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2023-2024年人教版九年级上册化学期末专题复习：计算题
1．将氯酸钾和二氧化锰的混合物共60g放在试管中加热至固体质量不再改变时，称量得试管中固体的质量为40.8g，按要求回答下列问题：
(1)此反应中生成氧气的质量是 。
(2)求完全反应后生成氯化钾的质量（写出计算过程）
2．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，小红同学取20g该补钙剂于烧杯中，向其中加入稀盐酸100g，恰好完全反应，测得反应后烧杯内剩余物质的总质量为115.6g。请计算：
(1)生成的质量为 g。
(2)20g补钙剂中碳酸钙的质量是多少。
3．天然气（主要成分是甲烷）是我国民用首选燃料。
(1)天然气属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。
(2)计算如果充分燃烧含32kg甲烷（CH4），理论上需要消耗氧气的质量是多少？
4．于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”从化学角度解释就是指生石灰（CaO）可由石灰石（主要成分为CaCO3）高温煅烧得到，同时还能产生二氧化碳气体。现在有120t的石灰石，高温煅烧后剩余固体为76t。
(1)产生二氧化碳的质量为 。
(2)石灰石中碳酸钙的质量为多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤）
5．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量，某同学进行了如图所示的操作（假设其它成分可溶于水但不参与反应）。
(1)该实验中，装置的气密性对测定结果 填（“有”或“无”）影响。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量。
6．某小组用打磨干净的镁条测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，然后向其中分两次加入镁条，实验过程和数据如图所示。请计算：
(1)生成氢气的总质量为 g；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
7．在实验室制取二氧化碳的操作中，将20g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题(不考虑石灰石中杂质的影响)：
(1)反应生成气体的质量 g。
(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。
8．把氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5克装入大试管中加热制取氧气，待反应完全后，称得剩余固体的质量为21.9克。
(1)反应生成氧气的质量为 克。
(2)计算反应前的固体中氯酸钾的质量（写出计算过程）
9．将70g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为50.8g，请计算：
(1)氯酸钾中，氯元素的化合价为 。
(2)反应生成氯化钾的质量（要求写出计算过程）。
10．工业上使用高温煅烧石灰石的方法制二氧化碳，现充分煅烧12.5t石灰石至固体质量不再发生变化，剩余固体质量为8.1t(杂质不参加反应)，试计算：
(1)制得二氧化碳的质量为 。
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数 。
11．某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体质量/g 27.6 22 18 18
(1)共制得氧气 g。
(2)计算原混合物中氯酸钾的质量。
12．硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥，对提高农作物的产量有重要作用。请计算下列问题
(1)硝酸铵是由 种元素组成的(填数字)
(2)硝酸铵中氮元素与氧元素的质量比为 ；(填最简比)
(3)若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。
13．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如表。
加热时间/min 0 t1 t2 t3
固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4
请计算：
(1)共制得氧气 g。
(2)参加反应的氯酸钾质量。
14．维生素C的化学式为C6H8O6 ，在人体中具有提高免疫力、促进非血红素铁吸收、抗氧化等功能，并起到美白、淡斑的功效。
(1)维生素C的相对分子质量为 。
(2)维生素C中氢元素和氧元素的质量比为 。
(3)多少克维生素C中所含碳元素的质量与66g二氧化碳中所含碳元素的质量相等？ （请写出计算过程）
15．在实验室中，将含有13.6g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，过氧化氢完全分解。
(1)该反应中二氧化锰起的作用是 。
(2)请计算生成的氧气质量是多少
16．媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）化学式为C10H10O4。求：
(1)DMP的相对分子质量为 。
(2)DMP中C、H、O三种元素的质量比为 。
(3)DMP中氧元素的质量分数为 （精确到0.01%，写出计算过程，下同）。
(4)97kg DMP中含有的碳元素的质量为多少
17．实验室常加热高锰酸钾制取氧气，现将混有少量杂质的高锰酸钾样品5g装入试管中，加热至固体的质量不再减少为止，待试管冷却，称得试管内的固体剩余物为4.52g。计算：
(1)制得氧气的质量为 g。
(2)样品中所含高锰酸钾的质量分数是多少？（请写出计算过程）
18．实验室用过氧化氢溶液来制取氧气，所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶液的质量关系如图所示：
请回答：
(1)二氧化锰的作用 。
(2)反应生成氧气的质为 g。
(3)参加反应过氧化氢的质量是多少？写出解题过程。
参考答案：
1．(1)19.2g
(2)设生成氯化钾的质量为x，则解得x=29.8g答：完全反应后生成氯化钾的质量为29.8g。
2．(1)4.4
(2)解：设20g补钙剂中碳酸钙的质量是，
解得：
答：20g补钙剂中碳酸钙的质量是10g。
3．(1)不可再生
(2)解：设需要消耗氧气的质量为x
答：充分燃烧含32kg甲烷（CH4），理论上需要消耗氧气的质量128kg。
4．(1)44t/44吨
(2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x。
解得：x=100t
答：石灰石中碳酸钙的质量为100t。
5．(1)无
(2)生成二氧化碳的质量为370g-363.4g=6.6g。
设：该补钙剂中碳酸钙的质量为x。
x=15g。
答：该补钙剂中碳酸钙的质量为15g。
6．(1)0.3
(2)由(1)可知，生成氢气的总质量为0.3g，且已知烧杯中稀硫酸溶液的质量为：100g；
设稀硫酸中溶质的质量分数为x
x=14.7%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%。
7．(1)4.4
(2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
解得x=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数：
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。
8．(1)9.6
(2)解：设原固体中氯酸钾的质量为x
x=24.5g
答：原固体中氯酸钾的质量为24.5g。
9．(1)+5
(2)根据反应前后物质的总质量不变，则生成的氧气的质量为70g-50.8g=19.2g
设生成的氯化钾的质量为x
解得x=29.8g
答：反应生成氯化钾的质量为29.8g。
10．(1)4.4
(2)设该石灰石中碳酸钙的质量为x，则
解得x=10g
则该石灰石中碳酸钙的质量分数为
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
11．(1)9.6
(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
12．(1)3
(2)7∶12
(3)8
13．【小题1】9.6 【小题2】解：设参加反应的氯酸钾质量为x。
x=24.5g
答：参加反应的氯酸钾质量为24.5g。
14．(1)176
(2)1:12
(3)设需要维生素C的质量为x
答：44克维生素C中所含碳元素的质量与66g二氧化碳中所含碳元素的质量相等。
15．(1)催化作用
(2)设可生成氧气的质量为 x，
x=6.4g，
答：生成的氧气质量是6.4g。
16．(1)194
(2)60：5：32
(3)32.99%
(4)97kgDMP中含有的碳元素的质量为97kg××100%=60kg
17．【小题1】0.48g 【小题2】解：设样品中所含高锰酸钾的质量为x。
得x=4.74g
故样品中所含高锰酸钾的质量分数=。
18．(1)催化作用
(2)3.2
(3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，
答：参加反应过氧化氢的质量是6.8g。

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