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牡丹江市第二共同体高三大联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mn55 Co59
第Ⅰ卷（选择题，共 45 分）
本卷共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最
符合题目要求的。
1．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的
成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是二氧化硅
2．下列化学用语表达中正确的是( )
A．甲基的电子式：
B．CH3CH CH3 CH2COOH系统命名法为：2-甲基丁酸
C．H2O的 VSEPR 模型为
D．SO2 3 的空间结构：平面三角形
3．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，2.24L 氨气中共价键的数目为 0.3 NA
2
B．1L 0.1mol/L K2Cr2O7 溶液中，Cr2O 的数目为 0.1 N7 A
C．32 g 环状S8 ( )分子中含有的 S—S 键数为 NA

D．常温下，pH=12 的Ba OH 溶液中OH 的数目是 0.01 N2 A
4．我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得（化合物Ⅰ）再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半
萜（化合物Ⅱ），有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是( )
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A.化合物Ⅰ能使溴水褪色
B.化合物Ⅰ分子中含有 5个手性碳原子
C.检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用高锰酸钾溶液
D.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
5．前四周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 元素的简单氢化物能与其最高价
氧化物对应水化物反应生成盐；Y 基态原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，Z
249
的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，用 W 原子轰击 98Cf 可发生反应：
W 249Cf 294 Og 3198 118 0 n ，下列说法正确的是( )
A．第一电离能：Z>Y>X
B．简单氢化物形成晶体中，一个分子周围紧邻分子数：Y>Z

C．键角：XY2 >XY3
D．W 的氧化物可用作干燥剂
6．化学与生活密切相关，下列生活常识不能用对应的化学知识解释的是( )
选项 生活常识 化学知识
A 铜、铝电线连接起来使用易出现断电现象 易形成原电池加速金属的锈蚀
银质首饰变黑后可放在铝盆盛放的盐水中
B 反应为： 2Al 3Ag S Al S 6Ag
可恢复光亮 2 2 3
C 护肤品中添加丙三醇 丙三醇有吸水性
D 用热的纯碱溶液清洗油污 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
7．“类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是
( )
A．.N≡N 由于键能大而结构稳定，则 C≡C 键能也大结构也很稳定
B．CCl3COOH 酸性强于CH3COOH ，则可推出CF3COOH 酸性强于CH3COOH
C．第一电离能：N>O，则第二电离能：N>O
D．卤素单质 F2、Cl2、Br2、I2 中F2 熔点最低，则碱金属元素单质 Li、Na、K、Rb 中 Li
的熔点最低
8．在碱性溶液中，缩二脲HN CONH 2 2 与CuSO4 溶液反应得到一种特征紫色物质，其结
构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质。下列有关说法错误的是（ ）
A．该物质中铜离子的配位数是 2
B．基态铜原子含有 1 个未成对电子
C．该反应过程中既有极性键的断裂又有极性键的生成
D．缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化方式不同
高三年级·化学·试题 第 2 页 共 8 页
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9．硝酸盐本身对人体没有很大伤害，但在人的口腔和肠道细菌会将硝酸盐转化为亚硝酸盐，

可能会使得人体积累亚硝酸盐。下图是电化学降解酸性废水中 NO3 的工作原理示意图。
下列有关叙述错．误．的是( )
A．Pt 电极上发生的是氧化反应
B．H＋由电解池左侧移向右侧
C．当外电路转移 2mol 电子时，两极一定会收集到 标
况下 15.68 L 气体
＋
D．阴极反应式为2NO3＋10e ＋12H 6H2O＋N2
10．在“点击化学和生物正交化学”领域中，点击化学 经
典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物－端炔烃 环
加成反应，反应机理示意如图：
下列说法正确的是（ ）
A．反应③过程，不涉及极性键的断裂和形成 B．转化过程中 N 的杂化方式发生改变
C．反应过程中，共有 3 种中间产物 D．该反应的总反应是消去反应
11．下列离子方程式书写正确的是( )

A．由水电离的 c H 10 14 mol L 1的溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH 4 OH NH3 H2O
B．将氢氧化钡溶液逐滴滴入一定量的明矾(硫酸铝钾晶体)溶液中，当生成沉淀质量最
大时的离子方程式为：Al3 2Ba 2 2SO2 4 4OH
AlO 2 2BaSO 4 2H 2O

C．甲醛溶液中加入足量银氨溶液并加热：HCHO 2 Ag NH3 2OH
△ HCOO NH 4 2Ag 3NH3 H2 2O
CO2 D．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应： 3 + +CO2↑+H2O
12．一定条件下，水气变换反应 CO H2O CO2 H2的中间产物是 HCOOH。为探究该反
应过程，研究 HCOOH 水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOH CO＋H 2O(快) Ⅱ. HCOOH CO2＋H2 (慢)
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H＋仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应
Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
T3温度下，在密封石英管内完全充满1.0 mol L－1HCOOH水溶液，使 HCOOH 分解，分
解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其
他存在形式)。下列说法不正确的是( )
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A．活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ
B． t1时，反应Ⅰ此时已经处于平衡状态
C． t 时刻测得1 CO、CO2 的浓度分别为
0.70mol L－1、0.16mol L－1，反应Ⅱ达平衡时，
测得H2 的浓度为 ymol L
－1。则反应Ⅱ的平衡常
6y2数为K2＝1.0 y
D．相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol L－1盐酸，则图示点 a、b、c、
d中，CO 新的浓度峰值点可能是 b
13．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是( )
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
将铁锈溶于浓
A 盐 酸 ， 滴 入 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
KMnO4 溶液
验证某固体是
Na CO 室温下取少量固体于试管中，插B 2 3 还 是 该固体是 NaHCO
NaHCO 入温度计，加几滴水，温度降低
3
3
判断 AlCl3 的化 将AlCl3固体溶于水，进行导电性C AlCl 中含有离子键
学键类型 实验，AlCl3溶液可导电 3
比较相同浓度 用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取
的 MgSO4 溶液 MgSO4 溶液和CuSOD 4 溶液，滴在CuSO CuSO 溶液的酸性更强和 4 溶 液 pH 试纸上，与标准比色卡比较， 4
的酸碱性 测得CuSO4 溶液对应的 pH 更小
14．光伏电池具有体积小、寿命长、无污染等优点，下图为光伏并网发电装置，以此光伏
电 池 为 直 流 电 源 ， 采 用 电 渗 析 法 合 成 电 子 工 业 清 洗 剂 四 甲 基 氢 氧 化 铵
CH3 NOH, M 91g/mol 4 。原料为四甲基氯化铵 CH3 NCl4 ，其工作原理如图所示(a、b 均
为惰性电极)，下列叙述正确的是( )
A．光伏并网发电装置中，P 型半导体为负极
B．c、e 均为阴离子交换膜，d 为阳离子交换膜

C．a 极电极反应式： CH3 N 2H2O 2e CH3 NOH H 4 4 2
D．若两极共产生3.36L气体(标准状况)，则可制备18.2g CH3 NOH4
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15．常温下，向 10mL 浓度均为 0.1mol L－1的 NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol L
－1盐
酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是( )
已知：常温常压下，1 体积水能溶解约 1 体积CO2
A．a 点的溶液中， c(Na ) 6c(Cl )
2
B．b 点(pH=7)的溶液中，2n(CO3 ) n(HCO3 ) 0.001mol

C．c 点的溶液 pH<7，是因为碳酸的电离程度大于HCO3 的水解程度
D．水的电离程度：b 第 II 卷（选择题，共 55 分）
本卷共 4 小题，共 55 分，考生根据要求做答。
16．（12 分）产自我国昆仑-西秦岭成矿带钴精矿主要化学成分为CoS、FeS、SiO2 等，
可以通过以下流程生产企业级的CoSO4 H2O晶体。
稀HNO3
稀H2SO4 Na2SO4 NaOH H2SO4
富集 操作1
钴精矿 酸浸 除铁 沉钴 酸溶 企业级CoSO4 .H2O
残渣 晶体 滤液1
已知：①Na 2Fe6 SO OH (黄钠铁钒)是一种难溶于水的黄色晶体4 4 12
②Ksp Co OH 1.6 10
15，lg1.6 0.2
2
（1）为提高酸浸速率可采取的措施有____________________________。
（2）残渣中没有 S 单质，写出酸浸过程中 CoS 反应的离子方程式_______________。
（3）除铁过程中溶液的 pH 不宜过小，原因是______________________。
2+
（4）当 Co 完全沉淀时，滤液 1 的 pH=_____。
（5）操作 1的步骤是________________，_________________，过滤。
（6）CoSO4 H2O晶体热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，已知由 A→B 时
生成了一种固体和两种气体(均为化合物)，则该反应的化学方程式为______________。
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17．（14 分）碳酸锰(MnCO3 )俗称“锰白”，在工业上广泛用作脱硫催化剂，瓷釉颜料。
实验室以MnO2 为原料制备少量MnCO3 并研究其性质，由MnO2 制备MnCO3 的实验
2
流程：MnO2 Mn MnCO3
已知：MnCO3 难溶于水、乙醇，潮湿的MnCO3 易被空气氧化。
请回答下列问题：
（1）仪器 A的名称为__________________。
（2）在烧瓶中加入一定量的MnO2 固体，滴加硫酸酸化的H2C2O4 溶液，其反应的离子
2
方程式________， 反应过程中 c Mn 随时间的变化曲线如图 2所示，则 tmin 时，
c Mn2 迅速增大的原因是__________________。
（3）反应一段时间后， 当装置 A 中的黑色固体消失时，再滴加较浓的 NH4HCO3溶液充
分反应生成MnCO3 。生成MnCO3 的化学方程式为__________________。
（4）实验结束后，将装置 A中的混合物过滤，用_____洗涤滤渣，再低温烘干， 即得到干
燥的MnCO3 固体。
（5）已知H2O2 既具有氧化性也具有还原性，某同学用H2O2 (一般用 30％)溶液代替草酸，
请问是否可行？原因是：___________________。
（6）EDTA 与锰络合形成 1:1 的螫合物。称取 mg 样品，加入适量水，滴加盐酸溶液使样
品溶解，加水定容至 100ml。量取 VmL，cmol/LEDTA 标准溶液于锥形瓶中，加入 3-4 滴
铬黑 T指示剂以及 10ml 氨-氯化铵缓冲溶液，使体系的 pH 呈 9-10。在酸式滴定管中加
入 50ml 样品溶液，开始滴定，滴定终点为溶液由纯蓝色转变为紫红色，记录消耗的样
品溶液体积 19ml,计算出样品中锰的含量____________________（写出表达式）
高三年级·化学·试题 第 6 页 共 8 页
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18．（14 分）氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大
规模制H2 ，反应原理如下： CO(g) H2O(g) CO2 (g) H2 (g) H -41.2kJ mol-1
（1）根据下表中提供的数据，计算 x=______________ kJ mol-1。
化学键 C = O C O O—H H—H
键能/kJ· mol- 1 803 x 463 436
（2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量 CaO 可以增大H2 的体积分数，从化学
平衡的角度解释原因_________________________________________________。
（3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入 CO 和H2O ， n(CO) ：n(H2O) 1 ：1.5加入
催化剂使其发生上述反应(忽略其他副反应) ，测得该反应中初始压强为P0 ，分压见图
甲(t 时刻前，H2O 的分压未给出)，则 A 点坐标为(t ，_______) 、平衡常数KP =_______。
（4）反应 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2 (g )的 Arrhenius 经验公式的实验数据如图乙
E
中曲线所示，已知经验公式为R ln K a C (其中Ea 为活化能，k 为速率常数，R 和T
C 为常数) 。该反应的活化能Ea ___________ KJ / mol 。当使用更高效催化剂时，
1
请绘制R ln K --- 关系示意图(见图乙 ，假定实验条件下，催化剂对 C 值无影响) 。
T
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（5）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结
构及俯视图分别如图(a)、(b)所示。已知 a 、b 两点的分数坐标分别为 0 1 1 ，， 、
2 4
1 1 3
，， ，则 c 点坐标为___。X 射线衍射测定两晶面间距为 dpm(见图 b) ，高为 cpm，
2 2 4
3
设阿伏加德罗常数的值为 NA ，该晶体的摩尔质量为 Mg/mol，则密度为___g cm (列
出表达式)。
19．（15 分）苯巴比妥曾作为催眠药或镇静药广泛应用于临床，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B所使用的试剂及反应条件为________________。
（2）D的化学名称为________，E 的含氧官能团名称为_____。
（3）苯巴比妥的分子式为__________。
（4）写出 G 生成 H 的化学方程式________________________________________。
（5）I的结构简式____________________________。
（6）化合物 E 的同分异构体满足下列条件的共有________种。
①含有 1 个苯环
②能与饱和 NaHCO3 反应产生CO2
其中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 2：2：2：1的结构简式为_______。
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【参考答案】
1. D
高温结构陶瓷种类很多，包括氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，它们均不属于硅酸
盐，A项错误；港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是牺牲阳极的阴极保护法，B
项错误；煤油属于混合物，C项错误；光缆的主要成分是二氧化硅，D项正确。
2. C
3.C
4.C
A项,化合物Ⅰ中含有碳碳双键,故可以被溴水溶液氧化,正确;B项,中标号碳原
子为手性碳原子,共 5 个,正确;C项,化合物Ⅰ和Ⅱ中均含有碳碳双键,故不可以
用高锰酸钾溶液检验两者,错误;D项,[化合物Ⅱ中,氯原子、羟基均可以被取代,
羟基和氯原子也均可以发生消去反应,碳碳双键可以发生加成反应,正确。
5. D
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的简单氢化物能与其最高价氧
化物对应水化物反应生成盐，X是 N元素；基态 Y原子的电子总数是其最高能级电子数的
2倍，则 Y可能为 Be 或 O，按原子序数依次增大只能是 O。Z的最高价氧化物对应的水化
物为二元强酸，则 Z为 S。用W原子轰击 可发生反应： ，根据反应判断，W的质子数为 ，
则W为 Ca。
A．第一电离能：N>O>S，A错误；
B．Y、W的简单氢化物分别是 ， 形成的晶体中一个水分子周围紧邻的分子数为 4个， 形
成的晶体中一个 分子周围紧邻的分子数为 12个，B错误；
C. 中 N原子价电子对数为 ，无孤电子对； 中 N原子价电子对数为 ，有 1个孤电子对，
所以键角 > ，故 C错误；
D．W的氧化物是 CaO，能与水反应，可用作干燥剂，D正确；
6.B
A. 铜、铝水膜容易形成原电池，腐蚀金属而断路
B. 2Al 3Ag2S 6H2O 2Al(OH)3 6Ag+3H2S
C. 丙三醇有羟基，是亲水基团，能让皮肤保水
D. 热的纯碱能促进酯的水解
{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}
7．B
A．含有碳碳三键的物质易加成，所以后者不稳定，正确；
B．电负性：F>Cl>H，由 CCl3COOH 酸性强于 CH3COOH 可推出 CF3COOH 酸性强于
CH3COOH ，C正确；
C.氮价电子排布式 2S22P3,氮价电子排布式 2S22P4,氮的第二电离能失去的 2P3 上的电子，
半充满，稳定，要失去所需能量大。
D．碱金属元素单质从 Li到 Rb，金属键逐渐较弱，熔沸点逐渐降低，所以 Li的熔点最高。
8.A
A．该物质中铜离子的配位数是 4,A项错误；
B．基态 Cu 原子的电子排布式为 [Ar]3d104s1，含有 1个未成对电子，B项正确；
C．该反应过程中既有极性键氮氢键的断裂又有极性键的生成，C项正确；
D．缩二脲分子中碳为双键碳，采取 sp2杂化，氮原子形成的均为单键，采取 sp3杂化。D
项正确。
9.C
A.Pt电极上发生失电子的反应，是氧化反应，对
B.阳离子向阴极移动，H＋由电解池左侧移向右侧，对
C.当外电路转移 2mol电子时，两极共收集 15.68 L气体,没有说标准状况下，错
D.阴极反应式为 2NO ＋10e-＋12H＋=6H2O＋N2↑，对
10．B
A．由图可知，反应③过程中，涉及碳氮极性键的形成，故 A错误；
B．三键氮原子的杂化方式为 sp杂化、双键氮原子的杂化方式为 sp2杂化，所以转化过程中
氮原子的杂化方式发生改变，故 B正确；
C．反应过程中，共有 5种中间产物，故 C错误；
D．由题意可知，该反应的总反应是一价铜催化的叠氮化物－端炔烃环加成反应，故 D错误；
11.B
12.D
反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，t1时刻 CO浓度最大，说明反应Ⅰ此时处于平衡状态，结合碳原
子守恒和题中给出的 CO、CO2浓度，可知 t1时刻 HCOOH的浓度为(1.0－0.70－0.16)mol·L
－1＝0.14 mol·L－1，则反应 I的平衡常数 K1＝c（CO）c（HCOOH）＝0.700.14＝5
{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}
由上述分析及近似认为反应 I建立平衡后始终处于平衡状态，知 t1 时刻之后一氧化碳的浓
度始终是甲酸浓度的 5倍，反应Ⅱ平衡时 c(CO2)＝c(H2)＝y mol·L－1，则结合碳原子守恒
知，平衡体系中 c(HCOOH)＝16×(1.0－y) mol·L－1，c(CO)＝56×(1.0－y)mol·L－1，反
应Ⅱ的平衡常数 K2＝6y21.0－y。加入 0.10 mol·L－1盐酸后，H＋作催化剂，反应Ⅰ的反
应速率加快，达平衡的时间缩短，反应Ⅱ消耗的 HCOOH 减少，体系中 HCOOH 浓度增大，
导致 CO浓度大于 t1时刻的峰值，则 CO新的浓度峰值点可能是 a点。
13.B
A．盐酸也能使高锰酸钾褪色，故 A错误；
B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明该固体为NaHCO3，故 B正确；
C．AlCl3为强电解质，其水溶液可以导电，但AlCl3属于共价化合物，不含离子键
，故 C错误；
D．CuSO4溶液本身呈蓝色，会干扰 pH试纸的颜色，故 D错误；
14.D
A．由分析可知，P型半导体为正极，A错误；
B．由题中图示信息和分析可知，Na+离子通过 e膜，Cl-通过 d膜，(CH3)4N+通过 c膜，所
以 c、e膜为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，B错误；
C．由题中信息可知，a为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为 ，C错误；
D．a极电极反应式为 ，b极电极反应式为 ，收集氢气与氧气的体积比为 2:1，收集氢气 ，
氧气为 ，转移电子为 ，所以四甲基氢氧化铵为 ,18.2g;D正确。
15.D
A．a点加入 5mL的溶液中0.1mol L 1盐酸，得到溶液中氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠物质的
量之比为 1:1:2，故溶液中 C（Na+）= 6 C（Cl-），A正确；
B b 20mL n Cl-． 点加入盐酸体积大于 ，则 >0.002mol，根据电荷守恒可知，
n Na+ +n H+ =n OH- +n Cl- +2n CO2-3 +n HCO-3 ， pH 7 + -，则 n H =n OH ，故
n Na+ =n Cl- +2n CO2-3 +n HCO-3 +；由钠元素守恒可知， n Na =0.003mol，则溶液中
2n CO2-3 +n HCO-3 <0.001mol，B正确；
{#{QQABbYIUggiIAAIAABhCQQGoCkKQkBGCAKoOBEAIMAABwRNABAA=}#}
C．c 点溶液中含有氯化钠、碳酸氢钠、碳酸，溶液 pH 7，是因为碳酸的电离程度大于HCO3
的水解能力，C错误；
D．b点 PH=7水的电离无影响，从 b-c-d 一直加酸，水的电离受抑制一直增大，所以水的电
离程度在减小，D不正确；
故选 D。
16题答案
（1）粉碎、搅拌、升温、适当提高酸的浓度（合理即可）。（2分）
2 3CoS 8H
8NO 3 3Co
2 3SO 2 4 8NO 4H2O（ ） （2分）
Na Fe
pH SO OH 过小，溶液酸性过强，不利于 2 6 4 4 12 析出（2分）
（4）9.1（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
500℃ 700℃
（6） 2CoSO4 Co2O3 SO2 SO3
17 答案：（1）三颈烧瓶
（2） ①. MnO2+H2C2O4+2H+===2CO2↑+Mn2+ +2H2O
（3） ②. 反应产生的Mn2+对反应具有催化作用
（3） MnSO4+2NH4HCO3==MnCO3↓ +CO2↑+H2O+(NH4)2SO4
（4） 乙醇
（5）不行，过量的过氧化氢可能会氧化Mn2+
（6）550CV/19 %
18答案 (每空 2分)
19题答案
1 Cl（ ） 2 光照（2分）
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（2）苯乙酸（1分）、羧基（1分）
（3）C12H12N2O3 （1分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6）16（2分） 、 （4分）
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