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(共30张PPT)
课题3 制取氧气
第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂
导入新课
大气中的水形成了最初的海洋，35亿年前，一些细菌在阳光照射下学会了光合作用，水分子被拆开，氧气就此单独出现在世界上。从生命的诞生，到二叠纪巨型昆虫的出现。氧气帮助恐龙占领陆地，也带给生物能量。
学习目标
1
了解实验室利用过氧化氢溶液和氯酸钾、二氧化锰制取氧气的方法和原理。
2
通过高锰酸钾制氧气的操作过程，归纳实验室制取物质的一般思路。
3
通过实验操作，形成尊重事实的意识，养成良好的实验习惯。
01 实验室制取氧气的反应原理
实验1：加热高锰酸钾
试管口为什么要略向下倾斜？
导管口为什么要塞一团棉花？
防止冷凝水倒流，使试管炸裂
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
实验2：分解过氧化氢
实验3：加热氯酸钾
如图是“用过氧化氢溶液制取一瓶氧气”实验的主要步骤,其中操作错误的是( )
D
随堂训练
02 探究二氧化锰的作用
实验突破　探究过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用
木条不复燃　
缓慢　
很少
气泡　
复燃
加速
气泡　
复燃　
不变
【实验结论】二氧化锰能 　过氧化氢分解的 　,且反应前后本身的 　和　 　不变。
　化学性质　
　质量　
　速率　
　加快　
　催化剂与催化作用
1.催化剂的概念:在化学反应中能改变其他物质的
　 　,而本身的 　和　 　在反应前后都没有发生变化的物质。
2.　 　:催化剂在化学反应中所起的作用。
3.催化剂的特点
　催化作用　
　化学性质　
　质量　
化学反应速率　
(1)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。
(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
1.催化剂的概念
2.催化剂的特点
(1)“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢，即有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学反应速率。
(2)“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在反应前后没有改变。
1
催化剂是针对具体的化学反应而言的，具有选择性，即某种催化剂只对某个化学反应具有催化作用。
3
催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但其物理性质可能改变。
5
催化剂参与化学反应，但既不是反应物，也不是生成物，只是一个反应条件。
2
催化剂只能改变化学反应速率，不能影响生成物(量)的多少。
4
同一个化学反应，可有多种不同的催化剂。
1.用过氧化氢溶液制取氧气时,若忘记加二氧化锰,其结果是( )
A.不放出氧气　
B.放出氧气的速率慢
C.放出氧气的总量会减少　
D.放出的氧气不纯
B
随堂训练
2.神舟八号太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气,而NiFe2O4 的质量和化学性质都不变。则 NiFe2O4在该过程中是( )
A.反应物　
B.生成物　
C.催化剂　
D.消毒剂
C
随堂训练
03 分解反应
1.分解反应的概念
AB → A + B （一变多）
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
高锰酸钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
加热
过氧化氢
水 + 氧气
二氧化锰
氯酸钾
氯化钾 + 氧气
二氧化锰
加热
反应类型 化合反应 分解反应
定义
形式
参加反应的 物质种类
生成物质的 种类
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
A + B → AB（多变一）
AB → A + B （一变多）
两种或两种以上
一种
一种
两种或两种以上
2.化合反应和分解反应的区别
下列反应属于分解反应的是( )
C
随堂训练
实验室制氧气的原理、催化剂
实验室制取氧气的原理
加热高锰酸钾
分解过氧化氢
加热氯酸钾
探究二氧化锰的作用
催化剂和催化剂作用
催化剂的概念
催化剂的特点
催化作用
分解反应
AB → A + B （一变多）
课堂小结
1.从安全、环保、节能、简便等方面考虑,实验室制取氧气的最佳方法是( )
B
随堂训练
2.下列关于催化剂的说法正确的是( )
A.催化剂必定加快反应速率
B.反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C.在酿造工业和制药工业,一般都要用酶作催化剂
D.用氯酸钾制取氧气时,加入催化剂可使生成氧气的质量增加
C
随堂训练
3.金属钯(Pd)在某新型药物合成反应的前后,其质量和化学性质都没有改变,则金属钯在此反应中作为( )
A.反应物 B.生成物 C.催化剂 D.乳化剂
C
随堂训练
4.某同学加热氯酸钾制氧气,错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内,其结果与只加热氯酸钾相比( )
A.反应速率不变,生成氧气质量增加
B.反应速率不变,生成氧气质量不变
C.反应速率加快,生成氧气质量不变
D.反应速率加快,生成氧气质量增加
D
随堂训练

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