资源简介

(共11张PPT)
4.3 化学键2
共用电子对
H
Cl
静电作用
二、共价键
（一）共价键的形成过程
成键微粒
成键本质：静电作用
（二）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键条件：
A、一般由同种或不同种非金属元素的原子形成
B、成键原子必须有未成对电子
（三）共价键的存在及表示方法
1、大多数非金属单质
H
H
Cl
Cl
电子式
N
N
结构式
H—H
Cl—Cl
N ≡ N
用一根短线表示一对共用电子对
2、共价化合物：
电子式
结构式
Cl
H
H—Cl
O=C=O
O
H
H
O
H H
练习：书写 H2S、NH3、CH4、CCl4的电子式、结构式
O
O
C
以共用电子对形成分子的化合物
3、复杂的阴阳离子
OH- :
O22- :
NH4+ :
练习: 写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、 Na2O2、HClO
（四）用电子式表示共价型分子的形成过程
原子 分子
H
Cl
+
Cl
H
练习: 用电子式表示以下物质的形成过程： Cl2、H2O
注意：①不用弧形箭头表示电子的转移；
　　 ②右边相同原子不能合并在一起；左边可以；
　　 ③没有形成离子，不需要用[ ]。
（五）共价键存在的物质：
非金属单质（除稀有气体外） H2、Cl2、N2、P4 、 C60
共价化合物—原子间全部是共价键 H2O、CO2、 H2SO4、CH4 、SiO2 、SiC
含原子团的离子化合物 NaOH、NH4Cl、Na2CO3
注意：离子化合物和共价化合物的区别
常见共价化合物：
非金属氧化物、气态氢化物、酸、少数盐（AlCl3等）及弱碱。如Fe(OH)3、Al(OH)3等。
共价化合物:共用电子对形成分子的化合物。
1、判断以下说法的正误。
A、离子化合物只含离子键。
B、含离子键的化合物一定为离子化合物。
C、共价化合物只含共价键。
D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。
E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
F、由两种非金属元素组成的AB型化合物一定是共价化合物。
2、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（ ）
A、CO2 B、 NH3 C、PCl3 D、SF6
AC
G. 在熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。
（五）共价键的分类
非 极 性 键 极 性 键
定 义 共用电子对不偏向任何成键原子的共价键。 共用电子对偏向某一成键原子的共价键。
存在范围
同种元素的原子间
不同种元素的原子间
成键原子所带电荷
成键原子不显电性
成键原子带部分正电荷、部分负电荷。
δ+
δ-
H—Cl
键的极性
无极性
有极性
H—I H—Br H—Cl H—F
弱极性
强极性
成键两原子间吸引电子能力的差异越大，共价键的极性越强。
NaF
H—H
思考： 中
各原子对共用电子对的作用相同吗？
H H Cl Cl H Cl

B
2、现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl 。用序号填空：
（1）只由离子键构成的物质是_____ _____ 。
（2）只由非极性键构成的物质是_____ _____ 。
（3）只由非金属元素组成的离子化合物____ _____ 。
（4）由离子键和极性键构成的物质是_____ _____ 。
（5）属于离子化合物的物质是_____ _____ 。
课后作业
周四作业：
1、复习本节课知识
2、《升华》P164 例题1~7
3、《升华》P166 例题1~7
周末作业：
复习笔记及错题准备月考
下周二作业：
《周练》P206 课时1

展开更多......

收起↑