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2.1 钠及其化合物 同步练习题
一、选择题
1．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是
A．Na2O2——淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O——白色固体，性质不稳定
C．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3——受热易分解，可用作发酵粉
2．下列说法不正确的是
A．不可用澄清石灰水鉴别和
B．将、固体分别溶于水，溶解过程中均放出热量
C．将溶液、溶液分别滴到稀硫酸中，反应的离子方程式不同
D．等物质的量的、分别与足量盐酸反应，产生等质量的
3．下列叙述不正确的是
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A N2 O2 灼热的铜网
B CO2 HCl 饱和碳酸氢钠溶液
C NaCl固体 Na2CO3 加入过量盐酸，充分反应后，蒸发结晶
D NaHCO3 Na2CO3 灼烧
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作正确的是
A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象
B．实验后剩余的钠不能放回原试剂瓶
C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NO2HNO3Fe(NO3)2 B．AlAl3+AlO
C．HClCO2NaHCO3 D．Fe2O3FeFeCl2
6．侯氏制碱法为世界化学工业做出了重大贡献，发明该方法的科学家是
A．侯德榜 B．黄鸣龙 C．徐寿 D．张青莲
7．下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸：＋2H＋=CO2↑＋H2O
B．将铜片插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu=Cu2+＋Ag
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H2O
D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：＋Ca2＋=CaCO3↓
8．向下列溶液中通入过量CO2，最终会有固体析出的是
A．澄清石灰水 B．饱和碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．氯化钙溶液
二、非选择题
9．解释钠与水反应的实验现象的原因有：
A．钠与水界面各部分产生的量不同，所受推力不均匀；
B．钠的密度比水小；
C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；
D．钠不断与水反应，直到反应完全；
E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。
请在下表填写与描述的现象相对应的原因。
实验现象 原因填以上序号
钠浮在水面上 _______
熔成闪亮的小球 _______
小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音 _______
小球逐渐变小最后完全消失 _______
在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色 _______
10．如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
已知：
(1)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。
①Na2O2的性质_______(填序号)。
a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性
②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是 ________ (填序号)。
a．S2- b．S c． d．
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 ______ (填化学式)。
②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为______。
11．Na2CO3、NaHCO3混和粉未mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng，则混和物中Na2CO3的质量为____________。
12．某同学研究反应的制氧反应机理并测定试样的纯度，实验装置如下图。
(1)A装置为的发生装置，装置B和装置D的作用分别是_______、_______。
(2)C装置发生的反应的化学方程式为_______、_______。
(3)若开始测得样品质量为，反应结束后，在E集气瓶中收集得到气体体积(标准状况)，则该试样的纯度为_______。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．Na2O2——淡黄色固体，具有强氧化性可用作漂白剂，与其性质或用途相符， A不选；
B．Na2O——白色固体，性质不稳定容易和空气中水反应生成氢氧化钠，与其性质或用途相符，B不选；
C．Na2CO3——性质稳定，但不用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，与其性质或用途不相符，C选；
D．NaHCO3——受热易分解可以使糕点疏松，可用作发酵粉，与其性质或用途相符，D不选；
故选C。
2．B
解析：A．澄清石灰水和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均生成白色沉淀，不可用澄清石灰水鉴别和，A正确；
B．将、固体分别溶于水，前者溶解过程放出热量，后者溶解过程吸收热量，B错误；
C．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分别滴到稀硫酸中反应的离子方程式分别为+2H+= H2O+CO2↑、HCO+H+=H2O+CO2↑，C正确；
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳的物质的量相同，则产生等质量CO2，D正确；
故选B。
3．D
解析：A．铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氮气不反应，可以除杂，A正确；
B．饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体生成二氧化碳，可以除去二氧化碳中的氯化氢，B正确；
C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，充分反应后，蒸发结晶得到氯化钠，能达到实验目的，C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不能通过灼烧除去碳酸氢钠中的碳酸钠，D错误；
答案选D。
4．C
解析：略
5．C
解析：A．HNO3与少量铁粉反应生成硝酸铁，无法生成硝酸亚铁，与过量铁粉反应会生成硝酸亚铁，A错误；
B．Al3+与强碱反应会生成AlO，而氨水是弱碱，与Al3+反应生成Al(OH)3，B错误；
C．氯化氢气体通入碳酸钠溶液中生成二氧化碳和氯化钠，向碳酸钠溶液中持续通入二氧化碳会生成碳酸氢钠，C正确；
D．铁和氯气加热条件下反应只能生成氯化铁，无法得到氯化亚铁，D错误；
故选C。
6．A
解析：我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界化学工业做出了重大贡献，故选A。
7．D
解析：A．碳酸为弱酸，在溶液中只能发生部分电离，则向碳酸氢钠溶液中加入盐酸：＋H＋=CO2↑＋H2O，A不正确；
B．将铜片插入硝酸银溶液，发生置换反应，生成Cu2+和Ag：2Ag＋＋Cu=Cu2+＋2Ag，B不正确；
C．氢氧化铜难溶于水，不能改写成离子，则氢氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋Cu(OH)2=2H2O+Cu2+，C不正确；
D．澄清的石灰水中Ca(OH)2发生完全电离，产生的Ca2+与碳酸钠溶液中的反应：＋Ca2＋=CaCO3↓，D正确；
故选D。
8．B
解析：A．澄清石灰水通入过量CO2，先生成碳酸钙沉淀，之后碳酸钙、水和CO2会反应生成溶于水的碳酸氢钙，不会有固体析出，A不符合题意；
B．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以会析出碳酸氢钠固体，B符合题意；
C．氯化钠溶液与CO2不反应，没有固体析出，C不符合题意；
D．氯化钙溶液与CO2不反应，没有固体析出，D不符合题意；
综上所述答案为B。
二、非选择题
9． B C A D E
解析：钠与水的反应的实验现象可用浮、游、熔、响、红五个字简单概括，
钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，答案选B；
钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低，答案选C；
小球向各个方向迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音，说明钠与水界面发生反应各部分产生的量不同，所受推力不均匀，答案选A；
小球逐渐变小最后完全消失，说明钠不断与水反应，直到反应完全，答案选D；
在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色，说明钠与水反应后的产物中含有氢氧化钠，使酚酞试液变红，答案选E。
10． c d Na2CO3 6H+ + 5Cl- + ClO= 3Cl2↑ + 3H2O
解析：(1)①根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故Na2O2体现性质既有氧化性又有还原性，故答案为：c；
②Na2O2 以氧化性为主，Na2O2 加入含有的溶液中反应中Na2O2被还原，则被氧化，硫元素化合价升高，故反应结束后，硫元素存在形式合理的是，故答案为：d；
(2) ①纯碱是Na2CO3属于盐类，不是碱，故从物质分类角度看，不恰当的一种物质是Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
②已知黄绿色气体为氯气Cl2，“三酸”硝酸、硫酸和盐酸中只有浓盐酸能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为：6H+ + 5Cl- + ClO= 3Cl2↑ + 3H2O，故答案为：6H+ + 5Cl- + ClO= 3Cl2↑ + 3H2O。
11．
解析：设混和物中NaHCO3的质量为xg；
x=
Na2CO3的质量为mg-= 。
12．(1) 除去A装置中可能挥发出的，并转化为 除去C装置中未反应的
(2)
(3)
【分析】A生成二氧化碳气体含有水和氯化氢，B除去氯化氢，C中反应生成氧气，D吸收不反应的二氧化碳，最后氧气在E中收集。
解析：（1）生成二氧化碳含有氯化氢气体，B装置可以吸收氯化氢并生成二氧化碳气体，C在反应后过量的二氧化碳可以被装置D中氢氧化钠吸收；
（2）二氧化碳和水均可以和过氧化钠生成氧气，反应分别为、；
（3）收集到氧气的物质的量为0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，根据（2）方程式可知，则过氧化钠的物质的量为0.02mol，该试样的纯度为。

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