宁·中考）某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2. 某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。
题型归纳
考向05 流程、实物图类计算
请回答：
(1)装置B中浓硫酸的作用是_____。
(2)每片抗酸药中含CaCO3的质量为_____g，其中Mg(OH)2的质量分数为_____(不要求计算过程，计算结果精确到0.1%)；
(3)若撤除装置D，对Mg(OH)2质量的测量产生_____(填“偏大“、“偏小”或“不变”)的影响。
题型归纳
考向05 流程、实物图类计算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。
??
回答下列问题。
(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。
(2)中铁元素化合价为_____。
(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
题型归纳
【答案】(1)吸收二氧化碳中的水蒸气
(2) 0.5 19.4%
(3)偏小
【分析】碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，生成的二氧化碳可以被C装置的氢氧化钡吸收，二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故装置C增加的质量为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量，通过方程式的计算就可以求出碳酸钙的质量，从而确定氢氧化镁的质量。
【详解】（1）由分析可知，为了让装置C增加的质量为生成的二氧化碳的质量，故在二氧化碳气体进入到装置C之前要除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，故装置B中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气。
考向05 流程、实物图类计算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。
??
回答下列问题。
(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。
(2)中铁元素化合价为_____。
(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
题型归纳
（2）由分析可知，生成二氧化碳的质量为2.2g，故设：10片抗酸药中碳酸钙的质量为x，
，故10片抗酸药中有5g碳酸钙，则每片抗酸药中含CaCO3的质量为5÷10=0.5g；由题意可知，10片抗酸药共6.2g，故每片抗酸药的质量为6.2÷10=0.62g，其中碳酸钙为0.5g，故氢氧化镁的质量为0.62g-0.5g=0.12g，故Mg(OH)2的质量分数为
x=5g
考向05 流程、实物图类计算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。
??
回答下列问题。
(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。
(2)中铁元素化合价为_____。
(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
题型归纳
（3）装置D为碱石灰，可以吸收水和二氧化碳，故装置D的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入到装置C中，对实验结果产生影响，故若撤除装置D，会使空气中的水和二氧化碳进入到装置C中，使生成的二氧化碳的质量偏大，则计算出来的碳酸钙的质量偏大，故对Mg(OH)2质量的测量产生偏小的影响。
考向05 流程、实物图类计算
8．（2023·广东·中考）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉的过程如图所示。
(1)Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为___________。
(2)反应1的化学方程式为
用100 kg含铁96%的海绵铁，理论上可制备
Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)
题型归纳
考向06 创新类计算
(3)反应2的化学方程式为 。196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。在t1时,剩余 _____ kg Fe(CO)5未分解；在___________时Fe(CO)5恰好完全分解。
(4)制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______ 。
题型归纳
考向06 创新类计算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。
??
回答下列问题。
(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。
(2)中铁元素化合价为_____。
(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
题型归纳
【详解】（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比=(12×5):(16×5)=3:4。
(2)设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x
答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。
则还未分解的Fe(CO)5质量为196kg-98kg=98kg。由图可知，在t3时，羰基铁粉质量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。
考向06 创新类计算
3．12．（2023年安徽省中考）已知草酸钙（）加热易分解：。为验证分解产物中既有CO又有，小明设计如下实验装置。
??
回答下列问题。
(1)B中实验现象是_______，写出其在D中发生反应的化学方程式_______。
(2)中铁元素化合价为_____。
(3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是_________。
(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是_________。
题型归纳
（3）由图可知，t1时生成羰基铁粉的质量为28kg，设t1时，反应的Fe(CO)5质量为y
则还未分解的Fe(CO)5质量为196kg-98kg=98kg。由图可知，在t3时，羰基铁粉质量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。
（4）由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。
考向06 创新类计算
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