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(共44张PPT)
溶液
一、溶液
1．溶液的特征：溶液是______、______的________，溶液________
(填“一定”或“不一定”)显无色。
(1)形成溶液的物质要______；溶解热效应不明显的是_______________
_________________，溶解放热的物质是_____________和________，溶解吸热的物质是__________________。
均一
稳定
混合物
不一定
可溶
NaCl晶体(答案
合理即可，下同)
NaOH固体
浓硫酸
NH4NO3等铵盐
知识梳理
(2)溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀______；一般情况下，不饱和溶液变为饱和溶液的方法有__________、__________和__________；饱和溶液变为不饱和溶液的方法有____________________。
2．除油污的物理方法有______、______，化学方法有用_________(填化学式，下同)、___________与油脂反应。
无关
增加溶质
蒸发溶剂
降低温度
增加溶剂、升高温度
溶解
乳化
NaOH
Na2CO3
二、溶解度
1．固体物质溶解度的“四要素”：_____________________________
____________。
(1)溶解度随温度变化影响较大的典型物质如_____________________，适宜用______结晶；溶解度随温度变化影响不明显的物质如________
______________，适宜用______结晶；溶解度随温度升高而降低的物质是____________。
一定温度、100 g 溶剂、达到饱和、
单位(g)
KNO3(答案合理即可)
降温
NaCl(答
案合理即可
蒸发
Ca(OH)2
(2)有关判断
①溶解度曲线的交点，若比较“溶质质量分数”，要注意关键词“______”两字；
②判断不同溶液降温析出晶体后所得溶液的质量大小，要注意关键词“________、______”，析出晶体越多，溶液质量越小；
③判断不同溶液降温所得溶液的溶质质量分数大小，注意关键词“______”，要比较降温后纵坐标，纵坐标越高，则溶质的质量分数______。
饱和
等质量
饱和
饱和
越大
2．气体溶解度的影响因素：温度不变，压强越________，气体溶解度越________；压强不变，温度越________，气体溶解度越________。
大(小)
大(小)
高(低)
小(大)
三、相关计算和溶液配制的实验
1．计算：
(1)饱和溶液溶质的质量分数＝___________________(用溶解度计算)；
(2)浓溶液稀释加水的质量＝______________－______________。
2．“实验活动5”溶液配制
(1)总体“____称____量”(详见初中化学知识要点思维导图手册 P10)；
(2)步骤是________________________。
稀溶液的质量
浓溶液的质量
一
三
计算、称量、量取、溶解
　　“实验活动5”中用“6%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液”不需要的仪器是__________(填“烧杯”“玻璃棒”“托盘天平”)；量取水时需要的仪器是__________和____mL规格的______。
托盘天平
胶头滴管
50
量筒
溶液特征、溶解热效应和乳化
1．正误判断，对的打“√”，错的打“×”。
(1)(2023·广东选编)用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂能乳化油污。 ( )
(2)(2018·广东选编)溶液都是均一、稳定、无色、透明的混合物。 ( )
(3)(2015·广东选编)硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热。 ( )
√
×
×
溶液特征、溶解热效应和乳化
对战练习
2．下表是同学们做溶液形成的实验记录。下列说法不正确的是 (　　)
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物　
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶
D
3．(2023·惠州模拟)下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是 (　　)
A．医用消毒酒精 B．碘酒溶液
C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中
A
4．(2023·汕头模拟)下列关于溶液和乳化的说法，错误的是 (　　)
A．溶液中可以含有多种溶质
B．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
C．溶液是均一、稳定的混合物
D．溶液不一定是无色的
B
5．(2023·青岛模拟改编)下列有关溶液的叙述错误的是 (　　)
A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
B．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
C．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
D．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定
D
6．(2023·合肥模拟)下列关于如图所示实验的相关判断，不正确的是 (　　)
A．固体X可能是氢氧化钠
B．固体X可能是硝酸铵
C．硝酸钾溶解度：①＞②
D．硝酸钾溶液溶质质量分数：①＝③
A
1．(2023·广东)配制NaOH溶液不需用到的仪器是 (　　)
A．烧杯 B．量筒
C．漏斗 D．玻璃棒
溶液的有关实验、计算
C
2．将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是 (　　)
A．KOH在水中能解离出K＋和OH－
B．一个K＋带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
C
3．要配制100.0 g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液___g。
8
4．下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答下列问题(已知ρ水＝1 g/mL)。
(1)应称量_____g NaCl，需加水______mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应________________________
直到天平平衡。
7.5
42.5
继续向左盘添加NaCl固体
(3)若量取水时，仰视定容，则所得溶液的溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)取上述溶液10 g加水稀释到____g，可得到5%的NaCl溶液。
偏小
30
5． 如图为配制100 g质量分数为8%的氯化钠溶液的部分实验流程图，下列说法错误的是 (　　)
A．应称取氯化钠固体的质量为8 g
B．溶解时，步骤③和④不可调换顺序
C．图⑤过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
D．如需称取少量氢氧化钠固体，可用图②所示装置称取
D
6．(2023·珠海模拟)如图所示，一木块漂浮于饱和硝酸钠溶液中，当温度由t1℃升高到t2℃时(不考虑木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随温度变化如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A．硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时，该溶液一定是硝酸钠的饱和溶液
C．升温时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数增大
D．t2℃时，向该溶液中加入一定量氯化钠，木块会上浮
B
7．(2023·辽宁)用质量分数为98%的浓硫酸配制100 g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 (　　)
A．需要98%的浓硫酸的质量为10 g，水的质量为90 g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
B
8．(2023·南宁模拟)不同温度下，KNO3的溶解度如下表所示。进行如图实验，所得溶液中属于不饱和溶液的是 (　　)
A．①②③
B．①②④
C．②③④
D．①③④
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
D
9．(2023·清远模拟)(1)常温下将3 g氯化钠完全溶于27 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为______，将所得溶液均分为3份，请完成下列计算：(计算结果保留至0.1%)
(2)在第一份溶液中再加入0.8 g氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________。
(3)在第二份溶液中再加入10 g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
(4)将第三份溶液蒸发5 g水(无氯化钠析出)，所得溶液中溶质的质量分数为______ 。
10%
16.7%
5%
20%
10．(2023·铁岭模拟)实验室进行配制一定溶质质量分数的溶液实验。小海同学准备配制10%的NaCl溶液，下图是配制的实验操作示意图。
(1)小海配制溶液的操作顺序为____________(用图中的序号表示)。图中还缺少一种需要用到的玻璃仪器是__________。
②⑤①④③
胶头滴管
(2)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图，则称取的NaCl质量为________。
(3)根据计算需要量取水的体积是_______ mL(水的密度为1 g/mL)。
(4)量取水时，小亮仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”“小于”“等于”)10%。
17.5 g
157.5
小于
1．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 (　　)
涉及溶液的有关图像
B
2．向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是 (　　)
D
3．(2023·湘潭)向盛有盐酸和氯化镁混合溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液。分析下列图像，其中 0～m1，m1～m2 为化学反应的两个阶段，变化关系错误的是 (　　)
D
4．(2023·聊城)下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 (　　)
A．向一定质量接近饱和的KNO3 溶液中不断加入KNO3 固体 B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 C．向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 D．向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
C
1．下列“水”不属于溶液的是 (　　)
A．糖水　　　　　　 B．冰水
C．硬水　　　　　 D．氨水
2．(2023·广西)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 (　　)
A．白糖 B．白酒
C．白醋 D．花生油
B
D
强化练习
3．(2023·贺州模拟)下列有关溶液说法正确的是 (　　)
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．硝酸铵溶于水会放出大量的热
C．溶液中的溶质只能有一种，但溶剂可以有多种
D．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
D
4．下列关于气体溶解度的说法正确的是 (　　)
A．压强增大，气体溶解度不变
B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
C
5．王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是 (　　)
A．太空中水不能作溶剂
B．在地面油水混合物会产生分层现象
C．在不同环境中同一实验可能现象不同
D．在地面上向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
A
6．(2023·云南)学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 (　　)
A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
C
7．已知当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度如下表所示。下列说法正确的是 (　　)
A．用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解
B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其他肥料都可以混合使用
C．20 ℃时，50.0 g蒸馏水就能使11.0 g NH4HCO3晶体完全溶解
D．127.0 g NH4HCO3饱和溶液，由30 ℃降至20 ℃可析出6.0 g NH4HCO3晶体
温度/℃ 0 10 20 30
NH4HCO3的溶解度/g 11.9 15.8 21.0 27.0
D
8．(2023·乐山)气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是 (　　)
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙
D．t ℃时，气体乙的溶解度为2 g
C
9．(2023·广西)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 (　　)
C
A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25 g乙加入50 g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙
10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)A与C的曲线相交于P点，则P点的意义是_____________________
________________________。
(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是__。
在t1℃时，A、C 的
溶解度相等(答案合理即可)
C
(3)t2 ℃时，将30 g A 物质加入50 g 水中可形成______ g溶液，此时溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)将 t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1 ℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
75
饱和
B＞A＞C
(5)A物质中混有少量的C物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 __________。
(6)将t2 ℃时 A、B两种物质的饱和溶液均降温至t1℃，则析出晶体的质量关系为__________(填“A＞B”“A＜B”“无法判断”)。
降温结晶
无法判断
11．下表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请回答下列问题。
(1)NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合表中数据，则NH4Cl固体的溶解度曲线是___(填“a”或“b”)。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4Cl的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
a
(2)参照表中数据，交点M的取值范围正确的是______(多选，填字母)。
A．10～20 ℃　　　　　　　 B．40～50 ℃
C．33.3～35.8 g　　　　　　 D．35.8～36.0 g
(3)50 ℃时，NaCl的溶解度是______ g，在此温度下，取20 g NaCl固体放入50 g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是________(结果精确到0.1%)。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4Cl的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
AD
37.0
27.0%
12．(2023·陕西)试管内盛有20 ℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 (　　)
A．试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
C
13．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 (　　)
A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
D．向一定量的饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体
D
14．图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是配制某温度下硝酸钾饱和溶液的实验过程。操作Ⅱ中溶液发生的变化与图1中的点对应的是 (　　)
A．b点→a点　　　　
B．c点→a点
C．c点→b点　　　　
D．d点→c点
B
15．用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60 g(水的密度约为1.00 g/cm3)。
(1)计算需要6%的氯化钠溶液的体积是____ mL。(结果保留整数)
(2)量取水时，需要选用的量筒的规格是________。(从10 mL、50 mL量筒中选择)
(3)实验步骤：计算、量取、______、装瓶贴标签。
(4)用量筒量取所需的溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，若仰视读数，其他操作无误，则所配制溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”“不变”)。
48
10 mL
混匀
偏大

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