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(共24张PPT)
2023-2024学年高一上期末专题复习 《钠、氯及其化合物实验》
探究实验专题
专项突破1：从钠及其化合物看探究类实验
专项突破2:常见气体的实验室制法及其性质探究
过氧化钠与水、二氧化碳反应探究
碳酸钠含量测定实验探究
侯氏制碱法
氯气的实验室制法
实验室制取气体的一般模型
碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别实验
①Na2O2+2H2O=H2O2（双氧水）+2NaOH
①×2+②可得：
反应总方程式： 2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2 ↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
失去2e-
得到2e-
习惯写成：
1.Na2O2与H2O反应的历程分析
②2H2O2 2H2O+O2 ↑
1. 用脱脂棉包住少量过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b. 。（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移情况： ，若有1molO2生成，则转移电子的数目为 。1molNa2O2固体中离子数目为 。
（3）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述结论。 验证结论a的实验方法及现象是： 。 （4）实验往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中H2O2，使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入FeSO4溶液，可观察到 色沉淀生成。
（5）向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列说法正确的是 。A．有气体产生，溶液变为红色 B．有气体产生，溶液先变红后褪色C．有气体产生，最后溶液褪色 D．有气体产生，溶液最后变蓝色（6）超氧化钾（KO2）的化学性质与Na2O2相似，也可作为氧气源用于呼吸面罩，KO2与CO2反应的化学方程式为： 。
是放热反应
将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃 红色布条 布条褪色 C 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2
①2Na2O2+2H2O= 4NaOH＋O2↑
①+2×②可得：
反应总方程式： 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 +O2 ↑
2.Na2O2与CO2反应的历程分析
② CO2 +2NaOH =Na2CO3+H2O
所以CO2与Na2O2反应时需与水接触，H2O可看作催化剂。
【实验活动】请组装一套实验装置图，探究过氧化钠与干燥二氧化碳能否发生反应。
【可选试剂】稀HCl、浓H2SO4、CaCO3、饱和NaHCO3溶液、无水CuSO4、碱石灰、Na2O2粉末、NaOH溶液
A B C D E
【可选仪器】仪器可以重复选择
过氧化钠与二氧化碳反应的探究实验设计
3. Na2CO3的含量测定的几种方法
C
C
专项突破2:常见气体的实验室制法及其性质探究
1. Cl2的实验室制法
（1）反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2足量，HCl不能完全反应，因为浓盐酸变稀后，反应停止。
（2）装置选择：
专项突破2:常见气体的实验室制法及其性质探究
1. Cl2的实验室制法
（3）实验改进：
用KMnO4、KClO3、NaClO等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快
P2O5、CaCl2用做干燥剂
其他创新改进方法
2.实验室制取气体的一般模型
反应原理
装置选择
实验改进与探究
气体制备和性质探究实验
反应条件
产率
杂质
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理
装置改进
原料代替
性质探究
2.2装置选择分析思路
发生装置：（具体改进装置可看讲义）
制备原理的特点 发生装置 制备气体
固体＋固体 气体
固体＋液体 （或液体＋液体）气体
O2、NH3、CH4等
Cl2、C2H4等
固体＋液体（不加热）―→气体
H2、CO2等
(1)设计原则：
根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。
(2)吸收剂的选择
吸收剂的选择应根据被提纯气体的性质和杂质的性质来确定，一般情况如下：
①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；
④水为杂质时，可用干燥剂吸收；⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。
除杂装置：
气体 所含杂质 净化剂 净化装置
O2 Cl2 氢氧化钠溶液
H2 H2S 硫酸铜溶液
CO2 HCl 饱和碳酸氢钠溶液
CO2 SO2 饱和碳酸氢钠溶液
Cl2 HCl 饱和食盐水
SO2 HCl 饱和亚硫酸氢钠溶液
CO CO2或H2O 碱石灰
N2 O2 灼热的铜网
类型 液态干燥剂 固态干燥剂
装置
常见的 干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性） 无水氯化钙(中性） 碱石灰(碱性）
可干燥 的气体 H2、O2、Cl2、SO2、 CO2、CO、CH4、N2等 H2、O2、Cl2、 SO2、N2、CO、CO2、CH4等 H2、O2、N2、CH4、NH3等
不可干燥 的气体 HBr、HI等还原性气体及碱性气体（如NH3） NH3等 Cl2、SO2、CO2、NO2等
干燥装置：
收集 方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气
体（举例）
排 液 法 难溶于液体或微溶于液体，又不与液体反应的气体 O2、H2、N2、NO、CO等可用排水法收集，Cl2用排饱和NaCl溶液法收集、CO2用排饱和NaHCO3 溶液法收集
收集装置：
（1）设计原则：根据气体的溶解性或密度来选择收集装置。
（2）收集装置基本类型
排 空 气 法 向上排空气法 相对分子质量大于空气平均相对分子质量的气体 Cl2、SO2、NO2、CO2
向下排空气法 相对分子质量小于空气平均相对分子质量的气体 H2、NH3
尾气处理装置：
（1）尾气中若含有易燃、易爆、有毒或有刺激性气味的气体，需增加尾气处理装置，防止气体排入空气中污染环境。
常见尾气处理装置如下：
装置 示意图
适用 气体 难溶于液体的易燃气体，如H2、CO等 易溶于液体或能与液体发生反应的气体，如Cl2、H2S、SO2等。在设计装置时，需考虑是否会发生倒吸 有危险或有污染的气体均可用此法（只适用于少量气体）
（2）对于溶解度很大的气体，吸收时应防止倒吸。
常见的防倒吸装置还有如下几种改进装置（以NH3的吸收为例，未注明的液体为水）。
尾气处理装置：
7.

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