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九上科学期末复习专题：复分解反应
一、选择题
1．向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．a点只发生Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量不变
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量变化无法确定
2．下列两种物质混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量增加的是（　　）
A．氯化钠溶液和稀硫酸 B．锌和硫酸铜溶液
C．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
3．含氢氧化铝药物治疗胃酸过多的反应方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．下列各组的溶液混合， 有化学反应发生， 并且一定能得到无色透明溶液的是（　　）
A．BaCl2、 HCl、 Na2CO3 B．K2CO3、 NaNO3、 KOH
C．MgCl2、 H2SO4、 NaOH D．NaOH、 H2SO4、 HCl
5．物质间发生复分解反应需要满足一定的条件。下列物质混合后，能发生复分解反应的是（　　）
A．氢氧化镁、硫酸铜溶液 B．盐酸溶液、氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液、氯化钾溶液 D．硫酸溶液、氯化钠溶液
6．室温时，在氢氧化钠液与盐酸盐反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图所示。结合坐标图分析，小科分析合理的是（　　）
A．这个反应不是复分解反应
B．向某酸溶液加入水稀释，其pH变化也符合本坐标图像
C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中只含一种溶质
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
7．已知反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．Р点表示的溶液pH=7
B．N点表示的溶液中含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大
8．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。在a处取样检测水中阴离子只有少量OH 、SO42-，在c处取样检测pH＝7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列哪一组（　　）
A．MgSO4、NaCl B．BaCl2、HCl
C．H2SO4、Ba(NO3)2 D．H2SO4、MgCl2
9．在2023年上海国际车展中，新能源汽车成为绝对主角。某电动汽车采用磷酸亚铁锂电池，.其充电反应原理为： LiFePO4FePO4+Li，该电池充电时的化学反应属于（　　）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．人类常利用化学反应得到所需要的物质，如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系(都能通过一步反应实现) ，则X、Y、Z、W依次可能是（　　）
A．C、CO、CO2、H2CO3
B．H2O2、O2、H2O、H2
C．CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3
D．Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4
11．图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”，我们可通过建立图像法来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的关系图正确的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
12．符合下列转化关系的物质甲是（　　）
A．CuO B．MgO C．Fe2O3 D．Zn
二、实验探究题
13．小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。
【实验步骤】
①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。
②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器
③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间变化的关系如图乙。
【实验分析】
⑴图甲中“★”处应填　 　。
⑵要确保实验成功，实验前应检查反应装置的　 　。
⑶实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内　 　值的变化快慢来反映。
【实验结论】
在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以　 　（填“减慢”或“加快”）反应速度。
14．科学课觉上学生分组进行碳酸钠溶液与稀盐酸的实验后形成了下面两份报告单(部分)。
第1小组
实验过程： ①、用试管取2mL稀盐酸。
②、用滴管滴加碳酸钠溶液，边滴边振荡，直至滴完5滴。
实验现象：有气泡产生
实验结论：碳酸钠溶液与盐酸会发生反应，并产生气体。
第2小组
实验过程： ①、 用试管取2mL碳酸钠溶液。
②、用滴管滴加稀盐酸，边滴边振荡，直至滴完5滴。
实验现象：无明显现象发生。
实验结论：碳酸钠溶液与盐酸可能没有发生反应，也可能发生了反应，但无明显现象。.
两个小组对比报告单，发现实验现象和结论都不一样。他们事后查阅到相关信息：盐酸与碳酸钠溶液反应：盐酸不足时反应为：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3；盐酸足量时，先与碳酸钠反应生成NaHCO3而后，继续与NaHCO3发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
于是，两个小组共同对第2小组第2步实验结束后试管中溶液溶质的成分提出了猜想：
猜想1：NaCl、NaHCO3和Na2CO3 猜想2：NaCl、NaHCO3 猜想3：NaCl和HCl
请回答：
（1）对猜想的初步分析：当盐酸　 　时，会出现猜想1提出的三种产物同时存在。根据第2小组实验时的现象和质量守恒定律，可判定反应后所得溶液中肯定有含　 　元素的化合物，因此可判断猜想3肯定是不合理的。
（2）对验证猜想1的实验设计：拟定一个方案，证明猜想1成立；　 　。
（3）对实验过程的反思：分析上述实验可知，同样是两种反应物发生反应，滴加顺序不同，会导致现象和最终生成物可能都不一样。反应物的浓度也会导致两反应物反应时的现象或者生成物不相同，请用实例支持。　 　。
15．如图甲所示，小乐向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中滴入过量的Na2CO3溶液，发现烧杯底部有蓝色固体生成。小乐对蓝色固体的成分进行了如下探究；
[建立猜想]①固体为CuCO3；②固体为Cu（OH）2；③固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物。
[设计实验]已知：Cu（OH）2、CuCO3受热易分解[Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃﹣220℃]，各生成对应的两种氧化物。
步骤1：将烧杯中的混合物进行过滤，并对蓝色固体进行洗涤、低温烘干；
步骤2：取一定量的蓝色固体，用如图乙所示装置和药品，定性分析其成分；
步骤3：另取一定量的蓝色固体，用热分析仪对其进行热分解，定量测定其成分。
（1）判断蓝色固体已洗净的方法及现象：　 　。
（2）若通过定性实验验证了猜想③正确，则观察到的实验现象是 　 　。
（3）通过热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图丙所示，可以计算得到Cu（OH）2的质量为 　 　g。
三、填空题
16．目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：
其中“代表不同原子，产物D为次氯酸(HClO)，有杀菌消毒作用。
（1）次氯酸中氯元素的化合价为　 　。
（2）C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成　 　色。
（3）取C物质的水溶液少许向其中加入稀硝酸和　 　溶液，观察到有白色沉淀产生，利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。
17．物质间存在相互转化关系。化学实验小组同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有　 　个，写出其中有气泡产生的化学反应方程式：　 　。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则该无色滤液中一定含有的粒子是　 　(填微粒符号)。
18．归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为　 　。
（2）小科用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，在反应过程中，没有发生变化的离子是　 　。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
19．“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到科学的魅力。泡腾片中含有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，科学兴趣小组决定对碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度及性质进行探究。
（1）用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液pH为9，碳酸钠溶液pH为11。请写出pH试纸的正确使用方法：　 　 。
（2）向碳酸钠溶液中滴加几滴无色酚酞试液，观察到试液变成　 　色。
（3）向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图所示。d点溶液中的溶质为　 　。
20．学习了酸碱知识后，小瑞进行了用盐酸和氢氧化钠反应制取食盐的实验，如图甲。
（1）图甲中玻璃棒的作用是　 　。
（2）小瑙查阅了盐酸和氢氧化钠反应的微观原理如图乙，据此判断该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）小瑞认为盐酸稍过量也能得到纯净的食盐，其理由是：　 　。
21．小科向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入硝酸钡溶液至恰好完全反应，该反应的化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（1）此时溶液的pH　 　 7(选填“<”或“=”或“>”)
（2）此反应为基本反应类型中的　 　反应。
（3）如图“●”“o”“△”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示　 　离子。
22．化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有　 　个。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是　 　（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是　 　。（填离子符号）
23．某科学兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，规则是：在“电源开关”处填入一种物质，使其与四条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，并产生不同的现象，四盏彩灯才会同时亮起。
电源开关处的物质是（填化学式）　 　，Na2SO4，处对应的现象是　 　。
24．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点，如图是氢氧化钠与盐酸反应的示意图。
（1）从微观粒子的变化过程可知，该反应的实质是 　 　；
（2）该反应属于　 　反应(填基本反应类型)。
四、解答题
25．实验室有一变质的氢氧化钠固体样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），某同学为测量样品中Na2CO3的质量分数，实验过程及结果记录如下图。（相关反应化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO2↓+2NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（1）过滤时玻璃棒的作用是　 　。
（2）计算样品中NaCO3的质量分数。
（3）实验发现：往样品溶液中加稀盐酸，若氢氧化钠溶液不变质，不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。于是小明推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。请判断小明的推测是否正确并说明理由　 　。
26．”价类图”是以化合价为纵轴、物质类别为横轴绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中”→”表示物质间的转化关系。请回答：
（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的　 　。
（2）物质C的化学式为　 　。
（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为　 　。
27．往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)
（3）c点时所得溶液中溶质质量为多少
28．草木灰(主要成分为K2CO3)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。
（1）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是　 　；
（2）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小清进行以下实验：
①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中；
②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。
求该样品中碳酸钾的质量分数？(杂质不发生化学反应，CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl)
29．“低钠盐”是在精盐中加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的含量。生产厂家为改善“低钠盐”的味道会添加少量食用硫酸镁。
（1）小宁欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数：取40g样品于烧杯中，加入一定量蒸馏水，使其完全溶解，配制成质量为204.155g的溶液；将100g的氯化钡溶液分五次加入烧杯，生成的沉淀经过洗涤、过滤、烘干后称量，沉淀质量如下表(低钠盐中其他成分都能溶于水且不参与反应)。
实验次数 1 2 3 4 5
加入的氯化钡溶液质量/g 20 20 20 20 20
沉淀总质量/g 2.33 4.66 m 8.155 8.155
①上表中m的值为　 　。
②样品中硫酸镁的质量分数为多少　 　
（2）测量后，小宁反思：实验过程中如果沉淀洗涤不干净，会使测量结果偏大。如果判断沉淀是否洗涤干净，下列试剂可用于检验的是 。(可多选)
A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．Na2SO4
（3）硫酸镁恰好完全反应时，溶液中氯化镁的质量分数。
30．九年级某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应完成“探究酸的化学性质”实验，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行如下实验：取上层废液于烧杯，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加的氢氧化钠-溶液总质量关系。
氢氧化钠溶液总质量/g 20 40 60 80 100 120
沉淀总质量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中n= 　 　。
（2）所取的废液中溶质是　 　。
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是多少
31．将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表：
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量 15 15 15 15 15
沉淀总质量 3 6 m 10 10
求：
（1）表格中m的值为 　 　。
（2）溶液中碳酸钠完全反应的是在第 　 　 次实验。
（3）固体混合物中碳酸钠的质量分数为 　 　。
（4）在图片中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液的质量的变化曲线。
答案解析部分
1．A
知识点：盐的性质及用途；复分解反应及其应用
解析： 一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液 ，发生的反应有两条，
Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
A、a点除了发生反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，还发生反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，A错误。
B、b→c过程中加入了稀盐酸，BaSO4不溶于酸，也不与稀盐酸反应，沉淀中BaSO4的质量不变，B正确。
C、沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸完全反应，碳酸钡反应完全后再继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，溶液显酸性，故d点时溶液一定显酸性，C正确。
D、向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl，每208份质量的氯化钡能生成197份质量的碳酸钡沉淀，反应中溶液质量增加，但Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，每208份质量的氯化钡生成233份质量的硫酸钡沉淀，溶液的质量减少；由于碳酸钠和硫酸钡的质量配比并不确定，所以整体溶液的质量增加还是减少，无法确定。D正确。
故答案为：A
2．B
知识点：质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用
解析：A、根据氯化钠溶液和稀硫酸交换成分生成物中无气体或沉淀或水分析；
B、根据锌和硫酸铜溶液能发生反应生成铜和硫酸锌分析；
C、根据碳酸钠溶液和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀分析；
D、根据碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析。
A、氯化钠溶液和稀硫酸不能发生反应 ，不符合题意；
B、 锌和硫酸铜溶液能发生反应生成铜和硫酸锌，且每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加，符合题意；
C、 碳酸钠溶液和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀，反应后溶液质量减小，不符合题意；
D、 碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后溶液质量减小，不符合题意；
故选B。
3．D
知识点：复分解反应及其应用
解析：根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。
所给反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
故选D。
4．D
知识点：复分解反应及其应用
解析：根据所给各物质的性质结合复分解反应发生条件分析。
A、若盐酸少量，不能将碳酸钠完全反应时，碳酸钠会与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，不符合题意；
B、碳酸钾、硝酸钠、氢氧化钾三物质不能发生化学反应，不符合题意；
C、若硫酸不能将氢氧化钠完全反应，则氢氧化钠与氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸和盐酸都能反应，且反应无明显现象，反应前后均为无色溶液，符合题意；
故选D。
5．B
知识点：复分解反应及其应用
解析：根据所给各物质的溶解性及交换成分所得物质分析，两化合物在溶液中交换成分若生成物中有水或气体或沉淀生成则复分解反应能发生。
A、 氢氧化镁是难溶性碱，与硫酸铜溶液不能发生反应 ，不符合题意；
B、 盐酸为酸，氢氧化钡为碱，盐酸溶液、氢氧化钡溶液能发生反应生成氯化钡和水 ，符合题意；
C、碳酸钠和氯化钾交换成分生成物中无水或气体或沉淀生成，碳酸钠溶液、氯化钾溶液不能发生反应 ，不符合题意；
D、硫酸和氯化钠交换成分生成物中无水或气体或沉淀生成，硫酸溶液、氯化钠溶液不能发生反应 ，不符合题意；
故选B。
6．D
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
解析：A.根据复分解反应的定义判断；
B.向某酸溶液加入水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性；
C.根据图片确定反应进度，进而确定此时的溶质种类；
D.根据图像中pH的变化范围分析判断。A.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故A错误；
B.向某酸溶液加入水稀释，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但是溶液始终显酸性，即pH不可能大于或等于7，故B错误；
C.当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，稀盐酸有剩余，所得溶液中含氯化钠、氯化氢两种溶质，故C错误；
D.图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故D正确。
故选D。
7．B
知识点：复分解反应及其应用
解析：向盐酸和氯化铜的混合液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与盐酸反应，化学方程式为：HCl+NaOH=H2O+NaCl.盐酸反应完后，氢氧化钠再与氯化铜反应。化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。
A、P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH>7，故A错误；
B、N点表示氢氧化钠与盐酸、氯化铜恰好反应完，此时溶质只有氯化钠，故B正确；
C、从M点到N点加入了20g氢氧化钠，但由方程式可知，产生了氢氧化铜沉淀，所以溶液增加的质量应少于20g，故C错误；
D选项N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故D错误。
故选：B。
8．B
知识点：复分解反应及其应用
解析：根据所给各物质间的反应分析，由反应后的物质中只有氯化钠一种溶质确定所加物质是否合理。
A、b处为硫酸镁和氯化钠，镁离子和氢氧根离子产生氢氧化镁沉淀，则流经c处后溶液成分中含有硫酸根离子，不符合题意；
B、b处为氯化钡和盐酸，钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子产生水，则流经c处溶液只有氯化钠，符合题意；
C、b处为硫酸和硝酸钡，钡离子和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子产生水，流经cソ处溶液中还含有硝酸根离子，不符合题意；
D、b处为硫酸和氯化镁，镁离子和氢氧根离子产生氢氧化镁沉淀，则流经c处后溶液中仍含有硫酸根离子，不符合题意；
故选B。
9．A
知识点：化合反应和分解反应；复分解反应及其应用
解析：化学反应的基本类型有：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应。该电池充电时的化学反应中反应物一种、生成物两种。
A、一种物质生产两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应，A符合题意；
B、由两种或两种以上的物质生产一种物质的反应叫做化合反应，B不符合题意；
C、由一种单质跟一种化合物发生反应生产另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，C不符合题意
D、由于化合物互相交换成分生产新化合物的反应叫做复分解反应，D不符合题意；
故答案为：A
10．C
知识点：盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
解析：常见物质的转换一般是通过化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应来完成。
A.碳酸不能一步变为碳；
B.氢气不能一步变为双氧水；
C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙；
D.氧化铜不能一步转化成氢氧化铜；
故答案为：C
11．D
知识点：盐的性质及用途；复分解反应及其应用
解析：一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中时，氢氧化钠先与盐酸反应，再与氯化铜反应。
甲：一开始与酸反应无沉淀生成，后与氯化铜反应产生蓝色沉淀；
乙：氯化铜与氢氧化钠反应时，此时ph始终为7；
丙：一开始与酸反应过程中有水生成，故一开始图像水的质量增加的最快；
丁：一开始先与酸反应，故一开始氯化铜质量不发生变化。
故答案为：D
12．A
知识点：盐的性质及用途；复分解反应及其应用
解析：金属氧化物可与酸反应，可溶性盐与可溶性盐反应，铁可以与盐发生置换反应。
A.氧化铜与酸反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和金属铜，金属铜可与氧气反应；
B.硝酸镁不与铁反应；
C.硝酸铁与铁反应无法生成金属物质；
D.硝酸锌无法与铁反应。
故答案为：A
13．硫酸铜；气密性；气压；加快
知识点：复分解反应及其应用
解析：根据对比实验的设计要求，有气体生成的化学反应，反应速率越快，相同时间产生气体体积越大，则装置内压强越大分析。
（1）要证明锌与硫酸反应中硫酸铜溶液是否会影响反应的快慢，由对比实验的变量的控制可知，图甲中“★”处应填硫酸铜 ；
（2）该反应需测定反应时压强的变化，由此确定产生氢气速率的快慢，所以应在密闭装置中进行， 要确保实验成功，实验前应检查反应装置的气密性；
（3）有气体生成的化学反应，反应速率越快，相同时间产生气体体积越大，则装置内压强越大，实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映；
【实验结论】由实验所给数据可知，在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速率。
故答案为：硫酸铜；气密性； 气压；加快。
14．（1）不足；碳、氧
（2）继续滴加稀盐酸，开始观察到无气泡产生，一段时间后产生气泡
（3）硫在纯氧中燃烧时出现明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧为淡蓝色火焰。（合理即可）
知识点：复分解反应及其应用
解析：（1）分析题干信息可知当盐酸不足时，未将碳酸钠反应完故出现三种溶质；
（2）猜想一为盐酸不足，故可以试着往其中加入足够的盐酸观察现象；
（3）两者反应物在反应时加入的先后顺序不同会导致两者其中一者过量或不足。
（1）盐酸不足时，碳酸钠还有多余，生成氯化钠和碳酸氢钠；由微观条件下的质量守恒定律可知溶液中一定有碳和氧元素（没有气体出现）；
（2）猜想一为盐酸不足，故继续滴加稀盐酸，开始观察到无气泡产生，一段时间后产生气泡 ；
（3）物体在氧气浓度不同的环境下燃烧时现象不同，例如： 硫在纯氧中燃烧时出现明亮的蓝紫色火焰，空气中燃烧为淡蓝色火焰。
15．（1）取适量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象
（2）干燥管中白色固体变蓝色；澄清石灰水变浑浊
（3）19.6
知识点：复分解反应及其应用
解析：（1）判断沉淀是否洗涤干净应加入相应的试剂判断是否残留洗涤液；
（2）猜想3正确说明分解产物既有水，又有二氧化碳；
（3） Cu（OH）2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃﹣220℃ ，利用其分解的先后顺序即可判断。
（1）可能得残留液为碳酸钠，故可取适量洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象；
（2）猜想3正确说明分解产物既有水，又有二氧化碳，无水硫酸铜变蓝说明有水，澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成；
（3）由图丙可知，减小的质量为（32-28.4）=3.6g，故水的质量为3.6g
即
98 18
X 3.6，故X=19.6g
16．（1）+1
（2）红
（3）硝酸银(AgNO3)
知识点：盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质
解析：（1）分子式的元素化合价代数和为0，利用这个原则，计算氯元素的化合价。
（2）酸碱指示剂，紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝
（3）氯离子和银离子可以结合成氯化银沉淀，即Cl- +Ag+=AgCl↓
（1） HClO中氢元素呈＋1价，氧元素呈-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，HClO中氯元素的化合价为＋1价；
（2）C物质是氯化氢，水溶液呈酸性，能使紫色的石蕊溶液变成红色；
（3）取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，可检验自来水中是否含有Cl。
答案：(1)+1；（2）红；（3）硝酸银。
17．（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）H+、Na+、Cl﹣
知识点：酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其应用；酸的化学性质
解析：（1）根据复分解反应条件与碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析；
（2）根据后溶液能使石蕊变红，说明有氢离子，氢离子与碳酸根、氢氧根离子不能共存，由此确定溶液中一定存在的离子分析。
（1）四种无色溶液中，碳酸钠能与硫酸、氯化钡反应，硫酸与氯化钡和氢氧化钠反应，共能发生四个反应，其中碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体，反应方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2） 小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明反应后溶液中有氢离子，碳酸根离子、氢氧根离子不能与氢离子共存，钡离子与硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则该无色滤液中一定含有的粒子是H+、Na+、Cl﹣，可能有钡离子或硫酸根离子的一种。
故答案为：（1）4； Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ ；（2） H+、Na+、Cl﹣ 。
18．（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
（2）Na+，SO42-
（3）C
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用；碱的化学性质
解析：氢氧化钠能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色。还能与二氧化碳，二氧化硫等非金属氧化物反应。能与酸反应生成盐和水。能与氯化铜、氯化铁等某些盐反应。
（1）氢氧化钠在空气中会变质，说明是与空气中的非金属氧化物二氧化碳反应，所以化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）从左右两幅图中可以看出，氢离子与氢氧根离子反应生成了水分子，钠离子和硫酸根离子前后没有发生变化。所以不变的是： Na+，SO42-
（3）碱与盐反应，反应物需要都可溶，反应后要有沉淀生成。碳酸钠，氯化钠与氢氧化钠交换成分后还是这两种物质，不反应，盐酸是酸不是盐。所以选C硫酸铜。
19．（1）用洁净的玻璃棒沾取待测试液，滴在ph试纸上，再与标准比色卡对比
（2）红
（3）NaCl、HCl
知识点：酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法；复分解反应及其应用
解析：
多物质反应注意使用“列表法”，注意临界点往往是恰好完全反应的情况。
ab段，pH>7，且pH减小，反应为，b点时反应结束。
bc段，pH=7且不变，反应为，c点时反应结束。
cd段，pH<7且持续下降，此时HCl过量。
（1）pH试纸的使用方法：用洁净的玻璃棒沾取待测试液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比；
（2）碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，故答案为：红；
（3）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，d点时溶液的pH<7，溶液成酸性，盐酸过量，故d点溶液中的溶质为NaCl、HCl。
20．（1）搅拌，使物质受热均匀，防止液体飞溅
（2）复分解反应
（3）当盐酸过量时，氢氧化钠已反应完全，且蒸发结晶时，氯化氢气体挥发，从而得到纯净的食盐。
知识点：结晶的概念与方法；复分解反应及其应用
解析：（1）根据蒸发结晶操作中玻璃棒的作用解答；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
（3）根据盐酸的挥发性分析解答。
（1）根据图片可知，图甲为结晶操作，其中玻璃棒的作用是：搅拌，使物质受热均匀，防止液体飞溅。
（2）盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，即反应物和生成物，都是由两种化合物组成，且相互交换成分，则该反应为复分解反应。
（3）小瑞认为盐酸稍过量也能得到纯净的食盐，其理由是：当盐酸过量时，氢氧化钠已反应完全，且蒸发结晶时，氯化氢气体挥发，从而得到纯净的食盐。
21．（1）<
（2）复分解
（3）NO3-（硝酸根）
知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用
解析：（1）根据反应产物分析；
（2）根据反应物和生成物的种类或种数，确定反应类型；
（3）根据反应过程分析保持不变的微粒即可。
（1）根据方程式可知，当反应恰好完全时，反应产物为硫酸钡和稀硝酸。因为稀硝酸呈酸性，所以溶液的pH<7。
（2）反应物和生成物都由两种化合物组成，且相互交换成分，因此该反应为复分解反应。
（3）原来溶液为稀硫酸，后来溶液为稀硝酸，其中保持不变的是氢离子，即●为氢离子，那么○为硫酸根离子，而△为硝酸根离子（ NO3- ）。
22．（1）4
（2）BaSO4；H+、Na+、Cl-
知识点：酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
解析：根据碳酸钠和硫酸、硫酸和氯化钡、碳酸钠和氯化钡、硫酸和氢氧化钠能发生反应，生成的碳酸钡沉淀能溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，酸性能使石蕊试液变红，由此确定反应时各离子的变化种类，确定滤液中离子成分分析。
（1）四种溶液中，碳酸钠和硫酸、硫酸和氯化钡、碳酸钠和氯化钡、硫酸和氢氧化钠能发生反应；
（2） 向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明滤液呈酸性，则白色沉淀只有不溶于酸的硫酸钡，反应时钡离子和硫酸根离子结合成了硫酸钡沉淀，因氢离子有剩余，则滤液中氢氧根离子和碳酸根离子都不存在，钠离子、氯离子实质没有发生变化，所以无色滤液中一定含有的离子是 H+、Na+、Cl- ，钡离子、硫酸根离子可能剩余一种；
故答案为：（1）4；（2）BaSO4 ； H+、Na+、Cl- 。
23．Ba(OH)2；有白色沉淀产生
知识点：复分解反应及其应用
解析：根据复分解反应条件及硫酸钠与氢氧化钡反应会产生硫酸钡白色沉淀分析。
氢氧化钡与盐酸、氯化铵、硫酸钠、硝酸铜都能反应，硫酸钠与氢氧化钡反应会产生硫酸钡白色沉淀。
故答案为：Ba(OH)2；有白色沉淀产生 。
24．（1）氢离子和氢氧根离子结合形成水
（2）复分解
知识点：复分解反应及其应用
解析：根据酸和碱的反应是氢离子和氢氧根离子结合形成水分子及复分解反应特点分析。
（1） 从微观粒子的变化过程可知，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合形成水分子；
（2）该反应为两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故答案为：（1） 氢离子和氢氧根离子结合形成水 ；（2）复分解。
25．（1）引流
（2）解：设样品中碳酸钠质量分数为x
Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+ 2NaCl
106 　 100 　
10gx 　 5g 　
106：100=10gx：5g
x=53%
答：样品中碳酸钠质量分数为53%。
（3）错误；等质量氢氧化钠与盐酸反应和氢氧化钠转化为碳酸钠与盐酸反应消耗盐酸质量相等
知识点：复分解反应及其应用
解析：（1）根据过滤时玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据生成碳酸钙沉淀质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量分数分析；
（3）根据氢氧化钠与盐酸反应和氢氧化钠变成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应消耗盐酸质量一样多分析。
（1）过滤时玻璃棒起引流作用。
（3）由方程式CO2+NaOH=Na2CO3+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 可知，等质量氢氧化钠与盐酸反应和氢氧化钠转化为碳酸钠与盐酸反应消耗盐酸质量相等，小明推测样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大是错误的。
故答案为：（1）引流；（2）53%；（3）错误；等质量氢氧化钠与盐酸反应和氢氧化钠转化为碳酸钠与盐酸反应消耗盐酸质量相等。
26．（1）复分解反应
（2）CIO2
（3）2KClO32KCl+3O2↑
知识点：化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
解析：（1）两种化合物相互交换成分，从而形成两种新的化合物的反应叫复分解反应；
（2）根据正负化合价代数和为零计算组成原子的个数即可；
（3）根据化合价和物质种类确定物质的化学式，再根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式。
(1)A属于酸，A(酸)和氢氧化钾(碱)生成盐和水的反应属于复分解反应。(2)C属于氧化物，其中氯元素显+4价，氧元素显-2价，所以C的化学式为ClO2。
27．（1）H2SO4
（2）由图像可知，bc段为氢氧化钠与硫酸铜的反应，参加反应的氢氧化钠溶液质量为150－50＝100克，设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80 　
100gx 100g×8% 　
160：80=100gx：(100g×8%)
x=16%
（3）c点溶液中溶质为硫酸钠，由钠元素质量守恒可知，硫酸钠质量为。
知识点：溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用
解析：（1）根据往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量， 氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析；
（2）根据反应的氢氧化钠溶液质量计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠质量，由氢氧化钠质量代入方程式计算反应的硫酸铜质量及质量分数分析；
（3）根据氢氧化钠中钠元素质量即为反应后溶液中生成硫酸钠中钠元素质量分析。
（1） 往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量， 氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应， a→b段表示氢氧化钠与混合物中的H2SO4 发生反应。
28．（1）稀盐酸和氢氧化钙溶液
（2）解：设参加反应的碳酸钾的质量为x，
CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl
138 100
x 5g
；
解得：x=6.9g；
则样品中碳酸钾的质量为：。
知识点：复分解反应及其应用
解析：（1）碳酸盐和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体；碳酸盐和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；
（2）写出碳酸钾和氯化钙反应的方程式，根据沉淀碳酸钙的质量，利用质量之间的比例关系计算碳酸钾的质量，最后与样品质量作比计算出它的质量分数即可。
（1）要确认草木灰浸出液中含有CO32-，需用到的试剂是：稀盐酸和氢氧化钙溶液。
29．（1）6.99；解：设40g样品中硫酸镁的质量为x．
BaCl2+ MgSO4= BaSO4↓+MgCl2
　 120 233
　 x 8.155g
x=4.2 g 样品中硫酸镁的质量分数为 ×100%= 10.5%。 答：样品中硫酸镁的质量分数为10.5%
（2）A；B；C；D
（3）解：设反应生成MgCl2的质量为y。
BaCl2+ MgSO4= BaSO4↓+ MgCl2
　 　 233 95
　 　 8.155g y
y=3.325 g
每20 g BaCl2溶液最多生成2.33 g BaSO4沉淀，则生成8.155 g BaSO4沉淀消耗70g BaCl2溶液。硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为 ×100%=1.25%
答：硫酸镁恰好完全反应时，溶液中MgCl2的质量分数为1.25%
知识点：溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用
解析：（1）由表格数据分析可知，每20g的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀2.33g，故m=3x2.33=6.99g；
求硫酸镁的质量可先求出生成的硫酸钡总质量即可；
（2）过滤时溶液中有氯化钠，氯化钾，氯化镁和氯化钡，若未洗涤干净，则沉淀表面也有这些物质；
（3） 硫酸镁恰好完全反应时 ，可通过方程式求得生成的氯化镁的质量，计算溶液总质量时需减掉沉淀的质量。
（1）m=3x2.33=6.99g；
（2）A.氢氧化钠与氯化镁反应有白色沉淀；
B.碳酸钠与与氯化镁和氯化钡均会有白色沉淀；
C.硝酸银会与氯离子反应产生白色沉淀；
D.硫酸钠会与氯化钡反应生成白色沉淀。
30．9.8 ⑵所取的废液中溶质是 。 H2SO4，CuSO4 ⑶所用氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是多少 10%
（1）9.8
（2）H2SO4，CuSO4
（3）2NaOH~Cu（OH）2
80 98
X 2.45
所以x=2g，故质量分数=x100%=10%
知识点：复分解反应及其应用；酸的化学性质
解析：（1）由表格信息可知，稀硫酸与氧化铜反应后，稀硫酸过量，即前20g氢氧化钠需先与酸反应，故每20g的氢氧化钠溶与硫酸铜反应产生2.45g沉淀。
（2）由表格可知，氢氧化钠一开始与硫酸反应；
（3）每20g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应产生2.45g沉淀。
（1）m=5.39+2.45=7.84g，若继续反应加入的氢氧化钠，n=7.84+2.45=10.29g大于9.8g，故在加入100g时，硫酸铜反应完了n=9.8g；
（2）氢氧化钠一开始与硫酸反应，故废液溶质为 H2SO4，CuSO4 ；
31．（1）9
（2）4
（3）81.5%
（4）
知识点：复分解反应及其应用
解析：（1）由表格数据可知，一开始碳酸钠是过量的，每15g氯化钙溶液可生成沉淀3g；
（2）碳酸钠完全反应后沉淀质量不再增加；
（3） 碳酸钠的质量分数 =碳酸钠质量/固体质量x100%；
（4） 加入氯化钙溶液过程中，氯化钠质量先增加后不变，因为氯化钙会与碳酸钠反应产生氯化钠。
（1）第三组氯化钙溶液为 15g，故m=9；
（2）第四次反应后沉淀质量不再增加，故在第四次实验碳酸钠完全反应；
（3） 碳酸钠~碳酸钙
106 100
x 10 。
故x=10.6g，所以碳酸钠质量分数；
（4）一开始氯化钠质量为（13-10.6）=2.4g，图像如下：
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：118分
分值分布 客观题（占比） 24.0(20.3%)
主观题（占比） 94.0(79.7%)
题量分布 客观题（占比） 12(38.7%)
主观题（占比） 19(61.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 12(38.7%) 24.0(20.3%)
填空题 9(29.0%) 28.0(23.7%)
解答题 7(22.6%) 51.0(43.2%)
实验探究题 3(9.7%) 15.0(12.7%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (71.0%)
2 容易 (3.2%)
3 困难 (25.8%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 盐的性质及用途 14.0(11.9%) 1,10,11,12,16,22
2 质量守恒定律及其应用 2.0(1.7%) 2
3 酸的化学性质 15.0(12.7%) 10,16,17,30
4 化合反应和分解反应 2.0(1.7%) 9
5 pH值的测量及方法 3.0(2.5%) 19
6 结晶的概念与方法 3.0(2.5%) 20
7 书写化学方程式、文字表达式 3.0(2.5%) 26
8 酸与碱的反应及用途 4.0(3.4%) 18
9 复分解反应及其应用 118.0(100.0%) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24,25,26,27,28,29,30,31
10 化学式的书写及意义 3.0(2.5%) 26
11 碱的化学性质 6.0(5.1%) 10,18
12 溶质的质量分数及相关计算 20.0(16.9%) 27,29
13 溶液的酸碱性与pH值的关系 9.0(7.6%) 6,18,21
14 酸碱指示剂及其性质 9.0(7.6%) 17,19,22
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