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第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
三、核素
原子
原子核
核外电子
质子
中子
知识回顾
原 子： 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数
核外电子数 = 质子数 + 阴离子所带电荷数
核外电子数 = 质子数 - 阳离子所带电荷数
电量关系
阴离子：
阳离子：
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
质量关系
质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) 原子名称 原子符号
1 0 1 氕
1 1 2 氘
1 2 3 氚
氢元素的三种原子
元素
核素
核素
核素
同位素
或D
或T
核素 同位素
元素
概
念
特
点
实
例
具有相同核电荷数的一类原子的总称 。
元素的种类由
质子数决定
核素
具有一定数目的质子和中子的一种原子
核素的种类由质子
数和中子数共同决定
同位素
同种元素的不同
核素之间的互称
同种元素的同位素
的种类由中子数决定
（一）元素、核素、同位素：
教材P97
讨论1：下列符号代表几种元素？几种原子？
4018Ar 4019K 4220Ca
4119K 4020Ca 4019K+
讨论2：
若两种粒子的质子数和电子数相等，下列说法中不正确的是( )
A.它们可能是同位素
B.它们可能是不同的分子
C.它们可能是一种分子和一种离子
D.它们可能是一种分子和一种原子
C
同位素的应用：
同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途。
用于制造氢弹；
利用 育种，治疗癌症和肿瘤。
放射性元素
是造原子弹及核反应堆的材料；
92
U
235
是原子量的标准；
6
C
12
如：考古时利用 测定一些文物的年代；
可用于示踪原子；
8
O
18
1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的超重原子，该原子原子核内的中子数和核外电子数之差是（ ）
A. 175 B. 47 C. 57 D. 118
C
3、核内中子数为N的R3+离子，其质量数为A，它的m g氧化物中所含电子的
物质的量是（ ）
B
2、某元素的某种离子X2-核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是（ ）
C
1、同位素的特点
③ 在天然存在的某种元素里，各种同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）一般是不变的。
① 三同：质子数相同、属同一元素、化学性质基本相同。
2、元素、核素、同位素的关系
元素
核素
核素
同位素
注意：
② 三不同：中子数不同、质量数不同、物理性质不同
讨论：判断是否互称同素异形体：
A.H2O和D2O C.H2、D2、HD、HT、DT
B.H和D D .S2、S4、S6、S8
同种元素形成的不同的单质。
3.同素异形体:
同素异形体在一定条件下能互相转化。
（二）几种相对原子质量
一个原子的质量
一个12C原子质量的1/12
同位素相对原子质量=
质量数=质子数+中子数
（精确值）
（近似值）
使用范畴：原子
同位素近似相对原子质量：
例如，Cl 的相对原子质量为34.969，自然丰度为75.77%，
Cl 的相对原子质量为36.966，自然丰度为24.23%，
氯元素的相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453
元素相对原子质量（元素原子量）：是按各种天然同位素原子所占百分比算出的平均值。
元素近似相对原子质量
氯元素近似原子量=35×75.77%+37×24.23%=35.485
1、硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素10B和11B的原子个数比（ ）
A、1:1 B、1:2 C、1:3 D、1:4
D
2、相同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛12C、14N、18O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（ ）
A、质量和分子数相同
B、质量和分子数都不同
C、若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同
D、若压强相同，则含有相同的原子、质子、中子和电子
C
3、已知锑元素的相对原子质量为121.760，为其标准相对原子质量。
已知锑有 和 两种天然同位素，下列说法正确的是（ ）
A．121.760是一个锑原子质量与一个12C原子质量1/12的比值
B．121.760是按锑的两种天然同位素的质量数与它们的原子百分比计算出来的平均值
C．天然存在的锑元素 与 的原子个数比约为31∶19
D． 的原子质量与12C原子质量的比值约为123∶1
4、自然界中氯化钠是由23Na与35Cl和37Cl所造成的。
已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中含有37Cl
的质量为_______________g。
1.85
课后作业
1、 复习本节课知识
2、《升华》P

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