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课题4 离子
一、学习目标
1、知道原子核外电子是分层排布的。
2、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
3、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种微粒。
重点：1、离子的形成 2、离子是构成物质的一种微粒
难点：核外电子的分层排布
二、课堂导入
你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？铁、水、食盐。
三、学习研讨
（一）核外电子的排布
【自主学习】
1、阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。
漫游原子世界
我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的 ( http: / / www.21cnjy.com )空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
2、阅读课本78页图文。
科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行 ( http: / / www.21cnjy.com )创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图 (2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢 ）。
3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？
4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。
思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律
①原子核外第一层最多有几个电子
②原子核外第二层最多有几个电子
③原子核外最外层最多有几个电子
④决定元素化学性质的是什么？
⑤1—20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素 它们的最外层电子数有何特点
【思考交流】
1、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
2、对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何
想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外 ( http: / / www.21cnjy.com )最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢
（二）离子的形成
【自主学习】
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图
通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。
2、阅读课本79页第二段图文。
①找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。
②说说书写离子符号应注意的事项。
【思考交流】
原子与离子的比较
【交流研讨】
试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
四、达标测试
1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）
(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数
A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)
2、在下列示意图表示的粒子 ( http: / / www.21cnjy.com )中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ________,属于同种元素的为 。
3、元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。
（3）研究表明：从第二周期从3号～ ( http: / / www.21cnjy.com )9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。
五、小结
六、拓展提升
分析MgO的形成过程
七、作业 课本P80习题 其中第一题是必做题 第2题是选做题

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