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化学式和化合价
第二课时
课题4
1.以CH4为例，它表示了几种意义？
①表示甲烷这种物质
②表示甲烷由碳元素和氢元素组成
③表示一个甲烷分子
④表示一个甲烷分子中含一个碳原子和四个氢原子
复习旧知
Na2O Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 Na2SO3 NaOH
Na3PO4 KMnO4 KClO3
Ba(NO3)2 AgCl Cu(OH)2
读出化学式正确名称
Fe(NO3) 3 CaCO3 H2SO4
NH4Cl (NH4)2S NH4NO3
NH4HCO3 FeS Fe2S3
读出化学式正确名称
KMnO4 KClO3 NaOH Al2O3 H2SO4
硫酸
如何确定化合物中的原子个数比（化学式中的数字）呢？
高锰酸钾
氯酸钾
氢氧化钠
氧化铝
复习旧知
原子个数比
1：2 2：1 1：1
结论：化合物中各元素的原子数目有一定的比值
观察
用“化合价”
确定原子之间相互化合的数目
1.定义
化合价的标示方法：P2O5
+5
-2
读作：五氧化二磷中磷元素的化合价为正五价
2.标法读法
五氧化二磷中氧元素的化合价为负二价
标在符号正上方，先写+-，后写数字
化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A.2个氢原子：2H
B.1个镁离子：Mg2+
C.3个氮分子：3N2
D.氧化钠中氧元素的化合价：
H+
+1
Na+
+1
Mg2+
+2
Al3+
+3
Cl-
O2-
你发现了什么规律？
-1
-2
Fe2+
Fe3+
+2
+3
Cu2+
+2
Cu+
+1
观察
OH–
NO3-
ClO3-
MnO4-
MnO42-
CO32-
SO42-
SO32-
PO43-
NH4+
3.离子VS化合价
化合价 离子
位置
正负号与数值顺序
数值是1时
正上方
右上角
先号后数
先数后号
必须省略
不能省略
联系
每种离子的化合价与其所带电荷通常数值相等，正负相同。
区别
3.离子VS化合价
元素 元素符号 常见化合价 元素 元素符号 常见化合价
钾 K +1 氢 H
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氯 Cl +1、+5、+7
钙 Ca +2 溴 Br -1
镁 Mg +2 氧 O
钡 Ba +2 硫 S -2、+4、+6
铜 Cu +1、 +2 碳 C +2、+4
铁 Fe +2 、 +3 硅 Si +4
铝 Al +3 氮 N -3、+2、+4、+5
锰 Mn +2、+4、+6、+7 磷 P -3、+3、+5
锌 Zn +2
+1
-2
-1
4.化合价记忆
一价氢氯钾钠银，
二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷，
铜一二，铁二三,
单质为零永不变，
离子电荷画等线。
4.化合价记忆
+1 “亚铜”
+2 “铜”
+2 “亚铁”
+3 “铁”
1min速记
MgO Al2O3 NaCl
MnO2 K2MnO4 KMnO4
+1 -1
+2 -2
+3 -2
+4 -2
+1+7 -2
+1 +6 -2
观察
1.金属元素跟非金属元素化合时，
金属元素显　 价，非金属元素显　 价
正
负
MgO
+2 -2
5.化合价规律
MnO2 K2MnO4 KMnO4
+4 -2
+1+7 -2
+1 +6 -2
2.一些元素在不同物质中可
显示 的化合价
不同
5.化合价规律
3.单质里元素的化合价为　 　。
0
K Mn O2
0
0
0
5.化合价规律
MgO Al2O3 NaCl
上述 常见化合物中，正、负化合价
的代数和？
算一下
等于0
+1 -1
+2 -2
+3 -2
5.化合价规律
4.化合价有　 　价和　 　价，化合物里正负
化合价的代数和
为　 　。
正
负
0
MgO
+2 -2
5.化合价规律
5.氧元素通常显 价,氢元素通
常显　 　价，氯元素通常为　 　价
－2
＋1
MgO
+2 -2
HCl
+1 -1
5.化合价规律
-1
6.同种元素在一种化合物中也可显不同化合价。
5.化合价规律
如：NH4NO3
-3
+5
7.离子的化合价与离
子所带的电荷 。
数量相等，正负相同
MnO42- MnO4 -
-2
-1
SO42-
-2
Al3+
K+
+3
+1
5.化合价规律
例1、试确定氯酸钾中氯元素的化合价
【思路】(化学符号整体化合价代数和等于其所带电荷)
先写出化学式
KClO3
设未知数
解：设KClO3中Cl的化合价为x
列等式(正负总价和为0)
+1+X+(-2)×3=0
解答
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5.
标出不变化合价
+1 -2
X
6.化合价计算
X=+5
练习：求KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价
(+1)×1+x+(-2) ×4=0
X=+7
(+1)×2+Y+(-2) ×4=0
Y=+6
解：设KMnO4中Mn的化合价为X
K2MnO4中Mn的化合价为Y
答： KMnO4和K2MnO4中Mn元素的化合价分别为+7价、+6价。
6.化合价计算
(化学式整体化合价代数和等于其所带电荷)
CO C CO2
H2S SO2 S SO3
FeCl 2 FeCl3 Fe
氯化亚铁
氯化铁
标出下列化学式中的碳、硫、铁元素的化合价
6.化合价计算
CO CO2 C
H2S SO2 SO3 S
FeCl 2 FeCl3 Fe
+2
+4
-2
+4
+6
+3
+2
氯化亚铁
氯化铁
同种元素在不同物质中可显不同的化合价；
单质中，元素的化合价为0
0
0
0
6.化合价计算
NH4NO3
例：请确定NH4NO3中分别氮元素的化合价。
6.化合价计算
-1
+1
y
+1
-2
X
NH4NO3
x+1×4=+1
x=-3
y+(-2)×3=-1
y=+5
例：请确定NH4NO3中分别氮元素的化合价。
6.化合价计算
1、记忆；
2、计算：化学符号整体化合价代数和=其所带电荷
7.小结
如何获得某元素化合价？
冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。大苏打中硫元素的化合价为A．0 B．+2
C．+4 D．+6
练习
已知在H3RO4中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中R的化合价为
A、+3 B、+4 C、+5 D、+6
练习
元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R元素与OH-组成的物质的化学式为
A、ROH B、R(OH)2 C、R(OH)3 D、R(OH)4
练习
1、口诀记忆；
2、由离子获取:所带电荷数值等于其整体化合价
3、计算：根据化合物化合价代数和为0，
进行计算得到
知识回顾：化合价获取途径
NH4NO3
8.化学式的写法
1.原子直接构成的物质，直接写元素符号
2.其他由分子构成的单质，在元素符号右下角写“2”。
如氧气：O2、氢气：H2
(一)单质
铜
硫
氩气
氯气
氮气
碘
特例：臭氧O3
如氦气：He、铁：Fe
8.化学式的写法
(二)化合物
P2O5
O5P2
1.元素排序：正价在前，负价在后
阳离子在前，阴离子在后
失电子在前，得电子在后
8.化学式的写法
(二)化合物
P2O5
1.元素排序：正价在前，负价在后
阳离子在前，阴离子在后
2.下角标：用化学式整体化合价代数和为零(或得失电子数目相等、整体不显电性)的规则计算
失电子在前，得电子在后
例：已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式
(1)先写元素符号(正前负后)
(2)标出各元素的化合价(正上)
(3)把化合价数值化为最简
(4)把化简后的数字交叉写出
P O
P O
+ 3 -2
P O
P2O 3
P O
P O
+ 5 -2
P O
+ 5 -2
P2O5
+ 3 -2
+ 3 -2
P2O3
P2O 5
+ 5 -2
8.化学式的写法
例：已知磷元素有两种氧化物，其中磷的化合价分别为+3和+5,写出这两种磷的氧化物的化学式
(1)先写元素符号(正前负后)
(2)标出各元素的化合价(正上)
(3)把化合价数值化为最简
(4)把化简后的数字交叉写出
P O
P O
+ 5 -2
P O
+ 5 -2
P2O5
P2O 5
+ 5 -2
8.化学式的写法
四交叉
一排序
二标价
三化简
已知硫的两种氧化物中硫元素的化合价分别是+4，+6，写出这两种氧化物的化学式。
SO
+4 -2
SO
+6 -2
SO2
SO3
四交叉
一排序
二标价
三化简
练习
氢氧化某 硫酸某 氧化某
OH－ SO42－ O2－
K＋ KOH
氢氧化钾
Fe3＋
写出下列离子组成化合物的化学式及名称
重要提示：当原子团两个或两个以上时用括号把原子团括上，括号外右下角写原子团个数
练习
氢氧化某 硫酸某 氧化某
OH－ SO42－ O2－
K＋ KOH K2SO4 K2O
Fe3＋ Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe2O3
氢氧化钾 硫酸钾 氧化钾
氢氧化铁 硫酸铁 氧化铁
特例
过氧化氢：H2O2
甲烷：CH4
乙醇：C2H5OH
氨气：NH3
化合价的运用：书写化学式
小结
单质
化合物
纯净物
P2O5
P
O2
练一练
1、判断下列化学式的书写是否正确，如果不正确请说出为什么，并改写正确。
O5P2
ClNa
H2O1
五氧化二磷
氯化钠
水
课本86-87页
1、2、3题
课本88-89页
1、3、4、5、6题

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