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九上科学期末复习专题：酸、碱、盐的鉴别
一、选择题
1．在化学反应2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O中，没有涉及到的物质类别是（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．科学兴趣小组的同学就以下物质的鉴别方案展开了讨论，其中不正确的是（　　）
A．利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液
B．若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4
C．有酚酞溶液，就能鉴别盐酸、Na2CO3和KNO3三种溶液
D．不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3三种溶液鉴别出来
3．化肥中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（　　）
A．铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型
B．氨气比空气轻
C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气
D．铵盐能和碱反应放出氨气
4．欲把Ba（NO3）2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液区分开来，可选用（　　）
A．盐酸 B．硝酸 C．氢氧化钠 D．石蕊试液
5．能达到实验目的的方案是（　　）
A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B．用点燃的木条鉴别氮气和二氧化碳
C．用铜片鉴别食盐水和稀盐酸
D．用水鉴别生石灰和石灰石
6．溶液中的溶质常以离子的形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定溶液中含有盐的是（　　）
A． B．
C． D．
7．下列各组物质的溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（　　）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
8．无色的硫氰化钾溶液滴入某溶液证明该溶液中含有Fe3+的证据是（　　）
A．溶液变成血红色 B．溶液生成黄色沉淀
C．溶液变成蓝色 D．溶液中产生大量气泡
9．为了研究和识别物质，需根据它们的组成进行分类。表中物质分类正确的是（　　）
选项 酸 碱 盐 氧化物
A H2S Ca(OH)2 NH4NO3 CO2
B H2SO4 Mg(OH)2 BaCl2 KClO3
C HNO3 Cu2(OH)2CO3 ZnSO4 O2
D HCl Na2CO3 AgNO3 Na2O
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、Na2SO4、KCl B．MgCl2、NaOH、FeCl3
C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、HNO3
11．反应MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑常用于实验室制取氯气．在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
12．下列物质中，有一种与其它三种物质不属于同一类别的是（　　）
A．纯碱 B．氨水 C．熟石灰 D．苛性钠
13．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是（　　）
A．HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2
B．CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2
C．H2O HNO3 KOH NH4NO3
D．SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4
二、填空题
14．水是一种常见的溶剂，也是重要的资源。
（1）大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用，将水煮沸是一种常见的处理方式。煮水锅炉长期使用形成水垢后可用盐酸去除。写出水垢中Mg(OH)2 溶于盐酸时发生反应的化学方程式　 　。
（2）污水未经处理直接排入河流，会使水面上藻类物质大量繁殖，水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质，则污水 中导致藻类生长过快的营养元素是　 　(填元素名称)。
15．某溶液中只含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl三种溶质，欲证明CO32－、SO42－及Cl_确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的　 　，发现有气泡生成，再加入　 　溶液，出现白色沉淀，过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，又出现白色沉淀，则可证明三种酸根离子都存在。
16．亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制，亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠。加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒、有刺激性气味的二氧化氮气体。请根据信息回答：
（1）亚硝酸钠的保存方式是　 　，原因是　 　；
（2）试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可)： 　 　。
17．现有下列物质：①盐酸②浓硫酸③氢氧化钠④氢氧化铝⑤硝酸钾⑥高锰酸钾
在生活和生产中有广泛应用。请选择以上物质，完成下列问题（填序号）：
（1）可用于中和胃酸过多的是　 　。
（2）可用于干燥二氧化碳气体的是　 　。
（3）属于盐的是　 　。
18．某无色溶液中可能含有Na+，H+，Cl- 和SO42-，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的　 　溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO2-存在；
（2）再取上层清液加　 　溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
19．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。请根据所学知识回答相关问题：
（1）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢
氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有　 　（填离子符号）。
（2）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是_____（填序号）
A．稀硫酸 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液
（3）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　 　。
20．现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用　 　；
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是　 　；
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是　 　。
21．如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D 是四种常见的不同类别的无机化合物， 图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是　 　。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是　 　，反应①的实验现象为　 　。
22．现有 NaCl、Na2CO3 和 AgNO3 三种无色透明溶液，小金同学从实验室里拿来四种溶液 HCl、BaCl2、NaCl、NaOH，请你选用一种试剂可以将它们区别开来，写出能发生反应的化学方程式　 　、　 　。
23．“××糕点”主要营养成分如下表所示，请根据下表回答：
营养素 蛋白质 油脂 糖类 β胡萝卜素（维生素类） 碳酸钙
每100g糕点含有 4.8g 20g 40g 1.8mg 400mg
（1）所含营养素中属于无机盐是　 　（填名称）。
（2）正常情况下，成人每日摄入的油脂不应超过60g，由此计算，成人每日食用的糕点量不应超过　 　g。
三、实验探究题
24．三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。．
（1）①气体a的名称是　 　。
②如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是　 　。
（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，给个无明显现象，则①是　 　。
25．实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某学习小组对这瓶氢氧化钠溶液的成分进行探究．
【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想】小慧同学认为这瓶氢氧化钠溶液可能部分变质．
【实验验证】小慧同学设计实验验证自己的猜想，请你将他的实验报告补充完整．
实验室提供药品：
FeCl3溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液
【实验步骤】
　 实验现象 结论
①取样于试管中，加过量的 a 溶液 有白色沉淀产生 这瓶氢氧化钠溶液部分变质
②取步骤①的试管中的上层清液，滴入 b 试液 c
根据实验步骤，推测小慧选择的试剂
a：　 　，
b：　 　，
实验现象c：　 　
【总结反思】氢氧化钠溶液要密封保存，否则，会变质，写出变质的化学反应方程式：　 　
26．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：　 　。
（2）【实验与探究】实验如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想I成立。
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生　 　。 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想　 　成立。
（4）【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)　 　。
27．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
⑴小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。
⑵小刚另取样滴加稀盐酸有　 　产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
⑶小青认为小刚的结论不完全正确，理由是　 　。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是　 　；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】猜想　 　是正确的。
四、解答题
28．小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是　 　。
（2）小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。
①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是　 　（用化学方程式表示）。
②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca（OH）2或Na2CO3，于是进行了如下实验：
实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。
实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有　 　（填写化学式）。
29．汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。
（1）小苏打（NaHCO3），从组成上看，它属于一种 。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）一个柠檬酸分子（C6H8O7）是由　 　个原子构成，
（3）柠檬酸中碳元素的质量分数为　 　。(保留0.01%）
30．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
（1）滴加的溶液中的溶质属于　 　（填“盐”或“碱”）
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是　 　克。
（3）图像中 a 点的数值为　 　。
（4）废液中含有的溶质是　 　（写化学式）。
（5）通过计算说明，图象横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克？
31．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，请计算：
（1）NaHCO3在物质的分类上属于　 　（选填“酸”、“碱”、“盐”、“有机物”）
（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。
答案解析部分
1．B
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：酸由酸根离子和氢离子构成，碱由氢氧根离子和金属离子构成，盐由酸根离子和金属离子构成，氧化物只由两种元素组成，其中一种是氧元素，据此分析判断。
在反应 2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2↑+H2O 中，HCl为酸、BaCO3、BaCl2为盐，CO2、H2O为氧化物，没有涉及到的物质为碱，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2．B
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：鉴别三种物质，至少要有两种物质出现明显不同的现象；组内的物质之间也可以相互进行检验，据此分析即可。A.通入二氧化碳，产生白色沉淀的是氢氧化钙，没有明显变化的是氢氧化钠和稀盐酸；再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故A正确不合题意；
B.BaCl2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二者现象几乎相同，无法区分，故B错误不合题意；
C.碳酸钠溶液显碱性，盐酸显酸性，硝酸钾溶液显中性；分别滴加酚酞溶液，显红色的是碳酸钠溶液，再将碳酸钠分别滴加至另外两种溶液中，产生气泡的是稀盐酸，无明显变化的是硝酸钾溶液，可以鉴别，故C正确不合题意；
D.组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，故D正确不合题意。
故选B。
3．D
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：根据题中所给现象只证明了硫酸铵与氢氧化钙反应生成氨气分析。
A、所给现象只证明了氨气的生成，不能证明复分解反应类型 ，不符合题意；
B、 氨气密度小于空气，同体积的氨气比空气轻，未指明体积关系，不能比较气体质量大小 ，不符合题意；
C、 能使红色石蕊试纸变蓝色不一定就是氨气，只要呈碱性物质都可使石蕊变蓝 ，不符合题意；
D、 该实验现象中产生气体能使石蕊试纸变蓝，可证明铵盐能和碱反应放出氨气 ，符合题意；
故选D。
4．A
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：加入试剂后要出现明显不同的现象，才能将三种物质区分开来。
A.硝酸钡和盐酸不反应，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，碳酸钠和稀盐酸反应生成气体，故A符合题意；
B.硝酸钡和硝酸银都不能与硝酸反应，二者无法区分，故B不合题意；
C.氢氧化钠和硝酸钡、碳酸钠都不反应，二者无法区分，故C不合题意；
D.硝酸钡和硝酸银溶液都呈中性，遇到石蕊试液都不会变色，那么二者无法区分，故D不会题意。
故选A。
5．D
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：鉴别不同物质时，要出现明显不同的现象才行。
A.酚酞遇到食盐水和醋酸都不变色，无法鉴别，故A错误；
B.氮气和二氧化碳都能使点燃的木条熄灭，无法鉴别，故B错误；
C.铜片和食盐水和稀盐酸都不反应，无法鉴别，故C错误；
D.水和生石灰反应放出大量的热，而水和石灰石不反应，可以鉴别，故D正确。
故选D。
6．D
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
A、所给溶液中阳离子全部是氢离子，属于酸，不符合题意；
B、所给溶液中阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不符合题意；
C、所给溶液中阳离子全部是氢离子，属于酸，不符合题意；
D、所给溶液中有金属离子和酸根离子，含有盐，符合题意；
故选D。
7．D
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，判断只用一种试剂，与组内物质混合时产生不同的现象，据此进行分析判断。A.CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显变化的是NaCl，只用一种试剂可以鉴别，故A不合题意；
B.将紫色的石蕊试液加入，变蓝的是NaOH，变红的是HCl，不变色的是NaCl，只用一种试剂可以鉴别，故B不合题意；
C.FeCl2溶液呈浅绿色，首先鉴别出浅绿色的FeCl2溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显变化的是硝酸钠，只用一种试剂可以鉴别，故C不合题意；
D.这三种物质的阳离子相同，反应只能是通过阴离子的反应进行鉴别，但采用滴加稀盐酸、硝酸银溶液或氯化钡溶液等方法均会出现相同的现象，只用一种试剂不能鉴别，故D符合题意。
故选D。
8．B
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：根据硫氰化钾溶液是铁离子的指示剂分析。
无色的硫氰化钾溶液中加入铁离子后会产生黄色沉淀，由此可证明铁离子的存在；
故选：B。
9．A
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：酸由氢离子和酸根离子构成，盐由金属离子（按根离子）与酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素，据此分析判断。
A.H2S为酸， Ca(OH)2 为碱， NH4NO3 为盐， CO2 为氧化物，故A正确；
B. KClO3 由三种元素组成，不是氧化物，故B错误；
C. Cu2(OH)2CO3 为盐，而不是碱；O2是单质，而不是氧化物，故C错误；
D. Na2CO3 为盐，而不是碱，故D错误。
故选A。
10．B
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：先将有颜色的挑选出来，然后再利用它与剩余的物质反应，根据有无气体、沉淀或颜色变化一一进行鉴别即可。
A.三种物质都没有颜色，且相互之间不发生反应，不加试剂无法鉴别，故A不合题意；
B.氯化铁溶液呈黄色，将它滴入另外两种液体，它与氢氧化钠溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，与氯化镁不反应，不加试剂可以鉴别，故B符合题意；
C.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应，生成白色沉淀，不加试剂无法鉴别，故C不合题意；
D.碳酸钠和稀盐酸、稀硝酸都能生成二氧化碳气体，不加试剂无法鉴别，故D不合题意。
故选B。
11．B
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属或铵根离子与酸根离子构成，而由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，叫氧化物，据此分析判断。
在反应 MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑ 中，HCl 为酸，MnCl2为盐，MnO2和H2O为氧化物，Cl2为单质，唯独没有碱，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
12．A
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：对四种物质进行分类即可。
纯碱属于盐，而氨水、熟石灰和苛性钠都属于碱，则不属于同一类别的是纯碱，故A符合题意，而B、C、D不合题意。
故选A。
13．C
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素；酸由氢离子和酸根离子组成，碱由金属离子和氢氧根离子组成，盐由金属离子和酸根离子组成，据此分析判断。
A.四中物质分别为酸、酸、碱和盐，故A不合题意；
B.四种物质分别为氧化物、酸、盐和盐，故B不合题意；
C.四种物质分别为氧化物、酸、碱和盐，故C符合题意；
D.四种物质分别为氧化物、盐、碱和盐，故D不合题意。
故选C。
14．（1）Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
（2）氮、磷
知识点：酸、碱的概念；酸、碱、盐的鉴别
解析：(1)根据氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙进行分析；
(2)根据需 藻类含化学式C106H263O106N16P的物质 分析；
(1)水垢中Mg(OH)2 溶于盐酸时发生反应的化学方程式Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O 。
(2)根据化学式C106H263O106N16P 分析， 污水 中导致藻类生长过快的营养元素是氮、磷 。
15．稀硝酸；硝酸钡
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：碳酸盐与酸能够生成二氧化碳气体，硫酸钡和氯化银为不溶于水的白色沉淀，在据此判断三种离子存在的过程中，不要引入硫酸根离子或氯离子，以免对它们的判断产生影响。
某溶液中只含有Na2CO3、Na2SO4和NaCl三种溶质，欲证明CO32－、SO42－及Cl-确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的稀硝酸，发现有气泡生成，说明碳酸钠存在；再加入硝酸钡溶液，出现白色沉淀，说明硫酸钠存在；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，又出现白色沉淀，说明氯化钠存在，则可证明三种酸根离子都存在。
16．（1）密封保存；亚硝酸钠能与氧气反应生成硝酸钠而变质
（2）取少量固体溶于水制成溶液，滴加酚酞，变红色的原固体是亚硝酸钠，不变色的原固体是氯化钠；(加稀盐酸，有红棕色气体产生的是亚硝酸钠，没有的是氯化钠。)合理即可
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：亚硝酸钠的性质可以去选择保存的方法，亚硝酸钠显碱性，氯化钠显中性，可以用酚酞试液来鉴别；亚硝酸钠与强酸可以生成红棕色气体，二氯化钠不能 可以用强酸来鉴别。
(1)亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应 而变质，所以需要密封保存；
(2)根据亚硝酸钠和氯化钠不同的性质去鉴别它们的方法：方案1：分别取两种固体少量溶于水制成溶液，向其中滴加酚酞试剂，变红色的原固体是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠。方案2：分别取两种固体少量溶于水制成溶液，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是硝酸钠，无现象的是氯化钠。
17．（1）④
（2）②
（3）⑤⑥
知识点：酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质
解析：性质决定用途，根据各种物质的性质分析判断。
（1）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，因此可用于中和胃酸过多的是氢氧化铝，故选④；
（2）浓硫酸具有吸水性，而二氧化碳不与它反应，因此可用于干燥二氧化碳气体的是浓硫酸，故选②；
（3）盐由金属离子和酸根离子构成，则硝酸钾和高锰酸钾都是盐，故选⑤⑥。
18．（1）Ba（NO3）2
（2）AgNO3
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：（1）根据钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀分析；
（2）根据氯离子与银离子可产生氯化银沉淀分析。
（1）证明硫酸根离子存在需加入足量硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，即可证明；
（2）要证明氯离子，需向溶液中加入硝酸银溶液，利用银离子与氯离子产生氯化银沉淀验证；
故答案为：（1） Ba(NO3)2 ；（2） AgNO3 .
19．（1）OH-
（2）C
（3）6HCl+Fe2O3 =2FeCl3 + 3H2O
知识点：酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
解析：（1）所有的碱都由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成，而氢氧根离子决定了碱都有相似的化学性质；
（2）鉴别三种物质，至少要出现两种不同的现象，据此分析判断；
（3）氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，据此写出反应的方程式。
（1）氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其原因是溶液中都有OH-。
（2）A.稀盐酸与稀盐酸不反应，与氯化钠也不反应，无法鉴别二者，故A错误；
B.酚酞试液遇到稀盐酸和氯化钠溶液时不变色，无法鉴别二者，故B错误；
C.碳酸钠和稀盐酸反应生成气体，与氯化钠不反应，与石灰水生成沉淀，可以鉴别三者，故C正确。
故选C。
（3）盐酸可用于金属表面除锈，反应的化学方程式： 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3 + 3H2O 。
20．（1）紫色石蕊试液
（2）CaCO3
（3）氯化钠溶液
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：（1）紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；
（2）澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是瓶口的白膜；
（3）一般情况下，由金属单质和酸根离子构成的物质就是盐类。
（1）向三种溶液中加入紫色石蕊试液，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠，变成蓝色的是澄清的石灰水，因此该指示剂可选用紫色的石蕊试液；
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 CaCO3 ；
（3）氯化钠由金属离子和酸根离子构成，因此它的溶液是盐溶液。
21．（1）A 或 B【Cu(OH)2 或 CO2】
（2）Na2CO3；有气泡
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：（1）Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液，而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀，而与稀硫酸不发生反应；
（2）碳酸盐和稀硫酸反应生成氯酸盐、水和二氧化碳，又可与氢氧化钙溶液反应生成盐和水。
（1）A、B、C 三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：A 或 B；
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是Na2CO3；反应①碳酸钠与稀硫酸反应会生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，实验现象为：有气泡（气体）产生。
22．2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：根据酸能与碳酸盐发生反应产生二氧化碳气体、硝酸银能与氯离子产生白色沉淀分析。
盐酸不与氯化钠反应，与碳酸钠反应能产生二氧化碳气体，与硝酸银反应能产生白色氯化银沉淀，故盐酸可以鉴别，氯化钡与碳酸钠和硝酸银都能产生白色沉淀，不可以鉴别；氯化钠只能与硝酸银反应产生沉淀，不能鉴别氯化钠和碳酸钠，氢氧化钠只能鉴别出硝酸银，无法鉴别氯化钠和碳酸钠，所以可选择盐酸，反应方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
23．（1）碳酸钙
（2）300
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：根据碳酸钙属于无机盐及糕点中每100克含油脂的质量分析。
（1）所含营养素中碳酸钙属于无机盐；
（2）成人每日摄入的油脂不应超过60g，糕点中每100克含油脂20g，则成人每日食用的糕点量不应超过；
故答案为：（1）碳酸钙；（2）300.
24．（1）二氧化碳；碳酸盐
（2）盐酸
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：（1）①氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象；其中氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙白色沉淀，当通入气体a时，B中产生白色沉淀，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，故a是二氧化碳，B中盛有的是氢氧化钙溶液；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸不与二氧化碳反应，盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，故A中盛有的是氢氧化钠溶液，C中盛有的是盐酸，试剂b是酚酞试液；
②若只选用一种试剂鉴别这三种溶液，则选择的鉴别试剂与被鉴别的物质混合时，需要出现三种不同的实验现象，可以是产生气体、沉淀或是没有现象。
（2）根据碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析解答。
（1）①根据题意可知，气体a是二氧化碳，A中盛有的是氢氧化钠溶液，B中盛有的是氢氧化钙溶液。
②盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙溶液能与可溶性碳酸盐反应产生沉淀，故可以选用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不反应没有现象。
（2）题目中给出的物质，盐酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，碳酸氢钠能与氢氧化钙溶液混合无明显现象，因此①是盐酸。
25．BaCl2；FeCl3；产生红褐色絮状沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O
知识点：酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
解析：验证氢氧化钠的变质，从发生反应的生成物研究。
若是将氢氧化钠不封闭，而放置在空气中，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，导致二氧化碳变质。证明氢氧化钠的变质，需要证明含有碳酸钠。证明碳酸钠存在可以加入过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，然后滴加酚酞试液，试液变红，说明含有氢氧化钠；从而证明是部分变质。因此a：BaCl2，b： FeCl3，实验现象c：产生红褐色絮状沉淀，变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：BaCl2；FeCl3；产生红褐色絮状沉淀；2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O
26．（1）NaOH和Na2CO3
（2）白色沉淀
（3）III
（4）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
知识点：酸、碱、盐的鉴别；碱的化学性质
解析：（1）可从没有变质、完全变质和部分变质三个角度进行猜想和假设；
（2）猜想II和猜想III中都有碳酸钠，要证明它们的正确与否，其实就是证实碳酸钠的存在。碳酸钠和氢氧化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，据此分析解答。
（3）在步骤二中滴入过滤的氯化钡溶液后，其中的碳酸钠完全消失。再加入无色酚酞试液，如果溶液变红，那么说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠，则猜想III成立。
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，据此写出氢氧化钠变质的方程式。
（1）【猜想与假设】猜想I：如果完全没有变质，那么全部是NaOH；
猜想II：如果全部变质，那么全部是Na2CO3；如果部分变质，那么应该是NaOH和Na2CO3。
（2）【实验与探究】步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。如果实验过程中产生白色沉淀，那么证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。
（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想III成立。
（4）久置的固体氢氧化钠变质的原因是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
27．气泡；氢氧化钠变质也会生成碳酸钠；检验并除去碳酸钠；二
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：【实验推断】
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，
（3）参加反应的碳酸钠可能是原来就有的，也可能是氢氧化钠变质得到的，据此分析即可；
【继续探究】
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此加入氯化钙既可以除去碳酸钠，也可以检验是否存在碳酸钠；
【实验结论】上层清液，滴入酚酞试液变红色，说明这是碱性溶液，那么溶液中肯定含有氢氧化钠。
【实验推断】（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是氢氧化钠变质也会生成碳酸钠；
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除去碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】溶液呈红色，说明是碱性溶液，因此肯定含有氢氧化钠，即猜想二是正确的。
28．（1）生石灰与水反应放出大量的热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；Ca（OH）2
知识点：酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别
解析：生石灰与水反应会放出大量的热。纯碱会与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。物质之间发生反应时需要考虑量的问题，是否会有一种物质过量。碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体。
(1)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是生石灰与水反应放出大量的热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾。
(2)①生石灰溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙会和纯碱发生反应，故料液中一定有 NaOH的原因是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
②取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3 溶液，有白色沉淀。说明存在 Ca(OH)2。
取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。说明不存在 Na2CO3。
故该料液中除 NaOH 与 NaCl外， 还含有 Ca(OH)2。
29．（1）C
（2）21
（3）37.5%
知识点：有关化学式的计算和推断；酸、碱、盐的鉴别
解析：（1）根据金属离子和酸根离子构成的纯净物为盐分析；
（2）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
（1）小苏打属于盐类物质；
（2）一个柠檬酸分子6+8+7＝21个原子构成的；
（3）柠檬酸中碳元素的质量分数为＝37.5%。
故答案为：（1）C；（2）21；（3）37.5%。
30．（1）盐
（2）2.65
（3）1.1
（4）HCl，CaCl2
（5）b点溶液为共消耗碳酸钠溶液质量，设与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为y
CaCl2+Na2CO3= 2NaCl+CaCO3
106 100
26.5%y 5g
106 ：100=26.5%y ： 5g
y=20g
则b=30g
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的鉴别
解析：（1）根据碳酸钠属于盐类分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（3）根据反应的碳酸钠质量利用方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量分析；
（4）根据加入碳酸钠先产生气体后产生深沉分析；
（5）根据生成碳酸钙质量计算与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量，再计算b的值分析。
（1）碳酸钠属于盐类物质；
（2） 10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是10g×26.5%=2.65g；
（3） 图像中 a 点的数值为为生成气体质量
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 44
2.65g a
106：44=2.65g：a
a=1.1g
（4）加入碳酸钠先有气泡后有沉淀，说明废液成分为 HCl，CaCl2 ；
31．（1）盐
（2）设理论上需氯化钠质量为x
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl
58.5 84
x 8.4t
58.5:84=x:8.4t
x=5.85t；
知识点：根据化学反应方程式的计算；酸、碱、盐的鉴别
解析：（1）根据盐的定义分析；
（2）根据生成碳酸氢钠质量代入方程式中，利用氯化钠和碳酸氢钠的质量关系计算出氯化钠质量分析。
（1） NaHCO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐类；
（2）设理论上需氯化钠质量为x
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl
58.5 84
x 8.4t
58.5:84=x:8.4t
x=5.85t；
故答案为：（1）盐；（2）5.85t。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：101分
分值分布 客观题（占比） 30.0(29.7%)
主观题（占比） 71.0(70.3%)
题量分布 客观题（占比） 14(45.2%)
主观题（占比） 17(54.8%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 13(41.9%) 26.0(25.7%)
填空题 10(32.3%) 30.0(29.7%)
解答题 4(12.9%) 22.0(21.8%)
实验探究题 4(12.9%) 23.0(22.8%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (96.8%)
2 容易 (3.2%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 酸、碱、盐的鉴别 101.0(100.0%) 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,21,22,23,24,25,26,27,28,29,30,31
2 碱的化学性质 16.0(15.8%) 19,25,26
3 根据化学反应方程式的计算 15.0(14.9%) 30,31
4 酸的化学性质 3.0(3.0%) 17
5 有关化学式的计算和推断 4.0(4.0%) 29
6 酸、碱的概念 2.0(2.0%) 14
7 酸与碱的反应及用途 3.0(3.0%) 28
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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