资源简介

(共38张PPT)
温故知新
活泼金属原子
失去e-
阳离子
活泼非金属原子
得到e-
阴离子
静电作用
离子键
离子化合物
活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
电子式
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示粒子最外层电子的式子。
形成 过程
【温故知新】离子键和离子化合物
第二课时 共价键
第四章　物质结构 元素周期律
第三节　化学键
素养要求
1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别与判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
3.了解化学键的概念及化学反应的实质。
任务一 情 景 引 入
想一想：
在形成NaCl的过程中，钠原子失去一个电子给了氯原子，那当两个氯原子相互结合成分子的过程中电子又该如何进行分配呢？
我少一个电子
Cl 原子
··
· Cl
··
：
我也少一个电子
Cl 原子
··
· Cl
··
：
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有。行吗？
好
呵
谢
谢
好
呵
谢
谢
Ｃl2 气体分子
任务一 情 景 引 入
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
1
共价键 共价化合物
任务二 共价键 共价化合物
1. 微观探析，认识共价键的形成
（1）Cl2的形成过程
+17
Cl
Cl
+17
+17
+17
共用电子对
：
··
· Cl
··
：
Cl·
＋
→
Cl
··
··
Cl
··
··
：
··
··
··
··
（2）HCl的形成过程
+17
+1
+17
+1
H
Cl
HCl
··
· Cl
··
：
H·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
任务二 共价键 共价化合物
任务二 共价键 共价化合物
2、共价键定义：
原子间通过共用电子对形成的稳定的相互作用力
3、成键要素
原子
共用电子对
②部分金属元素与非金属元素之间（eg：AlCl3）
（2）成键实质：
（3）成键条件：
（1）成键粒子：
①非金属元素原子之间相结合
Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2
（4）成键结果：
原子间通过共用电子对相结合，使各原子最外层电子趋于稳定结构，原子形成分子后，体系的总能量降低。
任务二 共价键 共价化合物
4. 共价键的存在:
注意：稀有气体单质中不存在共价键
如H2、Cl2、CO2、H2O、NH4+ 、OH-等。
H· 和 原子形成HCl过程中，应如何成键？
Cl ·
··
··
··
思 考
分析：
非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
（1）存在于多原子非金属单质和共价化合物
（2）存在于某些离子化合物（含带电子原子团的离子化合物）中
任务二 共价键 共价化合物
Cl2 气体分子
H2 气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
H ·
··
· Cl
··
：
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
任务二 共价键 共价化合物
H2+Cl2===2HCl
点燃
电子对不偏移
电子对偏向Cl
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
任务二 共价键 共价化合物
5、共价键的分类
共价键
极性共价键
非极性共价键
同种元素之间形成
不同种元素之间形成
电子对发生偏移
电子对不发生偏移
类型
一方显正电性，一方显负电性。
成电原子不显电性。
原子电性
成键特点
组成元素
任务二 共价键 共价化合物
非极性共价键 极性共价键
原子种类
原子吸引电子能力
共用电子对有无偏移
成键原子的电性
实例
不同种原子
同种原子
相同
不相同
H2、N2、O3、Cl2
HCl、NO2、H2O
不偏向任何一个原子
吸引电子能力强的原子显负电
吸引电子能力弱的原子显正电
原子不显电性
不偏向任何一个原子
【归纳对比】极性共价键与非极性共价键
思考与交流：我们把含有离子键的化合物称为离子化合物，那含有共价键的化合物称为什么？共价键存在于哪些物质中呢？
任务二 共价键 共价化合物
6、共价化合物
（1）定义:
只含共价键的化合物叫共价化合物
（2）常见共价化合物：
①酸分子
②非金属氧化物（包括非金属氧化物）
③非金属氢化物（包括有机物）
④多原子非金属单质
⑤少部分盐（eg：AlCl3、BeCl2）
离子化合物和共价化合物的本质区别：
离子化合物在熔融时能导电，共价化合物在熔融时不能导电
概念·剖析
判断正误
(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的(　　)
(2)非金属元素只能形成共价键(　　)
(3)单质分子中一定含共价键(　　)
(4)H2O2中既有极性键，又含有非极性键(　　)
(5)只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(　　)
√
×
×
×
×
任务二 共价键 共价化合物
3.(2022·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是（ ）
A.CaCl2 B.CO2 C.H2SO4 D.K2O2
D
2、下列化合物中，只含共价键的是（ ）
A.H2O B.KCl
C.CaF2 D.NaOH
A
只含共价键
只含离子键
只含离子键
含离子键和共价键
2
共价分子的表示方法
任务三 电子式与结构式
H Cl
﹕
﹕
﹕
﹕
1、共价分子的电子式
（1）书写要求：
①不标电荷和中括号 “ [ ] ”
②原子最外层电子数距8电子（氢原子满足2电子）稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）
③化合物中原子最外层缺电子最多的元素排在中间； 当共价键中有氢原子时，将氢元素排在最外层
例如：
与离子化合物书写的区别
任务三 共价键 共价化合物
2．结构式
化学上，常用“—”表示一对共用电子，非共用电子省略不标。
N N
H N H
H
规律：共用的电子对数=8-最外层电子数(H除外）
··
··
N N
.
.
.
.
··
··
··
H N H
.
.
.
.
H
分别用“—、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
任务三 共价键 共价化合物
分子 电子式 结构式 分子结构模型
N2
CO2
H2O
CH4
NH3
N N
O C O
O
H
H
H C H
H
H
N
H
H
H
V形
正四面体
三角锥形
直线型
几种常见的以共价键形成的分子及其结构
写出下列微粒或物质的电子式及分类：
(1) ：______________。 (2)OH－：______________。
(3)NH4Cl：___________________，______化合物。
离子
(4)NaOH：__________________，______化合物。
(5)H2S：_____________，______化合物。
离子
共价
任务三 电子式与结构式
典例·剖析
3、共价化合物的形成过程
水
2 H ·
＋
··
· O ·
··
→
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
原子电子式
物质电子式
注意：
（1）→ 左侧相同原子的电子式可以合并
（2）原子重新组合的过程没有电子的得失，无需标明电子的去向
任务三 共价键 共价化合物
任务三 电子式与结构式
练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程
(1) I2
(2)水
(3)H2S
(4)氨
(5)二氧化碳
【思考】如何感知共价键是真实的存在？
冰熔化
水汽化
水分解
0
100
1200
水三种变化与温度（℃）的关系
温度（℃）
H2O(s)
H2O(l)
H2O(g)
0℃
Q吸=6kJ/mol
100℃
Q吸=44kJ/mol
1200℃
Q吸=918kJ/mol
2H+O
HCl(g)
1000℃
Q吸=431kJ/mol
H+Cl
NaCl(s)
1413℃
Q吸=769kJ/mol
Na++Cl-
典例·剖析
任务三 电子式与结构式
.能证明氯化氢是共价化合物的是(　　)
A.氯化氢易溶于水 B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢在水中完全电离 D.氯化氢比较稳定
B
归纳总结
判断离子化合物和共价化合物的三种方法
归纳总结
从组成元素的角度判断化学键类型
物质类别 含化学键情况
非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键
非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键
含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键
稀有气体，如Ne、Ar等 无化学键
离子键 共价键
概念
成键粒子
实质
范围
化合物电子式
阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键
原子之间通过共用电子对形成的化学键
阴、阳离子
原子之间
静电作用
共用电子对
大多数金属氧化物、碱、盐（离子化合物）
共价化合物、部分离子化合物
课堂小结
任务三 电子式与结构式
离子化合物 共价化合物
概念
粒子间作用力
熔沸点
硬度
溶解性
导电性
融化时破坏的作用力
含离子键的化合物
只含共价键的化合物
一定有离子键，可能有共价键
只含共价键
较高
较大
一般较低，个别很高
一般较低，个别很大
一般可溶于水
一般可溶于水
在熔融状态或溶液中
熔融状态不导电，水溶液部分导电
一般破坏离子键
一般破坏分子间作用力
归纳：
①含共价键的化合物不一定就是共价化合物，也可能是离子化合物
②含有离子键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质
①共价化合物中一定只含有共价键
②共价化合物中一定不含有离子键
③离子化合物一定含离子键，可能含共价键
(2)两个“不一定”
(1)三个“一定”
思考：NaOH、NH4Cl的电子式？
NaOH电子式：
﹕
：
Na+
[ O H ]-
﹕
：
NH4Cl电子式：
当 堂 练 习
3
1、判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3
离子化合物 ；
共价化合物 ；
含共价键的离子化合物 ；
NaOH、
H2S、
NaOH、
MgCl2、
H2SO4、
KNO3、
KNO3、
CO2、
NH4Cl
AlCl3
NH4Cl
2.(2022·北京房山区高一期末)下列电子式书写不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
任务四 限时训练
D
3.(2022·余姚市校级高一月考)含有极性共价键的盐是（ ）
A.KCl B.H2O2 C.NH4Cl D.Cu2S
C
任务四 限时训练
4.(2023·徐州高一期末)下列说法正确的是（ ）
A.CaO和SiO2都是离子化合物
B.次氯酸的电子式是
C.H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键
D.含金属元素的化合物一定是离子化合物
C
任务四 限时训练
5.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是（ ）
①含金属元素的化合物一定不是共价化合物
②共价化合物中一定只含有共价键
③共价化合物中一定不含离子键
④含有共价键的化合物一定是共价化合物
⑤离子化合物中可能含有共价键
A.②③⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③⑤
A

展开更多......

收起↑