资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
2023九上科学第二章《物质转化与材料利用》测试卷
说明：本卷总分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）
1．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质是按单质、氧化物、混合物进行分类的是( )
A．液氧 水 矿泉水 B．铝粉 火碱 稀硫酸
C．生铁 干冰 煤 D．金刚石 熟石灰 空气
2．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（　　）
A．①单质、⑤化合物 B．④碱、⑤含氧化合物
C．②碱、⑤氧化物 D．④含氧化合物、③氧化物
3．下列化学实验中的现象符合实验事实的是（ ）
A．氢气还原氧化铁实验中，物质由黑色变成红色
B．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面附着银白色物质
C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体
D．打开盛有浓盐酸的试剂置，瓶口出现了大量白色的相雾
4．比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成：
①Zn→ZnCl2 ②Zn(OH)2→ZnCl2 ③ZnCO3→ZnCl2。则（ ）
A．三种转化发生的都是复分解反应 B．三种转化都必须加入盐酸才能完成
C．只有②发生了中和反应 D．三种转化的生成物中都有水
5．归纳总结、对比分析是常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（1）（2）（3）（4）区域相对应的内容填写错误的是（ ）
A．（1）区域：由碳元素和氧元素组成 B．（2）区域：具有可燃性和还原性
C．（3）区域：能使酚酞试液变色 D．（4）区域：跟某些非金属氧化物反应
6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．在一定量AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
7．不纯的锌 6 克（含杂质金属 M）和不纯的铁 6 克（含杂质金属 N）。当它们分别跟足量的稀硫酸反应至不再有氢气产生，得到的氢气都是 0.2 克，则 M、N 可能是（ ）
A．M为Mg，N为Cu B．M为Fe，N为Al
C．M为Al，N为Mg D．M为Cu，N为Mg
8．实验员配制好下列溶液后忘记贴标签，只知道它们是：①稀盐酸、②硫酸铜、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分别对无种溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲 乙 丙 丁 戊
观察颜色 无色 无色 蓝色 无色 无色
加入无色酚酞溶液 不变色 变红 不变色 不变色 不变色
加入BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象
加入Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁、戊顺序的五种物质是（ ）
A．⑤①②④③ B．④③②①⑤ C．⑤③②④① D．④③②⑤①
9．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b～c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生
D．d点的固体有2种
10．某化学学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如图图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的关系图像，图2是反应过程中溶液pH+与时间的关系图像，下列说法正确的是( )
A．钠与水的反应需要吸收大量的热
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属于复分解反应
C．钠与水反应后溶液的质量会减少(不考虑蒸发)
D．将少量金属钠投入稀的硫酸铜溶液中，会得到蓝色沉淀
11．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O=NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是( )
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
12．在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
13．将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（ ）
A．滤液中溶质为Al（NO3）3、Zn（NO3）3时，滤渣一定为Cu、Ag
B．锌粒先跟Al（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
C．锌粒先跟Cu（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
D．锌粒先跟AgNO3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
14．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀硫酸充分反应，生成氢气与消耗稀硫酸的质量关系如图，所得的结论与事实相符的是（　　）
A．三种金属消耗稀硫酸的质量：Mg＜Fe＜Zn
B．三种金属的失去电子总数量：Mg＞Fe＞Zn
C．三种金属的活动性顺序：Mg=Fe=Zn
D．三种金属完全与稀硫酸反应后溶液的质量：Mg＞Fe＞Zn
15．小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验（操作 规范）来测定水的组成．假设生成的水完全被丁中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气，CO2忽略不计）。下列说法错误的是（　　）
A．洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气
B．丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果
C．该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管
D．实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的
二、填空题（每空1分，共18分）
16．1823年德贝莱纳发现氢气遇到金属铂会起火，据此原理制成了世界上第一只打火机，其结构如图甲所示，外筒中盛有适量的稀硫酸，去底的内筒中装有锌片，筒上装顶盖，顶盖上有喷嘴、铂和开关。
（1）锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如图乙所示。在该反应中金属铂的作用是 。
（2）当将顶盖上的开关关闭，喷嘴被堵住时，打火机便停止工作，随后氢气便不再产生。请解释氢气不再产生的原因 。
17．“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。只有阶梯上相邻的物质之间能发生反应，才可向上攀登。
（1）若攀登阶梯甲能领取奖杯，则标号为③的台阶可以是下列哪一种物质_____________。
A．NaCl B．Na2CO3 C．CO2 D．Fe2O3
（2）搭建阶梯乙
从图中相应的台阶上物质可以从以下提供的物质O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择，填在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序是 。
（3）寻找化学反应规律
台阶中有八个化学反应，其中没有涉及到的化学反应基本类型是 。
18．科学家研发出一种以铝镓合金和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示：
（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于 。
（2）写出步骤②的化学反应方程式 。
（3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是 。（写出一点即可）
19．知识网络图有助于知识间的融合．如图所示框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物．请回答：
（1）得到F溶液的操作①的名称为： 。
（2）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为： ．
20．鉴别 5 瓶失去标签的溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2 溶液．
（1）观察5瓶溶液的颜色，溶液呈 的是 CuSO4 溶液；
（2）取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加 CuSO4 溶液，可鉴别出 NaOH 溶液和 溶液；
（3）对剩余两瓶溶液，可滴加 进行鉴别（填写一种盐的化学式）．
21．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀C的化学式为 。
（2）这包白色固体是由 (填化学式)组成的。
22．根据要求完成下列填空。
（1）下列物质中：①雨水、②蒸馏水、③雨后洁净的空气、④四氧化三铁、⑤液氮、⑥铝合金，其中属于混合物的是 （填序号）。
（2）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4 5H2O，胆矾受热失去结晶水的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）将等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示（三种金属在盐中化合价均相同）。下列说法中不正确的是 。
A.三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z
B.产生氢气的质量顺序为X＞Y＞Z
C.消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞X
D.相对原子质量的顺序为Z＞Y＞X
三、探究题（每空2分，共30分）
23．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水，某兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下图所示的实验探究：
（1）若观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变挥浊，证明草酸分解有CO2生成。
（2）有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑独，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现 的现象。
（3）G装置点燃的酒精灯的作用是 。
（4）请写出草酸分解的化学方程式
24．如图所示为小博探究铁生锈条件的装置图（图中铁丝绒的固定装置未画出）。
（1）据图可知，小博探究的是铁生锈是否需要：
。
（2）实验开始一段时间后，可观察到U形管中两侧液面高低情况是 。
（3）为进一步探究温度对铁生锈快慢的影响。小博将该装置（每组装置内铁丝绒质量均相等且足量）分别置于不同温度下进行实验，4小时后记录每组U形管两端液面高度差，具体数据如表：
温度/摄氏度 10 20 30 40 50 60 70
U形管两端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8 8 8
小博分析数据后，在10~50℃范围内，温度越高，铁生锈越快。但小雅观察实验装置并查阅相关资料后，认为小博的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢，其理由是50摄氏度后U形管两端液面高度差不变。请分析出现该现象的原因： 。
25．如图为实验室模拟炼铁的实验装置图。
（1）实验开始应先打开弹簧夹 。（填①或②）
（2）实验中A处发生的实验现象是 。
（3）检验A中生成的固体粉末的方法是： 。
（4）若通入足量的CO后，在B中得到3g白色沉淀，则氧化铁的质量为： g。
26．小金利用干燥的H2和CO混合气体以及如图所示装置进行如下实验。
（1）装置的正确连接顺序是 (按顺序填字母，每套装置限用一次)；能证明H2具有还原性的实验现象是 。
（2）有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，也有可能是CO或H2；因此提出CO和2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。小金认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是 。
（3）小乐在实验前后对B、C装置(硬质玻璃管和内部药品)进行了质量的测定，假设B、C装置中完全反应，则H2和CO的质量比为 。
装 置 实验前 实验后
B 100.8g 102.6g
C 65.6g 62.4g
四、解答题（27题5分，28题5分，29题6分，30题6分，共22分）
27．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量（g） 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中m的数值是 ；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
28．光伏是太阳能光伏发电系统的简称。是一种利用太阳电池半导体材料的光伏效应，将太阳光辐射能直接转换为电能的一种新型发电系统。如图是我国第一座与高压电网并联运行的光伏电站。
（1）太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，如图是某多晶硅生产企业生产高纯硅的流程示意图：
纯净的无色透明的硅的氧化物（SiO2）晶体就是通常所说的水晶，我们熟悉的沙子的主要成分也是SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似。请根据以上信息，推断SiO2与NaOH反应生成的盐 （用化学式表示）。
（2）为了达到绿色化学和节约资源的目的，上述流程中纯净物A需要循环使用，A的化学式为 ，若要除去石英砂中少量的氧化铝杂质，写出用实验方法除去氧化铝的化学方程式 。
（3）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的沸点不同。上述生产流程中：SiHCl3（粗）精馏→SiHCl3（纯）属于 变化。（填“物理”或“化学”）
（4）用太阳能电池板给十字路口的红绿灯供电的过程中能量变化为： 。
29．某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。
（1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
①加入铁粉的过程中还会产生一种气体，其化学式为
②过滤所得金属的成分是 （填化学式）。
（2）方法二：向废水中加入一定量Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入Na2CO3溶液后，废水的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）x（CO3）y，x和y需满足的关系式为 。
（3）方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。
①加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是
②每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为：
。
30．硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如图方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。
（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为 （写化学方程式）。
（2）试剂1和试剂3的名称依次是 。
（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g。求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
参考答案
一、选择题（30分）
1~5 ABCCC 6~10 AADBD
思路点拨：
11、A CaH2加入Na2CO3溶液中后，会先与水反应生成Ca（OH）2和H2，Ca（OH）2与Na2CO3反应会生成CaCO3和NaOH。
12、D A中C在空气中燃烧主要生成CO2，且不易收集，操作上不可行；B中AgNO3价格较高，经济上不划算；C中Fe燃烧生成的是Fe3O4，原理不可行。
13、D 锌粒先跟AgNO3反应，将最不活泼的银置换出来。
14、B A、最终镁反应生成的氢气最多，锌反应生成的氢气最少，生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，故说法不正确；B、反应时，镁、铁、锌的1个原子都是失去2个电子，因此三种金属的失电子总数量：Mg＞Fe＞Zn，故B正确；C、三种金属的活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe,由图中也不能得知，故说法不正确；D、反应生成氢气越多，最终形成溶液质量越小，三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，故说法不正确。
15、B C装置减轻的是氧元素的质量，D装置增加的是水的质量，与氧化铜是否完全参加反应无关，故B错误。
二、填空题（18分）
16、（1）催化作用（或催化剂）
（2）内筒内气压增大液面下降，锌与稀硫酸分离，反应停止
17、（1）B （2）NaOH、HCl、Fe、O2 （3）分解反应
18、（1）混合物 （2） （3）节约能源
19、（1）过滤 （2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O
20、（1）蓝色 （2）BaCl2 （3）BaCl2或Ba(NO3)2
21、（1）过滤 （2）CaCO3 （3）BaCl2、Na2CO3
22、（1）①③⑥ （2）化学 （3）C
点拨：氢气中的氢元素完全来自于稀盐酸，因此生成氢气越多，消耗稀盐酸就越多，消耗稀盐酸的质量顺序为Z＜Y＜X，故C错误。
三、探究题（30分）
23、（1）A （2）黑色固体变红色 （3）处理尾气，防止污染空气 （4）H2C2O4 浓硫酸 H2O+CO↑+CO2↑
24、（1）水 （2）左边下降右边上升 （3）氧气完全反应
点拨：小博的实验不能真实反映50摄氏度以后铁生锈的快慢，其理由是50摄氏度后U形管两端液面高度差不变。出现该现象的原因是氧气完全反应，铁丝绒不再锈蚀。
25、（1）② （2）红色固体变成黑色 （3）用磁铁吸引的方法检验有铁生成 （4）1.6
点拨：
26、（1）CBAD 装置C中黑色固体变红色，装置B中无水硫酸铜变蓝色
（2）在实验前要先通入CO和H2，此时可观察澄清石灰水是否变浑浊 Ⅱ.定量分析混合气体中2和CO的质量比
（3）1：14
四、解答题（22分）
28、（1）0.5 （2）1：4
（3）解：设100g稀硫酸中硫酸的质量为x
则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为 24.5g/100g ×100%=24.5%
28、（1）Na2SiO3 （2）HCl Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （3）物理 （4）太阳能→电能→光能
29、（1）①H2 ②Fe、Cu （2）①增大 ②x+2y=2
（3）①CuCl2的溶液呈酸性； ②先加入12g石灰石，再加入4g生石灰。
30、（1）Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu
（2）氯化钠溶液、氨水
（3）解：设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
参加反应铁的质量＝66g﹣60.4g＝5.6g
Fe+2HCl＝ FeCl2+ H2↑
56 127 2
5.6g x y
x＝12.7g
y＝0.2g
所得溶液中溶质的质量分数＝
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 精品科学工作室

展开更多......

收起↑