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物质结构 元素周期律
在周期表中的位置一第IA族
原子结构特点
碱金属元素原子的最外层都有1个电子，很容易失去，因此碱金属元
相似性
素的最高正价为十1价，最高价氧化物对应的水化物均为强碱（所以
称为碱金属)，典型的活泼金属元素
递变性
随着原子序数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增大，原子
半径逐渐增大
碱金属单质都有银白色的金属光泽（铯略带金色光泽）、硬度小、密
相似性
度小、熔沸点较低，良好的导电、导热性，有延展性，钠钾合金为
液态，可做原子反应堆的导热剂
在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐
物理性质
递变性
渐降低，密度呈增大趋势（但pNa>p),且Li、Na、
K的密度小于
1;Rb、Cs的密度大于1
物质名称
颜色和状态
密度/gcm
3
熔点/℃
沸点/℃
锂
银白色，柔软
0.534
180.5
1347
碱金属
钠
银白色，柔软
0.97
97.81
882.9
钾
银白色，柔软
0.86
63.65
774
知如
银白色，柔软
1.532
38.89
688
铯
略带金色光泽，柔软
1.879
28.40
678.4
Li与02反应
4Li十0，A2L0
①i与氧气不管常温还是加热都只能生成LO)
Na与O2反应：
与氧气反应
4Na+02=2Na0
2Na+O:-A-N:O:
K与O2反应：
4K+02=2K02K+0
点燃K0:
K0,点燃K0,腿氧化轫
化学性质
与水反应一
2R十2HO=2ROH+H2↑
与卤素单质的反应一
2R十X2
点燃
2RX
与氢气反应
2R+:2RH
与硫反应一
2R+S△RS
碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应
常见盐溶液反应
发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应
F
Ck
Br2
颜色
浅黄绿色
黄绿色深红棕色
紫黑色颜色变深
物理性质
熔、沸点
气体
气体
液体
固体
逐渐升高
密度：
逐渐增大
水溶性：
反应
溶解溶解
微溶
→逐渐减小
卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定结构，
它们的单质都是活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性
与H反应：X十H,定件取
1
与活泼金属如N反应：2Na+x点越2NaX
卤素
相似性
与H0反应
X2+HO=HX+HXOX=C1、Br、)
2F2+2H20=4HF+02
与NaOH溶液反应：X+2NaOH=a&+aXQ+HOK=C1、Br)
CL
Br2
L氧化性逐渐减弱
氧化性与还原性
F
Br
还原性逐渐增强
化学性质
与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强
与2
氢化物中HC1、HBr、HI的熔、沸点依次升高
递变性
反应
稳定性：F>C少x>Ⅲ；
还原性：HF2Fe+3X2==2FeX3(X=F、C1、Br)
卤素单质与变价金属（如Fe)反应
Fe+I2===FeI2
最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HC1O4>HBO4>ⅢO4,
HC104是已知含氧酸中酸性最强的酸
溴是常温常压下唯一的液态的非金属单质
卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，液溴易挥发，保存时要加一
特殊性
些水进行“水封”，碘可升华，遇淀粉溶液变蓝（检验I2)
C12、Br2、I2易溶于有机溶剂苯、CC14、汽油等
F无正化合价

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