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【教材实验热点】01 配制一定物质的量浓度的溶液
01 配制一定物质的量浓度的溶液
【教材实验梳理】
一、一定物质的量浓度溶液的配制
(1)主要仪器
容量瓶(一定容积)、托盘天平(砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
(2)配制步骤
100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制
二、容量瓶使用的注意事项
(1)选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。如配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液时应选用500 mL 的容量瓶，所需溶质NaOH的物质的量为0.5 mol。
(3)使用前要检查容量瓶是否漏水。
(4)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而造成损失。
(5)容量瓶使用应注意“五不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，所配溶液温度不能高于或低于室温，不能作反应容器，不能长期贮存所配溶液。
三、在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。
1.容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ)
(1)图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。
(2)图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。
2.量筒、滴定管(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)
(1)图Ⅲ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。
(2)图Ⅳ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。
(3)图Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。
(4)图Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。
3.“仰视”、“俯视”对液体体积的影响
四、一定物质的量浓度溶液的配制误差分析
【答题技巧】
容量瓶检漏操作
往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
【典例讲解】
1．实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀、装瓶。
【及时巩固】
2．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是
A．①是量筒，读数为2.5mL B．②是量筒，读数为2.50mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL D．①是温度计，读数为2.5℃
3．配制250 mL 0.5 mol·L-l的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒 ②250mL容量瓶③托盘天平和砝码 ④500mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
4．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。
A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④
5．如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
6．下列与实验相关的叙述中正确的是
A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L 1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出
C．用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L 1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L 1 的盐酸
D．如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作
7．实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．用托盘天平称量Na2CO3 10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解
B．当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线
8．下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1 )通常需要用容量瓶等仪器
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
9．下列说法正确的是
A．现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体
B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L-1，需要水100 g
C．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
10．实验室配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验应选用_______(填序号)。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_______，实验中该仪器的作用是_______。
(4)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)：_______。
②某同学观察液面的情况如图所示：_______。
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_______。
④容量瓶原来有少量水：_______。
参考答案：
1． 500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 14.6 左盘 搅拌，加速NaCl溶解 保证溶质全部转入容量瓶中 1～2 cm 胶头滴管
【分析】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
(2)根据n=cV和m=nM来计算；
(3)②天平称量时应左物右码；
(4)溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
(5)用玻璃棒引流时应将玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口处不能接触瓶口；应考虑如果不洗涤烧杯，则会导致溶质的损失；
【详解】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml容量瓶、胶头滴管；
(2)由于无480ml的容量瓶，故应选用500ml的容量瓶，配制出500ml的溶液．根据n=cV可知需要的NaCl的物质的量n=0.50mol L-1×0.5L=0.25mol，质量m=nM=0.25ml×58.5g/mol=14.6g；
(3)①称量时砝码质量为：10g，游码的质量为4.6g，则游码应该为；
②天平称量时应左物右码，故称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；
(4)溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
(5)用玻璃棒引流时应将玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口处不能接触瓶口；如果不洗涤烧杯，则会导溶质的损失，故洗涤烧杯的目的是将溶质全部转移到容量瓶中；
(6)定容时，向容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。本题解题关键是需要480mL0.50 mol·L－1NaCl溶液，但实验选择的容量瓶是500mL，则计算NaCl的质量时候也必须根据溶液体积是500mL计算，否则实验失败。
2．D
【详解】A．量筒没有0刻度，图①中零刻度以下有刻度，应该是温度计，故A错误；
B．图②没有零刻度，是量筒，量筒的精确度为0.1mL，读数是2.5mL，故B错误；
C．图③零刻度在上方，是滴定管，滴定管的精确度为0.01mL，读数是2.50mL，故C错误；
D．图①是温度计，读数应该是2.5℃，故D正确；
故答案为D。
3．A
【详解】配制250mL0.5mol L-l的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，一般用托盘天平称量溶质，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、胶头滴管；需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是⑧③⑤⑥②⑨；
故选A。
4．D
【分析】根据物质的量浓度的定义可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n或溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若偏小或V偏大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n偏大或V偏小时，都会使所配溶液浓度偏大；
【详解】①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，量筒内壁有残留水，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故①正确；②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故②正确；③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，则溶质没有全部转移、导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；④最后定容时，加水超过了刻度，会导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故④正确；故这些操作全部引起浓度偏低；
答案选D。
5．C
【详解】第①步不能把NaOH放在称量纸上称量，应放在小烧杯中称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线，错误有3处，选C。
6．A
【详解】A．配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl的质量为1.00L×1 mol·L－1×58.5g·mol－1=58.5g，将58.5gNaCl溶解在水中配成1.00L的溶液，即物质的量浓度为1.00mol·L－1，故A正确；
B．若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，故B错误；
C．容量瓶不能作稀释、溶解、反应、长期贮存液体的容器，且量筒只能精确到小数点后一位，量取盐酸的体积为5.0mL，故C错误；
D．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，故D错误；
答案选A。
7．D
【详解】A．实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3 10H2O晶体的质量=0.1L×1.0mol/L×286g/mol=28.6g，故A错误；
B．容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，溶解后应冷却到室温再进行移液操作，故B错误；
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，导入溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故C错误；
D．若配制时，俯视液面定容，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，应平视刻度线，继续加水到凹液面最低处与刻度线相切，故D正确。
故选D。
8．C
【详解】A、不能在容量瓶中稀释浓硫酸，选项A错误；
B、应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸，选项B错误；
C、铵盐和亚铁盐均会水解，配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解，选项C正确；
D、缺少定量仪器量筒，选项D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．实验室无480mL容量瓶，所以应选择500mL容量瓶来配置，则，故A错；
B．由，且可知，，故B错；
C．，故C正确；
D．用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸完全转移至烧杯后无须用蒸馏水洗涤量筒，故D错；
答案选C。
10．(1)①②④③⑤
(2)③
(3) 玻璃棒 搅拌和引流
(4) 偏低 偏高 偏低 无影响
【解析】(1)
配制一定物质的量浓度的溶液时，实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，故答案为①②④③⑤；
(2)
本实验选用500mL容量瓶，故答案为③；
(3)
配制该氯化钠溶液中需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为：玻璃棒，实验中该仪器的作用是搅拌加速溶解、引流；
(4)
①根据c＝nV可知，若称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)，则实际称量的氯化钠质量减少，浓度偏低；
②某同学观察液面的情况如图所示，则为俯视，所加蒸馏水偏少，根据c＝nV可知，所配溶液浓度偏高；
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，则所加蒸馏水偏多，根据c＝nV可知，所配溶液浓度偏低；
④容量瓶原来有少量水，最终也需加水到刻度线，故不影响溶液浓度。
答案第1页，共2页【教材实验热点】01 配制一定物质的量浓度的溶液
01 配制一定物质的量浓度的溶液
【教材实验梳理】
一、一定物质的量浓度溶液的配制
(1)主要仪器
容量瓶(一定容积)、托盘天平(砝码)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
(2)配制步骤
100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制
二、容量瓶使用的注意事项
(1)选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。如配制480 mL 1 mol/L NaOH溶液时应选用500 mL 的容量瓶，所需溶质NaOH的物质的量为0.5 mol。
(3)使用前要检查容量瓶是否漏水。
(4)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而造成损失。
(5)容量瓶使用应注意“五不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，所配溶液温度不能高于或低于室温，不能作反应容器，不能长期贮存所配溶液。
三、在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大或偏小)，分两种情况说明。
1.容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ)
(1)图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。
(2)图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。
2.量筒、滴定管(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)
(1)图Ⅲ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。
(2)图Ⅳ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。
(3)图Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。
(4)图Ⅵ：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。
3.“仰视”、“俯视”对液体体积的影响
四、一定物质的量浓度溶液的配制误差分析
【答题技巧】
容量瓶检漏操作
往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
【典例讲解】
1．实验室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀、装瓶。
【及时巩固】
2．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是
A．①是量筒，读数为2.5mL B．②是量筒，读数为2.50mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL D．①是温度计，读数为2.5℃
3．配制250 mL 0.5 mol·L-l的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒 ②250mL容量瓶③托盘天平和砝码 ④500mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
4．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。
A．②③④ B．③④ C．①②③ D．①②③④
5．如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L-1NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
6．下列与实验相关的叙述中正确的是
A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L 1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出
C．用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L 1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L 1 的盐酸
D．如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作
7．实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是
A．用托盘天平称量Na2CO3 10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解
B．当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线
8．下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1 )通常需要用容量瓶等仪器
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D．用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
9．下列说法正确的是
A．现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体
B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L-1，需要水100 g
C．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
10．实验室配制500mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验应选用_______(填序号)。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_______，实验中该仪器的作用是_______。
(4)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)：_______。
②某同学观察液面的情况如图所示：_______。
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_______。
④容量瓶原来有少量水：_______。
答案第1页，共2页

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